高二化学12月月考试题2 (2)

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高二化学12月月考试题(选修)(含解析)(2021年整理)

高二化学12月月考试题(选修)(含解析)(2021年整理)

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江苏省扬州市2016-2017学年高二化学12月月考试题(选修)(含解析)可能用到的相对原子质量:H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Cu ∶64第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分.每小题只有一个....选项符合题意) 1.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是A .利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程B .淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C .煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D .聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等 【答案】A考点:考查化学与生活的有关判断. 2.下列有关化学用语表示正确的是 A .-CHO 的电子式: B .聚丙烯的结构简式:CH 2CH CH 3[]nC .1—丁烯的键线式:D .丙烷分子的比例模型为:【答案】C 【解析】试题分析:A 。

-CHO 是醛类的官能团,醛基中碳氧之间存在两对共用电子对,电子式为:,A 项错误;B. CH n CH 2CH 3B项错误;C.1-丁烯的键线式为,C项正确;D 。

比例模型中,用不同体积的小球表示不同原子的大小,该模型为球棍模型,D 项错误;答案选C 。

阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷

阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷

2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题(每小题3分,共45分)1.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是 A .pH 试纸显示醋酸的pH 为2~3 B .白醋能导电C .蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D .白醋中滴加石蕊试液呈红色2.下列措施抑制水的电离的是 A .加热B .加入NaOH 溶液C .加入CuSO 4固体D .加入Na 2CO 3固体3.下列方程式书写错误的是 A .Al(OH)3⇌A13++3OH - B .Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C .BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D .BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4.酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A .①②③B .②③④⑥C .③⑤D .②③⑤5.实验室现有3种酸碱指示剂。

其pH 变色范围如下 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:`5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液,反应恰好完全时。

下列叙述正确的是A .溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B .溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C .溶液呈酸性,可选用甲基橙作指示剂D .溶液星碱性,只能选用酚酞作指示剂6.下列关于盐类水解的应用中,说法正确的是( )A .加热蒸干Na 2CO 3溶液,最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B .除去MgCl 2中的Fe 3+,可以加入NaOH 固体 C .明矾净水的反应:Al 3++3H 2OAl(OH)3+3H +D .加热蒸干KCl 溶液,最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7.下列关于常温下,体积均为10mL ,pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A.对水的电离的抑制程度相同B.稀释至相同pH后,V a<V bC.溶液体积均扩大为原来的105倍,则pH a≈ pH b≈ 7D.两溶液分别与足量Zn反应,HCl溶液中放出的H2又快又多8.下列有关说法正确的是()A.常温下,将pH=10的氨水稀释,溶液中所有离子浓度都减小B.常温下,反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行,则该反应△H一定大于0C.用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应9.在一定条件下,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到了平衡,改变某一条件,发生下述变化,其中可确定该平衡一定发生移动的是()A.O2的百分含量发生变化B.SO3的密度不变C.v(SO2)增大D.v(SO3)减小10.关于pH的测定,下列说法正确的是A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.不存在pH=0的溶液C.用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D.pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关B.K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强C.向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液,先产生浅黄色沉淀,则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12.下列关于盐类水解的说法错误的是()A.浓度均为0.1 mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH+4)的大小顺序为①>②>③B.pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小:①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制NH+4水解D.将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13.t ℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是()A.由水电离出的氢离子浓度为10-10 mol·L-1B.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14 C.溶液中c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-) D.溶液中c(NH3·H2O)+c(NH+4)=c(Cl-)+c(OH-) 14.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A.T1>T2B.K w:b>c>a>d=eC.b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D.T2时,将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合,溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。

2022~2023年高二前半期12月月考化学考试完整版(山西省太原市第五十三中学)

2022~2023年高二前半期12月月考化学考试完整版(山西省太原市第五十三中学)

选择题下列溶液一定呈中性的是()A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】试题分析:A.在室温下,pH=7的溶液为中性,若温度不是室温,则pH=7的溶液不一定是中性溶液,错误。

