天津市南开中学2015届高三下学期化学统练1试题

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天津市南开中学2015届高三下学期化学统练2试题

天津南开中学2015届高三化学统练2（卤族元素）I卷（共50分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。

如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是（）A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观察风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离2．牙齿洁白，人人喜欢。

将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。

下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（）A．Cl2B．HNO3C．Na2O2D．H2O23．下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（）①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO2A．除①以外B．除③以外C．①②③⑤D．全部可以4．向下列溶液中分别加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是（）①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳A．①②B．②③C．①③D．②④5．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是（）A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水放置数天后，氯气挥发出去，氯水变成水6．用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现部分药品变质，它们是（）A．①②④⑤B．①②③④C．①②④D．③⑥7．如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。

有以下几种溶液，则D瓶中盛放的溶液可能是（）①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和氯化钠溶液A．①③B．①②C．②③D．②④8．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）932SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A．NaCl B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO410．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。

天津市南开中学2015届高三理综(化学部分)下学期试题8

南开中学2015届理科综合试卷（8）I 卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分） 1. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）2. 奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+5KCl ，则下列有关叙述错误的是（）A ．上述反应是放热反应B ．产生白色烟雾的原因是生成的P 2O 5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C ．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5D ．上述反应中消耗3molP 时，转移电子的物质的量为15mol 3.下列离子方程式书写不正确的是（）A ．AlCl 3溶液与烧碱溶液反应，当n (OH －):n (Al 3+)=7:2时2Al 3++ 7OH －= Al(OH)3↓+ AlO 2－ + 2H 2OB ．Cl 2与FeBr 2溶液反应，当n (Cl 2):n (FeBr 2)=1:1时2Fe 2++ 4Br －+3Cl 2 = 2Fe 3++ 2Br 2 + 6Cl －C ．CuCl 2溶液与NaHS 溶液反应，当n (CuCl 2):n (NaHS)=1:2时Cu 2＋+2HS －= CuS↓+H 2S↑D ．Fe 与稀硝酸反应，当n (Fe):n (HNO 3)=1:2时3Fe +2NO 3－+8H += 3Fe 2++2NO↑+4H 2O4．常温下，某NH 4Cl 溶液的pH=4，下列说法中正确的是（）①溶液中c （H +）>c(OH -)；②由水电离产生的c （H +）约为10-10mol/L ；③溶液中离子浓度关系为c （Cl -）>c （NH 4+）>c(H +)>c(OH -)； ④在纯水中加入该NH 4Cl 溶液，水的电离被抑制 A ．①② B. ①③ C. ①④ D. ①②③④XYZA 苯的同系物芳香烃芳香族化合物B 胶体分散系混合物C 电解质离子化合物化合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物5. 除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是( )。

天津市南开中学2015届高三下学期第四次月检测理综化学试题

南开中学2015届第四次月考理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56 Cu:64 Zn:65 Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、塑料、碱石灰②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物：CaCl2、HD、NaOH ④同分异构体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水A. ①⑤B. ②④C. ①③D. ①②2.下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol 甲基（－CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 LO2混合后气体分子数位0.75N A④常温常压下，16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为N AA. ①②③B. ②④⑤C. ②③④⑤D. ②③④⑥⑦3.下列实验操作正确的是（）A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3·H2O=+ +2H2OC.用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH-D.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O5.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ΔH<0,反应过程持续升高温度，测得混合体系中的X的体积分数与温度的关系如右图所示。

天津市南开中学2015届高三下学期第三次月检测理综化学试题

天津市南开中学2015届高三第三次月考理科综合（化学部分）第I卷注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2. 本卷共6小题，共36分。

每小题只有一个正确选项。

可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 S: 321．下列文字表述与对应的化学用语或名称关系正确的是( )①131I与127I两核素互为同素异形体②聚乙烯的结构简式为③水晶的分子式为SiO2④次氯酸分子的电子式为⑤新戊烷的系统命名为2，2—二甲基丙烷⑥光气（COCl2）结构式为⑦苯分子的比例模型为⑧NaH中阴离子的结构示意图A．①③④⑧B．②⑤⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．②④⑤⑥⑧2．下列描述或说法正确的是( )A．已知常温下AgCl的溶解度远大于AgBr，现将AgCl和AgBr的两种饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀B．Fe(OH)3溶于氢碘酸的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．甲基橙呈黄色的溶液中，I－、Cl－、NO3－、Na+一定可以大量共存D．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol－13．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是( )A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c> c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na＋) ＞c(CH3COO－) ＞c(H＋) ＞c(OH－)C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－) 4．20°C时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知向NaX溶液中通入少量CO2只能生成HX和NaHCO3；向NaY溶液中通入少量CO2只能生成HY和Na2CO3。

天津市南开区2015届高三第二次高考模拟考试化学试题word版含答案

2015学年度高三理科综合能力测试(二)（化学部分）理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.51．化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法不正确．．．的是A．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂D．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法2．下列叙述正确的是A．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯B．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法3．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是A．pH=1的溶液中：K+、Cr2O72—、C6H5OH、CO32—B．c(H+) =1×10—13 mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl—、SO42—C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3—D．0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl—、NO3—、CO24．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO—) > c(Cl—) > c(CH3COOH) > c(H+)B．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+) > c(CO32—) > c(HCO3—) > c(OH—)C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c (H +) + c (Cl —) > c (NH 4+) + c (OH —)D ．0.1 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c (OH —) > c (H +) + c (CH 3COOH)5．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。

天津市南开中学高三理综(化学部分)下学期试题10

南开中学2015届理科综合试卷十化学试卷化学试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．引起下列环境污染的原因不正确．．．的是（）A ．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B ．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C ．SO 2、NO 2或CO 2都会导致酸雨的形成D ．CO 2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧2．下列说法正确的是（）A ．用乙醇或CCl 4可提取碘水中的碘单质B ．NaCl 和SiC 晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1:1D ．H 2S 和SiF 4分子中各原子最外层都满足8电子结构 3．下列说法正确的是（）A ．H 与D ，15O 与18O 互为同位素；H 216、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VI A 族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A ． L mol mL /1.010氨水与L mol mL /1.010盐酸混合，)()()()(4+-+->>>H c OH c NH c Cl cB ． L mol mL /1.010Cl NH 4溶液与L mol mL /2.05NaOH 溶液混合，)()()()(+--+>>=H c OH c Cl c Na cC ． COOH LCH mol mL 3/1.010溶液与LNaOH mol mL /2.05溶液混合，)()()()(3+--+>>=H c OH c COO CH c Na c D ．COONa LCH mol mL 3/5.010溶液与L mol mL /16盐酸混合，)()()()(+-+->>>H c OH c Na c Cl c5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1molO 2，发生下列反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．的是 A ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO 3(g)B ．保持温度和容器体积不变，充入1mol SO 2(g)C ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O 2(g)D ．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)6．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确．．．的是（）A ．a 电极是负极B ．b 电极的电极反应为：===---e OH 44↑+222O O HC ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置第II 卷7.（16分）W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W 、X 是金属元素，Y 、Z 是非金属元素。

【全国百强校】天津市南开中学2015届高三下学期第二次月检测理综化学试题【附答案】

天津市南开中学2015届高三第二次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。

考试结束后，将答题卡和答题纸交回。

第I卷（共50分）注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共25小题，共50分。

相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Fe 56 S 32一、选择题（每小题2分，共50分，在每小题列出的四个选项中，只有1个最佳选项符合题意）1．下列叙述错误的．．．是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2. 下列有关化学键的说法正确的是( )A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH—，ΔH＞0，下列叙述正确的是( )A. 将水加热，K w增大，pH不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，溶液温度不变，则c（H+）增大，K w不变D. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低4. A、B、C、D四种物质皆易溶于水，且室温下在水溶液（稀）中存在下列化学平衡，加入水稀释后恢复至室温，平衡正向移动的是（）A．A+B+H2O C+D B．A C+DC．A+B C+H2O D．A+2B+H2O C5．元素在元素周期表中的位置可以反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是( ) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期中同主族元素的最外层电子数及化学性质完全相同D．同周期元素的原子半径从左到右依次减小6. 下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以滴定等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，恰好中和时醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D．物质的量浓度相同的磷酸钠(Na3PO4)溶液和磷酸(H3PO4)溶液中PO43-的物质的量浓度相同7. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH > 0。

【全国百强校】天津市南开中学2015届高三下学期第一次月检测理综化学试题

天津市南开中学2015届高三第一次月考化学试卷考试时间：90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡和答题纸上。

