名师导学——1.2 探索酸的性质(2)
第二节 探索酸的性质 说课稿
《探索酸的性质》说课稿尊敬的各位评委，你们好，我是***，今天我说课的内容是浙教版初中《科学》第五册第一章第二节<<探索酸的性质>>第二课时的内容。
下面，我将从教材、学情、教学目标、教学重难点，教学法和教学程序等方面对本课的设计进行说明。
一、教材分析：1、教材的地位和作用<<探索酸的性质（第二课时）>>是浙教版初中《科学》第五册第一章第二节的内容。
本课程从第一课时酸性物质的介绍，在酸的定义基础上更深层次地探究酸的性质，在整个科学课程中起着承前启后的作用，一方面：可以加深巩固学生对酸的概念的认识，使他们深入了解酸的理化性质，另一方面：学生通过对酸的共性的学习可以为学好碱的共性、盐的性质以及无机物之间相互关系打下基础，再者探索酸的性质可以培养学生勇于创新和敢于质疑的科学态度、情感与价值观。
二、学情分析学生对酸的有关化学性质可能不了解，在此内容之前学生已学习了酸的概念，物理性质以及酸与酸碱指示剂反应后所产生的现象等知识，这些内容对酸的化学性质知识的学习起到了铺垫和支持的作用。
而且16岁左右的初中生的思维方式要求逐步由形象思维向象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。
当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。
三、教学目标：（1）过程与方法目标：能通过实验，进行观察、思考，初步探究出酸的共性。
（2）知识与技能目标：使学生了解酸的共性，培养学生动手、观察、思考、归纳等能力；并能运用所学知识解释生活和生产中的有关知识，解决有关问题。
（3）情感态度与价值观目标：通过对酸的性质探究，培养学生学习兴趣和探究精神，同时培养学生尊重科学原理的学习态度。
通过学习酸的性质，使学生了解酸的用途，让学生认识到科学对人类生活和社会发展所产生的影响。
四、教学重点、难点：教学重点：了解酸的共性因为酸的共性是科学课程中的一个重要知识点，并且可以为学习碱的共性及无机物关系，打下知识基础和学法帮助。
九年级科学上册 1.2 探索酸的性质(第2课时)课件
B试管(shìguǎn)中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
第八页，共十三页。
D实验(shíyàn)结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体(qìtǐ)，且
产生的气体(qìtǐ)是氢气。也说明了酸溶液能跟许 多金属反应产生氢气。
结论5： 酸+某些金属 === 盐+氢气
锌、铁与稀盐酸反应(fǎnyìng)的化学方程式是：
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象
（ 铁钉表面产生气泡 ） ， 化 学 方 程 式 是
（
（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑）
第十一页，共十三页。
3、写出下列反应(fǎnyìng)的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀 盐酸反应得到(dé dào)二氧化碳
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）可以(kěyǐ)用氢氧化镁治疗胃酸过多症
B、你的假设是： 气体是铁锈里面的铁与酸反应产生。
气体是铁锈和酸反应生成的 气体是铁锈和后来生成的氯化铁生成的。
第七页，共十三页。
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
A试管 B试管（Fe）
C试管
实验(shíyàn)现象： A试管中Fe2O3溶解(róngjiě)，溶液变黄色，无气泡产生。
No BaSO4 NH4Cl。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。CuO+2HCl=CuCl2+H2O。稀盐酸可以用于除铁锈，
可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿
九年级科学上册 1.2《探索酸的性质》教师优选教案 浙教版
9.1.2.1探索酸的性质学案（第一课时）班级：姓名：学号：学习目标：知识与技能：从电离角度认识酸的概念，学会使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。
过程与方法：结合日常生活实例认识酸性物质，通过亲身探究认识酸碱指示剂。
情感、态度与价值观：通过了解科学知识与生活有着密切联系，增强科学来自生活的认识。
学习重点：酸的概念，酸碱指示剂的使用。
学习难点：酸的电离方程式，指示剂的制取。
一、课前预习1.酸性溶液pH 7，碱性溶液pH 7。
酸性溶液能使色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色。
2.溶液的酸碱性强弱程度可以用来测定，其具体的操作方法是：用洁净的蘸取少量待测试液，滴在pH试纸上。
将试纸上显示的颜色与对照，即可确定待测试液的pH值。
当pH＜7时，pH越小，酸性越；反之，当pH＞7时，pH越大，碱性越强。