B.在任何温度下,c(H+)= c(OH-)的溶液一定为中性溶液,正确。

C.强酸、强碱的元数没有确定,所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液,错误。

D.非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱,则溶液可能显酸性或碱性,因此不一定得到中性溶液,错误。

选择题在25ºC时,在0.01mol·L-1的盐酸溶液中,水电离出的H+浓度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-1【答案】D【解析】0.01mol·L-1的盐酸溶液中,c(H+) = 0.01mol·L-1,,盐酸溶液中氢离子主要来自于酸电离,氢氧根来自于水电离的,而水电离的氢离子等于水电离出的氢氧根,因此水电离出的氢离子,故D 正确。

综上所述,答案为D。

选择题将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积变大、pH变小、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离了积不变、pH变小、呈中性【答案】B【解析】水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH减小,水的离子积增大,水的离子积只随温度的改变而改变;但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性。

综上所述,给纯水加热时水的离子积增大、pH 减小、呈中性,故B正确。

故选B。

选择题下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是A.c(H+)=的溶液一定呈中性B.将水加热,Kw增大,pH增大,呈碱性C.向水中加入少量硫酸氢钠固体,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移动,Kw减小D.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小【答案】A【解析】A.根据Kw=c(H+)•c(OH-),c(H+)=,说明溶液中c(H+)=c(OH-),溶液一定呈中性,故A正确;B.水的电离是吸热反应,升高温度,促进水电离,溶液中c(H+)增大,pH减小,但水电离出的c(H+)=c(OH-),溶液显中性,故B错误;C.Kw只与温度有关,向水中加入少量硫酸氢钠固体,溶液的c(H+) 增大,平衡逆向移动,但Kw不变,故C错误;D.酸电离出来的氢离子能抑制水的电离,向0.1 mol•L-1醋酸溶液中加水,酸的浓度减小,对水的电离的抑制程度减小,则溶液中水的电离产生的c(H+) 将增大,故D错误;故选A。

高二12月化学月考试卷含答案

高二12月化学月考试卷含答案

高二12月化学月考(考试总分:100 分)一、单选题(本题共计15小题,总分40分)1.(2分)250℃和1.01×105Pa时,反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g);△H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓增大的效应2.(2分)一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程,可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。

下列说法中不正确的是()A.M极作负极,发生氧化反应B.电子流向:M→负载→N→电解质溶液→MC.N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2OD.当N极消耗5.6L(标况下)气体时,最多有N A个H+通过阳离子交换膜3.(2分)以纯碱溶液为原料,通过电解的方法可制备小苏打,原理装置图如下:上述装置工作时,下列有关说法正确的是()A.乙池电极接电池正极,气体X为H2 B.Na+由乙池穿过交换膜进入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度小 D.甲池电极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑C H g+H O g C H OH g。

乙4.(2分)乙烯气相直接水合反应制备乙醇:()()()24225烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1mo1,容器体积为1L)。

下列分析正确的是( )A .乙烯气相直接水合反应的△H <0B .图中压强的大小关系为:p 1>p 2>p 3C .达到平衡状态a 、b 所需要的时间:a<bD .图中a 点对应的平衡常数K =55.(2分)t ℃时,在体积不变的密闭容器中发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),各组分在不同时刻的浓度如下表;下列说法正确的是( )A .平衡时,X 的转化率为20%B .2 min 时Y 的物质的量为0.14C .增大平衡后的体系压强,υ(正)增大,υ(逆)减小D .2 min 内,用Y 的变化量表示的平均反应速率υ(Y)=0.03 mol ·L ―1·min ―16.(2分)向容积为1L 的恒容密闭容器中充入()30.2mol CH OH g 、()30.1mol NH g ,在一定条件下发生反应:333322CH OH(g)NH (g)CH NHCH (g)2H O(g)++,测得()3CH OH g 转化率与温度、时间的关系如图所示。

