人教版高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律单元练习题
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列化学用语正确的是( )A．H2S的电子式：B．HClO的结构式为H-Cl-OC．Ca2+的结构示意图：D．CCl4的电子式：2．已知反应：NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO。
下列相关化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．Na+的结构示意图：ClC．中子数为20的氯原子：2017D．CH3COOH的结构式：3．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>XB．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应4．一种矿石[Y3Z2X5（XW）4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．Y与X可形成共价化合物C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D．简单氢化物的沸点：Z＞X5．氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。
有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H －；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。
其中正确的是( )A．①③B．②③C．②④D．只有④6．下列表示正确的是A．硫离子结构示意图B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH C．甲烷分子的比例模型：D．NH4I的电子式：7．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3、4、X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（）A．Z是第二周期IV A族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y、XC．非金属性：X、Y、ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱8．短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相对位置如下表所示，其中乙为地壳含量最多的元素，则下列判断正确的是A．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族B．甲、乙两元素能形成多种化合物C．原子半径的大小：甲<乙D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙9．反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是A．中子数为10的氧原子：818OB．钠原子的结构示意图：C．H2O的比例模型：D．NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－10．铅(Pb)的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。
高一化学人教版必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。
下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷(含答案)
人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A． X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．常压下X的单质的熔点比Z的低C． Y的最高正化合价为＋7D． Y的氢化物的稳定性比Z的弱2.下列说法中正确的是()A．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂B．钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂四氯化碳中C．钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈D．钠能与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜3.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是()A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价5.下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．非金属元素的两个原子间不可能形成离子键6.下列物质中，同时具有离子键和极性共价键的是()A． NH3B． NH4ClC． H2SD． KCl7.下列关于化学键的叙述正确的是()A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键8.第三周期第ⅡA、ⅡA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面9.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中()A． 75.77%表示35Cl的质量分数B． 24.23%表示35Cl的丰度C． 35.453表示氯元素的相对原子质量D． 36.966表示37Cl的质量数10.核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为() A．(A－N＋8) molB．(A－N＋10) molC． (A－N＋2) molD．(A－N＋6) mol11.下列叙述中错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等12.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表。
人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题（含答案）第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列各组性质比较错误的是A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F2．质量数为37，有20个中子的原子R，它可以生成的离子是( )A．R+ B．R- C．R2+ D．R2-3．金属钛（22Ti）对人体无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列关于48Ti和50Ti及钛元素的说法正确的是A．原子核外M层都有12个电子B．钛元素不是主族元素C．钛元素的相对原子质量必为49 D．48Ti和50Ti为同一核素4．下列表述中正确的是A．NH5的电子式为：B． 2—甲基—1—丁烯的结构简式：C．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2D．分馏、干馏、裂化都是化学变化5．CaH2属于离子化合物，是一种生氢剂，其与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O =Ca(OH)2+2H2↑，下列有关CaH2的说法正确的是A．其中阴、阳离子个数比为2:1B．其中既含离子键又含非极性键C．其中氢元素的化合价为+1价D．与水反应时，CaH2中的氢元素既被氧化也被还原6．下列物质含有离子键的是A．H2 B．NH3 C．KCl D．H2O7．如表所示的四种短周期元素 W、X、Y、Z，这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，下列说法错误的是（）A．X、Y 和氢三种元素形成的化合物中可能既有离子键、又有共价键1/ 9B．物质 W3X4中，每个原子最外层均达到 8 电子稳定结构C．W 元素的单质是良好的半导体材料，它与 Z 元素可形成化合物 WZ4D．X、Y、Z 三种元素最低价氢化物的沸点 HZ 最高8．下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏9．有W n+、X m+、Y m－、Z n－四种离子(m>n)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。
