高二上学期12月月考化学试卷Word版含答案

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江西省南昌市第二中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

南昌二中2019—2020学年度上学期第一次月考高二化学试卷命题人：周艳华审题人：李新华相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确．．．的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同3．某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH4.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。

当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。

下列说法正确的是A. 若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2B. a、b两点的反应速率：b＞aC. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动5.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：B(g)+C(g)D(g)下列说法正确的是A.K3 ＝K1 + K2B.△H3＝△H1 +△H2C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快D.则增大压强，K1减小，K2增大，K3不变6.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O=O键的键焓分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。

陕西省商南县高级中学2012-2013学年高二上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

2012~2013学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题命题人：梁勇第I 卷选择题（54分）一：选择题。

(每题3分×18=54分，每小题只有一个选项正确)1．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3 kJ ，下列关系式正确的是 ( )A ．Q 1＋Q 2>Q 3B ．Q 1＋Q 2>2Q 3C ．Q 1＋Q 2<Q 3D ．Q 1＋Q 2<2Q 32．科学家已获得了极具理论研究意义的N 4分子，其结构为正四面体(如下图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂1 mol N —N 键吸收193 kJ 热量，断裂1 mol N≡N 键吸收941 kJ 热量，则 ( ) A ．N 4的熔点比P 4高 B ．N 4是N 2的同系物 C ．1 mol N 4气体转化为N 2时要吸收724 kJ 能量 D ．1 mol N 4气体转化为N 2时要放出724 kJ 能量3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH 2的是 ( ) A ．2H 2(g)＋O 2(l)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ．C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 24) A ．正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ·mol －1 B ．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1560.8 kJ·mol －1D ．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多5．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －1；②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1。

江苏省王集中学2014-2015学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

王集中学2014-2015学年高二年级12月月考化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分；考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 He：4 C：12 O：16 Na：23 Fe：56 Cu：64第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（共10小题，每题只有一个．．正确答案，每题2分，共20分）1、一定条件下发生反应A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H = a kJ·mol－1，现有1molA(g)和3molB(g)反应生成2molC(g)，反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A. 该反应为放热反应，a=E1-E3B．该反应为放热反应, a=E2-E1C．该反应为放热反应, a=△E1-△E2D．该反应为吸热反应, a=△E2-△E12、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线．内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如下图)下列说法中，正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇 D．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3、下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。

用图所示装置探究废旧塑料的再利用。

下列叙述不正确．．．的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中可得到卤代烃D．最后收集的气体可做燃料5、某有机物的分子式为C3H6O2, 其核磁共振氢谱如下图，则该有机物的结构简式为A．CH3COOCH3B．HCOOC2H5C．CH3CH(OH)CHOD．CH3COCH2OH6、下列实验中，可以不用温度计的为A．乙醇和浓硫酸共热制乙烯B．制溴苯C．制硝基苯D．石油分馏7、化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。

辽宁省沈阳二中2014-2015学年高二上学期12月月考试题化学 Word版含答案

沈阳二中2014—2015学年度上学期12月份小班化学习成果阶段验收高二（16届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ag：108 Zn：65第I卷（客观题，共50分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1．下列说法正确的是( )A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C．草木灰可以与铵态氮肥混合使用D．高铁酸钠(Na2FeO4)能应用于饮用水消毒并净化水2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中渐渐变暗是因为电化学腐蚀B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加直流电源的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．下列表达式书写正确的是( )A．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．HCO3－的水解方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．BaSO4的沉淀溶解平衡表达式：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42－(aq)4．右图曲线a表示反应X（g）+Y(g) +N(s) Z(g)+M(g) △H<0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．升高温度B．加大N的投入量C．缩小体积D．加大X的投入量5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠反应至恰好呈中性，盐酸需要的氢氧化钠的物质的量多C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小6．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动7．已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W＝1×10－12。

