2014高考化学一轮复习第五章 第三讲 化学键与化学反应
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高考化学一轮复习 第五章 第3讲 化学键课件 新人教
规律方法·解题指导
第3讲
2．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共 价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金 属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能 导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物 是共价化合物，如HCl。
D 项氢原子应与氧原子形成共价键，氧的最外层电子未全标 出。
基础再现·深度思考
第3讲
考点四 分子间作用力和氢键
1．分子间作用力 (1)定义： 把分子聚集在一起 的作用力，又称范德华力 。 (2)特点 ①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、 沸点 等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 ②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物 和 绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧 化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间 不存在 分
第3讲
基础再现·深度思考
第3讲
解析 在第ⅣA～ⅦA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、 HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第ⅣA族元 素的氢化物，则a点为SiH4。
答案 D
规律方法·解题指导
第3讲
规律方法·解题指导
规律方法 化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响
1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚 石、晶体硅等。
②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、 NH3、SiO2、CS2等。 (2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元 素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。 (3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、 CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。
2014年高考化学(鲁科版)一轮复习课件：5-3 化学键与化学反应(38张PPT)
(5)结构式：
(6)结构简式：CH3COOH (7)原子结构示意图：
13
下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A．次氯酸的结构式为：H－Cl－O
B．－OH 与
都表示羟基
C．氯化铵的电子式：
D．乙酸的分子比例模型为：
【解析】 次氯酸的结构式为 H－O－Cl，A 项错误。 【答案】 A
14
3．(2013·湖北模拟组合题)化学用语是学习化学的重要工具。下 列化学用语或表述正确的是________
A．Ca2＋的结构示意图为
B．H2O2 的电子式为 C．CO2 电子式 D．Cl－的结构示意图：
15
E．NH3分子的比例模型：
F．质量数为37的氯原子：1377Cl
G．碳正离子
中质子数与电子数之比为3∶2
H．乙醇的结构简式为C2H6O
M．NaHCO3水解反应的离子方程式： HCO－ 3 ＋H2O===H3O＋＋CO32－
16
解析：A 项，Ca2＋的结构示意图
；B 项，H2O2 为共
价化合物，电子式为
。 C 项 ， CO2 的 电 子 式
为
，E 项，图为 NH3 的球棍模型且角度不正确。F
项，质量数为 37 的氯 项，结构简式为 C2H5OH 或 CH3CH2OH；M 项，水解的离子方程
示意图写为
，结构示意图常见错误还有忘记写原子核中
的“＋”号，搞不清最外层电子数是多少。
4．书写有机物结构简式时
被省略，如将
C2H4 的结构简式错写为 CH2CH2。 5．混淆比例模型和球棍模型。如把水的比例模型错画为
19
7．热化学方程式中没有标出物质聚集状态，放热反应或吸热 反应的“＋”“－”号错写。
(6)结构简式：CH3COOH (7)原子结构示意图：
13
下列有关化学用语的说法中不正确的是( )
A．次氯酸的结构式为：H－Cl－O
B．－OH 与
都表示羟基
C．氯化铵的电子式：
D．乙酸的分子比例模型为：
【解析】 次氯酸的结构式为 H－O－Cl，A 项错误。 【答案】 A
14
3．(2013·湖北模拟组合题)化学用语是学习化学的重要工具。下 列化学用语或表述正确的是________
A．Ca2＋的结构示意图为
B．H2O2 的电子式为 C．CO2 电子式 D．Cl－的结构示意图：
15
E．NH3分子的比例模型：
F．质量数为37的氯原子：1377Cl
G．碳正离子
中质子数与电子数之比为3∶2
H．乙醇的结构简式为C2H6O
M．NaHCO3水解反应的离子方程式： HCO－ 3 ＋H2O===H3O＋＋CO32－
16
解析：A 项，Ca2＋的结构示意图
；B 项，H2O2 为共
价化合物，电子式为
。 C 项 ， CO2 的 电 子 式
为
，E 项，图为 NH3 的球棍模型且角度不正确。F
项，质量数为 37 的氯 项，结构简式为 C2H5OH 或 CH3CH2OH；M 项，水解的离子方程
示意图写为
，结构示意图常见错误还有忘记写原子核中
的“＋”号，搞不清最外层电子数是多少。
4．书写有机物结构简式时
被省略，如将
C2H4 的结构简式错写为 CH2CH2。 5．混淆比例模型和球棍模型。如把水的比例模型错画为
19