(人教版)高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题(含答案)
（人教版）高一化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试题（含答案）（满分100，考试时间为100分钟）可能用到的原子量：N ：14 O ：16 Na ：23 Ag ：108一、选择题（每题只有1个正确选项，每小题3分，共24分）1、Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 A 、质量数是60 B 、质子数是60C 、中子数是33D 、电子数是272、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是A 、LiIB 、NaBrC 、KClD 、CsF3、硼有两种同位素B 105和B 115，硼的近似相对原子质量是10.8，则对硼元素中B 105的质量分数的判断正确的是A 、20%B 、略大于20%C 、略小于20%D 、80%4、有人认为在元素周期表中，位于I A 族的氢元素，也可放在Ⅶ A 族，下列物质能支持这种观点的是A 、HFB 、H 3O +C 、NaHD 、H 2O 25、某元素A 的最高正化合价与负化合价的代数和等于4，它的最高价氧化物中氧占60%，且A 的原子中具有相同的质子数和中子数，则A 的元素符号为A 、CB 、ClC 、SD 、P6、某元素X 的最高价含氧酸的化学式为H n XO 2n －2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为A 、5n －12B 、3n －12C 、3n －6D 、n －107、有X 、Y 、Z 、W 四种主族元素，已知阳离子X 、Y 和阴离子Z 、W 具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y ，阴离子所带电荷数Z>W 。
则四种元素的原子序数大小顺序是A 、X>Y>Z>WB 、Y>X>Z>WC 、Y>X>W>ZD 、Z>Y>X>W8、某元素B 的核电荷数为Z ，已知B n —和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A 元素的原子序数用Z 、n 、m 来表示，应为A 、Z+n －mB 、Z －n+mC 、Z －n －mD 、Z+m+n二、选择题（每小题有1—2个正确选项，每小题3分，漏选得1分，只要有一个选错，得0分，共30分）9、A 与B 两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A 放出的能量大于B 。
高中化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元测试卷【有答案】
第一章《物质结构元素周期律》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。
其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是()A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同2.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。
下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A． Z2YB． X2Y2C． Z2Y2D． ZYX3.1998年中国科技十大成果之一是合成纳米氮化镓。
已知镓(Ga)原子结构示意图为，氮原子结构示意图为。
则氮化镓的化学式是()A． Ga3N2B． Ga2N3C． GaND． Ga5N34.某原子核外共有n个电子层(n>3)，则n－1层最多容纳的电子数为()A． 8个B． 18个C． 32个D． 2(n－1)2个5.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，下列判断正确的是()A．原子半径：甲＜乙＜丙B．最外层电子数：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素6.下列叙述正确的是()A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化D．化学键类型由元素类别决定7.关于原子核外电子排布的下列叙述正确的是()A．原子核外电子的能量按K、L、M、N电子层的顺序依次减小B．原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个C．某原子的K电子层为最外层，该电子层最多可容纳8个电子D．某原子核外有三个电子层，其L层为次外层，最多可容纳18个电子8.A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为()①x＋2②x＋8③x＋18④x＋32A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④9.下列各组中属于同位素关系的是()A． O2与O3B． T2O与H2OC．H和HD．16O与16O2－10.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。
高中化学人教版必修二第一章 物质结构 元素周期律单元测试含答案
第一章物质构造元素周期律一、单项选择题〔本大题共7小题〕1.以下表达能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. 到达稳定构造时，X比Y得电子数多C. X的氢化物比Y的氢化物稳定D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，以下表达正确的选项是()A. 离子半径：T m+>W n−B. 非金属性：Q<WC. R的氢化物的水溶液呈酸性D. Q的氧化物都是酸性氧化物4.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反响，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。
以下说法正确的选项是()A. 原子半径大小为W<X<Y<ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D. 标准状况下W的单质状态与X的一样5.短周期元素的离子 a A2+、 b B+、 c C2−、 d D−都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是()A. 单质的复原性：A>B>D>CB. 离子半径：C>D>B>AC. 原子序数：d>c>b>aD. 原子半径：A>B>D>C6.Na、Mg、Al为第三周期原子序数递增的元素，那么以下说法正确的选项是()A. 金属活泼性：Na<Mg<AlB. 碱性：NaOH>Al(OH)3>Mg(OH)2C. 原子半径：Na<Mg<AlD. 与水反响的剧烈程度：Na>Mg>Al7.在 36Li、 37Li、 1123Na、 1224Mg、 614C、 714N中，以下说法不正确的选项是()A. 表示6种核素B. 36Li和 37Li为同种元素的不同核素，互称同位素C. 614C和 714N质量数一样，属于同主族元素D. 1123Na和 1224Mg的中子数一样二、填空题〔本大题共2小题〕8.(1)画出以下元素的原子构造示意图。
