四川省高二上学期化学12月月考试卷
四川省南充市嘉陵第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题(含答案)
嘉陵一中高2023级高二上期第一次月考化学试题(考试时间：75分钟 总分：100分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题(包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列电离方程式书写正确的是A ．NH 3·H 2O +OH -B ．HF=H ++F -C ．H 3PO 43H ++D ．NaHCO 3Na ++H ++2.对于反应：4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中表明该反应进行最快的是A ．v(O 2)=0.25 mol/(L·s)B ．v(NO)=0.2 mol/(L·s)C ．v(H 2O)=0.5 mol/(L·s)D ．v(NH 3)=0.4mol/(L·s)3.下列说法错误的是A ．等浓度、等体积的盐酸和醋酸，盐酸导电能力更强B ．为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块C ．加催化剂能使化学反应速率增大的原因是降低了反应的焓变D ．向氨水中加入蒸馏水稀释，比值增大4.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使电离平衡右移且溶液中c(H +)增大，应采取的措施是A ．加入醋酸钠固体B ．加入盐酸C ．升高温度D ．加入蒸馏水5.常温下，由水电离产生的c(H +)=1×10-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是A ．Na +、K +、、B ．Al 3+、、K +、Cl -C ．Na +、、Cl -、D ．Cl -、Fe 3+、Na +、CH 3COO -6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g ，则转移电子数一定为0.2N AB ．92gNO 2与N 2O 4的混合气体中含有的原子总数为6N AC ．1mol/LCH 3COOH 溶液中H +数目为N AA+4NH A 3-4P O A 2-3CO +432c(NH )c(NH H O)A -3NO 2-4SO -3HCO +4NH 2-4SOD ．25℃，纯水中OH -总数为10-7 N A7.某化学兴趣小组探究50mL1mol/LH 2SO 4溶液与过量Zn 片的反应，下列措施中，既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是A ．滴入适量浓硫酸B ．加入少量NaHCO 3固体C ．加入适量NaCl 溶液D ．滴入几滴CuCl 2溶液8.COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g) △H>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO 浓度；④减压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑤D ．③⑤⑥9.下列装置和操作不能达到实验目的的是A ．甲装置：中和热的测定B ．乙装置：验证铁的吸氧腐蚀C ．丙装置：比较醋酸与硼酸的酸性强弱D ．丁装置：用标准NaOH 溶液滴定锥形瓶中的盐酸10.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A ．图中对应点的温度关系为：a>bB ．水的离子积常数K w 数值大小关系为：b>dC ．温度不变，加入少量NaOH 可使溶液从c 点变到a 点D ．纯水仅降低温度可由b 点到d 点11.在一定温度下的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的体积压缩到原来的一半，再次达到平衡，测得A 的浓度为0.8mo/L ，下列有关判断正确的是A ．压缩容器体积，平衡向正反应方向移动B ．x+y<zC ．B 的转化率降低D ．C的体积分数下降A A12.在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应2A(g)+B(g)xC(g)，反应曲线如图Ⅰ、Ⅱ所示(T 表示温度，p 表示压强，C%表示C 的体积分数)，下列说法正确的是A ．x>3B ．该反应△H<0，△S>0C ．p 3<p 4，y 轴表示混合气体的密度D ．p 3>p 4，y 轴表示B 的平衡转化率13.常温下，①pH=2的CH 3COOH 溶液；②pH=2的H 2SO 4溶液；③pH=l2的氨水；④pH=12的NaOH 溶液。
高二上学期第一次月考化学试题原卷版
B.lmoA2D2分解时转移的电子数为2NA
C.熔沸点：Z＞X
D.已知AGD4与EMA4发生氧化还原反应产生A2，则A2既是氧化产物，也是还原产物
21.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 ， 是制备全氮类物质N10(其中含有 和 两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()
（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。
①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。
③分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。请问噻吩中的大π键表示为__________。
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个 中含有5个原子核
C.每个 中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键
22.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是
A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同
C
向0.1mol/L硝酸银溶液中，滴加氨水至稍过量
先生成白色沉淀，之后沉淀溶解，得到无色溶液
Ag++NH3•H2O= +AgOH↓、AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D
向0.1mol/L的硫酸铝溶液中，滴加氨水至过量
四川省达州市第一中学校2022-2023学年高二上学期月考化学试卷
达一中高2021级2022年秋季第一次月考化学试题分值：100分时间：90分钟一、单项选择题（每个2分，共44分）1．下列化学用语正确的是（）A．Mg2＋的结构示意图：B．C2H2的电子式：C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2D．HClO的结构式：H—Cl—O2．下列说法中正确的是()A．沸点：PH3＞NH3＞H2O B． NH＋4为正四面体结构，可推测出PH＋4也为正四面体结构C． CO2分子中的化学键为非极性键D． NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2 3．下列说法正确的是（）A、含有极性键的分子不一定是极性分子B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长D．同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强4．下列说法正确的是（）A．氢键不是化学键B．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键5．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＞B；②离子半径A＞B；③A的正价与B的负价绝对值一定相等；④电负性A＜B；⑤第一电离能A＞B。
其中正确的组合是（）A．①④B．①②③C．①④⑤D．②③⑤6．下列各项叙述中，正确的是（）A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的价电子排布图：7．下列说法正确的是（）A. 共价键都具有方向性B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的D.σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的8．下表是元素周期表的一部分。
