【化学】总《从铝土矿到铝合金》教案(苏教版必修1)(20160510085544)
苏教版高中化学必修一教案31 从铝土矿到铝合金.doc
铝的氧化物和氢氧化物
学习目标：
1.通过氢氧化铝制备方法的实验、氧化铝性质探究的实验，认识两性氢氧化物和两性氧化物的概
念，掌握氢氧化铝、氧化铝分别与强酸和强碱的反应。
2.在氢氧化铝、氧化铝性质的探究过程中，学习研究问题的科学方法（发现问题一一猜想假设一实
证研究一一分析、得出结论），提高实验能力（观察能力、提取信息的能力、动手能力）、合作能力和分析解决问题的能力。
3.以氢氧化铝治疗胃病、铝制炊具安全使用等为素材，了解铝的重要化合物在生产生活中的应用, 尝
试从化学视角关注社会、关注生活，并运用化学知识解决生活中的实际问题。
学习重点：氢氧化铝、氧化铝的两性学习难点：氢氧化铝、氧化铝的两性；氢氧化铝的制备
学习过程:。
苏教版高一化学必修一3.1从铝土矿到铝合金教案设计 (2)
专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物教学目标：（1）知识与技能：了解地壳中氧化铝元素的存在和性质，理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。
掌握氢氧化铝的制备和性质。
（2）过程与方法：通过相关探究活动，提升学生在阅读中获取新知的能力。
（3）情感态度与价值观：在完成实验操作的同时，能实事求是地记录实验现象，培养严谨、求实的科学态度；互相交流实验操作过程心得与实验结果，体验化学科学的乐趣。
教学难点：氧化铝和氢氧化铝两性氧化物和两性氢氧化物概念的理解教学重点：氧化铝和氢氧化铝两性氧化物和两性氢氧化物概念的理解教学模式：发现问题--------探究问题-------解决问题教学准备：PPT、多媒体设备实验准备：NaOH溶液、NH3·H2O溶液、Al2O3固体、HCl溶液、氯化铝溶液、偏铝化钠溶液、实验室制二氧化碳的装置、蒸馏水、试管、胶头滴管教师活动学生活动设计意图〖图片导入〗问这美丽的宝石的成分是什么？过渡：在初中的学习中我们知道铝之所以具有耐腐蚀的性质是因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜---氧化铝，这层氧化膜是不是可以阻挡任何物质的入侵呢？今天我们来学习一下---铝的化合物--氧化铝和氢氧化铝的性质学生在惊叹中回答：氧化铝。
学生积极思考图片导入视觉上吸引学生！让学生在已有知识的前提下学习新课，使学生有亲切感，乐于接受，乐于学习。
带着问题学习，对新课充满好奇。
〖教师板书〗铝的氧化物及氢氧化物一、氧化铝（Al2O3）的性质【实验探究一】氧化铝的性质[讲解]学生阅读P66页《资料卡》，并利用现在手上有Al2O3、NaOH溶思考，理解设计方案开始实验引导学生探究氧化铝的物理和化学性质，得到直观的实验板书设计铝的氧化物和氢氧化物一Al2O3的性质1、物理性质：白色粉末、难溶于水、高硬度、高熔点、高沸点2、化学性质：与酸反应：Al2O3+6HCl=2 AlCl3+3H2O与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物二、Al(OH)3（一）、氢氧化铝的性质1、物理性质：白色固体难溶于水2、化学性质：a、与酸反应：Al(OH)3+3H+= Al3++3H2Ob、与碱反应：Al(OH)3+ OH—=AlO2—+2H2O3、两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物H++AlO2+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-酸式电离碱式电离（二）、制备氢氧化铝：1、以AlCl3为原料AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3 NH4Cl2、以NaAlO2为原料：AlO2—+ CO2 + H2O=Al(OH)3+HCO3-。
苏教版高中化学必修一 专题三第一单元：从铝土矿到铝合金(教案)3-1-2.铝的氧化物和氢氧化物
观察并识记氢氧化铝的“白色胶状沉淀”
学生回答
中等生板演
尝试写出化学方程式
学生讨论并总结
查阅
氢氧化铝的物理性质
写出化学方程式
查阅
两性氢氧化物的概念
学生思考并书写
练习：
在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：
A．H2SO4
B．HCl
C．CO2
D．NH3·H2O
学生练习：
A. Al2O3和水混合加热
B. NaAlO2溶液中加入少量的硫酸
C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D.过量的氨气通入NaAlO2溶液中通入
归纳：
氢氧化铝既能溶于酸生成铝盐和水，但不能溶于碳酸
又能溶于碱生成偏铝酸盐和水，但是不能溶于氨水
介绍：
3．氢氧化铝的应用及铝对健康的影响
指导阅读p67氢氧化铝胶体的净水原理
实验2：向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至产生沉淀
提出问题：
上述制法的原理是什么？
板书：
一、氢氧化铝的制备
1．铝盐＋碱 →氢氧化铝＋另一种盐
离子方程式：
实验3：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
