乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定
大学资料仪器分析实验讲义-新编
仪器分析实验讲义
实验项目
一、醇类混合物的气相色谱分析 (2)
二、液相色谱仪的基本操作及对物质的分离、定性鉴定
--对羟基苯甲酸酯类混合物的反相高效液相色谱分析... (5)
三、酊剂中乙醇含量的气相色谱测定(已知浓度样品对照法) (7)
四、乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定.............. . (9)
五、氯离子选择性电极测定水中氯含量.............. (11)
六、鉴定和识别有机化合物中的电子跃迁类型 (14)
七、紫外-可见光谱法测定苯甲酸钠含量.............. .. (19)
八、火焰原子吸收光谱法测定自来水中钙、镁的含量.............. . (21)
醇类混合物的气相色谱分析
一、实验目的
（1）了解气相色谱仪的结构、各组成部分的作用及相互关系。
（2）熟悉仪器的一般使用方法，巩固色谱分析实验技术。
（3）了解定性鉴定的依据和方法的原理及方法；
（4）熟练掌握微量进样器进样技术。
二、实验原理
1、气相色谱仪流程（见下图）：
图1 气相色谱仪流程图
各种物质在一定的色谱条件(固定相与操作条件等)下有各自确定的保留值，因此保留值在色谱分析中可作为一种定性指标。对于较简单的多组分混合物，若其中所有待测组分均为已知且它们的色谱峰均能分开，则可将混合物图谱中各个色谱峰的保留值与各相应的标准试样在同一条件下所得的保留值进行对照比较，就能确定各色谱峰所代表的物质，这就是纯物质对照法定性的原理。该法是色谱分析中最常用的一种定性方法。
本实验即采用纯物质对照法对有机混合物中各组分进行定性鉴定。
实验五乙酸解离度和解离常数的测定
实验五 乙酸解离度和解离常数的测定
一、【实验目的】
1、 学习用pH 计测定乙酸解离常数的原理和方法；
2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；
3、学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。 二、【实验原理】
乙酸（以HOAc 表示）是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡： HOAc H+＋OAcˉ 起始浓度 c 0 0
平衡浓度 c （HOAc ） c （H +） c （OAcˉ） 解离常数表达式为：
K θ（HOAc ）为乙酸
解离常数。
严格地说，离子浓度应该用活度来代替，但乙酸的稀溶液中，离子浓度与活度近似相等。如果在上式中忽略由水解离所提供的H +量，则达到平衡时溶液中c(H +)=c(OAc —)（为了简便，式中c θ省略），代入（1）中
)2()
H (c c )
H (c HOAc (K 2 +
+-=）θ
解离度α：测定已知浓度HAc 溶液的pH 值，便可算出它的解离度。
c
)H (c +=α
配制一系列已知浓度的乙酸溶液，在一定温度下，用酸度计测定其pH ，根据pH=-lgc （H +）求算c （H +）。实际上，酸度计所测得的pH 反映了溶液中H +的有效浓度，即H +的活度值，在本实验中忽略这种差别。将C(H +)代入（2）式中，即可求得一系列K θ值，其平均值即为该温度下的解离常数。 三、【仪器和药品】
仪器：pHS-3C 型pH 计，复合电极，烧杯（50mL ，5个），吸量管（20mL ，1只），容量瓶（50mL ，5只） 药品：HOAc·L-1) 材料：碎滤纸
四、【实验步骤】
（1）配制不同浓度的乙酸溶液
实验四 1、乙酸电离度及解离常数的测定(pH法) P130;硫酸钡溶度积的测定
1实验四、乙酸解离度和解离常数的测定
硫酸钡溶度积常数的测定
一、实验内容
1. 乙酸解离度和解离常数的测定；
2. 硫酸钡溶度积常数的测定。
二、预习内容
1. 酸度计及其使用-P87~89
2. 电导仪及其使用-p90~91
3. 滴定管、移液管、容喇瓶的使用-P30~37
3. 乙酸解离度和解离常数的测定-pH法-P132
4. 酸钡溶度积常数的测定-电导法-P137
三、预习思考题
1. 用pH计测定不同HAc溶液的pH时，为什么要按由稀到浓的顺序进行？
2. 解离常数K a值与解离度α值是否受酸浓度变化的影响？α越大，是否表示溶液中
c(H+)越大?
