2016-2017学年高中化学1.1.3核素同步测试新人教版必修2
人教版高中化学必修2《1.1.3核素》巩固练习及答案
人教版高中化学必修2《1.1.3核素》巩固练习及答案1.下列叙述正确的是( )。
A.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA族元素C.任何原子或离子的组成中都含有质子D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同【解析】40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A项错误;原子最外层只有一个电子的元素不一定是第ⅠA族元素,如Cu,B项错误;同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,但物理性质不同,D项错误。
【答案】C2.下列各组物质中,互为同位素的是( )。
A.重氢、超重氢B.氧、臭氧C.红磷、白磷D.H2O、D2O【解析】B、C两项物质均为同素异形体。
【答案】A3.现有5种微粒,分别是XZQ+R2+M,它们所属的元素种类是( )。
A.2B.3C.4D.5【解析】元素的种类由质子数决定,题中5种微粒共有3种不同的质子数,故B项正确。
【答案】B4.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误．．的是( )。
A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互为同位素C.H2O与D2O互为同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同【解析】同种元素形成的不同单质称为该元素的同素异形体,H2O与D2O都是化合物,不能互称为同素异形体。
【答案】C5.已知R2+有b个中子,核外有a个电子,表示R原子符号正确的是( )。
AR BR CR DR【解析】R2+核外有a个电子,则其质子数为a+2,R2+有b个中子,其质量数为a+b+2,故R原子符号为R。
【答案】C6.已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界中的水一共有( )。
A.3种B.6种C.9种D.12种【解析】水分子由2个氢原子和1个氧原子构成,自然界中的水有HD16O、HD17O、HD18O、O、O、O、O、O、O 9种。
【答案】C7.I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
高中化学 1-1-3同步备课试题 新人教版必修2 核素
高中化学 1-1-3同步备课试题 新人教版必修21．我国稀土资源丰富，下列有关稀土元素原子144 62Sm 与15062Sm 的说法，正确的是( ) A.144 62Sm 与150 62Sm 互为同位素 B.144 62Sm 与150 62Sm 的质量数相同C.144 62Sm 与150 62Sm 是同一种核素D.144 62Sm 与150 62Sm 的核外电子数和中子数均为622．金属钛对人体无毒且能与肌肉、骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 说法，正确的是( ) A.4822Ti 和5022Ti 的质量数相同，互称为同位素 B.4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，互称为同位素C.4822Ti 和5022Ti 的质子数相同，是同一种核素D.4822Ti 和5022Ti 的核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 3．11H 、21H 、31H 、H ＋、H 2是( )A ．氢元素的五种不同的粒子B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢的五种同位素4．所谓“贫铀”是从金属中提取出235 92U 以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的238 92U 。
下列有关238 92U 的说法，正确的是( )A ．中子数为146B ．质子数为238C ．质量数为330D ．核外电子数为146解析：238 92U 的质子数和核外电子数均为92，质量数为238，中子数为238－92＝146。
5．n mol H 2气体与n mol T 2气体相比较，二者的不同之处是( ) A ．质量 B ．原子数C ．电子数 D ．体积(标准状况)6．我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素202 78Pt ，202 78Pt 表示的是( )A ．核外有202个电子，核内有78个质子B ．核内有78个质子，核外有124个电子C ．质量数是202，原子序数是78，核内有124个质子D ．质量数是202，原子序数是78，核内有124个中子高中化学 1-1-3同步备课试题 新人教版必修2 核素知识点及考查角度难易程度及题号基础中档 稍难 原子的构成及表示 1、2 9 核素和同位素 3、5 4 10 综合应用86、7一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分。
【师说】2016-2017学年高中化学 1.1.3 核素课件 新人教版必修2
氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？ 北京王府井古人类文化遗址博物馆向世人展示“北京人”狩猎、 烧火、制造工具的痕迹。博物馆300多平方米的展厅里，将陈列在原 址发掘出土的石砧、石锤、石片，还有原始牛、斑鹿、鸵鸟、鱼类等 古生物的骨骼及古人类制成的骨铲、骨片等工具，再现25000年前斑 鹿跳跃、鸵鸟欢腾、望山听水、野猪生息景象。那么“25000年”是 怎样测出来的呢？ “25000年”是通过测定遗迹里的一种碳原子——碳－14(14C)原 子的数量来推断出的。那么碳－14原子和作为相对原子质量标准的碳 －12原子(12C)在原子结构上有什么异同？这与我们要学习的核素、同 位素两概念有何密切的关系呢？同学们，下面就让我们一块走进丰富 多彩的化学世界，寻找它们的内在规律吧！
