高一化学练习题 阶段复习
高一化学阶段练习题(氧化还原、离子反应等)
高一化学阶段练习题（氧化还原、离子反应等）一、选择题，每题有1-2个选项符合题意1.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原A.SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HClB.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S===2H2O+3SD.SO2+PbO2===PbSO42.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应为KI + H2O + O3→KOH +I2+ O2，下列叙述正确的是A、O3在反应中被氧化成O2B、该反应中的还原产物是KOHC、1 mol O3在反应中得到2 mol 电子D、氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1：13.下列离子方程式中，书写正确的是A.稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OC.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓D.碳酸钙溶于硝酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O4.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A.Cu(OH)2和HCl，Cu(OH)2和HAcB.Ba(OH)2和MgSO4，BaCl2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4，Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2，Ca(HCO3)2和NaOH(过量)5、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+判断正确的是( )A. m=4,R3+是氧化产物B.m=y,R3+为氧化产物C. m=2,R3+是还原产物D. m=y,R3+为还原产物6、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是A、容量瓶中原有少量的蒸馏水B、移液时，不慎将液体流到瓶外C、溶解后没有冷却就转移到容量瓶中D、定容时仰视观察刻度线和液面7、下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A、在常温常压下,11.2L氮气含有分子数为0.5N AB、0.1 mol·L—1的硫酸含有分子数为0.1N AC、28g氮气和一氧化碳混合气体所含原子数为2N AD、在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同8、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1mol Na，Na2O，Na2O2，NaOH，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解。
高一化学 第四章复习与巩固训练题
高一化学第四章复习与巩固训练题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列关于硅的说法不正确的是( ) A．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅B．硅可由二氧化硅还原制得C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片2、现代战场上有一种破坏供电系统的非金属细纤维炸弹，这种炸弹爆炸后，非金属细纤维落到电线上，引起短路，损坏发电机或变压器，从而使其电力系统瘫痪。
这种纤维是()A．硫纤维 B．木纤维C．碳纤维 D．棉纤维3、2003年6月中央电视台报导：南方某一工厂工人经常得一奇怪的肺病（肺矽病），经查此病主要是由一种矿物粉尘在空气中含量过高而引起，粉尘得主要成分是()A．C B．CaCO3 C．Si D．SiO24、高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是()A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线5、保护环境，就是关爱自己。
下列说法中你认为不正确．．．的是()A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B．酸雨是指pH小于7的雨水C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体6、下列气体无色且无毒的是（）A．Cl2和NO2 B．SO2和CO C．NO和NH3D．CO2和N27、下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是()A．食盐水B．氯酸钾溶液C．新制氯水D．液态氯化氢8、漂白粉的有效成分是()A．次氯酸钙 B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙9、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是（）A．温室效应 B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．酸雨10、下列气体用排水法收集的是（）A．NH3和NO2 B．CO 和NO C．SO2和Cl2 D．NO2和CO2用心爱心恒心11、下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是（）A、FeCl2B、AlCl3C、NaClD、CuCl212、浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑的事实说明浓硫酸具有A．酸性和氧化性B．氧化性和脱水性（）C．还原性和吸水性D．酸性和脱水性13、除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（）A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤D．加NaOH溶液，过滤14、下列说法不正确的是()A.使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；B.严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；C.使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；D.食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于高一学生来说，化学是一门基础学科，也是高考的重要科目之一。
以下是一些高一化学的复习题及答案，帮助同学们巩固知识点。
一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）答案：B2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果消耗32g氧气，那么消耗的氢气质量是多少？A. 4gB. 8gC. 16gD. 24g答案：B二、填空题1. 元素周期表中，第______周期的元素属于过渡元素。
答案：四2. 根据电子排布规律，最外层电子数不超过8个，次外层不超过______个。
