2019-2020学年高二化学12月月考试题(10).doc

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2019-2020年高二上学期12月月考化学试题含解析

2019-2020年高二上学期12月月考化学试题含解析一．选择题（共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每个2分）4．（2分）分子式为C5H12O且能与Na反应生成氢气的同分异构体共有（不考虑立体异构）8．（2分）（xx•安徽）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）10．（2分）（xx•辽宁）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生的名称为化合物17．（2分）（xx•浙江）核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为已知：18．（2分）贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：19．（2分）下列说法正确的是（）20．（2分）1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH二、填空题21．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1）A的分子式为_________；（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：_________，反应类型是_________；（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式：_________；（4）在一定条件下，由A聚合得到高分子化合物的化学反应方程式为_________．（5）A的一种同分异构体B（不含碳碳双键），核磁共振氢谱中只有一个峰，那么B的二氯代物有_________种．22．[化学﹣选修5有机化学基础]对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．回答下列问题：（1）A的化学名称为_________；（2）由B生成C的化学反应方程式为_________，该反应的类型为_________；（3）D的结构简式为_________；（4）F的分子式为_________；（5）G 的结构简式为_________；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_________种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是_________（写结构简式）．23．（xx•浙江）苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A_________，B_________，C_________．（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有_________种氢处于不同的化学环境．（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）_________、、、；①为1，4﹣二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有结构的基团．注：E、F、G结构如图：（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式_________．（5）苄佐卡因（D）的水解反应如图：化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该聚合反应的化学方程式_________．24．环辛四烯（C8H8，）分子中碳碳键的键长有两种，分别为1.33×10﹣10m（4个）和1.46×10﹣10m（4个）．（1）请在如图中注明键长为1.46×10﹣10m的碳碳键为_________（填字母）．（2）要鉴别苯和环辛四烯，需要的化学试剂为_________，出现_________现象的为环辛四烯．三、有机合成题25．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去，本题涉及的有机物类别有：烯烃；环氧烷；醇；羧酸；酯；另提示：D→E是开环加成反应）请回答下列问题：（1）A的化学名称是_________；（2）B和A反应生成C的化学方程式为_________，该反应的类型为_________；（3）D的结构简式为_________；（4）F的结构简式为_________；（5）D的同分异构体的结构简式为_________．四、实验题26．（xx•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_________；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入_________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是_________；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_________层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用_________的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_________．五、综合题27．实验室配制少量银氨溶液的方法是先向试管中加入_________溶液，然后边振荡边逐滴滴入_________溶液，至_________为止，其反应方程式为_________、_________，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，用_________温热片刻即可在试管内壁形成银镜，反应方程式为_________．28．实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿小试管壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象，叙述正确六、计算题（3分）29．（3分）某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H2的30倍，该有机物能与金属钠反应．则：（1）通过计算求出该有机物的分子式．（2）写出该有机物可能的结构简式．xx河北省沧州市任丘市华北油田三中高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一．选择题（共20小题，每小题只有1个选项符合题意，每个2分）2．（2分）（xx•上海）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）4．（2分）分子式为C5H12O且能与Na反应生成氢气的同分异构体共有（不考虑立体异构）8．（2分）（xx•安徽）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）10．（2分）（xx•辽宁）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生的名称为化合物17．（2分）（xx•浙江）核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳．核黄素分子的结构为已知：18．（2分）贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：19．（2分）下列说法正确的是（）20．（2分）1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH二、填空题21．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．（1）A的分子式为C8H8；（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为：+Br2→，反应类型是加成反应；（3）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式：；（4）在一定条件下，由A聚合得到高分子化合物的化学反应方程式为n．（5）A的一种同分异构体B（不含碳碳双键），核磁共振氢谱中只有一个峰，那么B的二氯代物有3种．．立方烷的同分异构体分别是：一条棱、面对角22．[化学﹣选修5有机化学基础]对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1﹕1．回答下列问题：（1）A的化学名称为甲苯；（2）由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为取代；（3）D的结构简式为；（4）F的分子式为C7H4O3Na2；（5）G 的结构简式为；（6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2﹕2﹕1的是（写结构简式）．，为为为为，方程式为，故答案为：；为；，故答案为：；的是，．23．（xx•浙江）苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：请回答下列问题：（1）写出A、B、C的结构简式：A，B，C．（2）用1H核磁共振谱可以证明化合物C中有4种氢处于不同的化学环境．（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）、、、；①为1，4﹣二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；②分子中含有结构的基团．注：E、F、G结构如图：（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式．（5）苄佐卡因（D）的水解反应如图：化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域．请写出该聚合反应的化学方程式．，为：；根据的结构可以看出，、、、；；．24．环辛四烯（C8H8，）分子中碳碳键的键长有两种，分别为1.33×10﹣10m（4个）和1.46×10﹣10m（4个）．（1）请在如图中注明键长为1.46×10﹣10m的碳碳键为b（填字母）．（2）要鉴别苯和环辛四烯，需要的化学试剂为高锰酸钾酸性溶液，出现溶液褪色现象的为环辛四烯．三、有机合成题25．乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去，本题涉及的有机物类别有：烯烃；环氧烷；醇；羧酸；酯；另提示：D→E是开环加成反应）请回答下列问题：（1）A的化学名称是乙醇；（2）B和A反应生成C的化学方程式为，该反应的类型为酯化反应；（3）D的结构简式为；（4）F的结构简式为；（5）D的同分异构体的结构简式为CH3CHO．故答案为：四、实验题26．（xx•海南）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH→CH2=CH2CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如下图所示（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2﹣二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．五、综合题27．实验室配制少量银氨溶液的方法是先向试管中加入2%AgNO3溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水溶液，至沉淀恰好溶解为止，其反应方程式为AgNO3+NH3．H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+NH3．H2O=[Ag（NH3）2]OH+2H2O，向银氨溶液中滴加少量的乙醛，用水浴温热片刻即可在试管内壁形成银镜，反应方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．28．实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿小试管壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象，叙述正确六、计算题（3分）29．（3分）某有机物由C、H、O三种元素组成，将该有机物3g充分燃烧生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知该有机物的蒸气密度是相同条件下H2的30倍，该有机物能与金属钠反应．则：（1）通过计算求出该有机物的分子式．（2）写出该有机物可能的结构简式．。