【解析】 质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均 相同的就是同种原子，同种元素的不同核素互称同位素。答题时要认 真分析原子符号： A Z X，只要Z相同，就是同种元素；Z和A均相同，是 同种核素；Z相同、A不相同的互称同位素；Z不相同的无论A是否相 同，均不是同种元素，更不能称为同位素。 ＋ (1)12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C 7种元素。1H和1H 是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素， 且互为同位素。234U、235U、238U属于铀元素的3种不同核素，也互为 同位素。(2)48K和48Ca质量数相等，都为48；14N和14C质量数相等，都 为14；1H和1H＋质量数相等，都为1。(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧 16 16 的同位素16O形成的H2O有以下6种：1H 2 O、2H 2 O、3H 16 2 O、 1 2 16 H H O、1H3H16O、2H3H16O，因此氢的三种核素与氧的三种核素共 形成18种水分子。
人教版必修二《1.1.3核素》同步练习及答案
第一章第一节第3课时一、选择题1．(2018·襄、宜四市一中高一期中)核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27AlC．第ⅤA族原子D．第三周期原子答案：C2．(2018·余姚中学高一质检)简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是( )A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数答案：A点拨：①、②、③分别表示11H、21H、31H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。
3．(2018·吉林省长白县高一月考)铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是( )A.20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C.20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D.20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子答案：B点拨：20983Bi和21083Bi的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素，20983Bi的中子数为209－83＝126，21083Bi的中子数为210－83＝127。
4．(2018·上高中学高一月考)下列说法正确的是( )A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等答案：B点拨：11H 原子的原子核内只有一个质子没有中子，A 项不正确；氕原子为11H ，失去一个电子后就是一个质子，B 项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一个碳－12原子质量的112的比值，C 项不正确；元素的近似相对原子质量在数值上等于该元素原子的质量数，D 项不正确。
高中化学1-1-3核素同步练习新人教版必修2
第3课时核素一、选择题1．下列互为同位素的是( )A．氕和氘B．CO和CO2C．金刚石和石墨D．H2和D2答案：A点拨：同位素是指质子数相同，中子数不同的原子，而不是指物质，B、C、D都是物质。
2．下列几种核素中，已知a、b、c不相等，其中互为同位素的一组是( )A.b a X与b c WB.c b Z与a c AC.b c W与c b ZD.b a X与c a Y答案：D点拨：只有D中两种原子质子数相同，中子数不同，互为同位素。
3．下列叙述中，正确的是( )A．氢有三种同位素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同核外电子数的粒子，总称为元素D．相对原子质量相同的原子都是同一种元素的原子答案：A点拨：11H中就没有中子，B错；具有相同质子数的同一类原子总称为元素，C错；相对原子质量相同的原子，其质子数不一定相同，故不一定是同一种元素的原子，故D错。
4．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素，下列说法正确的是( )A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g· mol－1答案：BD点拨：A明显错误，D明显正确。
B中1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118mol 的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，故B正确；C项中未指明状况，故错误。
5．(2012·试题调研)下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和21H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等答案：D点拨：13C、14C互为同位素；14C、14N质量数都为14，中子数分别为8、7；1H、2H互为同位素，质子数相等；6Li、7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等。
人教版高中化学必修二课后作业：1-1-3原子结构 核素含解析
课后作业限时：45分钟总分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m) molB.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) molD.aA(A－N＋m) mol2．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。
核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(13153I)和碘－127(12753I)说法正确的是()A.13153I和12753I的中子数相同，是同一种核素B.13153I和12753I的质子数相同，互为同位素C.13153I和12753I的核外电子排布方式不同D.13153I有放射性而12753I无放射性，说明两者化学性质不同3．有A Z X和A＋1Z X＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等4．下列说法中不正确的是()①原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl②23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0A．①②B．①③C．①②③D．②③5．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是()A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转换成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同6．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。
对钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti，下列说法中不正确的是()A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30B．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22C．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为507．若N A为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子R n－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g R n－中电子总数为()A.m (A －x )N A AB.m (A －n )N A AC.(A －x －n )N A (A －m )D.mxN A A8．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。
高中化学 1.1.3 核素同步测试 新人教版必修2
第一章第一节第3课时核素一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等2．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为( )A.A A－x＋nwmol B.w A－x－nAmolC.w A－x＋nAmol D.w A－x－nAmol3．对符号3517Cl的理解正确的是( )A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35B．氯元素的一种原子的质子数是35C．氯元素的一种原子的质量数是17D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是184．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤5．(双选)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( ) A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－16．已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是( )A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含35ClC．所得的KCl中既含35Cl又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为7．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl 的原子个数比为，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( )A．B．C．D．8.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同9.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A.47B.175C.61D.5710.下列叙述正确的是( )A.核素就是同位素B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-211.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
高中化学1.1.3核素课时作业新人教版必修2
核素一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2015·江苏高一检测)元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01【解析】碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，C错误。
【答案】 C2．(双选)(2015·山东平邑高一检测)据最新报道，用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是( )A．硼元素的质量数是10B．10B的中子数和核外电子数相等C．10B20是一种新合成的化合物D．10B20具有较强的化学活性【解析】10B的质量数是10，而不是硼元素的质量数是10，A选项错误；10B的核电荷数为5，所以其中子数为5，则其中子数和质子数、核外电子数相等，B选项正确；10B20是由一种元素组成的，是单质而不是化合物，C选项错误；既然10B20有非常好的抗癌作用，应该与物质的化学活性有关，故D选项正确。
【答案】BD3.131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关131 53I的叙述中错误的是( )A.131 53I的化学性质与127 53I相同B.131 53I的原子序数为53C.131 53I的原子核外电子数为78D.131 53I的原子核内中子数多于质子数【解析】131 53I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。
131 53I和127 53I互为同位素，其化学性质相同。
【答案】 C4．(2015·山东泰安高一检测)医学界通过用放射性14C标记C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。
高中化学1.1.3核素同步练习新人教版必修2
第3课时 核素一、单项选择题1．据最新报道， 166 67Ho 可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为( )。
A ．32B ．67C ．99D ．1662．下列各组粒子属于同位素的是( )。
A.3517X 和3717XB.4019K 和4020CaC ．O 2和O 3D ．H 2O 和D 2O3．碘131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于131 53I 的说法正确的是( )。
A ．质量数为131B ．质子数为78C ．核外电子数为78D ．中子数为534．13C －NMR(核磁共振)、15N －NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kur Wuethrich 等人为此获得2002年度诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 的叙述正确的是( )。