3. 在本实验中，测定HAc的K a值时，需精确测定HAc溶液的浓度；但在测定未知酸的K a时，则只要正确掌握滴定终点即可，而酸和碱的浓度都不必测定，为什么？
4. 酸度计(pH计)是一种通过测量的方法来测定溶液pH值的仪器。除可测量溶液的pH值，还可等。酸度计由
和构成。测量电极是。新电极使用前必须在纯水或0.1mol/LHCl 溶液中浸泡以上，使玻璃泡外表面开成可进行离子交接的软玻璃层。
5. 在pH-电位测量中，通常以电极为参比电极。在温度较高时，进行电位分析可选用电极作参比电极。大学化学实验G实验时用的是，其外壳下端比玻璃泡更长，能更好地保护玻璃泡。玻璃电极与溶液中H+活度有确定的响应关系，在25℃时：。
6. 甘汞电极中的KCl溶液应保持，且在弯管内不应有，使用前应注意补充饱和KCl溶液至合适液位，要内部的小玻璃管口，使渗透量稳定，从而保证液接电位的稳定。甘汞电极下端的微孔应保证。检查方法为：将电极下端擦干，用滤纸贴在管端，有液渗出为正常。测量时管端橡皮帽并管侧的橡皮帽以保持足够的液位压差，但要注意避免待测溶液渗入而沾污电极。
乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定实验报告
乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定实验报告实验报告：
一、实验目的：
1.熟悉并加以操作电位滴定法，并利用电位滴定法确定乙酸解离常数的值。
2.获得乙酸的实验室分析呈报结果。
二、实验原理：
电位滴定的基本原理是：在兼具离子吸附力及电位效应的受试液中，偶联剂及指示剂
化学或电位上折叠，以表示其中揭模式、线联双离子或不临水电解质的结合状态及解离常数，从而来证实原有揭模式、线联双离子或不临水电解质的结合状态及解离常数，从而测
定有关物质在某种受试液中的解离度及解离常数值。
三、实验步骤：
1.根据实验要求准备好实验室电位仪、分析纯的乙酸标准溶液和酸根标准溶液及体系；
2.分装酸根标准溶液为电位滴定容器，用移动电极仪调节受试液的溶液；
3.根据实验要求，逐个用加标的乙酸标准溶液调节受试液，滴定至标准状态，同时观
察滴定曲线；
4.测量受试液中乙酸解离常数的值，并记录实验结果；
四、实验结果：
乙酸的解离常数KA=6.21*10-5。
本实验结果表明，乙酸的解离常数KA为6.21×10-5。通过本次实验，能够熟悉并加
以操作电位滴定法，掌握及测定乙酸的电位滴定分析及其解离常数的值。
乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定
乙酸的电位滴定分析及其离解常数的测定
一、实验目的
（1）学习电位滴定的基本原理和操作技术。 （2）运用pH-V 曲线法确定滴定终点。 （3）学习弱酸离解常数的测定方法。 二、实验原理
乙酸CH 3COOH （简写为HAc ）为一种弱酸，其p K a = 4.74，当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，在化学计量点附近可以观察到pH 值的突跃。
在试液中插入复合玻璃电极，即组成如下工作电池：
Hg ,Cl Hg )饱和KCl(试液HAc 玻璃膜/L)HCl(0.1mol AgCl Ag,22
该工作电池的电动势在pH 计上表示为滴定过程中的pH 值，记录加入标准碱溶液的体积V 和相应被滴定溶液的pH 值，然后由pH-V 曲线或（△pH/△V ）-V 曲线来求得终点时消耗的标准碱溶液的体积，也可用二次微分法，于△2pH/△V 2=0处确定终点。根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积，即可求得试液中乙酸的浓度或含量。
根据乙酸的离解平衡：
-Ac H HAc +=+
其离解常数：
[HAc]
]
Ac ][H [K -a +=
当滴定分数为50%时，[HAc] =[Ac -]，此时