考试结束后，将答题卡和答题纸交回。

第I卷（共50分）注意事项：1．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2. 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、选择题（每小题只有一个最佳选项，共20题，每题2分，共40分）1．化学无处不在，下列与化学有关的说法，错误的是( )A. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B. 可用蘸浓硝酸的玻璃棒检验氨气是否已收集满C. 碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．下列有关物质应用的说法错误的是( )A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道泄漏D．水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料3．下列叙述中正确的是( )A．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B．工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应D．将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉4. 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是( )学生甲学生乙A 向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入NaHCO3溶液B 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液向NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液C 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN。

天津市南开区2015届高三一模化学试题(附答案)

天津市南开区2015届高三一模化学试题化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

第Ⅰ卷注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 231．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用2．下列说法正确的是A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N AD．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为N A5．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ]6．下列操作不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验操作A在溶液中将MnO4—完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失B 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色C检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色第Ⅱ卷注意事项：1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

天津市南开中学高三理综(化学部分)下学期试题3

南开中学2015届理科综合试卷（3）化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是（）2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ + 2I- = Fe2+ +I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ + SO42-+Ba2+ +3OH- = Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe3.从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。

该反应可能的结构简式是（）4. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③5. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液K sp(AgCl)＞K sp(Ag2S)B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸6. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移第Ⅱ卷二、填空题(共64分)7. (15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。

高考化学复习天津市南开中学高三下学期理综1化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品南开中学2015届理科综合试卷（1）化学部分第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.下列说法不正确．．．的是A.在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液2.下列说法正确的是A.配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B.制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液100 mL，将4.0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解D.向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变3.下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确．．．的是：A.石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B.油脂“硬化”后性质变的更稳定C.蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应4.常温下，用 0.01 mol·L－1 NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A.a点对应溶液的pH=2B.b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)C.c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D.d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度5.下述根据下列操作和现象，所得结论正确的是实验操作及现象实验结论A 分别向2 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L-1H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH > H2CO3> H3BO3B 向2 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中滴加3滴0．1 mol·L-1MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2>Fe(OH)3C 在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质D 用3 mL稀H2SO4溶液与足量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL浓H2SO4，又迅速产生较多气泡H2SO4浓度增大，反应速率加快6.在2 L的密闭容器中进行如下反应： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：实验温度/℃起始量/mol 平衡量/mol CO H2O CO2H2CO21 650 2.0 1.0 0 0 0.82 800 2.0 2.0 0 0 1.0A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n (CO2)为1.6 mol第Ⅱ卷二、填空题(共64分)7.短周期元素A 、B 、C 、D 、E ，A 为原子半径最小的元素，A 、D 同主族，D 、E 同周期，C 、E 同主族且E 的原子序数为C 的原子序数的2倍，B 为组成物质种类最多的元素。

天津市南开中学2015届高考化学模拟试卷【解析版】(2)