A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与C 60互为同素异形体C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同5．已知R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是( )。
A.b a RB.a ＋b －2 a －2RC.a ＋b ＋2 a ＋2RD.a ＋b a －2R6．下列关于32He 的说法正确的是( )。
A.32He 原子核内含有2个中子B.32He 原子核内含有3个质子C.32He 原子核外有3个电子D.32He 和42He 是两种不同的核素7．每年12月1日为世界艾滋病日，截至2010年10月底，我国累计报告艾滋病病毒感染者和病人37万余例。
医学界通过放射性14C 标记的C 60，发现C 60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA 杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C 的下列说法中正确的是( )。
A ．14C 与12C 的质量比约为14∶12B ．14C 原子与14N 原子所含中子数相同C ．14C 与C 60都是碳元素的同位素D ．14C 原子与C 60中普通碳原子的化学性质不同8．医学研究证明，用放射性135 53I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135 53I 的叙述正确的是( )。
最新高中化学人教版必修二精品同步练习卷：1.1.3核素(附答案)
最新高中化学人教版必修二精品同步练习卷1.1.3核素一、单选题1.下列关于1H 、2H 、3H 的说法正确的是( )A.三者互为同位素B.三者互为同素异形体C.三者属于同一种核素D.三者属于不同的元素 2.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( ) A.OH -和4NH +B.F -和4NH +C.O 2-和OH -D.H 2O 和NH 33.下列关于60Co 的叙述中,错误的是( ) A.质子数是27,电子数是27 B.质量数是60,中子数是27C.钴元素属于第四周期的过渡元素D.钴的同位素中质子数相同而中子数不同4.下列关于同素异形体的理解正确的是( ) A.同素异形体是不同的物质,性质完全不同 B.组成元素相同而结构不同的物质就是同素异形体 C.同素异形体一定是单质 D.任何元素都有同素异形体5.氕（H)、氘（D)、氚（T)是氢元素的三种不同核素，由这三种核素构成的氢气的相对分子质量有（ ）A.3种B.4种C.5种D.6种6.下列各组物质的关系的描述不正确的是( ) A.O 2与O 3互为同素异形体B. 22CH =CH 与互为同系物C.1H 、2H 、3H 互为同位素D.C 2H 5与互为同分异构体7.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,对于这种粒子,下列说法正确的是( ) A.是氢的一种新的同素异形体 B.是氢的一种新的同位素 C.它的组成可用+3H 表示D.它比一个普通H 2分子多一个氢原子8.2H 、13C 、15N 、18O 、34S 等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是( ) A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．16O 与18O 互称同位素 C ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2D ．2H 的核外电子数比1H 多一个9.为纪念编制了第一张元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素(人工合成元素）命名为钔。
最新人教版高中化学必修2练习：1.1.3核素含答案
课时自测·基础达标1.(2018·成都高一检测)某研究团队在实验室成功合成了一种新型三维碳结构,这种碳被称为T-碳。
T-碳与金刚石的关系是( )A.属于不同元素形成的单质B.同素异形体C.属于同种原子D.同位素【解析】选B。
同一元素的不同单质互称同素异形体,T-碳与金刚石都是碳元素的不同单质,所以互称同素异形体。
2.下列关于X与X+两种粒子的叙述正确的是 ( )A.质子数一定相等,电子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定由质子、中子和电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同【解析】选A。
原子失去电子后形成离子,故原子和其对应的离子的电子数一定不等,A项正确,D项错误;原子和其对应的离子化学性质不同,B项错误,H+既无电子也无中子,C项错误。
3.(RJ·P11改编题)下列有关Li Li Na Mg C N的叙述中正确的是( )A.Li和Li是同一种原子B Na和Mg的质子数、中子数都不相等C C和N的质量数相等,但不互为同位素D.上述微粒共有6种元素【解析】选C Li和Li是锂元素的两种核素,不是同一种原子,A、D错误Na和Mg的质子数不同、中子数都为12,B错误C和N的质量数相等,但质子数不同,不是同一种元素,C正确。
4.(2018·宜昌高一检测)中国科学家成功合成全氮阴离子,是制备全氮类物质的重要中间体,下列说法中,正确的是( )A.的中子数为7B.每个中含有35个质子C.每个中含有35个电子D.和属于同位素【解析】选B。
的中子数无法确定,但是不可能是7,A错误。
N5+的质子数为7×5=35,B正确。
C项,含有的电子数为5×7+1=36,C 错误。
和属于离子,不可能互为同位素,D错误。
5.(2018·合肥高一检测)下列分子中所含中子数为18的是( )A.18O2B.1O2C.1O2D.14N18O【解析】选B。
18O2所含的中子数为2×(18-8)=20,故A错误;1O2所含的中子数为0+2×(17-8)=18,故B正确;1O2所含的中子数为0+2×(18-8)=20,故C错误;14N18O所含的中子数为(14-7)+(18-8)=17,故D错误。
1_1_3核素同步训练(人教版必修2)
1.1.3 核素同步训练（人教版必修2）1．我国成功研制的铯(133Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提升到600万年不差1秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )A．23 B．55 C．78 D．133答案 C2．在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是( )A．质子数B．中子数C．质量数D．电子数解析化学变化的过程是原子间重新排列的过程，故原子的质子数、中子数及质量数均不变，当反应过程中发生了电子转移时，则电子数会发生变化。
