2020届北京朝阳区高三化学4月统测试题(B)(word版,有答案)
2020届北京市朝阳区高三4月(一模)适应性试卷化学练习
2020届北京市朝阳区高三4月适应性试卷练习本试卷共100 分。
考试时长90 分钟。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是ABCD用品主要成分 (NH 4)2SO 4 NaHCO 3 Si Fe 2O 3 用途 化肥造纸 光电池 颜料A. AB. BC. CD. D【答案】B2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（ ） A. 煤的干馏和煤的液化均是物理变化 B. 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 【答案】C3.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素，Lv 的原子核外最外层电子数是6。
下列说法中，不正确．．．的是A. Lv 的原子半径比S 的原子半径大B. 293116Lv 的原子核内有293个中子C. Lv 位于元素周期表第七周期第ⅥA 族D. 290116Lv 、291116Lv 、292116Lv 互同位素【答案】B4.下列解释事实的方程式正确的是A. 工业冶炼氯化铝制氯单质：2AlCl 3(熔融)电解2Al+3Cl 2↑B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe ＋3H 2O(g)ΔFe 2O 3＋3H 2D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H 2O 电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【答案】D5.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B. 1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C. 标准状况下，22.4L N 2和H 2混合气中含n A 个原子 D. 3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 【答案】D6.化合物Y 具有抗菌、消炎作用，可由X 制得：下列有关化合物X 、Y 的说法不正确的是 A. 1 mol X 最多能与3 mol NaOH 反应 B. Y 与乙酸乙酯在一定条件下反应可得到X C. X 、Y 互为同系物D. 室温下X 、Y 分别与足量Br 2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 【答案】C7.给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是( )A. 粗硅2Cl−−−→高温SiCl 42H −−−→高温Si B. Mg(OH)2−−−→盐酸MgCl 2(aq)−−−→电解Mg C. Fe 2O 3−−−→盐酸FeCl 3(aq)−−−→蒸发无水FeCl 3 D. AgNO 3(aq)32NH H O−−−−→g [Ag(NH 3)2]OH(aq)∆−−−→蔗糖Ag【答案】A8.关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确的是A. 2H(g) +2X(g) = 2HX(g) ΔH3＜0B. 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3C. 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定D. Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多【答案】D9.下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。
2020届北京朝阳区高三化学4月份测试题(B)试题
.. ..H+[:O..:O..:]2-H+2020 届高三年级4 月份月考题（B）化学试卷2020.4可能用到的相对原子质量：H 1O 16P 31S 32Fe 56Cu 64Zn 65I 127第一部分本部分共14 题，每题3 分，共42 分。
在列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。
1.截止2020 年4 月5 日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120 万例。
以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是A B C D84 消毒液使用时不能和洁厕灵混用医用酒精消毒效果浓度95% > 75%口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料温度计中水银属于金属单质2．以下化学用语表述正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．H2O2 的电子式：C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．溴乙烷的比例模型：3．下列说法不．正．确．的是A．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐4. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B 中，含有0.6 N A 个中子B．2 L pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.6 N A 个H+C．0.1 mol N2 与0.3 mol H2 混合充分反应，生成0.6 N A 个N—H 键D．2.24 L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6 N A 个CO2 分子5. 中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3 △H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d 过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如下图所示。