7．热化学方程式中没有标出物质聚集状态，放热反应或吸热 反应的“＋”“－”号错写。
高考化学总复习 5.3 化学键与化学反应课件 鲁科版必修1
24
O
O
解析：Na2O2、NaCl 为离子化合物，H2O、CO2、HCl 为共价化 合物， HClO 分子中原子连接顺序错误， 故以上电子式的书写都不正 确。 答案：全部错误
25
考点一
化学键
26
(2011 年浙江理综卷)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X、Y、Z、是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之 和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标 准状况下的密度为 0.76 g· L 1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元
阴、阳离子间通过
定义
相邻原子间通过共用 电子对 而形成的化学
键
静电作用 形成的化
学键
4
成键 微粒
阴、阳离子
原子
原子
成键
条件
活泼金属与活泼非
金属元素原子结合
不同非金属元素
的原子结合
相同非金属元
素的原子结合
实例
NaCl、Na2CO3、 NaOH
H2SO4、CO2、
O2、H2、
NaOH、Na2CO3 H2O2、Na2O2
＋ － Cl × ] · 。
离子化合物中阴、阳离子个数比不是 1∶1 时，要注意每一个离 子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实，如 MgCl2 的电子式为：
－ 2＋ · Cl × ] Mg [×Cl · － － ＋ ， 不能写成 Mg2 [× ·Cl －
2 或 Mg
2＋
[× ·Cl
[× ·Cl
－
。
21
29
考点二
结构式和电子式
30
下列电子式中，错误的是( A．Na
＋
)
B．
O
O
解析：Na2O2、NaCl 为离子化合物，H2O、CO2、HCl 为共价化 合物， HClO 分子中原子连接顺序错误， 故以上电子式的书写都不正 确。 答案：全部错误
25
考点一
化学键
26
(2011 年浙江理综卷)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。 X、Y、Z、是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之 和为 15；X 与 Z 可形成 XZ2 分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标 准状况下的密度为 0.76 g· L 1；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元
阴、阳离子间通过
定义
相邻原子间通过共用 电子对 而形成的化学
键
静电作用 形成的化
学键
4
成键 微粒
阴、阳离子
原子
原子
成键
条件
活泼金属与活泼非
金属元素原子结合
不同非金属元素
的原子结合
相同非金属元
素的原子结合
实例
NaCl、Na2CO3、 NaOH
H2SO4、CO2、
O2、H2、
NaOH、Na2CO3 H2O2、Na2O2
＋ － Cl × ] · 。
离子化合物中阴、阳离子个数比不是 1∶1 时，要注意每一个离 子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实，如 MgCl2 的电子式为：
－ 2＋ · Cl × ] Mg [×Cl · － － ＋ ， 不能写成 Mg2 [× ·Cl －
2 或 Mg
2＋
[× ·Cl
[× ·Cl
－
。
21
29
考点二
结构式和电子式
30
下列电子式中，错误的是( A．Na
＋
)
B．
高三化学一轮复习精品课件-5.3化学键与化学反应
④NaHSO4中含有离子键和共价键 A.①④ B.②④ C.①③ D.②③
【解题指南】解答本题应注意以下三点： (1)非金属元素不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物 如NH4NO3。
(2)含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子。
(3)不同元素组成的多原子分子一定含极性键，不一定含非极 性键。
二、离子键与共价键 相反 1.离子键的概念：带______电荷离子之间的相互作用。 离子键 2.离子化合物：由________构成的化合物。
3.离子化合物的形成过程
NaCl：______________________________ 共用电子对 4.共价键的概念：原子间通过___________所形成的相互作用。 共用电子对 5.共价化合物：以_____________形成分子的化合物。 6.共价化合物的形成过程 HCl：______________________
三、化学键与化学反应的关系
吸热
放热
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化。( × ) 【分析】只有旧键的断裂，没有新键的形成，则不属于化学 变化。如：NaCl、HCl溶于水为物理过程。 2.金属元素与非金属元素形成的化学键不一定都是离子键。 (√ )
【分析】活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的才是离
离子键
共价键
原子 一般在非金属原子之间
成键粒子
成键条件 成键作用
阴、阳离子
活泼金属元素与活泼 非金属元素
静电作用 如 ： NaCl 、 KCl 、 如：H2 、O2 、HCl、CO2 、 CH4等。
存在举例
MgCl2 、CaCl2 、ZnSO4 、
NaOH等
2.离子化合物与共价化合物 (1)离子化合物和共价化合物的比较。
【解题指南】解答本题应注意以下三点： (1)非金属元素不仅能形成共价化合物，也能形成离子化合物 如NH4NO3。
(2)含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子。
(3)不同元素组成的多原子分子一定含极性键，不一定含非极 性键。
二、离子键与共价键 相反 1.离子键的概念：带______电荷离子之间的相互作用。 离子键 2.离子化合物：由________构成的化合物。