高二化学12月月考试题

高二化学12月月考试题

高二化学12月月考试题高中是重要的一年,大家一定要好好掌握高中,查字典化学网小编为大家整理了高二化学12月月考试题,希望大家喜欢。

一、选择题(每题只要一个选项契合题意,每题3分,共54分)1.以下有关能量转换的说法正确的选项是( )A.煤熄灭是化学能转化为电能的进程B.化石燃料和植物燃料熄灭时放出的能量均来源于太阳能C.植物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的进程D.植物经过光协作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的进程2、以下试纸,运用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. 白色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 淀粉KI试纸D.pH 试纸3、100℃时,水的离子积为110-12,假定该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L那么该溶液是( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判别4、以下物质的水溶液显碱性的是( )A. ZnCl2B. CuSO4C. CH3COONaD. NH4NO35、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+,能使C(Fe3+)增大的是( )A. 参与大批的H2SO4溶液B. 加水稀释C. 加热D. 参与大批NaOH溶液6、关于强、弱电解质的表达不正确的选项是( )A. 强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液,温度不同时,导电才干也不同C. 强电解质溶液导电才干一定很强,弱电解质溶液导电才干一定很弱D. 强电解质在固态或液态时,能够不导电7、以下有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的选项是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不时停止,但速率不相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C.降高温度,AgCl 沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中参与NaCl固体,AgCl沉淀的溶解平衡不移动。

8、室温下,以下溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水9、在室温下,100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH值减小,但又要使醋酸电离水平增加,应采取( )A.参与大批CH3COONa固体B.通入大批氯化氢气体C.提高温度D.参与大批纯醋酸10、物质的量浓度相反的以下溶液中,契合按pH由小到大顺序陈列的是( )A.HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOHB.HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOHC.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOHD.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH11、在一定温度下的刚性密闭容器中,当以下哪些物理量不再发作变化时,说明下述反响:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已到达平衡形状()①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.②③⑤B.①②③C.②③④⑤D.①③④⑤12、以下溶液中各离子的浓度由大到小陈列顺序正确的选项是( )A.CH3COONa溶液中 c (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)B.(NH4)2SO4溶液中:c (SO42-) c (NH4+) c (H+) c (OH-)C.Na2CO3溶液中:c (Na+) C (CO32-) C (HCO3-) c (OH-) c (H+)D.NaHS溶液中: c (Na+) C (HS-) C (S2-) c (OH-) c (H+)13、以下对化学平衡移动的剖析中,不正确的选项是()①已达平衡的反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当添加反响物物质的量时,平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反响方向移动,N2的转化率一定降低③有气体参与的反响到达平衡时,假定增加反响器容积,平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参与的反响达平衡时,在恒压反响器中充入稀有气体,平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④在高中温习阶段,大家一定要多练习题,掌握考题的规律,掌握常考的知识,这样有助于提矮小家的分数。

2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案

2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案

2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明:1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷第(1)页至第(4)页,第Ⅱ卷第(5)页至第(6)页。

2、本试卷共100分,考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题,共50分)注意事项:1、答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后,监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一选择题(每个小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)1.以下离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO42-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+中,基本上不影响水的电离平衡的是()A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑦C.②④⑤⑦D.②④⑥⑧2.下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A.pH=7的溶液一定是中性B.若某盐溶液呈酸性或碱性,一定是由于该盐发生了水解反应C.c(H+) <c(OH-)的溶液一定呈碱性D.在100°C时,纯水的pH<7,因此显酸性3.已知t℃时K W=1×10-12,,该温度下,某溶液中的c(H+)=1×10-7 mol/L,则该溶液() A.呈中性B.呈酸性C.呈碱性D.不确定4.物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C.Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D.Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5.下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是()A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3固体C.向水中加入Na2CO3溶液D.将水加热到100℃,使pH=66.pH=1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应,酸X比酸Y产生的氢气多,下列结论正确的是()A.X是强酸,Y是弱酸 B.X是弱酸,Y是强酸C.X是二元酸,Y是一元酸D.无法判断X、Y的上述性质7.25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合,欲使混合液的pH=7,则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A.V1=V2B.V1>V2C.V1<V2D.V1≥V28.在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧(低于400℃),可以得到该物质固体的是()A.氯化铝B.碳酸氢钾C.偏铝酸钠D.高锰酸钾9.下列叙述正确的是()A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍,两者的c(OH-)均减少到原来的一半C.常温下,某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol/L,该溶液可能是盐酸D.如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释,则醋酸中所有离子的浓度都将变小10.用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量11.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是() A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12.在相同温度时,100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是()A.H+的物质的量B.醋酸的电离常数C.中和时所需NaOH的量D.CH3COOH的物质的量13.某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L,下列说法正确的是() A.HCO3-离子在该溶液中一定不能大量共存B.该溶液的pH一定是12C.向该溶液中加入铝片后,一定能生成氢气D.若该溶液的溶质只有一种,它一定是酸或碱14.①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。