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（2）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列有机物可以形成顺反异构的是( )A．丙烯 B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯2．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是( )A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．环丙烷与丙烯 D．丙烯与丙炔3．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是( )A．溴乙烷B．二溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯4．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液5．某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是( ) A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上6．某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是( )A．丙炔 B．2﹣丁炔C．2﹣丁烯D．2﹣甲基丙烯7．以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A．（3）（4）（5）（8） B．（4）（5）（7）（8） C．（4）（5）（8） D．（3）（4）（5）（7）（8）8．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是( )A．1﹣丁烯B．甲苯C．1，3﹣二甲苯 D．2﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣戊烯9．分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有( ) A．2种B．3种C．4种D．5种10．某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )A．异丁烷B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷11．下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是( )A．CH4与C3H8B．苯与己烯 C．己烷与苯 D．苯与甲苯12．下列说法中正确的是( )A．实验室制乙炔时用启普发生器得到的气体再用硫酸铜溶液除杂即可得到纯净的乙炔B．实验室制得的乙炔气体直接通入酸性高锰酸钾溶液后，若紫色褪去则能证明乙炔中含有不饱和键可以被氧化剂氧化C．芳香烃即可从石油的催化重整得到，也可从煤中直接分离得到D．通过石油分馏得到的脂肪烃依然是混合物13．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质．现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是( )A．20% B．33.3% C．50% D．75%14．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( ) A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④15．从烷烃（C n H2n+2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n）的通式分析，得出碳氢原子的﹣2个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为( ) A．B．C．D．二、填空题（共55分）16．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：__________、__________．（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：__________．（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：__________．（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：__________．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）17．某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．（1）写出A中反应的化学方程式__________．（2）观察到A中的现象是__________．（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________，写出有关的化学方程式__________．（4）C中盛放CCl4的作用是__________．能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入__________，现象是__________．18．（25分）据报导，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势．抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS﹣Na（对氨基水杨酸钠）也是其中一种．它与雷米封可同时服用，可以产生协同作用．已知：①（苯胺、弱碱性、易氧化）②下面是PAS﹣Na的一种合成路线（部分反应的条件未注明）：按要求回答问题：（1）写出下列反应的化学方程式并配平A→B：__________；B→C7H6BrNO2：__________；（2）写出下列物质的结构简式：C：__________D：__________；（3）指出反应类型：I__________，II__________；（4）指出所加试剂名称：X__________，Y__________．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（2）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题3分，共45分）1．下列有机物可以形成顺反异构的是( )A．丙烯 B．1﹣氯﹣1﹣丙烯C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯 D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学基础．【分析】根据存在顺反异构体的条件：（1）分子中至少有一个键不能自由旋转（否则将变成另外一种分子）；（2）双键上同一碳上不能有相同的基团；【解答】解：A．丙烯中两个氢连在同一个双键碳上，故A错误；B．1﹣丙烯双键上同一碳上连不相同的基团：氯原子和氢原子或氢原子和甲基，故B正确；C．2﹣甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，故C错误；D．2，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯同一碳上连相同的基团：甲基，故D错误；故选B；【点评】本题考查有机物的同分异构体，题目难度中等，注意把握顺反异构的结构要求．2．相同质量的下列各组混合气体完全燃烧，比等质量的乙烯耗氧量多的是( )A．甲烷和丙烯B．丙烯和丁烯C．环丙烷与丙烯 D．丙烯与丙炔【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有机物含氢量越大，等质量时消耗的O2越多，以此进行比较；【解答】解：乙烯的结构简式为CH2=CH2，最简式为CH2，A．甲烷为CH4，含氢量比乙烯高，丙烯的最简式为CH2，含氢量与乙烯相等，所以甲烷和丙烯混合气体中含氢量比乙烯高，等质量时消耗的O2多，故A正确；B．丙烯和丁烯的分子式分别为：C3H6、C4H8，最简式都是CH2，含氢量与乙烯相同，等质量时消耗的O2一样多，故B错误；C．环丙烷与丙烯的分子式分别为：C3H6、C4H8，最简式都是CH2，含氢量与乙烯相同，等质量时消耗的O2一样多，故C错误；D．丙烯的分子式为C4H8，最简式为CH2，含氢量与乙烯相同，丙炔的分子式为C3H4，最简式为，含氢量与乙烯小，所以丙烯与丙炔混合气体中含氢量比乙烯低，等质量时消耗的O2少，故D错误；故选A．【点评】本题考查有机物燃烧的有关计算，掌握C元素和氢元素含量对消耗氧气的影响是解答关键，题目难度中等．3．根据下列物质的名称，就能确认是纯净物的是( )A．溴乙烷B．二溴乙烷 C．已烯 D．二甲苯【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，若选项中有机物不存在同分异构体，则该有机物为纯净物，否则为混合物，据此进行判断．【解答】解：A．乙烷分子中所有氢原子都等效，则溴乙烷不存在同分异构体，所以溴乙烷为纯净物，故A正确；B．二溴乙烷中存在两种同分异构体，所以二溴乙烷为混合物，故B错误；C．己烯存在多种同分异构体，如1﹣己烯、2﹣己烯等，所以己烯不一定为纯净物，故C错误；D．二甲苯存在邻、间、对三种同分异构体，所以二甲苯不一定为纯净物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了同分异构体、纯净物与混合物的判断，题目难度不大，注意掌握纯净物与混合物的区别，明确含有同分异构体的有机物为混合物，不存在同分异构体的有机物为纯净物．4．能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D．加入热的NaOH醇溶液，充分反应后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；有机物的鉴别．【分析】检验氯乙烷中氯元素先使氯乙烷中的氯原子变为氯离子，氯乙烷可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，也可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成氯离子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，以此解答．【解答】解：A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，故A错误；B．在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液，不发生反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH溶液，加热，发生水解，然后加入AgNO3溶液，因没有酸化，不能排出AgOH 的干扰，故C错误；D．在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热，发生水解生成NaCl，冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液，生成白色沉淀可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查氯代烃中的元素的检验，为基础性习题，把握卤代烃的水解、消去反应为解答的关键，注意必须先加稀硝酸酸化，再根据是否产生白色沉淀来确定是否存在氯元素，题目难度不大．5．某烃结构式如下：﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3，有关其结构说法正确的是( ) A．所有原子可能在同一平面上B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上D．所有氢原子可能在同一平面上【考点】有机物的结构式．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】根据共面结构的基本物质：乙烯、苯环等的结构来回答．【解答】解：有机物﹣C≡C﹣CH=CH﹣CH3中，具有苯环、乙烯的共面结构以及乙炔的共线结构，所以苯环的6个碳原子一定共面，具有乙烯结构的后4个碳原子一定共面，具有乙炔结构的两个碳原子（倒数第四个和倒数第五个）一定共线，所有的碳原子可以共面．故选C．【点评】本题考查学生有机物的基本结构知识，属于基本知识题目，难度不大，可以根据所学知识来回答．6．某气态烃A，1mol能与2mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8mol Cl2，则A可能是( )A．丙炔 B．2﹣丁炔C．2﹣丁烯D．2﹣甲基丙烯【考点】有关有机物分子式确定的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．，【分析】某气态烃A，1mol能与2molHCl完全加成生成B，则气态烃A的组成为C n H2n﹣2B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则B分子中含有8个H原子，故A中含有6个H原子，计算n的值，然后确定分子式．【解答】解：1mol该烃能与2molHCl完全加成生成B，则该气态烃中含有碳碳三键或两个；B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8molCl2，则碳碳双键，气态烃A的组成为C n H2n﹣2B分子中含有8个H原子，故A中含有6个H原子，即：2n﹣2=6，解得：n=4，所以该气态烃A的分子式为C4H6，A．丙炔的分子式为C3H4，不符合条件，故A错误；B.2﹣丁炔的分子式为C4H6，符号条件，故B正确；C.2﹣丁烯的分子式为C4H8，故C错误；D.2﹣甲基丙烯的分子式为C4H8，不符合条件，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，明确加成反应与取代反应的原理为解题的关键，试题培养学生灵活应用基础知识的能力．7．以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是( )A．（3）（4）（5）（8） B．（4）（5）（7）（8） C．（4）（5）（8） D．（3）（4）（5）（7）（8）【考点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质；苯的同系物．