高二化学12月月考试题1 (2)
高二上学期月考化学试卷(12月份)
高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列应用或解释合理的是（）A . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气3. （2分） (2019高二上·肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（）A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈C . 锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这个过程为可逆反应4. （2分） (2017高一下·太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A . 铜片为电池的负极B . SO42﹣向负极移动C . 电子从铜片流向锌片D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+5. （2分）为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（）A . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定比装置Ⅱ的低C . 实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D . 实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6. （2分） (2018高二上·安平期中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④7. （2分） (2017高一下·周口期末) 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
2021-2022年高二化学上学期12月月考试题
2021-2022年高二化学上学期12月月考试题本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Cl－35.5 Si－28一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si022．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．Fe B. Mg C. P 3. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。
B. x的电负性小于y的电负性。
C. x 的氧化性小于y的氧化性。
D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/molC．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=－283kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=－571.6kJ/mol5．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞二氧化硅＞晶体硅＞碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O> N2> O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.CH3_C.BF3D.H3O+8．有关键能数据如表：化学键Si—O O=O Si—Si键能（kJ/mol）X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝－989.2 kJ/mol，则X的值为（）A． 460 B． 920 C． 1165.2 D． 423.39．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl－和2个NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中4个Cl－与Pt4＋配位，而2个NH3分子与Pt4＋不配位10．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋ 3H2(g) H = + 49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H =－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol C．反应②中的能量变化可用右图表示：D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量11．下列说法正确的是( )A．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b, ΔH1 <ΔH2B．同温同压下，SO2(g)＋2CO(g)==2CO2(g)＋S(l)在有无催化剂条件下的ΔH不同C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷
2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 B ．白醋能导电C ．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D ．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是 A ．加热B ．加入NaOH 溶液C ．加入CuSO 4固体D ．加入Na 2CO 3固体3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A ．①②③B ．②③④⑥C ．③⑤D ．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。
其pH 变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时。
下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D ．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A ．加热蒸干Na 2CO 3溶液，最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B ．除去MgCl 2中的Fe 3＋，可以加入NaOH 固体 C ．明矾净水的反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋D ．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL ，pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a<V bC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是()A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．K w：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。
2021年高二化学12月月考试题
2021年高二化学12月月考试题一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机物的说法中正确的是( )A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C．所有的有机物都很容易燃烧；D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。
2、下列说法不正确的是（）A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物3、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团4、某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是:（）A. 所有原子可能在同一平面上B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 所有氢原子可能在同一平面上5、设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.28gC2H4所含共用电子对数目为4N AB. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1N AC. 1mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A6．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 ( ) A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH37．下列有机物的命名正确的是 ( ) A．2—乙基丁烷B．2,2—二甲基丁烷C．3,3 —二甲基丁烷D．2,3,3一三甲基丁烷8．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是 ( ) A．B． C． CH3OCH3 D．CH3CH2CH39.下列化学用语正确的是（）A.聚丙烯的结构简式：B.丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的电子式：D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：10．1体积某气态烃和1体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和4体积氯气发生取代反应。
高二化学12月月考试题
高二化学12月月考试题高中是重要的一年，大家一定要好好掌握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二化学12月月考试题，希望大家喜欢。
一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题3分，共54分)1.以下有关能量转换的说法正确的选项是( )A.煤熄灭是化学能转化为电能的进程B.化石燃料和植物燃料熄灭时放出的能量均来源于太阳能C.植物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的进程D.植物经过光协作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的进程2、以下试纸，运用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. 白色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. 淀粉KI试纸D.pH 试纸3、100℃时，水的离子积为110-12，假定该温度下某溶液中的H+ 浓度为110-7mol/L那么该溶液是( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 无法判别4、以下物质的水溶液显碱性的是( )A. ZnCl2B. CuSO4C. CH3COONaD. NH4NO35、常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3 +3H+，能使C(Fe3+)增大的是( )A. 参与大批的H2SO4溶液B. 加水稀释C. 加热D. 参与大批NaOH溶液6、关于强、弱电解质的表达不正确的选项是( )A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电才干也不同C. 强电解质溶液导电才干一定很强，弱电解质溶液导电才干一定很弱D. 强电解质在固态或液态时，能够不导电7、以下有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的选项是( )A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不时停止，但速率不相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C.降高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀中参与NaCl固体，AgCl沉淀的溶解平衡不移动。
8、室温下，以下溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B、pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=l0的氨水9、在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离水平增加，应采取( )A.参与大批CH3COONa固体B.通入大批氯化氢气体C.提高温度D.参与大批纯醋酸10、物质的量浓度相反的以下溶液中，契合按pH由小到大顺序陈列的是( )A.HCl NH4Cl CH3COOH NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOHB.HCl NH4Cl CH3COOH NaHCO3 NaNO3 Na2CO3 NaOHC.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 NaHCO3 Na2CO3 NaOHD.HCl CH3COOH NH4Cl NaNO3 Na2CO3 NaHCO3 NaOH11、在一定温度下的刚性密闭容器中，当以下哪些物理量不再发作变化时，说明下述反响：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已到达平衡形状()①混合气体的压强②混合气体的密度③各气体物质的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量A.②③⑤B.①②③C.②③④⑤D.①③④⑤12、以下溶液中各离子的浓度由大到小陈列顺序正确的选项是( )A.CH3COONa溶液中 c (Na+) c (CH3COO-) c (OH-) c (H+)B.(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-) c (NH4+) c (H+) c (OH-)C.Na2CO3溶液中：c (Na+) C (CO32-) C (HCO3-) c (OH-) c (H+)D.NaHS溶液中: c (Na+) C (HS-) C (S2-) c (OH-) c (H+)13、以下对化学平衡移动的剖析中，不正确的选项是()①已达平衡的反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当添加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向移动②已达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向移动，N2的转化率一定降低③有气体参与的反响到达平衡时，假定增加反响器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参与的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不移动A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