下列说法不．正．确．的是A．转化过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO > 铁触媒6. 各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，下图是一些矿产资源的利用流程:则下列说法不．正．确．的是A．铝热法也可以用来生成金属铝B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S 三种元素C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应7. 近期科学家报告了一种直接电化学合成H2O2 的方法，装置如下图。
2020-2021学年北京高三化学4月份末检测理科综合能力测试(100分)(word版 含答案)
2020-2021学年北京高三化学4月份末检测“理科综合能力测试(100分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分。
42分。
)1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C．食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的答案 A2．对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是( )A．《汉书》中“高奴，有洧水，可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《抱朴子》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰也……今人以灰淋汁，取硷浣衣”里的“硷”是K2CO3D．《天工开物》中“凡石灰经火焚烧为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2答案 D3．偏二肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有( )A．2种B．3种C．5种D．6种答案 B4．实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8 ℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是( )A．A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3C．当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气D．C中产生的白色沉淀是BaSO4答案 B5．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和O2。
下列说法中正确的是( )A．该电池放电时，Li＋向电极X方向移动B．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连C．该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1 mol CD．该电池充电时，阳极反应式为：C＋2Li2CO3－4e－===3CO2↑＋4Li答案 C6．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
2020届北京朝阳区高三化学4月份测试题(B)试题
② CaCl2 的作用是_____________。 （3）碘的纯度分析 （已知：2S2O3 2－ + I2 = 2I－+ S4O6 2－ ）
精确量取 0.1136 g 精制后的碘置于 250 mL 碘量瓶中，加入 0.5 g KI 和 30 mL 水，振 荡至完全溶解（KI 仅用于溶解）。以 0.0513 mol·L—1 的 Na2S2O3 溶液快速滴定至淡黄色， 加入 1 mL 左右淀粉溶液，缓慢滴定至______________，消耗 Na2S2O3 溶液 17.26 mL。碘 的纯度的计算表达式为______________。
A
B
C
D
84 消毒液使用时不 医用酒精消毒效果
能和洁厕灵混用
浓度 95% > 75%
口罩关键一层聚丙 烯熔喷布属于有机 高分子材料
温度计中水银属于金 属单质
2．以下化学用语表述正确的是 A．乙烯的结构简式：CH2CH2
.. .. B．H2O2 的电子式： H+[:O..:O..:]2-H+
C．乙醇的分子式：CH3CH2OH
（2）铅也可以采用热还原法冶炼：PbO(s) + CO(g )
已知该 反应的平衡常数和温度的关系如下表：
温度/℃
300
727
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
K
106.2
631
Pb(s) + CO2(g) △H = d kJ·mol—1，
1227 17.4
① d ______0（填＞、＜或=）
【2020朝阳一模】北京市朝阳区2020届高三下学期学业水平等级性考试练习化学试题 Word版含答案
北京市朝阳区高三年级学业水平等级性考试练习一化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分） 2020.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．下列家庭常用消毒剂的有效成分属于无机物的是ABCD家庭 常用 消毒剂有效 成分对氯间二甲苯酚乙醇次氯酸钠过氧乙酸2．下列化学用语不正确．．．的是 A ．羟基的电子式： B ．乙烯的球棍模型： C ．Cl 的原子结构示意图：D ．乙醇的分子式：C 2H 6O3．下列说法不正确．．．的是 A ．氨基酸能与酸、碱反应生成盐 B ．葡萄糖和蔗糖的官能团种类完全相同 C ．乙醇和乙醛可用银氨溶液进行鉴别D ．氢键既影响有机物的沸点，又影响有机物的空间结构4．用N A 代表阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是A ．7.8 g Na 2O 2中含有的离子数为0.3 N AB ．1 mol NO 2与水完全反应转移的电子数为N AC ．标准状况下，22.4 L NH 3含有的质子数为5N AD ．1 L 0.1mol ·L -1 NH 4Cl 溶液中含有的NH 4+数为0.1N A5．镓(31Ga)是化学史上第一个先从理论上被预言，后在自然界被发现的元素。
