2018-2019学年高二化学上学期第4单元训练卷
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (IV)
2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (IV)一、单选题（每题3分）1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C （△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。
考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。
2. 下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。
考点：考查化学变化实质、特征的判断3.对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A. v（W）=3v（Z）B. 2v（X）=3v（Z）C. 2v（X）=v（Y）D. 3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。
考点：考查化学反应速率的计算等知识。
视频4.根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D. 16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量【答案】B【解析】硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)
2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Zn-65第Ⅰ卷选择题：每道选择题有且只有一个正确选项，每题1.5分，共30分。
1.下列有关化学用语表示正确的是A. H2S 的电子式：B. 基态氧原子的电子排布图：C. 二氧化硅的分子式：SiO2D. 24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1【答案】D【解析】试题分析：A．H2S 是共价化合物，没有形成离子，其电子式是，错误；B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，所以基态氧原子的电子排布图是，错误；C．二氧化硅是原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，错误；D．24Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1，正确。
考点：考查化学用语表示的正误判断的知识。
2.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是A. L和Q形成的化合物含极性共价键B. M易与T单质反应C. T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D. L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L【答案】B【解析】【详解】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第II A族，根据半径关系可知R为Be， L 为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大于S，为Al元素。
A.Mg与S形成MgS，该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；B.M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；C.T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；D.L为Mg、R为Be，元素的金属性Mg>Be，元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be，D错误；故合理选项是B。
3.下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A. CaO与CO2B. NaCl与HClC. MgCl2与SiD. Cl2与I2【答案】C【解析】【详解】A.CaO是离子化合物，含有离子键，熔化断裂的是离子键；CO2是共价化合物，含有共价键，由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；B.NaCl是离子键结合而成离子晶体，熔化断裂的是离子键，而HCl分子是由共价键结合而成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；C.MgCl2是由离子键结合而成的离子晶体，熔化破坏的是离子键；晶体Si是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，熔化断裂的是共价键，C正确；D. Cl2与I2都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，而分子内的化学键是共价键，二者不相同，D错误；故合理选项是C。
18学年上学期高二第四次月考化学试题(附答案)
江西省樟树中学2019届高二上学期第四次月考化学试卷考试范围：已学内容考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Ag:108一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1．在研究有机物的结构时要用到一种谱图（如右），用于推测有机物中的化学键或官能团等信息，它是（）A．核磁共振氢谱B．红外光谱C．质谱D．原子光谱2．下列化学名词正确的是（）A．三溴笨酚B．乙酸乙脂C．硝基苯D．石碳酸3．下列实验式中，没有相对分子质量也可以确定分子式的是（）① CH3 ② C2H5③ C2H4O④C2H6O ⑤ CH2A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③4．下列叙述正确的有( )①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4 Cl的反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电化学腐蚀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物A．3个B．4个C．5个D．6个5．下列物质经催化加氢后，不能得到2-甲基丁烷的是( )A．2-甲基-1-丁烯B．2-甲基-2-丁烯C．3-甲基-1-丁炔D．3，3-二甲基-1-丁炔6．下列各有机物中，在不同条件下，既能发生水解和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是( )C ≡CHOOC光驱分子马达A ．只有②B ．②③C ．①②D ．①②③7．已知C 8H 11N(N 原子形成3个单键）的同分异构体中含有苯环的有很多种(不考虑立体异构)，其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是( ) A ．5、9、64、6、6C ．3、9、7D ．5、6、78．某有机物分子由 和-CH 2-CH 2-两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该有机物分子中C 、H 两原子物质的量之比是( )A ．2：1B ．8：7C ．2：3D ．1：19．现有苯酚的乙醇溶液，若用该溶液回收苯酚，可供选用的操作有①加适量盐酸；②蒸馏；③过滤；④分液；⑤加足量的NaOH 溶液；⑥加足量的FeCl 3溶液；⑦加适量的乙醇和浓硫酸混合液；⑧加足量的浓溴水；⑨加热；⑩通入过量的CO 2。
2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题(13)
汉中中学2018—2019学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2、Ⅰ卷选择题答案直接填涂到答题卡上，Ⅱ卷非选择题答案填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