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色．（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯萃取溴使溴水褪色．（3）聚乙烯不含碳碳双键．（4）聚乙炔含有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，具有炔烃的性质，能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质．（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，不能与溴水反应．（8）苯乙烯，含有碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应．【解答】解：（1）甲烷属于饱和烃，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（1）不符合；（2）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，苯使溴水褪色不是发生反应，是苯萃取溴水中的溴使溴水褪色，故（2）不符合；（3）聚乙烯不含碳碳双键，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（3）不符合；（4）聚乙炔含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（4）符合；（5）2﹣丁炔含有碳碳三键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（5）符合；（6）环己烷属于环烷烃，具有烷烃的性质，不能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色，故（6）不符合；（7）邻二甲苯，连接苯环的碳原子上含有氢原子，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，溶解溴使溴水褪色，故（7）不符合；（8）苯乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，能与溴发生加成反应使溴水褪色，故（8）符合．故（4）（5）（8）．故选：C．【点评】主要考查烃的结构与性质，难度不大，注意基础知识的掌握与理解．8．某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色．将其0.5mol完全燃烧生成的CO2通入含5mol NaOH的溶液中，所得碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1：3．则该烃可能是( )A．1﹣丁烯B．甲苯C．1，3﹣二甲苯 D．2﹣甲基﹣3﹣乙基﹣2﹣戊烯【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】某液态烃，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能为芳香烃，根据钠原子守恒计算出碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，再根据C原子守恒计算出生成二氧化碳的物质的量，然后根据烃的物质的量、二氧化碳的物质的量可确定该烃的分子式、结构简式．【解答】解：设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为3xmol，由Na元素守恒得：2x+3x=5 mol，x=1 mol，由C元素守恒得：n（CO2）=1mol+3mol=4mol，C n H2n+2～nCO21 n0.5 mol 4 moln=8，它不跟溴水反应，但能使KMnO4酸性溶液褪色，则可能为芳香烃，则只有C符合．故选C．【点评】本题考查烃的分子式的确定，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，本题注意有机物的性质．9．分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，符合条件的结构有( )A．2种B．3种C．4种D．5种【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同系物和同分异构体．【分析】分子式为C10H14的有机物为苯的同系物，分子中含有一个苯环，剩余的4个C原子形成了4个甲基，该有机物为四甲基苯，苯的同系物中，含有4个甲基的四甲基苯的同分异构体与含有2个甲基的二甲苯的同分异构体数目相同，都有3种．【解答】解：分子式为C10H14的苯的同系物，其苯环上有4个甲基，说明该有机物为四个甲基取代了苯环上的4个H形成的，即该有机物为四甲苯，含有4个甲基的四甲苯与含有2个甲基的二甲苯，它们属于苯的同系物的同分异构体数目相同，都含有3种同分异构体，故选B．【点评】本题考查了同分异构体数目的求算，题目难度不大，注意掌握常见有机物的同分异构体数目的求算方法，明确二甲苯和四甲苯中，侧链都是甲基且属于苯的同系物的同分异构体数目相同．10．某温度和压强下，将4g由三种炔烃组成的混合气体与足量的氢气反应，充分加成后，生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有( )A．异丁烷B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷【考点】乙炔炔烃；有关混合物反应的计算．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】一定条件下三种炔烃组成的混合气体4.0g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g 烷烃，则需氢气的质量为4.4g﹣4.0g=0.4g，n（H2）==0.2mol，结合n（炔烃）～2n（H2）计算．【解答】解：一定条件下三种炔烃组成的混合气体4g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g 烷烃，则需氢气的质量为4.4g﹣4g=0.4g，n（H2）==0.2mol，已知n（炔烃）～2n（H2），则炔烃的物质的量为0.1mol，所以（炔烃）==40g/mol，则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃，则一定含有乙炔，加成后可生成乙烷，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，侧重于有机物分子式的确定，注意根据有机物质量关系确定参加反应的氢气的质量，结合反应的关系式计算．11．下列各组试剂中，能用溴水加以鉴别的是( )A．CH4与C3H8B．苯与己烯 C．己烷与苯 D．苯与甲苯【考点】有机物的鉴别．【分析】能用溴水鉴别的有机物，可利用有机物的水溶性和密度大小，以及有机物含有不饱和键，可与溴发生加成反应的性质鉴别．【解答】解：A．CH4与C3H8都为烷烃，与溴水不反应，不能鉴别，故A错误；B．己烯与溴发生加成反应，苯不反应，可鉴别，故B正确；C．己烷与苯与溴水不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故C错误；D．苯与甲苯与溴水不反应，且密度都比水小，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意把握有机物的性质的异同，为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．12．下列说法中正确的是( )A．实验室制乙炔时用启普发生器得到的气体再用硫酸铜溶液除杂即可得到纯净的乙炔B．实验室制得的乙炔气体直接通入酸性高锰酸钾溶液后，若紫色褪去则能证明乙炔中含有不饱和键可以被氧化剂氧化C．芳香烃即可从石油的催化重整得到，也可从煤中直接分离得到D．通过石油分馏得到的脂肪烃依然是混合物【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．实验室不能用启普发生器制取乙炔气体；B．生成的乙炔中含有硫化氢等还原性气体；C．石油的催化重整能得到小分子的烷烃及烯烃；D．石油分馏得到的脂肪烃是多种烃的混合物．【解答】解：A．此反应大量放热，生成的氢氧化钙是糊状物，反应很剧烈，应选用分液漏斗，以便控制水的流速，故实验室不能用启普发生器制取乙炔气体，应用分液漏斗和平底烧瓶，故A错误；B．生成的乙炔中含有硫化氢等还原性气体，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．石油的催化重整能得到小分子的烷烃及烯烃，不能得到芳香烃，故C错误；D．分馏石油得到的各个馏分为烃类物质的混合物，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及仪器选取、物质检验、石油分馏及催化重整等知识点，明确实验原理及仪器作用是解本题关键，易错选项是B．13．丙烷高温裂解生成甲烷和乙烯两种物质．现取丙烷裂解混和物1L充分燃烧后生成相同状况下的二氧化碳为2.25L，则丙烷裂解的百分率是( )A．20% B．33.3% C．50% D．75%【考点】石油的裂化和裂解；化学方程式的有关计算．【分析】设丙烷体积为YL，其中有X L的丙烷分解，依据丙烷分解方程式，列出三段式，依据碳原子个数守恒及燃烧得到二氧化碳关系计算解答．【解答】解：设共有C3H8 Y L，其中有X L的C3H8分解，C3H8→CH4 +C2H4起始时Y 0 0转化量X X X终止时Y﹣X X X分解后气体共1L，即Y﹣X+X+X=1，X+Y=1，故Y=1﹣X分解后气体1L中有Y﹣X=1﹣2X L的C3H8 X L的CH4 XL的C2H4依据碳原子守恒可知：1﹣2X L的C3H8生成的CO2有3（1﹣2X），CH4生成的CO2有XL，C2H4生成的CO2有2X L所以：3﹣6X+2X+X=2.25解得X=0.25，所以原来丙烷有1﹣2X+X=0.75L，分解的丙烷就是0.25升，丙烷的分解率就是×100%=33.3%；故选B．【点评】本题考查了有关方程式的计算，明确丙烷分解的方程式结合碳原子个数守恒即可解答，题目难度不大．14．有4种有机物：①②③④CH3﹣CH=CH﹣CN其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( )A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④【考点】有机物的合成．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】因为加聚反应前后，单体和高聚物的组成是一致的，所以我们用代入法，把各单体的分子相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正确答案．【解答】解：根据所给高聚物的结构简式和加聚反应原理可知主链上碳原子为不饱和碳原子，根据碳的4个价键规则可作如下的断键处理（断键处用虚线表示），断键后两半键闭合可得由高聚物的单体为CH3﹣CH=CH﹣CN、和，故选D．【点评】本题主要考查不饱和烃加聚反应的规律，设计单体的判断，题目难度不大，本题注意单体与高聚物的判断方法，学习中注意把握方程式的书写．15．从烷烃（C n H2n+2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n）的通式分析，得出碳氢原子的﹣2个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为( ) A．B．C．D．【考点】有机化合物中碳的成键特征．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】烷烃（C n H2n+2）分子中不含共价键，烯烃（C n H2n）分子中含有1个双键，比烷烃）分子中含有2个双键，二烯烃的通式比烷烃的通式少4少2个氢原子，二烯烃（C n H2n﹣2个氢原子，由此得出烃的分子式中与烷烃相比，少的氢原子个数除以2即得双键数目．【解答】解：与C x H y碳原子个数相同的烷烃的分子式为C x H2x+2，C x H y与C x H2x+2相比，减少的氢原子个数为2x+2﹣y，每少2个氢原子就多一个双键，所以C x H y含有的双键个数=，故选D．【点评】本题考查了有机化合物中的成键情况，能明确烃的分子式与烷烃相比缺少的氢原子个数与双键的关系是解本题的关键，难度不大．二、填空题（共55分）16．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：CH3CH2CHO．（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则有机物的结构简式为：OHC ﹣CHO．（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）【考点】有机物的推断．【专题】有机物分子组成通式的应用规律．【分析】（1）某有机物的相对分子质量为58，只由碳、氢两元素组成，根据商余法=4…2，所以分子为C4H10，然后写出结构简式；（2）若该有机物是一种饱和一元醛，设饱和一元醛的通式为C n H2n O，结合相对分子质量计算确定有机物分子式，进而书写可能的结构简式；（3）lmol该有机物与足量的银氨溶液作用可析出4molAg，可知有机物为甲醛或1个有机物中含有2个醛基，再结合相对分子质量来确定分子式和结构简式；（4）若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，含有羟基，再结合相对分子质量判断其结构简式．【解答】解：（1）因某有机物的相对分子质量为58，只由碳、氢两元素组成，根据商余法=4…2，所以分子为C4H10，结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3；（2）若该有机物是一种饱和一元醛，且分子量是58，设饱和一元醛的通式为C n H2n O，则14n+16=58，解得n=3，则该有机物的结构简式为：CH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CHO；（3）lmol该有机物与足量的银氨溶液作用，可析出4molAg，可知有机物为甲醛或1个有机物中含有2个醛基，相对分子质量为M=58，不可能为甲醛，分子式为C2H2O2，结构简式为OHC﹣CHO，故答案为：OHC﹣CHO；（4）若该有机物能与金属钠反应，说明含有羟基或羧基，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，其相对分子质量是58，所以该有机物中不含羧基，含有羟基，则该有机物的结构简式为：CH2=CH﹣CH2OH，故答案为：CH2=CHCH2OH．。