]H [K a +=， 即pH pK a =
因此，在滴定分数为50%处的pH 值，即为乙酸的p K a 值。 三、仪器
1. pH 计，复合玻璃电极。
2. 50mL 容量瓶，5mL 移液管，20mL 碱式滴定管。 四、试剂
1. 0.1000 mol/L 草酸标准溶液；
2. 0.1 mol/L NaOH 标准溶液（浓度待标定）；
3. 乙酸试液（浓度约0.1 mol/L ）；
乙酸解离度和解离常数的测定
乙酸解离度和解离常数的测定
pH 测定法
一、 实验目的
1、 学习用pH 计测定乙酸解离常数的原理和方法；
2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；
3、 学会酸度计、吸量管和容量瓶的正确使用。 二、 实验原理
乙酸(以HOAc 表示)是弱电解质，在水溶液中存在以下解离平衡:
HOAc
H+ + OAc - 起始浓度
c
平衡浓度 c ( HOAc ) c ( H +) c (OAc 一) 解离常数表达式为：
c(H )/Lc(OAc-)心
c(HOAc)/c 日
A
K ( HOAc )为乙酸解离常数。
严格地说，离子浓度应该用活度来代替，但乙酸的稀溶液中，离子浓度与活度近似相等。 如果在上式中忽略由水解离所提供的 H +量，则达到平衡时溶液中c(H +)=c(OAc —)(为了简便,
式中c °省略)，代入(1)中
—(HOAc ) c (J (2)
c-c(H )
解离度a :测定已知浓度HAc 溶液的pH 值，便可算出它的解离度。
c(H )
c
在一定温度下，用酸度计测定其pH ，根据pH=-lgc ( H +) pH 反映了溶液中H +的有效浓度，即H +的活度值，在
A
本实验中忽略这种差别。将 C(H +)代入(2)式中，即可求得一系列 K 值，其平均值即为该 温度下的解离常数。
三、 仪器、药品及材料
仪器：pHS-3C 型pH 计，复合电极，烧杯(50mL , 5个)，吸量管(20mL , 1只)，容量瓶 (50mL , 5只)
药品：HOAc(0.1000mol ・ L-1) 材料：碎滤纸 四、 实验内容及步骤
乙酸解离度和解离常数的测定实验报告
⼄酸解离度和解离常数的测定实验报告
⼄酸解离度和解离常数的测定
⼀、实验⽬的
1、学习⽤pH计测定⼄酸解离常数的原理和⽅法；
2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；
3、学会酸度计、
⼆、实验原理
三、主要仪器和试剂
仪器：酸度计, 碱式滴定管(50mL), 锥形瓶(250mL), 移液管(25mL), 吸量管(5mL), 容量瓶(50mL), 烧杯(50mL)试剂：HAC 溶液，NAOH 标准溶液, 酚酞
四、实验步骤
1. 醋酸溶液浓度的测定
2.配制不同浓度的醋酸溶液
3.不同浓度醋酸溶液pH 值的测定
4.加⼊等量的HAC
5.测定溶液PH
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
当加⼊等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：
取平均值后得：3.60
得：电离平衡常数3.60
推导式：
、六、实验误差分析：
1.仪器的洗涤不⼲净。
2.数据的读数不准确。
3.计算的误差。
电位滴定法测定弱酸离解常数_实验报告
电位滴定法测定弱酸离解常数
一、目的要求
1．掌握电位分析法测定一元弱酸离解常数的方法。
2．掌握确定电位滴定终点的方法。
3．学会使用ZD－2型自动电位滴定计。
二、原理
用电位分析法测定弱酸离解常数Ka，组成的测量电池：
pH玻璃电极∣H＋(c = x)‖KCl(s),Hg2Cl2,Hg
溶液的pH由下式表示：
（！）当用NaOH标准溶液滴定弱酸溶液时，滴定过程中溶液pH值的变化由pH玻璃电极测量，pH值直接在pH计上读出。
