高二12月月考(化学)试题含答案
山西省长治市第二中学2022高二化学12月月考试题
山西省长治市第二中学2022高二化学12月月考试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．有机物与生活密切相关，下列分析正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是重要的营养物质，都是有机高分子化合物B．利用乙醇的可燃性可检查司机是否酒后驾车C．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
丝绸的主要成分是蛋白质D．石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色2．下列有关化学用语表示正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl B ．对硝基甲苯的结构简式：C．CH2F2的电子式： D．CO2的比例模型：3．能与NaHCO3溶液反应放出气体的有机物C5H10O2共有多少种结构A．3 B．4 C．8 D．114．捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示(N A为阿伏加德罗常数的值)，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCO2中所含的电子数目为16N AB．10.1 g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1N AC．2 mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2N AD．100 g 46﹪的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5N A5．下图为工业合成氨的流程图,图中为提高原料转化率而采取的措施是A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④6．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是①丙烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丙烯；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧7．有机物M（）是一种重要的化工原料。
下列有关M的说法不正确的是A．与互为同分异构体B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生加成反应、取代反应和氧化反应D．1 mol M分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，产生气体的物质的量之比为1 ：18．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Y的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，Z的最高化合价与最低化合价之和为6，含X元素的物质灼烧呈黄色火焰，W与X的质子数之和等于Z的核外电子数。
江苏省王集中学2014-2015学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
王集中学2014-2015学年高二年级12月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分；考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（共10小题，每题只有一个．．正确答案，每题2分，共20分）1、一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H = a kJ·mol－1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为放热反应，a=E1-E3B．该反应为放热反应, a=E2-E1C．该反应为放热反应, a=△E1-△E2D．该反应为吸热反应, a=△E2-△E12、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)下列说法中，正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3、下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确．．．的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中可得到卤代烃D．最后收集的气体可做燃料5、某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH6、下列实验中，可以不用温度计的为A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏7、化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。
辽宁省沈阳二中2014-2015学年高二上学期12月月考试题 化学 Word版含答案
沈阳二中2014—2015学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高二（16届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ag：108 Zn：65第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．草木灰可以与铵态氮肥混合使用D．高铁酸钠(Na2FeO4)能应用于饮用水消毒并净化水2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为电化学腐蚀B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．下列表达式书写正确的是( )A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)4．右图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度B．加大N的投入量C．缩小体积D．加大X的投入量5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性，盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动7．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W＝1×10－12。
2021-2022学年山东省潍坊市高密康成中学高二化学月考试题含解析
2021-2022学年山东省潍坊市高密康成中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A、甲操作有错B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小D、乙测得的值较准确参考答案：AD2. 某温度下，密闭容器中发生反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是（）A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋cB．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C．达到新平衡时，物质X的转化率减小D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大参考答案：C略3. 成语、谚语、歇后语、缩略语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。
下列各项中只发生物理变化的是A、只要功夫深，铁杵磨成针B、烈火炼真金C、火树银花D、雷雨肥庄稼参考答案：A4. 已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3参考答案：B设H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则x＋y＝，＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3。
2022-2023学年贵州省黔东南州凯里市第一中学高二上学期12月月考化学试题(解析版)
