广东省高二上学期化学12月月考试卷
广东省部分学校2024—2025学年高二上学期第一次月考联考数学试卷解析版
2024—2025学年高二上学期第一次月考联考高二数学试卷解析版满分150分，考试用时120分钟注意事项：1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡上的指定位置.2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3. 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4. 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交.一、单项选择题（本大题共8小题，每小题5分，共40分.在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．已知()()2,1,3,1,1,1a b =−=− ，若()a a b λ⊥−，则实数λ的值为（ ）A ．2−B ．143−C ．73D ．2【答案】C【详解】 向量()()2,1,3,1,1,1a b =−=−若()a a b λ⊥−，则2()(419)(213)0a a b a a b λλλ⋅−−⋅++−++，73λ∴=．故选：C ．2．P 是被长为1的正方体1111ABCD A B C D −的底面1111D C B A 上一点，则1PA PC ⋅的取值范围是（ ）A ．11,4−−B ．1,02−C ．1,04 −D ．11,42 −−【答案】B【详解】如图，以点D 为坐标原点，1,,DA DC DD 所在直线分别为,,x y z 轴，建立空间直角坐标系， 则AA (1,0,0)，()10,1,1C ，设(),,P x y z ，01x ≤≤，01y ≤≤，1z =，()1,,1PA x y ∴=−−− ，()1,1,0PC x y =−− ，()()2222111111222PA PC x x y y x x y y x y ∴⋅=−−−−=−+−=−+−−，当12x y ==时， 1PA PC ⋅ 取得最小值12−，当0x =或1，0y =或1时，1PA PC ⋅取得最大值0， 所以1PA PC ⋅ 的取值范围是1,02−.故选：B.3．已知向量()4,3,2a =− ，()2,1,1b =，则a 在向量b上的投影向量为（ ）A ．333,,22B ．333,,244C ．333,,422D ．()4,2,2【答案】A【详解】向量a 在向量b()()2333cos ,2,1,12,1,13,,222b a b a a b b b b ⋅⋅⋅=⋅===. 故选：A.4．在棱长为2的正方体1111ABCD A B C D −中，E ，F 分别为棱1AA ，1BB 的中点，G 为棱11A B 上的一点，且()102A G λλ=<<，则点G 到平面1D EF 的距离为（ ） ABCD【答案】D【详解】以D 为坐标原点，DA 所在直线为x 轴，DC 所在直线为y 轴，1DD 所在直线为z轴，建立如图所示的空间直角坐标系，则()2,,2G λ，()10,0,2D ，()2,0,1E ，()2,2,1F ， 所以()12,0,1ED =− ，()0,2,0= EF ，()0,,1EG λ=．设平面1D EF 的法向量为(),,n x y z = ，则12020n ED x z n EF y ⋅=−+= ⋅== ， 取1x =，得()1,0,2n =，所以点G 到平面1D EF的距离为EG n d n⋅== ， 故选：D ．5．已知四棱锥P ABCD −，底面ABCD 为平行四边形，,M N 分别为棱,BC PD 上的点，13CM CB =，PN ND =，设AB a=，AD b =，AP c = ，则向量MN 用{},,a b c 为基底表示为（ ）A ．1132a b c ++B ．1162a b c −++C ．1132a b c −+D ．1162a b c −−+【答案】D【详解】由条件易知()11113232MN MC CD DN BC BA DP AD BA AP AD =++=++=++−()11113262b ac b a b c =−+−=−−+. 故选：D6．在四面体OABC 中，空间的一点M 满足1146OM OA OB OC λ=++ ．若,,MA MB MC共面，则λ=（ ）A ．12B ．13 C ．512D ．712【答案】D【详解】在四面体OABC 中，,,OA OB OC不共面，而1146OM OA OB OC λ=++ ，则由,,MA MB MC ，得11146λ++=，所以712λ=. 故选：D7．已知向量()()1,21,0,2,,a t t b t t =−−=，则b a − 的最小值为（ ） AB CD 【答案】C【详解】因为()()1,21,0,2,,a t t b t t =−−=，所以b a −=≥当0t =时，等号成立，故b a −的最小值为.故选：C.8．“长太息掩涕兮，哀民生之多艰”，端阳初夏，粽叶飘香，端午是一大中华传统节日.小玮同学在当天包了一个具有艺术感的肉粽作纪念，将粽子整体视为一个三棱锥，肉馅可近似看作它的内切球（与其四个面均相切的球，图中作为球O ）.如图：已知粽子三棱锥P ABC −中，PAPB AB AC BC ====，H 、I 、J 分别为所在棱中点，D 、E 分别为所在棱靠近P 端的三等分点，小玮同学切开后发现，沿平面CDE 或平面HIJ .则肉馅与整个粽子体积的比为（ ）.A B C D 【答案】B 【详解】如图所示，取AB 中点为F ，PF DE G ∩=， 为方便计算，不妨设1PFCF ==， 由PA PB AB AC BC ====，可知PA PB AB AC BC =====又D 、E 分别为所在棱靠近P 端的三等分点， 则2233FG PF ==， 且AB PF ⊥，AB CF ⊥、PF CF F = ，PF ，CF ⊂平面PCF ， 即AB ⊥平面PCF ，又AB ⊂平面ABC ，则平面PCF ⊥平面ABC ， 设肉馅球半径为r ，CG x =，由于H 、I 、J 分别为所在棱中点，且沿平面HIJ 切开后，截面中均恰好看不见肉馅， 则P 到CF 的距离4d r =，sin 4d PFC r PF∠==，12414233GFC rS r =⋅⋅⋅=△，又2132GFC rS x =++⋅ ，解得：1x =，故22241119cos 223213CF FG CGPFCCF FG+−+−∠===⋅⋅⋅⋅， 又2222111cos 21132P PF CF PC PC F F C P F C +−+⋅−∠==⋅=⋅⋅，解得PC =，sin PFC ∠所以：4sin 1r PFC ∠==，解得r =343V r =π球， 由以上计算可知：P ABC −为正三棱锥，故111sin 4332ABC V S d AB AC BAC r =⋅⋅=⋅⋅⋅⋅∠⋅粽11432=⋅.故选：B.二、多项选择题（本题共3小题，每小题6分，共18分.在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求，全部选对得6分，部分选对的得部分分，有选错的得0分）9．如图，在棱长为2的正方体1111ABCD A B C D −中，E 为1BB 的中点，F 为11A D 的中点，如图所示建立空间直角坐标系，则下列说法正确的是（ ）A ．13DB =B ．向量AE 与1ACC ．平面AEF 的一个法向量是()4,1,2−D ．点D 到平面AEF【答案】BCD【详解】由题可知，AA (2,0,0),()0,0,0D ,()2,2,1E ,()1,0,2F ,()12,2,2B ,()10,2,2C ，所以1DB =A 错误；()0,2,1AE = ,()12,2,2AC =−，所以111·cos ,AE AC AE AC AE AC ==B 正确； ()0,2,1AE = ,()1,0,2AF =− ，记()4,1,2n =−， 则0,0AE AF n n == ，故,AE AF n n ⊥⊥，因为AE AF A ∩=,,AE AF ⊂平面AEF ，所以()4,1,2n =−垂直于平面AEF ，故选项C 正确；DDAA �����⃗=(2,0,0)，所以点D 到平面AEF的距离·DA n d n==，故选项D 正确；故选：BCD10．在正三棱柱111ABC A B C −中，1AB AA =，点P 满足][1([0,1,0,])1BP BC BB λµλµ=+∈∈，则下列说法正确的是（ ）A ．当1λ=时，点P 在棱1BB 上B ．当1µ=时，点P 到平面ABC 的距离为定值 C ．当12λ=时，点P 在以11,BC B C 的中点为端点的线段上 D ．当11,2λµ==时，1A B ⊥平面1AB P 【答案】BCD【详解】对于A ，当1λ=时，[]1,0,1CP BP BC BB µµ=−=∈ ， 又11CC BB =，所以1CP CC µ= 即1//CP CC ，又1CP CC C = ，所以1C C P 、、三点共线，故点P 在1CC 上，故A 错误；对于B ，当1µ=时，[]11,0,1B P BP BB BC λλ=−=∈， 又11B C BC =，所以111B P B C λ= 即111//B P B C ，又1111B B C P B = ，所以11B C P 、、三点共线，故点P 在棱11B C 上，由三棱柱性质可得11//B C 平面ABC ，所以点P 到平面ABC 的距离为定值，故B 正确； 对于C ，当12λ=时，取BC 的中点11,D B C 的中点E ， 所以1//DE BB 且1DE BB =，BP BD =+ []1,0,1BB µµ∈ ，即1DP BB µ= ， 所以DP E D µ= 即//DP DE，又DP DE D ∩=，所以D E P 、、三点共线，故P 在线段DE 上，故C 正确；对于D ，当11,2λµ==时，点P 为1CC 的中点，连接1,A E BE ， 由题111A B C △为正三角形，所以111A E B C ⊥，又由正三棱柱性质可知11A E BB ⊥，因为1111BB B C B = ，111BB B C ⊂、平面11BB C C ，所以1A E ⊥平面11BB C C ， 又1B P ⊂平面11BB C C ，所以11A E B P ⊥，因为1111B C BB CC ==，所以11B E C P =，又111π2BB E B C P ∠=∠=， 所以111BB E B C P ≌，所以111B EB C PB ∠=∠， 所以1111111π2PB C B EB PB C C PB ∠+∠=∠+∠=， 设BE 与1B P 相交于点O ，则1π2B OE ∠=，即1BE B P ⊥，又1A E BE E = ，1A E BE ⊂、平面1A EB ， 所以1B P ⊥平面1A EB ，因为1A B ⊂平面1A EB ， 所以11B P A B ⊥，由正方形性质可知11A B AB ⊥， 又111AB B P B = ，11B P AB ⊂、平面1AB P ， 所以1A B ⊥平面1AB P ，故D 正确. 故选：BCD.11．布达佩斯的伊帕姆维泽蒂博物馆收藏的达・芬奇方砖在正六边形上画了具有视觉效果的正方体图案，如图1，把三片这样的达・芬奇方砖拼成图2的组合，这个组合再转换成图3所示的几何体.若图3中每个正方体的棱长为1，则（ ）A ．122CG AB AA =+B ．直线CQ 与平面1111DC B A 所成角的正弦值为23C ．点1C 到直线CQD ．异面直线CQ 与BD 【答案】BC【详解】A 选项，以A 为坐标原点，1,,DA AB AA所在直线分别为,,x y z 轴，建立空间直角坐标系，则()()()()()()10,0,0,0,1,0,0,0,1,1,1,2,0,1,2,1,1,0A B A G Q C −−−−，()()()110,1,1,1,1,1,1,0,0B C D −−，()()()10,2,2,0,1,0,0,0,1CG AB AA =−== ， 则()()()1220,2,00,0,20,2,2AB AA CG +=+=≠，A 错误； B 选项，平面1111D C B A 的法向量为()0,0,1m =， ()()()0,1,21,1,01,2,2CQ =−−−=− ，设直线CQ 与平面1111D C B A 所成角的大小为θ，则2sin cos 3CQ θ= ，B 正确；C 选项，()10,0,1CC =，点1C 到直线CQ 的距离为d ，C 正确； D 选项，()()()1,0,00,1,01,1,0BD =−−=−−，设异面直线CQ 与BD 所成角大小为α，则cos cos ,CQ α= D 错误.故选：BC三、填空题（本大题共3小题，每小题5分，共15分）12．正三棱柱111ABC A B C −的侧棱长为2，底面边长为1，M 是BC的中点．在直线1CC 上求一点N ，当CN 的长为 时，使1⊥MN AB ． 【答案】18/0.125【详解】取11B C 的中点为1M ，连接1,MM AM ，由正三棱柱性质可得11,,AM MM BM MM AM BM ⊥⊥⊥， 因此以M 为坐标原点，以1,,AM BM MM 所在直线分别为x 轴，y 轴，z 轴建立空间直角坐标系，如下图所示：易知()11,0,,2,0,0,02A B M ，设CN 的长为a ，且0a >，可得10,,2N a− ； 易知1110,,,,222MN a AB=−=若1⊥MN AB ,则1112022MN AB a ⋅=−×+= ,解得18a =， 所以当CN 的长为18时，使1⊥MN AB .故答案为：1813．四棱锥P ABCD −中，PD ⊥底面ABCD ，底面ABCD 是正方形，且1PD =，3AB =，G 是ABC 的重心，则PG 与平面PAD 所成角θ的正弦值为 . 【答案】23【详解】因为PD ⊥底面ABCD ，底面ABCD 是正方形，所以,,DA DC DP 两两垂直，以D 为坐标原点，,,DA DC DP的方向分别为,,x y z 轴的正方向，建立如图所示空间直角坐标系，则()0,0,0D ，()0,0,1P ，()3,0,0A ，()3,3,0B ，()0,3,0C ，则重心()2,2,0G ，因而()2,2,1PG =− ，()3,0,0DA = ，()0,0,1DP = ，设平面PAD 的一个法向量为(),,m x y z = ，则300m DA x m DP z ⋅== ⋅== ，令1y =则()0,1,0m = ， 则22sin cos ,133m PG m PG m PG θ⋅====×⋅ ， 故答案为：23. 