四川省德阳五中2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题
四川省德阳五中2019年春高二下学期月考化学试题(含答案)
四川省德阳五中2019年春高二下学期月考化 学 试 卷注意：1．本试卷考试90分钟，总分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A ．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B ．Al 、Fe 、Cu 三种单质放置在空气中均只生成氧化物C ．合金材料中不可能含有非金属元素D ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯 2．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A ．NH 4NO 3B ．NaOHC ．H 2SO 4D ．H 2O 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．密闭容器中，0.2 mol NO 与0.1 mol O 2充分反应，产物的分子数为0.2N AB ．1 mol 甲苯含有6N A 个C —H 键C ．标准状况下，1.12 L 16O 2和1.12 L 18O 2均含有0.1N A 个氧原子D ．常温下，1 L 0.1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中含有的离子总数为0.3N A4．下列实验操作不正确的是A ．①是定容B ．②比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C ．③是处理尾气D ．④是测定黄铜(Cu 、Zn 合金)中Zn 的含量5．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计 一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案： 先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完 成表格中各步实验。
下列试剂或操作不合理的是( )A ．试剂①为Ba(OH)2溶液B ．操作②为结晶C ．操作③为过滤D ．试剂④为稀HNO 3 6．下列关于反应类型的判断正确的是A ．2Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2 AlO 2－＋3H 2↑ 属于置换反应 B ．FeCl 3溶于水发生的反应 属于复分解反应 C ．IBr ＋H 2O ＝HBr ＋HIO 属于氧化还原反应 D ．CH 3CH 2OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O 属于复分解反应7．实验室中用如图甲所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
四川省德阳市高二化学期中考试模拟试卷
四川省德阳市高二化学期中考试模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·宣城期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于分解反应B . 一定属于氧化还原反应C . 一定属于放热反应D . 一定属于可逆反应2. （2分）已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2B . pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)C . 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液D . 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大3. （2分）(2018·太原模拟) 下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列关于“一定”说法正确的句数是（）①pH=6的溶液一定是酸性溶液．②c（H+）＞c （OH﹣）一定是酸性溶液．③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14 ．⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．A . 0句B . 1句C . 2句D . 3句5. （2分） (2017高二上·湖北期中) 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分）已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g) △H=－a kJ·mol－1(a>0)。
2018-2019学年四川省德阳市第五中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版
德阳市第五中学高2017级高二年级下期开学考试化学试卷可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27第一卷选择题(共42分)一．选择题(每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.下列有关能源的理解或说法错误的是A. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B. 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C. 氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D. 研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机【答案】A【解析】【详解】A.煤、石油不属于新能源，太阳能、风能等属于新能源，故A错误；B.乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，故B正确；C.氢气是最轻的燃料，也是最清洁的的能源，是具有广阔发展前景的能源，故C正确；D.开采可燃冰是获得能源的一种途径，可大大缓解能源危机，故D正确；本题答案为A。
