高二化学12月月考试题2 (2)
高二化学12月月考试题(选修)(含解析)(2021年整理)
江苏省扬州市2016-2017学年高二化学12月月考试题（选修）（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省扬州市2016-2017学年高二化学12月月考试题（选修）（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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江苏省扬州市2016-2017学年高二化学12月月考试题（选修）（含解析）可能用到的相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Cu ∶64第Ⅰ卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分,共20分.每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A ．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D ．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等 【答案】A考点：考查化学与生活的有关判断. 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．－CHO 的电子式： B ．聚丙烯的结构简式：CH 2CH CH 3[]nC ．1—丁烯的键线式：D ．丙烷分子的比例模型为：【答案】C 【解析】试题分析：A 。
-CHO 是醛类的官能团，醛基中碳氧之间存在两对共用电子对，电子式为：，A 项错误；B. CH n CH 2CH 3B项错误；C.1-丁烯的键线式为，C项正确；D 。
比例模型中，用不同体积的小球表示不同原子的大小，该模型为球棍模型，D 项错误;答案选C 。
阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷
2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 B ．白醋能导电C ．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D ．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是 A ．加热B ．加入NaOH 溶液C ．加入CuSO 4固体D ．加入Na 2CO 3固体3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A ．①②③B ．②③④⑥C ．③⑤D ．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。
其pH 变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时。
下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D ．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A ．加热蒸干Na 2CO 3溶液，最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B ．除去MgCl 2中的Fe 3＋，可以加入NaOH 固体 C ．明矾净水的反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋D ．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL ，pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a<V bC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是()A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．K w：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。
2022~2023年高二前半期12月月考化学考试完整版(山西省太原市第五十三中学)
选择题下列溶液一定呈中性的是()A. pH＝7的溶液B. c(H＋)＝c(OH－)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】试题分析：A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。
B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。
C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。
D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。
选择题在25ºC时，在0.01mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出的H+浓度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1【答案】D【解析】0.01mol·L-1的盐酸溶液中，c(H+) = 0.01mol·L-1，，盐酸溶液中氢离子主要来自于酸电离，氢氧根来自于水电离的，而水电离的氢离子等于水电离出的氢氧根，因此水电离出的氢离子，故D 正确。
综上所述，答案为D。
选择题将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性【答案】B【解析】水的电离是吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，水的离子积只随温度的改变而改变；但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍是中性。
综上所述，给纯水加热时水的离子积增大、pH 减小、呈中性，故B正确。
故选B。
选择题下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是A.c(H＋)＝的溶液一定呈中性B.将水加热，Kw增大，pH增大，呈碱性C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，Kw减小D.向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小【答案】A【解析】A．根据Kw=c(H+)•c(OH-)，c(H+)=，说明溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，故A正确；B．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但水电离出的c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，故B错误；C．Kw只与温度有关，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，平衡逆向移动，但Kw不变，故C错误；D．酸电离出来的氢离子能抑制水的电离，向0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水，酸的浓度减小，对水的电离的抑制程度减小，则溶液中水的电离产生的c(H+) 将增大，故D错误；故选A。
高二12月化学月考试卷含答案
高二12月化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓增大的效应2.（2分）一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。