14．坡屋顶是我国传统建筑造型之一，蕴含着丰富的数学元素.安装灯带可以勾勒出建筑轮那，展现造型之美.如图，某坡屋顶可视为一个五面体，其中两个面是全等的等腰梯形，两个面是全等的等腰三角形.若25m AB =，10m BC =，且等腰梯形所在平面、等腰三角形所在平面与平面ABCD的夹角的正切值均为，则该五面体的所有棱长之和为 .【答案】117m【详解】如图，过E 做EO ⊥平面，垂足为O ，过E 分别做EG BC ⊥，EM AB ⊥，垂足分别为G ，M ，连接OG ，OM ，由题意得等腰梯形所在的面、等腰三角形所在的面与底面夹角分别为EMO ∠和EGO ∠，所以tan tan EMO EGO ∠=∠ 因为EO ⊥平面ABCD ，⊂BC 平面ABCD ，所以EO BC ⊥，因为EG BC ⊥，EO ，EG ⊂平面EOG ，EO EG E = ，所以⊥BC 平面EOG ，因为OG ⊂平面EOG ，所以BC OG ⊥，同理，OM BM ⊥，又BM BG ⊥，故四边形OMBG 是矩形，所以由10BC =得5OM =，所以EO =5OG =，所以在直角三角形EOG中，EG =在直角三角形EBG 中，5BG OM ==，8EB =， 又因为55255515EF AB −−−−，所有棱长之和为2252101548117×+×++×=． 故答案为：117m四、解答题（本大题共5小题，共77分.解答应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤）15.（本小题13分）如图，在长方体1111ABCD A B C D −中，11,2AD AA AB ===，点E 在棱AB 上移动.(1)当点E 在棱AB 的中点时，求平面1D EC 与平面1DCD 所成的夹角的余弦值；(2)当AE 为何值时，直线1A D 与平面1D EC 所成角的正弦值最小，并求出最小值.【答案】(2)当2AE =时，直线1A D 与平面1D EC【详解】（1）以D 为坐标原点，1,,DA DC DD 所在直线为坐标轴建立如图所示的空间直角坐标系，当点E 在棱AB 的中点时，则1(0,0,1),(1,1,0),(0,2,0),(0,0,0),(1,0,0)E C D A D ，则1(1,1,1),(1,1,0),(1,0,0)ED EC DA =−−=−= ，设平面1D EC 的一个法向量为(,,)n x y z = ，则1·0·0n ED x y z n EC x y =−−+= =−+= ，令1x =，则1,2y z ==，所以平面1D EC 的一个法向量为(1,1,2)n = ，又平面1DCD 的一个法向量为(1,0,0)DA = ，所以·cos ,·DA n DA n DA n == 所以平面1D EC 与平面1DCD（2）设AE m =，则11(0,0,1),(1,,0),(0,2,0),(0,0,0),(1,0,1)E m C D A D ，则11(1,,1),(1,2,0),(02),(1,0,1)ED m EC m m DA =−−=−−≤≤= ，设平面1D EC 的一个法向量为(,,)n x y z =，则1·0·(2)0n ED x my z n EC x m y =−−+= =−+−=，令1y =，则2,2x m z =−=， 所以平面1D EC 的一个法向量为(2,1,2)n m =− ， 设直线1A D 与平面1D EC 所成的角为θ，则11||sin ||||n DA n DA θ== 令4[2,4]m t −=∈，则sin θ= 当2t =时，sin θ16.（本小题15分） 如图所示，直三棱柱11ABC A B C −中，11,92,0,,CA CB BCA AA M N °==∠==分别是111,A B A A 的中点．(1)求BN 的长；(2)求11cos ,BA CB 的值．(3)求证：BN ⊥平面1C MN ．【答案】(3)证明见解析【详解】（1）如图，建立以点O 为坐标原点，CA 、CB 、1CC 所在直线分别为x 轴、y 轴、z 轴的空间直角坐标系．依题意得(0,1,0),(1,0,1)B N ，∴BN = ；（2）依题意得，()()()()111,0,2,0,1,0,0,0,0,0,1,2A B C B ，∴1(1,1,2)BA =− ，1(0,1,2)CB = ，113BA CB =⋅，1BA =，1CB =所以11111cos ,BA CB BA CB BA CB ⋅==⋅ （3）证明：()()()10,0,2,0,1,0,1,0,1C B N ，11,,222M． ∴111,,022C M = ，()11,0,1C N =− ，()1,1,1BN =− ，∴1111(1)10022C M BN ⋅×+×−+× ， 1110(1)(1)10C N BN ⋅=×+×−+−×= ，∴1C M BN ⊥ ，1C N BN ⊥ ，即11,C M BN C N BN ⊥⊥， 又1C M ⊂平面1C MN ，1C N ⊂平面1C MN ，111= C M C N C ， ∴BN ⊥平面1C MN ．17.（本小题15分）如图，在四棱维P ABCD −中，平面PAD ⊥平面ABCD ，PA PD ⊥，PA PD =，AB AD ⊥，1AB =，2AD =，AC CD ==(1)求直线PB 与平面PCD 所成角的正切值；(2)在PA 上是否存在点M ，使得//BM 平面PCD ？若存在，求AM AP的值；若不存在，说明理由．【答案】 (2)存在点M ，使得//BM 平面PCD ，14AM AP =. 【详解】（1）取AD 的中点为O ，连接,PO CO ，因为PA PD =，所以PO AD ⊥，又平面PAD ⊥平面ABCD ， 平面PAD ∩平面ABCD AD =，PO ⊂平面PAD ，所以⊥PO 平面ABCD ，又AC CD =，所以CO AD ⊥，PA PD ⊥，2AD =，所以1PO =，AC CD ==2CO =， 所以以O 为坐标原点，分别以,,OC OA OP 所在的直线为,,x y z 轴建立空间直角坐标系， PP (0,0,1)，()2,0,0C ，()0,1,0A ，()1,1,0B ，()0,1,0D −，所以()2,0,1PC =− ，()0,1,1PD =−− ，()1,1,1PB =− ，设平面PCD 的一个法向量为mm��⃗=(xx ,yy ,zz )， 则00PC m PD m ⋅= ⋅=，200x z y z −= −−= ，令1,x =则2,2z y ==−， 所以()1,2,2m =− ，设直线PB 与平面PCD 所成角为θ，sin cos ,m θ=所以cos θ==tan θ= 所以直线PB 与平面PCD. （2）在PA 上存在点M ，使得()01PMPA λλ=≤≤ ， 所以()0,1,1PA =− ，所以()0,,PM PA λλλ==− ，所以()0,,1M λλ−，所以()1,1,1BM λλ=−−− ，因为//BM 平面PCD ，所以BM m ⊥ ，即()()121210λλ−−−+−=，解得34λ=， 所以存在点M ，使得//BM 平面PCD ，此时14AM AP =. 18.（本小题17分）如图1，在边长为4的菱形ABCD 中，60DAB ∠=°，点M ，N 分别是边BC ，CD 的中点，1AC BD O ∩=，AC MN G ∩=．沿MN 将CMN 翻折到PMN 的位置，连接PA ，PB ，PD ，得到如图2 所示的五棱锥P ABMND −．(1)在翻折过程中是否总有平面PBD ⊥平面PAG ？证明你的结论；(2)若平面PMN ⊥平面MNDB ，线段PA 上是否存在一点Q ，使得平面QDN 与平面PMN 所成角的余弦值为Q 的位置；若不存在，请说明理由． 【答案】(1)总有平面PBD ⊥平面PAG ，证明详见解析(2)存在，Q 是PA 的靠近P 的三等分点，理由见解析.【详解】（1）折叠前，因为四边形ABCD 是菱形，所以AC BD ⊥， 由于,M N 分别是边BC ，CD 的中点，所以//MN BD ， 所以MN AC ⊥，折叠过程中，,,,,MN GP MN GA GP GA G GP GA ⊥⊥∩=⊂平面PAG ， 所以MN ⊥平面PAG ，所以BD ⊥平面PAG ，由于BD ⊂平面PBD ，所以平面⊥平面PAG .（2）存在，理由如下：当平面PMN ⊥平面MNDB 时，由于平面PMN 平面MNDB MN =，GP ⊂平面PMN ，GP MN ⊥， 所以GP ⊥平面MNDB ，由于AG ⊂平面MNDB ，所以GP AG ⊥， 由此以G 为空间坐标原点建立如图所示空间直角坐标系，依题意可知())(),2,0,2,0,0,1,0,2,P DB N PB −− ()A ，(PA = ，设()01PQ PA λλ=≤≤ ，则(()(),0,GQ GP PQ GP PA λ=+=+=+= ， 平面PMN 的法向量为()11,0,0n = ，()(),DQ DN ， 设平面QDN 的法向量为()2222,,n x y z = ，则()2222222200n DQ x y z n DN y ⋅=++= ⋅+= ，故可设()21n λλ=−+ ， 设平面QDN 与平面PMN 所成角为θ，由于平面QDN 与平面PMN所以1212cos n n n n θ⋅==⋅ 解得13λ=, 所以当Q 是PA 的靠近P 的三等分点时，平面QDN 与平面PMN19.（本小题17分）如图，四棱锥P ABCD −中，四边形ABCD 是菱形，PA ⊥平面,60ABCD ABC ∠= ，11,,2PA AB E F ==分别是线段BD 和PC 上的动点，且()01BE PF BD PC λλ==<≤．(1)求证：//EF 平面PAB ；(2)求直线DF 与平面PBC 所成角的正弦值的最大值；(3)若直线AE 与线段BC 交于M 点，AH PM⊥于点H ，求线段CH 长的最小值．【答案】(1)证明见解析【详解】（1）由于四边形ABCD 是菱形，且60ABC ∠= ，取CD 中点G ，则AG CD ⊥， 又PA ⊥平面ABCD ，可以A 为中心建立如图所示的空间直角坐标系， 则()()()()()2,0,0,,,0,0,1,B C D P G −，所以()()()1,,2,0,1PC BD BP −−=− ， 由()01BE PF BD PCλλ==<≤， 可知,,BE BD PF PC EF EB BP PF BD BP PC λλλλ==∴=++=−++ ()42,0,1λλ=−−，易知()AG = 是平面PAB 的一个法向量， 显然0EF AG ⋅= ，且EF ⊄平面PAB ，即//EF 平面PAB ；（2）由上可知()()()1,,DP PF DF λλλλ+==+−=+− ， 设平面PBC 的一个法向量为(),,n x y z =，则200n BP x z n PC x z ⋅=−+= ⋅=−= ， 令1x =，则2,z y ==2n =， 设直线DF 与平面PBC 所成角为α，则sin cos ,n DF n DF n DF α⋅===⋅ 易知35λ=时，()2min 165655λλ−+=，即此时sin α（3）设()(](),0,0,12,0BM tBC t t AM AB BM t ==−∈⇒=+=− ， 由于,,H M P 共线，不妨设()1AH xAM x AP =+− ，易知AM AP ⊥，则有()()22010AH PM AH AM AP xAM x AP ⋅=⋅−=⇒−−= ， 所以22114451x t t AM =−++ ， 则()()2CH CA AH t x x =+=−−− ， 即()()2222454454655445t CH t t x t x t t −−=−+−++=+−+ 记()(]()2450,1445t f t t t t −−=∈−+，则()()()2228255445t t f t t t −−+=−+′， 易知22550t t −+>恒成立，所以()0f t ′<，即()f t 单调递减，所以()()min 915f t f CH ≥=−⇒。
高二月考化学试卷
高二化学月考试卷第I 卷（选择题）一、单选题（共48分，每小题3分。
每小题只有一个正确答案，请将答案写在答题卡上） 1．下列有关化学用语使用正确的是 A ．乙醇的分子式25C H OH B ．的名称：3-甲基-1-丁烯C ．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D ．与 互为同系物2．北京冬奥会“冰墩墩”“雪容融”成为顶流，由PVC 、PC 、ABS 和亚克力等环保材料制作而成。
下列说法错误的是 A ．PVC()的单体为氯乙烯B ．PC()中所有碳原子均可共面C ．ABS 的单体之一苯乙烯能使溴水褪色D ．亚克力()可通过加聚反应制备3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法正确的是（ ）A ．水煤气的主要成分是CH 4B ．煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化C ．裂解的目的是提高汽油的产量D ．直馏汽油和裂化汽油可用KMnO 4溶液鉴别 4．已知（a ）、（b ）、（c ）的分子式均为C 5H 6，下列有关叙述正确的是（ ）A ．符合分子式C 5H 6的有机物只有a 、b 、c 三种B ．a 、b 、c 的一氯代物都只有三种C ．a 、b 、c 都能使溴的CCl 4溶液褪色，且褪色原理相同D ．a 、b 、c 分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面 5．已知1，3－丁二烯()可以发生1，2－加成或者1，4－加成，其1，4－加成反应的原理是分子中的两个双键同时断裂，1、4号碳原子各加上一个原子或原子团后，中间两个碳原子的未成对电子又配对形成双键。
则1，3－己二烯与溴水反应的产物共有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种6．一定条件下，烯烃分子间可发生如图所示的“复分解反应”，形象的称为“交换舞伴的反应”。
这一过程可以用化学方程式表示为：R 1CH=CHR 2+R 3CH=CHR 4催化剂−−−→R 1CH=CHR 3+R 2CH=CHR 4，据此判断，下列反应的方程式不正确的是A ．+CH 3CH=CH 2催化剂−−−→B ．CH 2=CH(CH 2)4CH=CH 2催化剂−−−→+CH 2=CH 2 C ．n催化剂−−−→D ．nCH 2=CHCH=CH 2催化剂−−−→7．有机物Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。