Ga 与K 同周期。
下列说法不．正确．．的是A ．Ga 在周期表中的位置：第4周期第IIIA 族B ．原子半径：Ga > KC ．中子数为36的Ga 的核素：3167GaD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Ga(OH)3＞Al(OH)36．科研人员研究了通电条件下N 2在催化剂Au(金)表面生成NH 3的反应，反应机理如下图所示，下列说法不正确．．．的是A ．上述转化过程中涉及非极性键的断裂和极性键的生成B ．生成NH 3的总电极反应式为：N 2 + 6H + + 6e - == 2NH 3C ．当1 mol N 2在电解池的阴极发生反应时，可得到2 mol NH 3D ．使用Au 作催化剂可以降低反应的活化能，从而提高化学反应速率7．在抗击新冠肺炎的过程中，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物的疗效，三种药物主要成分的结构简式如下。
北京市朝阳区2020届高三上学期期末教学统一检测化学试题及答案
北京市朝阳区2019~2020学年度第一学期期末质量检测高三年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。
1．化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关．．的是A B C D酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物油在空气中变质，产生“哈喇”味海水经风吹日晒获得粗盐2．下列说法中，不．正确．．的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯加氢产物不相同B．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列物质的用途与其体现的性质对应关系不合理．．．的是物质用途体现的性质A SO2生产硫酸还原性B NH3生产碳酸氢铵还原性C SiO2制取硅单质氧化性D Fe2O3冶炼金属铁氧化性4．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．碱性：CsOH＞KOH B．氢化物稳定性：H2O ＞H2SC．金属性：Na ＞Mg D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO35．工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O=== 2HNO3 + NO。
用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 N AB．36 g H2O中含有共价键的总数为2N AC．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为N AD．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 N A6．下列除杂试剂选择正确且除杂过程涉及．．氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A Cl2（HCl）水、浓H2SO4B NH4Cl溶液（FeCl3）氨水C CH2 = CH2（CH3CH2OH）酸性KMnO4溶液D CH3COOCH2CH3（CH3COOH）饱和Na2CO3溶液7．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O === 2OH-+ H2↑+ Cl2↑B．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO2-3CaCO3(s) + SO2-4C．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe + NO－3+ 4H+ === Fe3+ + NO↑ + 2H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋=== BaSO4↓＋H2O8．下列实验不能．．达到实验目的的是A B C D实验实验目的实验室制取氨气证明乙炔可使溴水褪色检验蔗糖的水解产物具有还原性证明溶解度：AgCl＞AgI通电9．据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H 2O 2直接将CH 4转化为含氧有机物，其主要原理如下图所示：i ii iii iv v viH C O催化剂下列说法不正确．．．的是 A ．上图中代表H 2O 2B ．步骤i 、ii 的总反应方程式是42232CH H O CH OH H O +⎯⎯⎯→+催化剂C ．由上图可知，步骤iv 生成的H 2O ，其中的H 原子全部来自H 2O 2D ．根据以上原理，推测步骤vi 生成HCOOH 和H 2O 10． 通过以下反应均可获取H 2。
北京朝阳区高三化学4月统测试题(B)答案
2020 届高三年级4 月份月考题（B）15．（11分）（1）①H3PO4 + O H–= H2PO–+ H2O（2 分）②2H2PO–+ H2O2 + 2Fe2+ = 2FePO4↓+2H+ +2H2O（2 分）③铁氰化钾溶液（2 分）④FePO4·2H2O（2 分）（2）①还原剂，把三价铁还原成二价铁（1 分）②LiFePO4 －xe＝xLi+ + Li(1－x)FePO4（2 分）16. (11 分)(1)PbS(s)+PbSO4(s) = 2Pb(s)+2SO2(g) △H= [2(a+c)3b]/3 kJ·mol1 (2 分)(2)①< （2 分）②9.09% 或1/11（2 分）(3)b c（2 分）－2(4)Pb(OH)3 ＋OH= Pb(OH)4（2 分可逆号也可），10 （1 分，写表达式不给分）17. （13 分）（1）（1 分）（2）浓硫酸、浓硝酸（2 分）（3）取代反应（1 分）氨基、硝基（2 分）NH2 nO+ n OO OON NO+ 2nH20（4）NH2 O O O O n（2 分）（5）（6）CH3CH2CH2CH3（2 分）CH3CH3ClCH 酸性KMnO4COOHCH2CH2OHCOOCH2CH3催化剂CH3代→水解→连续氧化，合并1 分；）COOH浓硫酸，加热COOCH2CH3（3 分，一步1 分；第二步若走氯18（10 分）（1）①溶液分层，上层近于无色，下层紫色（2 分）②还原IO 生成I2（1分）（2）①Cr₂O₇2—+ 6I—+14H+=2Cr3++3I₂+7H₂O（2分,粒子1分，配平1分）② 吸水剂（1分）（3）当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，碘量瓶内溶液蓝色消失，且半分钟内不变色（2分）17.26×10–3×0.0513×127×219.（13 分）20.1136×2×100%（2 分）——（1）①SO3 + H2O 32+OH （2 分）②其它条件不变，SO3 浓度越大其还原性越强。