2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(天津卷带解析)

2015年全国普通高等学校招生统一考试理综化学（天津卷带解析）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( ) A.采取低碳、节俭的生活方式 B.按照规定对生活废弃物进行分类放置 C.深入农村和社区宣传环保知识D.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A.质子数为17、中子数为20的氯原子: 2017ClB.氯离子()-Cl 的结构示意图：C.氯分子的电子式:D.氯乙烯分子的结构简式: 32H C-CH Cl 3.下列说法正确的是( )A.分子式为26C H O 的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化,途径a 比途径b 放出更多热能途径a :C2CO+H 22CO +H O途径b ：CO 2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油4.在2CO 中, Mg 燃烧生成MgO 和C 。

下列说法正确的是( ) A.元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B. Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径: ()()2Mg Mg r r +> C.在该反应条件下,Mg 的还原性强于C 的还原性 D.该反应中化学能全部转化为热能5.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（） A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、2-4SO 、Cl －B ．13-1W +K 110mol L (H )c -=⨯⋅的溶液中：+4NH 、Ca 2＋、Cl －、-3NO C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2＋、K ＋、-3NO 、2-4SO D ．水电离的131H =110mol L ()c ⨯⋅＋－－的溶液中：K ＋、Na ＋、-2AlO 、2-3CO7.下列实验操作正确的是( )A.用玻璃棒蘸取3CH COOH 溶液点在水湿润的pH 试纸上,测定该溶液的pHB.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解3NaHCO 固体8.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A.粗硅4SiCl SiB. ()2Mg OH ()2MgCl aq MgC. 23Fe O ()3FeCl aq 无水3FeClD. ()3AgNO aq ()()32Ag NH OH aq ⎡⎤⎣⎦Ag9.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A ．氯气溶于水：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．Na 2CO 3溶液中2-3CO 的水解：2-3CO ＋H 2O=-3HCO ＋OH －C ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：-3IO ＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：-3HCO ＋Ba 2＋＋OH －=BaCO 3↓＋H 2O10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

天津市南开中学高三理综(化学部分)下学期试题5

南开中学2015届理科综合试卷（5）化学部分第Ⅰ卷一、选择题（每小题有1正确答案）1．下列说法正确的是A ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的有机物一定是同系物B ．具有相同通式且相差一个或若干个CH 2原子团的有机物一定是同系物C ．互为同系物的有机物分子结构不一定相似D ．互为同系物的有机物一定具有相同的通式 2．下列8种有机物：① CH 2==CH 2 ② ③CH 3OH ④CH 3Cl ⑤CCl 4 ⑥HCOOCH 3 ⑦CH 3COOCH 2CH 3 ⑧CH 3COOH 按官能团的不同可分为A ．4类B ．5类C ．6类D ．8类 3．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素的组成都可用(C 6H 10O 5)n 表示，它们互为同分异构体B ．CH 2==CHC(CH 3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3,3二甲基丁烷C ．CS 2的结构式为S==C==SD ．—CH 3(甲基)的电子式4．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A ．辛烯和3甲基1丁烯B ．苯和乙炔C ．1氯丙烷和2氯丙烷D ．甲基环己烷和己炔5．萘环上的碳原子的编号如（Ｉ）式，根据系统命名法（II ）式可称为２－硝基萘，则化合物（III ）的名称是12345678CH 3CH 3（I ）（II ）（III ）Ａ.２，６——二甲基萘Ｂ.１，４——二甲基萘Ｃ.４，７——二甲基萘Ｄ.１，６——二甲基萘 6.固体乙醇晶体中不存在的作用力是A ．氢键B ．极性键C ．非极性键D ．离子键O NH 2―C ―NH 27．某烯烃与H 2加成后的产物是 , 则该烯烃的结构式可能有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8．在分子中，处于同一平面上的原子最多有 A.20个 B.14个 C.18个 D.12个 9．下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是A ．CH 2＝CH －CN ； B.CH 2＝CH －CH ＝CH 2；C ．CH ＝CH 2； D.CH 2＝C －CH ＝CH 2CH 3；10．下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A ．碳正离子[(CH 3)3C ＋] B ．PCl 3 C ．尿素（）D ．HClO 11．进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同产物的烷烃是A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)2CHCH 3C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2D ．(CH 3)3CCH 2CH 312．下列化合物中互为同系物的醇类是A ．CH 3CH 2OH 与CH 2＝CHCH 2OH ；B ．CH 3OH 与HO －CH 2－CH 2－OH ；C ．HO －CH 2－CH 2－OH 与HO －CH 2－CH 2－CH 2－OH ；D ．OH与CH 2OH13．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明的“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。