下列说法中不正确的是（）A．M极作负极，发生氧化反应B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→MC．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2OD．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有N A个H+通过阳离子交换膜3.（2分）以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：上述装置工作时，下列有关说法正确的是（）A．乙池电极接电池正极，气体X为H2 B．Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C．NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D．甲池电极反应：4OH－-4e-=2H2O+O2↑C H g+H O g C H OH g。
乙4.（2分）乙烯气相直接水合反应制备乙醇：()()()24225烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1mo1，容器体积为1L)。
下列分析正确的是( )A ．乙烯气相直接水合反应的△H <0B ．图中压强的大小关系为：p 1>p 2>p 3C ．达到平衡状态a 、b 所需要的时间：a<bD ．图中a 点对应的平衡常数K =55.（2分）t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表；下列说法正确的是( )A ．平衡时，X 的转化率为20%B ．2 min 时Y 的物质的量为0.14C ．增大平衡后的体系压强，υ(正)增大，υ(逆)减小D ．2 min 内，用Y 的变化量表示的平均反应速率υ(Y)＝0.03 mol ·L ―1·min ―16.（2分）向容积为1L 的恒容密闭容器中充入()30.2mol CH OH g 、()30.1mol NH g ，在一定条件下发生反应：333322CH OH(g)NH (g)CH NHCH (g)2H O(g)++，测得()3CH OH g 转化率与温度、时间的关系如图所示。
高二化学12月月考试题
高二化学12月月考试题高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二化学12月月考试题，希望大家喜欢。
一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题3分，共54分)1.以下有关能量转换的说法正确的选项是( )A.煤熄灭是化学能转化为电能的进程B.化石燃料和植物燃料熄灭时放出的能量均来源于太阳能C.植物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的进程D.植物经过光协作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的进程2、以下试纸，运用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. 白色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 淀粉KI试纸D.pH 试纸3、100℃时，水的离子积为110-12，假定该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L那么该溶液是( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判别4、以下物质的水溶液显碱性的是( )A. ZnCl2B. CuSO4C. CH3COONaD. NH4NO35、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+，能使C(Fe3+)增大的是( )A. 参与大批的H2SO4溶液B. 加水稀释C. 加热D. 参与大批NaOH溶液6、关于强、弱电解质的表达不正确的选项是( )A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电才干也不同C. 强电解质溶液导电才干一定很强，弱电解质溶液导电才干一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，能够不导电7、以下有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的选项是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不时停止，但速率不相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.降高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中参与NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
8、室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水9、在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离水平增加，应采取( )A.参与大批CH3COONa固体B.通入大批氯化氢气体C.提高温度D.参与大批纯醋酸10、物质的量浓度相反的以下溶液中，契合按pH由小到大顺序陈列的是( )A.HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOHB.HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOHC.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOHD.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH11、在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发作变化时，说明下述反响：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已到达平衡形状()①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.②③⑤B.①②③C.②③④⑤D.①③④⑤12、以下溶液中各离子的浓度由大到小陈列顺序正确的选项是( )A.CH3COONa溶液中 c (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)B.(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-) c (NH4+) c (H+) c (OH-)C.Na2CO3溶液中：c (Na+) C (CO32-) C (HCO3-) c (OH-) c (H+)D.NaHS溶液中: c (Na+) C (HS-) C (S2-) c (OH-) c (H+)13、以下对化学平衡移动的剖析中，不正确的选项是()①已达平衡的反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当添加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定降低③有气体参与的反响到达平衡时，假定增加反响器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参与的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案
2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
