2006无机及分析化学试卷

1、按 Q 检验法（n=4 时，Q0.09=0.76）删除可疑值。下列需删除可疑值的是:
(A) 3.03; 3.04; 3.05; 3.13; (B) 97.50; 98.50; 99.00; 99.50; (C) 0.1042; 0.1044; 0.1045; 0.1047; (D) 0.2122; 0.2126; 0.2130; 0.2134源自-6- 共 6 页6
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3、在写 HAc 水溶液中的质子条件式是，应取 H2O,___________为零水准，其质子条 件式为_____________________________。
4、某元素原子的最外层有 2 个电子，其主量子数 n=4，在次外层 l=2 的原子轨道电 子 数 为 零 。 则 该 元 素 的 原 子 序 数 为 ______ ， 原 子 核 外 电 子 的 排 布 式 为 ________________________。
在 298K 时的电动势是 1.64V,则 E (Co2+/Co)=_____________V;若 Cl2 气的分压增
大,电动势 E 将变__________________;若 c(Co2+)降低,E 将变_______________;该 电池反应方程式为_________________________________________。
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浙江科技学院
2005-2006 学年第一学期考试试卷 B 卷
考试科目 无机及分析化学 考试方式 闭、完成时限 2 小时
拟题人 国家试题库 批准人
2006 年 1月16日
系
一 年级
专业
班级 学号
姓名
题序
得分
一
二
三
四
五
六
总分
一、单项选择题（按题中给出的字母 A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在 指定的位置内）(本大题分 10 小题,每小题 2 分,共 20 分)
答（ ）
2、柠檬酸的三级离解常数分别是 Ka1=1.1×10−5,Ka2=4.1×10−5,Ka3=2.1×10−6。如
用 NaOH 标准溶液滴定，突跃有:
(A)1 个; (B)2 个；
(C)3 个；
(D)0
答（ ）
3、既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是（）。
（A）Al(OH)3
(B)Ca(OH)2
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5、AgCl 在 1mol⋅L−1HCl 中比在纯水中的溶解度大。其原因是:
A.盐效应；
B.配位效应；
C.酸效应； 答（ ）
D.同离子效应
6、某弱酸 HA 的 Ka=1.0×10−4,则其 1mol⋅L−1 水溶液的 pH 值为:
(A)2.0;
(B)3.0;
7、0.1850 含有（ ）有效数字。 （A）二位 (B)三位
(C)4.0; 答（
(C)四位 答（
(D)6.0 ）
(D)五位 ）
8、已知
E
'
MnO
− 4
/
Mn
2+
=1.45V,
E
Fe
'
3
+
/Fe
2+
=0.77 。 用
KMnO4
滴定
Fe2+ ， 介 质 为
1mol⋅L−1HClO4 其 E 计电位为:
8、H2O的沸点比H2S高，这是因为水分子之间有氢键，而H2S之间无氢键.....（ ）
9、某反应在碱性介质中发生，其相应配平了的离子方程式的右边有 H2O，该反应方 程式有可能是正确的。................................................（ ） 10、H2O分子的空间构型均为直线形。.....................................（ ）
(C)NaOH 答（
(D)Mg(OH)2 ）
4、在酸性溶液中，氯元素的电势图如下：
ClO4- 1.23V ClO3- 1.43V HClO 1.63V Cl2 1.36V Cl-
则电对 ClO4-/Cl-的 E 值为
(A)1.40V； (B)0.70V； (C)1.23V； (D)1.55V。 答（ ）
2、硫代硫酸钠与碘作用。
3、碘与氢氧化钠溶液作用。
4、金属铜溶于浓硝酸。
5、氢氧化铜溶于氨水。
六、推测结构(本大题共 1 小题，总计 6 分) 某硝酸盐 A 为无色晶体，A 溶液能与 NaCl 作用生成白色沉淀 B，B 能溶于氨水生成 无色溶液 C，C 加入硝酸后又会生成 B。推测 A、B、C 的结构并写出有关反应式。
p(N2O4)=50.0kPa，则该温度下，K =__________;如果保持温度不变，平衡总压增
加为 200.0kPa，则 p(N2O4)=__________kPa。
8、用 KMnO4 法测定 Ca2+,经过如下几步:
B B Ca2+ ⎯C⎯2O⎯⎯24−→CaC 2O 4