天津市南开中学2015届高三化学模拟试卷(9)(含解析)

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（9）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是( )A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差2．下列能达到实验目的是( )A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥HBr D．制取Fe（OH）23．下列离子方程式中不正确的是( )A．将盐酸加入稀氨水中 H++NH3•H2O═NH4++H2OB．以酚酞为指示剂用标准盐酸滴定苏打溶液CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠2Al3++7OH﹣═Al（OH）↓+AlO2﹣+2H2O3D．用氯气与石灰浆生产漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O4．实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．A．①②③⑤ B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤A．a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2SeB．系列②中各物质均只有强氧化性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2TeD．系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强6．在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4•10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是( )A．B．C．D．二、填空题（共64分）7．（14分）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：（1）写出B的电子式：__________（2）写出生成E的电极反应为：__________，反应⑤的现象是__________（3）反应①的化学方程式是__________在实验室中引发反应④的操作是__________ （4）反应⑥的离子方程式是__________（5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为__________mol．8．（18分）化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题．（1）下列叙述正确的是__________a．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应（2）A→C的反应类型是__________；B→D的反应类型是__________（3）化合物C的结构简式为__________，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为__________（按从小到大的顺序填写）（4）分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是__________（5）写出B→G反应的化学方程式__________．（6）写出E→F反应的化学方程式__________．（7）写出同时满足：①属于酯类，②能发生银镜反应的D的所有同分异构体的结构简式__________．9．（18分）氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点﹣116℃，制备时生成的Cl2O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，该实验的反应流程图如图1所示：（1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式：__________（2）写出试剂a的名称是__________，仪器b的名称是__________（3）B中盛有液体c是__________，其作用是__________，C中盛有液体d是__________，其作用是__________．（4）E为保温式冷浴（冷阱），其中应盛有制冷剂__________（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择），E中所得固体Cl2O可能含有的杂质是__________（5）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由__________（6）实验中鼓入干燥空气的目的是__________（7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．10．已知2CuBr2（s）⇌2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的固体CuBr2，反应达平衡时c（Br2）=0.1mol/L，若只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=__________ mol/L．11．在t℃时，一定量的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0 平衡后，保持恒温恒容条件，若向容器中再充入NO2，平衡后则NO2的体积分数将__________．（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）12．常温下在20mL0.1mol/L碳酸钠溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的百分含量也发生变化（二氧化碳因为逸出未画出）．据此回答下列问题：（1）用离子方程式表示碳酸钠溶液呈碱性的原因：__________（2）当加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子的物质的量之比为__________ （3）用等式表示碳酸钠溶液中所有离子浓度之间的关系：__________（4）请写出OAB段的离子方程式：__________（5）当混合溶液的pH=__________时，开始放出二氧化碳气体．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（9）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是( )A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变C．对装置③，长导管内形成一段水柱D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差【考点】气体发生装置的气密性检查．【专题】化学实验基本操作．【分析】装置气密性检验有多种方法，原理都是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，据此分析各种检查方法．【解答】解：A．双手移去后，应上升的水柱不下降，导管中水面与烧杯水面相平，说明漏气，故A正确；B．用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，液面高度不变，说明装置气密性良好不漏气，故B错误；C．用弹簧夹夹住右边导管，双手捂住烧瓶，烧瓶内气体受热膨胀，使集气瓶中气体压强增大，在玻璃管中形成一段水柱，说明装置气密性良好不漏气，故C错误；D．用弹簧夹夹住右边导管，上下移动，两边液面应形成一定的高度差，说明装置气密性良好不漏气，故D错误．故选A．【点评】本题考查装置气密性的检查，装置气密性检验原理都是依据密闭装置中气体存在压强差，形成水柱或气泡的现象进行判断是解答本题的关键，该题易错点是D选项的判别，题目难度不大．2．下列能达到实验目的是( )A．作为安全瓶防止倒吸B．喷泉实验C．干燥HBr D．制取Fe（OH）2【考点】化学实验方案的评价；尾气处理装置；气体的净化和干燥；氨的制取和性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．【专题】实验评价题．【分析】A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长；B．二氧化碳易与碱反应，引发喷泉实验；C．HBr能被浓硫酸氧化；D．左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中．【解答】解：A．对极易溶于水的气体，易发生倒吸，即进气管太长，或图中装置中都用短导管，故A错误；B．二氧化碳易与碱反应，挤压胶头滴管中的碱液引发喷泉实验，故B正确；C．HBr能被浓硫酸氧化，则不能利用浓硫酸除去HBr中的水，故C错误；D．由图可知，左端反应生成氢气和硫酸亚铁，而左端导管太短，产生的氢气无法将硫酸亚铁压入右端试管中，则不能制取氢氧化亚铁，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，明确安全瓶的作用及结构、喷泉实验、除杂、氢氧化亚铁的制备等知识即可解答，题目难度中等，选项AC为易错点．3．下列离子方程式中不正确的是( )A．将盐酸加入稀氨水中 H++NH3•H2O═NH4++H2OB．以酚酞为指示剂用标准盐酸滴定苏打溶液CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠2Al3++7OH﹣═Al（OH）↓+AlO2﹣+2H2O3D．用氯气与石灰浆生产漂白粉 Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．盐酸与稀氨水反应生成氯化铵和水，一水合氨需要保留分子式；B．用酚酞做指示剂时，生成的是碳酸氢钠，不会生成二氧化碳气体；C．说明生成的氢氧化铝和偏铝酸根离子的物质的量为1：1；D．石灰浆中的氢氧化钙需要保留化学式，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．将盐酸加入稀氨水中的离子方程式为：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故A正确；B．酚酞的变色范围约为pH在8﹣10之间，可知用酚酞作指示剂时反应为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，离子方程式为：CO32﹣+H+═HCO3﹣，故B错误；C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液混合后，铝元素有一半转化为偏铝酸钠，则生成的氢氧化铝沉淀和偏铝酸根离子的物质的量相等，反应的离子方程式为：2Al3++7OH﹣═Al（OH）3↓+AlO2﹣+2HO，故C正确；2D．氯气与石灰浆生产漂白粉，二者反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等；B为易错点，注意反应生成的是碳酸氢钠．4．实验室常用点滴板来完成部分实验，这样可以节约药品的用量，又便于观察实验现象．图中所示的实验描述的现象正确的是( )①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变白③放有滤纸的孔穴中滤纸变黑④装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色⑤装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色⑥滴有石蕊溶液的孔穴中溶液变红色．A．①②③⑤ B．①②⑥C．③⑤⑥D．②③⑤【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【分析】浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下可与铜反应；浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水；浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑；浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化；浓硝酸与蛋白质发生显色反应；浓硝酸具有酸性和强氧化性，遇到石蕊先变红色，后退色．【解答】解：①浓硫酸与铜在加热条件下反应，不加热无现象，故①错误；②浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水，颜色变浅，故②正确；③浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑，故③正确；④浓硝酸具有强氧化性，在常温下与铁发生钝化，不能观察到绿色，故④错误；⑤浓硝酸与蛋白质发生显色反应，蛋白质变黄，故⑤正确；⑥浓硝酸具有酸性和强氧化性，遇到石蕊先变红色，后退色，故⑥错误；故选：D．【点评】本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，熟悉浓硫酸、浓硝酸特性是解题关键，注意浓硫酸、浓硝酸与到铁在常温下发生钝化．A．a、b、c、d的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2SeB．系列②中各物质均只有强氧化性C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2TeD．系列③中各物质对应物质水溶液的酸性和还原性均逐渐增强【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、根据同主族元素的原子以及其单质分子、氢化物的知识来分析；B、卤素单质均表现为较强的氧化性，也有还原性；C、元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强；D、非金属性越强，氢化物的还原性越弱．【解答】解：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，d 为H2Se，则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF、H2Se，故A正确；B、系列②中各物质为卤素单质，卤素单质既有氧化性又有还原性，故B错误；C、O、S、Se、Te的非金属性减弱，非金属性越弱，则氢化物的稳定性越弱，所以稳定性顺序为：H2O＞H2S＞d＞H2Te，故C正确；D、非金属性越强，氢化物的还原性越弱，F、Cl、Br、I非金属性减弱，则其氢化物的还原性增强，氢化物的酸性也增强，故D正确．故选B．【点评】本题考查学生有关元素周期律的知识，注意把握同主族元素性质的变化规律，题目较简单．6．在25℃时，将两个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到a mol的气体的同时，溶液中析出了b mol的结晶水合物Na2SO4•10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是( )A．