九年级化学第六章溶液知识点复习汇总

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九年级化学第六章溶液知识点复习汇总

化学复习：知识要点（第六章）溶解现象1.溶液的特征：均一、稳定的混合物。

悬浊液、乳浊液不均一、不稳定，但都属于混合物。

溶液大多数为无色，但如：含Cu2+，蓝色、含Fe3+，黄色、含Fe2+，浅绿色。

常见溶液：食盐水、石灰水、稀盐酸等。

悬浊液：石灰浆、钡餐、面粉或粉笔灰放入水中、泥浆水等。

乳浊液：牛奶、油水混合物等。

2、乳化现象及其在生活中的应用：工业上污水的处理，农业上配制农药，生活中洗洁精能去油污。

注意：汽油洗去油污属于溶解现象；NaOH、纯碱等洗去油污属于化学反应。

3、物质溶于水形成溶液时，通常伴随热量变化。

溶于水吸热的物质有：硝酸铵溶于水放热的物质有：生石灰（与水反应放热）、浓硫酸、氢氧化钠水溶液的性质：具有导电性。

常见酸碱盐溶液会导电，酒精溶液、蔗糖水不导电。

应用：电解水一般可用搅拌、振荡、研碎、加热等方法加快固体物质在水中的溶解。

5、配制一定浓度的食盐水，步骤：计算、称量、溶解。

所用仪器：托盘天平（含砝码）、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、药匙。

用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤：计算、量取、溶解。

所用仪器：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管。

浓溶液稀释问题：m浓×w浓= m稀×w稀m水= m稀- 浓6、影响物质溶解性的因素：（1）溶质性质（如：油和食盐在水中溶解性不同）（内因）（2）溶剂性质（如：食盐在水中和在油中溶解性不同）（内因）（3）温度（如：KNO3在0℃和100℃时溶解性不同）（外因）7、饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液。