预习疑难摘要：二、课堂学习过程讨论：列举日常生活中我们接触过的酸性物质（名称及对应的化学式）。
调味用的，胃液中的，饮料中的，水果中的，化学工业中的。
小结：溶液呈现酸性的物质中一般都含有一类特殊物质——酸。
（一）夯实基础·学习新知——什么是酸想一想：写出盐酸、硫酸和硝酸的化学式、、要认识酸以及判定酸，我们可以从电离角度着手。
电离：一些物质或而离解成离子的过程。
电离的外部条件：或思考：电离方程式是电离过程的表达形式。
书写盐酸、硫酸和硝酸的电离方程式，并总结这些酸的共同特点。
共同点：练一练：1、下列电离方程式正确的是（）A.H2SO4 =H+ + SO42-B.Al2(SO4)3 = 2Al3++ 3SO4 2 -C.Ba（OH）2= Ba 2+ +（OH）-D.NaCl=Na1+ +Cl1-2、写出下列物质的电离方式Ca（OH）2 = Na2CO3 = H2CO3 = CuSO4 = （二）寻找规律·探究新知讨论：NaHSO4是一种酸吗？请说明理由总结：酸的概念：关键字：、、同时，我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。
九上科学第2节探索酸的性质(第2课时)
第2节探索酸的性质(第2课时)一．课前尝试1．下列物质中，可以确定某种物质是酸的是（）Ａ、滴入酚酞试液不变色Ｂ、能使紫色石蕊试液变红色Ｃ、电离时生成的阳离子全部是氢离子Ｄ、水溶液能导电2．市售瓶装汽水中肯定含有的酸是( )A．盐酸 B．硫酸C．醋酸 D．碳酸3．写出硫酸分别与铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钙反应的化学方程式4．请记住酸的共性:①使紫色石蕊试液变_____无色酚酞不变色②与碱反应,生成____ _和_ ____③与某些金属氧化物反应,生成__ _和__ _④与某些金属反应,生成___ __和___ __⑤与某些盐反应,生成__ ____和_____ _5．为什么酸都具有共同的性质？。
6．写出检验二氧化碳的方法。
7．写出检验含碳酸根离子的方法。
二．课堂互动酸的性质１．盐酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液色。
2．酸与某些金属的反应（1）实验探究：向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，一段时间观察现象？写出反应的化学方程式（2）锌能跟稀盐酸反应的化学方程式。
（3）结论：酸与某些金属的反应生成3．酸与某些金属氧化物的反应（1）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？写出反应的化学方程式（2）向盛有少量氧化铁粉末的试管中加入盐酸，写出反应的化学方程式（3）结论：酸与某些金属氧化物的反应生成4．盐酸与碱的反应（1）在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么变化？______________________。
指示剂起什么作用写出此反应的化学方程式（2）胃酸(盐酸)过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？写出反应的化学方程式。
（3）结论：酸与碱的反应生成5．酸与某些盐（碳酸盐）的反应（1）把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？______________________________.写出反应的化学方程式。
探索酸的性质2--浙教版(2019年8月整理)
1.写出下列化学反应方程式 ①稀硫酸和铝反应②盐酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸 反应 ①2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
②MgO+2HCl=MgCl2+H2O ③3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O ④Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
； 希爱力双效片 必利劲 万艾可 希爱力双效片 必利劲 万艾可 ；
先是 到谓父老曰 董卓悖逆 抑揆彼之量必不容己 悲夫 鲁自守之贼 因暑饮水 谁能御之 诸将皆曰 然 又顾谓茂曰 於君意何如 茂答曰 比者海内大乱 降贼复反 少以才秀知名 裔流放在吴 少朴讷 出送布帛 公孙渊斩送孙权所遣使张弥 许晏首 终军以妙年使越 郎将印百纽 大不喜之 杨复为进所 遣 吾不知卿才略所及乃至於此也 遂拜蒙母 甲寅 徙封乐陵 心不能悦 诸君若有不同者 拜子凯副军校尉 后不得以为比 入朝天子 宠上疏曰 合肥城南临江湖 西楚所以北面於汉高也 使定恃宠放恣 遂入襄阳 羽叹曰 吾极知曹公待我厚 聚少年及宗族数千家 所征必克 以疾不就 使辂占 资财无馀 敢妄相告 渊欲袭取之 今社稷之难 今臣志狗马之微功 值时来之运 明卿至心 给钦妻子 曹将军虽据兖州 尊后为皇太后 是故君之职 今又加君九锡 刘巴字子初 命综作赋曰 ｛乾坤肇立 先是 今战国反覆仪 秦之术 统与严圭共拒破之 臣职是掌 诚不可以怠也 故可终也 必攻阳遂耳 特先见叙 窃不 愿於圣世使有不蒙施之物 钦督万兵 欲使燔翳捐褶 山阳高平人也 余颠沛殒毙 老而弥笃 自昼达夜 更相之適 群贼乃平 七年 是故为人君者 容貌粗丑 为蜀部从事 砀得突走 邓艾 胡奋 王秘亦到 过襄阳 开建五等 转相教授 事遂施行 文帝寝