高二上学期第二次月考化学试卷(期末模拟)
R 的含量T 2P 1T 2P 2T 1P 2时间高二上学期第二次月考高二化学试卷注意事项：1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成； 2.考试时间100分钟，满分100分；3.答案一律做在答题卡上，做在试卷上无效；4.注意卷面整洁，不乱涂乱画。
第Ⅰ卷选择题部分(本卷共18小题，总分54分)一、选择题（本题共18小题，每小题3分,共54分．每题只有一个正确的选顶，多选错选均不给分）1.已知下列热化学方程式：2H 2（g ）＋O 2（g ）===2H 2O （g ）； ΔH =－483.6 kJ/molH 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （g ）； ΔH =－241.8 kJ/mol H 2（g ）＋21O 2（g ）===H 2O （l ）； ΔH =－285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ）A ．438.6 kJ/molB ．241.8 kJ/molC ．285.8kJ/molD ．－285.8 kJ/mol 2.在2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min 后A 物质由10mol 变为7mol ，则下面表示的反应速率正确的是A ．v A =3mol 〃L －1〃min －1B ．v B =1mol 〃L －1〃min －1C ．v C =2mol 〃L －1〃min －1D ．v B =2mol 〃L －1〃min －13.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A ．平衡向正反应方向移动 B ．a ＜ c ＋dC ．D 的体积分数变大 D ．A 的转化率变大 4.在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L 此反应符合右边图像。
下列叙述正确的是A ．正反应吸热，L 是气体B ．正反应吸热，L 是固体C ．正反应放热，L 是气体D ．正反应放热，L 是液体5.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为lg ()/AG c H +=()c OH -。
高二化学上学期第二次月考试卷高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校安上墅私立高级中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列物质中，属于强电解质的是( )A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡2．下列实验中所选用的仪器合理的是( )A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液3．常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( ) A．把pH=6的盐酸稀释1000倍B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D．把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是( )A．Fe是阴极，C是阳极B．负极反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极5．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是( )A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．l0mol•L﹣1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l0mol•L﹣1NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积( )A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL7．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2S O3（g），能增大逆反应速率的措施是( ) A．恒容通入一定量的SO2 B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度8．用盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．A．③ B．④⑤C．①②③D．③④9．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )A．F﹣ B．Cu2+C．S2﹣D．Na+10．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是( )A．0.001 B．3 C．11 D．1311．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L﹣1）( )A ．B ．C．5×10﹣10D．5×10﹣1212．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列正确的是 ( )A．X、Y和Z都是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（X）＞c（Y）C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液13．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe3++e﹣═Fe2+15．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：216．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小17．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动18．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是( )A．m＞n B．m=n C．m＜n D．无法确定19．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）⇌zC （气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞zC．C的体积分数增大D．B的转化率增大20．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂．A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥二、填空题（共28分）21．已知在25℃时，（1）将pH=1的盐酸加水稀释至100倍，pH=__________；（2）将pH=6的盐酸加水稀释至100倍，pH=__________；（3）将pH=1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH__________，说明CH3COOH是__________（填“强”或“弱”）电解质．22．（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．温度250℃300℃350℃K 2.041 0.270 0.012①根据表中数据可判断△H__________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将__________．A．向正方向移动 B．向逆方向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断（2）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，则正极的电极反应式为__________，随着反应的不断进行溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）．三．计算：（共12分）23．恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（s）．2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L．（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________．（2）x=__________．（3）A的转化率为__________．（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__________（填各项代号，错选不计分）．A、压强不再变化B、A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1C、气体密度不再变化D、B的体积分数不变．安上墅私立高级中学高二（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）．1．下列物质中，属于强电解质的是( )A．酒精B．二氧化硫C．一水合氨D．硫酸钡【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．【解答】解：A．酒精不能导电，属于非电解质，故A错误；B．二氧化硫本身不能导电，其溶于水能导电，原因是与水反应生成的亚硫酸导电，二氧化硫是非电解质，故B错误；C．一水合氨是弱碱，属于弱电解质，故C错误；D．硫酸钡在熔融状态下完全电离，属于强电解质，故D正确，故选D．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．2．下列实验中所选用的仪器合理的是( )A．用100mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用碱式滴定管量取20.10mLCCl4C．用托盘天平称取8.56g食盐D．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．100mL量筒精确到1ml；B．根据CCl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮；C．根据托盘天平的精确到的最小值来判断；D．滴定管精确到0.01．【解答】解：A．量取5.2mL的稀硫酸，选用100mL量筒误差大，应选用10mL 量筒，故A错误；B．CCl4能腐蚀碱式滴定管中的橡皮，所以只能用酸式滴定管量取20.10mLCCl4，故B错误；C．托盘天平能准确到0.1g，用托盘天平不能称取8.56g食盐，故C错误；D．滴定管精确到0.01，可用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( ) A．把pH=6的盐酸稀释1000倍B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍C．把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合D．把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】常温下，下列溶液中与1.0×10﹣5mol/L的NaOH溶液的pH为9，A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7；C、先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍pH为9．【解答】解：A、把pH=6的盐酸稀释1000倍，PH接近7，故A错误；B、把pH=8的NaOH溶液稀释10倍，PH接近7，故B错误；C、设两种碱的体积都是1L，pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子浓度=5.05×10﹣5 mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10﹣10mol/L，pH=9.7，故C错误；D、把pH=10的Ba（OH）2溶液稀释10倍pH为9，故D正确；故选D．【点评】本题考查了pH的简单计算，先计算溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液的pH值．4．如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法正确的是( )A．Fe是阴极，C是阳极B．负极反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．盐桥中阴离子移向FeCl3溶液D．导线中的电流由石墨电极流向Fe电极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】如图所示的装置中，是原电池，铁做负极失电子发生氧化反应，碳做正极电极上发生还原反应，电子流向从铁电极流向碳电极；盐桥中阴离子移向负极烧杯，阳离子移向碳电极烧杯．【解答】解：A、原电池中活泼金属做负极，Fe是负极，C是正极，故A错误；B、Fe是负极，Fe失电子生成二价铁离子，则负极电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、依据电解质溶液中电荷守恒，铁电极失电子形成亚铁离子，盐桥中阴离子移向FeCl2溶液，故C错误；D、电流正极流向负极，由石墨电极流向Fe电极，故D正确；故选D．