北京市朝阳区2024届高三下学期4月一模试题 化学含答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第二学期质量检测一高三化学试卷（答案在最后）2024.4（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1B 11C 12N 14O 16Na 23Mn 55Fe 56第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。
下列说法不正确．．．的是A ．H 的第一电离能小于He 的B ．H 2分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力C ．也可以利用沸点不同对H 2和He 进行分离D ．利用原子光谱可以鉴定He 元素和H 元素2．下列“事实”的“图示表达”不正确．．．的是事实图示表达A ．SO 2是极性分子B ．气态氟化氢中存在(HF)2C ．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H 2O(l)∆H ＜0D ．CH 3COOH CH 3COO -+H +3．下列比较正确的是A ．离子半径：S 2->Cl ->K +B ．键角：CH 4<NH 3<H 2OC ．热稳定性：NH 3>PH 3>HFD ．酸性：HNO 3<H 3PO 4<H 2SiO 34．下列事实与水解反应无关．．的是A ．油脂在碱性溶液中进行皂化反应B ．葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应C ．核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸D ．四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A ．Al 溶于NaOH 溶液产生无色气体：2Al +2OH -+2H 2O ==2AlO 2-+3H 2↑B ．用CuSO 4溶液除去乙炔中的H 2S 产生黑色沉淀：Cu 2++S 2-==CuS ↓C ．Fe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O 2+2H 2O ==4Fe(OH)3D ．乙醛与新制的Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH →CH 3COONa +Cu 2O ↓+3H 2O6．室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl 2。
北京市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷含解析
北京市达标名校2020年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．正确使用化学用语是学好化学的基础，下列化学用语正确的是A ．的名称：1，4-二甲苯B．丙烷的分子式：CH3CH2CH3C．聚丙烯的链节：—CH2-CH2-CH2—D．H2S 的电子式：2．下列除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2（g）SO2（g）饱和NaHSO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤C Cl2（g）HCl（g）饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气D SO2（g）SO3（g）浓H2SO4洗气A．A B．B C．C D．D3．“我有熔喷布，谁有口罩机”是中国石化为紧急生产医用口罩在网络发布的英雄帖，熔喷布是医用口罩的核心材料，该材料是以石油为原料生产的聚丙烯纤维制成的。
下列说法错误的是A．丙烯分子中所有原子可能共平面B．工业上，丙烯可由石油催化裂解得到的C．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．聚丙烯是由丙烯通过加聚反应合成的高分子化合物4．化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D．燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放5．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L 的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列能源中不属于化石燃料的是（ ） A ．石油B ．生物质能C ．天然气D ．煤7．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，B 与C 的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。
北京市高三4月月考化学试卷
2020高三化学测试题化学试题 2020.4第一部分（共14题，42分）本部分共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1．2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。