答案 D3．某核素的质量数为37，则对该核素的判断可能准确的是( )答案 D4．某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它能够表示为( )A．14Si B．14Si C．14C D．14C答案 C5．下列粒子：①质子②中子③电子，在所有原子中均含有的粒子是( )A．①②③B．仅①C．①和③D．①和②答案 C6．若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是( )A．两种不同元素的原子和离子B．同一元素的两种离子C．同一元素的原子和离子D．两种不同元素的原子答案 A7．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083Bi的说法中准确的是( )A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi比21083Bi的质量数少1C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子解析20983Bi和21083Bi质子数相同，电子数相同，互为同位素，中子数不同，质量数不同，且20983Bi比21083Bi的质量数或中子数均少1。
答案 B8．下列叙述中准确的是( )A．发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原水平越强B．当前已发现113种元素，即已发现113种原子C．核外电子总数不同的原子，可能是同种元素的原子D．同一元素的各种同位素的化学性质基本相同解析金属的还原性大小只与金属失去电子的难易相关，与失去的电子数目无关，A 项错误；同一元素可能存有几种不同的原子，如氢元素含有11H、21H、31H三种不同的原子，故B项错误；原子的核外电子数等于其核内质子数，核外电子数不同，则质子数不同，其不可能为同一元素的原子，C项错误；D项准确。
-高中化学 1.1.3 核 素同步训练 新人教版必修2
第3课时核素A组基础达标（20分钟50分）一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：14 7N ＋42He―→17 8O＋11H，下列叙述正确的是( )。
A.17 8O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析17 8O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He与N2化学性质都很稳定，D正确。
答案 D2．下列关于12C和13C说法正确的是( )。
A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体答案 A3．有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )。
A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－mC．核电荷数Y＜X D．质子数Y＞X解析因为两种离子的电子层结构相同，其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。
由此可知：①a－n＝b＋m a－b＝m＋n，A、B选项不正确；②a＞b，C正确，D不正确。
答案 C4．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。
下列说法正确的是( )。
A.42He原子核内含有4个质子B.32He和42He互为同位素C.32He原子核内含有3个中子D.42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性解析本题的解题关键在于熟悉原子的表示符号A Z X，A表示质量数，Z表示质子数，所以可判断A、C错误；又42He的最外层电子数为2，虽然少于8个，但属于稳定结构，因此D选项错误。
高中化学 1.1.3 核素同步练习 新人教版必修2(1)
【成才之路】2014-2015高中化学 1.1.3 核素同步练习新人教版必修2一、选择题1．(2014·襄、宜四市一中高一期中)核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。
试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象( )A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27AlC．第ⅤA族原子D．第三周期原子答案：C2．(2014·余姚中学高一质检)简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。
则下列有关①②③的叙述中正确的是( )A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数答案：A点拨：①、②、③分别表示11H、21H、31H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。
3．(2014·吉林省长白县高一月考)铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi和21083 Bi的说法正确的是( )A.20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C.209 83Bi 和21083Bi 的核外电子数不同 D.20983Bi 和21083Bi 分别含有126和127个质子 答案：B点拨：20983Bi 和21083Bi 的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素，20983Bi 的中子数为209－83＝126，21083Bi 的中子数为210－83＝127。
4．(2014·上高中学高一月考)下列说法正确的是( ) A ．原子核都是由质子和中子构成的 B ．一个氕原子核实际上就是一个质子C ．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D ．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等 答案：B点拨：11H 原子的原子核内只有一个质子没有中子，A 项不正确；氕原子为11H ，失去一个电子后就是一个质子，B 项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一个碳－12原子质量的112的比值，C 项不正确；元素的近似相对原子质量在数值上等于该元素原子的质量数，D 项不正确。