江苏省盐城市响水中学2021-2022学年高二（上）月考化学试题 Word版含解析（选修）

2021-2022学年江苏省盐城市响水中学高二（上）月考化学试卷（选修）一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质肯定是有机物C．全部的有机物都很简洁燃烧；D．CH3CH2CH2CH2Cl的沸点比CH3CH2CH2CH2Br的沸点低2．下列说法正确的是（）A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B．有机物的同系物具有相同的最简式C．石油和煤都是混合物，但通过化学方法石油分馏出的汽油是纯洁物D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得3．下列有关化学用语使用正确的是（）A ．羟基的电子式是B．硝基苯的结构简式C．CH3CH（CH3）CH=CH2的名称3﹣甲基﹣1﹣丁烯D．甲烷分子的比例模型4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸 B．水C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液5．CH3﹣CH2﹣OH、CH3﹣CH2﹣OH分别与CH3COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（）A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法确定6．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（）A．CH3CH=CH2烯烃 B ．羧酸﹣COOHC ．醛类D．RCH2OH （R为烃基）醇类﹣OH7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸取峰的是（）A ．B ．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH38．含一个双键的烯烃，与氢气加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（）A．1种B．3种C．5种D．7种9．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能因反应使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在肯定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③ D．①②10．某同学将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，马上滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要缘由是（）A．加热时间太短，未水解B．不应当冷却C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B ．与C ．与D．CH3CH2Cl与CH3CHCl﹣CH2Cl12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B ．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH二、选择题（每小题3分，12小题，共36分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A14．下列有机物的命名确定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷 D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔15．表中，陈述I、Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述I的结论的一组是（）选项陈述I 陈述ⅡA 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．甲基使苯环性质变活泼B 与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯需60℃，而甲苯只需30℃苯环使甲基性质变活泼C CH2=C（CH3）CH=CH2和Br2在肯定条件下物质的量1：1发生加成反应，可生成3种有机物．CH2=C（CH3）CH=CH2可发生1，2加成和1，4加成．D 卤代烷中加入NaOH乙醇共热，冷却后滴入AgNO3溶液，则有白色沉淀生成卤代烷是氯代烷A．A B．B C．C D．D16．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A ．B ．C ．D ．17．已知C4H10的同分异构体有两种，则C4H9Cl的同分异构体共有（）A．l种B．2种C．3种D．4种18．剧毒物质二噁英的结构为，已知它的一氯代物有2种，则其七氯代物有（）A．8种B．10种C．2种D．12种19．有机物与氢气发生加成反应也叫氢化．将甲苯完全氢化后，再与氯气发生取代反应，其一氯代物的同分异构体数目有（）A．6种B．5种C．4种D．3种20．在卤代烃R﹣CH2﹣CH2﹣X中，其化学键如图所示，当该卤代烃断键方式正确的是（）A．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①和③B．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和④C．在氢氧化钠溶液中加热时，被破坏的键是①D．在氢氧化钠乙醇溶液中加热时，被破坏的键是①和②21．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是（）①（CH3）2CHCH2Cl②C6H5﹣Cl③（CH3）3CCH2Cl④CHCl2﹣CHCl2⑤A．①③B．③④C．全部 D．②③22．有机物名称叫l，8一萜二烯，可从柑橘中提取，下列说法不正确的是（）A．其分子式为C10H15B．常温下它呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种 D．能与溴水发生加成反应23．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT 而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭亡的主要缘由．因此从70年月后滴滴涕渐渐被世界各国明令禁止生产使用．其结构为：下列有关说法正确的是（）A．DDT属于卤代烃类B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质C．DDT分子中有一个手性碳D．氢核磁共振谱图中有5种位置峰24．已知反应：．假如要合成化合物A ，其结构为：，下列说法正确的是（）A．合成A的原料可能是：2﹣丁炔和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯B．合成A的原料可能是：丙炔和2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯C．该反应的原理是取代反应D．化合物A和HBr 依据物质的量1：1加成时，有三种不同的产物三．填空题（每空2分，共48分）25．用系统命名法给下列有机物命名或写出对应的结构简式．（1）的名称：．（2）的名称：．（3）2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯的结构简式：．（4）某烃B的分子式为C6H10，分子结构为链状，无支链，无﹣C≡C﹣键，它与Br2加成后的可能产物只有2种，B的结构简式是．26．（10分）（2021秋•盐城校级月考）某有机分子结构如下：（1）该分子中最多有个C原子共处同一平面；（2）最多有个C原子共一条直线．（3）sp杂化的碳原子有个；sp2杂化的碳原子有个；具有四周体结构的碳原子有个．27．在溴乙烷与NaOH乙醇溶液的反应中有气体生成．有人设计了如图试验方案，检验生成的气体是否是乙烯．请依据要求填空：（1）写出溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应化学方程式该有机反应类型是．（2）图中左边的试管中水的作用是．（3）除KMnO4酸性溶液外还可以用溴水（或溴的四氯化碳溶液）检验有乙烯生成，假如用溴水时还需要将气体先通入水中吗？．28．写出下列有机反应的化学方程式（1）由苯乙烯制取聚苯乙烯．（2）丙烯与溴化氢依据马氏规章发生加成反应．（3）甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应（仅写一元取代）．（4）甲苯发生硝化反应制得炸药TNT（注明反应条件）．29．（14分）（2021秋•盐城校级月考）已知：有机物A是家庭厨房中常见的一种调味品，假如驾驶员喝了含有机物B的饮品，就不得驾驶机动车辆．是请依据下列转化关系填空：（1）写出反应①、⑤的反应类型：①、⑤．（2）B、A、F的结构简式分别为：B、A、F．（3）反应③的化学方程式为．（4）写出D与NaOH乙醇溶液共热生成烃的反应方程式．2021-2022学年江苏省盐城市响水中学高二（上）月考化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括12小题，每题3分共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关有机物的说法中正确的是（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质肯定是有机物C．全部的有机物都很简洁燃烧；D．CH3CH2CH2CH2Cl的沸点比CH3CH2CH2CH2Br的沸点低【考点】无机化合物与有机化合物的概念；晶体熔沸点的比较．【分析】A．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；B．依据物质的溶解性学问来回答推断；C．有机物不肯定简洁燃烧；D．卤代烃的相对分子质量越大，沸点越高．【解答】解：A．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但不是有机物，故A错误；B．易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂的物质不肯定是有机化合物，如溴单质在这些溶剂中的溶解度也比在水中的大，故B错误；C．有机物不肯定简洁燃烧，如四氯化碳，故C错误；D．卤代烃的相对分子质量越大，沸点越高，CH3CH2CH2CH2Cl的沸点比CH3CH2CH2CH2Br的沸点低，故D 正确．故选D．【点评】本题考查有机物的概念和性质，难度较小，旨在考查同学对基础学问的识记，留意基础学问的积累把握．2．