2.若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是A. 该元素位于周期表中第五周期IIIB族B. 该元素原子价电子数为2个C. 该元素为非金属元素D. 该元素原子N能层共有8个电子【答案】A【解析】【详解】A.外围电子排布为4d15s2，为Y元素，位于第5周期第ⅢB族，故A正确；B.外围电子排布为4d15s2，为Y元素，该元素原子价电子数为3个,故B错误；C.Y元素属于过渡元素，为金属元素，故C错误；D.Y元素第N层的电子排布为4s24p64d1，有9个电子，故D错误；本题答案为A。
3.下列有关物质性质的比较中，不正确的是A. 热稳定性：HF＜HClB. 碱性：KOH＞Mg(OH)2C. 酸性：HClO4＞H2SO4D. 熔点：Na＞K【答案】A【解析】【详解】A.同主族元素，随着原子序数增大非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱；稳定性：HF HCl，故A错误；B.金属性K Mg，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：KOH＞Mg(OH)2，故B正确；C.非金属性Cl S，非金属性越强，最高检氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4，故C正确；D.同主族金属元素，随原子序数递增，原子半径逐渐增大，金属键减弱，熔沸点降低，熔点：Na＞K，故D正确；本题答案为A。
四川省德阳五中2019年春高二下学期月考化学试题答案及答卷
四川省德阳五中2019年春高二月考试题(化学)参考答案1~5 DACAB 6~10BDBCA 11~14 DACC15．（14分）(2分/空)(1) -746.5kJ/mol ；(2)①A 、C 。
②温度较低时，催化剂的活性偏低；不是平衡脱氧率。
因为该反应为放热反应，根据线II 可知，a 点对应温度的平衡脱氧率较高。
(3)①降低温度；② ＝。
(4) 0.62。
16．（14分）(除1问每空1分外，其余2分/空)(1)矿石粉碎成组颗粒、通入大量空气。
(2) CeO 2+4H ++SO 42-＝[CeSO 4]2-+2H 2O 。
(3)随着c (SO 42-)增大，水层中Ce 4+被SO 42-结合成[CeSO 4]2-,导致萃取平衡向生成[CeSO 4]2-方向移动，D 迅速减小。
(4) a/b 3。
(5) 2Ce 4++H 2O 2＝2Ce 3++O 2↑+2H +； 2Ce 3++6HCO 3－＝Ce 2(CO 3)3↓+3CO 2↑+3H2O ； (6) 2xCO+CeO 2＝CeO 2(1-x )+2xCO 217．（10分）(2分/空)(1)试管、酒精灯 ；(2)4NH 3+5O 22O ；(3)气体逐渐变为红棕色；(4) 0.25；(5)在E 、F 之间增加一个防倒吸的装置18．(12分) (第(1)和(2)①问各1分，其余均为2分)(1)3d 104s 1(2) ①sp 3②ac③乙二胺分子间可形成氢键， 三甲胺分子间不能形成氢键(3) N 元素电负性更小， 更易给出孤对电子形成配位键19．(8分) (2分/空)(1) C 6H 12；(2) ；催化剂② (4) ①(3)(CH3)2C＝C(CH3)2；(4)4。
答卷选择题14个15．（14分）(2分/空)(1) ；(2)①；②,；(3)①；②；(4) 。
16．（14分）(除1问每空1分外，其余2分/空)(1) 、；(2) ；(3)；(4) ；(5) ；；(6) 。
高二化学下学期第一次月考试卷4
高二化学下学期第一次月考试卷4《烃、卤代烃、醇类》满分：100 分时刻：100一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，共40分)1. 1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只有从有机物取得有机物的学说，这种有机物是A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素2. 下列烷烃的命名中，正确的是A . 2，2，3—三甲基丁烷 B. 2，3，3—三甲基丁烷C . 3，3—二甲基丁烷 D. 2—乙基丁烷3．下列说法不正确的是A. 聚乙烯为纯洁物B. 乙烯可使溴水褪色C. 乙烯可作果实催熟剂D. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色4．下列说法中正确的是A.化学性质相似的有机物是同系物B.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物C.结构相似分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物D.分子量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体5、刚刚过去的05年11月，受吉林石化爆炸事故阻碍、松花江水遭污染，哈尔滨全市停水4天。
全城停水的现象在哈尔滨市依旧第一次，在全国也是专门少见，其要紧污染物是苯及其苯的同系物和以他们为原料的产品，其中下列说法中不正确的是A．组成苯的12个原子在同一平面上B．苯环中6个碳碳键键长完全相同C．甲苯一氯取代物有三种D．苯易发生取代反应不易加成反应6．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严峻超标的有毒成份要紧是A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OHC．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH7．将铜丝灼烧变黑后赶忙插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A．稀硝酸B．稀硫酸C．C2H5OH D．NaOH8．常温下为气态的有机化合物是A．一氯甲烷B．甲苯C．四氯化碳D溴乙烷9．某烃在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2C．分子中C、H个数之比为1:4 D．此有机物的最简式为CH210．某饱和一元醇37克跟足量金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是A．C4H9OH B．C3H7OH C．C2H5OH D．CH3OH11．氯气与2，3-二甲基丁烷发生取代反应，生成的一氯取代物有A. 2种B. 3种C. 4种D. 10种12．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度操纵在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为C2H5OH + C2H5OH →C2H5-O-C2H5 + H2O 。
四川省德阳五中2019届高三化学第一次月考试卷含解析