答案：183. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是______。
答案：电解水三、简答题1. 简述原子的构成。
答案：原子由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子带负电，围绕原子核运动。
2. 什么是化学键？请举例说明。
答案：化学键是原子之间通过电子的共享或转移而形成的相互吸引作用。
例如，共价键是两个原子共享电子对形成的化学键，如H2中的氢原子共享电子对；离子键是正负离子之间的静电吸引力，如NaCl中的钠离子和氯离子。
四、计算题1. 某工厂需要制备1000g的硫酸钠（Na2SO4），已知硫酸钠的相对分子质量为142g/mol，需要多少克硫酸？答案：首先计算所需硫酸钠的摩尔数：1000g / 142g/mol ≈ 7.04 mol。
由于硫酸钠的化学式为Na2SO4，制备1 mol硫酸钠需要1 mol硫酸，因此需要7.04 mol硫酸。
硫酸的相对分子质量为98g/mol，所以需要的硫酸质量为7.04 mol * 98g/mol ≈ 690.92g。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证氢气和氧气的可燃性和助燃性。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段复习测试卷3含答案
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）北京市西城区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段复习测试卷 3班级姓名可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Mg-24 C-12 Na-23 K-39一、选择题（共25小题，每题2分，共50分）1．下列说法中正确的是（）A．1 mol N2的体积是 22.4 L B．1 mol H2O 的质量是 18 g/molC．Cl－的摩尔质量是 35.5 g/mol D．H2SO4的摩尔质量是 98 g2．质量相同的下列物质，含分子数最少的是（）A．氢气 B．氮气 C．氧气 D．二氧化碳3．容量瓶上标有①容量②刻度线③温度④压强⑤浓度等项中的（）A．③④⑤ B．①②③ C．①③⑤ D．②④⑤4．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是（）A. 萃取 B．蒸发 C．升华 D．蒸馏5．下列溶液中，与 200 mL 0.5 mol/L Na2SO4 溶液所含 Na+物质的量浓度相同的是（）A．100 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液 B．100 mL 2 mol/L NaOH 溶液C．200 mL 0.25 mol/L NaCl 溶液 D．200 mL 1 mol/L NaCl 溶液6．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3② NaOH③ BaCl2④ HCl，加入的先后顺序可以是（）A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④7．下列电离方程式中，不正确．．．的是（）A．HCl ＝ H++ Cl- B．H2SO4＝ 2H++ SO42- C．FeCl3＝ Fe3++ Cl- D．NaOH ＝ Na++ OH-8.下列仪器不宜．．用来直接加热的是（）A．烧杯 B．试管 C．坩埚 D．蒸发皿9.实验室配制0.1mol·L-1的Na2SO4溶液500mL，不需要．．．用到的仪器是（）A．托盘天平 B．500mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管10．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B．容量瓶 C．蒸馏烧瓶 D．普通漏斗11．下列仪器中，在实验室进行分液操作时不需．．选用的是（）A．烧杯 B．分液漏斗 C．铁架台 D．温度计12．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Cl－、Na+、SO-24 B．Ag+、NO-3、K+、CO-23C．Cu2+、Cl－、Ag+、OH－ D．Na+、OH－、K+、SO-2413．下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+＝＝＝Cu2+ + H2↑B．稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO-24+ Ba2+＝＝＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：2H+ + CaCO3＝＝＝Ca2+ + H2CO3D．氧化铜与硫酸混合：SO-24+ Cu2+ ==== CuSO414．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 + 2HCl＝＝＝CaCl2 + H2O + CO2↑ B．CaO + H2O＝＝＝Ca(OH)2C．2KMnO4＝＝＝K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D．CaCO3＝＝＝CaO + CO2↑15．下列叙述中，正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质16．在下列化学方程式中，不能用离子方程式 SO-24+ Ba2+ ==== BaSO4↓来表示的是（）A．Ba(NO3)2 + H2SO4＝＝＝BaSO4↓+ 2HNO3 B．BaCl2 + Na2SO4＝＝＝BaSO4↓+ 2NaClC．BaCO3 + H2SO4＝＝＝BaSO4↓+ H2O + CO2↑ D．BaCl2 + H2SO4＝＝＝BaSO4↓+ 2HCl17．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应18．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
高一化学试题必修一专题一与专题二学业水平考试复习题
⾼⼀化学试题必修⼀专题⼀与专题⼆学业⽔平考试复习题⾼⼀化学试题（必修⼀）第I 卷（选择题共60分）⼀.单项选择题（3×20，共60分）1.下列分离⽅法中，和物质的溶解度⽆关的是（）A ．升华B ．萃取C ．纸上层析D ．重结晶A ．坩埚B ．泥三⾓C ．三脚架D ．⽯棉⽹4. NA 表⽰阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A ．标准状况下，22.4 L CH 4和CH 3CH 2OH 的混合物所含分⼦数为N AB ．常温常压下，16 g 14CH 4所含中⼦数⽬为8 N AC ．0.2 mol 的Na 2O 2和⽔完全反应转移的电⼦数为0.2 N AD ．0.1 L 3 mol?L -1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4+数⽬为0.3N A5. 在三个密闭容器中分别充⼊Ne 、H 2、O 2三种⽓体，当它们的温度和密度都相同时，这三种⽓体的压强（p ）从⼤到⼩的顺序是（）A ．p （Ne ）＞p （H 2）＞p （O 2）B ．p （O 2）＞p （Ne ）＞p （H 2）C ．p （H 2）＞p （O 2）＞p （Ne ）D ．p （H 2）＞p （Ne ）＞p （O 2） 6. 欲配制浓度为1.00mol/L 的氯化钠溶液100mL ，⽤不到的仪器是（）A ．容量瓶B ．