下列说法正确的是（）A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷B．有机物的同系物具有相同的最简式C．石油和煤都是混合物，但通过化学方法石油分馏出的汽油是纯洁物D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过物理方法煤的干馏获得【考点】石油的分馏产品和用途；物理变化与化学变化的区分与联系；有机物结构式的确定．【分析】A、1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷中H的种类分别为3、2；B、有机物的同系物具有相同的通式；C、汽油仍旧是多种烷烃的混合物；D、煤中不含煤焦油．【解答】解：A、1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷中H的种类分别为3、2，则利用核磁共振氢谱图可鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷，故A正确；B、有机物的同系物具有相同的通式，但最简式不肯定相同，故甲烷和乙烷的最简式分别为CH4和CH3，故B错误；C、汽油是石油在某一个温度段内所分馏出的产物，仍旧是多种烷烃的混合物，故C错误；D、煤中不含煤焦油，煤焦油是通过煤隔绝空气加强热所分解产生的，故D错误．故选A．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，涉及有机物的组成、结构及鉴别等，把握常见有机物的结构及成键方式为解答的关键，留意石油、煤的综合应用，题目难度不大．3．下列有关化学用语使用正确的是（）A ．羟基的电子式是B．硝基苯的结构简式C．CH3CH（CH3）CH=CH2的名称3﹣甲基﹣1﹣丁烯D．甲烷分子的比例模型【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；球棍模型与比例模型．【分析】A．羟基中O有1个单电子，O四周有7个电子；B．应当是硝基中N原子与苯环碳相连；C．碳碳双键在1号C，甲基在3号C，主链为1﹣丁烯；D ．为甲烷的球棍模型，比例模型主要体现出甲烷分子中C、H原子的相对体积大小．【解答】解：A．羟基中O有1个单电子，O四周有7个电子，其电子式为，故A错误；B．硝基苯中，硝基的N原子与苯环的C 原子相连，硝基苯正确的结构简式为：，故B错误；C．CH3CH（CH3）CH=CH2的主链为1﹣丁烯，甲基在3号C，其名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故C正确；D ．甲烷分子的比例模型应当体现出甲烷分子中各原子的相对体积大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构简式、球棍模型与比例模型、有机物命名等学问，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培育了同学的规范答题力量．4．若用一种试剂可将四氯化碳、苯及甲苯三种无色液体鉴别出来，则这种试剂是（）A．硫酸 B．水C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】CCl4、苯不溶于水，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色．【解答】解：A．CCl4、苯、甲苯都不溶于硫酸，且不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故A 错误；B．CCl4、苯、甲苯都不溶于水，不能鉴别苯和甲苯，故B错误；C．CCl4、苯、甲苯与溴水都不反应，不能鉴别苯和甲苯，二者密度都比水小，故C错误；D．甲苯可使KMnO4酸性溶液褪色，虽然苯、四氯化碳都不反应，但二者密度不同，CCl4密度比水大，苯的密度比水小，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物鉴别，为高频考点，明确物质性质、密度、溶解性是解本题关键，利用物质差异性分析解答，留意：连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．5．CH3﹣CH2﹣OH、CH3﹣CH2﹣OH分别与CH3COOH反应，生成的酯的相对分子质量大小关系（）A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．前者等于后者 D．无法确定【考点】聚合反应与酯化反应．【分析】羧酸跟醇的反应过程是：羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯．【解答】解：羧酸跟醇的反应，羧酸分子中羧基中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，CH3COOH+H﹣16O﹣C2H 5 CH3CO16O﹣C2H5 +H20；CH3COOH+H﹣18O﹣C2H 5 CH3CO18O﹣C2H5 +H20；故两者生成的酯的相对分子质量后者大，故选B．【点评】本题考查酯化反应，难度较小，留意酯化反应原理是酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成酯．6．下列物质所属的类别及其所含官能团的对应关系不正确的是（）A．CH3CH=CH2烯烃 B ．羧酸﹣COOHC ．醛类D．RCH2OH （R为烃基）醇类﹣OH【考点】烃的衍生物官能团．【分析】依据有机物的元素组成和所含有的官能团推断有机物的种类，留意不能以偏盖全．【解答】解：A．CH3CH=CH2属于烯烃，含有的官能团为，故A正确；B ．为2﹣甲基丙酸，属于羧酸，官能团为﹣COOH，故B正确；C ．属于酯类，含有的官能团为﹣COO﹣，为酯基，故C错误；D．RCH2OH为醇类物质，含有的官能团为﹣OH，故D正确．故选C．【点评】本题考查有机物的种类和官能团的识别，题目难度不大，学习中留意相关学问的积累即可解答该题．7．下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中仅有一个吸取峰的是（）A ．B ．C．CH3OCH3D．CH3CH2CH3【考点】常见有机化合物的结构．【分析】化合物的核磁共振氢谱中仅有一个吸取峰说明有机物中含有1种类型的氢原子，依据等效氢的推断方法来回答．【解答】解：A ．的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸取峰的个数是2，故A错误；B ．的氢原子种类有3种，故核磁共振氢谱中吸取峰的个数是3，故B错误；C．CH3OCH3的氢原子种类有1种，故核磁共振氢谱中吸取峰的个数是1，故C正确；D．CH3CH2CH3的氢原子种类有2种，故核磁共振氢谱中吸取峰的个数是2，故D错误．故选C．【点评】本题考查同学有机物中等效氢原子的推断学问，留意依据名称写出结构简式，难度不大．8．含一个双键的烯烃，与氢气加成后的产物结构简式如图，此烯烃可能有的结构有（）A．1种B．3种C．5种D．7种【考点】常见有机化合物的结构．【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．依据加成原理实行逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时留意：先推断该烃结构是否对称，假如对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；假如不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．【解答】解：依据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，最右边碳原子为1号碳，所以能形成双键位置有：1和2之间；4和5之间；5和6之间，6和7之间，5和5支链上的碳原子之间，故该烃共有5种．故选C．【点评】本题以加成反应为载体，考查同分异构体的书写，理解加成反应原理是解题的关键，实行逆推法还原C=C双键，留意分析分子结构是否对称，防止重写、漏写，难度不大．9．苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能因反应使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在肯定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等．A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③ D．①②【考点】苯的结构；苯的性质．【专题】有机化学基础．【分析】①苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键；③依据发生加成反应是不饱和键的性质，发生取代是碳碳单键的性质推断；④依据同分异构体数目解答；⑤单、双键不同，键长不相等．【解答】解：①由于苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故②正确；③苯能和卤素单质发生取代反应，体现烷烃的性质，苯能在肯定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，所以不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④假如是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确；故选：B．【点评】本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求同学学问把握全面，能运用学问分析和解决问题，侧重培育同学对学问进行迁移运用的力量．10．某同学将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，马上滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要缘由是（）A．加热时间太短，未水解B．不应当冷却C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化【考点】卤代烃简介．【分析】一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必需使之变为Cl ﹣，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH﹣反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验．【解答】解：一氯丙烷中的氯元素不是以离子状态存在的，因此不能与AgNO3溶液直接反应，必需使之变为Cl﹣．因此，应通过一氯丙烷在碱性溶液中水解得到，但要留意，反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH﹣反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验．