下列垃圾投放有错误的是2A．氢氧根离子的电子式B ．NH 3·H 2O 的电离NH 3·H 2ONH 4++OH -C ．S 2－的结构示意图D ．间二甲苯的结构简式3．下列不能．．用元素周期律原理解释的是 A ．金属性：K>NaB ．气态氢化物的稳定性：H 2O>NH 3C ．酸性：HCl>H 2SO 3D ．Br 2从NaI 溶液中置换出I 24．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用①装置除去CO 2中含有的少量SO 2B．用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体C．用③装置加热NH4Cl固体制取NH3D．用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液5．设N A为阿伏加德罗常数值。
下列体系中指定微粒个数约为N A的是A．0.5molCl2溶于足量水，反应中转移的电子B．7.0g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子C．1L1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－D．标准状况下，5.6LCCl4含有的氯原子6．下列说法不正确的是A．高级脂肪酸甘油酯属于有机高分子化合物B．紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C．塑料、合成纤维、合成橡胶称为三大合成高分子材料D．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C7．阿魏酸是传统中药当归、川穹的有效成分之一，工业上合成阿魏酸的原理如下，下列说法不正确的是A．阿魏酸分子式为C10H10O4B．阿魏酸存在顺反异构C．方程式中三种有机物均可与NaOH、Na2CO3反应D．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成8．中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。
2020年4月北京市高考模拟试卷(化学试卷及答案)
电解
C．电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
D．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- + 3Cu === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 7.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
第Ⅱ卷（非选择题，共 5 题，58 分）
15.（11分） 图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
图1
（1）结合上图判断下列说法正确的是
（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N2 只做氧化剂
B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
B
NaCl溶液（MgCl2）
C
Cl2（HCl）
D
NO（NO2）
Fe粉 NaOH溶液、稀HCl
H2O、浓H2SO4 H2O、无水CaCl2
8.列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子）
2020 高三一模仿真练习 第 2 页（共 8 页）
共价键
N≡N
H—H
断开 1mol 共价键所
946
436
需能量（kJ）
。 N—H 391
2020 高三一模仿真练习 第 4 页（共 8 页）
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代 替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及
装置如图 2 和图 3 所示。
朝阳区2020学年度高三化学第一学期期末统一考试
朝阳区2020～2020学年度高三年级第一学期化学期末统一考试2020.1（考试时间100分钟：满分100分）成绩注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。
（2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。
第Ⅰ卷（机读卷，共48分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 S 321.下列方法不会对环境造成污染的是A.继续使用氯氟代烷作空调制冷剂B.用焚烧的方法来处理白色垃圾C.用煤代替日渐短缺的石油作燃料D.用氢氧燃料电池来驱动汽车2.下列各组分子均属于非极性分子的是① H2O ② CO2③ HCl ④CCl4⑤ NH3 ⑥ CO ⑦ CH4⑧HClOA.①④⑧B.②③⑥C.②④⑦D. ④⑤⑧3.已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。
在一定温度时，往500 mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O ），下列说法错误的是A. 溶液中溶质的质量分数不变B.溶液中溶质的物质的量浓度增大C.溶液的质量也不改变D. 溶液还是饱和溶液4.25℃时，在由水电离出来的c（H+）= 1×10-13mol / L的溶液中一定能大量存的离子是A. CO32-B. Al3+C. HCO3-D. NO3-5.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A. 4OH- －4e- = 2H2O + O2↑B. Fe －2e- = Fe2+C. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3D. 2H2O + O2 + 4e-= 4OH-6.下列叙述错误的是A. 胶体粒子的直径在1 ~ 100 nm 之间B. 氢氧化铁胶体带电C. 可用渗析的方法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D. 配制氢氧化铁胶体时，可将FeCl3溶液滴入沸水中7. 下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓ + CO32- + 2H2OB. 将铜粉放入稀硝酸中Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OC.将少量的钠放入氢氧化钠溶液中2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。