分液漏⽃C ．玻璃棒D ．烧杯7.下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是（）A ．Cu 溶于稀HNO 3：Cu+2H ++NO 3-═Cu 2++NO 2↑+H 2OB ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe （OH ）2： Fe 2++2OH -═Fe （OH ）2↓C ．⽤CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3+2H +═Ca 2++H2O+CO2↑D ．向NaAlO 2溶液中通⼊过量CO 2制Al （OH ）3：CO 2+AlO 2-+2H 2O ═Al （OH ）3↓+HCO 3-8. 下列有关Fe 2（SO 4）3溶液的叙述正确的是（）A ．该溶液中，K +、Fe 2+、C 6H 5OH 、Br -可以⼤量共存B ．和KI 溶液反应的离⼦⽅程式：Fe 3++2I -═Fe 2++I 2C ．和Ba （OH ）2溶液反应的离⼦⽅程式：Fe 3++SO42-+Ba 2++3OH -═Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓D ．1L 0.1mol ?L-1该溶液和⾜量的Zn 充分反应，⽣成11.2g Fe9. 下列物质的应⽤不涉及氧化还原反应的是（）A ．⽤稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．⽤热的纯碱溶液清洗油污C．⽤新制的氢氧化铜悬浊液与病⼈的尿液混和加热，来检验病⼈是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜10.硝酸盐不稳定，⼀般受热分解会放出氧⽓，下列硝酸盐分解可能不会产⽣氧⽓的是（）A．硝酸钠B．硝酸亚铁C．硝酸铵D．硝酸铜11. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒⼦的⼤⼩D．是否均⼀、透明、稳定12.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A．78 g Na2O2与⾜量⽔反应转移电⼦数为N AB．标准状况时，22.4 L⽔含氢原⼦数为2N AC．1mol氦⽓所含原⼦个数为2 N AD．在25℃，101KPa 下，2 g H2所含质⼦个数为N A13实验室做钠跟⽔反应的实验时，⽤到的仪器和药品是（）①试管夹②镊⼦③⼩⼑④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧⽯棉⽹⑨玻璃⽚⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩14.下列关于氯⽔的叙述中，正确的是（）①新制氯⽔中只含Cl2分⼦和H2O分⼦②新制氯⽔可使蓝⾊⽯蕊试纸先变红后褪⾊③氯⽔光照时有⽓泡冒出，该⽓体为Cl2④氯⽔放置数天后，溶液的酸性将减弱⑤新制氯⽔呈黄绿⾊，久置氯⽔⽆⾊⑥新制氯⽔漂⽩作⽤强，久置氯⽔⽆漂⽩作⽤A．①③④B．②③④C．③⑤⑥D．②⑤⑥17.36.5 g HCl溶解在1 L⽔中(⽔的密度近似为1 g?mL-1)，所得溶液的密度为ρg?mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol? L-1，N A表⽰阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol?L-1B．所得溶液中含有N A个HCl分⼦C．36.5 g HCl⽓体在标准状况下占有的体积约为22.4 LcD．所得溶液的质量分数：w=36.5100018.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．碱性氧化物⼀定是⾦属氧化物，酸性氧化物不⼀定是⾮⾦属氧化物B．⾦属氧化物⼀定是碱性氧化物，⾮⾦属氧化物⼀定是酸性氧化物C．碱性氧化物都能与⽔化合⽣成碱D．酸性氧化物都能与⽔化合⽣成酸19.中国科学技术⼤学的钱逸泰教授等以CCl4和⾦属钠为原料，在700℃时反应制造出纳⽶级⾦刚⽯粉末和另⼀种化合物。
高一化学必修一第二章复习题及答案
高一化学必修一第二章复习题及答案面对高一化学的复习阶段，一套试题能给你带来更大的启发。
下面是由店铺带来的高一化学必修一第二章复习题及答案，勤于练习总有益处。
高一化学必修一第二章复习题：一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意)1。
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。
则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是A.H2B.HClC.Cl2D.F22.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键3.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P-H键是非极性键4.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为l4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大l4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子l4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素l4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子5.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A.液态氯化氢不导电B.氯化氢极易溶于水C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离6.下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③7、下列说法不正确的是A.元素的第一电离能(I1)是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案高一化学练习题及答案在高一化学学习的过程中，练习题是巩固知识、提高理解能力的重要方式。
下面将为大家提供一些高一化学练习题及答案，希望对大家的学习有所帮助。
1. 下列元素中，属于同一周期的是：A. 钠、氧B. 钠、铝C. 钠、氯D. 氧、氯答案：C. 钠、氯解析：周期表中的每一横行称为一个周期，具有相同周期的元素具有相似的化学性质。
在本题中，钠和氯都位于第三周期，因此属于同一周期。
2. 下列物质中，属于分子的是：A. 铁B. 氧气C. 钠D. 氯化钠答案：B. 氧气解析：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
在本题中，氧气由两个氧原子结合而成，因此属于分子。
3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. Na + Cl2 → 2NaClB. CaCO3 → CaO + CO2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. HCl + NaOH → NaCl + H2O答案：A. Na + Cl2 → 2NaCl解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。
在本题中，氯原子从0价被氧化为-1价，钠原子从0价被还原为+1价，因此属于氧化还原反应。