不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种溶质的溶液。

注：一定温度下，饱和食盐水不能再溶解NaCl，但还能溶解少量其他溶质如KNO3。

KNO 3饱和溶液8. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。

同一温度下，同一溶剂中，饱和溶液是浓度最大的溶液。

溶解度：一定温度下，该物质在100g 溶剂中，达到饱和状态时溶解的质量。

九年级化学溶液知识点总结归纳

九年级化学溶液知识点总结归纳化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。

在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的知识点。

本文将对九年级化学溶液知识点进行总结归纳，以帮助同学们更好地理解与掌握相关内容。

一、溶液的概念与组成溶液是一种由溶剂和溶质组成的均匀混合物。

其中，溶剂是数量占优势的组分，能够溶解其他物质；溶质是溶解在溶剂中的物质。

二、溶解度与饱和溶液1. 溶解度：指单位量的溶剂在一定温度下能够溶解的最大溶质量，一般用质量比来表示。

2. 饱和溶液：指在一定温度下，溶解度达到最大值的溶液。

此时，溶质以微小团簇的形式存在于溶液中。

三、溶解过程及影响因素1. 溶解过程：溶质的分子或离子在溶剂中被分散，并与溶剂分子或离子发生相互作用，形成溶解物质。

2. 影响溶解速度的因素包括温度、溶剂与溶质的相互作用、溶质的粒子大小以及搅拌等。

四、稀溶液与浓溶液1. 稀溶液：指溶质的质量分数较低的溶液。

2. 浓溶液：指溶质的质量分数较高的溶液。

五、电解质与非电解质1. 电解质：在溶液中能够产生离子的物质。

电解质可以分为强电解质与弱电解质，分别指在溶液中完全离解和部分离解为离子。

2. 非电解质：在溶液中不能产生离子的物质。

六、各种溶液的特性与应用1. 酸性溶液：呈酸性的溶液，其pH值小于7。

酸性溶液广泛应用于化工、冶金等领域。

2. 碱性溶液：呈碱性的溶液，其pH值大于7。

碱性溶液广泛应用于清洁剂、制药等领域。

3. 中性溶液：呈中性的溶液，其pH值约等于7。

4. 阻滞肌肉酸化溶液：通过调整运动后肌肉内酸性物质的平衡，以减轻肌肉疲劳感。

5. 漂白剂：能够去除或降低物体表面的颜色，常见的漂白剂有含氯漂白剂、氧漂白剂等。

6. 常见溶剂：水是一种常见的溶剂，广泛应用于生活和工业生产中。

另外，酒精、石油醚等也是常用的溶剂。

七、溶液的分离与提纯1. 简单蒸馏：常用于纯净水的制取，利用液体沸点差异进行分离。

2. 结晶分离法：利用溶液中溶质的溶解度差异，通过结晶过程将溶质分离出来。

九年级化学溶液知识点总结及习题含答案

第九章溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1．悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物;特点：固液混合物,且不稳定,易分层;如：黄河水,豆奶,石灰浆;2．乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物;特点：液液不稳定混合物,易分层;如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物;3．①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物;特点：均一性----指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致;它不一定是无色,但一般透明;由溶质和溶剂组成;稳定性----指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层;②溶液的组成：由溶质和溶剂组成;注意：1溶液不一定无色,如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2SO43为黄色2溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂;3溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量；溶液的体积≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积;4溶液的名称：溶质的溶剂溶液如：碘酒——碘的酒精溶液;③溶质和溶剂的判断：溶质：被溶解的物质,可呈气、固、液三态;溶剂：能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体;1固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质;2液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质；无水,量多的为溶剂,量少的为溶质;3根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后;4如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质;例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是A．碘晶体与酒精 B．硫酸钡与水 C．煤油与水 D．氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中,正确的是A．不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数一定增大B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数一定减小C．饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液D．将5g某物质完全溶解于95g水中,所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％例3、我们已经知道这样的事实：1食盐易溶于水,难溶于植物油；2硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水；3蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多;请你回答下列问题：4以上事实表明,固体物质的溶解能力与__________,__________,__________三个因素有关; 5请你举出上述三个因素中的一个应用实例要求与上面所列事实不同;溶质质量溶液质量溶质质量溶剂质量二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1.饱和溶液的定义：在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液;2.不饱和溶液：在一定温度下,一定溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液;3.饱和溶液变不饱和溶液的途径1升温也有例外,如：气体及熟石灰2加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径1降温也有例外,如：气体及熟石灰2蒸发溶剂3加入溶质例4、20℃时,向50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,下列量不会发生变化的是A ．溶液质量B ．溶剂质量C ．溶质质量D ．溶质质量分数例5：今有t ℃时A 物质的溶液100克,向该溶液中加入10克A 物质后,结果完全溶解,则下列说法中肯定正确的是A ．t ℃时该溶液中加入5克A 物质后溶液还未达饱和B ．原溶液是一种稀溶液C ．t ℃时,A 物质的溶解度大于10克D ．原溶液不能通过降温的方法达到饱和★ 浓溶液不一定是饱和溶液,而稀溶液也不一定就是不饱和溶液;饱和溶液的质量分数不一定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不一定,因为温度不确定,如：0℃时的KNO 3饱和溶液的质量分数不一定大于60℃时的KNO 3不饱和溶液;三、溶解度和质量分数1.溶解度：在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所能溶解的克数;1理解溶解度需从以下几方面入手：①状态：必须是饱和溶液,且溶剂固定为100克②条件：某固定温度下③单位：克2计算公式： = 2.质量分数 1任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和;2计算公式：质量分数= ×100% 显然质量分数在0%～100%之间;例6：上图是A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线;现分别向50克A 、80克B 固体中各加水150克,加热溶解,同时蒸发掉50克水,冷却至t ℃,这时A ．A 、B 均析出 B ．A 、B 两种物质的溶解度相同C ．A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等D ．只有A 析出例7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示;现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液底部均有未溶解的固体的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸,则对相关变化判断正确的是溶解度 100A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．乙溶液中未溶解的固体减少C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小例8、海洋是巨大的资源宝库,从海洋中可提取许多重要物质;请你参与下列问题的讨论：1我市某盐场测得：①海水中含NaCl约为％；②在海边打深井,井水中含NaCl约为8％;晒盐最好用__________填序号作原料;2关于晒盐原理的说法正确的是A．利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B．日光照晒后,氯化钠的溶解度变小3晒盐后得到的母液又称卤水中含有氯化镁MgCl2、硫酸镁MgSO4和氯化钾KCl等物质;参照下图各物质的溶解度曲线,从卤水中提取KCl晶体采用下列方法：①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出__________写名称晶体；②将①中的晶体过滤后,得到滤液,将它降温到30℃以下,又析出晶体氯化镁和氯化钾,然后用少量的____填热水、冷水洗涤,就可以得到较纯的氯化钾晶体;例9、下列有关“溶解现象”的说法正确的是A、对于衣物上的油污,我们可以使用汽油洗涤或者采用洗洁精,两种做法原理相同B、对于食盐和细沙组成的混合物,可以利用结晶的方法进行分离C、做水的电解实验时,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下,碱面碳酸钠和面粉一样能在水中易溶解例10、实验装置如图所示,试管中装有水12克及硝酸钾9克,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体;将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60℃时,试管中的固体恰好完全溶解;若不计加热过程中所蒸发的水量,则有关此试管内溶液的叙述,下列何者正确A、加热前此溶液已达饱和状态B、由室温加热至60℃的过程中,此溶液的浓度不变C、在60℃时此溶液的质量分数为75％D、由60℃加热至65℃时此溶液溶质的质量分数不变★对于数据型曲线图,关键要利用已学过的知识深刻理解曲线所表示的意义,并结合相关化学知识分析题意,一般要求我们数学、物理等学科有一定基础和实力;1、正确、全面的理解概念;例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳定、混合物;溶解度的概念有四个要点：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质质量;溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值,则做题的关键是找准溶质和溶液的质量;几乎所有题目的解决都是建立在对概念的正确理解上;2、能识别溶解度曲线,直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等;练习一、选择题每小题只有一个选项是正确的1．在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来的温度,下列说法正确的是A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大2．在25℃时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量A．等于16g B．等于25g C．大于16g而小于25g D．大于25g3．某温度时,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%,则该温度时KNO3的溶解度是A．20g B．25g C．30g D．40g4．溶液在稀释前后保持不变的是A．溶质的质量分数B．溶质的质量 C．溶液的质量D．溶剂的质量5．20℃时,NaC1的溶解度为36g,向100gNaC1饱和溶液中加5克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为A．25% B．% C．% D．30%6．现有一杯20℃时的CaOH2饱和溶液,在下列情况下,溶液中溶质的质量分数不变的是A．温度不变,往溶液中加蒸馏水 B．温度不变,往溶液中加入CaOH2固体C．温度不变,往溶液吕通入CO2气体 D．温度由20℃升到50℃忽略水的蒸发7．下列是关于粗盐提纯实验的几种说法,其中正确的A．为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体B．如果经两次过滤,滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因C．蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯持续加热,直到蒸干为止D．蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量8．20℃时,50g水中最多溶解2.5gM物质；30℃时,80g水中最多溶解物质,则两种物质的溶解度相比较是A．M>N B．M<N C．M=N D．无法比较9．时的硝酸钾溶液200g蒸发20g水后,析出晶体8g,又蒸发20g水后析出晶体12g,则t℃时硝酸钾的溶解度为 A．60g B．50g C．40g D．100g10．20时120g质量分数为15%的A物质的溶液,温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质,则A物质在20℃时的溶解度为 A．20g B．9g C．18g D．16g二、填空题1．打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是因为 ;烧开水时,加热不久在锅底出现许多气泡,这说明 ;2．将下列溶液中溶质的化学式碘酒写名称填在相应的短线上;硫酸溶液；澄清石灰水；碘酒；锌与盐酸反应后的溶液；硝酸钾溶液 ;3．把5g食盐、20g蔗糖完全溶解在100g水里,此时形成的混合物中,溶质是 ,溶剂是 ,所形成溶液的质量是 g;4．澄清的石灰水中,溶质是 ,溶剂是 ;向石灰水中通入一定量的CO2后,静置一会儿就有填化学式沉淀下来,这时滴加稀盐酸,待沉淀恰好完全消失,剩余溶液中是溶质, 是溶剂;5．如图4-2所示是X,Y,Z三种固体物质的溶解度曲线,看图回答下列问题：1t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;2在℃时,Y与Z溶解度相等;3t3℃时,X,Y,Z的饱和溶液各W g,冷却到t1℃,析出晶体最多的是 ,没有晶体析出的是 ;4要从含X,Y,Z的混合物中分离出Z,最好采用 ;6．t℃时的KNO3溶液,恒温蒸发Ag水时,析出晶体ag；再恒温蒸发Ag水双析出晶体bga≠b,回答下列问题：本小题4分1a b “>”或“<” 2时KNO3的溶解度为 ;7．根据你的日常生活的经验,你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并预测此因素对食盐溶解速率的影响;因素② ,你的预测 ,因素① ,你的预测 ;8．1图4-3为a、b两种物质的溶解度曲线;t℃时,a、b两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是；2温度高于t℃时,将等质量a、b的饱和溶液同时从相同的温度降至t℃,析出晶体的质量关系是a b填大于、等于、小于；3时,将接近饱和的a的溶液变成饱和溶液,若要求溶液的质量不发生改变,可采取的方法是；若要求溶液的温度不改变,可采取的方法是三、计算题1．一定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液,将其分成两份,一份等温蒸发10g水,得晶体；另一份等温蒸发水得晶体,该温度下KNO3的溶解度为多少2．稀盐酸加入盛有50g 碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应;试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数;答案例题答案：2. BD3.4溶剂的性质溶质的性质温度5衣服上的油渍用水很难洗去,用汽油却很容易洗去;其他合理答案也可 4 D 5. A 6. B 7. AB 8.1②2A3①硫酸镁 ②冷水 9. C 10. AD习题答案一、二、1. 对于CO 2来说,压强减小,溶解度变小,因此有气泡逸出气体物质的溶解度随着温度的升高而减小;2. H 2S 4 CaOH 2 碘I 2 ZnC12 KNO 33. 食盐和蔗糖水 1254. CaOH 2 水 CaCO 3 H 2O5. 1Y>X>Z 2t 2 3Z X6.1< 2 =====g7．①温度温度升高或降低食盐溶解加快或减慢②晶体颗粒大小食盐颗粒越小,溶解越快说明,其他合理答案亦可给分8．1a=b 2大于 3降低温度 4加入a 物质 100b A。