若以pH值对滴定剂体积V、对V以及对V作图，可以求出滴定终点体积（见图1），或用二级微商法算出终点体积（见式2）。
图1 作图法确定滴定终点
（2）由终点体积算出弱酸原始浓度并算出终点时弱酸盐的浓度c盐。
弱酸K a由下式计算：
（3）
则
（4）
三、仪器与试剂
仪器ZD－2型自动电位滴定计一套；pH玻璃电极和饱和甘汞电极。
试剂0.1000mol／LNaOH标准溶液；一元弱酸，如醋酸等。
四、实验步骤
首先用pH7的标准缓冲溶液校准pH计。
准确移取25mL 0.1mol／L一元弱酸溶液至一干净的100mL烧杯中。烧杯置于滴定装置的搅拌器上，将电极架下移，使pH玻璃电极和饱和甘汞电极插入试液。由碱式滴定管逐
渐滴加0.lmol／L NaOH标准溶液，并在搅拌的条件下读取pH值。刚开始滴定时NaOH溶液可多加一些，然后逐渐减少。接近终点时每次加0.lmL。
用二级微商法算出终点pH值后，可用ZD－2型自动电位滴定计进行自动滴定。
五、结果处理
1．绘制pH对V、对V以及对V图，并从图上找出终点体积。
2．根据（2）式计算出终点体积Vg和终点pH值并把它换算为［OH－］。
乙酸解离度和解离常数的测定实验报告
乙酸解离度和解离常数的测定
一、实验目的
1、学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法；
2、加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解；
3、学会酸度计、
二、实验原理
三、主要仪器和试剂
仪器：酸度计, 碱式滴定管(50mL), 锥形瓶(250mL), 移液管(25mL), 吸量管(5mL), 容量瓶(50mL), 烧杯(50mL)
试剂：HAC 溶液，NAOH 标准溶液, 酚酞
四、实验步骤
1. 醋酸溶液浓度的测定
2.配制不同浓度的醋酸溶液
3.不同浓度醋酸溶液pH 值的测定
4.加入等量的HAC
5.测定溶液PH
五、结果记录及数据处理
表1 醋酸溶液浓度的测定
滴定序号 1 2 3 HAc溶液用量（mL）25.00
NaOH标准溶液浓度（mol⋅L-1）0.1
NaOH标准溶液初读数V1（mL）0 0 0 NaOH标准溶液末读数V2（mL）35 32 38 NaOH标准溶液用量V（mL）35 32 38
HAc溶液测定浓度（mol⋅L-1）0.14 0.128 0.152 平均浓度（mol⋅L-1）0.14
相对平均偏差
当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数：如图：
取平均值后得：3.60
得：电离平衡常数3.60
推导式：
、六、实验误差分析：
1.仪器的洗涤不干净。
2.数据的读数不准确。
3.计算的误差。
醋酸解离度及解离常数测定优秀文档
HAc H+＋Acˉ
起始浓度 c
00
平衡浓度 c-cα cα cα
[H+]解离 =
[HAc]起始
C（H+）=cα
此电动势（EMF）由二个半电池构成，其中一个半电池称作测量电极，它的电位与特定的离子活度有关，如H+； 解离常数：是衡量电解质解离程度大小的特征常数。
此电池的电压被称为电动势（EMF）。
醋酸解离度及解 离常数测定
一、实验目的
❖ 1．测定醋酸的解离常数和解离度，加深对解 离常数和解离度的理解。
❖ 2．学习使用酸度计。 ❖ 3．练习溶液的配制。
理论知识回顾
❖ 1.解离度：弱电解质在水溶液中达到电离平 衡时的电离百分率。
❖ 2.解离度的表示方法：通常用达到平衡时已 解离的弱电解质的浓度与弱电解质的起始浓 度之比来表示。