高二12月月考(化学)试卷含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分50分）1.（3分）下列说法正确的是A．任何化学反应不一定都有反应热B．使用催化剂可以改变反应的平衡常数C．升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能D．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同2.（3分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A．c(H＋)<c(OH－) B．pH＝7.2C．能与金属Al反应放出H2D．能使广范pH试纸呈红色3.（3分）下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变4.（3分）下列各项实验基本操作中，正确的是A．在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后，直接开始滴定实验B．为了加快锌和硫酸反应的速率，可将稀硫酸改为浓硫酸C．为了加快过滤速度，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体5.（3分）下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A．室温时，NaR溶液的pH大于7B．向HR溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向HR溶液中加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大D．室温时，0.01mol/L的HR溶液的pH=46.（3分）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B．图II表示减小压强对该平衡的影响C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙7.（3分）下列装置或实验操作正确的是A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性B．②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C．③吸收氨气制氨水D．④中和滴定实验8.（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.（3分）在恒温恒容的密闭容器中，发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1 (a＞0)，下列说法正确的是（）A．容器内气体的压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态B．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能为 a kJC．当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ，则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1D．降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小10.（3分）对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)11.（4分）X、Y、Z、M、N代表五种金属。
高二化学12月月考试题高二全册化学试题_2_01 (2)
时遁市安宁阳光实验学校高二化学12月月考试题（含解析）本试题卷共8页，共20题。
满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Mn:55第Ⅰ卷选择题(共48分)选择题(本题共16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分。
)1、下列说法正确的是A．钠和钾的合金具有导电性，所以可用于原子反应堆的导热剂B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．NH3 + HCl ﹦ NH4Cl 能自发进行，其△H一定小于零D．高温结构陶瓷耐高温，耐氧化，耐磨蚀，它是传统无机非金属材料【答案】C【解析】考点：考查了物质的性质和用途、化学反应的自发性判断等相关知识。
2、某化学学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是①纤维素、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②二氧化氮和干冰都是酸酐③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟和雾都是胶体⑥H3AlO3、纯碱、明矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查混合物、酸性氧化物、强电解质、非电解质、胶体、酸、碱、盐和氧化物的定义，难度不大，注意把握概念的区别。
纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，冰是水的固态形式，不是酸性氧化物；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；非电解质：水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；胶体是分散质为直径1-100nm的分散系。
3、对下列图象的描述正确的是A．根据图①可判断反应的△H＜0B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5C．图③可表示压强(p)对反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响④C(H+)/(mol/L)C(OH-)/(mol/L)CBA●●●10-10-10-10-D．图④为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用在水中加适量NaOH 固体的方法【答案】B【解析】试题分析：A．根据图①，升高温度，平衡正向移动，△H＞0，故A错误；B．根据图②，在pH至3～5时Fe3+完全沉淀，因此除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5，故B正确；C．根据图③，p2＞p1，而改变压强，反应物移动平衡含量不变，说明平衡不移动，与反应方程式不吻合，故C错误；D．从A点到C点，溶液都显中性，而在水中加适量NaOH固体后，溶液显碱性，故D错误；故选B。
河北省石家庄市正定中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题
河北正定中学2022-2023学年（上）第三次月考高二化学（试卷总分：100分 考试时间：90分钟 ）注意事项：1.答题时，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色黑色签字笔把答案写在答题卡规定的位置上。
答案如需改正，请先划掉原来的答案，再写上新答案，不准使用涂改液、胶带纸、修正带。
4.考试结束后，只将答题卡交回。
一、选择题：（本题共14小题，每题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．工业合成氨的反应为-1223N (g)+3H (g)2NH (g)ΔH=-92.4kJ mol 。