九年级化学《溶液》知识点总结

九年级化学《溶液》知识点总结九年级化学«溶液»知识点总结一、溶液的构成1、溶液〔1〕溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里构成的均一的、动摇的混合物，叫做溶液〔2〕溶液的基本特征：均一性、动摇性的混合物留意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的称号：溶质的溶剂溶液〔如：碘酒——碘的酒精溶液〕固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判别有水，水为溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂〔1〕概念：〔2〕判别方法：看有无不溶物或继续参与该溶质，看能否溶解〔3〕饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度降低而降低②最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂〔4〕浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓〔5〕溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶束缚热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有清楚热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度〔1〕溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和形状时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②规范：100g溶剂③形状：到达饱和④质量：单位：克〔2〕溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和形状时所溶解的质量为36克〔3〕影响固体溶解度的要素：①溶质、溶剂的性质〔种类〕②温度大少数固体物的溶解度随温度降低而降低；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度降低而降低。

九年级化学溶液知识点

九年级化学溶液知识点溶液:一种或一种以上的物质以分子或离子形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，接下来为你整理了九年级化学溶液知识点，一起来看看吧。

九年级化学溶液知识点一.溶液1.溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

2，溶液的特征(1)均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。

⑵稳定性：是指外界条件不变(温度、压强等)，溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

二.饱和溶液与不饱和溶液1，概念：⑴饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

⑵不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2.饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明一定温度和一定量的溶剂，且可以相互转化：饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质不饱和溶液三.固体物质的溶解度以及溶解度曲线1.概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。

2.影响固体溶解度大小的因素⑴溶质、溶剂本身的性质(2)温度3.溶解度曲线⑴溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。

此时，溶液必定是饱和溶液。

③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。

在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。

⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。

⑵溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线坡度比较陡，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的坡度比较平缓，如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的坡度下降如熟石灰。