B．C．D．【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，根据质量分数公式计算即可．【解答】解：电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电生成氢气，发生反应Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液，bmol Na2SO4•10H2O的质量为：b mol×322g/mol=332b g，含有Na2SO4的质量=322bg×=142bg，设电解水的质量为x：Cu+2H2O Cu（OH）2+H2↑36g 1molx amol则：x==36ag所以饱和溶液的质量分数为：=，故选C．【点评】本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，题目难度中等，明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是解本题的关键．二、填空题（共64分）7．（14分）如图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：（1）写出B的电子式：Na+[]2﹣Na+（2）写出生成E的电极反应为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，反应⑤的现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色（3）反应①的化学方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2在实验室中引发反应④的操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃（4）反应⑥的离子方程式是2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑（5）某同学用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，则在整个过程中消耗的水的物质的量为5mol．【考点】无机物的推断．【专题】推断题．【分析】X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A 为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．【解答】解：X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与Fe3O4反应，故为金属Al，由此可知I 为Al2O3，K为NaAlO2，（1）B为过氧化钠为离子化合物，电子式为Na+[]2﹣Na+；故答案为：Na+[]2﹣Na+；（2）E为Fe（OH）2，用电解法制备时，阳极铁被氧化生成亚铁离子，G为氢氧化钠溶液，可生成Fe（OH）2，电极方程式为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定，可被氧化生成Fe（OH）3，现象是白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色，故答案为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2；白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色；（3）反应①是铁和水蒸气在高温下的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学反应方程式是3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，反应④为铝热反应，可加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；（4）反应⑥是铝和氢氧化钠容易的反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式：2Al+2OH ﹣+2HO=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2OH﹣+2 H2O=2AlO2﹣+3H2↑；2（5）用题中的电解装置最终得到2molFe（OH）3沉淀，涉及反应有Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，关系式为4Fe～10H2O，则得到2molFe（OH）3沉淀消耗5mol水，故答案为：5．【点评】本题考查了物质转化关系以及物质性质的综合应用，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，主要是考查铁及其化合物的性质判断和应用，铝及其化合物的性质应用，物质的性质和反应现象，铝热反应，电解原理是解题关键，题目较难，需要熟练掌握物质性质、反应的现象和转化关系．8．（18分）化合物X是一种环境激素，存在如图转化关系：化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种．1H﹣NMR谱显示化合物G的所有氢原子化学环境相同．F是一种可用于制备隐形眼镜的高聚物．根据以上信息回答下列问题．（1）下列叙述正确的是cda．化合物A分子中含有联苯结构单元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反应，放出CO2气体c．X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOHd．化合物D能与Br2发生加成反应（2）A→C的反应类型是取代反应；B→D的反应类型是消去反应（3）化合物C的结构简式为，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为1：2：3（按从小到大的顺序填写）（4）分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是蒸馏（5）写出B→G反应的化学方程式．（6）写出E→F反应的化学方程式．（7）写出同时满足：①属于酯类，②能发生银镜反应的D的所有同分异构体的结构简式．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A能与FeCl3溶液发生显色反应说明A中含有酚羟基，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种，结合A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环，故A结构简式为：，C为；B中含有羧基，X为酚酯，结合B→D与B→G反应可知B中还含有羟基，其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应（生成环酯），结合题干中G的信息，可知B的结构简式为：，再利用反应①（酯的水解反应）和X的分子式，可推出X的结构简式为，根据物质之间转化，结合有机物的性质可知D为CH2=C（CH3）COOH，E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F为，G为，据此分析解答．【解答】解：A能与FeCl3溶液发生显色反应说明A中含有酚羟基，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种，结合A→C转化条件和A、C分子式可知A中含有两个苯环，故A结构简式为：，C为；B中含有羧基，X为酚酯，结合B→D与B→G反应可知B中还含有羟基，其中B→D发生的是消去反应、B→G发生的是酯化反应（生成环酯），结合题干中G的信息，可知B的结构简式为：，再利用反应①（酯的水解反应）和X的分子式，可推出X的结构简式为，根据物质之间转化，结合有机物的性质可知D为CH2=C（CH3）COOH，E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，F为，G为，（1）a．化合物A为，两个苯分子不直接连接，所以分子中没有联苯结构单元，故错误；b．A中含有酚羟基、不含羧基，所以化合物A不能和NaHCO3溶液反应，故错误；c．X为，酯基水解生成的酚羟基、羧基能和NaOH反应，且溴原子取代生成的HBr和NaOH反应，所以X与NaOH溶液反应，理论上1mol X最多消耗6mol NaOH，故正确；d．化合物D为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键，所以能与Br2发生加成反应，故正确；故选cd；（2）通过以上分析知，A→C的反应类型是取代反应、B→D的反应类型是消去反应，故答案为：取代反应；消去反应；（3）化合物C的结构简式为，化合物C的1H﹣NMR谱的峰面积之比为 1：2：3，故答案为：；1：2：3；（4）D和G是互溶的液体，所以分离物质D和G的混合物时，所采用的分离方法的名称是蒸馏，故答案为：蒸馏；（5）B→G为生成环酯的酯化反应，利用B的结构简式容易写出反应的方程式为，故答案为：；（6）E→F反应为加聚反应，反应的方程式为，故答案为：；（7）D为CH2=C（CH3）COOH，D的同分异构体同时满足：①属于酯类，说明含有酯基；②能发生银镜反应说明含有醛基，符合条件的同分异构体有，故答案为：．【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A结构简式是解本题关键，再结合反应条件、分子式进行推断，难点是（7）题同分异构体判断，题目难度中等．9．（18分）氧化二氯是棕黄色且具有强烈刺激性的物质，沸点3.8℃，熔点﹣116℃，制备时生成的Cl2O冷却固体以便操作和贮存．它与一般有机物接触会发生爆炸，遇水则极易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制备少量固态氧化二氯可用干燥的HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，该实验的反应流程图如图1所示：（1）写出Cl2与HgO反应的化学方程式：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2（2）写出试剂a的名称是高锰酸钾，仪器b的名称是分液漏斗（3）B中盛有液体c是饱和食盐水，其作用是吸收挥发出的HCl，C中盛有液体d是浓H2SO4，其作用是干燥氯气．（4）E为保温式冷浴（冷阱），其中应盛有制冷剂液态空气（在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择），E中所得固体Cl2O可能含有的杂质是液氯（5）请指出装置A、B、C的连接方式与D和E的连接方式的不同之处并简要叙述理由前者用橡皮管连接，后者不用橡皮管，因为E装置中已经有Cl2O，它与一般有机物接触会发生爆炸（6）实验中鼓入干燥空气的目的是赶尽装置中的水蒸气，并带动气流流入D中（7）该实验没有明确的尾气处理装置，请你在图2方框中画出尾气处理的仪器示意图（要标注试剂）．【考点】制备实验方案的设计．【专题】综合实验题．【分析】（1）HgO与Cl2反应，生成物为Cl2O和HgO•HgCl2，据此写出化学方程式；（2）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，固体试剂a与溶液b反应，应为高锰酸钾与浓盐酸，浓盐酸置于分液漏斗中；（3）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．（4）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点﹣116℃，熔点很低．液态空气沸点﹣192℃，干冰冷却温度在﹣80℃左右，冰水为0℃，根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能充分反应，且氯气易液化．（5）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，D、E间不能用乳胶管连接；（6）氧化二氯极易水解，所以实验装置中不能有水，可以用干燥空气排尽装置中的水分；（7）该实验的尾气中可能有氯气、氧化二氯等，可以用碱石灰吸收．【解答】解：（1）由信息可知，D中氯气与HgO反应生成Cl2O与HgO•HgCl2．反应方程式为2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．故答案为：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2．（2）由装置图可知，A中发生反应制备氯气，反应不需加热，深色固体试剂a与溶液b反应，通常应为高锰酸钾与浓盐酸，浓盐酸置于分液漏斗中，故a为高锰酸钾，b为分液漏斗，故答案为：高锰酸钾；分液漏斗；（3）HCl易挥发，A中生成的氯气中含有HCl、H2O，用饱和食盐水吸收HCl，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥，故B中盛有液体c是试剂饱和食盐水，C中的液体d是浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；吸收挥发出的HCl；浓H2SO4；干燥氯气；（4）由题目信息可知，氧化二氯气体的熔点﹣116℃，熔点很低．所以选择沸点很低的液态空气进行制冷．根据工艺流程可知，D中反应氯气可能不能成分反应，由于氯气易液化，所以E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是液氯．故答案为：液态空气；液氯；（5）由信息可知，氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸，因此 Cl2O不能与有机物接触，所以A、B、C间用乳胶管连接，D、E间不能乳胶管连接．故答案为：前者用橡皮管连接，后者不用橡皮管，因为E装置中已经有Cl2O，它与一般有机物接触会发生爆炸；（6）氧化二氯极易水解，所以实验装置中不能有水，可以用干燥空气排尽装置中的水分，同时能带动气流流入D中，故答案为：赶尽装置中的水蒸气，并带动气流流入D中；（7）该实验的尾气中可能有氯气、氧化二氯等，可以用碱石灰吸收，尾气处理的仪器示意图为，故答案为：．【点评】考查学生对实验原理及装置的理解、阅读题目获取信息的能力、以及充分利用所给信息设计合理的实验流程和实验条件控制能力等，关键是掌握整个制备流程原理，分析流程中各装置的作用．要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力．10．已知2CuBr2（s）⇌2CuBr（s）+Br2（g）△H=+105.4kJ/mol；在恒温恒容的密闭容器中加入一定量的固体CuBr2，反应达平衡时c（Br2）=0.1mol/L，若只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=0.1 mol/L．【考点】化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．【分析】平衡常数K=c（Br2）=0.1mol/L，由于温度不变，故增大压强后平衡常数不变，可以知道再次平衡后溴的浓度不变．【解答】解：平衡常数K=c（Br2）=0.1mol/L，由于温度不变，故增大压强后平衡常数不变，则只将容器体积扩大一倍，则再次平衡后c（Br2）=0.1mol/L，故答案为：0.1．。

