高考化学大二轮复习 第3部分训练 选择题专项练8
高考化学二轮复习选择和填空专练(3)(2021年整理)
2018年高考化学二轮复习选择和填空专练（3）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学二轮复习选择和填空专练（3））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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选择和填空专练(3)一、选择题1．(2017·海口市高三4月调研测试）战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰"（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”.蔡伦改进的造纸术,第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃"溶于水制得。
“蜃”的主要成分是（)A．CaO B．Ca（OH）2C．SiO2D．Al2O3答案A解析氧化钙溶于水即与水反应生成强碱氢氧化钙，答案选A。
2．下列说法正确的是A．HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B．SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．H—+NH3=NH2-+H2属于置换反应【答案】B3．（2017·湖北省荆州中学高三12月月考)化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂B．夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为产生了少量NO2C．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”答案C解析浓硫酸具有腐蚀性,不可作食品干燥剂,A错误;NO2是红棕色刺激性气味的有毒气体，雷雨过后空气中的氧气有些变成了臭氧，臭氧能净化空气，使人感觉到空气清新，B错误；缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，发生了焰色反应，C正确；明矾可以净水,但不能使海水淡化，D错误；答案选C.4．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用【答案】B5．［2017·湖北省七市(州）高三第一次联合调考]下列关于有机物的叙述正确的是( ）A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面D．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种答案C解析只有乙烯中含有碳碳双键，聚氯乙烯和苯分子中没有碳碳双键,故A错误；不饱和油脂中含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故B错误；苯是平面结构,氯苯分子中所有原子都处于同一平面，故C正确；—C3H6Cl有5种结构，甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H6Cl取代,形成的同分异构体有15种，故D错误;故选C。
高考化学二轮复习选择题专项练三含解析
选择题专项练(三)一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2021四川德阳三模)化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.在炖排骨时加醋,利于钙、铁的吸收B.为防止薯片被挤碎,在其包装袋中充氧气C.为改变面食外观,多加含铝膨松剂D.为保持食物水分,用聚氯乙烯保鲜膜罩住食物加热2.(2021四川雅安三模)化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )A.淀粉和纤维素都属于多糖B.天然药物无毒副作用,可以长期服用C.SO2有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中D.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾,能使溴水褪色3.(2021湖南永州二模)下列化学用语错误的是( )A.中子数为10的氧原子OB.氯化钠的电子式:NC.CH4的比例模型:D.乙炔的结构式:H—C≡C—H4.(2021湖南郴州质量监测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有N A个CH3COOH分子B.标准状况下,11.2 L臭氧所含质子数为8N AC.0.2 mol NO与0.1 mol O2在密闭容器中充分反应后,容器中含有的氧原子数为0.4N AD.标准状况下,2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4N A5.(2021内蒙古杭锦后旗期中)下表中对离子方程式的评价合理的是( )H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O 正确向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O 错误离子形式向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+正确向NaOH溶液中加入CuCl2溶液:OH-+Cu2+Cu(OH)2↓正确6.(2021湖南常德一模)以非水溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料提取Al2O3、K2CO3等物质的流程如图:下列说法错误的是( )A.“浸液”中金属阳离子主要有K+、Na+、Al3+B.“碱化”反应的离子方程式为OH-+HC C+H2OC.“过滤”所需玻璃仪器:普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.Na2CO3、CO2可在流程中循环利用7.(2021山东滨州模拟)布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用,其结构如图所示。
近年高考化学大二轮复习 第3部分训练 选择题专项练4(2021年整理)
2017高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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训练(四) 选择题专项练(4）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是解析急剧降低,因此可用作制冷剂，B错误；C。
烟尘在空气中形成胶体，利用胶体的电泳性质，采用高压电除烟尘,C正确；D。
