中考化学第一部分基础过关课时6质量守恒定律化学方程式考点突破无答案
九年级化学《化学方程式》质量守恒定律_知识点整理
质量守恒定律一、本节学习指导本节我们要理解质量守恒定律的内容，然后对化学方程式有初步的认识，在物理中同类的定律有能量守恒定律。
质量守恒定律在化学反应中非常重要，很多相关计算都得以此作为依据。
本节有配套免费学习视频。
二、知识要点1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
也可以描述为：反应前后物质质量总和不变。
2、质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。
3、理解和运用质量守恒定律时应注意：(1) 质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。
而物理变化不属于此定律研究的范畴。
(2) 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。
(3) 强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。
是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。
4、化学方程式【重点】（1）、用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
（2）、化学方程式等号左边表示反应物，等号右边表示生成物，等号上、下面标明反应条（3）、化学方程式的读法，如：S＋O2S O2，读作：硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫。
也可以描述为：在点燃条件下每32份质量的硫与32份质量的氧气反应生成64份质量的二氧化硫。
（4）、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物和反应条件。
②表示反应物和生成物之间各物质的质量比。
③表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。
（5）、化学方程式表示：例如 2H2＋O2 2H2O的读法：①氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
②每 2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气反应生成 2 份质量的水。
③每 2 个氢分子和 1个氧分子反应生成2 个水分子。
三、经验之谈：提醒一下，物理中的能量守恒定律无论何时何地何种情况都通用，而质量守恒定律只适用于化学。
中考化学人教版 精练本 第一部分 考点过关练 第五单元 化学方程式
8．(2021·柳州第 13 题 2 分)模型认知是化学核心素养之一。如图是用
来表示物质间发生化学反应的模型示意图。图中 、 、 分别表示 C、O、H
原子，下列说法正确的是
( C)
A．CH3OH、CO2 都属于有机物
B．反应前后分子总数不变
C．反应前后元素种类不变
D．反应前后物质总质量发生改变
考点 4：化学方程式和化学反应的基本类型(每年必考)
( C)
物质
M
N
P
Q
反应前质量/g 18
1
2
32
反应后质量/g 待测
26
2
12
A.物质 P 一定是该反应的催化剂 B．待测数值是 5
C．该反应是化合反应
D．在此反应中 N 与 Q 的质量比为 4∶5
7．★已知某纯净物 4.6 g 在足量的氧气中充分燃烧后，生成 8.8 g 二氧 化碳和 5.4 g 水。下列关于该纯净物组成的说法正确的是 ( B ) A．只含有碳、氢元素 B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
考点 3：化学反应的微观模型(6 年 24 考)
6．(2021·玉林第 16 题 2 分)如图是二氧化碳在固碳酶的催化作用下转
化为化工原料乙烯的过程。下列有关说法错误的是
( B)
A．反应①结束后氧原子的总数保持不变
B．反应②可能是化合反应
C．该转化有利于减缓温室效应
D．在反应前后固碳酶的组成元素不改变
1．(九上 P94 实验 5－1 改编)兴趣小组的同学利用如图装置，探究化学反
应前后物质的质量是否守恒。应选用的药品是
( D)
初中化学总复习质量守恒定律、化学方程式
初中化学总复习质量守恒定律、化学方程式主讲人：腾德群初中化学质量守恒定律、化学方程式21. 了解质量守恒定律的含义并能解释一些化学现象。
2. 能正确书写包括配平化学方程式，并理解它的含义。
3. 能用化学方程式表示物质的性质及其变化规律。
4. 了解分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
5. 能用这些化学反应解释与日常生活相关的一些现象。
）（341. 内容：参加化学反应的各物质的______ 总和，等于反应后生成的各物质的_______ 总和。
2. 解释：由于化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质的_____ 重新组合生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的______ 没有改变，原子的______ 没有增减，原子的_____ 也没有改变，所以物质的总质量、元素的各类和质量在反应前后均保持不变。
质量质量种类原子质量数目考点整合5 考点整合3. 应用：（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象；（2）确定某物质的组成或化学式；（3）求算化学反应中某种物质或元素的质量；（4）判断化学反应的类型。
注意：①质量守恒定律只适用于化学变化中，对于物理变化不能用它来解释；②化学变化中分子总数、元素化合价可能改变。
6 例1. 在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（）A. 煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量B. 伐倒的树木放置一段时间后质量会减少C. 铁生锈以后总质量比原来铁的质量大D. 高锰酸钾受热分解后固体质量减少分析：质量守恒定律，只能用于解释化学变化。