北京市朝阳区达标名校2020年高考四月大联考化学试卷含解析
北京市朝阳区达标名校2020年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是( )A．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度B．制备氢氧化铁胶体C．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停D．证明氯气具有漂白性2．“碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。
“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。
下列有关说法错误的是A．若将“碳九"添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭B．用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九C．均三甲苯（）的二氯代物有5种D．异丙苯[]和对甲乙苯（）互为同系物3．实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。
下列实验操作或叙述不正确的是（）A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯B．实验时水浴温度需控制在50～60℃C．仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品4．电-Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。
电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法正确的是A．电源的A极为正极B．与电源B相连电极的电极反应式为H2O+e-=H++·OHC．Fenton反应为:H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OHD．每消耗22.4LO2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH为2mol5．“拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
下列有关这种拟晶的说法正确的是A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子6．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是A．X 中大量存在的阴离子有Cl-和OH-B．NCl3 的键角比CH4的键角大C．NaClO2 变成ClO2发生了氧化反应D．制取3 mol ClO2至少需要0.5mol NH4Cl7．将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（）A．残留固体是2mol Na2CO3B．残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物C．反应中转移2mol电子D．排出的气体是1.5mol氧气8．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C ．分子式为C 7H 8O 且属于酚类物质的同分异构体有4种D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。
2020北京高三下4月化学测试卷附答案(精品)
2020北京清华附中高三（下）4月测试化学2020.04.23 可能用到的相对原子质量：H---1N---14O---16Al---27S---32第Ⅰ卷选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共42分）1.中华文明源远流长，下列中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是2A．淀粉、纤维素、葡萄糖均能发生水解反应B．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验C．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂D．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做聚合反应的单体3．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．炭粉上发生的反应为：O2+4e－+4H+＝2H2OD．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极4．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+3H2↑B．向溴水中通入SO2后褪色：SO2+Br2+2H2O=SO42－+2Br－+4H+C．白醋与84消毒液混合产生黄绿色气体：Cl¯+ClO¯+2H+=Cl2↑+H2OD．少量铁溶于过量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O5.第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。
则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：N＞RB.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH＞76．茚地那韦被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所示(未画出其空间结构)。
下列说法正确的是A.茚地那韦属于芳香族化合物，易溶于水B.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面C.茚地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应D.茚地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物7．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如下图所示。
