选修四第二节燃烧热课件

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人教版高中化学选修4第一章第二节燃烧热-能源课件(共39张PPT)

【例2】一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃
烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）C
A. 0.5Q B. Q
C. 2Q D. 5Q
复习：热化学方程式的书写注意？
（1）必须注明反应的温度和压强（若不指明为25 ℃、 101kPa) （2）必须注明反应物、生成物的聚集状态，不用标沉淀和气体符号
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。
2020/4/20
1、酸雨危害可包括( D )
①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死,②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长,③破坏土壤,植被,森林 ④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等,⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热 3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为 B (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
3、研究燃烧热的意义
一
名称
些
物
石墨
质
的
金刚石
燃
烧
一氧化碳
热
甲烷
甲醇
化学式 C(s) C(s) CO(g) CH4(g) CH3OH(l)
△H/（kJ·mol-1） -393.5 -395.0 -283.0 -890.3 -726.5
2020/4/20
△H=－890.31KJ/mol
【练习1】
25℃时，H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？
比较两个热化学方程式所表示的含义
H2的燃烧热的热化学方程式
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol

高中化学人教版选修四 1-2 燃烧热能源课件(14张)

太阳能发电
风能发电
燃料电池汽车
地热发电
潮汐能发电
核能发电
生物能发电
4. 中和热和燃烧热的比较
1.定义：能提供能量的自然资源。 2.分类：化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、
二. 能源
准煤是白白浪费掉我国能源的利用情况了的。中国在能源利用的效率上和国际上存在着巨大的差距，中国单位产
①煤、石油、天然气是当今世界上重 ②能源的开发和利要的化石燃用可以用来衡量一 ③节约能开源节流，即料，但它们的个国家或地源的重要开发新能源，节约 ④新蕴藏有限，且不可区的经济发展措施氢能、太阳能、风现有能源，提高能能源再生。应与能量
第二节燃烧热能源
第一课时
一.燃烧热
1. 101kPa时, 1mol纯定物质完全燃烧生成 2. 掌握燃义 ⑴ . 燃烧热通稳定的氧化物时所烧热的注 ⑵可燃物物质的量为：常可由实验 ⑶反应程度：完全燃放出的热量。意事项一般指： C CO （仪器）测得。2
⑷用热化学方程式表示燃烧热时，要 3. 燃如 : CH 的燃烧热为 8 以 1mol 可燃物为标烧热 4 意义: 在101KPa 准配平方程式。的意时, 1molCH4完全义

人教版化学选修四第一章第二节燃烧热能源(共13张PPT)

不同点
②1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量(不同
②生成1 mol H2O时放出的热量(不同反应物的中
的反应物，燃烧热不同)
和热大致相同)
［特别提醒］ ①“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为 1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 ②“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。三、有关燃烧热的计算燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此计算燃烧反应所释放的热量时，应先计算出可燃物的物质的量，然后根据该可燃物的燃烧热ΔHc计算燃烧反应所释放的热量。其计算公式为Q放＝n(可燃物)·ΔHc。
跟踪练习1 已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－ 199.6 kJ·mol－1；
2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。
则C2H2的燃烧热ΔH为( ) A．－199.6 kJ·mol－1 B．－2599.2 kJ·mol－1 C．－1299.6 kJ·mol－1 D．－2798.8 kJ·mol－1 答案 C
5．燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的。因此在书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。
二、燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
ΔH<0，放热反应
ΔH<0，放热反应

1.2 燃烧热和能源人教版高中化学选修4课件(共20张PPT)

为保证实验结果准确，实验时采取的措施有哪些？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×V
a、浓度要越精确越好 b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管 c、碱过量保证酸完全反应（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值
中和热应用
下列各中和反应放出的热量为57.3kJ的是
第二节燃烧热能源
一、中和热的测定：
1、定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成 1mol水时放出的热。研究条件：稀溶液（为什么不用浓溶液）
H+(aq) +OH－(aq)=H2O(l) △H = -57.3 kJ/mol
2、实验步骤：见课本
3、注意事项：
（1）环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料板(或碎纸条)的作用？（2）温度计水银球的位置(联系其它实验对比分析) （3）为什么不能用同一个筒量、温度计测量盐酸和NaOH溶液的体积或温度？（4）如何读取混合溶液的最高温度？（5）重复实验3次的目的是什么?这样操作对其它定量测定实验(如溶解度的测定、中和滴定等实验)有何指导意义? （6）计算公式：ΔH= - 0.418(t2-t1)/0.025(kJ/mol)
思考与交流
燃烧放出的热量与标准燃烧热有什么不同？
① 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而标准燃烧热规定是1 mol的可燃物，放出的热量是固定的。
② 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究标准燃烧热必须是生成稳定的产物。
所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但标准燃烧热是一定的。
1、已知热化学方程式
现有１２克纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占 3/4体积，与１２克纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？