在一K定温= 度[H下[]H+，A[Ac]c测] 定不= 同C浓(-CC度) 醋酸= 1C的-PH。 HH解（解维 分HH另解解此 即取体用另酸解解HH此此（数AAAAAA离1离持组一离离电选4积途一度离离电电3cccccc） 只 ）度 度 一成 个 度 度 动择 为 ： 个 计 常 度 动 池清干测与：个 。半和与势 两。精半数和势的HHHHHH洗燥酸定++++++溶弱恒 电解溶（ 种密电：解（电＋＋＋＋＋＋电的式待液电定 池离液E标测池是离E压AAAAAA极编滴测MMcccccc浓解的 为常浓准量为衡常被ˉˉˉˉˉˉFF：好定溶度质电 参数度缓溶参量数称） ）用号管液的在位 比的的冲液比电的为由 由蒸的的关水） 半关关液半解关电p二 二烧馏 小Hp系溶，电系系：电质系动个 个杯H值水烧：：液指 池：：一池解：势半 半(的5清杯a将在中示 ，在种，离（0电 电仪⊖洗，m蒸一达电 通一是通程E池 池器电按ML馏定到极 常定常度p构 构)，F极表H、水温电（ 称温称大）成 成测≈，格洗7洗度离玻 作度作小。， ，量标且中瓶净下平璃 参下参的其 其的准用的的，衡电 比，比特中 中范缓吸配复+解时极 电解电征一 一围冲水比合离的， 极离极常个个是液纸，电度电其 ，度，数半 半0，吸分极-随离电 它随它。电 电1第干别4，溶百位 一溶一池 池。二。从用液分取 般液般称 称种酸吸-浓率决 是浓是作 作是式水度。于 测度测测 测与滴纸的周 量的量量 量被定条减围 溶减溶电 电测管仔小溶 液小液极 极溶中细而液 相而相， ，液依吸增的 通增通它 它p次干H大，大，p的 的加H接，。并。并电 电）入近放且且位 位和溶的入与与与 与精液p待测测特 特H密，测≈量量定 定电9从溶仪仪标的 的位碱液表表准离 离计 2式中相相缓子 子（滴，连连冲活 活主定并。 。液度 度体管轻或有 有，中轻p关 关最加H摇， ，好≈入动4如 如的标纯，HHp准水++H同； ；缓2，计时冲每可观液个分察。烧辨读杯出数中单表溶位上液）的的三示总部
电化学部分
电化学部分
实验一 电导法测定水质纯度
一、 实验目的
1． 掌握电导分析法的基本原理。
2． 学会用电导法测定水纯度的实验方法。 3． 掌握电导池常数的测量技术。 二、 方法原理
水溶液中的离子，在电场作用下具有导电能力。导电能力称为电导（G ），其单位是西门子（S ）。电导G 与电阻R 的关系为：
1
G
R =
（12—1）
而导体的电阻与其长度（l ）和截面积（A ）的关系可用下式表示：
/R
l A ρ=
（12—2）
式中ρ称为电阻率，单位为Ω²㎝。电阻率的倒数（1/ρ）称为电导率（κ），由此，电导与电导率关系可表示为：
//G
A L κκθ=
= （12—3）
式中θ称为电导池常数，是电极间距离（l ）与其面积（A ）之比。一支电导电极的池常数为确定值。
水质纯度的一项重要指标是其电导率的大小。电导率愈小，即水中离子总量愈小，水质纯度就高；反之，电导率愈大，离子总量愈大，水质纯度就低。普通蒸馏水的电导率约为3~5³10-6S ²cm -1，而去离子水可达1³10-7S ²cm -1。 三、 仪器和试剂
1．电导仪，电导电极（光亮电极和铂黑电极）。 2．水样：去离子水、蒸馏水、自来水。 3．氯化钾标准溶液。 四、 实验步骤
1． 测定电导池常数
（1） 仔细阅读电导仪的使用说明书，掌握电导仪的使用，电导电极的使用。 （2） 将电导仪接上电源，开机预热。装上电导电极，用蒸馏水冲洗几次，并用滤纸吸去水珠。
（3） 将洗净的电极再用氯化钾标准溶液清洗，并用滤纸沾去水珠。随后浸入欲
测的KCl 标准溶液中，启动测量开关进行测量。由测量结果确定电导池常
实验八 醋酸解离平衡常数的测定
实验八醋酸解离平衡常数的测定
酸度计可用于pH测定和电位测定。由于从酸度计读得的pH值是由电位值转换而来的。所以，从本质上看酸度计就是电位计。本实验测定平衡常数的方法属于电位分析法。
离子选择电极常用作电位分析的指示电极，它是一类利用膜电势测定溶液中离子的活度或浓度的电化学传感器，当它和含待测离子的溶液接触时，在它的敏感膜和溶液的相界面上产生与该离子活度直接有关的膜电势。这类电极由于具有选择性好、平衡时间短的特点，是电位分析法用得最多的指示电极。