对于工业合成氨的反应，下列说法正确的是A ．该反应的ΔH<0ΔS>0，B ．升高温度、增大压强都有利于提高3NH 的平衡产率C ．20.1mol N 与20.3mol H 充分反应可释放9.24kJ 的能量D ．及时从平衡混合物中分离出3NH ，能促使化学平衡正向移动2．下列实验操作能达到相应目的的是A ．装置①用于测定酸碱中和反应的反应热B ．装置①可用于已知装度的NaOH 满足未知浓度的24H SOC ．实验①用于比较4CuSO 和2MnO 的催化活性D ．装置①：可依据U 形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应3．t①时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是A ．由水电离出的氢离子浓度为10-10mol·L -1B ．溶液中c(H +)·c(OH -)=1×10-14C ．溶液中c(Cl -)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H +)D ．溶液中c(NH 3•H 2O)+c(NH 4+)=c(Cl -)+c(OH -)4．下列方程式书写不正确的是A ．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3=+3Na +HCO -B ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸反应的离子方程式：2-42+-+42Ba +OH +H +=BaSO O +H O S ↓公众号高中僧试题下载C ．氧化铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al 2O 3＋2OH -=22AlO -＋H 2OD ．乙醇与钠反应的化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑5．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是A ．对于反应2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深B ．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C ．硫酸工业中，加催化剂有利于三氧化硫的生成D ．2SO 2+ O 22SO 3的反应条件不是室温，是500①左右 6．25①时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．含有大量3NO -的溶液：H +、4NH +、I -、24SO - B ．与铝作用放出氢气的溶液：24SO -、2Mg +、3NO -、2Fe + C ．()()12c H 110c OH +--=⨯的溶液：K +、23CO -、Na +、2AlO -D ．由水电离出的()121H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液：Na +、K +、23CO -、24SO -7．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．2 g H 2所含的原子数目为N AB ．标准状况下，22.4 L 水中含有水分子数为N AC ．常温下，1 L 0.1 mol·L ―1的MgCl 2溶液中含有的Cl ―数为0.2 N AD ．常温常压下，11.2 L CH 4中含有的氢原子数为2 N A8．LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。
高二化学12月月考试题高二全册化学试题_2
时遁市安宁阳光实验学校高二学年12月份知识总结试卷化学试题一、选择题（在每题给出的四个选项中，只有一个选项．．．．符合题意。
每题2分，共50分）1．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )A ．221H (g)O (g)2+══2H O(g) H 241.8kJ /mol ∆=-B ．423CH(g)O (g)2+══2CO(g)2H O(l)+ H 607.3kJ /mol ∆=-C ．C 2H 4(g)+3O 2 (g)== 2CO 2(g)+2H 2O(l) H 1411.0kJ /mol ∆=-D ．H (aq)OH (aq)+-+══2H O(l) H 57.3kJ /mol ∆=-2．下列变化过程中，熵在减小(即△S<0)的是( )A ．222H O(s)H O(l)H O(g)→→ B ．3CaCO ══ 2CaO CO+↑C ．22Na 2H O +══22Na2OH H +-++↑ D ．222H (g)O (g)+══22H O(l)3．下列事实能说明甲酸(HCOOH)属于弱酸的是( ) ①1mol/LHCOOH 的pH=2 ②甲酸能与水以任意比互溶③20mL 1mol/LHCOOH 与20mL 1mol/LNaOH 恰好中和 ④HCOONa 溶液的pH>7 A ．①② B．②③ C．③④ D．①④4．用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为1∶1的是( )A ．NaCl 溶液B ．2CuCl 溶液C ．4CuSO 溶液D ．KOH 溶液 5．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是（ ）A ．pH=5的溶液中：SO 42—、Fe 3+、Na +、Cl—B ．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na +、K +、S 2—、CO 32—C ．加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4+、Na +、Fe 2+、NO 3—D ．水电离出的c(H +)=1×10-12mol/L 的溶液中： K +、Na +、Cl -、HCO 3—6．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。
高二12月月考(化学)试卷含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精2.（3分）纯水在80 ℃时的pH()A．等于7B．大于7 C．小于7 D．无法确定3.（3分）900 mL pH＝5的盐酸和100 mL pH＝1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为()A．2 B．3 C．4 D．54.（3分）下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()A．NaHCO3 B．FeSO4 C．Ca(ClO)2D．NaHSO45.（3分）在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa6.（3分）下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.（3分）向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的()A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH－)不变8.（3分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极9.（3分）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极10.（3分）可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B-2e-=B2+②E-2e-=E2+③B2++2e-=B ④E2++2e-=E 。
高二12月份月考(化学)试卷含答案
高二12月份月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（）A. 任何化学反应都伴随着热量的变化B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C. 化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2.（3分）在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列正确的是()A．该反应的ΔH>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C3.（3分）中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H]中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。
反应过程示意图如下：下列说法正确的是( )A. 过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B. 过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HD. 图示过程中的H2O均参与了反应过程4.（3分）“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫，而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应I和反应II，导致脱硫效率降低。