故选D．【点评】本题考查氯离子的检验，题目难度中等，留意碱性条件下生成的AgOH不稳定，易分解生成Ag2O 黑色沉淀而影响试验现象．11．下列各组物质，互为同系物的是（）A．CH3﹣CH=CH2与B ．与C ．与D．CH3CH2Cl与CH3CHCl﹣CH2Cl【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相像、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物相互称为同系物，同系物必需是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A．CH3﹣CH=CH2与结构不相像，不属于同一类物质，不属于同系物，故A错误；B ．与含苯环的数量不同，通式不同，不属于同系物，故B错误；C ．与结构相像、分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物，故C正确；D．CH3CH2Cl与CH3CHCl﹣CH2Cl含官能团数目不同，不属于同系物，故D错误．故选C．【点评】本题考查了同系物的推断，题目难度不大，留意把握同系物的概念及推断方法，明确互为同系物的化合物肯定满足结构相像，即含有的官能团类型及数目肯定相同．12．下列分子中含有手性碳原子的是（）A．CF2Cl2B ．C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3D．CH2═CH﹣COOH【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】依据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子推断留意：（1）手性碳原子肯定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的．【解答】解：A、CCl2F2中碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，该碳原子没有手性，故A错误；B 、中的碳原子都没有手性，故B错误；C、CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；D、CH2═CH﹣COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查手性碳原子的推断，手性碳原子推断留意：手性碳原子肯定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同的，题目难度不大．二、选择题（每小题3分，12小题，共36分；每小题有1～2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分）13．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A．78g苯分子中含有碳碳双键数为3N AB．1 mol羟基所含的电子总数为9N AC．常温下，2.24 L乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N AD．标准状况下，11.2 L苯所含分子数为0.5 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、苯中无碳碳双键；B、羟基不带电荷；C、混合气体所处的状态的压强不明确；D、标况下，苯为液态．【解答】解：A、苯不是单双键交替的结构，即结构中无碳碳双键，故A错误；B、羟基不带电荷，故1mol﹣OH含9mol电子即9N A个，故B正确；C、混合气体所处的状态的压强不明确，故气体摩尔体积的数值不明确，则气体的物质的量无法计算，故C 错误；D、标况下，苯为液态，不能依据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．14．下列有机物的命名确定错误的是（）A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯 B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2，2﹣二甲基丙烷 D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔【考点】有机化合物命名．【专题】有机化学基础．【分析】推断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是精确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简洁取代基开头编号．如取代基不同，就把简洁的写在前面，简单的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以依据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯，主链为戊烯，碳碳双键在2号C，甲基在3号C，该命名符合烯烃的命名原则，故A正确；B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯，主链为丁烯，碳碳双键在2号C，甲基在2号C，该命名满足烯烃的命名要求，故B 正确；C．2，2﹣二甲基丙烷，又名异戊烷，主链为丙烷，在2号C含有2个甲基，该命名满足烷烃的命名原则，故C正确；D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔，该命名的编号方向错误，编号应当从距离碳碳三键最近的一端开头，碳碳三键在1号C，甲基在3号C，该有机物正确命名应当为：3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故D错误；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名推断，题目难度不大，该题留意了基础性试题的考查，解题关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式机敏运用即可，有利于培育同学的规范答题力量．15．表中，陈述I、Ⅱ均正确，且陈述Ⅱ是陈述I的结论的一组是（）选项陈述I 陈述ⅡA 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色．甲基使苯环性质变活泼B 与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯需60℃，而甲苯只需30℃苯环使甲基性质变活泼C CH2=C（CH3）CH=CH2和Br2在肯定条件下物质的量1：1发生加成反应，可生成3种有机物．CH2=C（CH3）CH=CH2可发生1，2加成和1，4加成．D 卤代烷中加入NaOH乙醇共热，冷却后滴入AgNO3溶液，则有白色沉淀生成卤代烷是氯代烷A．A B．B C．C D．D【考点】化学试验方案的评价．【分析】A．苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸；B．与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯和甲苯发生苯环上的取代反应；C．等物质的量的CH2=C（CH3）CH=CH2和溴单质在肯定条件下发生加成反应，可生成CH2BrCBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CHBrCH2Br、CH2BrC（CH3）=CHCH2Br；D．应先酸化．【解答】解：A．甲苯可看作是CH4中的1个H原子被﹣C6H5取代，苯、甲烷不能被酸性KMnO4溶液氧化使其褪色，甲苯能被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，苯环未变化，侧链甲基被氧化为羧基，说明苯环影响甲基的性质，故A错误；B．与浓硫酸、浓硝酸混合物发生一元硝化反应时，苯和甲苯发生苯环上的取代反应，甲基使苯环性质变活泼，故B错误；C．等物质的量的CH2=C（CH3）CH=CH2和溴单质在肯定条件下发生加成反应，可生成CH2BrCBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CHBrCH2Br、CH2BrC（CH3）=CHCH2Br三种同分异构体，发生1，2加成和1，4加成，故C正确；D．氯乙烷中加入NaOH溶液共热，应先加入硝酸酸化，否则冷却后滴入AgNO3溶液，生成AgOH沉淀，不能生成AgCl，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学试验方案的评价，侧重于有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为C，留意共轭二烯烃的加成反应的特点．16．某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色．该有机物的一氯代物只有2种，则该烃是（）A ．B ．C ．D ．【考点】有机物的结构和性质．【分析】烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，以此来解答．【解答】解：烃的分子式为C8H10，符合C n H2n﹣6，可能为芳香烃，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则不含碳碳双键或三键，苯环上有甲基，该有机物的一氯代物只有2种，则二甲苯的苯环上一种H，甲基上一种H，A．含碳碳双键，不符合题意，故A不选；B．苯环上3种H，烃基上2种H，故B不选；C．苯环上一种H，甲基上一种H，为芳香烃，故C选；D．苯环上3种H，烃基上1种H，故D不选；故选C．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、结构的对称性为解答的关键，侧重分析与应用力量的考查，题目难度不大．17．已知C4H10的同分异构体有两种，则C4H9Cl的同分异构体共有（）A．l种B．2种C．3种D．4种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】先写出烷烃C4H10的同分异构体，然后依据氢原子的种类等于一氯代物的种类来确定．【解答】解：分子式为C4H9Cl的同分异构体有主链有4个碳原子的：CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CHClCH3；主链有3个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2Cl；CH3CCl（CH3）2；共有4种状况，故选D．【点评】本题考查一氯代物的同分异构体的推断，难度不大，做题时要抓住推断角度，找出等效氢原子种类．。