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第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中一定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等2.X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y＋、Z2＋离子，它们半径之间存在的关系是()A． X＞Y＞ZB． Y＋＞Z2＋＞X－C． Y＋＞X－＞Z2＋D． X－＞Y＋＞Z2＋3.关于离子化合物的下列说法正确的是()A．离子化合物一定能导电B．能导电的物质一定是离子化合物C．离子化合物的水溶液一定能导电D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物4.可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()①HCl的溶解度比H2S的大；①HClO的氧化性比H2SO4的强；①HClO4的酸性比H2SO4的强；①HCl比H2S稳定；①氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；①Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；①Cl2可以从H2S溶液中置换出S；①同浓度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性强；①HCl(或Cl－)还原性比H2S(或S2－)弱A． ①①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①①D． ①①①①①5.第三周期第①A、①A族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面6.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是()A．核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B．每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C．某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D．当M层为次外层时，最多可容纳18个电子7.下列关于铯的叙述正确的是()A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在8.已知某粒子R n＋，则元素R的原子序数是()A．ZB．A－ZC．Z－nD．Z＋n9.15号元素P在周期表中的位置为()A．第二周期①A族B．第二周期①A族C．第三周期①A族D．第三周期①A族10.下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中都不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物11.在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．N AB． 2N AC． 6N AD． 10N A12.卤族元素最外层的电子数都是()A． 1B． 5C． 6D． 713.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是（ ）A ．HCl 的酸性强于2H S ，故非金属性：Cl SB ．第ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素C ．仅用3AlCl 溶液、2MgCl 溶液、NaOH 溶液，无法验证Mg 、Al 的金属性强弱D ．第ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强2．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 的单质经常作为保护气；由Z 、W 形成的一种化合物可与X 、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。
下列推断正确的是A ．Y 的最简单氢化物的热稳定性比Z 的强B ．在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C ．含W 的盐溶液可能呈碱性D ．简单离子半径：X<Y<Z<W3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的电子层数和最外层电子数相同，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 位于同一主族。
下列叙述正确的是A ．简单离子的半径：Y>WB ．Y 和Z 的单质均能与强碱溶液反应生成氢气C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>WD ．简单气态氢化物的热稳定性：W>X4．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。
下列说法错误．．的是A ．原子半径：Y>WB ．Y 原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y 元素不存在游离态C ．最低价氢化物的沸点：W<ZD ．X 的最高价氧化物的水化物既能与酸反应又能与碱反应5．运用元素周期律分析下面的推断：①铍（Be ）的氧化物的水化物可能具有两性；②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气；③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（Li）往氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体，其中说法错误的组合为（）A．①②④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①②③⑥6．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A．1对 B．2对 C．3对 D．4对7．门捷列夫的突出贡献是（）A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．发现并提取了青蒿素D．提出了分子学说8．下列电子式中，正确的是A． B． C． D．9．下列叙述正确的是A．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素B．第IA族元素又称碱金属，其单质都可以和水反应生成对应的碱C．若两种元素原子的最外层电子数相同，则两元素的最高正价一定相同D．第三周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强10．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2O C．金刚石与HCl D．CCl4与SiC 11．碲（Te）是与O、S同族的元素，位于第五周期金属与非金属分界线的非金属一边。
人教版 高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律单元练习题