本实验使用的玻璃电极是H+选择电极。离子选择电极有许多优点：①测定离子所需设备简单，便于现场自动连续监测和野外分析。能用于有色溶液和混浊溶液，一般不需要进行化学分离，操作简便迅速。已广泛地应用于各种工业分析、临床化验、药品分析、环境监测等各领域，也是研究热力学、动力学、配位化学的重要工具；②响应快，平衡时间较短(约1分钟)，测量的线性范围较宽，一般有4~6数量级；③采用电位法时，对样品是非破坏性的，并能用于小体积试液的测定。它还可用作色谱分析的检测器。
测定电位时应注意控制搅拌速度和选择合适的参比电极。溶液搅拌速度的快慢会影响电极的平衡时间，测定低浓度试液时搅拌速度应快一些，但不能使溶液中的气泡吸附在电极膜上。选择参比电极时应注意参比电极的内参比溶液是否干扰测定，若干扰，应采用双液接型参比电极。
一、实验目的
1．掌握利用测定醋酸pH值的方法测定醋酸的解离平衡常数。
2．学习酸度计的使用方法，加深对弱电解质解离平衡常数的理解。
二、实验原理
酸度计可用于pH的直接测定和电位的测定。本实验采用酸度计测定HAc的pH值，进一步计算HAc的解离平衡常数。
电位滴定法测定醋酸解离常数
电位滴定法测定醋酸解离常数
电位滴定法测定醋酸解离常数
摘要：醋酸为弱酸，在水溶液中存在部分解离，酸的解离平衡常数是判定弱酸
酸性强弱的依据，电位滴定法测定醋酸的解离平衡常数，最关键点是确定滴定
终点的体积，通过二阶微商法确定滴定终点体积，计算出弱酸的解离常数。
关键词：醋酸；解离常数；电位滴定法
前言
醋酸，也叫冰醋酸、乙酸，化学式CH3COOH ，是一种有机一元酸，醋酸在水溶液中部分解离，弱酸的强弱可以根据相同温度下解离平衡常数的大小来判
定，测量醋酸解离平衡常数的方法有pH 计法和电导率法[1]，醋酸解离平衡常数
和醋酸解离度是化学的基础实验之一。
本实验采用电位滴定法，与pH 计法区别在于，采用pH 计法测定醋酸解离
常数，醋酸的浓度是确定的，电位滴定法是醋酸的浓度是未知的。通过电位滴定
法确定醋酸的准确浓度，再应用电位滴定仪测定的醋酸pH 值，计算出醋酸的解
离常数。
（2）标准溶液影响，电位分析仪使用前要用标准溶液校正，标准溶液配制过
程中存在一个的误差[3]，影响标准溶液的准确性，进而影响仪器的准确性。
（3）电极的影响，玻璃电极有使用寿命，本次实验使用的玻璃电极即将到使
用寿命，对分析结果有一定的影响。
（4）仪器影响，使用的电位滴定仪是雷磁 ZD-2 型，滴加NaOH 标准溶液的
体积通过滴定管的刻度读出，误差较大。
（5）计算公式使用，过程使用了简化公式（3），计算方便，但没有公式（2）准确。
（6）醋酸浓度的影响，醋酸溶液浓度越高结果越接近标准值[4]。
引起醋酸解离常数测定误差较大最主要的因素是仪器的影响和电极的影响。
乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定
乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定
乙酸是一种常见的有机酸，其在水中的解离产生的氢离子可以被强碱滴定。本文将介绍乙酸电位滴定分析的原理、实验步骤及其解离常数的测定方法。
一、原理
乙酸的化学式为CH3COOH，它可以在水中部分离解成为CH3COO-和H+。在弱酸滴定过程中，当无机酸的pH值在溶液中较小时，由于水在溶液中是水的主要组成部分，因此水的电离也是主要的，有
H2O->H+ + OH-
在这个过程中，水的离子产生了一些贡献，因此得到的酸度可能会偏低。
为了解决这个问题，可以采用电位滴定法来准确测定弱酸的酸度。在电位滴定法中，滴定剂是强碱，一种像NaOH或KOH这样的碱。当强碱NaOH被加入弱酸乙酸溶液中时，产生的OH-离子与乙酸中的H+离子进行反应，产生水。这个过程中电势差逐渐升高，直到溶液的pH值足够高，以至于乙酸完全离解。在这个过程中，我们可以得到弱酸解离物质的电势值，因为在完全离解之前，H+和OH-的浓度相等。使用费文斯方程式，可以计算出弱酸的pKa值（解离常数）。
CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O