4. 下列物质中，属于离子的是：A. 氧气B. 氯气C. 水D. 氨气答案：B. 氯气解析：离子是带电的原子或原子团。
在本题中，氯气分子中的氯原子通过化学键结合，形成带电的氯离子，因此属于离子。
5. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. H2OC. HClD. NH3答案：C. HCl解析：酸是指能够释放出H+离子（质子）的化合物。
在本题中，HCl能够释放出H+离子，因此属于酸。
通过以上的练习题，我们可以对高一化学的一些基础知识进行巩固和复习。
希望大家能够根据题目的解析，进一步理解化学的概念和原理，提高解题的能力。
当然，练习题只是学习的一部分，理解概念和原理同样重要。
在学习化学的过程中，我们还应该注重实验操作和实践应用，通过实验来验证理论，加深对化学知识的理解。
高一化学必修一全册复习题
综合测试一命题人：高一化学组 2012.12.18 一、选择题：1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。
根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是( ) A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量2．下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是( ) A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管 D．分液漏斗3．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是( )①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④4．取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液中的c(OH－)＝0.01 mol/L，则原溶液的浓度为( )A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 5.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) A．950mL，11.2g B．500mL，117gC．1000mL，117.0g D．任意规格，111.2g6．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1 mol氦气中有2N A个氦原子B．14 g氮气中含N A个氮原子(氮的相对原子质量为14)C．2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋D．18 g水中所含的电子数为8N A7.下列叙述正确的是（）A．直径介于1~10nm之间的微粒称为胶体 B．利用电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．过滤可以分离胶体粒子与溶液中的溶质粒子8．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动9．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中不一定能导电，在水中导电的化合物不一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质10．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（） A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应C．可能是置换反应 D．不可能是化合反应11．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl B．2AgNO3+Cu===Cu(NO3)2+2AgC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．Na2O＋H2O===2NaOH12．已知某酸性溶液中含有Ba2+，则下述离子组中还能大量共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-13．下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是（）A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ D．2F2＋2H2O＝O2＋4HF14．从海水中提取溴的过程中有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓ D．2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O15．下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A．SO2+H2O H2SO3B．Cl2+H2O=HCl+HClOC．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D．2F2+2H2O=4HF+O2↑16．已知A2O2－n可与B2-反应，B2-被氧化为B为单质，A2O2－n的还原产物中，A为＋3价，又知c(A2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(B2-)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n值为( ) A．4 B．3 C．6 D．717．下列水溶液中的各组离子能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Cu2+、K+、OH-、Cl— D． H+、Cl-、Na+、CO32-18．实现下列变化，需要加入还原剂的是（）A．CO32-→CO2B．SO2→SO32—C．MnO4-→Mn2+ D．Cl-→Cl219．当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体。
高一化学练习题及答案
高一化学练习题及答案高一化学练习题及答案化学作为一门自然科学，对于高中学生来说是一门重要的学科之一。
通过学习化学，我们可以了解物质的组成、性质和变化规律，从而更好地理解世界的运行机制。
为了帮助高一学生巩固化学知识，提高解题能力，以下是一些高一化学练习题及答案。
一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 水银C. 水D. 氯气答案：C. 水解析：化合物是由两种以上的元素通过化学反应形成的物质，水是由氢和氧元素组成的化合物。
2. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 铁D. 盐酸答案：B. 氧气解析：单质是由同一种元素组成的纯净物质，氧气是由氧元素组成的单质。
3. 下列化学反应中，属于氧化反应的是：A. 燃烧B. 酸碱中和C. 溶解D. 沉淀答案：A. 燃烧解析：氧化反应是指物质与氧气发生反应，产生新的物质和释放能量，燃烧就是一种氧化反应。
二、填空题1. 氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：_______。
答案：2H2 + O2 → 2H2O解析：氢气和氧气反应生成水的化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，其中2表示反应物的摩尔比例。
2. 硫酸是一种_______溶液。