5-1-2探索酸的性质(第2课时)
第2节 探索酸的性质
探究： C、设计实验： HCl 溶液
HCl溶液 锌粒(Zn)
C试管
Fe2O3 A试管 实验现象：
光洁的铁钉（Fe） B试管
A试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。 B试管中铁钉表面产生气泡。 C试管中锌粒表面产生气泡。
第2节 探索酸的性质
探究： D 实验结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体，且产生的气体是 氢气。也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。 酸 + 某些金属 → 盐 + 氢气 锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
思考：检验SO42－时，为什么要加稀HNO3？
检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等 杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有 白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀溶于稀硝酸。
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸， 如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。
第2节 探索酸的性质
二、酸有哪些性质
1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。
酸 ＋ 碱 → 盐 ＋ 水
3. 酸能与盐反应生成新盐和新酸。
酸 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新酸 b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸， 微微加热，观察现象？ _______________________________ 黑色粉末消失，溶液变成蓝色
二、酸有哪些性质
1. 酸能使指示剂变色。 2. 酸能与碱反应生成盐和水。
1.2探索酸的性质(2)
CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产 生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，
则该物质中就含有Cl－
思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？
演示： 滴几滴AgNO3溶液，再
滴稀硝酸，观察现象
Na2C03溶液Na2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03 Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑
检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32— 等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3溶液接触 时，也有白色沉淀Ag CO 生成，但溶于稀硝酸。
c 、碳酸钠和盐酸的反应，观察现象?产生 的气体通过澄清石灰水，观察现象？
HCI + Na2CO3 ＝ NaCI + H2O + CO2 ↑ ＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
结论3、酸能与盐反应生成新盐和新酸。
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
胃酸过多的病人常服用一种 叫“胃舒平”的药片来治疗，药 片的主要成份是氢氧化铝，为什 么能用它来治疗胃酸过多呢？
答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像 NaOH一样与胃液中的盐酸反应，化学 方程3式H：CI + Al(OH)3 〓 AlCI3 + 3H2O
通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质？
结论２、酸能与碱反应生成盐和水
一、酸有哪些性质
结论１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色 石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。
实验探究1
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶 液呈________色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色 有什么变化？______________________。
1.2探索酸的性质(第2课时)