使用电位滴定法时，我们需要使用pH计来测量溶液中的pH变化的大小。在标准条件下，乙酸的酸度为4.76。
二、实验步骤
1.准备实验所需的溶液：将1mol/L的氢氧化钠溶液和0.1mol/L的乙酸溶液配制成适量的溶液。使用pH计来检查溶液的pH值。确保这两个溶液都在标准条件下，即室温下。
2.挑选一个适当的电位滴定仪，并将其固定在支架上。将电位计（连接到电位滴定仪上）和pH计（连接到溶液中的电极上）连接好。根据所使用的电位滴定仪的说明书进行操作。
仪器分析实验预习教案
仪器分析实验预习教案
上海师范大学化学系分析化学教研室
2008-4-6
目录
实验一、氟离子选择性电极测定水中氟 3 实验二、电位滴定法测定弱酸（乙酸）的离解常数 6 实验三、邻菲络啉分光光度法测定微量铁9 试验四、电位滴定法测定Br-,I- 12实验五、紫外分光光度法测定维生素C 14 实验六、原子吸收法测定铜合金中的锌16 实验七、苯系物的气相色谱定性分析 18实验八、苯系物的液相色谱定性分析 20实验九、红外光谱分析苯甲酸22 实验十、等摩尔系列法测定络合物组成25 实验十一、锅炉水中总溶解固体的测定26 实验十二、水中Ca2+、Mg2+含量的测定27 实验十三、电位法测定环境水中氯30
实验一、氟离子选择性电极测定水中微量F -离子
——校正曲线法
一、实验目的与要求
学习氟离子选择性电极测定微量F -离子的原理和测定方法。
二、实验原理
氟离子选择性电极的敏感膜为LaF 3单晶膜（掺有微量EuF 2，利于导电），电极管内放入NaF+NaCl 混合溶液作为内参比溶液，以Ag-AgCl 作内参比电极。当将氟电极浸入含F -离子溶液中时，在其敏感膜内外两侧产生膜电位M ϕ∆
M F 0.059lg K a ϕ-∆=- （25℃）
在试液中插入氟电极和饱和甘汞电极，组成工作电池：
2231KCl NaF,NaCl Hg,Hg Cl F LaF AgCl,Ag ()(0.1mol.L )
--试液饱和均 工作电池的电动势
F '0.059lg E K a -=- （25℃）
配制试液时，加入由HOAc 、NaOAc 、柠檬酸钠和大量NaCl 组成的总离子强度调节缓冲液（TISAB ）。由于加入了高离子强度的溶液（本实验所用的TISAB 其离子强度μ>1.2），可以在测量过程中维持离子强度恒定，因此工作电池电动势与F -离子浓度的对数成线性关系：
预习报告书写格式
预习报告格式
（以“乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定”为例）
前面要把实验名称、姓名、班级、学号等写清楚！！
一、分析样品
乙酸溶液
二、测定项目
1、浓度c （HAc ）
2、解离常数Ka
三、实验原理
1、浓度c （HAc ）的测定
采用自动电位滴定的方式，以NaOH 为标液滴定乙酸试液，滴定过程中溶液体系的pH 随滴定剂NaOH 的加入量的变化而变化，记录其变化的对应值，并绘制pH-V NaOH 曲线，由此曲线求得化学计量点时NaOH 的消耗量V （NaOH ）/mL ，根据如下计量关系即可求得乙酸溶液的浓度c （HAc ）：
NaOH + HAc = NaAc + H 2O
2、解离常数Ka 的测定
四、仪器、试剂
仪器：名称、型号（可空着，根据实验中实际所用的写）
试剂：NaOH 标液（0.1005mo l ·L -1），乙酸待测液
五、操作步骤
1、仪器的准备根据实验中老师所讲写出主要内容；
2、滴定
准确移取10.00mL 乙酸试液于电解杯→30～40mL 水→NaOH 标液滴定，记录NaOH 的消耗量及对应的pH ，绘制pH-V NaOH 曲线。
后面的实验预习报告皆按此内容要求写！！！！！ )()()()(HAc V NaOH V NaOH c HAc c •=值。，从而即求得值，该时溶液体系的可求得滴定至半中和点曲线利用消耗量计量点所以由上面求得的化学，则有滴定至半中和点时：Ka pKa pH pH NaOH V pH NaOH V NaOH H c Ka Ac c HAc c HAc c Ac c H c Ka Ac H HAc =-===+=+--+-+)(),()