江苏省苏州五中2013-2014学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

2、下列说法正确的是（）A ．摩尔是表示物质所含质量多少的单位B ．摩尔质量就等于物质式量的6.02×1023倍． C ．HNO 3的摩尔质量是63gD ．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3、实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 质量分别是 A ．950mL ，111.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117g D ．任意规格，111.2g4、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和石油都是可再生能源；③冰和干冰既是化合物又是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A ．①②③④B ．①②⑤⑥C ．③⑤⑥⑦D ．①③④⑦ 5、下列表达方式错误的是A ．溴化钠的电子式：B ．S 2－的结构示意图：C ．O —18的原子符号：O 188D ．CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O6、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是A ．SO 32－→SO 2 B ．HCl→Cl 2C ．Na→Na ＋D ．CO 2→CO7、若N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．1 mol 过氧化钠与足量水反应转移2N A 个电子 B ．24克03和标准状况下11.2L 氮气含有相同的分子数 C ．1.8克重水（D 2O ）中所含质子数为N AD ．100 mL 1.5mol /L 氯化镁溶液中含0.15 mol Cl －8、下列物质中，不属于．．．电解质的是 A ．NaOHB ．NaClC ．蔗糖D ．H 2SO 49、下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑ B ．MgO + H 2 Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2 D ．2HgO 2Hg + O 2↑10、下列过程中发生化学变化的是A ．用四氯化碳萃取溴水中的溴B ．用蒸馏的方法制取蒸馏水C ．用过滤的方法除食盐水中的泥沙D ．用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠 11、下列有关实验操作正确的是、A B C D A ．称量氢氧化钠固体 B ．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C ．配制150 mL 0.10 mol ·L -1盐酸 D ．分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物 12、下列有关物质用途的说法中，正确的是① SO 2可用于漂白纸浆 ② SiO 2可用于制造光导纤维 ③ NH 3可用作制冷剂 ④氯气可用于消毒和制造漂白粉 A ．①② B．①②③ C ．②③④ D．都正确13、下列物质在一定条件下，不能．．发生水解的是 A ．葡萄糖B ．淀粉C ．乙酸乙酯D ．油脂14、胶体区别于其他分散系的本质特征是：A ．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B ．产生丁达尔现象C ．分散质粒子直径在1nm ～100nm 之间D ．胶体在一定条件下能稳定存在15、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥的是A. CO 2B. NH 3C. SO 2D. N 216、下列离子方程式书写正确的是A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑B．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应 Ba2+ + OH－+ H++ SO42－= BaSO4↓+ H2OC．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + 2OH- + H2↑D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+17、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是A、.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B、.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.、Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D、.Na+、Cl—、CO32—、HSO32—18、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成19、只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3四种溶液，这种试剂是A．AgNO3B．H2SO4C．BaCl2D．NaOH20、下列离子组能大量共存且溶液无色的是（）A．Na+Ag+OHˉ Cl－B．Na+Cu2+SO42－NO3－C．Mg2+Na+ SO42－Cl－D．Ba2+ HCO3－SO42－K+21. 下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率22. 某学生用锌片、铜片、发光二极管、滤纸、导线等在玻璃片制成如右图所示的原电池，当滤纸用醋酸溶液润湿时，二极管发光。

