2019-2020年高二上学期12月月考试卷 化学(A卷) 含答案

2019-2020年高二

上学期12月月考试卷

化学（A 卷） 含答案

命题人：王明辉 2013.12.13

A. pH 减小

B. )

OH (c )NH (c 4-+增大 C. 水的电离程度先减小后增大 D. K b (NH 3·H 2O)不变 2. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC 2O 4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ) A. V(NaOH)=0时，c(H +)=1×10-2 mol/L

B. V(NaOH)＜10 mL 时，可能存在c(Na +)=2c(C 2O 42-)+c(HC 2O 4-)

C. V(NaOH)=10mL 时，c(H +)=1×10-7 mol/L

D. V(NaOH)＞10 mL 时，c(Na +)＞c(HC 2O 4-)＞c(C 2O 42-) 3. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( ) A. 能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na +、I -、Cl -、NO 3- B. 含大量Fe 3+的溶液：NH 4+、Na +、Cl -、SCN -

C. 能与Al 反应生成H 2的溶液：Ca 2+、NH 4+、HCO 3-、Cl -

D. 水电离出的c(H +)=1×10-14 mol/L 的溶液：K +、AlO 2-、Br -、Cl -

现维持25℃，下列有关说法正确的是( ) A. NaHCO 3溶液中：c(OH -)-c(H +)=c(H 2CO 3)-c(CO 32-)

B. a mol/L HCN 溶液与b mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(Na +)＞c(CN -)，则a 一定小于b

C. 等物质的量浓度的各溶液pH 关系为：pH(NaHCO 3)＞pH(NaCN)＞pH(CH 3COONa)

D. NaHCO 3和Na 2CO 3混合液中，一定有c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)

5. 下图表示25℃时，0.1 mol/L 的一元弱酸HA 加水稀释过程中，某量随加水量变化情况，则图中纵坐标y 可以是( )

A. 溶液的pH

B. K a (HA)

C. ()()()

-

-

⋅OH c HA c A c D. ()-OH c K W

6. 下列叙述错误的是( )

A. 把 a L 0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液与 b L 0.1 mol/L 的KOH 溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -)

B. 向1 mol/L 的CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，由于CH 3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH 升高

C. 把0.1 mol/L 的NaHCO 3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH -)＞c(Ba 2+)＞c(Na +)＞c(H +)

D. 常温下，在pH=3的CH 3COOH 溶液和pH=11的NaOH 溶液中，水的电离程度相同

7. 已知常温下：某NaHSO 3溶液的pH=5，则在NaHSO 3溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )

A. c(Na +)＞c(HSO 3-)＞c(OH -)＞c(H +)＞c(SO 32-)

B. c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(SO 32-)+c(HSO 3-)

高二第二次月考理综化学试题（A 卷）

C. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

D. c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

8. 升高温度，下列数据不一定增大的是( )

A. 化学反应速率v

B. 水的离子积常数K W

C. 化学平衡常数K

D. 弱酸的电离平衡常数K

9. 常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，

K sp(CaSO4)=9×10-6。下列说法中正确的是( )

A. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

B. a点对应的K sp等于c点对应的K sp

C. 常温下CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)对应曲线上任意一点

D. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

10. 已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，K sp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp小

D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

1. (12分) 某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：

(1) HA为________酸，HB为________酸(选填“强”或“弱”)。

(2) 若c=9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________________________________________(用酸、碱化学式表示)。

(3) 将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为c(A-)____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。

(4) 若b+c=14，则MOH为__________碱(选填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH________7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

2.(14分) 食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g·L-1或g/100 mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于

3.5 g/100 mL。

(1) 用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是________(双选)。

A. 用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-=H2O

B. 食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定

C. 用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

D. 若测得样品的物质的量浓度为0.75 mol·L-1，则其总酸量为45 g·L-1

(2) 某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa)，他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的________。

A. pH

B. 电离度

C. 电离常数

D. 溶解度

(3) 常温下，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。