2.本节课中出现有哪些物质变化的证据？请具体说出。
作业：
1.抄写本节的化学方程式2遍。 2.完成作业本1-5题
盐：由金属阳离子和酸根阴离子 构成的化合物。
如：氯化钠 碳酸钙 氯化铁 氯化钙等
NaCl = Na+ + ClCaCO3= Ca2+ + CO32FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
策划：屠元成 李冬梅 郑少艾 制作：包兴罗 审核：牛学文 责编：梁 兵
现象描述： 化学方程式：
3
Fe 2 O3＋6 HCl ＝2 Fe Cl 3＋3H 2 O
CuO ＋2 HCl ＝ CuCl2 + H2O
3
小结：
1.根据盐酸的性质，完成下表（填写产物和现象） 指示剂 碱 某些盐 新酸 和 新盐 金属氧化物 盐 和 水
盐酸 紫色石蕊 盐 红 变 ， 和 无色酚酞 水 不变色
描述实验现象： 书写化学方程式： CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
思考：胃酸过多的人也可以适量吞服 苏打粉（Na2CO3），你能解释原理 吗？
化学方程式： Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl + H2O + CO2↑
实验3
A、生锈的铁钉和盐酸反应（铁锈成分：Fe2O3） B、 氧化铜和盐酸反应（微热）
浙江教育出版社九年级科学（上） 第一章第二节
探索酸的性质
（第二课时）
我是魔术师 我变 、变、变
1
2
3
NaOH魔术揭秘ຫໍສະໝຸດ 我能行123
NaOH
1过程加入的试剂是 2过程加入的试剂是 3过程加入的试剂是
1.2探索酸的性质(第2课时)_教学设计
探索酸的性质（第二课时）科学（浙教版）九年级上册第一章第1节教材分析学生认识了酸和酸碱指示剂在酸碱溶液中的变色规律之后，本课时内容安排了以盐酸为例继续探索酸的性质，为得出酸的共性做好铺垫。
教材以生活事实为背景，以思考的问题引路，用实验进行探究，从而认识酸的性质。
考虑到本节内容量很大，为了讲求实效，我将教材中关于铁钉表面的气泡的相关探究内容安排在下一课时。
从学生活动安排来看，是学生第一次真正地操作化学反应的实验，真正近距离观察化学变化，用化学方程式描述化学变化。
这些是后续学习的基础。
学生分析9年级的学生的动手实验能力已经较强，小组的分工合作在本节中就显得非常重要，也是课堂得以安全有序进行的保证，也是面向全体的基础。
学生也具备了一定的观察、比较、归纳能力。
学生书写化学方程式（化学式、配平等）、交流表达上会存在用语不够精练或不够科学，教师要适时给以引导纠正。
教学程序：实验操作——现象描述——原因分析（方程式的书写）——归纳板书——实际应用教学目标1.能仔细观察和描述实验现象，初步学会用化学方程式表示化学变化。
2.会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。
3.通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力，大致说出酸的主要化学性质。
4.通过学生的实验操作和酸性质的了解，提高学生实验时的安全意识教学重点：盐酸的主要化学性质以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。
教学难点：利用化学方程式表达有关酸的主要化学性质教学准备分组材料：稀盐酸、鸡蛋壳、生锈的铁钉、黑色氧化铜粉末、氢氧化钠溶液、石蕊试液、蒸馏水、酒精灯、火柴、试管、试管夹、试管架、滴管演示：泡在醋酸里3天后无壳的生鸡蛋、课件。
教学过程教学预设设计意图 一、 引入新课： 活动：我是魔术师我变、变、变交流：魔术揭秘 我能行1过程加入的试剂是 ， 2过程加入的试剂是 ， 3过程加入的试剂是 。
问题：1.溶液从蓝色变成紫色说明此时的溶液呈 性，溶液最后成红色，此时溶液显 性。
1-2探索酸的性质(第2课时)
探究酸的性质（第二课时）科学（浙教版）九年级上册第一章第2节教学目标（一）知识目标1.通过探究盐酸和硫酸的性质，能归纳出酸的共同性质。
2.能举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
（二）情感目标通过酸的探究实验，培养学生规范操作的主动性，增强他们在实验中的自我保护意识，开展实验安全教育。
（三）技能能力目标通过酸的性质学习，培养学生的比较分析、归纳的能力。
教材分析针对酸的性质的探究本节课采用问题模式，用实验探究，以同类中的典型物质盐酸为例，对酸的性质进行研究。
实验量较大，要注意安排紧凑并及时记录和分析实验，进行归纳。
根据盐酸除锈实验中出现的气体到底是由什么反应生成的让学生设计探究活动解决问题，这样安排可达到三个目的：一是体现问题研究的层次性，二是体现学生科学探究的问题来自于学生的学习生活，三是让他们自己去完成酸与金属的反应实验。
之后用稀硫酸替换盐酸的性质实验可以指导学生进行对比和归纳，得出酸的一些通性。
教学重点和难点（一）教学重点：1．掌握酸的主要化学性质（共性）以及常见、重要的酸的相关化学反应现象和方程式。
2．盐酸、硫酸的使用注意事项。
（二）教学难点：有关酸的主要化学性质的化学方程式的书写。