3、考试时间：100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 K 39 Si 28 S 32 Cl 35．5 Mg 24 Al 27 K 39第Ⅰ卷 选择题（共42分）一、选择题，（每小题 2 分，共 42 分）。
1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2. 下列有关说法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．CO(g)的燃烧热是△H ＝－283.0kJ/mol ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g) △H ＝+2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热3. 室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 2，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 1；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)==CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。
则下列判断正确的是（ ） A ．△H 1＞△H 3 B ．△H 2＜△H 3 C ．△H 2+△H 3 =△H 1 D ．△H 1+△H 2＞△H 34. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）A. 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同5. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
2018-2019人教版高二(上)第四次周练化学试卷 (2)
2018-2019人教版高二（上）第四次周练化学试卷 (2)一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1.下列关于原电池的叙述中正确的是（）A.原电池能将化学能转变为电能B.原电池负极发生的电极反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成2.下列各图表示的装置，能构成原电池的是（）A. B.C. D.3.铁棒与石墨棒用导线连接后浸入的食盐溶液中，可能出现的现象是（）A.铁棒附近产生B.铁棒逐渐被腐蚀C.石墨棒上放出D.石墨棒上放出4.用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）A.B.C.D.5.人造地球卫星用到的一种高能电池–银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：，．据此判断氧化银是（）A.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化6.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）A.形成原电池铝作负极B.形成原电池时铜作负极C.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D.铝质铆钉发生了化学腐蚀7.把，，三块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若、相连时，为负极；、相连时，不易被腐蚀．则三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A. B. C. D.8.普通干电池两极材料是锌和石墨棒，两极间为、、糊状物，下列说法错误的是（）A.干电池中锌作负极，石墨棒作正极B.负极发生还原反应：C.的作用是把正极附近生成的氢气氧化成水，避免氢气泡出现D.干电池工作时，由化学能转变为电能9.下列叙述正确的是（）A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B.由、作电极与溶液组成的原电池中是负极C.马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D.铜锌原电池工作时，若有锌被溶解，电路中就有电子通过10.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，下列各叙述正确的是（）A.溶液由大变小B.负极附近浓度逐渐增大C.向负极移动D.溶液中的浓度不变11.将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，当导线中有电子通过时，负极质量变化是（）A.增加B.减少C.减少D.增加12.、、、四种金属，① ② 、用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，表示有大量气泡③ 、用导线连接放入的硫酸溶液中，电极反应为，．四种金属的还原性由强到弱顺序是（）A. B. C. D.二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）13.我国首创以铝-空气-海水电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流．只要把灯放入海水中数分钟，就会发生耀眼的白光．则该电源负极材料为________，正极材料为________，正、负极反应分别是________．14.熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用和的熔融盐混合物作电解质，为负极燃气，空气与的混合气为正极燃气，制得在下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：负极反应式：正极反应式________；总电池反应________．15.将用导线相连的两个铂电极插入溶液中，然后向两极分别通入（甲醇）和，则发生了原电池反应．该原电池反应的离子方程式为：．写出原电池的负极反应式________．答案1. 【答案】A【解析】原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流下正极，电极材料可由金属构成，也可由能导电的非金属和金属材料构成．【解答】解：、原电池是把化学能转变为电能的装置，故正确．、原电池负极上失电子发生氧化反应，故错误．、原电池在在工作时其负极不断产生电子并经外电路流向正极，故错误．、原电池的电极可由两种不同的金属构成，也可由金属和能导电的非金属构成，故错误．故选．2. 【答案】C【解析】根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．【解答】解：、煤油不是电解质溶液，不能构成原电池，故错误；、该装置没有构成闭合回路，所以不能构成原电池，故错误；、两电极材料不同，较活泼能和氢氧化钾发生自发的进行氧化还原反应，且构成了闭合回路，所以能构成原电池，故正确；、两电极材料相同，不能构成原电池，故错误．故选．3. 【答案】B【解析】铁棒与石墨棒用导线连接后浸入的食盐溶液中，构成原电池，为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，以此来解答．【解答】解：铁棒与石墨棒用导线连接后浸入的食盐溶液中，构成原电池，为负极，石墨为正极，发生吸氧腐蚀，．正极上产生，故错误；．为负极，失去电子而逐渐被腐蚀，故正确；．氯离子不放电，不会产生氯气，故错误；．石墨棒上氧气得电子生成，故错误；故选．4. 【答案】D【解析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，以此解答．【解答】解：用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，铜为正极，正极发生还原反应，银离子得电子生成银，电极反应式为，故选．5. 【答案】B【解析】根据化合价变化可知被氧化，应为原电池的负极，则正极为，正极上得电子被还原．