B 例题与练习7 例2. 某物R 在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：R + 6O2 4CO2 + 5H2O，根据质量守恒定律，R 的化学式为（）A. C4H10OB. C3H6C. CH4OD. C2H4O2 点燃分析：根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。
A例题与练习8 例3. 下列关于化学反应“X2+ 3Y2 = 2Z”的叙述错误的是（）A. Z 的化学式为XY3B. 若m g X2 和n g Y2 恰好完全反应，则生成(m + n) g ZC. 若X2 和Y2 的相对分子质量分别为M 和N，则Z 的相对分子质量为(M + N)D. 若a g X2 完全反应生成b g Z，则同时消耗(b - a) g Y2分析：参加反应的物质质量之和等于生成的物质质量之和，并不是简单的相对分子质量相加。
中考化学一轮复习质量守恒定律知识归纳总结及解析
中考化学一轮复习质量守恒定律知识归纳总结及解析一、选择题1．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论．某物质与水和氧气反应的化学2R+2H O+7O=2FeSO+2H SO：则R的化学式应为方程式为22424A．FeS B．Fe2S3C．FeO D．FeS2解析：D【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，反应物中氢、氧原子个数分别为4、16，反应后的生成物中氢、硫、氧、铁原子个数分别为4、4、16、2，根据反应前后原子种类、FeS，故选D。
数目不变，则2R中含有2个铁原子和4个硫原子，则化学式为22．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。
在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【详解】A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。
故选D。
3．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）A．待测值为0.6B．此反应可表示为：丙+丁→甲C．反应中甲和丁变化的质量比为1：2D．甲一定是化合物解析：D【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。
中考化学质量守恒定律知识点附答案
中考化学质量守恒定律知识点附答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．下列化学用语及结构正确的是（）A．3个铁离子：3Fe2+B．氦气：He2C．4个氢原子：4H D．氯离子的结构示意图：2．下列说法正确的是A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D．12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g二氧化碳3．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A．该反应中共有3种分子B．该反应中分子数减少C．甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等D．该反应属于化合反应4．已知、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如图所示，由图示获得的下列信息中错误的是( )A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反应可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成5．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO36．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中一种有毒气体，其反应如图：下列说法，正确的是（）A．该反应属于置换反应B．这种有毒气体的化学式为HCHOC．其中有三种物质属于氧化物D．该反应中A与C的质量比为1：17．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。
则关于此反应的认识正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量(g)211616反应后的质量(g)18m611A．该反应为分解反应B．该反应为化合反应C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6 8．某个化学反应的微观示意图如图。
有关说法正确的是（）A．该反应为分解反应B．该反应不遵守质量守恒定律C．该反应前后分子种类未发生变化D．该反应的化学方程式为H2+Cl22HCl9．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
中考总复习：质量守恒定律和化学方程式(基础) 知识讲解
总复习：质量守恒定律和化学方程式（基础）责编：熊亚军【考纲要求】1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。
【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律（高清课堂《质量守恒定律及其应用》一）1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2.对质量守恒定律的理解及应用：（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变两个一定改变微观：分子的种类一定改变可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式；根据化学方程式求某元素质量；⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析（1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。