设疑：二氧化碳和水相当于什么类物质？
讲解并板书：
2．偏铝酸盐＋酸＋水→氢氧化铝＋另一种盐
布置讨论：
根据初中知识和最近获得的知识讨论氢氧化铝的性质
能力目标
⑴能够书写氢氧化铝的有关反应的化学方程式
⑵理解氢氧化铝和氧化铝的两性
情感目标
⑴从铝的化合物的应用体验化学学科的发展对人类生活的影响
⑵从氢氧化铝的制备反应体会量变引起质变的哲学思想
教 学 重 点
了解氢氧化铝的两性
3.1从铝土矿到铝合金学案(苏教版必修1)
3.1 从铝土矿到铝合金学案（苏教版必修1）新知预习一、铝的存在及制取1.地壳中含量最多的元素是_________，最多的金属元素是_________，铝元素占地壳总质量的_________，主要以_________形式存在于铝土矿，主要成分是_________，含有少量的_________、_________。
2.从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式：①_______________________________________________________________②_______________________________________________________________③_______________________________________________________________④_______________________________________________________________二、铝单质性质1.铝在常温下能很快被_________，形成致密的_________，因而具有一定的_________性。
2.铝与盐酸反应的离子方程式为____________________________________。
3.铝与氢氧化钠反应的化学方程式为________________________________。
4.铝热剂是，铝热反应的化学方程式为______________________________。
三、铝化合物性质1.氧化铝(Al2O3)：典型的_________，既能溶于_________，又能溶于_________。
有关的反应方程式为：___________________________、___________________________。
氧化铝的用途：(1) ___________________________；(2) ___________________________。
从铝土矿到铝合金教案
从铝土矿到铝合金教案【篇一：苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word教案一】第一单元第3课时铝的性质一、学习目标1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，锻炼学生的实验能力和观察能力。
2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
二、教学重点及难点：教学重点：铝的化学性质。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
三、设计思路：铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。
首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅能否经常用金属清洁球或煤渣擦亮、铝桶能否放酸液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。
四、教学设计【设置情境】（图1）铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
(图2)这是一架播音747飞机, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
（图3）这是一款新型轿车，在广告中的卖点是“宽敞的空间”和“全铝合金引擎”。
1991-1999年铝及铝合金在汽车上的应用翻了一番，预计到2005年还将再翻一番。
预计2005年美国汽车用铝及铝合金将超过130kg/辆，西欧将达到119kg/辆。
【提问】请大家思考下日常生活中铝还有什么应用？主要利用了铝的哪些物理性质？【板书】一、铝的物理性质及用途：飞机制造----铝的密度小用作导线----良好的导电性铝制炊具----良好的导热性用作包装----良好的延展性【提问】我们知道铝是地壳里含量最丰富的金属元素，但是它在自然界中是以游离态还是化合态存在的？说明了铝的性质如何？【过渡】铝的性质很活泼。
【化学】总《从铝土矿到铝合金》教案(苏教版必修1)
专题三从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金第 1 课时从铝土矿中提取铝一、学习目标〔1〕了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
〔2〕了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反响的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。
〔3〕从炼铝方法的变化中体验化学科学的开展对人类生活的影响。