人教版高二化学选修四《燃烧热能源》课件

5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的 ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1
化学方程式的生成物
水为气态，反应热ΔH
与其不对应。
人教版高二化学选修四1.2《燃烧热能源》课件（共23张ppt）
4、表示燃烧热的热化学方程式
【知识回顾】热化学方程式书写
例题：25℃、101 kPa时，1 g甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是
跟燃料品质相关的物理量
1、反应热包括中和热、燃烧热、溶解热等。
是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢
2、燃烧热的概念：25℃、101kPa 时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
3、对燃烧热的理解： ①燃烧热通常是利用仪器由实验测得。 ②反应条件：25℃、101kPa 。 ③燃料标准：1 mol 。 ④产物和反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物，如碳元素完
全燃烧生成 CO2(g)，氢元素完全燃烧生成 H2O(l)，硫元素完全燃烧生成 SO2(g) 。
⑤助燃剂：没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧。 ⑥表述：直接叙述“正值”或用“ΔH”表示(单位和符号)。
例如， CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，或ΔH＝－890.3 kJ/mol。
分析下面几个热化学方程式，哪个反应热表示的是氢
很多城市（包括荆州）的出租车由传统的汽油燃料，转用天然气或酒精汽油作燃料，为什么这么处理，我们应根据什么标准来选择燃料？
选择燃料，要从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存条件、价格、对生态环境的影响等方面综合考虑。
化学选修4 化学反应原理

人教版化学选修四《燃烧热、能源》ppt课件

能源
按利用历史分常规能源
煤、石油、天然气、水能、生物能等地热能、氢能、核能、风能、太阳能、海洋能等
新能源
(2)燃料充分燃烧的条件 ①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。 (3)提高燃料燃烧效率的措施 ①通入空气足量，使燃料充分燃烧。空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。 ②增大燃料与空气的接触面积。通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。 ③将煤气化或液化。煤的气化或液化更易增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时又防止煤炭直接燃烧。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－ (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 1 1 B．KOH(aq)＋ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(l) 2 2 ΔH＝－57.3 kJ/mol 25 C．C8H18(l)＋ O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－ 2 5 518 kJ/mol D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol
1.理解并掌握燃烧热的概念；理解燃料充分燃烧的条件。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3．了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
1．概念
25 ℃、101 kPa
时， 1 mol
燃烧生成稳定的氧化物
纯物质时所放出的热量， kJ· mol－1
能源的分类及应用 (1)能源的分类
标准分类举例煤、原油、天然气等化石能源、水能、
一次能源
按转换过程分二次能源
风能、生物质能、太阳能等各种石油制品、煤气、蒸气、电力、

人教版高中化学选修四课件01-2燃烧热(ppt)

开源节流,即开发新的能源和节约现有能源
如何节约现有能源？
1．阅读材料，回答问题： ①某无色液体A，通电时生成无色气体B和C， B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 ②若已知4摩尔气体C燃烧后生成A气体时放出1143.2kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式并求出气体C的燃烧热： ③能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是
能源是人类社会发展进步的基础，在当代，能源同信息、材料一起构成现代文明的三大支柱
分类：常规能源：技术比较成熟、使用比较普遍的能源。如：煤炭、石油等。新能源：近几十年才开始利用或正在研究开发的能源：如：太阳能、核能、地热能等。
目前用的主要能源是化石燃料，储藏量有限而且不可再生，最终会枯竭,解决办法是什么？
2.甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为？
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)； △H＝-1427.2kJ/mol
3．已知： △H＝－285.83 KJ/mol
△H＝－282.9 KJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4gH2O ，并放出114.03 KJ热量，则混合气体中CO的物质的量为 A．0.22 mol B．0.15 mol C．0.1 mol D．0.05 mol C
• • • • • （1）燃烧热一般由实验测得（2）条件： 25oC，101KPa （3）量：1mol （4）产物：稳定化合物，故不可再燃烧。（5）燃烧是放热反应，故 H<0