天津市南开中学高三化学模拟试卷(1)(含解析)

2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（1）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列说法不正确的是( )A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液2．下列说法正确的是( )A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1mol•L﹣1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变3．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是( )A．石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B．油脂“硬化”后性质变的更稳定C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应4．常温下，用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定( )曲线如图．下列说法正确的是A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol二、填空题（共64分）7．（14分）短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．（1）E离子的原子结构示意图__________．（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式__________．（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式__________．（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为__________，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显__________（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：__________．（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为__________．使用这种电池的优点为__________．8．（18分）亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a．CH2=CHCH3 b．CH2=CHCH2CH3 c．CH2=C（CH3）2 d．CH3CH（CH3）2①，不易被氧化成羧酸②不易被氧化成醛或酮③（R、R′、R″均代表烃基）请回答：（1）原料X是__________（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为__________；（2）②的反应条件是__________；③的反应类型是__________；⑧的反应类型是__________；（3）D中含有的官能团为__________；（4）反应④的化学方程式为__________；（5）⑦的化学方程式是__________；（6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有__________种；（7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是__________．9．（16分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是__________．（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是__________．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是__________．请用化学平衡原理解释原因：__________．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是__________，证明有NO生成的实验现象是__________．（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）__________．a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．10．（16分）海水是巨大的化学资源宝库．Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．（1）Cl2的电子式是__________．（2）已知：X2（g）+H2（g）⇌2HX（g）（X2表示Cl2、Br2和I2）．图1表示平衡常数K与温度t的关系．①△H 表示X2与H2反应的焓变，△H__________0．（填“＞”、“＜”或“=”）②曲线a表示的是__________（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）与H2反应时K与t的关系．Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．（1）通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是__________．（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是__________．②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的离子方程式是__________．③若每隔5﹣10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释__________．2015年天津市南开中学高考化学模拟试卷（1）一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列说法不正确的是( )A．在干旱地区植树造林时，可利用高吸水性树脂抗旱保水B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C．为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D．服用阿司匹林若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液【考点】常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用；营养均衡与人体健康的关系；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学计算．【分析】A、高吸水性树脂可以聚集水源，减缓水分的流失；B、硅酸钠的水溶液具有粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差等理化性能；C、营养强化剂属于食品添加剂，不可随意使用；D、NaHCO3溶液呈碱性，可以与水杨酸发生中和反应．【解答】解：A、高吸水性树脂是一种新型的高分子材料，它能够吸收自身重量几百倍至千倍的水分，干旱地区水分流失快，使用高吸水性树脂正好可以聚集水源，减缓水分的流失，提高树苗的成活率，故A正确；B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，理化性能为：粘结力强、强度较高，耐酸性、耐热性好，耐碱性和耐水性差，是制备粘合剂、硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；C、食品营养强化剂是指“为增强营养成份而加入食品中的天然的或者人工合成的属于天然营养素范围的食品添加剂，食品添加剂不可滥用，要符合《食品营养强化剂使用卫生标准》，故C错误；D、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解使得溶液呈碱性，正好可以与水杨酸发生中和反应而除掉水杨酸，以达到解毒的目的，再者NaHCO3溶液碱性弱，对人体的伤害很小，可以静脉滴注，故D正确；故选：C．【点评】本题易错点为D选项中NaHCO3溶液，有试题中可能改成错误的碳酸钠溶液，二者不可混淆，平时学习中注意化学与生活的联系，任何事物都具有两面性，食品添加剂也是如此，整体而言本题难度很小．2．下列说法正确的是( )A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1mol•L﹣1 NaOH溶液100mL，将4.0g NaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、铁与铁离子反应生成亚铁离子，导致出现了杂质亚铁离子，所以配制氯化铁溶液不能加入铁粉；B、若长时间煮沸，氢氧化铁胶体会变成红褐色的氢氧化铁沉淀；C、容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解或稀释溶液；D、恢复原温度后仍然为饱和溶液，饱和溶液中氢氧化钙的物质的量浓度相等．【解答】解：A、配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中，但是不能加入少量铁粉，否则铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，引进了杂质，故A错误；B、制备Fe（OH）3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液然后煮沸，当溶液变成红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，避免氢氧化铁胶体变成氢氧化铁沉淀，故B错误；C、溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解氢氧化钠，故C错误；D、向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，得到的溶液还是饱和溶液，所以溶液中Ca（OH）2的物质的量浓度不变，故D正确；故选D．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液、氢氧化铁胶体的配制、氯化铁溶液的配制等知识，题目难度中等，注意掌握配制氢氧化铁胶体、氯化铁溶液的正确方法，配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解或者稀释溶质．3．下列涉及有机物的性质或应用的说法，不正确的是( )A．石油的裂解为深度裂化，产物主要为乙烯等小分子烃B．油脂“硬化”后性质变的更稳定C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，反应后的产物相同D．2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O属于氧化反应【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【专题】有机反应．【分析】A．裂解主要生成乙烯；B．油脂“硬化”，发生碳碳双键与氢气的加成反应；C．蔗糖、淀粉、纤维素均会水解，属于糖类物质，但蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；D．加氧去氢的反应为氧化反应．【解答】解：A．石油裂解是用石油分馏产品作原料，采用比裂化更高的温度，使其中相对分子质量较大的烃断裂成乙烯等小分子烃，故A正确；B．油脂的硬化也叫油脂的氢化，就是植物油在催化剂作用下和氢加成，不饱和高级脂肪酸变成饱和的高级脂肪酸，性质变得稳定，故B正确；C．淀粉和纤维素水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，故C错误；D．由CH3CH2OH变为CH3CHO，分子中减少了两个氢原子，是氧化反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、结构、性质为解答的关键，注意相关概念的辨析及石油裂解的产物，题目难度不大．4．常温下，用0.01mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol•L﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图．下列说法正确的是( )A．a点对应溶液的pH=2B．b点对应的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）C．c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应D．d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．醋酸为弱酸，不能完全电离；B．b点时溶液呈酸性，结合电荷守恒解答；C．c点时溶液呈中性，如醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶液应呈碱性；D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，则促进水解的电离．【解答】解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，则0.01mol•L﹣1CH3COOH溶液pH＞2，故A错误；B．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正确；C．醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误；D．d点时溶液呈碱性，如二者恰好中和，完全反应生成醋酸钠，水解呈碱性，促进水的电离，故D错误．故选B．【点评】本题以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲线为载体，考查盐类的水解、溶液离子浓度的大小比较等，难度中等，注意离子浓度大小比较中电荷守恒，把握影响弱电解质的电离和盐类水解的因素，注重相关基础知识的积累，难度不大．【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．强酸反应制弱酸；B．发生沉淀的转化；C．在水溶液或熔融状态下不完全电离出离子的电解质称为弱电解质弱电解质；D．浓硫酸稀释放热．【解答】解：A．强酸反应制弱酸，NaHCO3溶液只与CH3COOH反应，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正确；B．向2mL 0.1mol•L﹣1 NaOH溶液中滴加3滴0.1mol•L﹣1 MgCl2溶液，氢氧化钠过量，再滴加3滴0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故B错误；C．钠能与乙醇中的羟基反应生成氢气，与电离无关，故C错误；D．浓硫酸稀释放热，温度升高，反应速率加快，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法．A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K=D．实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n（CO2）为1.6 mol【考点】化学平衡的计算；吸热反应和放热反应．【分析】A．利用三段式，计算出两个温度下的平衡常数，再根据平衡常数的大小可判断出该反应是放热反应还是吸热反应；B．转化率=；C．根据根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积进行计算；D．根据650℃时的平衡常数进行计算．【解答】解：A．在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8平衡常数K===，在800℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡（mol） 1.0 1.0 1.0 1.0平衡常数K==1，由此可知在650℃时平衡常数大于800℃的平衡常数，即升高温度平衡逆向移动，故该反应的正反应为放热反应，故A错误；B．在650℃时 CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 1.0 0 0转化（mol） 0.8 0.8 0.8 0.8平衡（mol） 1.2 0.2 0.8 0.8CO的转化率=×100%=40%，故B错误；C．由A中的计算可知，650℃时，化学平衡常数K=，故C正确；D．设平衡时n（CO2）为x，则CO（g ）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），起始（mol） 2.0 2.0 0 0转化（mol） x x x x平衡（mol） 2﹣x 2﹣x x x平衡常数K==，解得x≠1.6，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查平衡常数和转化率的计算，及根据平衡常数对反应作判断，中等难度．要注意温度对平衡常数的影响．二、填空题（共64分）7．（14分）短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素．（1）E离子的原子结构示意图．（2）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式H++HSO3﹣=H2O+SO2↑．（3）由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应．写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O．（4）A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为共价键、离子键，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显碱（“酸”、“碱”或“中”）性，原因是：反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性．（5）A的气体单质和C的气体单质可发生反应，在“神舟六号”飞船上使用了根据这反应设计的燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，电池负极反应为2H2+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O．使用这种电池的优点为电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，（1）S2﹣离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水；（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水；（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性；（5）氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水；氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．【解答】解：短周期元素A、B、C、D、E，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A、D 同主族，D的原子序数比A至少大3，故D为Na；D、E同周期，即处于第三周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，可推知C为O元素、E为S元素；B为组成物质种类最多的元素，则B为碳元素，（1）S2﹣离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，结构示意图为：，故答案为：；（2）四种元素分别为H、O、Na、S，所形成的两种盐为NaHSO3和NaHSO4，二者反应生成硫酸钠与SO2、水，反应离子方程式为：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑；（3）X是C2H5OH，和O2在有催化剂条件下反应生成乙醛与水，化学反应方程式为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）Y是NaOH，含有共价键和离子键，和CO2等物质的量反应后产物为NaHCO3，溶液中HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性，故答案为：共价键、离子键；碱性；反应后所得溶液为NaHCO3，HCO3﹣发生水解和电离：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，HCO3﹣⇌CO32﹣+H+，水解大于电离，所以溶液显碱性；（5）氢氧燃料电池，负极上H2在碱性条件下失电子，产物是水，负极电极反应式为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O；氢氧燃料电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染，故答案为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=2H2O；电池效率高，反应产物可综合利用，不产生污染．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．8．（18分）亚克力的分子式是（C5H8O2）n．某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：原料库：a．CH2=CHCH3 b．CH2=CHCH2CH3 c．CH2=C（CH3）2 d．CH3CH（CH3）2①，不易被氧化成羧酸②不易被氧化成醛或酮③（R、R′、R″均代表烃基）请回答：（1）原料X是2﹣甲基丙烯（填所选物质的名称）；高聚物F的结构简式为；（2）②的反应条件是NaOH水溶液、加热；③的反应类型是氧化反应；⑧的反应类型是加聚反应；（3）D中含有的官能团为羧基和羟基；（4）反应④的化学方程式为（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（5）⑦的化学方程式是；（6）C有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且能发生水解反应的共有2种；（7）某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，则M可能的结构简式是CH3CH2CH（OH）COOH．【考点】有机物的推断．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由E→F可确定E中含有﹣COOH，由F→（C5H8O2）n可知E、F中含有C=C官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，结合信息可知反应流程应为，结合有机物的结构和性质解答该题，以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线，丙烯先与HBr反应制得溴丙烷，溴丙烷水解生成丙醇，再与HCN反应后水解，最终会生成2﹣羟基﹣丁酸．【解答】解：（1）由E→F可确定E中含有﹣COOH，由F→（C5H8O2）n可知E、F中含有C=C 官能团，且E的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，则X为CH2=C （CH3）2，为2﹣甲基丙烯，E应为，加聚反应生成高聚物F为，故答案为：2﹣甲基丙烯；；（2）由以上图示可知，②的反应条件是NaOH水溶液，加热；反应③为氧化反应，观察E、F可知，由于反应没有脱去小分子，分子组成上没有变化，反应⑧应为加聚反应，故答案为：NaOH水溶液、加热；氧化反应；加聚反应；（3）由E→F可确定E中含有﹣COOH，由F→（C5H8O2）n可知E、F中含有C=C官能团，且E 的分子式为C4H6O2，应为不饱和酸，则E应为，D发生消去反应生成E，则D为，含有羧基和羟基，故答案为：羧基和羟基；（4）D为，C发生氧化反应生成C，则C为（CH3）2C（OH）CHO，被2Ag（NH3）2OH 氧化的反应方程式为）（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：（CH3）2C（OH）CHO+2Ag（NH3）2OH→（CH3）2C（OH）COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（5）反应⑦为和甲醇发生酯化反应，方程式为，故答案为：；（6）C为（CH3）2C（OH）CHO，其同分异构体能发生银镜反应且能发生水解反应，说明是甲酸丙酯，丙基有2种，所以其同分异构体有2种，故答案为：2；（7）以丙烯为原料设计了合成中间体D可能发生的副反应为，得到的副产品为CH3CH2CH（OH）COOH，故答案为：CH3CH2CH（OH）COOH．【点评】本题考查有机物的合成，题目难度较大，注意根据题给信息梳理合成流程为解答该题的关键，易错点为（7），注意把握有机物的结构和性质．9．（16分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物．II．FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．请回答下列问题：（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．请用化学平衡原理解释原因：FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．（5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液．【考点】硝酸的化学性质；铁及其化合物的性质实验．【专题】氮族元素．【分析】（1）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）若有﹣3价氮的化合物生成，应生成NH4+，检验A溶液中是否有NH4+离子即可；（3）B中溶液变棕色，说明B中有Fe（NO）SO4生成，反应FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，棕色溶液变浅（或绿），生成的NO与氧气反应生成二氧化氮，气体在空气中变为红棕色；（4）铜和浓硝酸反应生成红棕色气体二氧化氮，二氧化氮和水反应生成一氧化氮，一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，如果硫酸亚铁溶液再变成棕色则说明有NO生成；（5）亚铁离子和铁鉄氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液．【解答】解：（1）常温时，铁和浓硝酸反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了铁和浓硝酸进一步反应，即产生钝化现象，所以滴入浓硝酸加热前没有明显现象，故答案为：常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生；（2）生成﹣3价氮的化合物是氨气，氨气极易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，检验铵根离子的方法是：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+，故答案为：取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+；（3）取少量B中溶液，加热，棕色溶于变浅，有无色气体逸出，且该气体在空气中变为红棕色，应为可逆反应FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致Fe（NO）SO4（棕色）降低，所以溶液颜色变浅，故答案为：棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色；FeSO4+NO⇌Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0 正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动；（4）二氧化氮和水反应生成的一氧化氮能使硫酸亚铁溶液变成棕色，所以不能证明铁和浓硝酸反应过程中NO生成，为排除生成的NO干扰，把浓硝酸换成稀硝酸，稀硝酸和铜反应生成无色的一氧化氮，没有二氧化氮生成，则A中气体是无色的，且B中溶液变为棕色，则说明生成的一氧化氮和硫酸亚铁反应生成棕色，从而说明A中无色气体是一氧化氮，故答案为：浓硝酸换成稀硝酸；A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色；。

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