高二12月月考(化学)试卷含答案

高二12月月考(化学)试卷含答案

高二12月月考(化学)(考试总分:100 分)一、单选题(本题共计15小题,总分50分)1.(3分)下列说法正确的是A.任何化学反应不一定都有反应热B.使用催化剂可以改变反应的平衡常数C.升高温度使反应加快,是因为降低了反应的活化能D.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同2.(3分)一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈碱性的是A.c(H+)<c(OH-) B.pH=7.2C.能与金属Al反应放出H2D.能使广范pH试纸呈红色3.(3分)下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变4.(3分)下列各项实验基本操作中,正确的是A.在做中和滴定实验时用蒸馏水清洗锥形瓶后,直接开始滴定实验B.为了加快锌和硫酸反应的速率,可将稀硫酸改为浓硫酸C.为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌漏斗中的液体D.蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体5.(3分)下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是A.室温时,NaR溶液的pH大于7B.向HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色C.向HR溶液中加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.室温时,0.01mol/L的HR溶液的pH=46.(3分)在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是A.图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响B.图II表示减小压强对该平衡的影响C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响,温度:乙>甲D.图IV表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:甲>乙7.(3分)下列装置或实验操作正确的是A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性B.②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2C.③吸收氨气制氨水D.④中和滴定实验8.(3分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-B.使酚酞变红色的溶液中:Na+、NH4+、C1-、SO42-C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-9.(3分)在恒温恒容的密闭容器中,发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1 (a>0),下列说法正确的是()A.容器内气体的压强不再发生变化,说明反应达到平衡状态B.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可能为 a kJC.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ,则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1D.降低反应温度,正反应速率增大,逆反应速率减小10.(3分)对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液,下列表述正确的是A.升高温度,溶液的pH降低B.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)11.(4分)X、Y、Z、M、N代表五种金属。

高二化学12月月考试题高二全册化学试题_2_01 (2)

高二化学12月月考试题高二全册化学试题_2_01 (2)

时遁市安宁阳光实验学校高二化学12月月考试题(含解析)本试题卷共8页,共20题。

满分100分。

考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Mn:55第Ⅰ卷选择题(共48分)选择题(本题共16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共计48分。

)1、下列说法正确的是A.钠和钾的合金具有导电性,所以可用于原子反应堆的导热剂B.焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C.NH3 + HCl ﹦ NH4Cl 能自发进行,其△H一定小于零D.高温结构陶瓷耐高温,耐氧化,耐磨蚀,它是传统无机非金属材料【答案】C【解析】考点:考查了物质的性质和用途、化学反应的自发性判断等相关知识。

2、某化学学习小组讨论辨析以下说法,其中正确的是①纤维素、聚苯乙烯、油脂、生铁、铝热剂、肥皂均是混合物②二氧化氮和干冰都是酸酐③小苏打、硬脂酸钠、BaSO4、Al2O3都是强电解质④CO2、NH3、SO2、H2S、Cl2都是非电解质⑤鸡蛋清溶液、淀粉溶液、烟和雾都是胶体⑥H3AlO3、纯碱、明矾和H2O2分别属于酸、碱、盐和氧化物.A.①③⑤ B.①②④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤⑥【答案】A【解析】【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查混合物、酸性氧化物、强电解质、非电解质、胶体、酸、碱、盐和氧化物的定义,难度不大,注意把握概念的区别。