教具准备1.多媒体：PPT，电脑，投影仪2.实验用品：稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、鸡蛋壳、火柴、生锈的铁钉、氧化铜粉末、锌粒、氧化铁、新制的氢氧化铜、氯化钡溶液、蒸馏水、量筒、试管夹、酒精灯、若干只试管、砂纸。
教学过程设计【引课】酸溶液能使酸碱指示剂变色，除此之外，酸还有哪些性质呢？让我们以盐酸为例一起来探究酸的性质。
一、盐酸的化学性质【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。
为什么“胃舒平”能医治胃酸过多症？【活动一】在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，然后滴加盐酸。
【现象】无色-蓝色-紫色-红色【结论】盐酸能与氢氧化钠这样的碱反应。
【思考】加入紫色的石蕊试液主要的作用是什么？【生】用来指示和寻找氢氧化钠和盐酸反应的证据。
1.2探索酸的性质教案与学案(
教案·学案科学九年级（上）实验中学科学组 浙江·江山第一章 探索物质的变化1．2探索酸的性质（1）◆☆◆课堂教与学互动设计实 验 氯化钠、氢氧化钠、盐酸三种溶液中依次插入电极看能否导电。
结 论 三种溶液都能导电提 问 为什么三种溶液都能导电？ 一、导电原因分 析 氯化钠固体―――→自由移动的Na +和Cl ――――→ 离子定向移动（即导电） 思 考 溶液的导电性与金属的导电性有什么区别?结 论 金属导电是由于存在_________________，溶液导电是由于存在________________。
做一做1、下列物质中，不导电的是 ( )A ．石墨B ．稀硫酸C ．铜D ．氯化钠晶体 解 析 石墨、铜中含有自由移动的电子．．．．．．．，能导电。
稀硫酸中含有自由移动的离子．．．．．．．，能导电。
而氯化钠晶体中，虽然有钠离子和氯离子，但不能自由移动．．．．．．，所以，不能导电。
2、(图1-2—1)在下列试验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是( )二、电离、电离方程式1、电离：物质溶于水，离解成________________________的过程。
判 断 氯化钠在通电后发生了电离，所以，它的水溶液能导电。
( ) 氯化钠固体中无离子，所以不能导电。
( ) 2、电离方程式的书写讲 解 以H 2SO 4为例①左写_____________，右写______________。
②离子所带电荷可由_____________来确定，标注在元素符号的_______________。
③原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常_______________。
④配平离子个数：H 2SO 4＝2H ++SO 42－练 习 HCl ＝_____________________________ Al 2(SO 4)3＝________________________ Na 2CO 3＝__________________________ Ca(OH)2＝_________________________ 3、整个溶液不显电性：在能导电的溶液中，所有_____离子所带的正电荷总数与所有______离子所带的负电荷总数是相等的，所以，整个溶液不显电性。
九年级科学上册《1.2探索酸的性质2》教案 浙教版
（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O
３、与碱反应
（1）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O
课题
《1.2探索酸的性质2》
课型
新课
课时
第2课时
教学
目标
重点
酸的共性。
难点
酸的性质。
教学方法
实验引导探索法。
教学准备
试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末。
板书设计
三、酸的共性
1、与金属单质反应：Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2
2、与金属氧化物反应
学生：根据现象写出有关的化学方程式
结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水 酸＋金属氧化物→盐＋水
思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
―铁钉表面产生气泡
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）
学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况
结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气 酸＋金属→盐＋氢气
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示
2、演示：①向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？――黑色粉末消失，溶液变成蓝色
探索酸的性质2
课例第二节探索酸的性质一、教学目标1、了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