二、教学重点和难点（1〕重点：铝的冶炼过程（2〕难点： Al 2O3的两性三、设计思路鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考；进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。
具体教学流程如下：铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。
四、教学过程【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成？【学生答复】主要成分为铝。
【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。
【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。
【播放图片】生活和生产中的铝制品【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19 世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗？【播放资料】〔一〕法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。
他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。
在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。
〔二〕门捷列夫创立了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
【设问】这两个事例说明了什么？【学生答复】说明当时铝很贵。
【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。
在19 世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。
高中化学3.1从铝土矿到铝合金学案苏教版必修1
【知识复习】铝三角Al(OH)3(1) (2)(5) (4)(3)Al 3+ －AlO2(6)【典型图像】（一）向AlCl 3溶液中滴加NaOH溶液至过度1、实验现象： 3（ 1）（ 2）2、反响离子方程式：（ 1）（ 2）（二）向NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液至过度1、实验现象： 3（1）（2）2、反响离子方程式：（1）（2）（1）（2）（3）（4）（5）（6）n积淀、图像1234V NaOH 、图像n 积淀1 2 3 4 AlCl3V（三）向 Na AlO 2溶液中滴加 HCl 溶液至过度1、实验现象：3、图像n 积淀（ 1）（ 2）2、反响离子方程式：（ 1）（ 2）1 2 3 4 HClV （四）向 HCl 溶液中滴加 Na AlO 2 溶液至过度1、实验现象：3、图像（ 1）n 积淀（ 2）2、反响离子方程式：（ 1）（ 2）【变式训练】1 2 3 4 NaAlO2V- 1 -现有以下几种状况, 分别用哪一种图象表示?(1) 向 AlCl 3溶液中加入氨水(2) 向 NaAlO2溶液中通入 CO2(3) 向 HCl 和 AlCl 3溶液中加入 NaOH溶液(4) 向 MgCl2和 AlCl 3溶液中加入 NaOH 溶液(5) 向 AlCl3 和 NHCl 混淆溶液中加入NaOH溶液4【讲堂练习1】以下各组中的两种溶液，用互相滴加的实验方法即可鉴其他是（）A . 硫酸铝和氢氧化钠B . 硫酸铝和氨水C . 偏铝酸钠和硫酸D . 硫酸铜和氢氧化钠【讲堂练习2】向 30 mL 某浓度的 AlCl 3 溶液中渐渐加入浓度为4 mol/L 的 NaOH溶液，产生积淀与加入NaOH溶液体积的关系以下图。
若产生 0.78g 白色积淀，则加入的溶液的体积可能为（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL【讲堂练习3】将某质量的镁铝合金溶解在50 0mL盐酸中，向反响后的溶液中逐滴加入1mol/LNaOH 溶液，产生积淀质量与碱溶液体积的关系以下图。
高中化学 《从铝土矿到铝合金》教案2 苏教版必修1
专题3 从矿物到基础材料本专题“从矿物到基础材料”以从矿物资源获得重要无机基础材料为主线，重点介绍基础无机材料中所包含的铝、铁、铜、硅等常见元素的单质的冶炼原理，单质及其化合物的性质和用途，金属林料的防腐等内容。
通过本专题内容的学习，通过对这些元素及其化合物性质的探究，学生将能进一步体验科学探究，进一步了解化学研究的方法和途径，更深入地认识到化学科学在充分、合理利用自然资源造福于人类方面所发挥的重要作用，进一步学习从化学的角度观察、分析、了解物质世界，提高自身的科学素养。
本专题内容主要涉及铝、铁、铜、硅元素的单质及其重要化合物的获得和应用，与生产生活联系紧密，在教学中要通过创设贴近学生生活的问题情境组织教学，以提高学生学习本专题内容的兴趣。
本专题还涉及氧化还原反应原理和酸、碱、盐、氧化物等物质间转化关系的应用，在教学中需要注意复习巩固相关化学原理，引导学生加深对物质转化关系和氧化还原反应原理重要应用的认识。
在教学中要重视通过探究活动使学生获得知识，发展能力。