纯净物是由一种物质组成的物质,混合物是由多种物质组成的物质;能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,冰是水的固态形式,不是酸性氧化物;强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质,包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐;非电解质:水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物;胶体是分散质为直径1-100nm的分散系。

3、对下列图象的描述正确的是A.根据图①可判断反应的△H<0B.根据图②,除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5C.图③可表示压强(p)对反应2A(g)+ 2B(g)3C(g)+ D(s)的影响④C(H+)/(mol/L)C(OH-)/(mol/L)CBA●●●10-10-10-10-D.图④为水的电离平衡曲线,若从A点到C点,可采用在水中加适量NaOH 固体的方法【答案】B【解析】试题分析:A.根据图①,升高温度,平衡正向移动,△H>0,故A错误;B.根据图②,在pH至3~5时Fe3+完全沉淀,因此除去CuSO4溶液中的Fe3+,可加入CuO调节pH至3~5,故B正确;C.根据图③,p2>p1,而改变压强,反应物移动平衡含量不变,说明平衡不移动,与反应方程式不吻合,故C错误;D.从A点到C点,溶液都显中性,而在水中加适量NaOH固体后,溶液显碱性,故D错误;故选B。

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楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试化学试卷可能所需的原子式量:H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55Al-27 Zn-65 Fe-56第I卷选择题(共46分)出题教师:杨彬审题教师:陈桂华选择题(本题共21题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2.下列反应中,反应后固体物质增重的是A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液3. 下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2OB.碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH-C.铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑D.FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB.1L 0.1mol·L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N AC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD.10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A5.短周期元素X、Y。

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构,下列叙述正确的是A.原子序数X<YB.原子半径X<YC.离子半径X>YD.原子最外层电子数X<Y6.在25℃时,0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为A.10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-107.在足量二氧化锰与浓盐酸反应中,为降低反应速率,而又不影响产生氯气量,可采取的措施为A. 加少量浓盐酸B.加入一定量的水C.加少量二氧化锰D. 适当降低反应温度8.在25℃时,将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合,当恰好完全中和时,a与b的比值为A.1000 :1 B.100 :1 C.50 :1 D.10 :19. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全,溶液一定呈A.酸性B.碱性C.中性D.无法确定10.进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是选项①中物质②中物质预测②中的现象A.稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C.氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀D.草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色11. 常温下,pH 都等于5的盐酸和硫酸铜溶液,由水电离出来的C (H +)之比等于A. 10-9B. 10-8C. 10-4D. 10-512.关于下列图示的说法中,正确的是 A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO 2气体C. 图③表示可逆反应CO (g )+H 2O (g )CO 2(g )+H 2(g )的D. 图④装置可以用来除去SO 2中的HClA .①验证三种酸的酸性强弱B .②收集密度比空气大的气体C .③ CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2 (g) 是吸热反应D .④除去二氧化硫中的氯化氢气体13. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水中:Cl -、NO 3-、Na +、SO 32-B. )( H c K W=10-13 mol ·L -1 溶液中:NH 4+、Mg 2+、NO 3-、SO 42-C. 通入大量CO 2的溶液中:Na +、ClO -、CH 3COO -、HCO 3-D. Na 2S 溶液中:SO 42-、K +、Cl -、Cu 2+14. 在10 mL 0.1mol/L 的NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的CH 3COOH 溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是A .C(Na +)=c(CH 3COO -)+c (CH 3COOH)B .c(Na +)>c(CH 3COO -)>c(OH -)>c(H +)C .c(Na +)>c(CH 3CO -)>c(H +)>c(OH -)D .c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)15.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是A .盐的电离平衡被破坏B .就是发生了中和反应C .水的电离平衡不发生改变D .水的电离平衡发生移动16. 常温下,将一定浓度的氨水和盐酸混合后,溶液中的C( NH 4+)=C( Cl —),则该溶液的PHA.等于7B.大于7C.小于7D.不能确定17.反应 4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 在550℃的5L 密闭容器中进行,0.5min 后,NO 的物质的量增加了0.3mol ,则此反应的平均速率可表示为A. V(O 2)=0.01mol.L -1.s -1B. V(NO)=0.008mol.L -1.s -1C. V(H 2O)=0.006mol.L -1.s -1D. V(NH 3)=0.002mol.L -1.s -118.反应C (s )+H 2O (g ) CO (g )+ H 2(g )在一可变容积的密闭容器中进行,在其它条件不变的情况下,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的A .增加CO 的物质的量B .保持压强不变,充入N 2使容器体积变大C .保持体积不变,充入N 2使体系压强增大D .将容器的体积缩小一半19.将AlCl 3溶液加热蒸干灼烧充分,最终得到的固体物质是A .AlCl 3 B. Al (OH )3 C. Al 2O 3 D. Al (OH )3 和Al 2O 320.对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象,根据图象判断四种关系正确的是(t表示时间,T 表示温度)A.m+n>p+q,正反应吸热B. m+n<p+q, 正反应放热C% A 的转化率 50kpa 70kpaC.m+n>p+q,正反应放热D. m+n<p+q, 正反应吸热21. 室温时,M(OH)2(s)M 2+(aq)+2OH -(aq),K SP =a , c (M 2+)=b mol·L -1时,溶液的pH等于 A .)lg(21a b B .)lg(21b a C .14+)lg(21b a D .14+)lg(21ab 22.下列推断合理的是A.明矾[KAl (SO 4)2·12H 2O]在水中能形成Al (OH )3胶体,可用作净水剂B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应C.浓H 2SO 4虽然有强氧化性,但不能与Cu 发生剧烈反应D.将SO 2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO 2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色23. 在化学实验室进行下列实验操作时,其记录的数据正确的是A .用托盘天平称取8.84g 食盐B .用250mL 的容量瓶配制220mL 、0.1mol/L 的NaOH 溶液C .用量筒量取12.12mL 的盐酸D .用0.120mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液,消耗盐酸21.40mL.第II 卷(共54分)24.(14分)A 、J 是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH 溶液组成原电池,A 作负极;F 是空气的主要成分之一,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。