人教版化学选修四第一章第二节《燃烧热能源》ppt课件

生物质能生物质能是由植物的光合作用固定在地球上的太阳能，有可能成为21世纪主要的新能源之一。据估计，植物每年贮存的能量约相当于世界主要燃料消耗的10倍；而作为能源的利用量还不到其总量的1%。事实上，生物质能是人类利用最早、最多、最直接的能源，至今，世界上仍有15亿以上的人口以生物质能作为生活能源。
海洋能海洋能是海水运动过程中产生的可再生能源，主要包括温差能、潮汐能、波浪能、潮流能、海流能、盐差能等。地热能地热能是利用地球内部的热而获得的动力，温泉、间歇泉、沸泥浆池以及喷口(火山气体和热地下水的出口)是这类能量的主要来源。地热能的最大利用潜力在于发电，地热能一般分为五类：过热蒸汽、热水和蒸汽的混合物、热的干岩石、压力热水和热岩浆。
二、燃烧热的计算及应用
例题2
在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
例题3
一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（） A. 0.5Q B. Q C. 2Q D. 5Q
例题4
充分燃烧一定量的丁烷，放出的热量大小为 Q，生成的CO2恰好与100 mL 5 mol/L的 KOH溶液完全反应，则燃烧1 mol丁烷放出的热量为____________ 。 8Q或16Q
例题5
10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。
二级能源

新人教版选修四高中化学第二节燃烧热能源PPT精品课件

C、2H2 (g) O2 (g) 2H2O(l) H 571.6kJ / mol
D、H
2
(g
)
1 2
O2
(g)

2
H
2O(g)
H 242kJ / mol
新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热能源
第二节新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热能源
燃烧热
能源
注意事项
（1）反应条件：101kPa （2）燃烧用量：1mol 纯物质（单质或化合物）。
新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热能源
第二节新人教版选修四高中化学第二节：燃烧热能源
燃烧热
能源
2、在 101 kPa时，1mol CH4 完
课全燃烧生成CO2和液态H2O，放出
堂练
890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
堂
ΔH=－2 800 kJ／mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方
练程式与它燃烧的热化学方程式相同。
习
计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生
1560 kJ的热量。
第二节燃烧热能源
第二节燃烧热能源
第二节燃烧热能源
1、断裂化学键时吸收或生成化学键时释放的能
温量叫键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：
故 B N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H 92.4kJ / mol 则 N N 键的键能是（）
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=- 571.6kJ/mol

人教版选修4第二节《燃烧热能源》ppt课件

2020/11/30
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化
学计量数(常出现分数)
可燃物
如：H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( l) ΔH=-241.8 kJ/mol
2020/11/30Fra bibliotek• 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
热量=可燃物的物质的量×燃烧热 Q放=n(可燃物)ⅹ△H
2020/11/30
燃烧热
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3kJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧放出890.3kJ的热量。
练习氢气的燃烧热284.1KJ/mol 含义：在25℃、101kPa时, 1molH2完全燃烧生成液态水放出890.3kJ的热量。
2020/11/30
二、能源
阅读P9-P10，小组内展开讨论，弄清楚以下问题什么是能源？我国目前的能源状况如何？解决能源危机有哪些办法?
开源、节流
2020/11/30
能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的办法：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。
第二节燃烧热能源
2020/11/30
燃烧热
1、燃烧热的概念
限定燃料的物质的量
25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生
成稳定的氧化物时所放出的热量。
一般指：
研究的条件

高中人教版选修4 第1章第2节燃烧热能源课件(32张)