通过剖析从铝土矿制备氧化铝的工艺流程，能让学生厂解氧化铝的主要性质以及获得氧化铝的主要方法，了解偏铝酸钠与酸的反应；通过对氢氧化铝是否为两性氢氧化物的活动探究，让学生获得结论的同时，学习采用类比提出假说的方法；通过对铝与酸溶液或碱溶液反应的探究，学习科学研究的一般方法；通过对Fe2+和Fe3+之间相互转化规律的探究，不仅能让学生进一步认识氧化还原反应的本质，更好地理解Fe2+和Fe3+之间的相互转化规律，还能帮助学生提高提出假说、设计探究方案、获得探究结论等科学探究能力。
第一单元从铝土矿到铝合金一、学习目标1．了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
2．知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。
学年高中化学必修1(苏教版)教案：第1单元 从铝土矿到铝合金(单元分析)
第1单元从铝土矿到铝合金单元分析一、内容分析本单元主要包括金属铝、氧化铝、氢氧化铝、铝盐等内容。
在组织教材内容时，教材改变了传统的“金属单质→氧化物→碱→盐”的学科中心思路，从铝的社会性出发，围绕在生活中具有广泛应用的金属铝的来源、性质及应用进行组织。
在主题1从铝土矿到铝合金中，教材首先介绍了铝在自然界中的主要存在形式及丰富的矿产资源，促使学生认识到需要将铝由化合态转化为游离态，以获取金属铝；在此基础上以铝的冶炼史为例介绍提取铝的过程中出现的难题和解决方案；进而以介绍了由铝土矿提取铝的工艺流程。
在学习由铝土矿提取铝合金的过程中，学生接触到了两个从未学习过的新知识，一是氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，二是将二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中可以得到氢氧化铝。
为帮助学生深入认识反应原理，教材在主题2中系统地介绍了氧化铝和氢氧化铝，并重点强调其两性。
主题3重点探讨了铝的性质，主要包括钝化、与酸反应、与碱反应、铝热反应等内容，在此基础上说明了铝在生产生活中的使用注意点，以指导学生在生活中更好地使用铝制品。
二、目标分析《课程标准》要求“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质”。
根据该要求，在教学过程中需要达到如下内容目标：（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。
（2）知道铝、氧化铝和氢氧化铝的性质，了解铝及其化合物在生产生活中的重要应用，进一步认识化学与生产生活的关系。
（3）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，知道氧化铝和氢氧化铝分别是两性氧化物和两性氢氧化物。
三、重难点分析无论是金属铝、还是其氧化物和氢氧化物，在化学反应中均表现出两性。
学生在以前从未学习过两类物质，因而缺乏必要的知识基础，会导致理解难度的增加。
因此，有关铝、氧化铝、氢氧化铝的性质既是本单元的教学重点，也是教学难点。
高中化学《从铝土矿到铝合金》教案 苏教版必修1)
《从铝土矿中提取铝》说课稿一、学习任务分析本节课选自苏教版化学必修1专题3第一单元，教材以制备铝的工艺流程为载体，通过实验探究、交流讨论等情境，介绍了以铝及其化合物为主体的一系列反应。
本课内容编排在本单元的第一课时，是学生认识从矿物中提取金属的开端，也是从上一专题“从海水中获得物质”转变到“从矿物中获取金属”过渡，为之后铁、铜等金属元素的学习打下基础，具有承上启下的作用。
并且本节内容中有关氧化铝的反应也为下节课学生对铝的两性的理解提供了铺砖引路的作用。
教学重点：从铝土矿中提取铝的过程和原理教学难点：对制备铝工艺流程原理的探究二、学习者分析学习者在初中阶段已对铝的性质有了一定的了解，前一个专题的学习中也已完成了氯、溴、碘、钠、镁等元素及其化合物的学习，接触了从海水中获取物质的方法，因此本课内容从铝土矿中提取铝对学生来说并不陌生，而在前面元素化合物的学习过程中，学生也具备了一定的实验探究能力和元素化合物学习的方法，这些都有利于本课教学的展开。
但学习者为高一学生，他们虽思维敏捷，但不够严谨，虽比较喜欢做实验，但动手能力不强，缺乏正确的科学探究方法。
三、教学理念和教法在本节课在教学设计上，着重于基础知识的落实和基本科学方法的培养，并通过讲授法、边讲边实验法、多媒体辅助法等多种教学方法的有机结合，依据布鲁纳的发现学习理论，创设情景预设、提出假设、实验探究等环节，在教师的指导下由学生主动地发现、学习事物，做到真正把学生放在主体地位，引导学生体验研究的一般方法。
四、教学目标1、知识与技能：（1）知道铝元素在自然界中的主要存在形式，地壳中铝元素的含量（2）掌握从铝土矿中提取铝的方法2、过程与方法：（1）通过实验设计与操作，进一步提高动手操作能力和实验设计能力（2）通过自主实验、交流讨论、合作探究等活动，初步形成科学研究的方法3、情感态度与价值观：（1）从炼铝方法的变化体验化学对人类生活的影响，体验学科重要性，激发学习化学的热情（2）通过学习提高学生环保意识，建立可持续发展观。
苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word教案三
苏教版化学必修1高中《从铝土矿到铝合金》word教案三第一单元从铝土矿到铝合金（氧化铝和氢氧化铝）[学习目标]1、明白得两性氧化物和两性氢氧化物的概念，明白氧化铝和氢氧化铝分别是典型的两性氧化物和两性氢氧化物，把握氢氧化铝的制备和性质；2、通过相关探究活动，提升学生在阅读中猎取新知的能力。