九年级化学知识点总结溶液

九年级化学知识点总结溶液在九年级的化学学习中，溶液是一个重要的概念和知识点。

溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物，是我们生活中常见的物质状态之一。

下面将对九年级化学知识点中关于溶液的内容进行总结。

一、溶质与溶剂溶质是指在溶液中能够溶解的物质，而溶剂是指用于溶解溶质的物质。

在溶液中，溶质以离子或分子的形式被溶解在溶剂中。

一般情况下，溶质的量较少，而溶剂的量较多。

二、溶解度溶解度是指在特定温度和压力下，单位溶剂中最多可以溶解的溶质的量。

它是衡量溶液中溶质溶解能力的重要指标。

溶解度的大小受到温度、压力及物质本身性质的影响。

三、饱和溶液与过饱和溶液当在一定温度下，溶质的溶解度达到最大值时，所得到的溶液称为饱和溶液。

如果在饱和溶液中继续加入溶质，会导致溶液过饱和，此时溶质不能再溶解。

过饱和溶液是一种不稳定的状态，稍加扰动就会产生结晶现象。

四、浓溶液与稀溶液根据溶液中溶质的浓度，可以将溶液分为浓溶液和稀溶液。

浓溶液指溶质的含量较多，而稀溶液指溶质的含量较少。

浓度可以利用溶质的质量、溶液的体积或摩尔浓度等来表示。

五、溶液的净化和分离溶液既可以通过物理方法净化，也可以通过化学方法净化。

常见的溶液净化方法有过滤、蒸发和结晶等。

过滤可以用来分离固体颗粒，蒸发可以用来分离溶液中的溶质和溶剂，结晶则是通过使溶质重新结晶出来分离纯净溶质。

六、溶解过程中的影响因素影响溶解过程的因素有三个主要方面：温度、溶质的粒径和溶液中溶质的浓度。

温度的升高可以增加溶质的溶解度，溶质的粒径越小，则溶解过程越容易进行，溶液中溶质的浓度越高，溶解度越大。

七、酸碱中的溶液在酸碱反应中，酸和碱的溶液起着重要的作用。

酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，而中性溶液则是指酸碱的浓度相等，即酸性和碱性相互平衡。

八、溶液的应用溶液在日常生活和工业生产中有广泛的应用。

例如，饮料、药品、化妆品等都是溶液的形式存在。

此外，工业生产中的催化剂、合成反应中的溶剂等也需要通过溶液来实现。

初三化学溶液知识点归纳

初三化学溶液知识点归纳一、溶液的定义溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均一、稳定的混合物。

在溶液中，一种物质称为溶剂，另一种或多种物质称为溶质。

二、溶液的组成1. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中量较多的物质。

2. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

三、溶液的分类1. 按溶质的状态分：- 气体溶液：溶质为气体的溶液。

- 液体溶液：溶质和溶剂均为液体的溶液。

- 固体溶液：溶质为固体的溶液。

2. 按溶液的浓度分：- 稀溶液：溶质含量较低的溶液。

- 浓溶液：溶质含量较高的溶液。

四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的性质完全相同。

2. 稳定性：在一定条件下，溶液不易发生分解或沉淀。

3. 透明性：大多数溶液是透明的。

五、溶液的浓度表示1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。

2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。

3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液体积之比。

六、溶液的制备1. 计算所需溶质和溶剂的质量或体积。

2. 将溶质逐渐加入溶剂中，同时搅拌以加速溶解。

3. 将溶液储存于适当的容器中。

七、溶液的应用1. 化学实验中作为反应介质。

2. 医疗领域中的各种注射液。

3. 食品工业中的调味剂和防腐剂。

4. 农业中的肥料溶液。

八、溶液的分离与提纯1. 过滤法：利用过滤纸或滤网将不溶性固体与溶液分离。

2. 结晶法：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。

3. 蒸馏法：利用不同物质的沸点差异，通过加热使溶液中的溶剂和溶质分离。

九、溶液的酸碱性1. pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH=-log[H+]。

2. 酸性溶液：pH值小于7的溶液。

3. 碱性溶液：pH值大于7的溶液。

4. 中性溶液：pH值等于7的溶液。

十、溶液的电离平衡1. 弱电解质：在溶液中部分电离的物质。

2. 强电解质：在溶液中完全电离的物质。

3. 电离平衡常数：描述弱电解质电离程度的常数。

十一、溶液的渗透压渗透压是指溶液中溶质粒子对溶剂通过半透膜的吸引力。

九年级化学溶液知识点

九年级化学溶液知识点一、溶液的定义溶液是指由两种或两种以上物质组成的均匀、稳定的混合物。

在溶液中，一种或几种物质（溶质）以分子或离子的形式分散在另一种物质（溶剂）中。

溶液的本质特征是其组成在整个溶液中是均匀的。

二、溶液的组成1. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。

2. 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常是溶液中含量较多的组分。

三、溶液的分类1. 按溶质的状态分类：- 气体溶液：溶质为气体，如空气。

- 液体溶液：溶质和溶剂均为液体，如糖水。

- 固体溶液：溶质为固体，如合金。

2. 按溶液的浓度分类：- 稀溶液：溶质含量较低的溶液。

- 浓溶液：溶质含量较高的溶液。

四、溶液的性质1. 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。

2. 稳定性：在一定条件下，溶液的组成和性质保持不变。

3. 透明性：大多数溶液是透明的，光线可以穿过。

4. 导电性：含有自由移动离子的溶液具有导电性。

五、溶液的浓度表示1. 质量百分比：溶质质量与溶液总质量的百分比。

2. 体积百分比：溶质体积与溶液总体积的百分比。

3. 摩尔浓度：溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

六、溶液的制备1. 计算：根据所需浓度和体积计算溶质量和溶剂量。

2. 称量：准确称取所需的溶质。

3. 溶解：将溶质加入溶剂中，通过搅拌或加热使其完全溶解。

4. 储存：将制备好的溶液储存在适当的容器中。

七、溶液的应用1. 日常生活：如饮料、调味品等。

2. 工业生产：如化工原料、金属加工液等。

3. 医药领域：如注射液、药物制剂等。

4. 科学研究：如化学实验中的各种试剂溶液。

八、溶液的分离与提纯1. 过滤：用于分离不溶性固体和液体。

2. 结晶：通过蒸发溶剂或降低温度使溶质结晶分离。

3. 蒸馏：利用不同组分的沸点差异进行分离。

4. 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离。

九、溶液中的化学反应1. 酸碱反应：酸与碱作用生成水和盐的反应。

2. 沉淀反应：两种溶液混合时生成不溶性固体的反应。

化学九年级溶液知识点总结

化学九年级溶液知识点总结溶液是化学中常见的物质状态，涉及到溶解和溶质在溶剂中的分散等概念。

下面将对九年级化学中与溶液相关的知识点进行总结。

一、溶液的定义及基本概念溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶质指的是被溶解的物质，溶剂则是溶解溶质的物质。