同步导练/RJ·选修④
化学
题型 1 有关燃烧热的考查
典例应用 1 在 25 ℃、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68 kJ，下列表示甲醇燃烧热的热化学方程式正确的是( )
A．CH3OH(l)＋ 3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋725.76 kJ mol－1
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同步导练
同步导练/RJ·选修④
化学
经典品质/超越梦想
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
01 化学反应与能量
目标导航要点导学典例导析方法导拨真题导思
跟踪训练本节小结
第3页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④
化学
第二节燃烧热能源
目标导航要点导学典例导析方法导拨真题导思
2．能源是________和________的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的______和________水平。
3．我国目前的能源利用状况 (1) 我国目前使用的主要能源是 ________ ，它们的蕴藏量 ________ ，而且不能 ________，最终将会________。 (2)基于我国目前的________水平和________水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都________，浪费________。据统计，总效率仅为________。
目标导航要点导学典例导析方法导拨真题导思
跟踪训练本节小结
第10页
经典品质/超越梦想
同步导练/RJ·选修④

人教版高中化学选修四课件1.2燃烧热能源.pptx

新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能 (又称海洋能）、核能和生物能。
风能
太阳能
地热能
核能
生物能
潮汐能氢能
优点：污染小，储藏大，成本低，特别是
释放能量大
1千克铀235
2500吨煤
裂化
能量释放
燃烧
核燃料蕴藏有如此巨大的能量，所以越来越受到人们的重视
利用氢燃烧时放出的热量作为能源：
2H2+O2─→2H2O+115.6kcal 氢的燃烧热大约是汽油燃烧热的3倍反应产物是水，对环境没有污染，所以人们把氢称作干净能源
放出的热量为：
44.6mol×890kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为890kJ／mol，1000LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。
【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2800kJ／mol
例:下列属于一级能源的是： ADE
属于二级能源的是：
BC
A风能B电能C氢能D阳光E天然气
1、分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳
和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？ B
A.C（s）＋O2（g）==CO(g)ΔH=－110.5kJ/mol B.C（s）＋O2（g）==CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol D.H2(g)＋O2(g)==H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol
目前液氢已用作火箭燃料;液氢或储氢合金贮存的氢气已用作汽车燃料

人教版选修4 第1章第2节燃烧热能源课件(46张)

氧化物所放出的热量不是燃烧热，如
C(s)＋
1 2
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ/mol，因CO
可继续燃烧生成CO2，并放出能量。又如H2燃烧应生成液
态H2O，而不是水蒸气。
③燃烧热通常是由实验测得的。可燃物以 1 mol 纯物质作为
标准进行测量。
④书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质
2．意义
例如：C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1 mol C2H2完全燃烧生成H2O(l) 和 CO2 时放出1 299.6 kJ的热量。
3 ．燃料充分燃烧的条件是： (1) 要有适当过量的
空气(或氧气)
；
(2)燃料和空气(或氧气)要有足够大的接触面积。
A．2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
K2SO4(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．C8H18(l)＋
25 2
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
为标准来配平其余物质的化学计量数。
例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol，
即 C8H18 的燃烧热为 ΔH＝－5 518 kJ/mol。
⑤热量＝可燃物物质的量×燃烧热。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。
例如，CH4的燃烧热为890.31 kJ/mol或ΔH＝－890.31 kJ/mol。

人教选修四第一章第二节燃烧热能源(20张PPT)

则氢气的燃烧热为：＿2＿8＿5.＿8 k＿J＿/m＿o＿l ＿＿
三、能源
1、能源就是能提供能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气等) 。、阳光、生物能、风能、地
热能、海洋(潮汐)能 2、我国目前使用的主要能源是
化石燃，料是
。不可再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
3.解决能源的办法是开源，节即流开发新和的节能约源
现有能，源提高能源的利。用率
4.现在探索开发的新能源有
太阳能、氢能、地热能、海洋（等潮，汐）能、生物能
新能源的主要优势是资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、能源、一级能源、二级能源
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
kJ/m△Hol=－5518KJ/mol
H– H2O②（l1）mol C8H18燃烧时放出了多少热?
5518KJ
注意： 1、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物，不是最高价氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
2、可燃物以1mol为标准进行测量
3、有水生成时，生成的水为液态
4、是可燃物与O2反应
第一章化学反应与能量
第二节燃烧热能源

高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt

你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利用率为33％，与世界先进水平相差10个百分点。我国能源的利用率却很低，矿产资源利用率为４０％一５０％。例如，１９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗煤２．０４１标吨，是日本的１３．７倍，德、意、法的８．７倍，美国的４．６倍，印度的１．９倍，世界平均水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。