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.. ..H +[:O ..:O ..:]2-H +2020 届高三年级 4 月份月考题（B ）化 学 试 卷2020.4可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。
在列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。
1.截止 2020 年 4 月 5 日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过 120 万例。
以下对预防新冠病毒 的认识，不．符．合．科学道理的是 ABCD84 消毒液使用时不 能和洁厕灵混用 医用酒精消毒效果 浓度 95% > 75%口罩关键一层聚丙 烯熔喷布属于有机 高分子材料温度计中水银属于金属单质 2．以下化学用语表述正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．H 2O 2 的电子式：C ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHD ．溴乙烷的比例模型：3．下列说法不．正．确．的是 A ．鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀 B ．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C ．油酸甘油酯可通过氢化反应变为硬脂酸甘油酯D ．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐 4. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6 N A 个中子B ．2 L pH=1 的 H 3PO 4 溶液中，含有 0.6 N A 个 H +C ．0.1 mol N 2 与 0.3 mol H 2 混合充分反应，生成 0.6 N A 个 N —H 键D ．2.24 L （标准状况）苯在 O 2 中完全燃烧，得到 0.6 N A 个 CO 2 分子5. 中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3 △H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d 过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理，如下图所示。
下列说法不．正．确．的是A．转化过程中有极性键形成B．复合催化剂降低了反应的活化能C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变D．350℃，催化效率：5LiH-Fe/MgO > 铁触媒6. 各种矿产资源的开发利用为人类发展提供了重要的物质保障，下图是一些矿产资源的利用流程:则下列说法不．正．确．的是A．铝热法也可以用来生成金属铝B．黄铜矿中至少含有Cu、Fe、S 三种元素C．粗硅与氯气反应的目的是为了得到容易提纯的SiCl4D．上述每种产品的生成过程都涉及氧化还原反应7. 近期科学家报告了一种直接电化学合成H2O2 的方法，装置如下图。
下列叙述不．正．确．的是A．该装置的工作原理是将化学能转化成电能B．b 极发生的电极反应为O2 + H2O + 2e—= HO2 −+ OH−C．电池工作时，内部发生反应：HO2 −+ OH−+2H+=H2O2+H2OD．电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L（标准状况）4 8．下列化学用语对事实的表述不．正．确．的是 A ．由 Na 和 C1 形成离子键的过程：B ．常温时，氨气溶于水显碱性：NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH ++OH −C ．FeCl 3 溶液中加入 Fe 粉，溶液变浅绿： Fe 3+ + Fe = 2Fe 2+D ．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl + 2H 2O2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑9. 我国科学家合成了超高含能材料中的一种重要的盐 —— (Y 5)6(X 3Z)3(YX 4)4W ，其中含有两 种 10 电子阳离子，分别是由 X 与 Y 、X 与 Z 形成。
化合物 XW 是 18 电子分子。
下 列叙述不．正．确．的是 A ．化合物 YX 4W 的水溶液呈酸性 B ．此盐中存在离子键、共价键 C ．原子半径的大小顺序为 W ＞Z ＞Y ＞XD ．该盐中存在的两种阴离子是 Y 5 − 和 W −10. 苯甲酸的熔点为 122.13 ℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如 下：下列叙述不．正．确．的是 A ．冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率B ．加入 KMnO 4 反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成C ．操作 1 为过滤， 操作 2 为酸化，操作 3 为过滤D ．得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验 现象 结论A向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试 管中，分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液一支无明显现象，另 一支产生黄色沉淀 相同温度下，溶解度AgI < AgClB向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H 2SO 4，加 热；再加入银氨溶液并水浴加热 未出现银镜 蔗糖未水解C向苯酚浊液中加入 Na 2CO 3 溶液溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸DC 2H 5OH 与浓硫酸 170 ℃共热，制得的气 体通入酸性 KMnO 4 溶液KMnO 4 溶液褪色 乙烯能被 KMnO 4 氧 化12. 在3.15 晚会中曝光一种劣质净水机的欺骗推销手段：销售人员用如下图所示“验水器”检验居民家庭自来水，接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀，而净化后的水再用同一个“验水器”检验，再次接通电源后水没有明显变化依然澄清透明。