第一章物质结构元素周期律一、单选题1.下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是()A． MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物B． BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属于强电解质C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂2.下列说法中，正确的是()A．第ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第三周期中的非金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3.下列说法正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化B．从Na到Ar，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小C． 11～17号元素的化合价的变化情况和3～9号元素化合价的变化情况完全相同D．没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化4.试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列说法，其中不正确的是()A．碳酸铯比碳酸氢铯稳定B．氢氧化铯是一种强碱C．可能存在过氧化铯D．铯在金属活动性顺序表中排在钾后面5.A、B、C都为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A． C元素的最高正化合价为＋7价B．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>C－>B2＋D．还原性：A2－<C－6.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是()A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.美国《时代》周刊曾评选出十大科学发现，“潜在的新元素”榜上有名。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数2．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是( )A．锂 B．钠 C．钾 D．铷3．下列对铯的性质预测正确的是( )A．单质的熔点很高 B．只存在一种氧化物C．碳酸盐不易溶于水 D．氯化铯易溶于水4．下列物质中，只含离子键的是( )A．H2B．NaCl C．H2O D．HCl5．下列与化学键相关的叙述中正确的是( )A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存6．下列排列顺序正确的是（）A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．原子半径：Al＞Mg＞Na＞HD．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH7．下列含有共价键的离子化合物的是 ( )A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O28．下列对元素周期表的认识正确的是( )A．有9行7个周期B．有16列16个族C．有三个短周期四个长周期D．非金属元素存在于主族与副族中9．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( )A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁强B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．单质钾与水反应不如钠与水反应更剧烈D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体10．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）①若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱②若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素③若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价可能为+7④若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素⑤若Z的氧化物对应的水化物为HZO3，则Z的最外层电子数可能不为5A．②③⑤B．①②③C．②③D．②③④11．短周期元素X和Y，可形成离子化合物，X的阳离子与Y的阴离子相差一个电子层，下列叙述正确的是( )A．X和Y一定位于周期表中同一周期B．X一定是金属元素，Y一定是非金属元素C．X的最高价一定比Y的最高价低D．X的离子半径一定比Y的离子半径大12．下列说法中正确的是（）。
人教版高中化学必修二第一章 物质结构 元素周期律 单元练习题
第一章物质结构元素周期律一、单选题1.下列说法正确的是()A．原子最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素B．原子外层有3个电子的元素一定是第ⅢA族元素C．在化合物中显－1价的元素一定位于第ⅦA族D．核外有3个电子层的离子对应的元素一定位于第三周期2.不属于离子化合物的是()A． Na2O2B． CaF2C． SO2D． Ba(OH)23.A、B两种短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()A． A2B3B． BA2C． AB4D． B3A24.根据原子结构示意图不能确定的是()A．元素的化学性质B．相对原子质量C．原子序数D．元素种类5.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物6.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是F2＞(OCN)2＞Cl2＞(CN)2＞(SCN)2＞I2。
下列方程式中错误的是()A． 2NaSCN＋MnO2＋2H2SO4===Na2SO4＋(SCN)2↑＋MnSO4＋2H2OB． (CN)2＋2KI===2KCN＋I2C． Cl2＋2NaOCN===(OCN)2＋2NaClD． 2AgCN===2Ag＋(CN)27.第三周期第ⅡA、ⅢA族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面8.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用9.下列各组中属于同位素关系的是()A． O2与O3B． T2O与H2OC．H和HD．16O与16O2－10.某元素的一个原子形成的离子可表示为X n－，下列说法正确的是()A．X n－中含有的中子数为a＋bB．X n－中含有的电子数为a－nC． X原子的质量数为a＋b＋nD．一个X原子的质量约为g11.下列判断中一定正确的是()A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X＞Y，则X失电子能力比Y强B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞MC．若X、Y是同周期元素，且核电荷数：X＞Y，则原子半径：X＞YD．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N12.下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是()①盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强②氯化氢的稳定性比硫化氢强③相同条件下，氯气与铁反应生成氯化铁，而硫与铁反应生成硫化亚铁④氯气能与硫化氢反应生成单质硫⑤酸性强弱：硫酸＜高氯酸A．①②③④B．②③④C．①②③④⑤D．②③④⑤13.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示：已知A、B、C原子序数之和为37。
高一化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元检测题 附答案