3.离子化合物的形成过程
NaCl：______________________________ 共用电子对 4.共价键的概念：原子间通过___________所形成的相互作用。 共用电子对 5.共价化合物：以_____________形成分子的化合物。 6.共价化合物的形成过程 HCl：______________________
三、化学键与化学反应的关系
吸热
放热
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化。( × ) 【分析】只有旧键的断裂，没有新键的形成，则不属于化学 变化。如：NaCl、HCl溶于水为物理过程。 2.金属元素与非金属元素形成的化学键不一定都是离子键。 (√ )
【分析】活泼的金属元素与活泼的非金属元素形成的才是离
离子键
共价键
原子 一般在非金属原子之间
成键粒子
成键条件 成键作用
阴、阳离子
活泼金属元素与活泼 非金属元素
静电作用 如 ： NaCl 、 KCl 、 如：H2 、O2 、HCl、CO2 、 CH4等。
存在举例
MgCl2 、CaCl2 、ZnSO4 、
NaOH等
2.离子化合物与共价化合物 (1)离子化合物和共价化合物的比较。
高考化学一轮复习考点过关课件5.3化学键
(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。( × )
错因：如 NaOH 属于离子化合物，既含有离子键也含有共价键。
(5)化合物 Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2 中化学键类型相同。( × )
错因：Na2O、MgO、Al2O3 仅含离子键。Na2O2 既含离子键又含共价
命题预测
MINGTIYUCE
化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考
查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。
知识梳理 ZHISHISHULI 1．化学键
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力。
2．离子键 (1)概念： 01 __带___相__反__电__荷____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳___离__子____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作___用___。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 ___活__泼__非__金__属____元素 的原子相结合。
2．电子式书写的常见错误
(1)漏写未参与成键的电子，如：
N2：N⋮⋮N，正确应为
。
(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[
]及错写电荷数，如：
NaCl：
；HF：
，正确应为 NaCl：
，
HF：
。
(3)书写不规范，错写共用电子对，如 CO2 的电子式为
，
不能写成
；N2 的电子式为
，不能写成
。
(4)原子结合顺序写错，如 HClO 的电子式为
08 __非__极__性__键____。 ②极性共价键：09 __不__同__种___元素的原子间形成共价键时，电子对偏向
2014高考化学一轮复习技能突破课件 第5章 第3讲《化学键与化学反应》
键
√(
(2011· 四川理综，8A) ( ×
) )
(6)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
(2011· 四川理综，8C)
2．(2012· 全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是 ( A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 )。
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析
特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化
合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子 化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如
NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误。化学键既可以
存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分 子中，如O2、O3，故B项错误。C项中，含有极性键的分 如CO2、CH4等为非极性分子。 答案 A
化合物的方法是看其熔融状态是否导电；C项，例如离子化 合物NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。 答案 D
必考点42 化学键与物质类别的关系
(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离 子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复 杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价 键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、 CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。
(4)构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不存
在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的 NH与Cl－间的化学键就是离子键。
关系图解
【典例2】 (原创题)下列变化中，不需要破坏化学键的是________；破
√(
(2011· 四川理综，8A) ( ×
) )