答案：酸性解析：硫酸是一种酸性溶液，具有酸的性质，可以与碱中和反应。
三、解答题1. 请简述化学反应速率的影响因素。
答案：化学反应速率受到温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
温度升高会增加反应物的分子运动速度，加快反应速率；反应物浓度增加会增加反应物分子的碰撞频率，加快反应速率；催化剂可以降低反应物的活化能，提高反应速率；反应物的表面积增大会增加反应物分子之间的碰撞机会，加快反应速率。
2. 请解释酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
在酸碱中和反应中，H+离子和OH-离子结合生成水，同时酸和碱中的其他离子结合形成盐。
人教版高一化学综合复习题及答案
高一化学综合复习题（一）一、单项选择题1、N A代表阿伏加德罗常数，已知C2H4和C3H6的混合物质量为a g，则（）A、所含共用电子对数目为(a/7+1)N AB、所含碳氢键数目为aN A/7C、燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD、所含原子总数为aN A/142、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为()A、0.1(b－2a) mol/LB、10(2a－b) mol/LC、10(b－a) mol/LD、10(b－2a) mol/L3、下列物质分类正确的是（）A、SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D、水玻璃、氨水、碱石灰均为混合物4、能正确表示下列反应的离子方程式是()A、将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑5、下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A、强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B、含有0.1 mol/L Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C、含有0.1 mol/L Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO3-、Cl-D、室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-6、物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A、1∶4B、1∶5C、2∶3D、2∶57、向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案### 高一化学复习题及答案#### 一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 纯水C. 氧气D. 二氧化碳2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是（）A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 光合作用3. 根据化学方程式 \(2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O\)，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气的体积比为2:1C. 氢气和氧气的质量比为1:8D. 每2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子#### 二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 原子的构成包括原子核和______。
3. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，其化学方程式为：\(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2↑\)。
该反应中，钠元素的化合价由0变为+1，氢元素的化合价由+1变为0。
#### 三、简答题1. 简述物质的量的概念及其单位。
2. 描述氧化还原反应的特征。
#### 四、计算题1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
求该化合物的实验式。
#### 答案#### 一、选择题1. A2. B3. A#### 二、填空题1. 元素的种类和总质量2. 电子3. 正确#### 三、简答题1. 物质的量是表示一定数目粒子集合体的物理量，其单位为摩尔（mol）。
1摩尔粒子包含的粒子数与12克碳-12中包含的碳原子数相同，约为6.02×10^23个。
2. 氧化还原反应的特征是反应中至少有一个元素的化合价发生变化。
氧化是指元素失去电子，化合价升高的过程；还原是指元素获得电子，化合价降低的过程。
#### 四、计算题1. 假设100克该化合物，其中碳元素的质量为40克，氢元素的质量为6.7克，氧元素的质量为53.3克。
根据原子量，碳原子数为\( \frac{40g}{12g/mol} \)，氢原子数为 \( \frac{6.7g}{1g/mol} \)，氧原子数为 \( \frac{53.3g}{16g/mol} \)。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题1. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. H2OD. CaO3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若3.2克氢气与氧气完全反应，需要氧气的质量是：A. 4.8克B. 8克C. 16克D. 32克4. 根据题目中的化学方程式，氢气和氧气的摩尔比为2:1，氢气的质量为3.2克，摩尔质量为2克/摩尔，所以氢气的摩尔数为1.6摩尔。
根据摩尔比，需要氧气的摩尔数为0.8摩尔，氧气的摩尔质量为32克/摩尔，所以需要氧气的质量为25.6克。
但选项中没有25.6克，这可能是题目设置的问题，正确答案应该是最接近的选项C。
5. 根据题目中的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量在反应前后相等B. 反应物和生成物的总能量在反应前后相等C. 反应物和生成物的原子数在反应前后不相等D. 反应物和生成物的化学性质在反应前后相同答案：1. B 2. C 3. C 4. C 5. A二、填空题6. 元素周期表中，属于第ⅠA族的元素具有____个价电子。
答案：17. 原子的核外电子排布遵循____原则。
答案：能量最低8. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键主要存在于____中。
答案：金属晶体9. 根据题目中的化学方程式，若1摩尔氢气完全反应，需要氧气的摩尔数是____摩尔。
答案：0.510. 根据题目中的化学方程式，若生成2摩尔水，需要氢气的摩尔数是____摩尔。
答案：2三、简答题11. 请简述化学平衡的概念及其特点。
答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
其特点包括：动态平衡、可逆性、条件依赖性。
12. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 盐水D. 空气2. 化学反应中，常作为催化剂的物质是（）。