高中化学人教版必修2(练习)1.1.3 核 素 Word版含解析
高考化学 第3课时 核 素目标导航] 1.了解质量数和A Z X 的含义。
2.了解核素、同位素的概念，并了解同位素的重要作用。
3.了解原子的结构以及各种微粒数的关系。
一、原子的构成 质量数 1．原子的构成及表示方法 (1)构成原子(AZ X)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子(带正电)中子(不带电)核外电子(带负电)(2)表示方法例如，12 6C 表示的是C 元素中质量数为12、质子数为6、中子数为6的原子；168O 表示的是O 元素中质量数为16、质子数为8、中子数为8的原子。
2．质量数由于原子的质量集中在原子核上，把质子和中子的相对质量分别取其近似整数值1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量的近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，符号为A 。
质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
点拨 原子或离子中各微粒间的数目关系(1)原子的质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数。
(2)阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数； 阴离子所带电荷数＝核外电子数－质子数。
(3)质子数(Z )＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带的电荷数。
(4)质子数(Z )＝阴离子的核外电子数－阴离子所带的电荷数。
议一议判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( ) (2)原子的种类大于元素的种类( )(3)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17()答案(1)×(2)√(3)√二、核素同位素1．核素把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。
2．同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。
3．同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。
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第一章第一节第3课时核素一、选择题1．下列说法正确的是( )A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等2．某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n－核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为( )A.A A－x＋nwmol B.w A－x－nAmolC.w A－x＋nAmol D.w A－x－nAmol3．对符号3517Cl的理解正确的是( )A．氯元素的一种原子的相对原子质量是35B．氯元素的一种原子的质子数是35C．氯元素的一种原子的质量数是17D．氯元素的一种原子的原子核内中子数是184．下列说法不正确的是( )①质子数相同的粒子一定是同一元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤5．(双选)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种核素，下列说法正确的是( ) A．35Cl原子所含质子数为18B.118mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－16．已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2＋3H2O，若用K35ClO3与H37Cl作用，则下列说法正确的是( )A．所得氯气的相对分子质量约为71B．KCl中只含35ClC．所得的KCl中既含35Cl又含37ClD．被氧化和被还原的氯原子数之比为5 17．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl 的原子个数比为31，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是( )A．53 2 B．52 2C．52 1 D．93 18.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1O与O的相对分子质量相同9.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为( )A.47B.175C.61D.5710.下列叙述正确的是( )A.核素就是同位素B.元素的金属性强弱与元素失去电子数的多少成正比C.具有相同质子数的微粒一定是同一种元素D.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为A-N-211.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是( )A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转化成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同12.最近医学界通过用放射性14C来标记C60,发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病(AIDS),则有关14C的叙述正确的是( )A.与C60中普通碳原子的化学性质不同B.与14N中含的中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C互为同位素13.(双选)(能力挑战题)氯的原子序数为17,37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是( )A.35Cl所含质子数为18B.mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol-114.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子二、非选择题15．有A、B、C、D、E 5种短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是卤族元素中非金属性最强的元素；金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8；C元素有3种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物对应的水化物为强酸；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