四川省德阳五中2018-2019 学年高三第一次月考化学试卷1. 化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B. 利用CO2 合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D. 神舟10 号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】C【解析】试题分析：A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料；煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，A正确；B、利用C◎合成聚碳酸酯类可降解塑料，这样将CQ转化为可降解塑料，实现了“碳”的循环利用，B正确；C、日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了铝的进一步被氧化，C项错误；D太阳能电池的材料是硅，D正确，答案选 Co考点：考查化学与生活、环境以及材料的有关判断2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2 L SQ 3所含的氧原子数为1.5N AB. 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g ，则电路中转移电子数为0.2N AC. 常温常压下，7.8 gNa 2S和NstQ的混合物中，阴离子所含电子数为 1.8 N AD. 在含Al3+总数为N A的AlCl 3溶液中，C「总数为32【答案】C【解析】试题分析：A.标准状况下，SQ不是气体，11.2LSQ3所含的氧原子数大于 1.5N A,故A错误；B.电解精炼铜时，阳极溶解的金属有铜、锌等，若阳极质量减少 6.4g，则电路中转移电子数不一定为0.2N A,故B错误；C. Na2S和N Q Q的摩尔质量均为78g/mol , 7.8gNa2S和N Q Q的混合物的物质的量为O.lmol，阴离子所含电子数为 1.8N A,故C正确；D. AlCl 3溶液中存在铝离子的水解，在含Al3+总数为N A的AlCl 3溶液中，Cl总数大于3N A,故D错误；故选C o 考点：考查了阿伏伽德罗常数的相关知识。
化学-四川省德阳五中2017-2018学年高二下学期期中考试试卷
四川省德阳五中2017-2018学年高二下学期期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A．石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃C．苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自来水也可以用苯酚进行消毒处理D．煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 甲醛的电子式：B．3,3–二甲基–1–戊烯的键线式：C．乙醇分子的比例模型：D．硝基苯的结构简式：3.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．三元轴烯（）与苯互为同分异构体C．C4H9Cl有3种同分异构体D．烷烃的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷4.下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）①②③④A．装置①：除去Cl2中含有的少量HClB．装置②：构成锌铜原电池C．装置③：根据实验现象推知酸性：HCl>H2CO3>C6H5OHD．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃5.下列说法不正确的是（）A．0.1mol 某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6g，则该醛肯定为二元醛B．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是基团之间相互影响造成的C．分子中最多19 个碳原子共平面、最多6 个原子共直线D可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得6. N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．17 g -OH 与17 g OH-所含电子数均为10N AB．标准状况下，11.2 L 的甲醇所含的氢原子数等于2N AC．在铅蓄电池放电时，正极增重32g，转移的电子数为N AD．1 mol 苯酚分子中含有的碳碳双键数为3N A7．已知某有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如图所示,下列说法中不正确的是（）A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种化学环境不同的氢原子C．仅由核磁共振氢谱无法得知A分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH38．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na2CO3溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏9. 下列方程式符合表述的是（）A. 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O电解2Cu↓ +4H++O2↑B. NaHCO 3溶液水解方程式：HCO3－+H2O H3O++ CO32-C. 酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4 ＋3H2SO4 ==K2SO4＋2MnSO4 ＋10CO2↑＋8 H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2气体：10. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。
四川省德阳五中20172018学年高二化学下学期月考试题
四川省德阳五中2021-2021学年高二化学下学期4月月考试题考前须知：1．本试卷包括第I卷和第II 卷两局部，总分值100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第I卷选择题的答案填涂至答题卡上。
考试结束后，只收答题卡和答卷。