第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关物质结构的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB． 4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A． AB． BC． CD． D3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是() A． NaB． MgC． FeD． Al7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A． HClB． KClC． CaCl2D． NH4NO39.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。
人教版高中化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．考古学上常用146C来测定文物的年代。
146C的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．14 D．202．下列元素中，不属于同一周期的是( )A．氢B．硫C．钠D．氯3．下列化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：1816SB．次氯酸的结构式：H-O-ClC．H2O2的电子式：D．聚乙烯的结构简式：4．下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A．同主族非金属元素简单氢化物的酸性随核电荷数的增大而减弱B．砷（As）位于元素周期表第VA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比磷酸弱C．元素周期表中含元素种数最多的族是第ⅠA族D．位于同一周期第ⅡA族和第ⅢA族的两种元素的原子序数之差不可能为255．下列表达方式错误的是（）A．H﹕Cl B． C．818O D．O=C=O6．2016年朝鲜进行氢弹实验．引起国际社会的极大关注。
下列关于31H的说法正确的是（）A．质量数是1 B．质子数是2 C．中子数是2 D．电子数是3 7．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，判断以下叙述正确的是( )A．L2＋与R2－的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．R与T2可以直接化合生成RT38．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是（）A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：测定未知盐酸的浓度C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容9．铊是元素周期表中第ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是[ ]A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气C．氢氧化铊一定具有两性 D．铊在化合物中可以呈+3价10．下列关于元素周期表的说法不正确．．．的是A．元素周期表中一共有16个纵行B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3211．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
化学人教版高中必修2高一化学第一章《物质结构 元素周期律》训练题和答案
-1-高一化学第一章《物质结构 元素周期律》训练题元素可能用到的相对原子质量： O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Ca=40一、 选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分）1．136C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C 的说法正确的是A ．质子数为6B ．电子数为13C ．中子数为6D ．质量数为6 2．下列关于元素周期表的说法错误的是 （ ）A ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B ．是先有元素周期律，再有元素周期表的C ．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D ．同一周期的元素原子的电子层数大都相等3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 4．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是A ．稳定性：HC l ＜HBrB ．非金属性：Cl ＞BrC ．酸性：HClO 4＞HBrO 4D ．氧化性：Cl 2＞Br 2 5．下列物质中，只含非极性共价键的是A ．NaOHB ．H 2C ．H 2SD ．NaCl6. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是7. 已知X 为ⅠA 族元素，Y 为ⅦA 族元素，则X 与Y 形成的化合物中相邻原子间存在的相 互作用是 A ．离子键B ．极性共价键C ．非极性共价键D ．范德华力8．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是 （ ） A ．X 、Y 、Z 均为金属元素B ．无法确定X 、Y 、Z 各为何种元素C ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性9．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大 C ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多 D ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱10．X 、Y 分别为元素周期表ⅦA 中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是（ ）A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．相同条件下，X 的单质的密度比Y 的单质的密度大C ．常温常压下X 的单质的颜色比Y 的单质的颜色浅D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 11．下列叙述中，正确的是 （ ）A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 12．下列说法中不正确的是 （ ）A ．离子化合物中不一定含有金属元素B ．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C ．分子中一定含有化学键D ．含有金属元素的离子不一定是阳离子13．同温同压下有等质量的H 2、D 2、T 2三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是（ ） ①密度之比1：2：3； ②质子数之比6：3：2； ③中子数之比0：3：4； ④体积之比6：3：2； A ．只有①② B ．①②③④ C ．只有③④ D ．只有②④14.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ ）A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是ⅣA 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H2R 15．已知反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，若用K 35ClO 3和H 37Cl 作用，则下列说法中正确的是 （ ） A ．生成1molCl 2转移6mole －B ．生成的氯气中既有35Cl 又有37ClC ．生成的KCl 中既有35Cl 又有37ClD ．生成的氯气式量约为7416．