表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是()A．沸点：A2D＜A2X B．B、C、D形成的最简单气态氢化物互为等电子体C．CA3分子是非极性分子D．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1：29．“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是() A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。
高二化学文科月考试卷(选修1)
高二化学月考试卷(文科)一、选择题(60分)1．在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制．．．．的物质是A．氯化钠B．谷氨酸钠（味精） C．碳酸氢钠 D．亚硝酸钠2．动植物油在空气中放置时间久了，会变质且带有一种难闻的“哈喇”味。
其原因是A.发生了物理变化 B.发生了还原反应 C.发生了氧化反应 D.不能确定3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．Na＋ D．Fe3＋4．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A．碳酸氢钠 B．氢氧化钠 C．氧化钠 D．碳酸钡5．下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是:A. 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应6．下列物质中哪一种是碱性物质？A.鸡蛋B.大米C.花生D.豆腐7．在食品标签上，你经常会碰到“苯甲酸钠”、“硝酸盐”、“亚硝酸盐”等字眼，其实这是A.着色剂B.调味剂C.防腐剂D.营养强化剂8．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合．．．这一主题的是A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃D．节约能源，提高能源利用率9．下列说法错误的是。
(A)铅笔不含铅(B)水银不含银(C)白金不是金(D)重水不是水10．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是：A.变性B.煮熟C.盐析D. 加入浓硫酸11．关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：A.没有水就没有生命B.饮用水越纯净越好C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D. 调味剂和营养剂加得越多越好12．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
2020-2021学年四川省广安第二中学高二上学期第一次月考化学试题(解析版)
四川省广安第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源．．．．．标准的是（）①天然气①太阳能①风能①石油①煤①生物质能①核能①氢能A．①①①①B．①①①①C．①①①①①①D．①①①①①①【答案】B【详解】天然气、石油、煤为传统的化石燃料，属于未来新能源的是太阳能、风能、生物质能和氢能；答案选B。
2．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹【答案】C【详解】A.铝热反应是放热反应，存在化学能与热能的转化，A不符合题意；B.白磷自燃是白磷的氧化反应，反应放出热量，存在化学能与热能的转化，B不符合题意；C.干冰气化的固体CO2克服分子间作用力使物质变为气体的过程，明天化学键的断裂和形成，因此一定不存在化学能与热能相互转化，C符合题意；D.燃放爆竹是火药燃烧，化学能转化为热能，存在化学能与热能相互转化，D不符合题意；故合理选项是C。
3．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的是A．45v(O2)= v(NO)B．56v(O2)=v(H2O)C．23v(NH3)=v(H2O)D．45v(NH3)=v(O2)【答案】A【详解】A．在化学反应中用不同物质表示反应速率时，速率比等于化学方程式中相应4．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 mol·L−1。
下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L−1·s−1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比是3①2①1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L−1·min−1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同5．下列说法中正确的是A．①H<0、S >0的反应在温度低时不能自发进行B．煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的依据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【详解】A、当ΔH＜0，ΔS>0，时一定有ΔG=ΔH-TΔS＜0，故无论温度高低，反应都能自发进行，选项A错误；B、煅烧石灰石反应△H＞0、△S＞0，能自发进行说明，△H-T△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，选项B正确；C、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变只有联合起来作为反应自发性判断的依据，△G=△H―T△S，选项C错误；D、在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡和反应方向，选项D错误；答案选B。
四川省内江市第六中学2022-2023学年高二上学期第一次月考(创新班)化学试卷
内江六中2022—2023学年(上)高2024届第1次月考28班化学试题满分：100分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28S-32Ti-48Fe -56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷选择题(满分44分)一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共22小题，每题2分，共44分)1．化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是A ．肥皂中含有的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束而达到去污效果B ．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性C ．干冰升华可放出大量热，可作制冷剂D ．2022年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属原子的电子跃迁2．下列说法正确的是A ．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns 1过渡到ns 2np 6B ．所有的非金属元素都分布在p 区，元素周期表中IIIB 族到IIB 族的10个纵列的元素都是金属元素C ．1s 22s 12p x 02p y 12p z 1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布D ．22Ti 电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 10违反了泡利原理3．下列关于杂化轨道理论的说法正确的是A ．凡是中心原子采取sp 2杂化的分子，其空间结构都是平面三角形B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子且键角都为10928'︒C ．在BF 3、SO 3、NCl 3分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．在NH 3BH 3中，N 和B 均采取sp 3杂化，且分子中有配位键4．下列化学用语或图示表达正确的是A ．NaCl 的电子式B ．SO 2的VSEPR 模型C ．p-p σ键电子云轮廓图D ．NO -3的空间结构模型5．高温结构陶瓷氮化硅可通过22343SiO +6C+2N Si N +6CO 高温反应制备，N A 为阿伏加德罗常数的值。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