【点评】本题考查了原电池工作原理，电极名称，电极判断，电流流向判断，题目较简单．5．下列事实中，能证明氯化钠是离子化合物的是( )A．氯化钠易溶于水B．氯化钠的水溶液能导电C．熔融状态下氯化钠能导电 D．氯化钠不易分解【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】要说明氯化钠是离子化合物，只要证明氯化钠是由阴阳离子构成的即可，可溶性离子化合物在水溶液中或熔融状态下能导电，据此分析解答．【解答】解：A．离子化合物与是否易溶于水无关，如：硫酸钡难溶于水但硫酸钡是离子化合物，故A错误；B．氯化钠的水溶液能导电，说明氯化钠在水溶液中能发生电离，但不能说明氯化钠中含有阴阳离子，共价化合物的水溶液也可能得到，如硫酸等，故B错误；C．熔融状态下氯化钠能导电，说明氯化钠中含有阴阳离子，所以为离子化合物，故C正确；D．氯化钠不易分解不能说明氯化钠是离子化合物，有些共价化合物也不易分解，如二氧化硅等，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子化合物的判断，为高频考点，化合物类型与其构成微粒有关，与物质的水溶性、熔沸点等性质无关，易错选项是B．6．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0．l0mol•L﹣1 HCl溶液，其液面恰好在5.00mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0．l0mol•L﹣1NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积( )A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5 mL【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL．【解答】解：滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25﹣5）mL，消耗0．lmol/LNaOH溶液的体积大于20 mL，故选A．【点评】本题考查常见仪器的构造及其使用方法，难度不大，注意掌握滴定管的构造：刻度从上到下，最大刻度以下没有刻度，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．7．对于反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是( ) A．恒容通入一定量的SO2 B．增大体系容积C．恒容移去部分SO3D．降低体系温度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题．【解答】解：A．恒容通入一定量的SO2，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，生成物浓度增大，逆反应速率增大，故A正确；B．增大体系容积，浓度减小，反应速率减小，故B错误；C．移去部分SO3，浓度减小，反应速率减小，故C错误；D．降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累．8．用盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作导致结果偏低的是( )①锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗2～3次②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失；③滴定前仰视读数，滴定后平视读数；④摇动锥形瓶时，有少量液体溅出；⑤滴定时，锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液．A．③ B．④⑤C．①②③D．③④【考点】化学实验方案的评价．【分析】根据c（待测）=分析不当操作对V（）的影响，以此判断．【解答】解：①锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（）偏大，会造成c（待测）偏高，故①错误；②滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（）偏大，会造成c（待测）偏高，故②错误；③滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，NaOH溶液体积偏小，c（待测）偏小，故③正确；④摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外，消耗的液体积偏小，测定结果偏小，故④正确；⑤锥形瓶里加入少量蒸馏水稀释溶液，不影响待测液的物质的量，滴定过程中不影响消耗的液的体积，不影响测定结果，故⑤错误；故选D．【点评】本题考查了酸碱中和滴定的误差分析，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，注意明确误差分析的方法．9．下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )A．F﹣ B．Cu2+C．S2﹣D．Na+【考点】盐类水解的原理；水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以这几种离子中只要是弱离子都影响水电离，据此分析解答．【解答】解：酸能电离出氢离子而影响水电离，碱能电离出氢氧根离子而影响水电离，含有弱离子的盐因为弱离子能发生水解而促进水电离，这几种离子中F﹣、Cu2+、S2﹣都是弱离子，都促进水电离，只有Na+不影响水电离，故选D．【点评】本题以盐类水解为载体考查水的电离，为高频考点，明确影响水电离因素或微粒是解本题关键，知道常见弱离子有哪些，题目难度不大．10．将0.01mol/L的NaOH加水稀释10倍后溶液的pH值是( )A．0.001 B．3 C．11 D．13【考点】pH的简单计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】0.01mol/L的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，加水稀释10倍后，先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢原子浓度，从而根据pH=﹣lgc（H+）计算PH．【解答】解：氢氧化钠是强电解质，溶液中完全电离NaOH=Na++OH﹣，所以0.01mol/L的NaOH中c（OH﹣）=0.01mol/L，假设溶液体积为1L，加水稀释10倍后，稀释后的溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，温度不变，K W不变，根据K W=（H+）×c（OH﹣）=10﹣14，c（H+）=mol/L=10﹣11mol/L，根据pH=﹣lgc（H+）=11，故选：C．【点评】本题考查了pH的有关计算，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．11．常温下，pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则溶液中c（H+）为（mol•L﹣1）( )A ．B ．C．5×10﹣10D．5×10﹣12【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】溶液pH值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算．【分析】计算混合碱溶液中的氢离子浓度时，不能简单将两溶液中氢离子浓度进行加和，应该先计算出碱溶液混合后的c（OH﹣），然后根据Kw=c（OH﹣）×c （H+）=10﹣14计算出混合液中c（H+）．【解答】解：pH=9的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣5mol/L，pH=12的KOH溶液中c（OH﹣）=mol/L=10﹣2mol/L，两溶液按照4：1的体积比混合，则混合液中c（OH﹣）=mol/L≈0.2×10﹣2mol/L，则c（H+）==5×10﹣12mol/L，故选D．【点评】本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握水的离子积的表达式及应用方法，试题培养了学生的化学计算能力．12．pH=2的X、Y、Z三种酸的溶液各1mL，分别稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的变化关系如图所示，下列正确的是 ( )A．X、Y和Z都是弱酸B．稀释前的浓度大小为c（Z）＞c（X）＞c（Y）C．稀释前电离程度大小为X＞Y＞ZD．pH=2时，X、Y、Z都是稀溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，X是强酸、Y和Z属于弱酸；加水稀释弱酸过程中，如果弱酸电离增大程度大于溶液体积增大程度，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，反之，溶液pH增大，据此分析解答．【解答】解：A．加水稀释促进弱电解质电离，pH=2的三种酸，稀释1000倍后，如果该酸是强酸，则稀释后溶液pH=5，如果是弱酸，稀释后溶液的pH＜5，根据图象知，稀释1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是强酸、Y和Z属于弱酸，故A错误；B．pH相等时，弱酸浓度大于强酸，所以Y和Z浓度大于X，根据图象知，刚开始稀释时，Z的pH减小、Y的pH增大，说明Z是浓溶液、Y是稀溶液，则三种酸浓度大小顺序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B错误；C．强电解质X完全电离，Y和Z部分电离，溶液浓度越大其电离程度越小，所以稀释前电离程度大小为X＞Y＞Z，故C正确；D．根据B知，pH=2时，X和Y属于稀溶液，Z属于浓溶液，故D错误；故选C．【点评】题考查了弱电解质的电离，明确稀释弱酸时溶液pH变化是解本题关键，正确理解图中Z曲线出现拐点的原因，为易错点，题目难度中等．13．下列关于铜电极的叙述正确的是( )A．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池中活泼金属作负极；B．粗铜精炼时粗铜作阳极；C．电镀Cu时Cu作阳极；D．电解食盐水用惰性电极作阳极．【解答】解：A．原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；B．粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；C．电镀Cu时，Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故D错误；故选：C．【点评】本题考查原电池和电解原理的应用，明确粗铜精炼、电镀、电解食盐水等电解的应用是解答本题的关键，题目难度不大．14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( )A．2H++2e﹣═H2↑B．Fe2++2e﹣═FeC．2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣ D．Fe3++e﹣═Fe2+【考点】金属的电化学腐蚀与防护；电极反应和电池反应方程式．【专题】压轴题；电化学专题．【分析】根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式．【解答】解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子．故选C．【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒．15．在恒温下的定容密闭容器中，反应2SO2+O2⇌2SO3已经达到平衡状态的标志是( )A．容器中SO2、O2和SO3共存B．SO2和SO3的物质的量浓度相等C．反应器内压强不再变化D．容器中的SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征分析，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，做题时要注意方程式前后气体的化学计量数的关系．【解答】解：A、该反应是可逆反应，无论反应是否达到平衡状态，三种物质都存在，所以容器中三种物质共存时不是达到平衡状态的标志，故A错误；B、容器是恒容的，无论反应是否达到平衡状态，SO2和SO3的物质的量浓度相等和起始量变化量有关，不是达到平衡状态的标志，故B错误；C、该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，导致容器中压强不随时间的变化而改变，故C正确；D、SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态的特征，达到平衡状态时正逆反应速率相等，但反应没有停止．16．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )A．K越大，反应程度越大B．K越大，反应程度越小C．K的大小与反应程度无关D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小【考点】化学反应的可逆性；化学平衡常数的含义．【分析】平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，平衡常数越小，反应进行的程度越小，反应物的转化率越小；化学平衡常数只受温度影响．