【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原．故选．6. 【答案】A【解析】铜、铝和电解质溶液构成原电池，铝易失电子作负极，铜作正极，电子从负极铝沿导线流向正极铜．【解答】解：铜、铝和电解质溶液构成原电池，．铝易失电子发生氧化反应而作负极，故正确；．铝易失电子作负极，铜作正极，故错误；．形成原电池时，铝作负极，铜作正极，电流从正极铜沿导线流向负极铝，故错误；．铜、铝和电解质溶液构成原电池而发生电化学腐蚀，故错误；故选．7. 【答案】A【解析】形成原电池时，活泼金属做负极，根据电极反应现象首先判断电池的正负极，再判断金属的活泼性强弱，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．【解答】解：形成原电池时，活泼金属做负极，若、相连时，为负极；则活泼性，、相连时，不易腐蚀，则为正极，为负极，活泼性，所以三种金属的活泼性顺序为，故选．8. 【答案】B【解析】原电池是化学能转化为电能的装置，日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状和作电解质，其中加入氧化吸收，电极反应可简化为：；，再用于结合，据此分析．【解答】解：、锌是活泼金属作负极，石墨棒作正极，故正确；、负极发生氧化反应，电极反应式为：，故错误；、加入氧化吸收，故正确；、原电池是化学能转化为电能的装置，故正确；故选．9. 【答案】D【解析】．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属；．易失电子的金属作负极；．作原电池负极的金属易被腐蚀；．根据锌和转移电子之间的关系式计算．【解答】解：．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和非金属，如：锌、石墨、稀硫酸原电池，故错误；．锌、铜和硫酸铜溶液构成的原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，故错误；．锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，故错误；．铜锌原电池放电时，负极上电极反应式为，根据锌和转移电子之间的关系式，当有锌被溶解，转移电子的物质的量，故正确；故选．10. 【答案】B【解析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应：；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应电极方程式为；电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以溶液中的物质的量不断减小，增大，故错误；、锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子，锌离子浓度增大，故正确；、原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，氢离子移向正极，故错误；、正极上氢离子得电子发生还原反应电极方程式为，硫酸浓度减小，故错误；故选．11. 【答案】B【解析】将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，正极是铜离子得电子，根据电极反应式以及电子转移的计算来回答．【解答】解：将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，设负极上质量减少．负极上的电极反应式为：，，所以负极质量减少．故选．12. 【答案】A【解析】发生置换反应时，活泼金属能置换出不活泼金属，形成原电池反应时，较为活泼金属作原电池的负极，发生氧化反应，结合电解方程式判断金属的强弱，以此解答．【解答】解：① ，可说明活泼性；② 、用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，表示有大量气泡，说明为负极，为正极，则活泼性；③ 、用导线连接放入的硫酸溶液中，电极反应为，，说明为负极，活泼性，则四种金属的活泼性顺序为，故选．13. 【答案】铝,石墨,，【解析】根据铝是活泼金属，易失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极，石墨上氧气得电子，发生还原反应，作为原电池的正极；【解答】解：原电池中，较活泼金属做负极，较不活泼金属或非金属做正极，铝较活泼，易失去电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为：，碳上氧气得电子，发生还原反应，作为原电池的正极，电极反应式为：，故答案为：铝；石墨；；．14. 【答案】,【解析】该燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加即可得电池反应式，据此分析解答．【解答】解：该熔融盐燃料电池中，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为，又负极电极反应式为，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式，故答案为：；．15. 【答案】【解析】甲醇燃料电池放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应；正极氧气得到电子发生还原反应，总反应减去正极反应得到负极反应．【解答】解：原电池反应的总反应式为：，放电时，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，正极氧气得到电子与水生成氢氧根离子，电极反应式为：，总反应减去正极反应得到负极反应，负极电极反应式为：，故答案为：．。
2018_2019学年高二化学上学期期初单元训练卷
2018-2019学年高二学年初训练卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 P∶31 Cl∶35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列关于燃料的说法正确的是( )A．“可燃冰”（CH4·n H2O）是将水变为油的新型燃料B．地热能是一种新型能源C．乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D．石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化3．下列过程一定释放出能量的是( )A．化合反应B．分解反应C．分子拆分成原子D．原子构成分子4．下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应5．下列各图中，表示正反应是ΔH>0反应的是( )6．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ·mol-1，分析下列说法中不正确的是( )A．S的燃烧热为297.23 kJ·mol-1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的热量大于297.23 kJC．32 g S(g)完全燃烧放出的热量小于297.23 kJD．形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量7．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1表示( ) A．碳和水反应吸收131.3 kJ的热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收热量131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热量131.3 kJ8．下列说法中正确的是( )A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓9．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH，其他相关数据如下表：则该反应的ΔH为( )A．109 kJ·mol－1B．260 kJ·mol－1C．－109 kJ·mol－1D．－260 kJ·mol－110．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH 溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硫酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH2<ΔH1<ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH211．某化学反应的能量变化如下图所示。