[学海导航]二、氧化铝和氢氧化铝（一）氧化铝从铝在空气中表面会失去光泽，氧化铝能够用作耐火材料，说明氧化铝的性质。
1、物理性质及用途（1）氧化铝是一种熔点______、硬度______，_______溶于水的____色固体。
（2）氧化铝常用作耐火材料（3）自然存在刚玉：要紧成分是α-Al2O3，硬度仅次于金刚石；红宝石：含少量铬元素氧化物而显红色的优质刚玉；蓝宝石：含少量铁、钛元素氧化物而显蓝色的优质刚玉。
2、化学性质依照你的体会，你认为氧化铝可能的反应（1）与酸反应（2）与碱反应氧化物的分类与定义，摸索氧化铝属于什么类别的氧化物呢？_______________________________（二）氢氧化铝氢氧化铝的性质拓展资料：Al(OH)3是一种弱电解质，电离方程式：酸式电离 碱式电离补充说明：（1）当Al(OH)3遇强碱时，作为酸反应向左方向进展，遇强酸时，作为碱反应向右方向进展；（2）氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO 2），因此1mol 氢氧化铝与___molHCl 反应或与____molNaOH 反应；（3）氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的，因此用氯化铝制备氢氧化铝不能用强碱，只能用可溶性的弱碱如___________。
由以上分析可知：AlO 2-不能与_____共存，Al 3+不能与_____离子共存；AlO 2-只存在于_______性溶液中，Al 3+只存在于______性溶液中。
写出NH 3·H 2O 与AlCl 3反应的化学方程式________________________________________________ 写出向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2反应的化学方程式 ________________________________________________如何实现下面的转化Al(OH)3H ++AlO 2- +H 2OAl 3++3OH -画出下列情形下的图象（纵轴---沉淀物质的量；横轴---氢氧化钠或盐酸） （1）向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液 （2）向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入盐酸（1） （2） 总结归纳1、氢氧化铝的物理性质________色、__________状、_____溶于水的________体2、氢氧化铝的化学性质 （1）两性既能与_______反应，也能与________反应，是典型的________氢氧化物。
高中化学复习 课时8 从铝土矿到铝合金(1)教案 苏教版必修1
课题 课时 8 从铝土矿到铝合金（一） 课型 复习
教学目标
1.了解铝及其重要化合物的主要物理性质 2.了解铝分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质反应的情况 3.了解氧化铝分别与水、酸、碱等物质反应的情况 4.了解氢氧化铝的两性；了解氢氧化铝的受热分解 氧化铝、氢氧化铝的两性 讲授法、讨论法、探究法 教 学 内 容 学生主体活动 个案调整 教师主导活动 难点 氧化铝、氢氧化铝的两性
2Al(OH)3 ＝＝＝Al2O3＋3H2O
2Al2O3(熔融) ＝＝＝4Al＋3O2↑
板书设计 （用案人完成）
当堂作业 课外作业
教学札记
重点 教法及教具
1 铝的存在： 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分 是 Al2O3。 2 铝单质 教 ①铝常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化。钝化强 调三个“两” ，即：两 种金属（铝和铁） ，两种酸（浓硫酸和浓硝酸） ，两个字（ “冷即常温” 学 和“浓” ） 。 ②铝与强酸、强碱 反应：2Al＋3H2SO4 ＝Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋2 NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 过 ③铝热反应要重点掌握：2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3
铝热反应可用于焊接铁 轨,制取难熔金属等（利用了铝的还原性） 。 程 3 典型的两性氧化物：Al2O3 ①与硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O ②与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 离子方程式：Al2O3＋2OH ＝2AlO2 ＋H2O 4 典型的两性氢氧 化物 ：Al(OH)3 ①与酸反应：Al(OH)3＋3HCl＝3AlCl3＋3H2O ②与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O 离子反应：Al(OH)3＋OH ＝AlO2 ＋2H2O ③ Al(OH)3 实验室制取方法： 常用铝盐与足量氨水反应