可能用到的相对原子质量H---1 N---14O---16Pb---207S---32Ag-108Cu-64C-12第一卷〔共42分〕一、选择题〔每题只有1个正确答案，每题2分，共42分〕1.食品枯燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。
以下说法错误的选项是〔〕A．生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂B．P2O5不可用作食品枯燥剂C．无水硅胶可用作食品枯燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品枯燥剂2．以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是〔〕A. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe-2e－=Fe2+－－S 2－+B．HS水解的离子方程式：HS+H2O+H3OC．CO32－水解的离子方程式：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－D．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)以下方法可用于工业冶炼金属的是()A.电解熔融AlCl3获取金属铝B.电解MgCl2溶液获取金属镁C.用CO复原铁矿石来获取金属铁D.电解饱和食盐水来获取金属钠现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液，②乙醇和丁醇，③溴化钠和单质溴的水溶液，别离以上各混合液的正确方法依次是〔〕A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液5.下面各项有机化合物的分类方法及所含官能团不正确的选项是( )A.醛类B.醇类-OH6. C.醛类D.CH3COOH羧酸类芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰和橙花香气，它们的结构简式如下：以下说法不正确的选项是( )A．两种醇都能与溴水反响B．两种醇互为同分异构体C．两种醇互为同系物D．两种醇在浓H2SO4存在下加热，均可与乙酸发生酯化反响10g碳与适量水蒸气完全反响生成CO和H2，需吸收的热量。
2020年12月23日四川省德阳市高中2018级德阳一诊化学试题参考答案
德阳市高中2018级“一诊”试题化学参考答案与评分标准一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）二、非选择题（本题包括5小题，共58分） 15．（除标注外、其余每空2分，共10分） （1）a 、d 锥形瓶（1分） （2）①② 浅绿色（1分） SO 2＋2H 2O ＋Br 2 === SO 42−＋4H +＋2Br －③ SO 2＞Fe 2＋＞Br －16．（除标注外、其余每空2分，共10分）（1）Na 2C 2O 4（1分） 草酸第一步电离产生的氢离子对草酸氢根的电离有抑制作用 （2）草酸与水垢反应生成难溶的草酸钙和微溶的草酸镁附着在水垢表面（答出草酸钙 就得满分）（3）① II （1分） 10−1.22 ② b 17．（除标注外、其余每空2分，共13分） （1）冷凝回流（1分） 乙（1分） （2）二氧化锰、沸石 a （1分） （3）液体不分层 （4）a 、d（5）C 6H 5COO －＋H + === C 6H 5COOH ↓（6）46w 61x×100%+16 2 8 618．（除标注外、其余每空2分，共14分）（1）I（1分）K1K2，方法I平衡正向进行程度大，且是放热反应（2）2 CH 4 (g)＋O2 (g) 2 CH3OH (g) ΔH＝－252 kJ·mol−1（3）①0.008 mol·L−1·min−1 1.0×104② b d（4）①c（1分）②高于250℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低19．（除标注外、其余每空2分，共11分）（1）Fe(OH)3、Cr(OH)3（2）OH－、CrO42−（3）2CrO 42−＋2H+ Cr2O72−＋H2O H+＋OH－=== H2O（4）①趁热过滤②重结晶（1分）（5）2K2Cr2O7＋8H2SO4＋3CH3CH2OH === 2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O＋3CH3COOH。
四川省德阳五中2019年春高二下学期月考化学试题解析
四川省德阳五中2019年春高二下学期月考化学试卷注意：1．本试卷考试90分钟，总分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
1．A．碘是人体必需微量元素，摄入过少或过多对人均有害，而且高碘酸具有极强的酸性和腐蚀性，不能多吃富含高碘酸的食物，故A错误；B.铜放置在空气中能和二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，故B错误；C．合金是由金属与金属或金属与非金属融合而成的具有金属特性的物质。
因此合金材料中可能含有非金属元素，故C错误。
D．乙醇中含有羟基，乙酸乙酯中含有酯基，官能团不同，所以通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯，故D正确故选D。
2．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．解答：解：A．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中其中一个氢原子和氮原子形成配位键，硝酸根离子中氮原子和氧原子之间存在共价键，故A正确；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；C．硫酸中氢原子、硫原子和氧原子之间只含共价键，不含离子键和配位键，故C错误；D．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误；故选A．3．C解答：A、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：0.2NO2·N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于0.2N A个，故A错误；B、甲苯中含8个H原子，故1mol甲苯中含8N A条C-H键，故B错误；；C、标况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量均为0.05mol，且两者均为双原子分子，故0.05mol16O2和0.5mol18O2中含有的原子个数均为0.1N A个，故D正确．