二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,四氟化硅不是盐,D错误，答案选C。
答案C2．下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－，4===BaSO4↓＋H2OB．向Fe2（SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液:2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C．Na2O2加入H182O中：2Na2O2＋2H错误!O===4Na＋＋4OH－＋18O2↑D．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋3ClO－===SO错误!＋Cl－＋2HClO解析NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显中性生成硫酸钠、硫酸钡和水，即Ba2＋＋2OH －＋2H＋＋SO错误!===BaSO↓＋2H2O，A错误；反应中还有FeS沉淀生成，B错误;在Na2O2与水的4反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，离子方程式为2Na2O2＋2H错误!O===4Na＋＋2OH－＋218OH －＋O↑，C错误；二氧化硫被次氯酸钠氧化成硫酸钠，离子方程式正确，D正确。
2022年高考化学二轮复习培优训练——选择题标准练(三)
【解析】选 D。根据图知，a 电极上 Cr 元素化合价由＋3 价变为＋6 价，失电子发生氧化反应，则 a 为阳极，b 为阴极，阳极反应式为 2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O27－ ＋14H＋，Cr2O27－ 将环己醇氧 化生成环己酮，阴极反应式为 2H＋＋2e－===H2↑，阳极电势大于阴极电势，据此分析解答。A．阳 极上 Cr3＋发生氧化反应生成 Cr2O27－ ，Cr2O27－ 将环己醇氧化生成环己酮同时生成 Cr3＋，结合图中 信息可知，制取环己酮在常温常压下通过电解完成，且 Cr3＋及 Cr2O27－ 可以循环使用，故 A 正确； B.通过以上分析知，a 极为阳极、b 极为阴极，则 a 极电势高于 b 极，故 B 正确；C.由图中信息可 知 a 极上 Cr3＋转化为 Cr2O27－ ，电极反应式为 2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O27－ ＋14H＋，故 C 正确； D.理论上由环己醇(C6H12O)转化为 1 mol 环己酮(C6H10O)时，C 元素化合价由－53 变为－43 ，转移 电子物质的量＝1 mol×6×[－43 －(－53 )]＝2 mol，则生成 3 mol 环己酮有 6 mol 电子发生转移，结 合“2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O27－ ＋14H＋”知，有 1 mol Cr2O27－ 转化为 2 mol Cr3＋，故 D 错误。
7.B2O3 的气态分子结构如图 1 所示,硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如
图 2 所示。下列说法错误的是( )
A.两分子中 B 原子分别采用 sp 杂化、sp2 杂化
B.硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
C.1 mol H3BO3 晶体中含有 6 mol 氢键 D.硼原子可提供空轨道,硼酸电离的方程式为 H3BO3+H2O
高考化学二轮复习专题八电解质溶液
专题八电解质溶液A组基础巩固练1.(2022广东广州一模)溴甲基蓝(用HBb表示)指示剂是一元弱酸，HBb为黄色，Bb-为蓝色。
下列叙述正确的是( )A.0.01 mol·L-1 HBb溶液的pH=2B.HBb溶液的pH随温度升高而减小C.向NaOH溶液中滴加HBb指示剂，溶液显黄色D.0.01 mol·L-1 NaBb溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(Bb-)+c(HBb)2.(2022河北张家口一模)联氨(N2H4)溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
25 ℃时，K b1(N2H4)=8.5×10-7，K b2(N2H4)=8.9×10-16。
下列说法错误的是 ( )A.0.10 mol·L-1的N2H5Cl溶液呈酸性B.N2H4的第二步电离方程式为N2+H2O N2+OH-C.N2H4与稀硫酸中和生成的酸式盐的化学式为N2H5HSO4D.N2H4的稀溶液中存在c(OH-)=c(N2)+2c(N2)+c(H+)3.(2022广东梅州一模)甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。
将10 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液与10 mL 0.1 mol·L-1盐酸混合。
下列叙述不正确是( )A.混合溶液呈酸性，加水稀释，n(H+)增加B.甲胺在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O CH3N+OH-C.混合溶液中:c(CH3N)+c(Cl-)<0.1 mol·L-1D.往混合液中滴加少量NaOH溶液，可促进CH3N的水解，水解常数K h增大4.(2022内蒙古包头第二次模拟)25 ℃时，在0.10 mol·L-1的H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液的pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
近年高考化学大二轮复习 第3部分训练 选择题专项练5(2021年整理)
2017高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练5编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017高考化学大二轮复习第3部分训练选择题专项练5）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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训练(五） 选择题专项练（5）1．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，1998年才被批准用于流感病毒A 型感染性疾病的治疗，其合成线路图如下图所示。