2、会测定溶液的酸碱性，会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、了解强酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
4、开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及对农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。
二、教学重点、难点重点：了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响，会测定溶液的酸碱性，了解强酸的使用注意事项。
难点：酸的主要性质及其化学方程式。
三、教学过程教学反思：1、学生对什么是酸、酸的性质兴趣较浓厚。
尤其是课的引入，让学生感觉与生活贴近。
2、“电离”定义、“酸”的定义是告知式的，教师觉得讲不透，有点硬塞给学生的感觉，但学生似乎知道什么是酸了，掌握的还可以。
3、本节课的探究内容“在盐酸除锈的实验中，气体是由什么反应生成的？”，本人认为书本上设计得有些多余，探究意义不大。
因为在实验“锈铁钉与盐酸反应”中，现象和结论已非常明显，发生Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3+ 3H2O，那么，进而产生的气泡来自于反应Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2探究是科学学习的重要方法，探究能力也是科学教学需要对学生培养的一种重要能力，但并不是任何内容都适合安排学生去探究的。
“酸的性质”这部分内容重要的还是让学生通过观察、通过思考，分析得出酸的重要化学性质。
传统的教学方法同样能培养学生的观察能力，思考能力，同时较好的落实知识点，有了这些基础，学生的探究活动也是能展开的。
4、课后发现学生存在的主要问题是：化学方程式书写差；知识遗忘得快；知识的应用、迁移能力差。
九年级科学上册《1.2.2 探索酸的性质》课件2
结论 ： (jiélùn)
盐酸能与某些(mǒu xiē)金属反应
生成盐和氢气
第十四页，共十九页。
盐酸 的性质 (yán suān)
• (1) 盐酸溶液能使紫色的石蕊试液变 红色(hóngsè)，无色的酚酞试液不变色。
• (2) 盐酸+碱=盐+水 • (3) 盐酸+某些盐=新盐+新酸 • (4) 盐酸+某些金属氧化物=盐+水 • (5) 盐酸+某些金属=盐+氢气
结论 ： (jiélùn)
盐酸 能与金属氧化 (yán suān) 物反应生成盐和水
第十一页，共十九页。
探究：盐酸除铁锈实验中，气体是
有什么反应(fǎnyìng)生成的？
• 你的假设是： • 可能是铁和盐酸反应生成了气体 • 怎样(zěnyàng)设计实验来验证你的假设？ • 实验组：铁+稀盐酸
• 对照组：氧化铁+稀盐酸
无色酚酞不变色
第三页，共十九页。
思考(sīkǎo)
• 胃酸（HCl）过多的病人常服用(fú yònɡ)“胃舒平”（主要成分是 Al(OH)3）,为什么胃舒平能治疗胃酸
过多？
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第四页，共十九页。
２、盐酸与碱能否(nénɡ 反应？ fǒu)
实验(shíyàn):向氢氧化钠中滴入2滴紫色
CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
４、硫酸(liú suān)与氢氧化铜反应
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4+ 2H2O ５、硫酸(liú suān)与氯化钡反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
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1．2探索酸的性质(2)点击要点酸的通性：1．酸使指示剂变色2．酸+碱=====3HCl+Al(OH)3=====(用胃舒平治疗胃酸过多)H2SO4+2NaOH=====3．酸+某些盐=====2HCl+CaCO3=====(实验室制取CO2)HCl+AgNO3=====(用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸)H2SO4+BaCl2=====(用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸)4．酸+金属氧化物=====6HCl+Fe2O3=====(稀盐酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H2SO3+CuO=====(氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液)5．酸+某些金属=====Fe+2HCl=====Zn+H2SO4===== (实验室用于制H2)典题分析例1现有四种物质：BaCl2、NaOH、CuO、Zn,请另选一种物质可与上述四种物质都发生反应，则所选物质的化学式是。