A. 铁B. 铜C. 铂D. 银3. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数是（）。
A. 1B. 11C. 19D. 395. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是（）。
A. NaOHC. KOHD. NH3·H2O6. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物质量总和等于反应物质量总和的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O + 能量C. 2H2 + O2 → 2H2O + 光D. 2H2 + O2 → 2H2O + 热7. 根据化学平衡原理，下列条件中，能够使化学平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 升高温度8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是（）。
A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. H29. 根据离子反应的原理，下列离子方程式中，正确的是（）。
A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + NaOH → NaCl + OH-C. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2OD. HCl + NaOH → Na+ + Cl- + H2O + OH-10. 根据化学键理论，下列物质中，属于离子化合物的是（）。
B. NaClC. C2H6D. SO2二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，属于第VIIA族元素的是______。
2. 根据电子排布规律，原子的电子层数等于______。
3. 化学反应速率的快慢与______有关。
4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和水。
2021年高中化学 复习练习题(一) 新人教版必修2
实用文档1．下列各组微粒中，互为同位素的是 （ ）A 、D 2O 和H 2OB 、和C 、和D 、O 2和O 32．1998年7月8日，全国科学技术名称审定委员会公布了101—109号元素的 中文定名。
而在1996年2月，法国达姆施特重离子研究所就合成当时最重的人造元素，他是由Zn 撞入一个Pb 的原子核，并立即释放一个中子而产生一种新元素的原子。
该元素的原子序数是 （ ） A 、111B 、112C 、113D 、1143．某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍。
该元素的结构示意图中第二层电子数应是 （ ） A 、4个 B 、5个 C 、8个 D 、13个4．有和两种离子，其电子层结构相同，则下列关系式或化学式正确的 是 （ ）A 、a －n ＝b ＋mB 、a ＋m ＝b －nC 、氧化物为YO mD 、氢化物为H n X 或XH n5．下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 （ ）A 、H 2O 2和HClB 、HNO 2和HClOC 、H 2O 和CH 4D 、H 2S 和F 26．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应 水化物呈碱性，且碱性B > A ；C 和D 的气态氢化物对应水溶液均呈酸性，且C > D ；E 是这五种元素中原子半径最小的。
则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ） A 、A B C D E B 、C D A B E C 、B A D C E D 、E C D B A7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X ，则乙的原子 序数不可能是 （ ） A 、X ＋2 B 、X ＋4 C 、X ＋8 D 、X ＋188．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）A 、8，18，32，32B 、8，18，18，32C 、8，18，18，18D 、8，8，18，18实用文档9．下列变化中，不需要破坏化学键的是 （ ）A 、加热氯化铵B 、干冰气化C 、石油裂化D 、氯化钠溶于水10．下列物质的晶体中，既含有离子键又含有非极性共价键的是 （ ）A 、NaOHB 、Na 2O 2C 、CaCl 2D 、H 2O 211．氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似。
高一化学复习题及答案
高一化学复习题及答案高一化学复习题及答案化学作为一门学科，是研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学。
在高一学年，学生们开始接触化学这门学科，并逐渐学习了一些基础的知识和概念。
下面将为大家提供一些高一化学的复习题及答案，希望能够帮助大家更好地巩固所学知识。
一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 酒精D. 食盐答案：B. 氧气2. 以下哪个元素是化学符号Hg的？A. 氢B. 铁C. 汞D. 铜答案：C. 汞3. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氮气B. 铁C. 水D. 氧气答案：C. 水4. 下列物质中，属于混合物的是：A. 铁B. 酒精C. 氧气D. 食盐答案：D. 食盐5. 酸性溶液的pH值一般在：A. 0-7B. 7-14C. 1-6D. 8-14答案：A. 0-7二、填空题1. 金属元素的化学符号通常是由其英文名称的第一个字母大写，其余字母小写构成。
例如，铜的化学符号是______。
答案：Cu2. 水的化学式是______。
答案：H2O3. 氧气由两个______元素组成。
答案：氧4. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：75. 食盐的化学名称是______。
答案：氯化钠三、简答题1. 请简要解释化学反应的定义及其表示方法。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质消失，新的物质生成的过程。
化学反应可以通过化学方程式来表示，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用"+"号分隔。
2. 请简要介绍一下离子化合物和共价化合物的区别。
答案：离子化合物是由金属和非金属元素结合而成的化合物，其中金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子。
离子化合物的化学键是由电荷相互吸引形成的。
而共价化合物是由两个或多个非金属元素共用电子形成的化合物，共价化合物的化学键是由电子的共享形成的。
3. 请解释一下酸性溶液和碱性溶液的含义。
2020-2021学年高一年级第二学期化学(必修)复习练习题
C. 达平衡时正反应速率和逆反应速率相等并且不等于 0
D. 达平衡时 c(SO3)＝c(SO2)
21.已知镁与盐酸反应是一个放热反应，下列说法正确的是
A. 断开 H-Cl 键放出能量
B. 氢气的总能量一定大于盐酸的总能量
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
22. 有关乙醇、乙醛和乙酸的叙述正确的是
C. Ba(OH)2 溶液
D. AgNO3 溶液