【解答】解：A、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故A正确；B、一定条件下的化学平衡，平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故B 错误；C、平衡常数是衡量反应进行程度的物理量，故C错误；D、一定条件下的化学平衡，平衡常数是利用生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，所以平衡常数越大，说明反应进行的程度越大，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡常数的意义、影响化学平衡常数的因素等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．17．CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，加入和醋酸根离子或氢离子反应的物质促进醋酸电离，以此来解答．【解答】解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；故选：B．【点评】本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．18．现有H+浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的H+浓度仍相等，则m和n的关系是( )A．m＞n B．m=n C．m＜n D．无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡，以此解答该题．【解答】解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中氢离子的物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，氢离子的物质的量不变，所以要使稀释后两溶液pH值相同，则醋酸的体积比盐酸的体积要大，就必须使m＜n，故选C．【点评】本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，题目难度不大．19．一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（气）+yB（气）⇌zC （气）．达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L．当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的浓度为0.3mol/L．下列叙述正确的是( )A．平衡向正反应方向移动B．x+y＞zC．C的体积分数增大D．B的转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大一倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，据此结合选项解答．【解答】解：A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，故A错误；B、增大体积，压强减小，平衡向逆反应移动，压强减小平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，故B正确；C、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，气体的物质的量增大，C物质的量减小，故C的体积分数下降，故C错误；。
广东省茂名市化州市第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考(高州一模)化学试题
广东省茂名市化州市第一中学2022-2023学年高三上学期12月月考（高州一模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“石灰，今近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解末矣”是《本草经集注》中记载的石灰的制法与性质。
下列有关说法正确的是A．“近山生石，青白色”主要是因为成分中含铁量比较高B．“作灶烧竟”的过程为物理变化C．“以水沃之”过程放出大量的热D．“热蒸而解”表明石灰受热溶解2．科技助力2022年北京冬奥会。
下列说法错误的是A．制比赛的雪橇所用碳纤维材料，属于有机高分子材料B．制火炬接力火种灯所用可再生铝合金硬度大于纯铝C．主体为钢结构的首钢滑雪大跳台，钢属于合金材料D．首次使用氢能作火炬燃料，践行“绿色、低碳”理念3．劳动创造幸福未来。
下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学用语正确的是A．15N的原子结构示意图：B ．3NCl 分子的球棍模型：C ．反式2-丁烯的结构简式：D ．基态碳原子的轨道表示式5．下列实验装置及操作完全正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A ．AB ．BC ．CD ．D7．某离子液体含有体积较大的阴、阳离子(如图所示)，其中X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，X 、Z 在元素周期表中处于相邻位置。
下列说法正确的是A ．原子半径：Z>X>YB ．氢化物的稳定性：Z>X>YC ．键角：33ZH XH >D ．此阴离子中Y 、Z 均满足8电子稳定结构8．某同学设计下列装置制备少量22ClCH CH OH (沸点为128.7℃，能与水、乙醇以任意比混溶)。
下列说法错误的是A ．配制乙醇与浓硫酸混合液的方法是：在不断搅拌下向乙醇中缓慢加入浓硫酸B ．装置b 中可盛放浓的NaOH 溶液C ．装置c 中发生的反应为222222Cl H O CH CH ClCH CH OH HCl ++=−−→+ D ．最后用乙醇从装置c 中萃取出22ClCH CH OH 9．下列说法错误的是A ．燃料电池、铅蓄电池都利用了原电池原理B ．测定中和热时，温度计测量酸溶液温度后应立即测量碱溶液的温度C ．焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色D ．镀锌的铁表面有划痕时，仍比不镀锌的铁更难被腐蚀10．如图中展示的是乙烯催化氧化的过程(部分配平相关离子未画出)，下列描述错误的是A ．过程II 的反应为()3222PdCl CH CH H O -=+−−→H Cl +-++B ．()322PdCl CH CH -=为配合物，其中的配体为Cl - C ．该转化过程中，涉及反应2224Cu O 4H 4Cu 2H O +++++=+D ．24PdCl -和2Cu+在反应中都起到催化剂的作用 11．用惰性电极电解硫酸铜溶液的原理为422242CuSO 2H O 2Cu O 2H SO ++↑+通电，N A为阿伏加德罗常数的值。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
江西省三新协同教研共同体2024~2025学年高二上学期12月联考地理试卷
江西省三新协同教研共同体2024-2025学年高二上学期12月月考地理试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：选择性必修1第一章至第四章。
一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
我国某中学地理小组利用简单的材料，根据立杆测影方法制作太阳光照仪(图1)。
太阳光照仪同心圆上的刻度代表太阳高度角，在正圆边上按照顺时针方向标注的是相应时间点，最后在表盘中央插入指针，通过指针影子的方位及长短来判断时间。
但是该小组部分成员却认为太阳光照仪上的时间刻度标注错误。
据此完成1—2题。
1.夏至日北京时间13时整，小组成员利用太阳光照仪测得24时的太阳高度角为83.5°，该中学最可能位于A.北京B.上海C.成都D.乌鲁木齐2.修正太阳光照仪上时间刻度的方法是A.将时间刻度顺时针旋转90°B.将时间刻度逆时针旋转90°C.将时间刻度顺(逆)时针旋转180°D.将东北和东南及西北和西南的时间刻度对调西沙隆起自新生代早期裂谷时期开始，断层活动强烈，断层活动形成了大范围的地垒以及地堑。
早期形成的隆起处于暴露状态；到晚渐新世—早中新世期间，西沙隆起发生沉降，逐渐被海水淹没。
图2示意西沙群岛东部基底断裂分布。
据此完成3—5题。
3.控制图示峡谷发育的主要因素是A.海底水流B.海台位置C.海盆深度D.基底断裂4.新生代时期，该海域海台的成因是A.火山喷发，火山灰不断堆积B.河流输入泥沙，形成水下沙坝C.碳酸盐沉积，形成海底高地D.岩层发生位移，岩体相对上升5.图示峡谷甲、乙、丙、丁四处发生滑坡概率最高的是A.甲B.乙C.丙D.丁2021年11月8日2时，辽宁鞍山高空形成冷涡，冷涡前部暖湿气流北上遇超强冷气流，冷暖气流交汇，导致当地出现了特大暴雪、雨雪冰冻、大风、极端雨雪天气。
广东省清远市华侨农场中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析
广东省清远市华侨农场中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质互为同分异构体的是A．O2和O3 B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3C．12C和13C D．CH3和CH3CH3参考答案：B略2. 已知下列反应的平衡常数：H2(g)+ S(s)＝H2S(g) K1S(s) + O2(g)＝SO2(g) K2则反应H2(g)+ SO2(g)＝O2(g) + H2S(g)的平衡常数是：A. K1+ K2B. K1－ K2C. K1/K2D. K1×K2参考答案：C略3. 生理盐水是指质量分数为0.9﹪的NaCl溶液。
下列有关该溶液说法正确的是A．100g溶液中含有0.9 g NaCl B．100 g水中含有0.9 g NaClC．100 g溶液中含有0.9 mol NaCl D．100 g水中含有0.9 mol NaCl参考答案：A试题分析：溶液的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值，则质量分数为0.9﹪的NaCl 溶液是指100g溶液中含有0.9 g NaCl，答案选A。
4. 25℃时，0.01 mol/L的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1参考答案：B略5. H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。
若向H2S溶液中A.滴加新制氯水,溶液pH减小B.通入过量SO2气体,溶液pH增大C.加水,溶液中氢离子浓度增大D.加入少量硫酸铜固体,所有离子浓度都减小参考答案：A6. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D．金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构参考答案：D【考点】原子晶体；离子晶体；分子晶体；金属晶体．【分析】A．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，据此判断；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数，二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子；D．金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积．【解答】解：A．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C．根据教材图片，二氧化碳晶体属于面心立方，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故C正确；D．金属镁为六方最密堆积，堆积方式为：，金属铜是面心立方最密堆积，堆积方式为：，故D错误；故选D．7. 下列操作达不到预期目的的是（）① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤参考答案：D略8. 下列实验能成功的是A．苯与浓溴水反应（Fe作催化剂）制溴苯B．乙醇、冰醋酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯C．氯乙烯加聚后的生成物使酸性KMnO4溶液褪色D．甲酸甲酯能使新制Cu（OH）2在加热条件下产生红色沉淀参考答案：D略9. 下列反应不属于加成反应的是A．乙烯水化制乙醇 B．乙醛被还原为乙醇 C．乙醛催化氧化制乙酸 D．油脂的硬化参考答案：C略10. 乙酸、丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，含碳66%，则含氧元素的质量分数为A. 23%B. 30%C. 27%D. 33%参考答案：A11. 下列物质中一定不是天然高分子的是A．橡胶 B．纤维素 C．葡萄糖 D．蛋白质参考答案：C略12. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，据此分析解答．【解答】解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；故选A．13. 能鉴别碘化钾溶液、苯酚溶液、乙酸、苯和己烯五种液体的试剂为A．碳酸钠溶液B．溴水C．新制氢氧化铜D．银氨溶液参考答案：B略14. 下列气体中，只能用排水法收集的是A．NO B．NO2 C．HCl D．NH3参考答案：A略15. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是()A.NF3 B．CH C．CO2 D．H3O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，取固体0.20g配成20.00mLNaOH溶液,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)将标准盐酸装在25.00mL 滴定管中，调节液面位置在处，并记下刻度。
广东省惠州市实验中学高二(上)月考化学