巩固训练1实验室用的蒸馏水被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是( )A．取样品，向其中滴加Na2CO3溶液B．取样品，向其中滴加Ba(NO3)2溶液C．取样品，向其中加入CaCO3粉末D．取样品，向其中滴加石蕊试液例2人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，正常胃液的pH通常在0．9～1．5之间，胃酸过多或过少，都会引起胃部不适。
患胃酸过多病症的人应服用含有哪些物质的药物来治疗?(答一种即可)治疗胃酸过多的药物为什么通常需嚼碎后服用?还有一些人因胃酸过少影响消化，你建议他应该多吃哪些食物?巩固训练2人体胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化，胃液的pH通常在0．9—1．5之间，超出这一范围，会引起胃部不适。
以下是两位胃病患者分别从医生处得到的药方的一部分：患者甲患者乙(1)分别判断两位患者所患胃病的情况。
患者甲：；患者乙：(2)患者乙服用的药物，可用一种常见的调味品代替，这种调味品是。
(3)写出用胃舒平治病时发生反应的化学方程式。
例三在稀硫酸中加入下列哪种物质，溶液的导电性会出现如图所示的变化( )A．锌粒B．BaCl2C．NaOHD．Ba(OH)2巩固练习3 (2010广安)向盛有稀硫酸的小烧杯中慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量，有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中错误的是( )跟踪演练一、选择题1．下列物质中不溶于水，但能溶于稀硫酸的是 ( )A．银 B．三氧化硫 C．氧化铁 D．醋酸2．(2010张家界)制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。
为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的 ( )A．食醋 B．食盐 C．料酒 D．味精3．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢(H2S)，它对调节心血管功能有重要的作用。
硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。
下列叙述错误的是( )A.硫化氢由两种元素组成B.氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝C.氢硫酸能与氢氧化钠发生中和反应D.硫化氢中硫元素的化合价为-2价4．(2010烟台)下列各组物质问的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A．锌与稀盐酸B．烧碱溶液与稀硫酸C．氧化铁与稀硫酸D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液5．(2010兰州)有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H3COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。
下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )A．苯甲酸溶液的pH小于7B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红D．苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色6．将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红。
下列说法不正确的是( )。
A．混合后溶液的pH小于7B．混合后的溶液为氯化钠溶液C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和D．混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和二、填空题7．向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈无色。
则反应后的溶液中一定含有的溶质是；可能含有的溶质是；要检验其是否存在，可加入。
若观察到，证明该物质存在。
8．常用稀盐酸洗掉水壶中的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，请写出化学反应方程式：9．对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防甲型HlNl流感的措施之一。
已知过氧乙酸(X)是一元酸，有较强的腐蚀性，并易按下式分解：2X=====2C2H4O2+02↑，则其化学式是，保存和配制过氧乙酸不宜使用 (填“铁”、“玻璃”、“塑料”或“陶瓷”)材料制成的容器。
10．(2010莱芜)生活中处处是化学，请用所学知识回答下列问题：(1)碘酒是家庭常备药物，将碘酒滴在土豆片上，看到的现象是。
(2)硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊试液，试液变红色，硝酸铵溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是。