关于该实验下列分析正确的是A．净化水导电能力理论上比自来水强B．两次通电可能通过开关反转正负极C．两次通电的阴极反应产生气体不同D．金属电极可能采用的是铝或铁材质13. 用0.1000 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/LHCl 和20mL 0.1000 mol/LCH3COOH，得到如图所示两条滴定曲线，下列说法不．正．确．的是A．图1 表示NaOH 滴定盐酸的曲线B．a = 20 mLC．图2 中，pH=7 ，c(CH3COO—) = c(Na+)D．图1 中，由水电离的c(H+)一直增大14. 为探究SO2 与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按下图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是A．A 中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性B．试剂a 为饱和NaHCO3 溶液C．C 中溶液pH 降低，证明Fe3+氧化了SO2D．检验C 中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2第二部分本部分共5 题，共58 分15.（11 分）2019 年诺贝尔奖授予John B.Goodenough 等三位科学家，以表彰其在锂电池领域的贡献。
磷酸亚铁锂（LiFePO4）用作锂离子电池正极材料，制备方法如下：（1）制备水合磷酸铁（FePO4·xH2O）固体①过程Ⅰ，加NaOH 溶液调pH = 2.0 时透明混合溶液中含磷微粒主要是H2PO4 −，过程Ⅰ发生的主要离子方程式是。
②过程Ⅱ“氧化、沉淀”反应生成FePO4 沉淀的离子方程式是。
③进行过程III 之前，需确认过程II 中无Fe2+，检验试剂为。
④FePO4·xH2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下：水合磷酸铁的化学式为。
（x 取整数）（2）制备LiFePO4 固体:在氮气气氛保护下，高温焙烧FePO4、Li2CO3 和过量葡萄糖的固体混合物。
①过量葡萄糖作用是。
②锂离子电池在充电时，电极材料LiFePO4 会迁出部分Li+，部分转变为Li(1-x)FePO4。
此电极的电极反应为。
16．（11 分）2 铅具有优秀的机械加工性能，可以制备各种性能优良的合金。
广泛用于电池制造、机械、 船舶工业、以及放射性防护等领域。
（1）铅的主要矿藏形式是方铅矿（PbS ）利用其冶炼铅的反应过程如下:则利用方铅矿和铅矾矿（主要成分为 PbSO 4）冶炼铅并生产一种可能造成酸雨的气体的热化 学方程式为。
（2）铅也可以采用热还原法冶炼：PbO(s) + CO(g ) Pb(s) + CO 2(g) △H = d kJ·mol —1， 已知该 温度/℃ 300 727 1227K106.2 631 17.4① d _0（填＞、＜或=）② 已知某温度下 K = 10，向密闭容器中加入足量的 Pb 和一定量的 CO 2 平衡时，混合气 体中 CO 的体积分数为。
（3）新型液流式铅蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：放电Pb + PbO 2 + 4H+充电2Pb 2+ + 2H 2O下列关于该电池的说法正确的是。
a ．充放电时，溶液中 Pb 2＋浓度保持不变 b ．放电时，溶液中 H +向 PbO 2 极区移动 c ．放电时的负极反应式为：Pb — 2e - = Pb 2+d ．充电时的阳极反应式为：Pb 2+ + 4OH －—2e - = PbO+ 2H 2O（4）河流、湖泊中的铅污染日益被人们重视。
已知常温下 Pb 元素在水中的各种存在形式 物质的量分数 α 和溶液 pH 的关系如下图所示：向醋酸铅溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至 p ．H ．=．1．3．时．的主要离子反应方程式是 ，其平衡常数数值为。
17．（13 分）2019 年，嫦娥四号成功在月球着陆。
探测器上的五星红旗由一类特殊的聚酰亚胺（化合物H）制成。
以下是H 的合成路线：（1）A 结构简式是。
（2）试剂a 是。
（3）B→C 的反应类型；C 中含有的官能团名称为。
（4）写出D＋G→H的化学反应方程式。
（5）写出一种苯环上一氯代物有三种，核磁共振氢谱为6:4:2:1:1 的F 的同分异构体的结构简式。
（不考虑立体异构）。
18. (10 分)碘在医药卫生、高纯度金属提炼、光学仪器等领域起着至关重要的作用。
从含碘化钾废液（可能还含有I2、IO3 −）中回收I2，实验过程如下：（1）确定碘的存在形式①I2 的确定：取含碘废液放入试管，加入CCl4，振荡静置，现象为，确定含有I2。
②IO3 −的确定：取①中上层溶液，加入少量新配制的0.1 mo/LFeSO4 溶液，它的作用是。
振荡使之充分反应，再加入少量CCl4，CCl4 层无紫色出现，说明该含碘废液中无IO3 −。
（2）碘的回收在含碘废液中加入适量的K2Cr2O7 溶液和稀H2SO4，充分反应后经减压过滤得到粗碘，由粗碘提纯精制碘的装置如下：① 补全得到粗碘的离子方程式2——3+□Cr2O7 + □I + □= □_+ □Cr+ □。
②CaCl2 的作用是。
－－－（3）碘的纯度分析（已知：2S2O3 2+ I2 = 2I+ S4O6 2 ）精确量取0.1136 g 精制后的碘置于250 mL 碘量瓶中，加入0.5 g KI 和30 mL 水，振荡至完全溶解（KI 仅用于溶解）。
以0.0513 mol·L—1 的Na2S2O3 溶液快速滴定至淡黄色，加入1 mL 左右淀粉溶液，缓慢滴定至，消耗Na2S2O3 溶液17.26 mL。