（不论状态：气体、液体、固体）（3）研究内容：质量关系。
（不是体积、物质类别等）（4）研究范围：质量总和。
中考化学精练篇 第一部分 考点过关练 重难突破4 微观反应示意图
类型 5：确定相关物质的微粒数目(或质量)比
如 3(AB)，根据化学反应微观示意图，确定反应中相关物质的微粒数或质 量比，有两种方法：一是认真分析微观模型，剔除不参加反应的粒子， 即等个数消掉反应前后一样的粒子，然后再确定实际参加反应的微粒数 之比，再结合图示，确定相应物质的相对分子质量，进一步转化为质量 比；二是将微观示意图转化为化学方程式进行判断，其解题过程为认真 分析微观模型，剔除不参加反应的粒子，即等个数消掉反应前后一样的 粒子，再根据给定的化学反应的微观模型和各种原子(小球所代表的)写 出反应物和生成物的化学式，然后把反应的化学方程式配平、标注反应 条件及物质的状态，最后确定相关物质的数目比、质量比。
重难突破 4 微观反应示意图
【考情分析】微观反应示意图是甘肃各地市中考的高频考点，主要考查 内容包括：①对质量守恒定律的微观本质的理解；②判断物质的微观构 成(或元素组成)或其类别；③判断反应的类型；④判断反应中相关物质 间的微粒数(或质量，化学计量数)之比；⑤书写化学方程式等。
类型 1：补全微观示意图 1．人们常用模型来认知，如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，请 在图 B 方框中画出相应的粒子图形。
6．(2021·庆阳二模)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之 一，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是( D )
A．反应前后元素的化合价不变 B．物质甲中碳、氢元素的质量比为 1∶3 C．该反应属于置换反应 D．生成丙和丁的质量比为 27∶44
7．(2021·云南)甲醛是一种防腐剂，如图是甲醛燃烧的微观示意图。有 关说法错误的是( A )
(3)该反应中没有发生改变的粒子是 氢原子高、氧原(填粒子名称)。 子
【方法归纳】化学反应前后原子的种类和数目不变，分子的种类一定会 改变，但分子的数目可能会变，判断分子数目是否改变，应该先配平， 配平后再判断。
中考化学人教版 精练本 第一部分 考点过关练 第五单元 化学方程式 (1)
(ห้องสมุดไป่ตู้D)
考点 3：化学方程式和化学反应的基本类型(每年必考)
7．(2018·安徽第 6 题 2 分)归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图
示正确的是
( A)
化合反应
基本反 分解反应 应类型 置换反应
复分解反应
A．化学反应分类 B．物质分类 C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质
8．(安徽真题组合)写出下列反应的化学方程式。 (1)写出酒精(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式： C2HC52HO5HO＋H＋3O32O2=点==燃==33HH22OO＋＋22CCOO2 2 。[2021 安徽第 16(2)题 2 分] (2)氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式： CCHH44＋2O22=点=2=燃==2H2OH＋2OC＋O2CO2。[2020 安徽第 13(3)题第 1 空 2 分]
下列说法错误的是 A．催化剂提高了合成效率 B．X 的化学式为 CH2O C．CO2 合成 X 的过程中伴随能量变化 D．一定有含氢元素的物质参与合成反应
( B)
4．(2020·安徽第 9 题 1 分)甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等 优点。其中一种转化反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说
是天然气(主要成分是甲烷)燃烧时的现象，请写出甲烷燃烧的化学方程 式：CH44＋＋22OO2=2点=C=O燃=2=＋CO2＋2H2O 2H2O。
9．(2022·梧州)下列化学反应方程式与描述相符且书写完全正确的是 ( C)
A．用稀盐酸除铁锈：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．红磷在氧气中燃烧：P＋O2=点==燃==P2O5 C．石灰石与二氧化硅高温反应：CaCO3＋SiO2=高==温==CaSiO3＋CO2↑ D．工业上用电解法冶炼铝：2Al2O3===4Al＋3O2
中考化学质量守恒知识点
中考化学质量守恒知识点知识点一：质量守恒定律1.参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：(1)不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律;(2)注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物;(3)此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒;(4)正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后五个不变：(微观)原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变(宏观)元素的种类不变反应物和生产物总质量不变两个一定改变：(宏观)物质种类一定改变(微观)构成物质的粒子一定改变一个可能改变：分子总数可能改变知识点三：化学方程式1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.意义：表达的意义有哪些?(1)表示反应物是C和O2;(2)表示生成物是CO2;(3)表示反应条件是点燃;(4)各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积;(5)各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比;(6)气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳 ;2.微观：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子;3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法：“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