请回答以下问题:(1)A的原子结构示意图为M的化学式为(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式为:(3)写出②反应的化学方程式_________________________________________________(4)含A元素的某盐X常做净水剂,X做焰色反应时,透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

X的水溶液与NaHCO3溶液混合,反应的离子方程式为。

(5)相同条件下,等物质的量浓度的C溶液与CH3COONa溶液中,C的阴离子与CH3COO-浓度的大小关系:前者_______后者(用“>”、“<”或“=”表示)。

(6)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为___________(写出计算式即可)25.(14分)世界各国对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

下面是运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:3C+2K2Cr2O7+X →3CO2↑+ 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3+8H2O上述化学方程式中X的计量数和化学式是_______如反应中产生了经过干燥的标准状况下气体67.2L,则转移电子的物质的量为_______。

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池已经从实验室走向工业化生产。

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+ 2H 2(g)CH3OH(g)△H1=-116 kJ·mol-1①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______;A .随时将CH 3OH 与反应混合物分离B .降低反应温度C .增大体系压强D .使用高效催化剂 ②已知:(g)CO )g (O 21CO(g)22=+ △H 2=-283 kJ·mol -1O(g)H (g)O 21(g)H 222=+ △H 3=-242 kJ·mol -1则表示1mol 气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为 ;③在容积为1L 的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。

右图是上述三种温度下不同的H 2和CO 的起始组成比(起始时CO 的物质的量均为1mol )与CO 平衡转化率的关系。

请回答:ⅰ)在上述三种温度中,曲线Z 对应的温度是ⅱ)利用图中a 点对应的数据,计算出曲线Z 在对应温度下CO (g )+ 2H 2(g ) CH 3OH (g )的平衡常数K = 。

(3)CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应,CaCO 3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。

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