贵州省黔东南州凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法正确的是A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 【答案】B【详解】A ．碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，A 错误；B ．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，铵盐和OH -离子会发生反应：+-432NH +OH =NH +H O ，从而使肥效降低，B 正确；C ．明矾是常用净水剂，其原理是：明矾内的铝离子水解后生成氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的杂质形成沉淀而使水澄清，但是它没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，C 错误；D ．12C 和14C 质子数相同中子数不同，互为同位素，D 错误；故答案选B 。
2．下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A ．对于反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的ΔH 不相同B ．C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，说明石墨比金刚石稳定C ．热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数有关D ．若反应物的键能总和小于生成物的键能总和，则该反应是放热反应【答案】A【详解】A ．同一反应，在相同条件下的焓变不随反应条件的改变而改变，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同，故A 错误；B ．已知C(s ，金刚石)=C(s ，石墨)ΔH<0，则石墨具有的能量低于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；C ．热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，则热化学方程式的ΔH 大小与化学计量数成正比关系，故C 正确；D ．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，焓变为负，该反应是放热反应，故D 正确；故选：A 。
江苏省苏州五中2013-2014学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
2、下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是表示物质所含质量多少的单位B ．摩尔质量就等于物质式量的6.02×1023倍． C ．HNO 3的摩尔质量是63gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 A ．950mL ，111.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117g D ．任意规格，111.2g4、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是化合物又是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．③⑤⑥⑦D ．①③④⑦ 5、下列表达方式错误的是A ．溴化钠的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188D ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O6、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A ．SO 32－→SO 2 B ．HCl→Cl 2C ．Na→Na ＋D ．CO 2→CO7、若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol 过氧化钠与足量水反应转移2N A 个电子 B ．24克03和标准状况下11.2L 氮气含有相同的分子数 C ．1.8克重水（D 2O ）中所含质子数为N AD ．100 mL 1.5mol /L 氯化镁溶液中含0.15 mol Cl －8、下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．NaOHB ．NaClC ． 蔗糖D ．H 2SO 49、下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑ B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2 D ．2HgO 2Hg + O 2↑10、下列过程中发生化学变化的是A ．用四氯化碳萃取溴水中的溴B ．用蒸馏的方法制取蒸馏水C ．用过滤的方法除食盐水中的泥沙D ．用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠 11、下列有关实验操作正确的是、A B C D A ．称量氢氧化钠固体 B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C ．配制150 mL 0.10 mol ·L -1盐酸 D ．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物 12、下列有关物质用途的说法中，正确的是① SO 2可用于漂白纸浆 ② SiO 2可用于制造光导纤维 ③ NH 3可用作制冷剂 ④氯气可用于消毒和制造漂白粉 A ．①② B．①②③ C ．②③④ D．都正确13、下列物质在一定条件下，不能．．发生水解的是 A ．葡萄糖B ．淀粉C ．乙酸乙酯D ．油脂14、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在15、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A. CO 2B. NH 3C. SO 2D. N 216、下列离子方程式书写正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+ + OH－+ H++ SO42－= BaSO4↓+ H2OC．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+17、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A、.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B、.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.、Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D、.Na+、Cl—、CO32—、HSO32—18、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成19、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3四种溶液，这种试剂是A．AgNO3B．H2SO4C．BaCl2D．NaOH20、下列离子组能大量共存且溶液无色的是（）A．Na+Ag+OHˉ Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－C．Mg2+Na+ SO42－Cl－D．Ba2+ HCO3－SO42－K+21. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率22. 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(含答案)
青岛二中教学质量检测高二化学一、单项选择题；本题共10小题，共30分．1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A ．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B ．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C ．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D ．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2．某结晶水合物化学式X·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是( )A ．该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)%MVDB ．溶质X 在25℃时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C ．该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cm V D ．该饱和溶液的物质的量浓度为1000DA MVmol/L3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