然不属于氧化物了。
初中化学80个实验现象详细总结1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
6中考化学专题质量守恒定律
（3）化学反应前后，可用“六个不变，三个一定改变，两个可能改变2、化学方程式表示的意义意义 实例（C ＋O 2CO 2）物质及条件方面：表示反应物、生成物和反应条件反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳．反应条件是点燃量的方面：①表示反应物、生成物之间的质量比，各物质间质量比一相对分子质量与化学计量数的乘积比；②表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即前面的化学计量数之比）C ＋ O 2CO 2 质量比 （12×1）∶（32×1）∶（44×1） 粒子个数比 1 ∶ 1 ∶ 13、化学方程式的读法化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物。
如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“＋”号读作“跟”“与”或“和”，生成物之间的“＋”读作“和”，“==”读作“生成”。
如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应条件。
例如： 3Fe ＋ 2O 2 Fe 3O 4相对质量：168 64 232从质的方面读：铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁。
从量的方面读：每168份质量的铁与64份质量的氧气在点燃的条件下生成232份质量的四氧化三铁。
4、化学方程式的书写活动与探究：书写铁在氧气中燃烧的化学方程式。
活动过程：（1）根据实验事实，在式子的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在左右两边之间画一条短线。
例如：Fe ＋O 2——Fe 3O 4（2）配平化学方程式，并检查。
使式子左、右两边的铁原子和氧原子的总数分别相等，同时将短线改成“==”。
例如：3Fe ＋2O 2=Fe 3O 4。
（3）注明化学反应发生的条件和生成物的状态。
①一般加热用“△”，温度较高时写“高温”，需要点燃的写“点燃”。
例如：3Fe ＋2O 2Fe 3O 4②书写化学方程式时，常用“↑”表示反应中有气体放出，用“↓”表示在溶液中有沉淀生成，具体使用方法：a ．因为“↑”和“↓”是生成物的状态符号，所以，无论反应物是气体还是固体，都不应该标出“↑”或“↓”。
中考化学精练本 第一部分 考点过关练 模块三 物质的化学变化 主题十二 质量守恒定律
考点 1：质量守恒定律的验证(2022 年考查 3 次，2021 年考查 2 次)
1．(2017·成都)用如图所示装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的
物质组合是
( C)
A．锌和稀硫酸
B．碳酸钠和稀盐酸
C．铁和硫酸铜溶液
D．氯化钠和稀盐酸
考点 2：质量守恒定律的应用(2022 年考查 7 次，2021 年考查 6 次，2020
4．[时事热点](2022·成都七中三模)为实现“碳中和”的目标，可以在
一定条件下将二氧化碳转化为其他物质，其中一种工艺的主要反应微观
示意图如下所示。对此反应分析不正确的是
（ C）
A．X 的微观示意图可表示为
B．甲、乙的质量比为 11∶2
C．反应中所有元素的化合价
都发生变化
D．反应前后分子的数目发生改变
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
8．(2022·郴州)某纯净物 A 在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式 为：A＋3O2=点==燃==2CO2＋3H2O，请回答下列问题： (1)物质 A 中含有的元素有_C_、C、HH、、OO__(填元素符号)； (2)求 9.2 g A 中含有的碳元素的质量是_4_.4.88g_g__。
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
(3)在白磷燃烧前后质量测定实验中(如图)，气球的作用有形形成成密密闭空 间间，，使瓶使内瓶气内压保气持压在保一定持范在围一内，定防范止围瓶塞内因，压防强过止大瓶而塞冲闭出因空(压合理强即 可即过可大))而。冲出(合理
(4)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不
2．[九上 P98T2(3)变式]现将 20 g A 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成
中考化学练习资料：质量守恒定律、化学方程式
中考化学练习资料：质量守恒定律、化学方程式 【一】基本考点 考点1.质量守恒定律 (1)质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
物体体积不一定守恒;③质量守恒定律中〝参加反应的〞不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。