2018——2019学年北京高二化学期末考试模拟题(选修4人教版)(100分)
2018——2019学年北京高二化学期末考试模拟题（选修4人教版）（100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1. .用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是()A.石墨电极周围有大量的钠离子B.铁棒质量增加C.电子通过熔融电解质流向铁棒D.阴极发生氧化反应答案 B2、室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH＋4)都增大的是()A.加入少量H2OB.加入少量NaOH固体C.通入少量HCl气体D.升高温度答案 C3.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
在其拉伸过程中有放热现象。
25℃、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是()A.CaCO3===CaO＋CO2↑B.NaOH的溶解C.2H2＋O2===2H2OD.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O答案 D4、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤答案 A5、下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解C.室温下，向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案 A6、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于恒压容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8 kJ·mol，下列不能说明反应达到平衡状态的是()A.气体的密度保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO2的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2答案 A7、在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
高二化学上学期单元测试4
高中学生学科素质训练系列试题高二上学期化学单元测试（4）[原人教版] 几种常见金属本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。
满分100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题(每题3分,共45分)1．下列物质的用途正确的是（）A．铁制品在干燥的空气中易生锈B．使用明矾可除去水中的可溶性杂质离子C．回收废电池的目的是将它们投放到农村去使用D．含磷洗涤剂和氮肥的污水排放造成水生植物大量繁殖2．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4酸溶液③加少量NH4SCNA．③①B．③②①C．①③D．①②③3．在含有0.078mol FeCl2的溶液中通入0.009mol Cl2，再向其中加入含0.01mol X2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+的恰好完全被氧化，且X2O72-被还原成X n+，则n值为（）A．2 B．3 C．4 D．54．将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A．0.1mol/L B．0.05mol/L C．0.2mol/L D．无法计算5．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（）6．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
下列有关叙述中，正确的是（）A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 7．1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。
河南省信阳市2018-2019学年高二化学上学期四次月考试题
河南省信阳市2018-2019学年高二化学上学期四次月考试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Ag:108一选择题1.化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是（）A.司母戊大方鼎的主要成分是铜合金B.磁勺指南针中磁性物质是Fe2O3，底座为铜质C.单质硅可用来制作太阳能电池D.氯气用于自来水消毒会带来二次污染2.加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5⇌N2O3+O2，②N2O3⇌N2O+O2；在2L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.23.优质的锂碘电池可用于心脏起搏器延续患者的生命，它的正极材料是聚2一乙烯吡啶(简写P2VP)和I2的复合物，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电池的总反应为：则下列说法正确的是A.正极的反应为B.电池工作时，碘离子移向P2VP一极C.聚2一乙烯吡啶的复合物与有机物性质相似，因此聚2一乙烯吡啶的复合物不会导电D.该电池所产生的电压低，使用寿命比较短4.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有相同浓度相同盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体的体积关系不可能是（）A．甲（Na）>乙（Mg）>丙（Al） B．甲（Na）>乙（Mg）=丙（Al）C．甲（Na）<乙（Mg）<丙（Al） D．甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）5.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L7．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如下图所示）。
2018_2019学年高二化学上学期第四次统考试题word版本
舒城中学2018-2019学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100分钟满分：100分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共18小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共54分)1. 下列各图像中，不正确的是（）A. N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ/molB. 向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液2．一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH<0。
一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。