故选C．D、碳酸根的水解导致阴离子个数增多，且水也能电离出氢离子和氢氧根，故1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中含有的离子总数多于0.3N A个，故B错误；4．AA、配制一定浓度的溶液时，改用胶头滴管定容，容量瓶中的溶液应该距离刻度线1-2cm处，题中液面距离容量瓶刻度线过大，故A错误；B、根据元素周期律，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，对应的非金属性越强，题中装置能够证明硫酸酸性大于碳酸，碳酸酸性大于硅酸，从而判断非金属性：S＞C＞Si，故B 正确；C、图中装置四氯化碳能够防止氨气倒吸，可以用于氨气的尾气吸收，故C正确；D、利用锌与稀盐酸反应生成氢气，通过测量氢气排出水的体积确定生成氢气的量，可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量，故D正确；故选：A．5．B分析混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，加Ba（OH）2溶液，使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀、碳酸氢根离子与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀，然后过滤，向滤液中加碳酸钠溶液除去过量的Ba（OH）2溶液，最后加硝酸除去过量的碳酸钠，加热即可得到硝酸钠溶液，以此来解答．解答解：混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，加Ba（OH）2溶液，使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀、碳酸氢根离子与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀，然后过滤，向滤液中加碳酸钠溶液除去过量的Ba（OH）2溶液，最后加硝酸除去过量的碳酸钠，加热即可得到硝酸钠溶液，A．试剂①为Ba（OH）2溶液，使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀、碳酸氢根离子与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀，故A正确；B．操作②为过滤，分离沉淀和溶液，故B错误；C．操作③为过滤，分离碳酸钡沉淀和溶液，故C正确；D．试剂④为稀HNO3，除去上一步中过量的碳酸钠，故D正确；故选B．6．B考查对化学反应基本类型的掌握情况，A选项实际包括两个反应：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑，NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O；前者为置换反应，后者为复分解反应。
学年四川德阳五中高二(下)化学月考试卷(含答案)
学年四川德阳五中高二（下）化学月考试卷（含答案）学年四川德阳五中高二（下）化学月考试卷（含答案）学年四川德阳五中高二（下）化学月考试卷（含答案）注意：1．本试卷考试90分钟，总分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu -64第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题：本大题共14小题，每小题3分。
在每小题只有一项是符合题目要求的。
1．下列说法正确的是A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．Al、Fe、Cu三种单质放置在空气中均只生成氧化物C．合金材料中不可能含有非金属元素D．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯2．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是A．NH4NO3 B．NaOHC．H2SO4 D．H2O3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．密闭容器中，0.2 mol NO与0.1 mol O2充分反应，产物的分子数为0.2NA B．1 mol甲苯含有6NA个C—H键C．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA 4．下列实验操作不正确的是A．①是定容B．②比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱C．③是处理尾气D．④是测定黄铜(Cu、Zn合金)中Zn的含量7．实验室中用如图甲所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图(1)~(4)中能正确反映实验现象的是8．有机化学中的反应类型较多，下列归纳不正确的是①由苯制环己烷②乙烷在氧气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由苯制硝基苯⑥甲烷与氯气在光照条件下反应A．属于取代反应的是⑤⑥ B．①③中的有机物，所有原子在同一平面上C．属于加成反应的是①③ D．属于氧化反应的是②④9．常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝0的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、ClO－B．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、SO42－、SCN－C．＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的下列溶液① (NH4)2SO4、② NH4HSO4、③ NH4Cl，c(NH4＋)的大小关系为：①＝③＞②B．0.1mol/L的NaHA溶液，若pH＝4，则溶液中存在：c(HA－) > c(H+)> c(H2A) > c(A2－)C．在NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)D．在物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3的混合溶液中一定存在：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3(－))＋2c(H2CO3)＋2c(CO3(2－))11．下列各项叙述，正确的是A．由甲可得H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度的变化情况，将t1℃时的A、B饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加入水量的变化，则常温时同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液12．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z 元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