(2)质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的〝一定不变〞：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;②化学变化中的〝一定改变〞;分子种类、物质种类一定改变;③化学变化中的〝可能改变〞：分子数目可能改变。
考点2.化学方程式 (1)定义：用化学式来表示化学反应的式子。
(2)书写原那么：①必须以客观事实为依据;②必须遵守质量守恒定律。
(3)书写方法：①正确书写反应物和生成物的化学式;②配平化学方程式，然后将连线改为等号;③注明化学反应的条件及生成物的状态等。
(4)配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。
(5)化学方程式的读法：从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中〝+〞号读成〝跟〞、〝与〞或〝和〞。
生成物中〝+〞读〝和〞。
〝==〞读成〝生成〞。
条件读〝在……条件下反应〞。
(6)化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物以及反应条件;②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。
【二】能力与综合考点 考点3.质量守恒定律的应用(实际应用考点) (1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2024年中考化学一轮复习考点突破质量守恒定律化学方程式课件
9. （2023·益阳）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保 证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物 供氧是一种常见的供氧技术。
（1）过氧化钠（Na2O2）作供氧剂的化学方程式为2Na2O2+2X===== 2Na2CO3+O2，则反应物X的化学式为 CO2 。
成 浅绿 色
Fe+CuSO4===== FeSO4+Cu
产生 大量气泡 ， 放出热 方案三 量， 白色粉末逐渐溶
解 ， 天平指针向 右 偏转
Na2CO3+2HCl===== 2NaCl+H2O+CO2↑
镁条燃烧， 发出耀眼 方案四 的 白光 ， 生成白色固
体， 放热
①四个方案都遵守质量守恒定律， 但能直接验证质量守恒定律 的是方案一、 二 实验分 ②方案三、 四不能直接验证的原因是： 方案三中生成的二氧化 析 碳气体逸散到空气中， 造成天平左边质量减少； 方案四中生成 的 MgO 部分会以白烟的形式扩散到空气中， 质量变化不确定
两个“可能改变”：元素的化合价、分子的数目
解释反应前后质量的增减问题；推断某物质质量；推断物质的元 应用
素组成；确定物质的化学式或化学计量数；书写化学方程式 ①适用范围：化学反应；②参加反应：杂质不参与不算；③质量 总和：包括气体、固体、液体在内。有气体参加或生成的需在密 注意 闭容器中进行；④质量守恒：只指质量守恒，不包括体积、分子 数等守恒 验证 详见实验冲关“实验1”
（4） 参加反应的反应物的质量之比等于生成物的质量之比。
（×）
（参加反应的反应物的质量总和等于生成物的质量总和）
（5） 氧气由氧元素组成， 所以制取氧气的反应物中一定含有氧元
中考化学人教版 精练本 第一部分 考点过关练 第五单元 化学方程式
B．用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢
C．红磷太少
D．没有等锥形瓶冷却就再次称量
考点 2：质量守恒定律的应用(每年必考) 2 ． (2020 · 三 市 一 企 ) 电 石 (CaC2) 遇 水 发 生 的 化 学 反 应 为 CaC2 ＋ 2H2O===Ca(OH)2＋X↑，X 遇明火会剧烈燃烧，下列相关说法中不正确的是
第五单元 化学方程式
考点 1：质量守恒定律的验证(3 年 16 考) 1．(2022·宜昌)如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒 定律。
(1)用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是冒冒白白烟， 放放热热，气，球气球膨膨胀，反应的化学方程式为 4P＋5O22=点==燃==2P2O52P烟2O，5。 (胀2)待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是 AABBDD 。
(A)
5．★【时事热点】(2022·河北)2021 年 12 月 9 日，中国空间站“天宫
课堂”中航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过
化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的示意图。下列说法
正确的是
(C )
A．乙和丁中氢元素的化合价相同
B．参加反应的甲和乙分子个数比为 1∶3
反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量分数/% 70
15
6.25 8.75
反应后质量分数/% 35
7.5 48.75 8.75
下列说法正确的是 A.丁一定是这个反应的催化剂 B．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量 C．甲一定是化合物，乙一定是单质 D．该反应可能是分解反应
5．(2018·恩施州)现将 10 g A 和足量的 B 混合加热，A 与 B 发生化学反
初中中考化学复习基础第15讲 质量守恒定律、化学方程式
第15讲 质量守恒定律、化学方程式1．质量守恒定律(1)概念： 参加 化学反应的 各物质的质量总和 等于反应后生成的 各物质的质量总和 。
(2)微观实质①化学反应的实质分子――→分裂原子――――→重新组合新分子――→聚集新物质②质量守恒的原因在化学反应中，反应前后原子的 种类 没有改变， 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，因此化学反应前后物质的总质量守恒。