某温度下，反应I的速率(v1)大于反应II的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）反应I：CaSO4(s)+CO(g) ⇌ CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1反应II：CaSO4(s)+4CO(g) ⇌ CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1A、 B、 C、 D、5.（3分）家用暖气片大多用低碳钢材料制成,一旦生锈不仅影响美观,也会造成安全隐患。
【高中教育】最新高二化学12月月考试题
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高二化学12月月考试题______年______月______日____________________部门可能用到的相对原子质量: H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23一、选择题（每题只有一个选项符合题意。
每题2分，共12分） 1。
某化学反应在较低温度下能自发进行，较高温度下不能自发进行。
下列有关该反应的说法正确的是A 。
△H ＞0，△S ＞0B 。
△H ＜0，△S ＜0C 。
△H ＜0，△S ＞0D 。
△H ＞0，△S ＜02。
下列说法中，正确的是A 。
强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B 。
强电解质的水溶液中不存在分子C 。
SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质D 。
不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 3。
下列有关反应热的说法中正确是A 。
一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系B 。
中和热△H=-57。
3kJ ·mol-1，所以1。
00L 1。
00mol ·L-1 H2SO4与稀的NaOH 溶液恰好完全反应放出57。
3kJ 的热量C 。
用等体积的0。
50mol ·L-1 盐酸、0。
55mol ·L-1 NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D 。
在101kPa 时，1mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热4。
，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是()()()22COCl g CO g +Cl g H 0∆>①②③④A。
①表示随温度升高，平衡常数的变化B。
②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化C。
③表示恒压下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D。
④表示CO的体积分数随充入Cl2 量的变化5。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A。
江苏省海安高级中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题（选修） Word版含答案
2018-2019学年度第一学期高二阶段检测（二）化学（选修）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。
注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
II卷答案填写在答题卡相应位置。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少2. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO2－3＋H2O == H2CO3＋2OH－B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2OC．Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO－3＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2OD．醋酸除水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、ClO－B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO－3、I－C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、Cl－D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OB．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-6. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。
高二化学12月月考试题(新版)新人教版
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————2019学年度上学期月考考试高二年级化学科试卷时间：90分钟满分：100分第I卷相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14一、选择题（共20题，每题2分共40分每题只有一个正确答案）1. 下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A. 2 -甲基-4-乙基戊烷B. 3, 4, 4-三甲基己烷C. 2, 3 -二甲基-1-戊烯D. 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇2．下列化学用语的表达方式正确的是①乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3②CO2分子的结构式：O=C=O+16288③乙烯的实验式：C2H4④S原子的结构示意图：⑤葡萄糖结构简式：C6H12O6⑥CH4Si的结构式：A．只有②⑥ B．只有③④ C．只有②③⑥ D．只有①②⑥3. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②4．某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点，确定X的分子式所需要的最少条件是A．①②⑥ B．①②④C．①③⑤ D．①②③④⑤5．用括号中的试剂和方法除去各物质中的少量杂质，正确的是A．苯中的甲苯(溴水、分液) B．乙醇中的乙酸(NaOH溶液，分液)C．乙醇中的水(新制CaO，蒸馏) D．乙酸乙酯中的乙酸(NaOH溶液，分液)6．已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有A．4种B．5种 C．6种 D．8种7．化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似(即等电子原理)，B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是A．无机苯是由极性键组成的非极性分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色D．无机苯的二氯取代物有3种同分异构体8．将下列各种液体：①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙烯；⑤植物油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是A．②⑤B．只有②④C．①②④⑤D．①②③④⑤92互为同分异构体的芳香族化合物有A．5种 B．4种 C．3种D．2种10．有下列物质：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸(CH2===CH—COOH)。