2021-2022学年四川省成都市石室中学(高中部)高二化学月考试卷含解析
2021-2022学年四川省成都市石室中学(高中部)高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应②过量的氢气与少量的N2在催化剂存在下充分反应③浓盐酸与过量的MnO2④过量的铜与浓硫酸⑤过量银与稀硝酸⑥过量的稀盐酸与块状石灰石A．②③④ B．②③⑤C．①④⑤ D．①②③④⑤参考答案：A略2. 某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。
有关说法不正确的是A．镁为负极B．原电池中碳极的电极反应式为C．电解池中阳极处先变红D．电解池中阴极的电极反应式为参考答案：C3. 在一定温度下，对可逆反应A（g）+ 2B（g） 3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达平衡的是（）A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC．容器内压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化参考答案：A略4. 某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，该溶液中还可能大量存在的是（）A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+参考答案：C略5. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同参考答案：CA.化学反应中一定伴随能量的变化，这种变化既可能是吸热反应，也可能是放热反应，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应，A错误；B. 化学反应速率和反应是放热或吸热无关，反应速率大小和反应物的性质以及外界条件有关，B错误；C正确；D.反应热和反应条件无关，只与反应物和生成物的总能量的相对大小有关，B错误，选C。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
四川省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是A . 因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形B . 能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C . 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D . 原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的2. （2分） (2018高二上·滦县期中) 反应2SO2＋O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L －1 ，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1 ，则这段时间为（）A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s3. （2分） (2017高二上·广州期中) 将V1ml 1.00mol/LHCl溶液和V2ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50ml），下列叙述正确的是（）A . 实验操作时的环境温度为22℃B . 实验表明热能可转化为化学能C . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应D . NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L4. （2分） (2016高二下·曲周月考) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . CH3CH=CH2和B . 乙炔和苯C . 和D . 葡萄糖与麦芽糖5. （2分） (2016高一下·扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的用量B . 升高温度C . 增大压强D . 增大体积6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量7. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HC HO+O2→CO2+H2O，该反应（）A . 反应物和生成物中都只含极性分子B . 反应物和生成物均为分子晶体C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D . 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O8. （2分）下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物9. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列现象与化学键有关的是（）A . H2O在高温下也难分解B . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高C . SiH4的熔点高于CH4的熔点D . NH3的沸点高于PH3的沸点10. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体．下列关于该晶体的说法正确的是（）A . 该晶体属于分子晶体B . 该晶体易汽化，可用作制冷材料C . 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D . 每摩尔该晶体中含5 mol C﹣O键11. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下面有关晶体的叙述中，错误的是（）A . 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B . 在NaCl晶体中每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或6个Na+）C . 白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D . 离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏12. （2分） (2015高二上·赣州期末) 在一密闭容器中进行如下反应：3H2（气）+N2（气）⇌2NH3（气），已知反应过程中某一时刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . H2 为 0.6mol/LB . N2 为 0.2mol/LC . NH3为 0.25mol/LD . N2、NH3 均为 0.15mol/L13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法不正确的是（）A . 12g金刚石中平均含有2NA个σ键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C . 12g石墨中平均含1.5NA个σ键D . 1molCH4中含4NA个p-pσ键14. （2分） (2019高二上·上海期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 合金B . 