2019-2020年高二上学期12月月考化学试卷含解析

2019-2020年高二上学期12月月考化学试卷含解析一、选择题（本题共30分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）（2008•金平区校级模拟）不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2131518342．（2分）（2013秋•上海校级月考）“神舟六号”用动力燃料之一为氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、4．（2分）（2013秋•秦安县期末）某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（）5．（2分）（2013春•濠江区校级期末）已知a为IIA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）6．（2分）（2009春•吉林期末）硼有两种天然同位素B B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中B的质量分数判断正确的是（），则=18.52%7．（2分）（2012秋•聊城期末）下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）D，则二者的物质的量之比为=28．（2分）（2010•浙江学业考试）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有制取少量蒸馏水11．（2分）（2013秋•上海校级月考）有关如图装置，描述正确的是（）13．（2分）（2012春•莱芜期末）同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的14．（2分）（2013•崇明县二模）酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2→NO+SO3①，2NO+O2→2NO2②，SO3+H2O→H2SO4③以下叙述错误的是（）2222NO15．（2分）（2009•肇庆二模）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是（）二．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）16．（4分）（2014春•杨浦区校级期中）已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列说法或表达正确的是（）OOO17．（4分）（2013秋•上海校级月考）下列叙述正确的是（）①一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的大小决定②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L④不同的气体，若体积不相等，则它们所含的分子数一定不相等⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大．18．（4分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）22CuO+4NO220．（4分）（2009•茂名一模）某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）则下列分析推理中不正确的是（）计算；=0.15mol=3mol/L二氧化碳所需固体质量为三、填空题21．（9分）（2013秋•上海校级月考）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回（1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式．（2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑．（3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b、c．a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．是氧元素，它的离子结构示意图为，，元素；；22．（8分）（2013秋•上海校级月考）某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失．（1）该反应的氧化剂是Fe2（SO4）3．（2）在该反应中，发生氧化反应的过程是SnC12→SnC14．（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．，故答案为：；23．（10分）（2013秋•上海校级月考）某同学要对某溶液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl 和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是加热蒸发（加热浓缩），过滤．若要将所得的溶质固体中的物质加以分离，可用冷却结晶加热法．四、推断题24．（9分）（2013秋•上海校级月考）根据图示，回答下列问题．（已知A是常见金属单质）（1）写出A、B、C、D、E的化学式A：Fe B：FeCl2C：KCl D：Fe（OH）3．（2）按要求书写化学方程式：①E→B2FeCl3+Fe=3FeCl2．②放置生成D4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．③E具有净水作用，反应原理是E具有净水作用，反应原理是FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl．25．（8分）（2013秋•上海校级月考）如图中A～J分别代表相关反应的一种物质．已知A为NH4HCO3，分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出．请填写以下空白：（1）写出反应①②的化学方程式：①2Mg+CO22MgO+C，②4NH3+5O24NO+6H2O．（2）J与F反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．（3）在反应④中，当生成标况下2.24L G时，转移电子数为0.2mol．22MgO+C224NO+6H24NO+6H=0.2mol五、计算题（10分）26．（6分）（2013秋•上海校级月考）赤铁矿是炼铁的主要原料之一．它的主要成分在一定条件下有下列反应：Fe2O3+CO2FeO+CO2，在反应形成的固体混合物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m（Fe）：m（O）表示．（1）根据上述反应，固体质量每减轻1.6g，将产生CO2 2.24L（S．T．P）．（2）上述反应形成的固体混和物中，m（Fe）：m（O）不可能是AC（多选扣分）．A．21：9 B．21：7.5 C．21：5 D．21：8（3）Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m（Fe）：m（O）=14：5．+CO2FeO+CO=+CO2FeO+CO。