在溶液中，溶质以分子、离子或者原子的形式存在。

二、溶解度与饱和溶液溶解度指的是在特定温度下，单位体积溶剂中所含溶质的最大量。

饱和溶液是指在某一温度下，溶液中溶质已经达到溶解度的最大限度。

三、溶解过程与溶剂的溶解能力溶解过程中，溶质的晶体结构被破坏，分子离子散开并与溶剂分子进行相互作用。

溶剂的溶解能力与溶质与溶剂之间的相互作用力有关，一般来说，极性溶剂更容易溶解极性溶质，而非极性溶剂更容易溶解非极性溶质。

四、浓度的计算及表示方式浓度是指溶液中溶质的物质量或物质的摩尔数与溶液的体积之比。

常用的表示方式有质量分数、体积分数、质量体积分数、摩尔浓度等。

计算浓度时需要根据所给数据选择合适的计算公式。

五、质量守恒定律及溶液配制质量守恒定律指的是在溶解过程中，溶质的质量和溶剂的质量不变。

在配制溶液时，可以根据需要调整溶质和溶剂的质量比例来控制溶液的浓度。

六、影响溶解度的因素影响溶解度的因素主要有溶质溶剂的性质、温度和压力。

对于大多数固体在液体中的溶解过程来说，溶解度随温度升高而增大，而对气体在液体中的溶解来说，则是溶解度随温度升高而减小。

七、溶解热与溶解过程的热效应溶解热指的是单位物质在溶解过程中吸收或释放的热量。

当溶解过程吸热时，称为溶解吸热过程；当溶解过程放热时，称为溶解放热过程。

溶解热的大小与溶质和溶剂之间的相互作用力有关。

八、晶体的结构与溶解性晶体是由离子或分子按照一定的几何规律排列组成的固体。

晶体的结构特征直接影响着其溶解性，晶体结构越紧密、晶格能越大的物质，其溶解度越小。

九、溶解与电离电离是指电解质在溶液中分解成离子的过程。

强电解质能够完全电离，而弱电解质只能部分电离。

九年级化学《溶液》知识点整理

九年级化学《溶液》知识点整理第一节 1、溶液⑴定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

⑵基本特征①均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

②稳定性——外界条件不变(温度、压强不改变，溶剂不蒸发)时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。

⑶溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

⑷溶质由两部分组成——溶剂和溶质。

溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。

溶质：被溶解的物质叫做溶质。

注意：①常见的溶剂有水、酒精、汽油。

②溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。

③溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

④溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积)⑸区分溶剂和溶质●固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质，液体是溶剂。

●液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。

如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。

●当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。

(例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。

)⑹溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。

如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。

⑺水和酒精能以任意体积互溶。

探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水(目的：为了显色，利于观察)。

2、悬浊液、乳浊液与乳化作用⑴悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。

例如钡餐(硫酸钡的悬浊液)、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。

⑵乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。

⑶悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。

⑷洗涤剂具有乳化作用。

用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。

⑸用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。

初三化学溶液知识点归纳

初三化学溶液知识点归纳
初三化学中关于溶液的知识点主要包括以下内容：
1. 溶液的定义，溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均
匀的体系。

溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是能溶解其他物质的
物质。

2. 溶解度，溶解度是指单位溶剂中在一定温度下最多能溶解多
少溶质的量。

溶解度受温度、压力等因素的影响。

3. 饱和溶液和过饱和溶液，当溶液中溶质的溶解度达到最大值时，称为饱和溶液；当溶质的溶解度超过饱和溶液的最大溶解度时，称为过饱和溶液。

4. 浓度，溶液中溶质的含量多少可以用浓度来表示，常用的浓
度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。

5. 溶解过程，溶质在溶剂中的溶解过程是一个热力学过程，根
据溶解过程的热效应，可以分为吸热溶解和放热溶解。

6. 溶解规律，溶质在溶剂中的溶解遵循一定的规律，如溶解度随温度的变化规律、溶解度与溶剂种类的关系等。

7. 溶解的应用，溶解是化学中常见的现象，广泛应用于生产和生活中，例如溶解可以用于分离纯净物质、制备溶液、熔融盐类、溶解吸热等。

以上是初三化学中关于溶液的主要知识点的归纳，希望能对你有所帮助。

中考初三化学溶液复习知识点

中考初三化学溶液复习知识点一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解，物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易分层。

3、溶液的特征。

均一性：溶液中各部分性质相同。

稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。

透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透过，所以溶液透明。

注：①溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+呈黄色，有MnO4-呈紫红色。

②均一稳定的液体不一定是溶液。

4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物质溶于水，能使溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）等，有些物质溶于水导致温度降低。

如：硝酸铵（NH4NO3）等。

5、加快物质溶解速度的方法有：⑴加热（或升温）；⑵搅拌（或振荡）；⑶将固体研成粉末。

（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。

溶质可以是固体、液体或气体。

2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。

溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、汽油等。

⑴气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。

⑵两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。

但当液体和水互溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。

⑶同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。

如碘酒中，酒精是溶剂，而在酒精的水溶液中，酒精又作溶质了。

⑷若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。

3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca（OH）2水H2O盐酸氯化氢HCl水H2O碘酒碘I2酒精C2H50H4、溶液的质量=溶质质量+溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。

（2）数学表达式溶质质量分数（①）（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。

初中化学：最全面的「溶液」知识点汇总整理

初中化学：最全面的「溶液」知识点汇总整理【考点一】溶液的概念和基本特征溶液的基本特征：均一的、稳定的混合物①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。