2021年高二上学期12月月考化学试卷 含答案
绝密★启用前2021年高二上学期12月月考化学试卷含答案一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分)1、下列溶液呈中性的是( )A．PH=7的溶液B.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液C.c(H+)=c(OH-)的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液2、铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是( )A.正极反应为:Zn-2e-Zn2+B.电池反应为:Zn+Cu2+Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液3、下列关于0.10溶液的说法正确的是( )A.溶质的电离方程式为B.25℃时,加水稀释后,与的乘积变大C.离子浓度关系:D.温度升高,增大4、醋酸是电解质,下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是( )①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1醋酸的比0.1盐酸大⑤醋酸能和碳酸钙反应放出⑥常温下0.1醋酸钠溶液⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生速率慢A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.③④⑥⑦D.①②5、由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC的1mol/L的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液的PH>7,最后一种溶液的PH<7,则( )A.AB.BC.CD.D6、已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10-17,则Zn(OH)2在水中的溶解度为( )。
A.1.4×10-6mol/LB.2.3×10-6mol/LC.1.4×10-9mol/LD.2.3×10-9mol/L7、有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极。
将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )A.DCABB.DABCC.DBACD.BADC8、一种新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(Z r O2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
2021-2022年高二化学12月月考试题
2021-2022年高二化学12月月考试题可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32第Ⅰ卷选择题(共50分)一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分）1．下列有关表述正确的是：A．次氯酸的电子式：B．硫原子的价电子排布式：3s23p4C．氮化硅的分子式：Si4N3D．N原子的电子排布图为：2．下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是:A．Al2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al2O3是两性氧化物B．浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．SO2气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色D．石英的主要成分是SiO23．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是A．pH＝12的透明溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－4．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：A．18g水中含有的电子数为10N AB．标准状况下，22.4 L氦气中含N A个氦原子C．1mol Cl2与金属Na完全反应，可以得到2N A个电子D．在2 mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A5．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是:A．SO2 B．H2O2 C．O3 D．HClO6．已知PbI2的K sp＝7.0×10－9，将1.0×10－2mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为:A．5.6×10－4mol·L－1B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1 D．7.0×10－9mol·L－17．下列排列顺序正确的是：①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④原子半径：Na＞Mg＞OA．①③B．②④ C．①④ D．②③8. 下列说法正确的是：A. HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。
2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案
2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
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四川省成都市龙泉驿区第一中学校2016-2017学年高二化学12月月考试题（测试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Na-23 I-127第Ⅰ卷选择题一．选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共44分）1．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。
……虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
……”这里的“鼻冲水”是指( )A．硝酸 B．氨水 C．醋 D．卤水2．能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g)，该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是( )A．水煤气是二级能源 B．水力是二级能源C．天然气是二级能源 D．电能是一级能源3．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化4．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（）A．铁 B．盐酸 C．氯化钠 D．氢氧化钠5．下列叙述正确的是( )A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝76．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧7．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
在浓氨水中通入空气，将赤热铂丝插入氨水中引发反应后铂丝保持红热状态至反应停止。
下列说法正确的是（）A．上述反应在较高温度下才能自发进行B．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能C．该反应中，断裂化学键的总键能大于形成化学键的总键能D．若NH3和O2的混合气发生上述反应，气体通入足量水中，剩余气体一定是O28．将1.12g铁粉加入25mL 2mol•L﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：59．下列说法正确的是（）A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－akJ/molII：且a、b、c均大于零，则断开1mol H—Cl键所需的能量为（－a－b－c）kJ/mol10．如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。
下列说法正确的是( )A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：B．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)C．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：D．x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等11．下列过程没有发生化学反应的是（）A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装12.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是（）A．HA的酸性比HB的酸性弱B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等D．对a、b两点溶液同时升高温度，则() ()c Ac B--增大13．下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥ B．②③④ C．②⑤⑥ D．①③⑤14．工业上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ，为了寻找合适的温度，研究者进行了多次实验，每次实验保持原料气组成(3mol CO、3mol H2)、体积(10L)、反应时间等因素不变，实验结果如图所示。
下列说法正确的是（）A．X、Y两点对应的CO正反应速率相等B．合成二甲醚的正反应△H＞0C．反应温度控制在240℃～260℃之间D．选择合适催化剂，可以提高CO的转化率15．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5mol·L-1B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③16．下列除杂的方法错误的是( )A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B．除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体C．除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D．除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法17．2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。
已知N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67．7kJ/mol，N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O （g）；△H=-534kJ/mol对N2H4和NO2反应的说法不正确．．．的是（）A．燃烧时NO2作氧化剂B．氮气既是氧化产物又是还原产物C．生成1molN2转移8mole-D．该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g）+ 4H2O（g）；△H=-1135．7kJ/mol 18．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+ nB（g）⇌ pC（g）+ qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥19．下列说法正确的是( )A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同B．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)C．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)D．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)20．根据表，下列说法正确的是（）化学式电离常数（25℃）CH3C OOH K a=1.8×10﹣5K a1=1.23×10﹣2H2SO3K a2=6.6×10﹣8NH3．H2O K b=1.8×10﹣5A．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣B．NaHSO3溶液呈酸性，是因为K w/K a1＞K a2C．0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)D．25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进21．向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)。
反应过程中，物质A的体积分数和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动22．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置检验装置的气密性D．图④是实验室洗涤胶头滴管的操作第Ⅱ卷（共56分）23．（10分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。
请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M、N相比，较稳定的是。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H=－a kJ·mol－1，则a 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。
将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol 电子放出的热量为。
（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= 。