下列说法中正确的是A ．金刚烷的分子式是C 10H 20B ．X 的同分异构体可以是芳香化合物C ．上述反应都属于取代反应D ．金刚烷胺的一溴代物有两种解析 金刚烷的分子式是C 10H 16，故A 项错误；X 的分子式是C 10H 15Br ，假如有一个苯环，可以写成C 6H 5—C 4H 10Br 的形式.-C 4H 10Br 中H 和Br 原子的数目之和比C 原子数目的2倍多3，不可能，故X 的同分异构体不可以是芳香化合物，B 错误；金刚烷变成X 过程中H 原子被Br 原子取代，X 变成金刚烷胺过程中Br 原子被—NH 2取代，故C 项正确；金刚烷胺的一溴代物有3种，D 不正确。
答案 C2．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16 g 由O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0。
5N AB ．2。
3 g 金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0。
1N AC ．室温下，1 L pH=13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N A D ．25。
2 g HNO 3加热完全分解，用排水收集到气体的分子数为0.5N A解析 16 g O 2含有的分子数为0。
高考化学二轮复习硫及其化合物 测试试题含答案解析
高考化学二轮复习硫及其化合物测试试题含答案解析一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
高中高三化学二轮冲刺新题专练——有机化学基础选做题(答案解析)
【精品】高三化学二轮冲刺新题专练——有机化学基础选做题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、有机推断题1．化合物G 是一种药物合成中间体，其合成路线如图所示(部分反应条件已省略)：已知：①+1212H R CH=CHR R COOH+R COOH −−→； ②2D 123223MF R CH COOCH CH +R COOCH CH −−−→32CH CH OH +。
回答下列问题：（1）G 中官能团的名称为________。
（2）A 是一种烯烃，其系统命名为________。
（3）由C 生成D 的化学方程式为________。
（4）E 的结构简式为________。
（5）第⑤步反应的反应类型为________。
（6）同时满足下列条件的C 的同分异构体有________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的结构简式为________。
①1mol 该物质能与2molNaOH 反应。
②1mol 该物质与银氨溶液反应生成4molAg 。
（7）参考G 的合成路线，设计以乙酸乙酯和溴乙烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线：________。
2．化合物H是一种有机光电材料中间体。
实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O②回答下列问题：（1）A的化学名称是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。
（3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出符合要求的X 的结构简式___________。
2020版高考化学大三轮复习全国通用版练习：选择题标准练二 Word版含解析.doc
选择题标准练二7．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是()A．合成气的主要成分为CO和H2B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C．①→②吸收能量D．Ni在该反应中作催化剂答案 C解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。
8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。
下列说法正确的是()A．吲哚的分子式为C8H6NB．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应答案 C解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。
9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe2＋C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸答案 B解析铁丝与浓硫酸反应生成SO2，因为酸性高锰酸钾具有强氧化性，装置B中酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，故A说法正确；品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，故C说法正确；导管a的作用是使内外压强相同，防止装置B中的溶液倒吸，故D说法正确。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练化学反应速率与化学平衡
2023年高考化学二轮复习训练之化学反应速率与化学平衡一．选择题（共22小题）1．（2022•常宁市校级三模）在1L的密闭容器中充入2molN2和7molH2，发生反应N2+3H2＝2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示。
下列叙述错误的是（）A．该反应是放热反应B．温度为T1K时，再加入1molN2和1molNH3，平衡向正反应方向移动C．温度为T1K时，N2的平衡转化率为50%D．a、c两点对应的压强：p a＜p c2．（2022•苏州模拟）对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），下列叙述正确的是（）A．当X、Y和Z的物质的量之比为1：3：2时，反应一定达到化学平衡B．通过控制反应条件，可以提高该反应进行的程度C．若Y的反应速率为0.3mol/（L•s），则X的反应速率为0.1mol/（L•s）D．若容器体积不变，向容器中充入氨气，压强增大，反应速率增大3．（2022•南通开学）对于反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）ΔH＝﹣905.8kJ ⋅mol﹣1，下列说法正确的是（）A．适当降温加压可提高NH3的平衡转化率B．该反应的平衡常数可表达为K＝C．分离出NO（g），v（正）增大，平衡向正反应方向移动D．1molN﹣H断裂的同时有1molO﹣H断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态4．（2022•南宁开学）一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）一定达到化学平衡状态的是（）A．单位时间内生成2nmolSO3，同时消耗nmolO2B．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2C．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化D．容器中的气体密度不再发生变化5．（2022•沙坪坝区校级开学）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如题所示。