浙江省宁波市惠贞书院2014-2015学年高二12月月考化学(理)试题 Word版含答案

宁波市惠贞书院2014-2015学年度第一学期十二月月考高二年级化学试卷（理科）答卷时间:90分钟满分:100分吴绪梅审核人:朱鹏琼可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Cl35.5 Ba137 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中，错误．．的是 A ．今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨 B ．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C ．利用太阳能、风能和氢能等替代化石能源有利于实现“低碳经济” D ．．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应 23．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A ．将海带灼烧成灰B ．过滤得含I －溶液 C ．放出碘的苯溶液 D ．分离碘并回收苯4.下列说法正确的是:①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A ．①② B ．②④ C ．①③ D ．①③④ 5.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2 L 乙烯含有的极性共价键数为N AB ．常温下，5.6 L NO 和5.6 L O 2的混合气体中含有的分子数为0.5N AC ．16.9 g BaO 2固体中阴、阳离子总数为0.2N AD ．含有1 mol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为N A 6．下列相关离子方程式书写正确的是A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：2Fe 2＋＋ClO －＋4OH －＋H 2O===2Fe(OH)3↓＋Cl －B ．H 182O 中投入Na 2O 2固体：2H 182O ＋2Na 2O 2===4OH －＋4Na ＋＋18O 2↑C ．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O =====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －7．下列装置或操作能达到实验目的的是A．分离水和CCl4B．定容C．比较两种盐的热稳定性D．构成铜锌原电池8. 在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是:A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁C.用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨9．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊10．有关海洋部分资源的利用(如图)的说法不正确的是A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBrD．在浸泡液中加入适量的氧化剂（氯气或双氧水）将I-氧化成单质碘，然后提纯二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）11．有4种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是12．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热为－100mL容量瓶CuSO4ZnSO4NaHCO3Na2CO3澄清石灰水241.8 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65 kJ 的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 1 2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH 2，则ΔH 1>ΔH 2 13．关于下列各图的叙述正确的是A ．甲表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的标准燃烧热为483.6kJ·mol -1B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2N 2O 4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A 对应的状态为化学平衡状态C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将t l ℃时A 、B 的饱和溶液分别升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>AD ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则NaA溶液的pH 小于同浓度的NaB 溶液的pH14．已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH <0。

高二上学期第一次月考化学试题(Word版含解析)

2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

辽宁省营口市第二高级中学2020┄2021学年高二化学上学期第一次月考试题Word版含答案

辽宁省营口市第二高级中学2020┄2021学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64卷Ⅰ（66分）一、单项选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。

）1、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.②⑤Ｂ．①②③⑤Ｃ．①②③Ｄ．①②③④⑤2、下列电离方程式书写正确的是（）Ａ． NaHCO 3=Na＋＋H＋＋CO32-Ｂ． HF H＋＋F-Ｃ． H 2SO42H＋＋SO42- Ｄ． CH3COONH4CH3COO—＋NH4＋3、已知反应：①101kPa时，2C（s） +O2（g）==2CO（g）；ΔH=—221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ（aq）==H2O（l）；ΔH=—57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是A．碳的燃烧热小于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ4、相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是Ａ．弱酸溶液产生较多的H2Ｂ．强酸溶液产生较多的H2Ｃ．两者产生等量的H2Ｄ．无法比较产生H2的量5、从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是A．在溴水中存在如下平衡：Br 2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2HI（g）H 2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深C．反应CO+NO 2CO2+NO，升高温度使平衡向逆方向移动D．反应：N 2+3H22NH3，温度过高对合成氨反应不利6、在反应3H 2 + N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol /（L.s），则反应所经过的时间为A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s7、下列说法不正确的是Ａ．有的吸热反应可以自发进行Ｂ．所有自发过程都将导致体系的熵值增大Ｃ．有序性越高，熵值就越低Ｄ．对于同种物质，在气态时其熵值最大8、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C（s）＋O2（g）===CO2（g）△H1 C（s）＋错误!O2（g）===CO（g）△H2②S（s）＋O2（g）===SO2（g）△H1 S（g）＋O2（g）===SO2（g）△H2③H2（g）＋错误!O2（g）===H2O（l）△H1 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）△H2④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）△H1 CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）△H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③9、一定条件下的密闭容器中，能表示反应：X（g）＋2Y（g） 2Z（g）一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②B．①④ C．②③ D．③④10、下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（）Ａ．在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO3—Ｂ．由水电离出的c（H+）＝1×10—14 mol·L—1的溶液：K+、NH4+、Cl—、CO32—Ｃ．c（H+）<c（OH—）溶液：Na+、K+、SO42—、AlO2—Ｄ．某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42—、HCO3—11、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A大理石玻璃氯化钾高氯酸干冰B盐酸水煤气硫酸醋酸氯气C明矾水泥苛性钠亚硫酸熟石灰D冰醋酸漂白粉BaSO4氟化氢氨气12、参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）Ａ．正反应为吸热反应Ｂ．加入催化剂，该化学反应的反应热减少Ｃ．正反应为放热反应Ｄ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13、某温度下，C和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H 2O（g）CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1. 9 mol·L—1,c（CO）=0. 1 mol·L—1。

山东省潍坊市2022-2021学年高三上学期12月月考化学试题 Word版含答案

2022-2021高三上学期12月月考化学试题第I卷（选择题共48分）每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分1.中国科学技术高校的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另—种化合物。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是A.该反应可能在空气中进行B. Na的还原性强于金刚石B.另一种化合物NaCl D.这个反应是置换反应2．下列推断合理的是A．盐酸酸性强于氢硫酸，说明非金属性Cl>SB．将氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色且有漂白性，说明氯气与水没有完全反应C．由2Cu+O22CuO可推出S 能发生Cu+S CuSD．铁在常温下不溶于浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应3．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料．常温下为液体，其球棍模型如下图所示。

肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2====N2+4H2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2 LN2中含电子总数为5 N AB．标准状况下，22.4LN2 H4中所含原子总数为6N AC．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子数为0.2N AD．标准状况下，3.2 gN2H4中含有共价键的总数为0.6N A4.将肯定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，恰好完全反应，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO,共存体系。

下列推断不正确的是A. n(Na+):n(Cl-)可能为 14:11B.与NaOH反应的氮气肯定为0.15 molC.若反应中转移的电子为n mol,则0.15≤n ≤ 0.25D. n(NaCl):n(NaClO): n(NaClO3)可能为 11:1:25．四种短周期元素在周期表中的位置如下图，其中M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法错误的是A．气态氢化物的稳定性：Y<ZB．M元素最高价氧化物对应水化物具有两性C．由X与Z两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．元素的简洁离子半径Y>Z>M6．已知：①2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是7.下列各图所示试验设计能达到相应试验目的的是A.用图①装置验证氣、碳、硅元素非金属性B.用图②装罝能收集C02和H2C.用图③装置电解精炼铝D.用图④装置验证NaHC03和Na2C03的热稳定性8.在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni(s)+4C0(g) Ni(C0)4(g)，△H<0，利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍，对该反应的说法正确的是A.增加Ni的量可提高C0的转化率，Ni的转化率降低B.缩小容器容积，平衡右移，△H减小C.反应达到平衡后，充入C0再次达到平衡时，C0的体积分数降低D.当CO))(N44（正正VCOiv 时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态9.如图是一电池，下列有关说法正确的是A.该电池负极反应为：2 Fe2+-2e-= Fe3+B.当有6.02×1023电子转移时，Fe电极削减56gC.石墨电极上发生氧化反应D.盐桥中K+移向FeCl3溶液10.工业生产中物质的循环利用有多种，例如：下列表示不正确的是A.图I可表示合成氨，其中N2、H2被循环使用B.图II可表示电解熔融的Mg Cl2得到镁，其中X、Y分别为Mg(OH)2和盐酸C.图III可表示氨催化氧化法制硝酸，其中NO循环使用D.图Ⅰ可用于侯氐制纯碱C02的循环利用11．T o C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)C(s) ∆H < 0，按不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，下列说法中正确的是A．T o C时，该反应的平衡常数值为4B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T o CD．T o C时，直线cd上的点均为平衡状态12. 已知:镁电池的总反应为xMg+Mo3S4充电放电Mg x Mo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+S 充电放电Li2S。

河南省武陟县第一中学东区2013-2014学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

高二12月月考化学试题一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1．有机物按照官能团分类应属于（）A．酚B．芳香烃C．醇D．醛2．下列命名或说法正确的是（）A．的名称是2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．的名称是2，3，5，5－四甲基－4，4－二乙基己烷D．2,3-二甲基-1-丁烯3.下列各组物质中，互为同系物的是（）A与CH2OHB、CH3(CH2)4CH3与(CH3)2CHCH(CH3)2C、C17H35COOH与C15H31COOHD、CH3OH与HOCH2CH2OH4.有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为A．11、4 B．10、3C．12、3 D．13、45.. N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N AB．26g乙炔所含共用电子对数目为3 N AC．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5 N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 N A7.有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A．①④⑤⑧B．④⑤⑧C．②⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧8.分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是：①苯不能因反应使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③D．①②10.为了检验氯乙烷中含氯元素，试从①～⑥各步实验操作中，必要的实验操作及合理的顺序是：①加热；②加入蒸馏水；③加入硝酸银溶液；④加入氢氧化钠溶液⑤加入氢氧化钠的醇溶液；⑥加入硝酸溶液。

山西省怀仁县第一中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题Word版含答案

山西省怀仁县第一中学2020┄2021学年高二上学期第一次月考化学试题一、选择题：（共21小题，1-10每题2分11-21每题3分，只有一个最佳选项，共53分）1. 下列叙述中，不正确的是Ａ．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必将发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数比发生变化2. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂3. 10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．H2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO34. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O=CO2＋H25. 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是A．恒温、恒压时充入氨气 B．恒温、恒容时充入氮C．恒温、恒容时充入氦气 D．恒温、恒压时充入氦气6. 可确认发生了化学平衡移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂7. 在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），经过5分钟达到平衡，此时各物质的变化为：A减少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反应速率VB=a/15mol/（L·min），这时若增加体系压强，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:18. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。

河南省信阳高中2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

高二班级上学期第一次月考化学试题 2021-10-08第I卷（选择题54分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）1．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．该反应为放热反应 B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行2.下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热C．由石墨比金刚石稳定可知，C（石墨，固）=C（金刚石，固）△H＞OD．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）十02（g）=2H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol3．已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 点燃2CO2(g)都是放热反应。