(6)含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
(2011· 四川理综，8C)
2．(2012· 全国大纲，6)下列有关化学键的叙述，正确的是 ( A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 )。
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
解析
特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化
合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子 化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如
NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误。化学键既可以
存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分 子中，如O2、O3，故B项错误。C项中，含有极性键的分 如CO2、CH4等为非极性分子。 答案 A
化合物的方法是看其熔融状态是否导电；C项，例如离子化 合物NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。 答案 D
必考点42 化学键与物质类别的关系
(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。简单离 子组成的离子化合物中只有离子键，如MgO、NaCl等，复 杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键，又有共价 键，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、 CH4、CO2、H2SO4等。 (3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。
(4)构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不存
在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的 NH与Cl－间的化学键就是离子键。
关系图解
【典例2】 (原创题)下列变化中，不需要破坏化学键的是________；破
2014届高考化学一轮复习(鲁科版)课件：第5章第3节 化学键与化学反应(共51张PPT)
第3节
化学键与化学反应
[考纲展示 ] 1．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 2．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化 形式。
目录
本节目录
教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
知 能 演 练 高 分 跨 栏
•
•
•
•
•
教材回顾•夯实双基
构建双基
分子 直接相邻
阴、阳离子
自由电子
共用电子对
削弱
断裂 变化 断裂 化学键 能量
目录
思考感悟 1.为什么说“不是所有物质内都存在化学键”？
【提示】 稀有气体元素的原子最外层已达 2 个电子或 8 个电 子稳定结构，这些原子能够独立稳定的存在，因此稀有气体内 不存在化学键；其他任何元素的原子都没有达到上述稳定状 态，都不能独立存在，都必须形成化学键构成物质。
特别提醒： HF、HCl、 NO等AB分子 H2O H2 S NH3 PCl3 CH3Cl、 CH2Cl2 直线形 折线形 三角锥 形 变形四 面体 — 105° 92° 107° 100° — — 极性
极 性 分 子
不对称 极性 不对称 极性 不对称 极性
目录
即时应用 4． (2012· 高考大纲全国卷 )下列有关化学键的叙述，正确的是 ( )
目录
解析：①不同水分子间的 H、O 原子之间不存在化学键，错； ②举 AlCl3 特例， 错； ③静电作用力包括静电吸引和静电排斥， 错；⑤举 NH4Cl 特例，错；⑦存在离子键的物质一定是离子 化合物，存在共价键的物质不一定是共价化合物，错；⑧举 CO2 与 SiO2，错；⑨K2S 是离子化合物，错。
化学键与化学反应
[考纲展示 ] 1．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 2．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化 形式。
目录
本节目录
教 材 回 顾 夯 实 双 基
考 点 串 讲 深 度 剖 析
学 科 规 律 方 法 提 升
真 题 集 训 把 脉 高 考
知 能 演 练 高 分 跨 栏
•
•
•
•
•
教材回顾•夯实双基
构建双基
分子 直接相邻
阴、阳离子
自由电子
共用电子对
削弱
断裂 变化 断裂 化学键 能量
目录
思考感悟 1.为什么说“不是所有物质内都存在化学键”？
【提示】 稀有气体元素的原子最外层已达 2 个电子或 8 个电 子稳定结构，这些原子能够独立稳定的存在，因此稀有气体内 不存在化学键；其他任何元素的原子都没有达到上述稳定状 态，都不能独立存在，都必须形成化学键构成物质。
特别提醒： HF、HCl、 NO等AB分子 H2O H2 S NH3 PCl3 CH3Cl、 CH2Cl2 直线形 折线形 三角锥 形 变形四 面体 — 105° 92° 107° 100° — — 极性
极 性 分 子
不对称 极性 不对称 极性 不对称 极性
目录
即时应用 4． (2012· 高考大纲全国卷 )下列有关化学键的叙述，正确的是 ( )
目录
解析：①不同水分子间的 H、O 原子之间不存在化学键，错； ②举 AlCl3 特例， 错； ③静电作用力包括静电吸引和静电排斥， 错；⑤举 NH4Cl 特例，错；⑦存在离子键的物质一定是离子 化合物，存在共价键的物质不一定是共价化合物，错；⑧举 CO2 与 SiO2，错；⑨K2S 是离子化合物，错。
高三化学一轮复习 第五章 第3讲 化学键与化学反应 鲁科版