已知：O3的起始浓度为0.0216mol/L。
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物 练习题
完整版高考化学二轮复习硫及其化合物练习题一、选择题1．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A. 向盛FeSO4溶液的试管中滴入NaOH溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，反应产生的Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此观察到现象是：反应产生白色沉淀，随后沉淀由白色变为红褐色，A不符合题意；B. Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液变为红色，而HClO具有强氧化性，能够将红色物质氧化变为无色，因此会看到溶液又由红色变为无色，与物质的氧化性有关，B 不符合题意；C. SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，SO2的漂白是结合漂白，与氧化还原反应无关，C符合题意；D. NO气体是无色气体，遇O2二者反应产生红棕色的NO2气体，因此看到气体由无色变为红棕色，有元素化合价的变化，因此反应属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是C。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
2020届高考化学二轮复习：——有机选择题突破必练【答案+详解】
2020届高考化学二轮复习：——有机选择题突破必练【答案+详解】1.化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。
下列有关甲、乙的说法正确的是( )A.甲的分子式为C14H14NO7B.甲、乙中各有1个手性碳原子C.可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙D.乙能与盐酸、NaOH溶液反应，且1 mol乙最多能与4 mol NaOH溶液反应解析甲的分子式应为C14H13NO7，A错误；甲中没有手性碳原子，乙中有2个手性碳原子，B错误；甲遇NaHCO3有CO2产生，而乙没有，或乙遇FeCl3发生显色反应，而甲没有，C正确；酚酯要消耗2 mol NaOH，酚羟基、普通酯键、—Br各消耗1 mol NaOH，故1 mol乙最多能消耗5 mol NaOH，D错误。
答案 C2.秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是()A.该有机物分子式为C10H8O5B. 分子中有四种官能团C. 该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D. 1mol 该化合物最多能与3 mol NaOH 反应【答案】D【解析】解：A.由结构可知分子式为C10H8O5，故A正确；B.含有羟基、酯基、碳碳双键以及醚键4种官能团，故B正确；C.含苯环、碳碳双键可发生加成反应，碳碳双键、−OH可发生氧化反应，−OH、−COOC−可发生取代反应，故C正确；D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，且酯基可水解生成羧基和酚羟基，则1mol 该化合物最多能与4mol NaOH 反应，故D错误。
故选：D。
由结构可知分子式，分子中含酚−OH、碳碳双键、−COOC−及醚键，结合酚、烯烃及酯的性质来解答。
3.下列说法中正确的是()A.丙烯中所有原子均在同一个平面上B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同【答案】B【解析】解：A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误；B.分子式为C8H10的芳香烃可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确；C.如为葡萄糖等单糖，则不水解，故C错误；D.乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，故D错误。
近年高考化学大二轮复习 第3部分训练 选择题专项练8(2021年整理)
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训练（八) 选择题专项练（8）1．《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥,燃之极明，不可食，县人谓之石漆。
"《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水,水腻,浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。
"这里的“石漆”“石脂水"是指A．油脂B．油漆C．石油D．煤焦油解析由题意可知，石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小,且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮。
A、“石漆”“石脂水”不是油脂,错误；B、油漆不是自然界天然存在的，错误；C、石油在自然界天然存在，不可食用，难溶于水且密度比水小,呈黑色，可以燃烧且火焰明亮，符合上述所有特点,正确;D、煤焦油是煤经干馏得到的,在自然界不存在,错误。
答案C2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为N AB．1 L 0。
1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1N AC．4。
0 g H错误!O与D2O的混合物中所含中子数为2N AD．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N A解析A、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，错误；B、S2－在溶液中能水解为HS－和H2S,根据物料守恒可知,溶液中的S2－、HS－和H2S个数共为0.1N A个，错误；C、H错误!O与D2O的摩尔质量均为20 g·mol－1,故4.0 g混合物的物质的量为0。