14. 反应 CH3CHO+ 2Cu(OH)2
CH3COOH+ Cu2O + 2H2O ，下列有关该反应的说法正确的
是
A. Cu(OH)2 是还原剂 C. CH3CHO 发生还原反应 15. 只能用排水法收集的气体是
B. Cu 元素被还原 D. CH3CHO 中 H 的被氧化
（1） “制浆”过程中发生反应的化学方程式是
。
（2） “气体 X”的化学式是
。
（3）Ca(NO3)2·4H2O 的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。 “酸化”后制取 Ca(NO3)2·4H2O 的操作主要包括加热浓缩、
__________、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须
用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。 （4）如果钙元素的利用率为 80%，那么 100kg 的
如图所示,下列关于上述 X、Y 两种物质的说法不正确的是
A. 分子式相同 B. 碳氢键(C-H)数目相同 C. 互为同分异构体 D. 化学性质相同
H C HC CH
HC CH C H
X
Y
催化剂
20. 有关可逆反应 2SO2+O2
2SO3 的说法不正确是
高一化学专题复习《离子反应》习题[测试]
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离子反应练习题一．选择题（11×3=33分）1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（）A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A l3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-6．下列电离方程式中，错误的是（）A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－D．NaHSO4==Na++H++SO42－7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO28．能用H++OH-＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（）A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl10．下列反应完成后没有沉淀的是（）A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOHB．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO311．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu二．填空题(写出下列反应的离子方程式)（5x2=10分）12．氯气被氢氧化钠溶液吸收：13．漂白粉投入水中，再通入少量CO2气体_____________________________________________14.小苏打溶液中滴加醋酸溶液________________________________________________________15.硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液____________________________________16.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液__________________________________________三．推断题17．（5分）某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。
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高一年级化学限时训练（阶段复习）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 C 12 Na 23 Ba 137 Cl 35.5 Al 27一、选择题1．对下列物质分类全部正确的是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④B．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混合物——②⑤2．下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊3．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L4．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是() A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应5．下列分散系属于胶体的是()A．石灰水B．豆浆C．泥水D．蔗糖水6. 设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB. 标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 N AC. 常温下，27 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 N AD. 常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg数为0.2 N A7．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液8.ClO2是一种广谱型消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐代替Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:39．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L －1的硫酸注入烧杯中，加水稀释至500 mL ，则该混合液中H ＋离子的物质的量浓度为( )A ．0.21 mol·L －1B ．0.26 mol·L －1C ．0.42 mol·L －1D ．0.56 mol·L －110．氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl 3＋O 2=====光照2COCl 2＋2HCl ，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的最佳试剂是( )A ．溴水B ．烧碱溶液C ．硝酸银溶液D ．碘化钾淀粉试纸11．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( )A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的SO 42－B ．加入足量的CaCl 2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO 32－C ．加入足量浓 NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。