⎯H⎯+ →HC
2O
− 4
⎯M⎯nO⎯4− →CO
2
,
Ca2+与 KMnO4 的物质的量的关系为 ______________________________________。
三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画× ）(本 大题分 10 小题,每小题 1 分,共 10 分) 1、光的吸收定律就是朗伯-比尔定律。...............................（ ）
(A)2.22V
(B)1.34V;
(C)1.11V;
(D)0.37V
答（ ）
9、K2CrO4显黄色是因为它吸收了白光中的（）波长的光。 （A）橙 （B）绿 （C）黄 （D）蓝 答（ ）
10、为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施中错误的是。 （A）在较浓的溶液中进行沉淀 （B）必要时进行再沉淀 （C）采用适当的分析程序和沉淀方法 （D）在适当较高的酸度下进行沉淀 答（ ）
四、计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面） (本大题共 4 小题，总计 34 分)
1、 计算25℃时，AgI/Ag 的标准电极电势. 已知 EAg+ / Ag = 0.7996V
Ksp(AgI) =1.56×10-16 (本小题 8 分)
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2、工业烧碱分析。吸取该试样 1.10ml 溶于适量水后，用甲基橙为指示剂需加 0.1025mol·L-1 HCl溶液 21.4mL才能达到终点。用酚酞作为指示剂时，同样质量的 试样需 15.0mL该浓度HCl溶液才能达到终点。计算试样中各组分的含量。 (MCaO=56.08g⋅mol−1, M Na 2CO 3 =106.0g⋅mol−1, M NaHCO 3 =84.01g⋅mol−1, MNaOH=40.00g⋅mol−1)(本小题 10 分)
4、 今有ZnS沉淀0.1mol，问要用1升多少浓度的盐酸才能使它溶解？ (ZnS的Ksp=2.5×10-22，Ka=1.0×10-19 )(本小题 8 分)
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五、完成下列反应式：(本大题共 5 小题，总计 10 分) 1、在硫酸介质中用K2Cr2O7测定FeSO4含量。
二、填空题(本大题共 20 小格，每格 1 分，总计 20 分) 1、酸度对 EDTA 配合物的稳定性有很大影响，酸度愈高，配合物愈______________, 条件稳定常数 K'MY 愈___________________。 2、已知 E ( Cl2 /Cl− )= 1.36V ;原电池 (-)Co⏐Co2+(1.00mol·L-1) Cl-(1.00mol·L-1)⏐Cl2(1.00×105Pa)⏐Pt(+)
3、吸取水样 100ml，在pH=10 时，用 0.0200mol·L-1EDTA滴定，用去 4.81ml；另取 水样 100ml，在pH=12 时，用同浓度的EDTA滴定，用去 2.64ml；计算该水样的总硬
度、钙硬和镁硬。（以CaCO3mg·L-1表示）(MCaCO3=100.1g⋅mol-1）(本小题 8 分)
5、五氯·一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为 K[PtCl5(NH3)]。 .......... （ ）
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6 、 已 知 298K 时 ， K (BaSO4)=1.1×10-10 ， 其 相 对 分 子 质 量 为 233.3 。 若 将 1.0×10-3molBaSO4 溶于 10L 水中形成饱和溶液，则未溶解的 BaSO4 的质量为 0.21g。............................................................（ ） 7、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2。（ ）
2 、 已 知 K (AgCl)=1.8×10-10 ， 当 c(Ag+)=1.8×10-10mol · L-1 时 ，
E(Ag+/Ag)=E (AgCl/Ag)。..........................................（ ）
3、在 HAc 溶液中加入 HCl，由于同离子效应，使溶液的 pH 值增加。................ （） 4、所有难溶金属氢氧化物沉淀完全时的 pH 值必定都大于 7。..............（ ）
配制 KMnO4 标准溶液时，要煮沸的目的是______________________；配制 Na2S2O3