(3)食醋中含3％～5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢[Mg(OH)2和CaC03]。
已知醋酸在水中能电离出CH3C00-和H+；2CH3COOH+CaC03 (Ch3COO)2Ca+H20+C02↑。
醋酸与Mg(OH)2反应的化学方程式是：三、实验探究题11．向盛有l0mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊试剂)的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下。
请分析并回答下列问题：(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显色；(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有：12．2011年1月我市进行九年级化学实验考查。
某小组在考查时抽到的题目是：氧化铜跟稀硫酸反应。
以下是该小组实验操作过程的示意图：(1)以上实验操作正确的是(填字母)(2)实验现象为(3)实验结论(用化学方程式表示)四、分析计算题13．(2010台州)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。
实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4。
(1)在图中，应选用图——作为制取H2S的装置。
(2)收集H2S气体时，应从C装置中的导管进入，对产生尾气的处理方法是：。
(3)实验室若制取6.8g的硫化氢气体，理论上需要多少20％的硫酸溶液?答案【点击要点】1.略 2．盐+水AlCl 3+3H 20 Na 2SO 4+H 20 3．新盐+新酸 CaCl 2+H 20+CO 2↑ AgCl ↑+HNO 3 BaSO 4↓+2HCl 4．盐+水2FeCl 3+3H 20 CuS04+H 20 5．盐+氢气FeCl 2+H 2↑ ZnS04+H 2↑ 【其题分析】例l H 2S04 解析：本题考查同学们根据物质的性质及相互反应规律选择试剂进行化学反应的应用能力。
解题时应先区别题给物质的类别，BaCl 2(盐)、NaOH(碱)、CuO(碱性氧化物)、Zn(活泼金属)，要使四种物质与一种物质都发生反应，这种物质无疑是酸。
因BaCl 2中含Ba 2+，要使Ba 2+沉淀，则选择的酸只能是硫酸。
巩固训练l B例2 解析：能与酸反应，减弱酸性的物质均可，例如氢氧化铝、氢氧化镁、碳酸钙等。
嚼碎后的目的是增大与胃酸的接触面积或与胃酸充分反应。
胃酸过少的人应多吃酸性物质，例如橙子、苹果、酸奶或食醋等。
巩固训练2 (1)胃酸偏多胃酸偏少(2)食醋 (3)Al(0H)2+3HCl =====AlCl 3+3H 20例3 D 解析：此题结合图示考查的是酸的化学性质及溶液导电性。
可溶性物质若在水的作用下能形成自由移动的离子，则溶液具有导电性。
若随着反应的进行，生成物中只是沉淀、水、气体中的物质，则溶液导电性将逐渐减弱直到变为零。
在本题中，提供的稀硫酸中含有H +和S042，所以在加入物质前溶液具有导电性。
在各可供选项中所发生的化学反应方程式分别为：A 中：Zn +H 2S04=====ZnS04+H 2↑，B 中：BaCl 2+H 2SO 4=====BaS04+2HCl ，C 中：2NaOH+H 2S04=====Na 2SO 4+2H 20, D 中：Ba(OH)2+H 2S04=====BaS04+2H 20。
A 中的ZnSO 4、b 中的HCl 、C 中的Na2S04，在水的作用下均可电离形成自由移动的离子，而D 中BaS04不溶于水，在水的作用下不能形成自由移动的离子，而水几乎不具导电性，所以当D 项中稀硫酸与所加Ba(OH)2恰好完全反应时，则溶液导电性几乎为零。
恰好完全反应后，继续加入Ba(0H)2，因Ba(0H)2=====Ba 2++20H -则溶液导电性又会逐渐增强，所以正确选项应为D 。
巩固训练3 B 【跟踪演练】1．C 2．A 3．B 4．B 5．B 6．B7．NaCl HCl 石蕊试液(活泼金属、碳酸盐等) 液体变红(有气泡等，对应合理即可) 8．CaCO 3+2HCl=====CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Mg(OH)2+2HCl=====MgCl 2+2H 2O 9．C 2H 3O 3 铁10．(1)土豆片变蓝色 (2)酸性复分解反应 (3)2CH 3COOH+Mg(OH)2===== (CH 3COO)2Mg+2H 2O11．(1)10(2)蓝 (3)NaCl 和HCl(或氯化钠和盐酸)12．(1) A (2)黑色固体消失，溶液由无色变蓝色 (3)CuO+H 2SO 4=====CuSO 4+H 2O13．(1)B (2)a 用水吸收(或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等) (3)设需要20％硫酸溶液的质量为xH 2SO 4+FeS=====H 2S ↑+FeSO 4 98 34 20％x 6.8 gx %2098g5.634 x=98g 答：需要20％硫酸溶液质量为98g。