下列说法错误的是A ．a 极为电源的负极B ．4NH +通过阳膜移向N 室C ．电解过程中原料室溶液pH 升高D ．M 室电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +4．常温下，向一定浓度的Na 2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。
已知：H 2R 是二元弱酸，Y 表示2-(R )(HR )c c -或2(HR )(H R)c c -，pY=-lg Y ，题中涉及浓度的单位为mol•L -1。
下列叙述错误的是A ．曲线m 表示p 2-(R )(HR )c c -与混合溶液pH 的变化关系B ．a12a22(H R)(H R)K K =103.9C ．NaHR 溶液中存在：c (Na ＋)＜c (HR -)＋2c (R 2-)D ．滴加稀硫酸的过程中，2-2+2(R )(H )(H R)c c c ⋅保持不变5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。
陕西省西安市第89中学2014-2015学年高二12月月考化学试题 Word版含答案
西安市第89中学高二化学12月月考试题韩树团可用到相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 一、选择题(每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。
) 1．下列有关叙述中正确的是（ ）A 、难溶于水的电解质一定是弱电解质B 、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C 、易溶于水的电解质一定是强电解质D 、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 2．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A ．纯碱溶液去油污B ．铁在潮湿的环境下生锈C ．加热氯化铁溶液颜色变深D ．浓硫化钠溶液有臭味3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．由H 2、I 2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深B ．高压比常压有利于合成SO 3的反应C ．红棕色的NO 2，加压后颜色先变深后变浅D ．黄绿色的氯水光照后颜色变浅4．在25 ℃、101 kPa 下，0.1 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58 kJ ，下列热化学方程式正确的是 ( )A ．CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ/molB ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－1451.6 kJ/molC ．CH 3OH(l)＋3/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ/molD ．2CH 3OH(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1451.6 kJ/mol5.含20.0克NaOH 的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ( ) A ．2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)==Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH= +28.7kJ/mol B ．2NaOH(aq)+H 2SO 4(aq)==Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ΔH=－28.7kJ/molC ．NaOH(aq)+21H 2SO 4(aq)==21Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH= +57.4kJ/molD ．NaOH(aq)+21H 2SO 4(aq)==21Na 2SO 4(aq)+H 2O(l) ΔH=－57.4kJ/mol6.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶于水中 CO 32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Cl-C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH4+ + OH-＝ NH3·H2OD．少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO42-＝ BaSO4↓+2H2O7．250C时，0.1mol·L－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（）A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度8．可逆反应A(？)＋a B(g) C(g)＋2D(g)(a为正整数)。
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高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计16小题，总分48分）1.（3分）1．将铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入CH 4和O 2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 （ ）①通入CH 4的电极为正极②正极的电极反应式是2H 2O+O 2+4e －=4OH －③通入CH 4的电极反应式是CH 4+2O 2+4e －=CO 2+2H 2O④负极的电极反应式是CH 4+10OH －–8e －=CO 32-+7H 2O⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A ．②④⑤B ．②④⑥C ．①③⑤D ．①②③2.（3分）2．等物质的量的BaCl 2、K 2SO 4和AgNO 3溶于水形成混合溶液，用石墨电极电解此溶液，经过一段时间后，阴、阳两极收集到的气体体积之比为3∶2。
下列说法正确的是A ．阴极反应为：Ag ++e -=AgB ．阳极始终发生反应：2Cl --2e -=Cl 2↑C ．向电解后溶液中通入适量的HCl 可使溶液恢复到电解前的状态D ．两极共生成三种气体3.（3分）3．某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收4ZnSO 溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。
电池总反应为：[]22442231x 11MnO +Zn+1+H O+ZnSO MnOOH+ZnSO Zn(OH)xH O 2666⎛⎫⋅ ⎪⎝⎭放电充电，下列说法中，正确的是A ．放电时，2+Zn 移向Zn 膜B ．充电时，含有Zn 膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源正极C ．放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至2MnO 膜表面D ．放电时，电池的正极反应为：--22MnO +e +H O=MnOOH+OH 4.（3分）4．青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀原理如图所示：多孔催化层中的Cl -扩散到孔口，与电极产物作用生成多孔粉状锈Cu 2(OH)3Cl ，下列说法正确的是（ ）A ．此过程为电化学腐蚀中的析氢腐蚀B ．电极b 发生的反应：O 2+4e -+2H 2O=4OH -C ．生成Cu 2(OH)3Cl 的反应：2Cu 2++3H 2O+Cl -=Cu 2(OH)3Cl↓+3H +D ．若采用牺牲阳极的阴极保护法保护青铜器是利用了电解的原理5.（3分）5．用电解法可以在铝制品表面生成致密保护膜而有效防止铝被腐蚀，其原理为：2Al+3H 2O ===通电Al 2O 3+3H 2↑，下列说法正确的是A ．电解时阳极材料可选用金属铜B ．电解形成保护膜过程中阳极附近溶液pH 降低C ．若电解质选用稀硫酸，则24SO 向阴极移动D ．形成保护膜的铝制餐具可长时间盛放碱性食品 6.（3分）6．LED 产品的使用为城市增添色彩。