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2.（1）所有物质中都存在化学键吗？ （2）离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子 键。这种说法正确吗？ 【提示】（1）不一定。稀有气体中不存在化学键，稀有气体为单 原子分子。 （2）这种说法是错误的。离子化合物是阴、阳离子通过离子键形 成的，只要存在离子键，则形成的一定是离子化合物，所以共价化合 物中一定不含离子键是正确的。但是离子化合物中可以含有共价键， 如NaOH中的OH-，O和H原子之间就是以共用电子对结合形成的共价键 。各种酸根离子中的原子间多以共价键相结合，还有NH+4中的N和H原 子之间也是以共价键相结合的。
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1．(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？ (2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 【提示】 (1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共 价键。 (2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是离子化合 物。
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三、共价键 1．概念：原子间通过共用电子对 形成的相互作用。 2．成键微粒： 原子 。 3．成键实质：静电作用。 4．形成条件：通常非金属元素 的原子相结合。
【答案】 D
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一、化合物的分类与物质中化学键类型的判断 1．离子化合物与共价化合物比较
项目 定义
离子化合物 含有离子键的化合物
共价化合物
只含有共价键 的化合物
结构微粒
阴、阳离子
原子
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价 键
只含共价键
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①强碱 与物质类别的关系 ②绝大多数盐
③活泼金属氧化物
【答案】 D
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【答案】 A
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4．(2009年北京高考)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元 素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离 出两种阴离子。下列推断合理的是( )
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2.（1）所有物质中都存在化学键吗？ （2）离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子 键。这种说法正确吗？ 【提示】（1）不一定。稀有气体中不存在化学键，稀有气体为单 原子分子。 （2）这种说法是错误的。离子化合物是阴、阳离子通过离子键形 成的，只要存在离子键，则形成的一定是离子化合物，所以共价化合 物中一定不含离子键是正确的。但是离子化合物中可以含有共价键， 如NaOH中的OH-，O和H原子之间就是以共用电子对结合形成的共价键 。各种酸根离子中的原子间多以共价键相结合，还有NH+4中的N和H原 子之间也是以共价键相结合的。
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1．(1)活泼金属元素和活泼非金属元素一定形成离子键吗？ (2)仅由非金属元素组成的物质中一定不含离子键吗？ 【提示】 (1)不一定，如AlCl3中铝元素和氯元素形成的是共 价键。 (2)不一定，如NH4Cl全是由非金属元素组成，但它是离子化合 物。
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三、共价键 1．概念：原子间通过共用电子对 形成的相互作用。 2．成键微粒： 原子 。 3．成键实质：静电作用。 4．形成条件：通常非金属元素 的原子相结合。
【答案】 D
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一、化合物的分类与物质中化学键类型的判断 1．离子化合物与共价化合物比较
项目 定义
离子化合物 含有离子键的化合物
共价化合物
只含有共价键 的化合物
结构微粒
阴、阳离子
原子
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价 键
只含共价键
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①强碱 与物质类别的关系 ②绝大多数盐
③活泼金属氧化物
【答案】 D
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【答案】 A
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4．(2009年北京高考)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元 素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离 出两种阴离子。下列推断合理的是( )
高考化学总复习 第五章第3节 化学键与化学反应优化课件 鲁科版
(2)离子化合物：含有离子键的化合
物。
(3)离子化合物的形成过程，如：
· Na ＋ Cl ― →Na · · NaCl：______________________ 。
× ＋
· ·
· ·
· · · ·－ [×Cl· ] · ·
3．共价键
(1) 概念：原子间通过 ___________ 共用电子对
形成的化学键。 (2) 共 价 化 合 物 ： 只 含 有 ___________ 共价键 的化合物。 (3)共价化合物形成过程，如：