已知A 、B 、C 、D 、E 是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减小，B 和E 同主族，则下列推断中，正确的是 （ ）A ．A 、D 不可能属于同一族B ．A 、B 、E 至少有两种元素在同一周期-2-C ．C 可能是金属元素也可能是非金属元素D ．C 、D 的单质有可能形成离子化合物 二、填空题17．（8分）具有双核10个电子的共价化合物的电子式．．．是 ___________ ，三核10个电子 的 共价化合物的电子式．．．是 _________ ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .18.（16分）下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1 A2 D E G I3 BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两 性的是 ；（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 . 19．（14分）A 、B 、C 、D 四种元素在元素周期表中的位置如右图所示 A 为同主族元素中原子半径最小的元素原子，D 为该周期中 非金属性最强的元素，请回答下列有关问题（1）C 元素的名称是 ；在周期表的第 周期；第 族；（2）B 元素的原子结构示意图为 ；其气态氢化物的电子式 ； （3）A 、B 、C 、D 四种元素的氢化物中最不稳定的是 ；熔沸点最高的是。
人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试卷
第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是()A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个0族B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同C．同一主族元素的化学性质相同D．族序数后标注A的元素是主族元素2.下列说法中正确的是()A．质子数相同的微粒一定属于同一种元素B．质子数与电子数相同的微粒一定是同一种原子C．电子数相同的微粒不一定是同一种元素D．一种元素只能有一种质量数3.最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸的衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病(AIDS)的传播。
有关14C的叙述中正确的是()A．与C80中普通碳原子的化学性质不同B．与12C互为同位素C．与12C的中子数相同D．与C80互为同素异形体4.下列说法中正确的是()A．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高5.甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列判断正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙指的是碳和铝D．甲与乙的原子序数之和是偶数6.下列各组物质反应能形成离子键的是()A． H2、F2B． NO、O2C．稀硫酸、NaCl溶液D． BaCl2溶液、纯碱溶液7.下列关于元素周期表的说法中不正确的是()A．同一横行元素性质基本相同B．同一横行元素原子序数从左到右依次递增C．同一纵行元素最外层电子数相同D．同一纵行元素电子层数自上而下依次递增8.元素周期表中前七周期元素种数如下：请分析周期序数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为()A． 18B． 32C． 50D． 649.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A． X、Y、Z、W可能均为金属元素B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC． Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D． Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱10.下列各组元素化合时最易形成离子键的是()A． H和SB． S和OC． Na和FD． C和O11.关于离子键的下列叙述中不正确的是()A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子12.铀的一种同位素U下列说法中正确的是()A．U相对原子质量为238B．U的原子质量为238C．铀元素的质量为238D．U的原子核内有92个质子13.铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是()A．氢氧化铯是一种可溶于水的强碱B．铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C．铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D．加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳14.下列说法不正确的是()A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成B． CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大C． NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一D． NH4H中含有离子键、极性键、非极性键15.下列粒子的结构示意图中，表示氟离子的是()A．B．C．D．二、实验题(共3小题)16.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下一系列实验。
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第一章物质结构元素周期律一、单选题1.主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的()A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和核外电子数2.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A． AB． BC． CD． D3.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差25B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维4.金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。
它的21个已知同位素都有放射性。
它是碱金属元素中最重的元素。
