高考总复习 氧化还原反应专题1

氧化还原反应的基本概念和规律考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系：实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中，Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

（1）Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O（2）HgS +O 2===Hg +SO 2（3）2KNO 3＋S ＋3C===K 2S ＋N 2＋3CO 2（4）KClO 3+6HCl ====KCl +3Cl 2↑+3H 2O2.氧化还原反应的类型一般的氧化还原反应歧化反应归中反应3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是____________，属于置换反应的是____________，属于复分解反应的是______________。

①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO===2Fe ＋3CO 2④2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑⑥2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4⑧2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O ⑩NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr 归纳总结四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：深度思考正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()题组一氧化还原反应及基本概念判断1.在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是()A.Na 2O 2→O 2B.Cl 2→Cl－C.Fe(OH)2→Fe(OH)3D.NO 2→HNO 32.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.酸雨的形成B.根瘤菌固氮C.氨碱法制纯碱D.电池放电3.为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是()A.FeCl 2(NH 4SCN 溶液)B.KI(淀粉溶液)C.白磷(紫色石蕊溶液)D.Na 2SO 3(BaCl 2溶液)题组二双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用4.三氟化氮(NF 3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关该反应的说法正确的是()A.NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B.HF 是还原产物C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D.NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5.被称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并和水反应：NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑，下列说法中正确的是(NaBH 4中H 为－1价)()A.NaBH 4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶16.ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室中可通过以下反应制得：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。

下列说法不正确的是()A.CO 2是氧化产物B.H 2C 2O 4在反应中被氧化C.H 2C 2O 4的氧化性强于ClO 2的氧化性D.ClO 2作水处理剂时，利用了其强氧化性走好关键第一步——正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。

基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。

常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。

近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu＋2Fe＋2S－2K2FeO4Fe＋6Li2NH N－3LiNH2N－3AlN N－3Na2S2O3S＋2MO＋2M＋5C2O2－4C＋3HCN C＋2N－3CuH Cu＋1H－1FeO n－4Fe＋(8－n)Si3N4Si＋4N－3考点二氧化性、还原性强弱规律1.氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。

(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

2.氧化性、还原性强弱的比较方法金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。

（1）根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。

（2）根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。

（3）根据氧化还原反应发生的规律来判断:氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。

（4）根据氧化还原反应发生的条件来判断:如：MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+C12↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性KMnO 4>MnO 2（5）根据反应速率的大小来判断:如:2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢）322SO 2O SO 2催化剂∆+其还原性:Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 2（6）根据被氧化或被还原的程度来判断:如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu SCu 22∆+，即氧化性:S Cl 2>。

又如:O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓，即有还原性:HBrHI >（7）根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。

（8）根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。

如：Cl -失去电子的能力强于OH -，还原性:-->OHCl （9）根据元素在周期表中位置判断：①对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。

如Na 、Mg 、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。

②对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。

如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。

③对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。

如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。

（10）根据（氧化剂、还原剂）元素的价态进行判断：元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。

一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。

如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO。

深度思考1.含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。

答案不一定，如在HClO中氯元素的化合价为＋1价，在HClO4中氯元素的化合价为＋7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为＋6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为＋5价，但HNO3溶液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。

2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()例题1．下列对氧化还原反应的分析中合理的是（）A．Cu2+氧化性比Na+强B．Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2＞Br2C．凡是氧化还原反应都能造福于人类D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B.Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C.Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋2.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。

已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是()A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋B.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋D.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B.Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C.Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD.2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24.已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1.浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。