下列说法正确的是( ) A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol·L－1·min－1B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大3. 在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的M、N，发生反应：M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(l)，如图是M的正反应速率v(M)随时间变化的示意图，下列说法正确的是( )A ．反应物M 的浓度：a 点小于b 点B ．可能是某种生成物对反应起到催化作用C ．曲线上的c 、d 两点都表示达到反应限度D ．平均反应速率：ab 段大于bc 段 4．一定条件下反应：6H 2(g)＋2CO 2(g)C 2H 5OH(g)＋3H 2O(g) 的数据如图所示[反应物起始物质的量之比：n (H2)∶n (CO 2) = 2]。
2018_2019学年高二化学上学期期考试题
广西宾阳县宾阳中学2018-2019学年高二化学上学期期考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cr 52一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。
下列说法不正确．．．的是（）A．明矾水解形成的Al（OH胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO32-水解C．将饱和FeC溶液滴入沸水中可制备Fe（OH胶体，利用的是盐类水解原理D．配制FeC溶液时加入少量的盐酸，抑制F水解2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，错误．．的是（）A．小苏打在水中的电离方程式：NaHC═N++CO32-B．明矾水解的离子方程式：A+3OAl（OH+3C．钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe-2e═FD．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2（g）+（g）═2O（l）△H= -571.6kJ/mol3.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇（CCOH）已成为现实：2C（g）+6（g）CCOH（g）+3O（g）。
下列叙述错误．．的是（）A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．升高温度，该反应平衡常数K一定增大C．充入大量C气体可提高的转化率D．从平衡混合气体中分离出CCOH和O，可提高C和的利用率4.反应4N（g）+5（g）4NO（g）+6O（g），在2L的密闭容器中进行，1min后，N减少0.12mol，则该反应的化学反应速率是（）A．v（N）=0.002mol（L•s） B．v（O）=0.002mol/（L•s）C．v（NO）=0.0015mol/（L•s） D．v（）=0.00125mol/（L•s）5. 某校学生配置标准浓度的NaOH 溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正．确．的是（ ）6.室温下，已知：①CuS•5O （s ）═C（aq ）+SO 42-（aq ）+5O （l ），△＞0；②CuS（s ）═C（aq ）+SO 42-（aq ），△＜0；③CuS•5O（s ）CuS （s ）+5O （l ），热效应为△。
2018-2019学年高二化学上学期10月考试试卷(含解析)
2018-2019学年高二化学上学期10月考试试卷(含解析)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)1.下列性质中，属于烷烃特征的是（）A. 完全燃烧产物只有二氧化碳和水B. 它们几乎不溶于水C. 分子的通式为C n H2n+2，与氯气发生取代反应D. 它们是非电解质【答案】C【解析】试题分析：碳氢化合物完全燃烧产物都是二氧化碳和水，不属于烷烃的特征，A不正确；大部分有机物都是不溶于水的，不属于烷烃的特征，B不正确；大部分有机物都是非电解质，不属于烷烃的特征，D不正确，因此正确的答案选C。
考点：考查烷烃的结构、性质以及组成的有关判断点评：该题主要是考查学生对烷烃结构、性质以及组成特点的熟悉了解程度，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和逆向思维能力。
2.下列有机物中，易溶于水的是（）A. 乙酸B. 溴乙烷C. 四氯化碳D. 乙酸乙酯【答案】A【解析】试题分析：A．乙酸含有亲水基羧基，易溶于水，正确；B．溴乙烷难溶于水，错误；C．四氯化碳难溶于水，错误；D．乙酸乙酯难溶于水，错误。
考点：考查物质的溶解性的知识。
3.下列说法正确的是（）A. 糖类化合物都具有相同的官能团B. 酯类物质是形成水果香味的主要成分C. 油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D. 蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基【解析】葡萄糖的官能团是羟基和醛基,而果糖的官能团是羟基和羰基,A错误;酯类一般都是易挥发、具有芳香气味的物质,B正确;油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,称之为皂化反应,C错误;蛋白质的水解产物是氨基酸,氨基酸的官能团是羧基和氨基,D错误。
视频4.有关油脂的说法错误的是（）A. 植物油兼有酯类和烯烃的性质B. 油脂的水解叫皂化反应C. 液态油催化加氢后可以生成固态脂肪D. 脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，熔点较高【答案】B【解析】【详解】A．植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，植物油兼有酯类和烯烃的性质，故A正确；B．油脂在碱性条件下的水解叫皂化反应，在酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故B错误；C．液态油含有碳碳双键，催化加氢后可以生成固态脂肪，故C 正确；D．油脂里烃基的饱和程度越大，其熔点越高，脂肪里的饱和烃基的相对含量较大，因此脂肪的熔点较高，故D正确；故选B。
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高二上学期第四单元训练卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生2．下列关于铜电极的叙述中，正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极3．下列过程通电后才能进行的是①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部4．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理，设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是A．正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．断开连接石墨和铁的导线，铁便不会生锈5．电解池中，阳极的电极材料一定A．发生氧化反应 B．与电源正极相连 C．是铂电极 D．得电子6．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢7．某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液8．M、N、P、E四种金属：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。