【归纳总结】化学反应前后的“变”与“不变”六个“不变”：宏观：反应物和生成物的质量总和不变；元素种类不变；元素质量不变； 微观：原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变；两个“一定改变”：宏观：物质种类一定改变；微观：分子的种类一定改变；两个“可能改变”：分子的数目可能改变；元素的化合价可能改变。
(3)质量守恒定律使用时应注意的事项①“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵守质量守恒定律。
②“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
③“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。
④“质量守恒”是结论。
定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
⑤质量减小的为反应物；质量增大的为生成物；质量不变的可能为催化剂，也可能与反应无关。
2．化学方程式(1)书写原则：①要以客观事实为基础。
②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
(2)书写步骤：写、配、注、查。
(3)化学方程式的意义①质的意义：表示了化学反应中的反应物、生成物和反应条件。
②量的意义：宏观上：表示了参加反应的物质种类以及各物质之间的质量关系；微观上：表示了反应物和生成物的粒子数的关系。
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质量守恒定律化学方程式
考点1质量守恒定律及其应用
1.（2015·六盘水）关于质量守恒定律的理解，错误的是（）
A.宏观：实际参加反应的反应物的总质量等于生成物的总质量
B.微观：反应前后原子种类和个数不变
C. X+3HO 2HPO中的X为PO
D.煤燃烧后灰渣质量小于煤，不能用质量守恒定律解释
2.（2016·衡阳）FeS常用于在接触法制硫酸过程中产生CO，其化学方程式为：
4FeS+11O 2X+8SO，则X的化学式为（）
A.FeO
B.FeO
C.FeO
D.FeSO
3.（2015·西藏）化学上常用燃烧法测定有机物的组成，现取2.3 g某有机物在氧气中充分燃烧生成
4.4 g CO和2.7 g HO，下列说法正确的是（）
A.该有机物中只含有碳、氢两种元素
B.实验中所消耗氧气的质量为4.8 g
C.该有机物中碳、氢元素的质量比为6∶1
D.该有机物可能为乙烯（CH）
4.（2016·怀化节选）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：
S+2KNO+3C KS+N↑+3X↑，则X的化学式为________。
考点2微观角度考查化学反应的本质
5.（2016·泰安）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，如图是该反应的微观示意图，下列说法错误的是（）
A.参加反应的X，Y两物质的粒子个数之比为3∶4
B.该反应不属于置换反应
C.W物质中碳元素的质量分数为75%
D.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变
6.（2015·山西）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。
请回答下列问题：
（1）图②表示的化学方程式为________________________________________________。
（2）从微观角度解释图①、图②变化的本质区别:______________________________________________。
（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是______，可能发生改变的是分子的______。
（4）由图③还能获得的一条信息是_______________________________。
考点3化学方程式的书写及意义
7.对于化学反应：4P+5O22P2O5，下列说法正确的是（）
①参加反应的物质是磷和氧气
②反应条件是点燃
③每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷
④反应前后分子总数不变
⑤反应前后元素的种类不变
⑥反应前后原子的种类和数目不变
⑦反应前后物质的总质量不变
⑧在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧化二磷分子
A.②④⑥⑧
B.①③④⑤⑦
C.①②③⑤⑥⑦⑧
D.全部
8.（2016·绍兴改编）在一定条件下，甲和乙发生化学反应生成丙和丁，其反应的微观变化如图所示。
（1）甲、乙、丙与丁中属于氧化物的是_________（用化学式表示）。
（2）该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）该化学反应属于基本类型中的_________反应。
9.（2015·济宁）84消毒液是一种有刺激性气味的高效液体消毒剂，主要成分为次氯酸钠（NaClO），广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。
请阅读信息并回答：（1）次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学反应方程式为__________________________________。
（2）消毒液中次氯酸钠自身没有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应得到的次氯酸（HClO），化学方程式为__________________________________。
（3）84消毒液是含氯消毒剂，氯气是一种挥发性的有毒气体，因此84消毒液必须_____保存。
考点4结合质量守恒定律与化学方程式进行的计算
10.（2015·江西）
为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图所示标签相符，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：。