结合；②金属和非金属化合形成离子
键；③离子键是阴、阳离子的相互吸
引；
④两个非金属原子间不可能形成离子
键；⑤非金属原子间不可能形成离子
键；⑥离子化合物中可能有共价键；
⑦共价化合物中可能有离子键；⑧同
主族元素形成的氧化物的晶体类型相
同；⑨SO2、K2S均是含有极性键的
共价分子。
解析：①不同水分子间的H、O原子
大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于
离子化合物；非金属氢化物、非金属 氧化物、含氧酸都属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC 等除外)是共价化合物。熔融状态下能
导电的化合物是离子化合物，如
NaCl，不导电的化合物是共价化合 物，如HCl。
特别提醒 (1)金属元素与非金属元素之间不一定 形成离子键，如融熔的AlCl3不导电； (2)完全是非金属元素形成的化合物也 可能是离子化合物，如NH4Cl、 NH4NO3等；
(3)既含有离子键又含有共价键的物
质：如Na2O2、CaC2、NH4Cl、
NaOH、Na2SO4等。
(4)无化学键的物质：稀有气体，如 氩气、氦气等。 3．离子化合物和共价化合物的判断
高考化学一轮复习 5.3 化学键教案-人教版高三全册化学教案
第三讲化学键考纲要求：1.了解化学键的定义。
2.了解离子键、共价键的形成。
3.掌握离子键、共价键的实质。
4.掌握电子式的书写。
考点化学键[教材知识层面]1．概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。
2．化学反应的本质：反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成。
3．离子键和共价键(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子的式子。
(2)电子式的书写：[高考考查层面]命题点1 有关化学键的辨析(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中就不含化学键。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。
(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如氯化铵等。
[典题示例]判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力( )(2) 非金属元素组成的化合物中只含共价键( )(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键( )(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键( )(5)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物( )(6)离子化合物在任何状态下都能导电( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×【解析】(1)形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，又存在静电排斥力；(2)如NH4Cl中存在离子键；(3)如AlCl3中形成的为共价键；(4)H与Cl形成共价键；(5)在水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如氯化氢；(6)离子化合物在固态下都不能导电。
命题点2 化学键与物质类型之间的关系1．化学键的存在2．化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
高中化学复习-第五章 第3节化学键
配套课时作业
答案
解析 A 项，共价化合物中只含有共价键，错误；B 项，区别离子化合 物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导 电来判断，错误；C 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键， 如 NaOH、NH4NO3 等，错误。
高考真题实战
配套课时作业
解析
6．下列说法中正确的是( ) A．Na2O2 分子中所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构 B．NH4Cl、MgCl2 均为离子化合物，均含有离子键和共价键 C．同周期第ⅠA 族元素和第ⅦA 族元素之间只能形成离子化合物 D．NH4Cl 仅由非金属元素组成，所以它是共价化合物
··
··
2Na×＋·O ·―→2Na＋[·×O·×]2－
··
··
··
··
D．MgCl2 的电子式为[··Cl··]－Mg2＋[··Cl··]－
··
··
答案 D
高考真题实战
配套课时作业
答案
解析 N2 的电子式应为··N⋮⋮N··，A 错误；H2S 为共价化合物，电子式应
··
为 H··S ··H，B 错误；C 中两个钠离子不能合并，正确应表示为 ··
配套课时作业
②用电子式表示离子化合物的形成过程
CaF2： □13
Na2S： □14
(6)存在：离子化合物中。
高考真题实战
配套课时作业
3．共价键
(1)概念：原子间通过 □15 共用电子对
形成的相互作用。
(2)成键粒子： □16 原子 。
(3)成键实质： □17 共用电子对
。
(4)形成条件：通常是 □18 非金属元素 的原子相结合。
答案 B
【步步高】2014届高考化学一轮复习 5-3 化学键与化学反应 鲁科版
1 2为 11，即 W 为 Na 元素。原子半径 r(Na)＞r(C)＞r(N)＞r(O)＞r(H)；Na2O2 为离子化 合
物；CO(NH2)2 只含有共价键不含有离子键，因此 A、B、D 都错误；C60 不是原子晶体， 因此 C 正确。
答案 C
3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．以上说法都不正确
答案 C
5．下列推论正确的是
A．SiH4 的沸点高于 CH4，可推测 PH3 的沸点高于 NH3 B．NH ＋4 为正四面体结构，可推测出 PH ＋4 也为正四面体结构