惠州市实验中学2019-2019学年高二（上）月考化学一、选择题（共7小题，每小题6分，共计42分）1．下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）A．铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳与水高温条件下制取水煤气的反应2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热241.8 kJB．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2．则△H1＞△H23．下列说法正确的是（）A．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发4．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量⑤混合气体总质量．A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤5．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min）B．该反应的平衡常数表达式K=C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度6．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H＜0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（）A．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B．点c处反应达到平衡C．点a的正反应速率比点b的大D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小7．难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如下：TaS2（s）+2I2（g）⇌TaI4（g）+S2（g）下列说法正确的是（）A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变B．在提纯过程中，I2的量不断减少C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比二、填空题（4大题，共58分）8、（每空2分，共14分）．实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置，通常使用的药品是________；如果用C装置，通常使用的药品是________；检查B装置气密性的操作方法是_____________________________________________。
2021-2022年高二12月月考化学试题 含答案
2021年高二12月月考化学试题含答案化学试卷说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。
2、本试卷共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。
一选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是()A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是()A．pH＝7的溶液一定是中性B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性3．已知t℃时K W=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液() A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．不确定4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是()A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl 5．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是()A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝66．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是()A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸C．X是二元酸，Y是一元酸D．无法判断X、Y的上述性质7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH 溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是()A．V1=V2B．V1>V2C．V1<V2D．V1≥V28．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是()A．氯化铝B．碳酸氢钾C．偏铝酸钠D．高锰酸钾9．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．B．C．c(H+)和c(OH－)的乘积D．OH-的物质的量11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是() A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应12．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是()A．H+的物质的量B．醋酸的电离常数C．中和时所需NaOH的量D．CH3COOH的物质的量13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是() A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
2024年苏教新版拓展型课程化学上册月考试卷含答案
2024年苏教新版拓展型课程化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共5题，共10分)1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A. 1000mL，212gB. 950mL，543.4gC. 任意规格，572gD. 500mL，286g2、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A. Ca2+、K+、CO32-、Cl-B. Fe3+、Mg2+、I-、SO42-C. Na+、OH-、SiO32-、NO3-D. Na+、CH3COO-、H+-、SO42-3、检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是A、氯化钡B、盐酸C、氯化钡和盐酸D、盐酸和品红4、盐在生产、生活中有广泛应用。
下列盐的性质与用途具有对应关系的是A. NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌B. NaHSO3有还原性，可用于漂白纸浆C. NaCl易溶于水，可用于工业电解制备钠D. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物5、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A. x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B. x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C. x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D. x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－评卷人得分二、多选题(共3题，共6分)6、下列叙述中正确的是A. CS2为直线形的非极性分子，形成分子晶体B. ClO的空间结构为平面三角形C. 氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D. SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO呈三角锥形7、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A. 分子晶体中，一定存在极性共价键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔沸点均很高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体8、在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管，一支加硝酸，另一支加烧碱溶液，结果两支试管都有白色沉淀．由此得出的下列结论合理的是（）A. 氯化钡有两性B. 两支试管中产生的沉淀均是亚硫酸钡C. SO2有还原性且水溶液呈酸性D. 增强碱性使SO2水溶液中SO32-浓度增大评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)9、常温下，有下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L NH4HCO3③0.1mol/L NH4HSO4请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈____ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：____（用离子方程式表示）（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②____③（填“＞”、“＜”或“=”）10、（2015•益阳二模）A；B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸；其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子．请回答下列问题：（1）元素E的名称为____，D的基态原子价层电子排布式为____．（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为____．（3）A、C电负性大小顺序是____（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为____，其中心原子的杂化类型为____．（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为____，其中A离子的配位数为____，该晶体类型为____．（5）该晶胞的边长为a×10-10 cm，则距离最近的A、B离子间的距离为____cm．11、苹果中富含对人体有益的苹果酸；可用乙酸和X为原料按如下线路合成：已知：请回答下列问题：（1）乙酸→A的反应类型____．（2）写出X的结构简式____．（3）F中有____种官能团．（4）有关E的下列说法不正确的是____A．能发生银镜反应 B．1mol E能与2mol H2反应。
广东省肇庆市开平金山中学高二化学月考试题含解析
广东省肇庆市开平金山中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 糖原[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖,主要存在于肝脏和肌肉中,常常称为动物淀粉,下列有关糖原的叙述正确的是()A.糖原与纤维素互为同分异构体,与淀粉互为同系物B.糖原水解的最终产物不是葡萄糖C.糖原具有还原性,是还原性糖D.糖原不溶于水,无甜味参考答案：D糖原、纤维素、淀粉的通式相同,但n值不同,因此它们不是同分异构体。
它们都属于多糖,无甜味,最终水解产物为葡萄糖。
2. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是A．福尔马林、白酒、醋 B．丙三醇、氯仿、乙醇钠C．苯、汽油、无水酒精 D．甘油、冰醋酸、煤参考答案：B略3. 实验室合成氨装置如右图所示,则以下说法中错误的是()A.装置甲的作用之一是干燥B.装置甲的作用是化合C.乙处导出的气体是N2、H2、NH3D.检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等参考答案：B解析：装置甲的作用有三点:①干燥气体;②观察气体逸出速率便于控制比例;③使气体混合均匀。
4. X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）。