如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。

②稳定性：溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。

③是混合物。

注意：溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。

【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。

③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。

④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。

⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。

⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。

【拓展】影响物质溶解能力的因素：(1)、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。

如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。

(2)、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。

对于气体，压强越大溶解能力越强。

【考点2】溶液和浊液溶液和浊液的区别项目溶液悬浊液乳浊液溶解性溶不溶不溶浊液：静置后分散在水里的分上下两层，不稳定。

【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

3．乳化作用在生活中的应用：①洗涤：用乳化剂（洗涤剂）可以将衣服、餐具上的油污洗掉。

②生活中常用的乳化剂：肥皂、洗洁精【技巧】乳化作用如何判别？乳化作用是将大颗粒的物质变为小颗粒的物质，与溶解有本质的区别。

【考点4】溶解过程的热现象在溶解过程中，发生了两种变化。

1．溶质的分子向水中扩散：吸热。

2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：放热。

初三化学溶液知识点总结完整版

初三化学溶液知识点总结完整版一、溶液的性质1. 溶解度：溶解度是指在给定的温度和压力下溶质质量被溶解的速率的度量。

溶解度亦称溶质的溶解度或溶质的溶解率。

溶解度越大，表明溶质越容易溶解；溶解度越小，表明溶质越不容易溶解。

一定条件下，相同物质的溶解度是一定的，是不随外界因素改变的。

2. 极性：极性是指由原子或分子组成的物质中，具有电荷不均匀分布的性质。

每个原子或分子都有一些电子充电，它们可以表示为正电荷或负电荷。

极性决定了沉淀物的稳定性，极性更强的物质的溶液的稳定性更低；极性更弱的物质的溶液的稳定性更高。

3. 气味：气味是指一定条件下溶液可以很明显地闻到的气体的气味。

气味的性质主要取决于溶质的特性，而不是溶液的性质，所以要判断溶液是苦味还是咸味，就可以闻一闻溶液的气味。

二、化学反应1. 前置反应：前置反应是指在溶液中发生前，必须准备好充分配分的物质，以促使反应发生的反应。

这类一般是可逆反应，反应产物可以再次发生反应，结果产生新的产物，多用于改变溶液的参数，如酸碱度、Ph值等。

2. 溶解反应：溶解反应是指在溶液中离子或分子被完全拆分的反应。

这种反应的特点是不可逆的，也就是说不可能通过另一对反应引起游离离子或原子的重新组合，只能提供单一离子或原子。

3. 水解反应：水解反应是指某些化合物与水反应，当化合物与水反应时，会引起改变，因此得到新的有机物或无机物的反应。

这类反应一般是可逆的，可以表示为水的添加或分解的形式。

三、物质的溶解过程1. 吸收：当溶质溶解在溶剂中时，溶质与溶剂之间会发生电荷的传递，溶质的电荷会被溶剂的电荷所吸收，从而使溶质分子更加稳定、更容易进行溶解。

2. 团簇化：当溶质在溶剂中溶解时，溶解过程会随着溶剂量、温度、压强等参数的改变而改变。

当溶质质量足够时，溶质分子之间会形成团簇，从而促进溶解过程。

3. 渗入：溶质分子吸收溶剂后，会分子局部溶质分子结构发生变化，以促进其质量的渗入溶剂中，使溶质稳定溶解在溶剂中，完成溶质的溶解过程。

初三下册化学溶液知识点总结归纳

初三下册化学溶液知识点总结归纳化学是一门复杂而又有趣的科学，其中溶液是化学中的基础概念。

了解溶液的性质和特点对于理解化学的其他内容至关重要。

在初三下册的化学学习中，我们学习了许多关于溶液的知识点，以下是对这些知识点的总结和归纳。

一、溶液的基础概念1. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂是能够溶解其他物质的介质。

2. 溶解度是指在一定条件下，在溶剂中最多能溶解多少溶质。

溶解度取决于温度和压力等因素。

二、溶液的分类1. 按溶解度分为可溶性溶液和不可溶性溶液：- 可溶性溶液是指溶质在溶剂中能够完全溶解，形成透明均匀的溶液。

- 不可溶性溶液是指溶质在溶剂中不能完全溶解，形成悬浮物或沉淀物。

2. 按溶质的性质分为无电解质溶液和电解质溶液：- 无电解质溶液是指由分子组成的溶质在溶剂中溶解时，不会产生离子。

- 电解质溶液是指在溶解过程中，能够产生离子的溶质。

三、溶解度的变化规律1. 随着温度的升高，大部分固体在水中的溶解度会增加，而气体在液体中的溶解度则会减少。

这是因为溶解过程是一个热力学过程，温度的改变会影响溶解度。

2. 某些固体在溶解时会伴随着吸热或放热反应。

吸热反应会随着温度的升高而更易发生，而放热反应则相反。

因此，有些固体溶解在水中会发生放热反应，而温度的升高会导致溶解度的减小。

四、浓度的计算和表示1. 浓度是描述溶液中溶质含量的指标，常用的浓度单位有质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。