近年高考化学大二轮复习 第3部分训练 选择题专项练3(2021年整理)
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训练(三) 选择题专项练（3)1．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道:“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指A．KOH B．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO3解析“采蒿蓼之属，晒干烧灰”,说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分,“以水淋汁"，该成分易溶于水，久则凝淀如石，亦去垢,能洗去油污，发面，能作为发酵剂，排除KOH、KAl(SO4）2,植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐,所以碳酸钾符合，同时符合久则凝淀如石，而KHCO3久则分解生成粉未状的碳酸钾，故D符合。
答案D2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AB．7.2 g过氧化钙（CaO2）固体中阴、阳离子总数约为0。
3N AC．28 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有C－H共价键的数目为4N AD．T℃时,1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0。
01N A解析A、KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，KIO3中碘元素转化为碘单质,转移5e－，每生成3 mol I2转移的电子数为5N A，错误；B、7.2 g过氧化钙（CaO2）物质的量=7。
2023新教材高考化学二轮专题复习 专练3 元素推断专项集训
专练3 元素推断专项集训一、单项选择题1．[2022·江苏省苏、锡、常、镇四市一调]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z处于同一主族，Y是短周期中电负性最大的元素，Z是同周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W的族序数是周期序数的2倍。
下列有关说法正确的是( )A.元素Z在周期表中位于第3周期第ⅤA族B.原子半径：r(X)<r(Y)C.Z的第一电离能比W的小D.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱2．[2022·福建四地市第一次检测]某种净水剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z 五种元素组成。
五种元素分处三个短周期，包含地壳中含量前三的元素。
基态Z原子的成对电子占据的轨道数与未成对电子占据的轨道数之比为7∶2。
下列说法不正确的是( )A.简单离子半径：Z>X>WB.简单氢化物稳定性：W>Z>YC.X与Z形成的化合物在水中会生成沉淀和气体D.第一电离能：Z>Y>X3．[2022·湖南省邵阳市一模]物质A可用作抗氧化增效剂等，其结构式如图所示。
物质A的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种单质是天然存在的最硬的物质。
下列说法错误的是( )A.物质A与稀硫酸反应生成的有机物能发生缩聚反应B.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Q>Z>Y>XC.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD.Q、Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键4．[2022·广东省韶关市一模]一种高效电解质的结构如图所示，W、Y、X、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，X与Q同族，Y和Z的原子序数之和与Q相等。
下列说法正确的是( )A.X与Q的最高化合价均为＋6B.化合物QX2、YX2均能与NaOH溶液反应C.简单氢化物的沸点：Q＞Z＞XD.W单质在空气中燃烧的产物是W2O25．[2022·广东省茂名市一模]化合物W可用于农药生产，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与N同主族。
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训练(八) 选择题专项练(8)
1．《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。
”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。
”这里的“石漆”“石脂水”是指
A．油脂 B．油漆
C．石油D．煤焦油
解析由题意可知，石脂水难溶于水，且浮在水面上，说明密度比水小，且颜色呈黑色，燃烧时火焰明亮。
A、“石漆”“石脂水”不是油脂，错误；B、油漆不是自然界天然存在的，错误；C、石油在自然界天然存在，不可食用，难溶于水且密度比水小，呈黑色，可以燃烧且火焰明亮，符合上述所有特点，正确；D、煤焦油是煤经干馏得到的，在自然界不存在，错误。
答案 C
2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为N A
B．1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1N A
C．4.0 g H182O与D2O的混合物中所含中子数为2N A
D．50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A
解析A、标况下庚烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，错误；B、S2－在溶液中能水解为HS－和H2S，根据物料守恒可知，溶液中的S2－、HS－和H2S个数共为0.1N A个，错误；C、H182O与D2O的摩尔质量均为20 g·mol－1，故4.0 g混合物的物质的量为0.2 mol，而两者均含10个中子，故0.2 mol混合物中含2N A个中子，正确；D、二氧化锰只能和浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A个，错误。
答案 C
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。
X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍。
下列说法不正确的是
A．单质的沸点：W＜Z
B．气态氢化物的稳定性：W＞Z