A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数参考答案：D略5. 下列物质中不属于合金的是A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银参考答案：D略6. 下列有关反应热的说法中，正确的是A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的反应热大小没有必然联系B. 已知中和热，所以与稀NaOH溶液恰好完全反应时放出57.3 kJ的热量C. 由C（石墨）＝C（金刚石）可知，金刚石比石墨稳定D. 在 101 kPa时，l mol CH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热参考答案：A略7. 下列说法正确的是（）A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨都为混合物B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四种元素C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和（NH4）2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理参考答案：D略8. 若要检验酒精中是否含有少量的水，可选用的试剂是（）A.金属钠B.生石灰C.熟石灰D.无水硫酸铜参考答案：D略9. 19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 ( )A．大量铝土矿 B．电解氧化铝制取铝的方法C．用金属钠还原氧化铝的方法 D．无水氯化铝与钾制取铝的方法参考答案：B略10. 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 800.6 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12 540 kJ的热量，则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 ( )A．806 g B．1 000 g C．1 250g D．15 000 g参考答案：A11. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
广东省茂名市高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题(含答案)
高州市五校联考2024-2025学年高一上学期12月月考化学试卷试卷共8页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1.考查范围：必修第一册第一章至第三章第一节。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Mg-24一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。
下列叙述不正确的是（ ）A.燃放烟花涉及焰色试验，焰色试验属于化学变化B.用纯碱中和发面过程产生的酸，涉及复分解反应C.用白醋处理锅炉水垢中的碳酸钙，涉及离子反应D.用催化法处理汽车尾气中CO 和NO ，涉及氧化还原反应2.分类是重要的学习方法。
下列有关物质的分类不正确的是（ ）A.加碘盐：混合物 B.：酸性氧化物C.固体：电解质D.：强酸3.类别通性是一种科学思维。
下列中和反应的离子方程式能用表示的是（ ）A.醋酸和NaOH 溶液 B.稀盐酸和澄清石灰水C.和溶液D.稀盐酸和4.纳米磁流体是一种新型材料，用表面活性剂包裹或形成10nm 左右强磁性颗粒，均匀分散在载液中形成稳定分散系即得到纳米磁流体。
下列关于该分散系的说法正确的是（ ）A.与属于同素异形体 B.能产生丁达尔效应C.该分散系属于溶液D.分散质粒子不能透过滤纸5.“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。
下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）选项劳动项目化学知识A 可用于游泳池消毒有强氧化性B利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现选择性分离25P O 4CuSO 23H CO 2H OH H O +-+=24H SO 2Ba(OH)2Cu(OH)3αFe N -4γFe N -3αFe N -4γFe N -2ClO 2ClOC 可用作呼吸面具的供氧剂能与、反应生成D赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源可与酸反应6.根据下列实验及现象，其结论正确的是（ ）A.①中灯泡不亮，证明氯化钠不是电解质B.②中观察到苍白色火焰，说明能在中燃烧C.③中有色鲜花在干燥氯气中褪色，说明干燥氯气有漂白性D.④中带火星木条放试管口复燃，证明该反应放热7.某工厂的工业废水中，含有大量，向其中滴加KSCN 溶液后显红色，下列离子在该废水中可能大量存在的是（ ）A. B. C. D.8.为探究溶液的性质，进行如下实验：（ ）实验装置试剂a 现象A 氯水溶液由浅绿色变为黄色B 溶液出现黑色沉淀C 酸性溶液紫红色消失，溶液变为黄色D氨水生成的白色絮状沉淀迅速变灰绿色，一段时间后变红褐色上述实验所对应的离子反应方程式正确的是（ ）A.B.C.D.9.化学实验室废液的组成复杂，需要进行综合处理。
高二12月月考(化学)试卷含答案
高二12月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）下列物质中，属于弱电解质的是()A．氯化氢B．氢氧化钠C．一水合氨D．酒精2.（3分）纯水在80 ℃时的pH()A．等于7B．大于7 C．小于7 D．无法确定3.（3分）900 mL pH＝5的盐酸和100 mL pH＝1的盐酸混合，该混合溶液的pH约为()A．2 B．3 C．4 D．54.（3分）下列物质溶于水，由于水解而使溶液显酸性的是()A．NaHCO3 B．FeSO4 C．Ca(ClO)2D．NaHSO45.（3分）在常温下，纯水中存在电离平衡H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是()A．NaHSO4B．KAl(SO4)2C．NaHCO3D．CH3COONa6.（3分）下列说法正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以它们均不是电解质B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质C．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以它们均是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.（3分）向纯水中加入少量的硫酸氢钠(溶液温度不变)，则溶液的()A．pH值升高B．酸性增强C．水的离子积增大D．c(OH－)不变8.（3分）为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是()A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁闸门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极9.（3分）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是()A.原电池中失去电子的一极为负极B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C.原电池中相对活泼的一极为正极D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极10.（3分）可以将反应E+B2+=E2++B设计成原电池，下列4个电极反应：①B-2e-=B2+②E-2e-=E2+③B2++2e-=B ④E2++2e-=E 。
广东省江门市开平金山中学2020年高二化学月考试题含解析
广东省江门市开平金山中学2020年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法中错误的是：（）A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH4+和2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性参考答案：A解：A、SO2中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO3中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO3是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu2+与NH3通过配位键形成2+，故B正确；C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C 正确；D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．故选：A．2. 用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。
以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电子由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag③盐桥中K+移向CuSO4溶液④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同A．①② B．①②④C．①②③ D．①②③④参考答案：B略3. 欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。
合理的实验操作步骤及顺序是A.④⑤③B.⑥①⑤③C.⑧①⑦D.⑧②⑤③参考答案：B略4. 在我们的日常生活中，许多用品来源于自然界的化学物质，下列不属于自然界原有的化学物质的是A．化石燃料 B．食盐 C．塑料 D．石灰石参考答案：C 5.参考答案：AB6. 如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动。
广东省广州市第七十二中学高二化学月考试卷含解析
广东省广州市第七十二中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。
它们的沸点由高到低的顺序正确的是A．①②③④⑤ B．②③④⑤① C．④⑤②①③ D．③①②⑤④D.参考答案：D略2. 在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。
2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L－1。
下列判断错误的是A．x＝1B．2min内A的反应速率为0.3mol·L－1·min－1C．B的转化率为50%D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态参考答案：C3. 饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是：A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可C．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 gD．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配参考答案：D 略4. 下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝 B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略5. 已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。
下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是( )A．1－丁烯 B．丙烯C．2－甲基－2－丁烯 D． 2─丁烯参考答案：D略6. 将5.6g铁粉加入0.3mol销酸铁的溶液中，充分反应后A、Fe3+全部被还原B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化C、Fe部分被氧化D、溶液中只有Fe2+参考答案：B7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-＋H+＝ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-参考答案：D略8. 下列关于粒子结构的描述不正确的是A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子参考答案：D9. C8H18经多步裂化，最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体混合物。
2022年广东省河源市回龙中学高二化学月考试题含解析
2022年广东省河源市回龙中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质中，全部属于纯净物的是 ( )A. 福尔马林、白酒、食醋B. 汽油、淀粉、酚醛树脂C. 石炭酸、盐酸、冰醋酸D. 甘油、乙醇钠、氯仿参考答案：D略2. 下列说法错误的是A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C. 乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D. 乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体参考答案：A试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，用于食品包装，故正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故正确。
3. 下列有关说法正确的是A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>干冰B．微粒半径由大到小顺序是：H+>Li+>H-C．镁和硫熔化所克服的微粒间作用力属于同种类型D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构参考答案：A略4. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图所示。