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验七乙酸的电位滴定分析及其解离常数的测定
目的要求
1.学习电位滴定的基本原理和操作技术;
2.运用pH- V 曲线和(△pH/△V)-V曲线与二级微商法确定滴定终点;
3.学习滴定弱酸解离常数的方法;
基本原理
乙酸HOAc为一弱酸，其pKa=4.74,当以标准碱溶液滴定乙酸试液时，再化学计量点附近可以观察到pH的突跃。
以玻璃电极和饱和甘汞电极插入试液即组成如下工作电池；
Ag，AgCl‖HCl(0.1 mol·L)|玻璃膜|HOAc试液‖KCl(饱和)|Hg2Cl2,Hg
该工作电池的电动势在酸度计上反映出来，并表示为滴定过程中的pH，记录加入标准碱溶液的体积V和相应的被滴定溶液的pH，然后由pH-V曲线或(△pH/△V)-V 曲线求得终点是消耗的标准碱溶液的体积。也可用二级微商法，于△2p H/ △V2处确定终点。根据标准碱溶液的浓度、消耗的体积和试液的体积，即可求得试液中乙酸的浓度和含量。,
根据乙酸的解离平衡
HOAc = H++ OA C-
其解离常数Ka =［H+］［OA C-］/［HOAc］
当滴定分数为50%时，［OA C-］= ［HOAc］此时
Ka =［H+］，即pKa = pH
因此在滴定分数为50%处的pH，即为乙酸的pKa
一仪器
1.酸度计pHS-3C型
2.复合电极
3.容量瓶100mL
4.吸量管5mL、10ml
5. 微量滴定管10ml
二试剂
1. 1.000 mol·L -1草酸标准溶液
2.0.010 mol·L-1 NaOH 标准溶液（浓度已标定）
3.乙酸试液（浓度约1mol·L-1）
三实验步骤
1. 按照仪器操作步骤调试仪器，将选择开关置于pH档。
2. 将pH=4.00 （20℃）的标准缓冲溶液置于100ml小烧杯中，放入搅拌子，并使电极浸入标准缓冲溶液中，开动搅拌器，进行酸度计定位，再以pH=6.88（20℃）的标准缓冲溶液校核，所得读数与测量温度下的缓冲溶液的标准值之差应在-0.005~+0.005单位之内
3. 将待定的乙酸溶液装入微量滴定管中，使液面在0.00ml处。
4. 吸取乙酸试液10.00ml，置于100ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。吸取稀释后的乙酸溶液10.00ml，置于100ml烧杯中，加水至约30ml。
5. 开动搅拌器，调节至适当的搅拌速度，进行粗测，即测量在加入乙酸溶液0ml、1ml、2ml、···、8ml、9ml、10ml时的各点pH。初步判断发生pH突跃时需要的乙酸体积范围（△V e x）
6. 重复4、5操作，然后进行细测，即在化学计量点附近取较小的等体积增量，以增加测
量点的密度，并在读取滴定管读数时，读准至小数点后第二位。在细测时于（1/2）△V e x处应适当增加测量点的密度，如△V e x为4-5ml，可测量加入 2.00ml、2.10ml、···、2.40ml和2.50mlNaOH溶液时各点的pH。
四数据及处理
乙酸浓度及解离常数Ka的测定
（1）实验数据及计算粗测
△V e x=＿ml
细测
根据实验数据，计算△pH/△V和化学计量点附近的△2pH/ △V2，填入表中。
（2）于方格纸上做pH-V和(△pH/△V)-V曲线，找出终点体积
（3）用内插法求出△2pH/ △V2 =0处的乙酸溶液的体积
（4）计算原始试液中乙酸含量，以g·L-1表示
（5）在pH-V曲线上，查出体积相当于1/2△V e x的pH，即为乙酸的pK a。
思考题
1.在标定测定乙酸含量时，为什么采用粗测和细测两个步骤？
2.细测Ka时，为什么在1/2 △V e x处增加测量密度?
1.