四种金属的还原性由强到弱的顺序是A．P、M、N、E B．E、N、M、PC．P、N、M、E D．E、P、M、N9．关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是A．装置名称：①是原电池，②是电解池B．硫酸浓度变化：①增大，②减小C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－2H2O＋O2↑②中正极：Zn－2e－Zn2＋D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动10．用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极无气体放出的是A．AgNO3 B．CuCl2 C．NaOH D．Na2S11．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是A．NaOH、H2SO4 B．CuCl2、Cu(NO3)2C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO312．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋2H2O(l)Zn(OH)2(s)＋2MnOOH(s)，下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极电极反应式2MnO2(s)＋2H2O(l)＋2e－===2MnOOH(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g13．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。
下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高14．如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是A．a电极是负极B．b电极的电极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置15．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是16．氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：负极：2H2＋4OH－－4e－4H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－4OH－。
当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为A．1.8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol二、非选择题（本题包括5小题，共52分。
）17．科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径，美国已计划将甲醇（CH3OH）燃料电池用于军事。
一种甲醇燃料电池采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。
回答下列问题:（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式是_____________________________________。
（2）此电池正极发生的电极反应式是_________________________________；负极发生的电极反应式是_________________________________________。
（3）电解液中的H+向________极移动，向外电路释放电子的电极是________。
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_______________________________。
18．已知可逆反应：AsO3－4＋2I－＋2H＋AsO3－3＋I2＋H2O。
(Ⅰ)如图所示，若向B中逐滴加入浓盐酸，发现电流表指针偏转。
(Ⅱ)若改用向B中滴加40%的NaOH溶液，发现电流表指针与(Ⅰ)中偏转方向相反。
试回答问题：（1）两次操作中电流表指针为什么会发生偏转？__________________________________________________________________。
（2）两次操作过程中电流表指针偏转方向为什么相反？_______________________________________________。
（3）操作(Ⅰ)中，C 1棒上的反应为__________________________________。
（4）操作(Ⅱ)中，C 2棒上的反应为__________________________________。
19．已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移0.4mol电子时铁电极的质量减少11.2g。
请回答下列问题。
（1）A是铅蓄电池的____极，铅蓄电池正极反应式为__________________________________________，放电过程中电解液的密度________（填“减小”、“增大”或“不变”）。
（2）Ag电极的电极反应式是________，该电极的电极产物共________g。
（3）Cu电极的电极反应式是______________________________________，CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)。
（4）如图表示电解进行过程中某个量（纵坐标x）随时间的变化曲线，则x表示________。
a．各U形管中产生的气体的体积b．各U形管中阳极质量的减少量c．各U形管中阴极质量的增加20．如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。
试回答：（1）a为________极，c极的电极反应式为________________________。
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：____________________________________________________________________，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为__________________________。
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了________mol气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为________。
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol·L－1 HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全。
试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度为________。
21．如图，p、q为直流电源两极，A为＋2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D产生气泡。
试回答：（1）p为________极，A极发生了________反应。
（2）C试管里收集到的气体是________，电极方程式是___________________。
（3）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因：__________________________________________________________________。
（4）当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（5）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为________。
1．【解析】金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触，腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀，所以A错误；电化学腐蚀指不纯金属与电解质溶液接触时发生原电池反应而损耗的过程，不需要外加电流，所以B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气，而不是负极吸收氧气，所以C错误；只有选项D正确。