溶液中一定含有大量的NH 4＋D ．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO 3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量Cl－ 12．下列说法正确的是A ．物质的量是一个基本单位B ．1mol 水分子中含有1mol 氢分子和1mol 氧原子C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 质量的总和D ．摩尔就是物质的量13.下列溶液中Cl －的物质的量浓度最大的是( )A ．200 mL 2 mol/L MgCl 2溶液B ．1 000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液C ．250 mL 1 mol/L AlCl 3溶液D ．300 mL 5 mol/L KClO 3溶液14. 23He 可以作为核聚变材料。
下列关于23He 的叙述正确的是( )A ．23He 和13H 互为同位素B ．23He 原子核内中子数为2C ．23He 原子核内质子数为2D ．23He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子15．某元素R的阴离子R 2－核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则表示R 原子的符号正确的是( )16、下列关于原子的叙述正确的是( )A ．11H 表示氢原子核的质子数是1，中子数也是1。
B ．14C 表示碳的一种同位素原子中含有7个质子和7个中子。
C ．919F 表示该微粒的质量数为19，中子数数为9。
D ．23Na 和24Mg 表示两种原子含有相同的中子数。
17..生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。
为辨别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是A ．酚酞B ．氯化钠C ．硝酸银D ．氢氧化钠18.在一定条件下，PbO 2与Cr 3+反应，产物是Cr 2O 72-和Pb 2+，则与1mol Cr 3+反应需PbO 2物质的量是A .3.0 mol B.1.5 mol C.0.75 mol D.0.6 mol19.设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.1L 1mol/L 的Na 2s O 4溶液中含s O 42-0.1N AB.标准状况下，22.4L H 2O 含分子数为N AC.常温下100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AD.0.1molCl 2与足量水反应转移电子数0.2N A20.如右图所示，从a 处通入氯气。
若打开活塞b ，d 处的有色布条不褪色；若关闭活塞b ，d 处的有色布条褪色。
下列判断正确的是A ．a 处通入的是潮湿的氯气B ．c 中盛放的可能是浓硫酸C ．c 中盛放的可能是氢氧化钠溶液D ．c 中盛放的可能是饱和食盐水21.有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A 2++B=B 2++A （2）A 2++C=C 2++A （3）B 2++C=C 2++B （4）C 2++D=D 2++C 由此可知，各物质的氧化性，还原性强弱顺序正确的是（ ）A ．氧化性：A 2+>B 2+>C 2+>D 2+ B. 氧化性：D 2+>C 2+>B 2+>A 2+C ．还原性：A>B>C>D D. 还原性：A>C>B>D22.在无土栽培中，配制1 L 内含0.50 mol NH 4Cl 、0.16 mol KCl 、0.24 mol K 2SO 4的某营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为 （ ）A. 0.40、0.50、0.12B. 0.66、0.50、0.24C. 0.64、0.50、0.24D. 0.64、0.02、0.24二、填空题23．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm 3)配制成1 mol / L 的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220 mL 。
试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶；(2) 经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作：① 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3 cm 处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液 的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
d上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。
(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
24．下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4 ⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)能导电的是________。
25、用自来水养金鱼时，应先将水“放置”一段时间，目的是____，反应的化学方程式为_________。
26_____色，请写出其反应的化学方程式：______________。
27．在反应MnO2+4HCl（浓）2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被，发生反应；元素化合价降低，被发生反应。
28．已知3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，回答下列问题：（1)该反应的氧化剂，还原剂（填化学式）（2）用双线桥表示电子转移的方向和数目3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3）已知实验室中只有16mol/L的浓硝酸，如果要配置100ml0.8mol/L的稀硝酸所需浓硝酸的体积为ml。
29．下列化学方程式中，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物（1）3S+6KOH K2SO3+K2S+3H2O（2）Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O（3）3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（4）2HClO === 2HCl + O230．汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一。
（1）工业上，常用NaOH 溶液来除去NO和NO2,反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O ，在此反应中，氧化剂为.（2）在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为。
三，计算题31、将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。
求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积32、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？光照。