2023-2024学年河北省石家庄二中实验学校高二上学期12月月考化学试题
2023-2024学年河北省石家庄二中实验学校高二上学期12月月考化学试题1.新制氯水中存在平衡：，，加入少量的下列物质，能使HClO浓度增大的是A．FeSO 4B．NaHSO 4C．NaHCO 3D．KCl2.室温下，两种酸在水中的电离示意图代表H，O)如下图，下列有关说法不正确的是A．两种酸溶液中均存在电离平衡：2H 2 O H 3 O + +OH —B．两种酸溶液中由水电离出的c (H + )<10 —7 mol/LC．图②代表强酸在水中的电离情况D．若图①溶液的pH=a，则将溶液稀释10倍后，pH=a+13.化学中常用表示水溶液的酸碱度，其定义为。
下列有关叙述不正确的是A．等质量的分别与均为3的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积更少B．的盐酸和醋酸分别加水稀释至，盐酸加水体积更多C．的醋酸溶液加水稀释使其体积变为原来的10倍，所得溶液小于4D．向的醋酸溶液中加入等体积的盐酸溶液，醋酸的电离平衡不移动4.合成环氧氯丙烷时产生了盐酸和醋酸()混合液，为研究混合溶液的定量分析方法，进行以下实验：实验1：向中滴加溶液；实验2：向中滴加溶液；实验3：向某浓度与混合溶液中滴加溶液。
测得实验1、2中溶液的变化如图所示。
下列说法正确的是A．实验1所测得的变化为曲线bB．实验2中加入时，溶液中存在：C．实验3溶液中的物质的量分数D．实验3中根据约为4.30时所消耗的，可计算混合溶液中5.侯氏制碱法原理为：向饱和氨的食盐水中通CO2发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。
已知：通入CO2过程中，始终存在：c() < c()；K1(H2CO3)=4.4×10－7，K2(H2CO3)=4.4×10－11，K(NH3·H2O)=1.8×10－5。
下列说法不正确．．．的是A．饱和氨的食盐水中：c ( ) + c (H + ) = c (OH － )B．开始通入CO 2时，主要反应的离子方程式为：CO 2 + 2NH 3· H 2 O= +2+H 2 OC．析出晶体后的溶液中：c ( ) + c (NH 3 ·H 2 O) > c ( ) + c ( ) + c (H 2 CO 3 )D．过滤所得的滤液中：c ( ) > c (H 2 CO 3 )> c ( )6.下列有关离子浓度大小比较正确的是A．同温度下，将足量AgCl固体分别放入相同体积的①0.1mol/L盐酸，②0.1mol/LMgCl 2溶液，③0.1mol/LAgNO 3溶液中，c(Ag + )由大到小的顺序是③>②>①B．等pH的①(NH 4 ) 2 SO 4，②NH 4 HSO 4，③NH 4 Cl，c( )由大到小的顺序是①>③>②C．等浓度的①NH 4 Al(SO 4 ) 2，②(NH 4 ) 2 CO 3，③(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2，c( )由大到小的顺序是②>③>①D．物质的量浓度均为0.1mol/L的三种物质的溶液：①NaAlO 2，②CH 3 COONa，③NaHCO 3；pH由大到小的顺序是①>③>②7.常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。
高二化学12月份月考试题及答案
2015年秋季学期钦州港经济技术开发区中学12月份考试试题高二化学学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1. 在水泥、冶金工厂常用高压电对气熔胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，此法应用的原理是（）A.渗析B.丁达尔现象C.电泳D.布朗运动2. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A.闪电B.光化学烟雾C.酸雨D.臭氧空洞3. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此，三峡工程有助于控制( )①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④4. 下列气体不会造成大气污染的是（）A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮5. 下列物质不属于城市空气质量周报报道的是( )A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒6. 在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。
在用CH3 O≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有（）A.CO 2 和H 2 OB.CO和CH 3 OHC.CH 3 OH和H2 D.H 2 和CO 27. 下列说法不正确的是( )①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO 2 等有害气体③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧效果好④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低A.①④B.②③④C.②③D.①③④8. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒9. 飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2 、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
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楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试化学试卷可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55Al-27 Zn-65 Fe-56第I卷选择题（共46分）出题教师：杨彬审题教师：陈桂华选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2.下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液3. 下列离子方程式正确的是A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2OB．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH-C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A5.短周期元素X、Y。