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四川省德阳五中2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的原子量： H — 1 C —12 O —16 Na — 23 Al — 27选择题（共42分）A. 煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源B. 乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C. 氢气是最 轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D.研发开采可燃冰 水合甲烷 的技术，可大大缓解能源危机F 列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（1.•选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共42分）F 列有关能源的理解或说法错误的是（ 2.若某原子的外围电子排布式为 4d 15s 2, 则下列说法正确的是（3. 4.5. 6. A.该元素位于周期表中第五周期 IIIB B.该元素原子价电子数为C.该元素为非金属元素D.该元素原子N 能层共有8个电子F 列有关物质性质的比较中，不正确的是 A.热稳定性：1：1' ' ■ ■ C.酸性：：丄1F 列分子均属于极性分子且中心原子均为 A. : •、 IB. S 遢、CHC13B.D. 熔点：「• sp 3杂化的是（ C.F 列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（ A.C.D.F 列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ A. 光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小 B. 加催化剂，使卜】和 在一定条件下转化为 NHC. 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D. 增大压强，有利于'■'：和'反应生成7.8. A.：B. NaClC . NH 4ClD. HClF 列内容与结论相对应的是（内 容 结 论A HQ(g )变成 H2Q(I ) △ S > 0B 硝酸铵溶于水可自发进行 因为△ S < 0C 一个反应的△ H> 0,^ S > 0反应一定不自发进行DH (g ) +F2 (g ) =2HF (g )△ H=-271kJ?mol -1 △ S=8J?moI -1?K-1反应在任意外界条件下均可自发 进行9. 恒温恒容条件下，不能表明反应：2NQ(g ) ?2N0(g ) +Q( g ) 已达平衡状态的是 ()A.容器中颜色不再改变 B. 混合气平均相对分子质量不再改变 C.混合气密度不再改变D.单位时间内生成n mol 1的同时生成2n mol ''10. 已知：键能数据如下：H-H CI-CI H-CI键能(kJ/mol )436 243 a下列有关Hb ( g )与CI2 (g )反应生成HCI (g )的说法正确的是( )A •二•与」：反应的热化学方程式：H 2(g)+C]2(g)=2HCl(g)iH=(2a-679)kJ/malB. -与」：反应 一定是放热反应C. 若-=■' :，则反应生成 2moIHCI 时的小匕'3 ■■■' ■'D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 11.对于反应N2 (g ) +3H (g ) ?2NH (g );△ H<0,下列研究目的和示意图相符的是( )(PH1)A.NH ( tfil目的：压强对反应的影响B.温度对反应的影响12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA(g ) +yB (g )?zC (g )，平衡时测得 A 的浓度为0.50mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测 得A 的浓度降低为0.30mol/L .下列有关判断正确的是( )A. C 的体积分数增大了B.平衡向正反应方向移动C. A 的转化率降低了D.杠淞丸13.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A. 在NaCI 晶体中，距 Na 最近的Cl 形成正八面体B. 在'晶体中，每个晶胞平均占有4个.：C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为 1 : 2D. 该气态团簇分子的分子式为 EF 或FE14. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是()A. pH=2的HA 溶液与pH=12的MOH 溶液任意比混合：c (M) +c (H +) =c (OH ) +c (A)B. pH 相等的CHCOON 、NaOH 和NaCO 三种溶液：c (NaOH v c (Na2CO )v c (CHCOON )C. 物质的量浓度相等的 CHCOON 、CHCOOI 溶液等体积混合:c (CHCOO )+2c ( OH ) =2c ( H +) +c (CHCOOH D. 0.1mol/L 的 NaHA 溶液，其 pH=4:c ( HA )> c ( H h )> c ( HA )> c (A 2-)D.a*'■-对反应的影响卡旺确云x«<tm a目的：催化剂对反应的影响C.目的：平衡体系增加第二卷选择题(共58分)15. 如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题:(1) ________________________________ f的基态原子核外电子排布式。
