五中学15—16学年高二12月月考化学(理)试题(附解析)

山西省太原市第五中学2015-2016学年高二12月月考化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，1~10每题2分，11~20每题3分，共50分）1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C考点：化学平衡的计算，平衡移动的影响因素，平衡常数的计算和应用【名师点睛】从物质的改变量确定方程式的化学计量数，该变量的比值为化学计量数的比值。

注意平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，温度改变，平衡常数肯定改变。

2、常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是A.c (Ba2+) = c (SO42-)B.c (Ba2+) 增大，c (SO42-) 减小C.c (Ba2+) ≠ c (SO42-)，c (Ba2+)·c (SO42-) = K SP (BaSO4)D.c (Ba2+) ≠ c (SO42-)，c (Ba2+)·c (SO42-) ≠ K SP (BaSO4)【答案】C【解析】试题分析：在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，则硫酸钡的溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，但硫酸钡的溶度积不变，选C。

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化3、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。

某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-【答案】C【解析】试题分析：通过Ksp计算析出氯化银沉淀时需要的银离子浓度为氯化银中银离子浓度为1.56×10-8 mol/L，溴化银中银离子浓度为7.7×10-11 mol/L，铬酸银中银离子浓度为3×10-5mol/L，则银离子浓度越小，则越先生成沉淀，所以溴离子先沉淀，然后氯离子，然后铬酸根离子。

选C。

考点：难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化4、向0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的【答案】B考点：弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性【名师点睛】溶液的导电性与溶液中导电的阴阳离子的浓度和离子所带的电荷有关，一般等浓度的弱电解质的电离程度小，电离出的离子浓度很小，溶液的导电性小，而强电解质的电离程度大，溶液中的离子浓度大，导电性强。

但是不说明浓度关系，不能因为强弱电解质就判断溶液的导电性的强弱。

5、下列各离子方程式中，属于水解反应的是A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．NH4++H2O NH3·H2O+OH-C ．PO43-+H 2OHPO 42-+OH - D ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -【答案】C【解析】 试题分析：A 、碳酸氢根离子与水生成碳酸根离子，是碳酸根离子的电离，错误，不选A ；B 、铵根离子水解生成一水合氨与氢离子，不选B ；C 、是磷酸根水解，正确，选C ；D 、水的电离，不选D 。

考点：盐类水解的原理【名师点睛】盐类水解是指盐溶液的阴阳离子与水分子电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，阴离子水解生成氢氧根离子，阳离子水解生成氢离子。

注意酸式酸根离子有水解和电离两个过程，例如碳酸氢根离子，碳酸氢离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，碳酸氢根离子电离出氢离子。

6、对于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是A ．x ＋y ＞z ＋w ，正反应是放热反应B ．x ＋y ＞z ＋w ，正反应是吸热反应C ．x ＋y ＜z ＋w ，逆反应是放热反应D ．x ＋y ＜z ＋w ，正反应是吸热反应【答案】B考点：反应和焓变7、25℃时,水的电离达到平衡:H 2O H ++OH -, 下列叙述正确的是A ．向水中加入稀氨水, 平衡逆向移动, c(OH -)降低B ．向水中加入少量固体硫酸氢钠, c(H +)增大, K W 增大C ．降温, 使平衡左移, c(H +)减小, 溶液呈碱性D ．将水加热, K W 增大, pH 减小【答案】D【解析】试题分析：A 、水中加入氨水，氨水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，平衡逆向移动，但溶液中氢氧根离子浓度增大，错误，不选A；B、水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，溶液中的氢离子浓度增大，但水的离子积常数KW不变，错误，不选B；C、降温，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，但仍为中性，错误，不选C；D、将水加热，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，正确，选D。

考点：水的电离平衡8、已知温度T时水的离子积常数为K W, 该温度下, 将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol· L-1的一元碱BOH等体积混合, 可判定该溶液呈中性的依据是A．a = bB．混合溶液的pH = 7C．混合溶液中, c (H+) = L-1D．混合溶液中, c (H+)+c (B+) = c (OH-)+c (A-)【答案】C考点：酸碱混合后溶液的定性判断和pH计算【名师点睛】水的电离受温度影响，温度升高，水的电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，溶液的pH变小，但仍为中性，若向水中加入酸或碱，则抑制水的电离，水的离子积常数不变。

若向水中加入水解的盐，促进水的电离，水的离子积常数也不变。

9、在某温度下, 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比, 下列说法正确的是A．由水电离出的c (H+) 相等B．由水电离出的c (H+) 都是1.0×10-12mol·L-1C．由水电离出的c (OH-) 都是0.01 mol·L-1D．两者都促进了水的电离【答案】A【解析】试题分析：在氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子浓度为10-14/0.01=10-12mol/L，盐酸中水电离的氢离子浓度为10-14/0.01=10-12mol/L，所以水电离出的氢离子浓度相同，选A。

水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根离子浓度相等，二者对水的电离都是抑制作用。

考点：水的电离平衡10、H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出的氢气多B．盐酸与锌反应放出的氢气多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大【答案】C考点：弱电解质的电离平衡【名师点睛】弱电解质在水中存在电离平衡。

等氢离子浓度的醋酸和盐酸，溶液中的氢离子浓度相等，与金属锌反应，起始速率相同，但随着反应进行，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，所以过程中醋酸反应速率快，反应生成的氢气的量需要看酸与金属的物质的量的关系。

11、液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：2NH 3+NH3NH4++NH2-。

对该体系的说法中错误的是A．液氨中c (NH4+)与c (NH2-)的乘积为一常数B．液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变C．只要不加入其它物质c (NH4+)=c (NH2-)D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。

【答案】D【解析】试题分析：A、液氨中，阴阳离子浓度的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中两种离子浓度乘积为定值，正确，不选A；B、液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，各微粒的浓度保持不变，正确，不选B；C、只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的两种离子物质的量相等，因为溶液的体积相等，所以二者的浓度相等，正确，不选C；D、液氨电离存在平衡，所以含有NH3、NH4+、NH2-，没有水与一水合氨分子，错误，选D。

考点：弱电解质的电离12、室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14，且x>11。

将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是A．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D．c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)【答案】A考点：离子浓度大小比较【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较的规律（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。

如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4－)>c(HPO42－) > c(PO43－)。

多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)> c(HCO3－)。

（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。

如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。

（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。

（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。

（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。

（6）对于HA 和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c(HA) >c(Na+)>c(A－) ，显碱性；若电离大于水解，则有c(A－) > c (Na+)> c(HA)，显酸性。