2. 质量浓度表示单位溶液中溶质的质量，通常用单位体积（如升）的溶液中溶质的克数表示。

3. 体积浓度表示溶液中溶质的体积，通常用单位体积（如升）的溶液中溶质的体积（如升）表示。

4. 摩尔浓度表示单位溶液中溶质的摩尔数，通常用摩尔溶质溶解在一升溶剂中的溶液表示。

五、溶解过程的热效应1. 溶解过程伴随着物质的分子间相互作用的改变，因此会引起热效应。

根据溶质和溶剂间相互作用类型的不同，溶解过程的热效应可分为吸热和放热两种类型。

九年级溶液知识点归纳

九年级溶液知识点归纳在九年级化学学习中，溶液是一个非常重要的概念。

溶液是由溶质和溶剂组成的，能够溶解在一起形成均匀混合物。

下面，我们将对九年级溶液相关的知识点进行归纳和总结。

一、溶质和溶剂1. 溶质：指的是能够溶解在溶剂中形成溶液的物质。

溶质可以是固体、液体或气体。

2. 溶剂：指的是溶质溶解于其中的物质。

常见的溶剂有水、酒精等。

二、溶解度和饱和溶液1. 溶解度：指在一定温度和压力下，单位质量的溶剂最多可以溶解多少质量的溶质。

溶解度可以用质量分数、体积分数或摩尔分数来表示。

2. 饱和溶液：当添加到溶剂中的溶质无法再溶解时，溶液称为饱和溶液。

三、浓度的计算方法1. 质量浓度：质量浓度等于溶解物的质量除以溶液的体积。

质量浓度的单位可以是克/升或克/毫升。

2. 体积浓度：体积浓度等于溶解物的体积除以溶液的体积。

体积浓度的单位可以是毫升/升或立方厘米/升。

3. 摩尔浓度：摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。

摩尔浓度的单位是摩尔/升。

四、溶解过程中的溶解热和溶解度1. 溶解热：指的是在溶质溶解过程中释放或吸收的热量。

当溶解热为正值时，溶解是吸热的；当溶解热为负值时，溶解是放热的。

2. 溶解度与温度的关系：大多数固体溶解在水中的溶解度随着温度的升高而增加，而气体在溶解于水中的溶解度则随着温度的升高而减小。

五、常见的溶解现象1. 酒精的溶解：酒精能够与水形成可溶性液体。

水和酒精之间的相互溶解性称为共溶性。

2. 气体的溶解：氧气和二氧化碳能够在水中溶解。

溶解气体的溶解度随温度的升高而减小，与压强的关系则符合亨利定律。

六、溶液的分离1. 结晶法：通过溶液中溶质的结晶过程来分离溶液中的溶质。

结晶法适用于溶质是固体的情况。

2. 蒸发法：通过将溶液放置在开放容器中，让溶剂逐渐蒸发，从而得到溶质的分离。

蒸发法适用于溶质是固体的情况。

3. 蒸馏法：通过加热溶液，使溶剂蒸发并重新凝结，从而将溶质和溶剂分离。

蒸馏法适用于溶液中溶质和溶剂的沸点差异较大的情况。

九年级化学知第六知识点

九年级化学知第六知识点化学是一门研究物质组成、性质与变化的科学，对于九年级的学生来说，学习化学知识是他们学习生活中不可或缺的一部分。

而在九年级化学的学习过程中，第六个知识点是相当重要的，它涉及到溶液与离子。

1. 溶液的概念与性质溶液是由溶质和溶剂组成的稳定混合物，其中溶质是能够溶解于溶剂中的物质。

在溶液中，溶质能够分散均匀，溶液呈现透明的状态。

溶液的性质包括饱和溶液、浓溶液和稀溶液等。

饱和溶液是指在特定的温度下，溶液中已经溶解的溶质量达到饱和状态。

当再往饱和溶液中添加溶质时，无法再溶解更多的溶质，会出现残余溶质。

浓溶液是指在溶剂中溶解的溶质相对较多的溶液，溶液中溶质的浓度较高。

稀溶液是指在溶剂中溶解的溶质较少的溶液，溶液中溶质的浓度较低。

2. 溶解过程与溶解度溶解过程是指溶质在溶剂中分散均匀的过程。

在溶解过程中，溶质的粒子逐渐与溶剂的分子或离子相互作用，从而形成溶液。

溶解度是指在一定温度下，溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

溶解度一般用溶质在100g溶剂中的质量表示。

不同的溶质、溶剂以及温度对溶解度有着不同的影响。

3. 浓度与溶液的稀释浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或摩尔数的比值。

浓度可通过溶液的质量分数、摩尔浓度、体积分数等来表示。

稀释是指将浓度较高的溶液加入一定量的溶剂，使得溶液的浓度降低的过程。

在稀释过程中，可以通过浓度公式来计算加入溶剂的量和最终的溶液浓度。

4. 离子与溶液的电导性离子是指溶液中带电荷的粒子，可以分为阳离子和阴离子。

离子在溶液中具有良好的导电性，因为带电离子在电场的作用下会移动。

电导性是指溶液导电的能力，一般用电导率来表示。

电导率与溶液中的离子浓度成正比，浓度越高，电导率越大。

总结:九年级化学的第六个知识点主要涉及溶液与离子的相关内容。

学习这个知识点，我们需要了解溶液的性质和概念，掌握溶解过程和溶解度的概念，学习浓度与溶液稀释的计算方法，以及离子与溶液的电导性等。

九年级化学溶液必背知识点

九年级化学溶液必背知识点化学溶液是我们在日常生活中经常接触到的物质状态。

通过溶解物质，溶液可以实现物质的混合和传递，对于我们理解化学变化以及化学反应过程中的物质转化至关重要。

在九年级化学学习中，我们需要掌握一些重要的溶液知识点。

本文将介绍九年级化学溶液必背的知识点。

一、溶液的定义及分类1. 溶液的定义：溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物，其中溶剂是溶解度较大的物质，而溶质是被溶解的物质。