(2) ________________________ 在C2a4分子中，c为____________________ 杂化，c与c 间存在的共价键类型有______________ 两种。
(3) ________________________________ ci 2与ce2比较，沸点较高的是 (写分子式)。
(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。
深蓝色溶液中是由于存在_________ (写结构式)(5)j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是 _______ 个，已知该元素的相对原子质量为64,单质晶体的密度为p g?cm3，阿伏加德罗常数的值为NA,试求铜的金属半径为_________ pm (用含N、p的表达式表达)。
16. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CQ( g) +H2 (g) ?C0( g) +H0 (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t c70080083010001200K0.60.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=(2 )该反应为_______ 反应(选填"吸热”"放热”).(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________ .A.容器中压强不变B.混合气体中c (CO)不变C. v 正(H2) =v 逆(H2O)D. c ( CQ) =c ( CQ(4 )某温度下，平衡浓度符合 c ( CQ)?c ( Hb) =c (CQ . c ( H2O),试判断此时的温度为_______ C.在此温度下2L密闭容器中进行反应CQ(g) +H(g) ?CO( g) +H2O(g),CO (g)和H2 (g)的起始量均为2.0mol，达到平衡时CQ的转化率为_____________ .(5)在密闭容器中进行反应① Fe (s) +CQ(g) ?FeO(s) +CO(g)A H=akJ?mol-1 反应② 2CO(g)+Q (g) ?2CO (g)△ f=b kJ ?mol-1反应③ 2Fe (s ) +Q (g ) ?2FeO( S ' H3 则厶H= _____ (用含a 、b 的代数式表示).17. 某化学实验小组用 0.2000 mol/L 的酸性KMnO 溶液测定草酸晶体的纯度(草 酸晶体化学式为 HCO^fO,杂质不与KMnO 反应).实验步骤如下：(1) 称取13.0 g 草酸晶体，配成 250.00 mL 水溶液.此操作过程必须用到 的2种定量仪器是 ________ 和 ________ . (2)量取草酸溶液25.00 mL 放入锥形瓶中，用 0.2000 mol/L 的酸性KMnO 溶液滴定.① 量取25.00 mL 草酸溶液② 酸化KMnO 溶液的酸应为 ______ •(选填“盐酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”) ③ 配平离子方程式：口 MnO 4-+DH 2C2Q+DH +T 口 Mn 2++^CQ f +□H 2O ④ 滴定达到终点的标志是 _______ .(3) _______________________________________________________ 在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 _______________________________________ .A. 称取13.0 g 草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B. 锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗C. 读取KMnO 溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D. 盛KMnQ 溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失.18. 工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO )粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六 水氯化锶晶体(SrCl2?6HC ),其过程为：氢氧化物 Fe (OH 3 Fe (OH 2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH3.79.7n. SrCl2?6fO 晶体在61 C 时开始失去结晶水，100C 时失去全部结晶水.(1)操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和 ___________ (写一种).碳酸锶与盐酸反-i-i适里ImolL北 5H 二 6应的离子方程式_______ .(2)在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ______ ;宜用的试剂为________A.1.5B.3.7C.9.7D.氨水E.氢氧化锶粉末F.碳酸钠晶体(3) ___________________________________ 操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式).(4 )工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是__________A. 50〜60CB. 80〜100CC. 100C 以上19 .按要求回答下列问题：(1)甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。
工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I : CO(g) +2f (g) ?CHOH(g);A H反应II : CO (g) +3H2 (g) ?CHOH( g) +HO (g);^ H2①上述反应中原子利用率百分之百的是_______ (填“ I ”或“n”)②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数( K)由表中数据判断厶Hl _____ 0, TC时，将2mol CO和6molf充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 c (CO =0.2mol/L，此时T为__________ 。