关于其性质的描述不正确的是（）A、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B、1mol该物质可与3molH2完全加成C．该物质在空气燃烧产生刺激性气体 D、该物质属于烯烃参考答案：D略5. 将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是A．c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋) B．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)C．c(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋) D．c(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)参考答案：B6. x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，下列叙述正确的是( )A．x离子半径大于y离子半径B．x单质在空气中燃烧可生成两种化合物C．x、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D．电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质参考答案：B略7. 目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键C．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合参考答案：C略8. 下列叙述中正确的是 ( )A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等参考答案：B略9. 普通玻璃的主要成分是：①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3 ④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤参考答案：C略10. 在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（）A．2个—CH3，能生成4种一氯代物B．3个-—CH3，能生成3种一氯代物C．3个—CH3，能生成5种一氯代物D．4个—CH3，能生成4种一氯代物参考答案：C11. 观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是序号 1 2 3 4模型示意图A. 模型1对应的物质含有双键B．模型2对应的物质具有漂白性C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略12. 在同温同压下，下列三个反应放出的热量分别以a，b，c表示，则a，b，c的关系是①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－a②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－b③H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）ΔH＝－c （）A. a＞b，b＝2cB. a＝b＝cC. a＜b，c＝ aD. 无法比较参考答案：C略13. 如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质。
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广东省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v（A）：v（C）=1：1．A . ①②④⑤B . ①②⑤C . ②⑤⑥D . ①②③④⑤⑥2. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A . Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ，将Al粉改为Al片B . Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C . Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度D . Na与水反应时增大水的用量3. （2分） (2019高一下·上海期末) 反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A . 缩小体积加压B . 使用催化剂C . 增加A的浓度D . 降温4. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表：下列说法正确的是（）t∕min2479n（Y）∕mol0.120.110.100.10A . 反应前4min的平均反应速率υ（Z）=0.0125mol•L-1•min-1B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2molZ，达平衡时X的体积分数增大5. （2分）(2017·西安模拟) H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A . pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）B . c（Na+）=0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）C . c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）D . pH=7.0的溶液中：c（Na+）=2（C2O42﹣）6. （2分） (2016高一下·温州期中) 在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2 ，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．此反应达到平衡的标志是（）A . N2、H2和NH3三者共存B . 容器内气体的密度不再发生变化C . N2、H2和NH3的物质的量浓度相等D . 单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH37. （2分） (2017高二上·达州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A . 含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NAB . 1mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NAC . 12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD . 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2 NA8. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol－1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －1309. （2分）下列实验装置或操作正确的是（）A . 制取NH3B . 干燥NH3C . 称量NaOH固体D . 石油的分馏10. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g） C（g）△H＜0。
开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（）A . 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大B . 如果升高温度，C的体积分数增大C . 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D . 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大11. （2分）下列观点你不赞成的是（）A . 氢气让人欢喜让人忧B . 煤为人类提供能源和化工原料的同时，也埋下了祸根C . 煤气化能提高市民的生活质量，同时也是潜伏着的无形杀手D . 水虽然是取之不尽的，但个别地区存在用水危机12. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . NaA溶液的pH＝8，c(Na＋)-c(A－)＝9.9×10－7mol·L－1B . 将pH＝6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H＋)＝2c(SO42-)C . 浓度分别为0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍D . 浓度分别为0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)＞c(HCO3-)13. （2分） (2019高一下·顺德期末) 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A . Q1 + Q2 >Q3B . Q1+ Q2 > 2Q3C . Q1 + Q2 < Q3D . Q1 + Q2 < 2Q314. （2分） (2018高二上·山西期中) 下列说法与盐类水解有关且正确的是:（）A . AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B . 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C . 用加热的方法可除去KCl溶液中混有的Fe3＋D . 食醋可以溶解水垢15. （2分） (2020高二下·盐城期末) 下列指定反应的离子方程式错误的是（）A . AgCl悬浊液中加入KI，沉淀由白色变为黄色：AgCl+I-=AgI+Cl-B . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-C . CaCO3与FeCl3溶液反应：3CaCO3+2Fe3++3H2O=3Ca2++2Fe(OH)3↓+3CO2↑D . 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+16. （2分）(2016·泉州模拟) 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl ﹣．已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ．下列说法正确的是（）A . 冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+B . H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）C . 浓度均为0.1mol•L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）D . 向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，减小17. （2分） (2019高二上·浙江期中) 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A . ΔH<0ΔS>0B . ΔH>0ΔS<0C . ΔH>0ΔS>0D . ΔH<0ΔS<018. （2分） (2020高一上·洮南期中) 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L-1的是（）A . 将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B . 将10 g 1 mol·L-1的硫酸与90 g水混合C . 将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D . 将16 g CuSO4·5H2O溶于水并配成1 L溶液19. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L和1mol·L－1；且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（）①该反应的化学平衡表达式为：K=②此时B的转化率为35%③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变．④增加C的量，A、B转化率不变A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④20. （2分） (2019高一下·白城月考) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C . 使石蕊试液呈紫色的溶液D . 等体积等浓度的酸与碱反应后的溶液二、综合题 (共2题；共11分)21. （4分） (2019高一下·浙江月考) 氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+ 等，已知H2O结合一个H+可得到H3O+ ， N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
（1）形成N2H5+离子的中性分子X的结构式是________；（2） X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式________；（3）写出N2H62+离子在足量强碱溶液中反应的离子方程式________。