根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A．在已知碱金属元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC．氧化物对应的水化物是极强的碱D．其单质的熔点比金属钠的熔点低5.已知碘元素的核电荷数为53，下列关于131I的说法正确的是()A．131I的核外有53个电子B．131I的质量数为78C．131I的核内有53个中子D．131I的核内有131个质子6.如下图是从元素周期表中截取下来的，甲、乙、丙为短周期主族元素，下列说法中正确的是()A．丁一定是金属元素，其金属性比丙强B．丙的最高价氧化物水化物显强酸性C．乙的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键D．戊的原子序数一定是甲的5倍，且原子半径比甲大7.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有32种元素A．①②③④B．①②③④⑤C．只有③D．只有①④8.关于离子键的下列叙述中不正确的是()A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子9.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是()A．氟B．氯C．溴D．碘10.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是() A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m RD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸11.U是核电站的主要原料，下列关于U的说法正确的是()A．质子数为235B．中子数为92C．电子数为143D．质量数为23512.关于非金属元素硅、氮、氯、硫的叙述，正确的是()A．在通常状况下其单质都为气体B．其单质都是由双原子分子构成C．单质都有氧化性D．每种元素仅生成一种氧化物13.在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A． 10∶7∶11B． 11∶11∶8C． 10∶11∶8D． 11∶8∶1014.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]15.X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示：下列有关说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y，可能X>ZC．最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>Y>XD．三种元素形成的简单离子的半径：X<Y<Z二、双选题16.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法中正确的是()A．乙的常见氧化物有两种B．气态氢化物稳定性：丙>丁C．原子半径大小：甲<丙D．丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应17.关于卤族元素的下列说法正确的是()A．单质通常呈黄绿色的也是氧化性最强的B．单质中通常呈液态的显深红棕色C．都能形成最高价氧化物，其通式为X2O7D．氢气与氟气不能共存18.铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子C．氢氧化铊是两性氢氧化物D． Tl3＋的氧化性比Al3＋强19.(双选)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号暂用X代替)，关于它的推测正确的是()A．这种原子的中子数为167B．它位于元素周期表中第六周期C．这种元素一定是金属元素D．这种元素的原子易与氢结合三、填空题20.元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。
试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式：ACl：________；A2B：________；C2B3：________；CD3：________。
21.过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。
过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。
过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。
(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：________________________、______________________。
(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是________________________。
②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是________________________。
③H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：________________________________________________________________________。
Na2O2：________________________________________________________________________。
(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是__________(写物质的名称)，主要根据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
22.已知某简单(单核)粒子的原子核外有10个电子。
(1)若为原子，请画出其原子结构示意图______________。
(2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号______________。
(3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号______________。
23.X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
已知X、Y、Z三元素的原子序数之和为40，回答下列问题：(1)写出X、Y、Z三元素的元素符号X______________、 Y__________、Z________。
(2)Y在周期表中位置______________。
24.已知由短周期元素构成的三种粒子：甲a(单核带一个单位正电荷)、乙I(四核不带电荷)、丙e(双核带一个单位负电荷)，它们都有10个电子。
物质A由甲、丙构成，B、C、D、K都是单质，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B________，I________，J________。
(2) A的化学式是__________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。
②I溶于G________________________________________________________________。
(4)写出反应①的化学方程式_________________________________________________。
四、实验题25.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的：__________________________________________________________________。
(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L－1溴化钠溶液、0.1 mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳等；②仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：(4)实验结论：____________________________________________________________________________________________________________________________________。
26.某学生为比较镁、铝的金属性强弱，设计了如下实验：(1)向两支试管中分别加入3 mL同浓度的稀盐酸，再将两块大小相同且纯净的镁片和铝片分别加入试管中，反应完全后观察到如图所示的现象，则试管b内加入的金属为____________(写化学式)。
(2)若加入的两块金属的物质的量相等，且试管中稀盐酸足量，充分反应后，气球状态也如上图所示，则试管b中反应的离子方程式为____________________。