C．CO2 晶体是分子晶体，可推测 SiO2 晶体也是分子晶体 D．C2H6 是碳链为直线型的非极性分子，可推测 C3H8 也是碳链为直线型的非极性分子 解析 氨气分子之间存在氢键，沸点高于 PH3；SiO2 晶体是原子晶体；C3H8 不是直线型 的，碳链呈锯齿形且为极性分子。
解析 由 M＝ρ·Vm＝0.76 g·L－1×22.4 L·mol－1＝17.024 g·mol－1，可知 Y 与 M 形成
的气态化合物为 NH3，又因 H 所在的第一周期只有 2 种元素，因此可判断出 Y 为 N 元素、
M 为 H 元素，易判断 X、Z 分别为 C 元素和 O 元素，C、N、O、H 四种元素质子数之和的
概括；C 项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D 项只考虑
了一般情况而忽略了特殊情况，如 NH4Cl 等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化 合物，即存在离子键。
答案 B
2．X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且
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(二)共价键 共用电子对 1．概念：原子间通过___________所形成的相互作用。 共价键 2．共价化合物：只含有_______的化合物。
3．共价化合物形成过程：HCl：H×＋· ―→H Cl Cl
··· ··· ···· ×···
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凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有 共价键的化合物，一定是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非 金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸和大多数有机物都属 于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断 ①通常熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。②溶 于水后不能发生电离的化合物是共价化合物。③熔化状态 下能导电的化合物是离子化合物，不导电的化合物是共价 化合物。
变化。
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问题征解………………………………………………………………………………… 一种离子化合物中一定只含有一种阳离子和一种 阴离子吗？
提示 不一定：如 KAl(SO4)2 中含有两种阳离子 (K＋和 Al3＋)和一种阴离子(SO2－)， 2(OH)2CO3 中含有 Cu 4 一种阳离子(Cu2＋)和两种阴离子(OH－、CO2－)。 3
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2. 离子化合物、共价化合物
化合物 类型 定 义 与物质分类的关系 举例
离子化 含有离子键 合物 的化合物
包括强碱、绝大多 NaCl、Na2O2、 数盐及活泼金属的 NaOH、Na2O、 氧化物和过氧化物 NH4Cl等 包括酸、弱碱、极 少数盐、气态氢化 物、非金属氧化 物、大多数有机物 等 H2S、SO2、 CH3COOH、 H2SO4、 NH3· 2O等 H
共价化 只含有共价 合物 键的化合物
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【典结合
属化合时一定形成离子键 相互吸引作用
②金属和非金
③离子键是阳离子、阴离子的 ⑤H2分子和Cl2分子的反应
④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，
可判断HCl分子里存在离子键
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二、常见的化学键
(一)离子键 1．概念：_______离子之间通过_____作用形成的化学 阴、阳 静电 键。 离子键 2．离子化合物：含有_______的化合物。 3．离子化合物的形成过程(了解)：NaCl： ____________________________________
中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、
NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。
(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2等。
(4)稀有气体是单原子分子，不存在化学键。
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三种方法………………………………………………………………………………… 离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断
答案
B
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(1)由金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子 键。如BeCl2、AlCl3等中的化学键共价键，它们是共价化 合物。
(2)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化
合物。如H＋＋OH－===H2O，2H＋＋CO32-===H2CO3 (3)由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化
是化学键，①错误；活泼金属与活泼非金属化合时形成的 化学键一般是离子键，如NaCl中的化学键是离子键，但
AlCl3中的化学键是共价键，②错误；阴离子和阳离子间
的离子键既包括二者的相互吸引作用，又包括二者的相互 排斥作用，两种作用平衡时的静电作用就是形成的离子 键，③错误；氯化氢属于共价化合物，分子中没有离子 键。④⑤错误。