C．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
D．X的氢化物中不可能含有非极性共价键
解析X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。
X2－和Y＋的核外电子排布相同；则X位于第二周期、Y处于第三周期，X为O元素、Y为Na元素；Z、W位于同一周期，且原子序数大于Y，在Z、W位于第三周期；W原子是同周期主族元素中半径最小的，则W
为Cl元素；Z核外电子总数是最外层电子数的3倍，设最外层电子数为x，则10＋x=3x，解得：x=5，则Z为P元素。
A．W为Cl、Z为P，氯气常温下为气体，而磷单质为固态，则氯气的沸点小于磷，正确；
B.W为Cl、Z为P，非金属性：Cl大于P，则气态氢化物的稳定性：W＞Z，正确；
C.离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：Z＞W＞X＞Y，正确；
D.X为O元素，其氢化物双氧水中含有非极性键，错误。
答案 D
4．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
所以醋酸干扰碳酸酸性检验，在将气体通入苯酚钠溶液前应该除去醋酸，故A错误；同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘，铁离子作氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性：Fe3＋＞I2，故B正确；NaOH足量，氯化镁、氯化铁不足量，所以该实验中氢氧化镁、氢氧化铁沉淀都产生，所以该实验不能判断相同温度下的K sp Mg(OH)2＞K sp Fe(OH)3，故C错误；NaClO溶液具有强氧化性，不能利用pH试纸测定pH，应利用pH计测定pH比较酸性强弱，故D错误。
答案 B
5．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
它可以由原料X经过多步反应合成：
→…→→…→
下列说法正确的是
A．X与Y互为同分异构体
B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y
C．1 mol Y能与6 mol H2或3 mol NaOH发生反应
D．依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应
解析A．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体，原料X与中间体Y的分子式相同，但结构不同，则二者互为同分异构体，正确；B.X和Y中苯环上都含有甲基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成—COOH，所以二者不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，错误；C.Y 中苯环、羰基、碳碳双键都能与氢气在一定条件下发生加成反应，酚羟基、酯基水解生成的羧基能与NaOH反应，所以1 mol Y能与5 mol H2或3 mol NaOH发生反应，错误；D.依曲替酯中含有碳碳双键、醚键、苯环、酯基，具有烯烃、醚、苯和酯的性质，能发生加成反应、取代反应、水解反应等，不能发生消去反应，错误。
答案 A
6．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是
A．铜电极应与X相连接
B．H＋透过质子交换膜由左向右移动
C．M电极反应式为CO(NH2)2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋
D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g
解析甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。
铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故A错误；M是负极，N是正极，质子透过
离子交换膜由左M 极移向右N 极，即由左向右移动，故B 正确；H 2NCONH 2在负极M 上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H 2NCONH 2＋H 2O －6e －
===CO 2↑＋N 2↑＋6H ＋，故C 正确；当N 电极消耗0.25 mol 氧气时，则转移0.25×4=1 mol 电子，所以铁电
极增重12
mol×64 g·mol －1=32 g ，故D 正确。
答案 A
7．pC 类似pH ，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。
如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol·L －1，则该溶液中溶质的pC=－lg(1×10－3)=3。
如图为H 2CO 3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC －pH 图。
下列说法不正确的是
A ．H 2CO 3、HCO －3、CO 2－
3不能在同一溶液中大量共存
B ．H 2CO 3电离平衡常数K a1≈10－6
C ．pH=7时，溶液中存在关系c (HCO －3)＞c (H 2CO 3)＞c (CO 2－3)
D ．pH=9时，溶液中存在关系c (H ＋)＋c (H 2CO 3)=c (OH －)＋c (CO 2－3)
解析 A ．碳酸存在的溶液中酸性较强、碳酸根离子存在的溶液中碱性较强，所以碳酸根离子和碳酸不能大量共存，H 2CO 3、HCO －3、CO 2－3不能在同一溶液中大量共存，正确；B.由图
像可知当pH=6时，pC(H 2CO 3)=pC(HCO －
3)，结合K a1(H 2CO 3)=c (H ＋)c (HCO －3)c (H 2CO 3)=10－6c (HCO －
3)c (H 2CO 3)=10－6，正确；C.pC 值越大，其浓度越小，当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为c (HCO －3)＞c (H 2CO 3)＞c (CO 2－3)，正确；D.由图像可知，横坐标为pH ，纵坐标为pC ，pH=9时，H 2CO 3溶液中浓度最大的含碳元素离子为HCO －3，碳酸氢钠溶液中溶液中存在电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)=c (OH －)＋c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)，物料守恒c (Na ＋)=c (HCO －3)＋c (CO 2－3)＋c (H 2CO 3)，代入计算得到c (H ＋)＋c (H 2CO 3)=c (OH －)＋c (CO 2－3)，但此时不只是碳酸氢钠，属于溶液中离子浓度关系错误，错误。
答案 D。