2019-2020年高二12月会考练习化学试题含答案

2019-2020年高二12月会考练习化学试题含答案2013．12 学校班级姓名可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分）1．维生素C(C6H8O6)主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。

它属于A．氧化物B．混合物C．有机物D．盐2．SO2可用于工业制硫酸。

下列关于SO2的性质描述不正确．．．的是A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体4．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH5．下列元素中，不属．．于．第ⅠA族的是A．锂B．钠C．镁D．钾6．下列元素中，非金属性最强的是A．碳B．硅C．硫D．氯7．下列物质中，只含离子键的是A．NaOH B. KCl C．NH3D．HCl8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。

下列物质不属于．．．合金的是A．铝箔B．青铜C．铁板D．不锈钢9．常温下，下列试剂不能．．用带玻璃塞的试剂瓶盛装的是A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液10．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的是A．SO3B．Na2O C．Al(OH)3D．CO211．从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。

盛装氢氧化钠的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D12. 下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是13．工业上常用热还原法冶炼的金属是A．Fe B．Na C．Al D．Ag14．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能提高反应速率的是A．改变反应物用量B．减小压强C．降低温度D．升高温度15．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A．H2－2e- === 2H+B．Cu－2e- === Cu2+C．2H+ + 2e- === H2↑ D．Zn－2e- === Zn2+16．下列反应中，属于取代反应的是17．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法中能+9 2 7A．+9 2 8B． 2 8 7+17C．D． 2 8 8+17说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．SO2、O2、SO3同时存在B．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2D．消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等18．某陨石中含有镁的一种放射性同位素Mg，下列对其描述正确的是2812A．中子数28 B．核电荷数12C．电子数28 D．中子数与质子数之差1619．下列关于物质用途的叙述中，不正确．．．的是A．硅可用于制作半导体材料B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．石墨可用作绝缘材料D．液氨可用作制冷剂20．下列实验操作中不正确．．．的是A．蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B．过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出21．已知反应X + Y ==== M + N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生22．下列操作中使用试剂不正确．．．的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用浓硫酸吸收氢气中的水蒸气D．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜23．下列说法中，正确的是A．N2的摩尔质量为28B．22.4 L CH4的物质的量为1 molC．1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有K+离子数为N AD．2 mol O2的质量为64 g△24．下列离子方程式书写正确的是A ．铁粉加入氯化铁溶液中：Fe + Fe 3+ == 2Fe 2+B ．金属钠投到水中：Na + H 2O == Na + + OH - + H 2↑C ．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH -+ H + == H 2OD ．石灰石投入到稀盐酸中：CO 32- + 2H + == CO 2↑ + H 2O25．完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是A BC D实验分离苯和水用二氧化锰和浓盐酸制取氯气用排气法收集氨气用四氯化碳萃取碘水中的碘装置或仪器第二部分非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1．（3分）一定条件下，氨气和一氧化氮反应的方程式为：4NH 3 + 6NO5N 2 + 6H 2O ，在该反应中，被氧化的物质是（填化学式），作为氧化剂的物质是（填化学式）；若反应中消耗了2 mol NH 3，则生成 mol N 2。

2019-2020年高二12月月考化学含答案

2019-2020年高二12月月考化学含答案一、选择题1、将①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧2、下列有关叙述中正确的是（）A、难溶于水的电解质一定是弱电解质B、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C、易溶于水的电解质一定是强电解质D、强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3、25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，其溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A．①=②=③=④B．①＞③＞②＞④C．④=②＞③=①D．①=③＞②＝④4、关于溶液的酸性强弱的说法中，正确的是（）A.只要溶液里有H+，溶液就显酸性B.H+浓度增大，溶液的酸性一定增强C.[H+]>[OH－]，溶液一定显酸性D.强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强5、常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)=7.7×10—5、K sp(AgCl)=1.8×10—10、K sp(AgI)=8.3×10—17。