X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-107．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为A. 加少量浓盐酸B.加入一定量的水C.加少量二氧化锰D. 适当降低反应温度8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：19. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色11. 常温下，pH 都等于5的盐酸和硫酸铜溶液，由水电离出来的C （H +）之比等于A. 10-9B. 10-8C. 10-4D. 10-512．关于下列图示的说法中，正确的是 A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C. 图③表示可逆反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）的D. 图④装置可以用来除去SO 2中的HClA ．①验证三种酸的酸性强弱B ．②收集密度比空气大的气体C ．③ CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2 (g) 是吸热反应D ．④除去二氧化硫中的氯化氢气体13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中：Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－B. )( H c K W=10-13 mol ·L -1 溶液中：NH 4＋、Mg 2+、NO 3-、SO 42－C. 通入大量CO 2的溶液中：Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-D. Na 2S 溶液中：SO 42－、K ＋、Cl -、Cu 2＋14. 在10 mL 0.1mol/L 的NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A ．C(Na +)=c(CH 3COO －)+c (CH 3COOH)B ．c(Na +)>c(CH 3COO －)>c(OH －)>c(H +)C ．c(Na +)>c(CH 3CO －)>c(H +)>c(OH －)D ．c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO －)+c(OH －)15．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A ．盐的电离平衡被破坏B ．就是发生了中和反应C ．水的电离平衡不发生改变D ．水的电离平衡发生移动16. 常温下，将一定浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中的C( NH 4+)=C( Cl —),则该溶液的PHA.等于7B.大于7C.小于7D.不能确定17．反应 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 在550℃的5L 密闭容器中进行，0.5min 后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则此反应的平均速率可表示为A. V(O 2)=0.01mol.L -1.s -1B. V(NO)=0.008mol.L -1.s -1C. V(H 2O)=0.006mol.L -1.s -1D. V(NH 3)=0.002mol.L -1.s -118．反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+ H 2（g ）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的A ．增加CO 的物质的量B ．保持压强不变，充入N 2使容器体积变大C ．保持体积不变，充入N 2使体系压强增大D ．将容器的体积缩小一半19．将AlCl 3溶液加热蒸干灼烧充分，最终得到的固体物质是A ．AlCl 3 B. Al （OH ）3 C. Al 2O 3 D. Al （OH ）3 和Al 2O 320．对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是（t表示时间，T 表示温度）A.m+n>p+q,正反应吸热B. m+n<p+q, 正反应放热C% A 的转化率 50kpa 70kpaC.m+n>p+q,正反应放热D. m+n<p+q, 正反应吸热21. 室温时，M(OH)2(s)M 2+(aq)+2OH －(aq)，K SP =a ， c (M 2+)=b mol·L －1时，溶液的pH等于 A ．)lg(21a b B ．)lg(21b a C ．14+)lg(21b a D ．14+)lg(21ab 22．下列推断合理的是A.明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H 2SO 4虽然有强氧化性，但不能与Cu 发生剧烈反应D.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色23. 在化学实验室进行下列实验操作时，其记录的数据正确的是A ．用托盘天平称取8.84g 食盐B ．用250mL 的容量瓶配制220mL 、0.1mol/L 的NaOH 溶液C ．用量筒量取12.12mL 的盐酸D ．用0.120mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，消耗盐酸21.40mL.第II 卷(共54分)24.(14分)A 、J 是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH 溶液组成原电池，A 作负极；F 是空气的主要成分之一,各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。
请回答以下问题：（1）A的原子结构示意图为M的化学式为（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为：（3）写出②反应的化学方程式_________________________________________________（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。
X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为。
（5）相同条件下，等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系：前者_______后者（用“>”、“<”或“=”表示）。
（6）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为___________（写出计算式即可）25．（14分）世界各国对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。
下面是运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+X →3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3+8H2O上述化学方程式中X的计量数和化学式是_______如反应中产生了经过干燥的标准状况下气体67.2L，则转移电子的物质的量为_______。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池已经从实验室走向工业化生产。
工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+ 2H 2（g）CH3OH（g）△H1＝－116 kJ·mol-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______；A ．随时将CH 3OH 与反应混合物分离B ．降低反应温度C ．增大体系压强D ．使用高效催化剂 ②已知：(g)CO )g (O 21CO(g)22=+ △H 2＝－283 kJ·mol -1O(g)H (g)O 21(g)H 222=+ △H 3＝－242 kJ·mol -1则表示1mol 气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ；③在容积为1L 的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。
右图是上述三种温度下不同的H 2和CO 的起始组成比（起始时CO 的物质的量均为1mol ）与CO 平衡转化率的关系。
请回答:ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z 对应的温度是ⅱ）利用图中a 点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO （g ）+ 2H 2（g ） CH 3OH （g ）的平衡常数K = 。
（3）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9。