2. 溶液的分类：根据溶质的物质状态，溶液可分为固体溶液、液体溶液和气体溶液。

形成溶解度较大的稳定固体溶液的例子包括盐水、糖水等。

二、溶解度与溶解过程1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂最多能溶解的溶质的量。

2. 影响溶解度的因素：溶解度与温度、压力以及溶质溶剂间相互作用力有关。

通常情况下，溶解度随温度的升高而增加，而固体溶液的溶解度随压力变化较小。

三、溶解热和溶解过程的热效应1. 溶解热的定义：当溶质和溶剂发生溶解反应时，伴随着能量的吸收或释放。

溶质在溶解过程中吸收的能量称为溶解热。

2. 溶解过程的热效应：固体溶质的溶解热通常是吸热过程，而气体溶质的溶解热则是放热过程。

四、饱和溶液和过饱和溶液1. 饱和溶液的定义：在一定温度下，当溶液中溶质的质量达到最大值，无法再溶解更多溶质时，称为饱和溶液。

2. 过饱和溶液的定义：通过增加溶质的量或溶质的温度超过饱和点，溶液中的溶质质量超过最大溶解度，形成的溶液称为过饱和溶液。

五、浓度和溶液的稀释1. 浓度的定义：指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的质量或体积之比。

常见表示浓度的方法包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。

2. 溶液的稀释：溶液的稀释是指增加溶剂的量或减少溶质的量，从而使溶液变得更加稀薄的过程。

六、溶液中的离子反应1. 离子的定义：在化学反应中，能够自由运动并且可以单独存在的带电原子或原子团。

2. 离子反应的示例：当水中溶解离子化合物时，溶质中的阳离子和阴离子会与水分子发生反应，形成水合离子。

初三化学溶液知识点总结

初三化学溶液知识点总结化学溶液是由溶质和溶剂组成的一种混合物。

溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是指溶解其他物质的介质。

化学溶液是我们日常生活中不可或缺的一部分，我们使用溶液来进行实验、制备药品、清洁物品等等。

下面是对初三化学溶液知识点的总结：一、溶液的分类溶液可以分为饱和溶液、非饱和溶液和过饱和溶液。

1. 饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量达到一定极限，无法再溶解更多的溶质时，称为饱和溶液。

饱和溶液的溶质和溶剂之间的物质量保持不变，称为稳定的饱和溶液。

2. 非饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量小于饱和溶解量时，称为非饱和溶液。

非饱和溶液中的溶质和溶剂之间的物质量可以继续增加。

3. 过饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解量超过饱和溶解量时，称为过饱和溶液。

过饱和溶液是不稳定的，溶质可能会从溶液中析出。

二、溶解度和溶解度曲线溶解度是指在一定温度下，溶剂中可以最多溶解的溶质的质量。

溶解度随温度和溶质种类的不同而变化。

1. 温度对溶解度的影响：一般情况下，温度升高，固体溶解于液体的溶解度会增加，气体溶于液体的溶解度会降低。

2. 溶质种类对溶解度的影响：不同的溶质在溶剂中的溶解度是不同的，一般来说，极性溶质在极性溶剂中的溶解度比非极性溶质更大。

三、溶解过程和溶解度的测定溶解过程是由于溶剂分子和溶质分子之间的相互作用力。

溶解过程中需要消耗或释放能量，这取决于溶质和溶剂之间的相互作用力是吸热还是放热反应。

1. 吸热反应：当溶质和溶剂之间的相互作用力比溶质分子之间的相互作用力更大时，溶解过程会吸收热量。

例如，氯化铵溶解于水的过程就是吸热反应。

2. 放热反应：当溶质分子之间的相互作用力比溶质和溶剂之间的相互作用力更大时，溶解过程会释放热量。

例如，氯化钠溶解于水的过程就是放热反应。

测定溶解度可以通过实验方法来完成。

常用的方法有饱和溶液质量法、饱和溶液浓度法等。

四、溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对含量，可以通过质量分数、体积分数、摩尔浓度等来表示。

九年级化学溶液知识点归纳

九年级化学溶液知识点归纳溶液是我们生活中不可或缺的一部分。

无论是饮料、药品还是清洁剂，几乎所有我们使用的物品都是以溶液的形式存在的。

在化学学科中，溶液作为一个重要的概念，是我们必须了解的内容之一。

在九年级化学学习中，我们需要系统地归纳和掌握有关溶液的知识点。

1. 溶液的定义与特点溶液是由溶质和溶剂两部分组成的混合物。

其中，溶质是被溶解的物质，而溶剂是溶解溶质的物质。

溶液是一种均质的混合物，各组成部分的分子或离子在空间上均匀混合。

2. 溶解度与饱和度溶解度指的是溶质在特定温度和压强下能够溶解的最大量，通常以单位溶剂质量或单位溶剂体积中的溶质质量来表示。

而饱和度则是指溶液已经达到了最大溶解度，不能再溶解更多溶质的状态。

3. 溶解过程与溶解热溶解是一个动力学过程，在溶液形成的过程中，溶质分子与溶剂分子之间发生相互作用和体积混合。

当溶解过程伴随着吸热现象时，我们称为吸热溶解。

反之，如果是放热现象，则称为放热溶解。

4. 溶解度与温度的关系一般来说，溶解度随着温度的升高而增大，即温度升高有利于物质的溶解。

这是因为温度增高会增加溶剂分子的热运动速度，从而提高了分子与分子之间的相互作用能力。

5. 溶解度与压力的关系溶解度与压力的关系主要表现在气体溶解中。

亨利定律告诉我们，溶解度与气体的分压成正比关系。

这也就是为什么在汽水瓶中装满气体的情况下，随着压力的减小，汽水中的二氧化碳会析出的原因。

6. 离子溶液与电解质当溶解物质中存在能够产生离子的化合物时，就会形成离子溶液。

离子溶液通常是有电导性的，因为溶液中的离子能够带电，可以传导电流。

而非离子化合物溶解形成的溶液则称为非电解质。

7. 浓度及其计算溶液的浓度是指单位溶剂质量或单位溶液体积中溶质含量的大小。

浓度通常用质量浓度、体积浓度、百分浓度和摩尔浓度等指标加以描述和计算。

8. 溶液的稀释和溶解度曲线溶液的稀释是指通过加入溶剂来使浓度变稀的过程。

溶解度曲线则是研究某种物质在不同温度下溶解度变化规律的一种图示方法。