(4)构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不存
在化学键。 (5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的 NH与Cl－间的化学键就是离子键。
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【典例2】 (原创题)下列变化中，不需要破坏化学键的是________；破
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四个结论…………………………………………………………………………………… 物质中的化学键 (1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价 键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如 MgO、NaCl等，复杂离子(原子团)组成的离子化合物
成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化
合物M。
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答案
(1)
(2)·N⋮⋮N· · ·
(3)2∶3
(4)[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O 电解 (5)NaCl＋H2O=====NaClO＋H2↑ 先变红后褪色
第三讲 化学键与化学反应
1. 了解化学键的定义。 2．了解离子键与共价键的形成。
1．化学键类型的判断。 2．化学键与物质类别的关系。 3．化学键变化与能量的关系。
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一、化学键 1．概念：使离子相结合或原子相结合的强烈作用力。
2．化学反应的本质
旧化学键断裂 新化学键形成 反应物中的___________和生成物中的___________。
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错因分析
第一：元素虽然推断正确，但由于不能正确书写原子结构
示意图、电子式，化学方程式配平不正确失分较多。
第二：机械模仿电解饱和食盐水的原理，忽视具体的装置 图的特点，化学反应原理运用不准确。
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规范指导
1．仔细读懂题目要求，明确写什么？怎么写？什么条 件？什么状态？ 2．在草纸上写出答案，然后在答卷上书写。 3．平时熟练书写各种化学用语、苦练基本功。
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所有物质中都存在化学键吗？化学键只影响物
质化学性质吗？ 提示 键。 化学反应中物质变化的本质就是旧化学键断裂和新化学键 不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学
形成，由此可知任何物质的化学性质都受其化学键的影响(
稀有气体除外)，由于物质的类型不同，有的物质发生物理 变化需要克服化学键，其物理性质受化学键的影响，如金 刚石、晶体硅、NaCl晶体中的化学键越强，其熔点就越 高，硬度就越大。而有的物质如HCl、HBr、H2O等其中 的化学键只影响化学性质，而与物理性质无关。
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三、化学键与化学反应的关系
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有化学键变化就一定发生化学变化吗？ 提示 不一定，例如食盐(NaCl)熔化，变成自由移动的Na
＋和Cl－，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有化学键的
断裂没有新化学键的形成，就没有发生化学变化。
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我的警示………………………………………………………………………………… ①化学键是一种强烈的相互作用，这种作用既包括静 电吸引作用，又包括静电排斥作用。 ②共价键不仅存在于共价化合物中，离子化合物中也
可能含有共价键。
③物质在熔融状态下只破坏离子键如NaHSO4(熔融) ===Na＋＋HSO4-。 ④有化学键被破坏的变化不一定是化学变化。如HCl 溶于水，NaCl熔化等都有化学键被破坏，但都属于物理
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——分析物质变化与化学键关系的思维模型
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试卷采样
甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。 甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子 的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。 甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水 均呈酸性的化合物Y和Z，0.1 mol· －1的Y溶液pH>1；丁 L 的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生
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必考点41 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物 的联系与区别
1．离子键和共价键的比较
比较 成键条件 离子键 共价键
活泼金属原子与 非金属元素原子(可相同， 活泼非金属原子 可不同)之间的相互作用 之间相互作用
成键微粒
成键实质
阴、阳离子
静电作用