-高中化学 3.1《从铝土矿到铝合金-第二课时》教案 苏教版必修1[
-高中化学 3.1《从铝土矿到铝合金-第二课时》教案苏教版必修1[第1单元课时2铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)初步了解实验方案的设计，通过实验探索，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。
(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。
二、教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。
难点：氢氧化铝的两性。
三、设计思路氧化铝部分的教学思路：绚丽的宝石图片展示氧化铝的性质探究氧化铝的性质总结。
通过上节课的学习，学生已对“两性”的定义有了初步的了解。
所以，在此基础上，创设出探究问题的情境，提出探究的主题――氢氧化铝是否也是两性氢氧化物，把“氢氧化铝的两性”巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验。
氢氧化铝部分的教学思路：情境（氢氧化铝是否也是两性氢氧化物）实验探究（氢氧化铝的制备）实验探究（氢氧化铝的两性）实验探究（制备氢氧化铝为何使用氨水）实验探究（制备氢氧化铝为何使用CO2）氢氧化铝的性质总结。
四．教学过程【创设情境】红宝石和蓝宝石不仅美丽而且昂贵，我们先来欣赏下绚丽多彩的宝石。
【播放图片】美丽的宝石（ppt 2、3）【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢？我们看投影。
【播放图片】氧化铝的天然存在形式（ppt4）【设问】通过前面的学习，我们对氧化铝有了初步的了解，请推测其可能性质，并用所给药品进行验证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。
）(ppt5 ) 【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
【讲述】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物。
【过渡】氧化铝的性质如何，哪些应用呢？请同学先阅读课本66页的资料卡：“氧化铝及其应用”，然后归纳性质和应用。
用心爱心专心 - 1 -【板书】一、氧化铝的性质：（ppt 6、7） 1.物性：高硬度、高熔点、高沸点 2.化性：典型的两性氧化物a.与酸反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.与碱反应：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2+H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。
高中化学 《从铝土矿到铝合金》教案4 苏教版必修1
高中化学—苏教版（必修1）-第三章从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金教学目标：知识与技能1、了解铝在地壳中金属元素的含量；2、了解铝的存在、物理性质和用途；3、掌握铝的冶炼方法。
过程与方法1、通过思考与交流，实验和观察，科学探究、实践活动等，初步学会发现问题、提出问题、分析问题、解决问题，逐步培养敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等；2、通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。
情感态度与价值观1、培养通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度；2、通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精神。
教学重难点：氧化铝的两性教学设计：教师：故事导入（在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一翻，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯，为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具而门捷列夫没有给奖励一只金杯呢？其实在当时铝的冶炼相当的困难，从而导致了铝的价格相当的昂贵，甚至都超过了黄金，直到1886年电解法制铝工艺的发明，才使得铝在生产、生活中的应用得以迅速普及。
今天我们就来学习怎样从铝土矿中提取铝）板书：从铝土矿中提取铝教师：投影：教师：引导学生观察地壳中元素含量分布图，找出地壳中含量最多的元素，然后找出次多的元素，然后找出地壳中金属元素的含量排布。
学生：观察图表，回答出地壳中含量最多的和次多的元素，然后回答出了地壳中金属元素的多少排布。
教师：投影：地壳中金属元素的含量：Al>Fe>Ca>Na教师：铝在地壳中是最多的金属元素，为什么不能可被人们所利用的铝很少呢？学生：思考、讨论。
，得出结论：得出结论：铝是比较活泼的金属，在自然界中的铝大多以化合态的形式存在。
教师：我们今天需要制得的铝是单质态的铝，由于铝土矿是地壳铝元素的主要存在形式之一，因此我们采用铝土矿作为提取铝的原料。