(1)写出下列元素的元素符号：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出C1、C2、C33种原子的符号：C1________，C2________，C3________。
(3)A与B形成的化合物的化学式是_______________________________________。
最常见的E原子与C2形成的分子中含________个中子。
16．R元素的单质4.5 g，跟足量的硫酸反应生成R2(SO4)3并放出5.6 L的H2(标准状况)。
试求：(1)R的相对原子质量为________；(2)若R原子中质子数比中子数少1，则R是______(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
X表示原子:17.(10分)(1)用AZ①中性原子的中子数:N= 。
②阳离子的中子数:A X n+共有x个电子,则N= (用A、x、n表示)。
③阴离子的中子数:A X n-共有x个电子,则N= (用A、x、n表示)。
④分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=_______。
(2)已知某元素R原子的质量数为A,其阴离子R n-含有x个电子,则mg R n-中含中子的物质的量是mol。
18.(10分)科学研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发利用作未来的新型能源。
(1He的中子数是He与He互称为。
(2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的原子核,由此推断α粒子含有个质子和个中子。
(3)在He He两种核素中,原子核内的中子数之差为,与α粒子有相同质子数和中子数的是。
19.α射线是由α粒子组成的。
α粒子是一种没有核外电子的粒子,带有2个单位的正电荷,它的质量数等于4,由此可推断α粒子含有个质子, 个中子。
人教版·必修2 第一章 第一节 第3课时 核素参考答案与解析一、选择题 1． 【答案】B【解析】11H 原子的原子核内只有一个质子没有中子，A 项不正确；氕原子为11H ，失去一个电子后就是一个质子，B 项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一个碳－12原子质量的112的比值，C 项不正确；元素的近似相对原子质量在数值上等于该元素原子的质量数，D 项不正确。
【题型】选择题 【难度】容易 2． 【答案】C【解析】原子的质量集中在原子核里，而质量数是质子和中子相对质量的近似整数值的加和，所以可以把质量数看做原子近似相对原子质量，在数值上等于该原子的摩尔质量，即A g·mol－1。
则w g X n －的物质的量为w g A g·mol－1，每摩尔X n －含有质子的物质的量为x －n ，每摩尔Xn －含中子的物质的量为(A －x ＋n )mol ，所以w g 这种元素的原子核内中子的物质的量为wA·(A －x ＋n )mol ，C 项正确。
【题型】选择题 【难度】一般 3． 【答案】D【解析】氯元素的一种原子的相对原子质量是该原子质量与12C 原子质量的1/12的比值，不是一个整数，A 不正确；35表示质量数，17表示质子数，B 、C 均不正确；中子数为18，D 正确。
【题型】选择题 【难度】容易 4． 【答案】B【解析】粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等，质子数相同、中子数不同的同一类原子是同一元素。
但质子数相同，若一种是分子而另一种是原子时，则不是同一元素，如H2O和Ne，所以①不正确、③正确。
离子形成的原因是质子总数与电子总数不同，当为分子时，电子数和质子数相等，整个分子不显电性；当为离子时，阳离子：质子总数＜电子总数，所以②正确。
若分子是由同种元素的原子形成则为单质，在各单质中虽组成元素相同，但每个分子含有的原子数不一定相同，如O2、O3；金刚石、石墨；红磷、白磷等，④不正确。
由于元素的原子还存在同位素，所以元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量。
元素的相对原子质量取整数值也不一定是质量数，所以⑤错。
【题型】选择题【难度】容易5．【答案】BD【解析】35Cl原子所含质子数为17，A错误；1 mol 1H35Cl分子中所含中子数为18 mol，故118 mol的1H35Cl分子中所含中子数为6.02×1023，B正确；C项中未指明状况，故C错误；35Cl的质量数为35，即相对原子质量为35，则35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol－1，D正确。
【题型】选择题【难度】容易6．【答案】D【解析】分析反应化合价降低，得1×5e－，被还原化合价升高，失5×1e－，被氧化＋3H2O知：5个氯原子被氧化，1个氯原子被还原，D项正确；KCl中的氯原子来自HCl，只含37Cl，B、C两项不正确；生成的Cl2中既含35Cl又含37Cl，含35Cl多于37Cl，所以Cl2的相对分子质量近似值小于71，A项不正确。
【题型】选择题【难度】容易7．【答案】C【解析】相对分子质量为70的Cl2是由两个35Cl组成的，相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl 和一个37Cl 组成的，相对分子质量为74的Cl 2是由2个37Cl 组成的。
设相对分子质量为70、72、74的氯气分子数分别为a 、b 、c ，则35Cl 的个数为2a ＋b,37Cl 的个数为b ＋2c ，由题意知2a ＋b b ＋2c ＝31，得2a ＝2b ＋6c ，将4个选项代入知只有C 项符合题意。
【题型】选择题 【难度】容易 8. 【答案】C 【解析】氘H)是氢元素的一种核素,含有一个质子、一个中子和一个电子,与1H 互为同位素,A项、B 项正确;由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体,C 项错误;1O 与O的相对分子质量均为20,D 项正确。
【题型】选择题 【难度】容易 9. 【答案】D【解析】组成原子的质子数等于核外电子数,而质量数等于质子数与中子数之和,该元素原子的中子数为293-118=175,核外电子数为118,答案为D 。