据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B．28gCO所具有的能量肯定高于12gC所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D．将两份等质量碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多4．下列有关反应能量变化图像的推断错误的是（）A．I可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示酸和碱的中和反应5．反应2SO2+O22SO3经a min后，SO3浓度的变化状况如上图所示，在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于( ) A. 0.1 B.2.5 C.5 D.106．反应C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的转变能使瞬间正反应速率增大的是( )A．增加碳单质的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大7．甲、乙两容器中都在进行A B+C的反应，甲中每分钟削减4 mol A，乙中每分钟削减2mol A，则甲、乙两容器中的反应速率的比较是（）A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定8．对于mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如右下图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动C．化学方程式中n＜e +fD．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动9．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻上升温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H＜0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H＜0C．H2(g)+I2(g)2HI(g);△H＞0D.N2(g) +3H2(g) 2 NH3(g) △H＜010.反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在肯定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是( )A．v (O2)＝0.0125 mol·(L·s)－1B．v (NO)＝0.01mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.12 mol·(L·s)－1 D. v(NH3)＝0.1 mol·(L·s)－111．已知： 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJB．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．12H2SO4(aq)＋12Ba(OH)2(aq)＝12BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－112.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．红棕色的NO 2气体加压后颜色先变深再变浅B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D ．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 13．对于N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ），不能作为反应达到平衡状态的推断依据是（） A ．恒容密闭容器中总压强不变 B ．恒容密闭容器中混合气体的密度不变 C ．生成氨气的速率与氨气分解的速率相等 D ．N 2、H 2、NH 3的浓度不再发生变化 14．反应L （s ）+aG （g ） bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气体中G 的体积分数．据此可推断（）A ．上述反应正方向是吸热反应B ．上述反应正方向是放热反应C ．a ＞bD ．a+1＜b 15.在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原来的1.8倍，下列叙述正确的是( ) A.A 的转化率变小 B.a 〈c+dC.D 的体积分数变大D.平衡向正反应方向移动16．在一密闭容器中加入A 和B ，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示。

江西省南昌市八一中学2022届高三12月月考化学试题 Word版含答案

2021—2022学年度第一学期南昌市八一中学高三化学12月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，Si~28，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65 一、单选题（共16小题，每小题3分共48分） 1. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入肯定量X ，平衡后X 的转化率减小2. 已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。

在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO －慢 H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I －快下列有关该反应的说法正确的是( )A ．反应速率与I －浓度有关B ．IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1 D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)3. 某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡学问后，对反应： aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H ，反应特点与对应的图象开放了争辩，其中不正确的是A ．图①中，若P 1＞P 2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B ．图②中，若T 2＞T 1，则△H ＜0且a ＋b ＝c ＋dC ．图③中(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)，t 1时刻转变的条件肯定是使用了催化剂D ．图④中，若△H ＜0，则纵坐标不行能表示的是反应物的转化率 4．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件转变（降温存加压）而变化的状况，由此可推断A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应．D ．A 、B 、C 、D 均为气体5．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －＋OH －===NiOOH ＋H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极四周溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动6. 肯定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。

江苏省海安高级中学2018-2019学年高二上学期12月月考化学试题（选修） Word版含答案

2018-2019学年度第一学期高二阶段检测（二）化学（选修）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。

注意事项：1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

II卷答案填写在答题卡相应位置。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题（本题包10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关说法正确的是A．铅蓄电池放电过程中，正极质量增加，负极质量减小B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铝线更快被氧化C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(OH－)、CH3COOH浓度均减少2. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lg V的变化B. 图2表示不同温度下水溶液中H＋和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系3．下列指定反应的离子方程式正确的是A．Na2CO3水解：CO2－3＋H2O == H2CO3＋2OH－B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2OC．Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO－3＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2OD．醋酸除水垢：CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3、ClO－B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、NO－3、I－C. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：NH＋4、K＋、SO2－4、Cl－D. c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32-、HCO3-5．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH﹣4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是A．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2OB．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动D．正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-6. NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。

山东省德州市某中学2014-2015学年高二上学期12月月考化学试题Word版含答案

山东省德州市某中学2014-2015学年高二上学期12月化学月考试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 S 28 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56I 127第I卷一、选择题(15个选择题，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列实验操作或设计不正确的是A．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶B．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳C．在淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间后，先加NaOH溶液，再加银氨溶液检验葡萄糖的存在D．用溴水验证裂化汽油中含有不饱和烃2．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH<0，ΔS>0 D．ΔH>0，ΔS>0 3．下列有关说法中，正确的是（）A．丁达尔现象是胶体粒子对光线反射形成的，可以用于区分胶体和悬浊液B．相同条件下，测得：①NaHCO3②CH3COONa ③NaClO三种盐溶液pH相同，那么它们的物质的量浓度由大到小顺序为：(3)>(1)>(2)C．含有阳离子的化合物一定含有阴离子D．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动5．设N A表示阿佛加德常数，下列叙述中正确的是A．分子数为N A的O2与CH3OH的混合物质量为32gB．在0.1mol·L-1的碳酸钾溶液中，阴离子数目大于0.1N AC．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1molD．32g铜与足量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成11.2L气体6．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

江西省赣州市厚德外国语学校2021-2022学年高二12月月考化学试题 Word版含答案

赣州市厚德外国语学校高二化学月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列电离方程式中书写正确的是（）A. NaHSO 4Na＋＋H＋＋SO42-B. NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C. HClO H＋＋ClO-D. H3PO 43H＋＋PO43-2．下列说法正确的是（）A. 氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 碳酸钙难溶于水，但它是强电解质3．上升温度，下列数据不肯定增大的是（）A. 化学反应速率B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数K w 4．下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是()A．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍B．某物质的溶液pH＜7，则该物质肯定是酸或强酸弱碱盐C．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝12D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝65．常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表无机酸氢氰酸（HCN）碳酸（H2CO3）氢氟酸（HF）电离平衡常数K值 6.2×10—10（K） 4.2×10—7（K1）—11（K）6.61×10—4（K）A．氟化钠溶液中通入过量CO2：F—+H2O+CO2＝HF+HCO3—B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者小于后者6．下列说法不正确的是（）A. K sp只能与难溶电解质的性质和温度有关B. 由于K sp(ZnS)>K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在肯定条件下可转化为CuS沉淀C. ①0.01mol/L的盐酸②0.01mol/L的醋酸溶液。