农药C . 催化剂D . 半导体材料15. （2分）有关下列图象的说法正确的是（）A . 曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B . 根据图②判断，物质A反应生成物质C的△H＞0C . 曲线图③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时的pH值变化D . 开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀16. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a17. （2分） (2019高二下·长春月考) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z>Y>XB . 气态氢化物的稳定性：R<WC . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应18. （2分）(2018·丰台模拟) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法错误的是（）A . 反应②为反应③提供了原料B . 反应②也是SO2资源利用的方法之一C . 制得等量H2所需能量较少的是系统(I)D . 系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol19. （2分） (2019高二下·长春月考) 氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A . 氯化硼液态时能导电而固态时不导电B . 氯化硼中心原子采用sp杂化C . 氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D . 三氯化硼遇水蒸气不会产生白雾20. （2分） (2018高二上·普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）△H＜0。
将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法不正确的是（）A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小C . d点：v（正）＜v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大二、非选择题 (共4题；共15分)21. （5分）现有下列物质，请按要求回答问题：①NaOH ②H2O ③NaCl ④CCl4⑤⑥⑦I2 ⑧H2O2 ⑨SiO2 ⑩NH4Cl（1）在上述物质中溶于水只断离子键的有：________ ；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：________（2）在上述物质中含有极性键的非极性分子有：________（3）在上述物质中为什么⑦在②中的溶解度小于在④的溶解度：________（4）在上述物质中在上述物质中②⑤⑥熔沸点由小到大的顺序为________ ，其原因是________22. （5分）(2018·大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子半径最大的元素。
C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。
请回答: （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是________;(填元素符号)，其基态原子核外电子排布为________。
（2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为________结构，是________(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为________。
（3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式________。
（4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为________。
（5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为________。
（6） Z形成的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为________，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有________个B原子。
晶胞密度表达式为________;g·cm-3 (用a和NA表示)。
23. （2分） (2016高二下·新疆月考) 水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol﹣1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而________（增大/减小/不变）．（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡________（向左移/向右移/不移动）．（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有（填序号）．A . 单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2B . 混合气体总物质的量保持不变C . 生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等D . H2O（g）、CO、H2的浓度相等（4）某温度下，将4.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C（s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2 （g），达到平衡时测得K=1，则此温度下H2O（g）的转化率为________;（5）己知：①C （s）+H2O（l）⇌CO （g）+H2 （g）△H1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H 2③H2O（l）═H2（g）+ O2（g）△H 3则2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）的△H=________．24. （3分） (2016高一下·武汉期末) 有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）（1）达平衡时，a中A的浓度为M mol・L﹣1，C的浓度为N mol・L﹣1，b中A的浓度为m mol・L﹣1，C的浓度为n mol・L﹣1，则M________m；N________n；（填“＞”或“＜”或“=”或“无法比较”）（2）保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N mol・L﹣1的是________，b 中C的浓度为n mol・L﹣1的是________A.6molA+2molBB.3molA+2molCC.2molC+1molB+1mol DD.2molC+1molDE.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD（3）若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol・L﹣1，C的浓度为Ymol・L﹣1，则W 和M，Y和N之间的关系为W________M、Y________N．（填＞、＜、=、无法比较）（4）保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol・L﹣1，则关系式正确的是A . R=2MB . R＜MC . M＜R＜2MD . R＞2M参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共4题；共15分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、。