下列有关说法中，错误的是（）A．常温下，AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出6．下列说法中，正确．．的是（）A. 在Na【Al（OH）4】溶液中，Al3+可能大量存在B. 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫，反应的离子方程式为：Ca2+ + 2ClO- + H2O + SO2 ═CaSO3↓+ 2HClOC. 在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子7.下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钠溶于水中CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-B．氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2＝Fe3+ + 2Cl-C．NH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应NH4+ + OH-＝NH3·H2OD．少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O8．在加入铝片有氢气产生的溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．S2－、NO3－、Ba2+、Na+B．Na+、K+、SO42－、Cl－C．NH4＋、Ba2+、Cl－、HCO3－D．SO42－、CH3COO－、Al3+、Mg2+9、常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其溶液的pH恰好等于7，则下列说法中正确的是（）A．盐酸中的c(H+)一定小于氨水中的c(OH—)B．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度C．反应后生成的盐溶液一定没有发生水解D．盐酸中HCl的物质的量一定等于NH3・H2O的物质的量10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol·L—1 Na2CO3溶液：[OH—]=[HCO3—] + [H+] +[H2CO3]B．0.1mol·L—1 NH4Cl溶液：[NH4+]=[Cl—]C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：[Na+]＞[CH3COO—]＞[H+]＞[OH—]D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：[Na+]=[NO3—]11、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中[Na+]>[X－]，则下列关系错误．．的是（）A．[OH—]>[H+] B．[HX]<[X—] C．[X—]+[HX]=2[Na+] D．[HX]+[H+]=[Na+]+[OH—] 12、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

2019-2020年高二上学期12月考化学试题含答案

2019-2020年高二上学期12月考化学试题含答案注意事项：①本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分100分,测试时间90分钟②请将答案填写在答题卡的相应位置．．．．．．．．上，考试结束后，只交答题卡．．．．．③可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 N: 14 Cl:35.5 N：14S:32第I卷选择题（共54分）一．单．选题（每小题只有一．．．．符合题意，每小题3分，共54分）．．．个选项最1. 下列物质属于有机物的是( )A. CO(NH2)2B. CaC2C. Na2CO3D. CO2．下列化学名词或化学用语正确的是A．三溴笨酚B．乙酸的实验式：CH2OC．梭基D．氢氧根的电子式：3．下列各有机物的名称肯定错误的是( )A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯4. 现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。

按照有机物的分类，甲醛属于醛。

下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是( )A．①②B．②③C．②④D．①④5.有机物的正确命名为A．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基已烷D ．2，3，3－三甲基已烷6.一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF 2ClBr 。

命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。

按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确．．．的是 ( ) A. CF 3Br ── 1301 B. C 2ClBr 2 ── 2012 C. C 2F 4Cl 2 ── 242 D. CF 2Br 2 ── 1227. 仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是( )612 6147127148．某烯烃与H 2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有( ) A ．1种 B ．2种 C ．3种D ．4种9. 下列物质一定属于同系物的是( )A ．④和⑥B ．①、②和③C ．④、⑥和⑧ D ．⑤和⑦10．下列各组物质中，属于同分异构体的是( )A ．CH 3CHCH 2CH 2CH 3CH 3和CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3B ．H 2N －CH 2－COOH 和 H 3C －CH 2－NO 2C ．CH 3－CH 2－CH 2－COOH 和 H 3C －CH 2－CH 2－CH 2－COOHD ．H 3C －CH 2－O －CH 2－CH 3 和CH 3CH 3CHCH 311. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是( )12. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

2019-2020年高二12月质检化学试题含解析

2019-2020年高二12月质检化学试题含解析一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．SO2可用于工业制硫酸。

下列关于SO2的性质描述不正确．．．的是A．无色B．难溶于水C．密度比空气大D．有刺激性气味2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．矿泉水B．稀HCl C．FeCl3溶液D．Fe(OH)3 胶体3．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NH4Cl B．KOH C．ZnSO4D．CH3CH2OH4.100mL0.2mol/L NH4Cl溶液，测其pH为a。

加蒸馏水稀释至1L后，溶液有关变化错误的是A．c（NH4Cl）变为0.02mol/L B．水的电离程度变大C．n（Cl-）无变化D．pH小于a+1【答案】B【解析】5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH＝11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)＝10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br一⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、H+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl—A．①② B．③⑥ C．②④ D．⑤⑥6.下列说法正确的是A. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比为2:1B. pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1：10C. 0.2mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1D. 相同体积的0.1mol•L-1盐酸和0.1mol/L醋酸分别与足量镁条反应，放出H2的体积比大于1:1 【答案】B【解析】试题分析：A、Na2CO3溶液中CO32－水解，溶液显碱性，则c(Na+)与c(CO32—)之比＞2:1，A不正确；B、pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比＝10－2:10－1＝1:10，B正确；C、醋酸是弱电解质，存在电离平衡。

2019-2020年高二12月月考化学试题含答案

2019-2020年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。

答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

2019-2020学年高二化学12月月考试题(10).doc

2019-2020年高二上学期12月月考化学试题 含解析

2019-2020年高二上学期12月月考化学试卷 含解析