下图是氢氧燃料电池驱动LED 发光的一种装置示意图。
下列有关叙述正确的是A．a外通入氧气，b处通氢气B．通入H2的电极发生反应：H2−2e−===2H+C．通入O2的电极发生反应：O2+4e−+2H2O===4OH−D．该装置将化学能最终转化为电能7.（3分）7．已知反应S2O2-8(aq)＋2I－(aq)2SO2-4(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是()①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2O2-8(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO2-4(aq)A．Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能B．反应①比反应②所需活化能大C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深D．该反应可设计成原电池8.（3分）8．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下。
下列说法不正确的是（）A ．b 为电源的正极B ．①②中，捕获CO 2时碳元素的化合价发生了变化C ．a 极的电极反应式为2C 2O 2-5― 4e －＝4CO 2↑＋O 2↑D ．上述装置存在的电解总反应式为：CO 2 电解 C ＋O 29.（3分）9．白银(Ag)是高新技术产业的基础材料之一。
在一种光盘金属层中回收少量白银(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)的流程如下：已知：NaC1O 溶液在受热或酸性条件下易分解。
下列叙述正确的是A ．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率B ．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、分液漏斗C ．若“还原”过程通过原电池来实现，则N 2为正极产物D ．“还原”过程中参加反应的n[Ag(NH 3)2]：n[N 2H 4·H 2O]=4：1 10.（3分）10．利用太阳能电池为电源，将CO 2转化成燃料气体(CO)，用可传导H ＋的固体作电解质，装置如图所示。
下列推断不正确的是( )A ．电极a 为阳极B ．电极b 的电极反应式为CO 2＋2e －＋2H ＋===CO ＋H 2OC ．产生22.4 L(标况)O 2时2 mol H ＋由质子交换膜左侧向右侧迁移D ．总反应式为2CO 2===通电2CO ＋O 211.（3分）11.下列有机物命名正确的是（）A. 2,4,4-三甲基戊烷B. 2-乙基丁烷C. 2,2,3,4-四甲基戊烷D. 3,4,4-三甲基戊烷12.（3分）12．可燃冰是一种天然气水合物，其主要成分为CH4•nH2O，分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，下列有关说法正确的是（）A．可燃冰是一种清洁能源B．CH4•nH2O是一种离子化合物C．可燃冰在常温常压下能稳定存在D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体13.（3分）13．下列说法不正确的是A．石墨烯和石墨互为同素异形体B．乙酸和硬脂酸（C17H25COOH）互为同系物C．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物D．(CH3)3CCH2CH3的名称是2,2-二甲基丁烷14.（3分）14．在一定条件下1molC3H8发生如下反应：①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的转化率为80%，且混合气体中m(CH4)=m(H2),则下列说法正确的是（）A．反应后混合气体的平均相对分子质量为35.2B．两种烯烃物质的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)为1∶1C．两种烯烃物质的量之比，即n(C2H4)/n(C3H6)为1∶4D．两种烯烃物质的量之和，即n(C2H4)+n(C3H6)为0.8mol15.（3分）15．下列关于有机物结构的说法中正确的是A．丙烷分子中三个碳原子一定共平面B．新戊烷分子中五个碳原子一定共平面C．二氯甲烷有两种空间结构D．甲烷中含有非极性共价键16.（3分）16．乙烷与氯气在光照条件下发生取代，产物共有( )A．8 种B．9 种C．10 种D．11 种二、填空题（本题共计2小题，总分26分）17.（12分）17．（12分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_________________。
（2）装置2中的石墨是极________（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________________________。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L 的CuSO4溶液。
反应一段时间后，停止通电。
向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为极____________（填“正”或“负”），甲烧杯中铁电极的电极反应为__________。
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为___________________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为___________mL。
18.（14分）20．（14分）已知某烷烃分子中电子总数为42。
1。
该烷烃的分子式为_____________________________________。
2。
写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式______________________。
3。
上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是__________________(写结构简式)。
4。
上述同分异构体中，在相同条件下沸点最高的是__________________(写结构简式)，1mol该有机物中含有_____mol碳碳单键，含有_____mol碳氢单键。
5。
3-甲基-4-乙基己烷的结构简式为__________。
6。
（CH3CH2)2CHCH2C(CH3)2CH2CH3的名称为__________。
三、实验题（本题共计1小题，总分11分）19.（11分）18．（15分）一氧化氮－空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。
如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理和粗铜的精炼原理。
(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式____。
(2)乙装置中物质A是____(填化学式)，理由是___；电解过程中阳极附近pH___(填“增大”“减小”或“不变”)，阴极的电极反应式是____。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，CuSO4溶液的浓度将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化SO2和NO的物质的量共有____mol；丙装置中阴极析出铜的质量为___g。
四、综合题（本题共计1小题，总分15分）20.（15分）19．（11分）电化学综合应用(Ⅰ) 选择合适的图象：（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。
（2）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是。
(Ⅱ)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。
电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。
查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
（1）电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。