化学式复习

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必修一化学考点和化学式总复习

必修⼀化学考点和化学式总复习写出下列反应的化学⽅程式. 是离⼦反应的再写出离⼦⽅程式：钠和氯部分1、钠与氧⽓缓慢反应：4Na+O2= 2Na2O2、钠在空⽓中燃烧：2Na+O2= Na2O23、钠与⽔反应：2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑4、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O= Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2↑5、氧化钠与⽔反应： Na2O+ H2O=2NaOH6、过氧化钠与⼆氧化碳反应： 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O27、过氧化钠与⽔反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑8、氯⽓与铁反应： 2Fe+3Cl 2 2FeCl39、氯⽓与铜反应： Cu+Cl 2 CuCl210、氯⽓与⽔反应： Cl2+ H2O= HCl+ HClO11、次氯酸光照分解： 2HClO2HCl+ O2↑12、氯⽓与氢氧化钠溶液反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O13、氯⽓与消⽯灰反应：2 Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O14、漂⽩粉的漂⽩原理： Ca(ClO)2+ H2O+CO2= CaCO3+2HClO15、漂⽩粉失效： Ca(ClO)2+ H2O+CO2= CaCO3+2HClO16、氯⽓与氢⽓反应： Cl2+ H2 2HCl碳与铁部分1、氢氧化钠溶液中通⼊少量的⼆氧化碳2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O2、氢氧化钠溶液中通⼊过量的⼆氧化碳 NaOH+CO2= NaHCO33、向澄清的⽯灰⽔中通⼊⼆氧化碳，溶液先变浑浊①,⼜变澄清②;向所得碳酸氢钙溶液中继续滴加澄清的⽯灰⽔③,或滴加少量氢氧化钠溶液④⼜变浑浊，写出上述转化的离⼦⽅程式。

① Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O② CaCO3+ H2O+CO2= Ca(HCO3)2③ Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2= 2CaCO3↓+ 2H2O④ Ca(HCO3)2+ NaOH= CaCO3↓+ H2O+ NaHCO34、向碳酸钠溶液中滴加过量盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑5、向碳酸钠溶液中滴加少量盐酸 Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO36、向碳酸氢钠溶液中滴加少量硫酸氢钠溶液 NaHCO3+ NaHSO4= Na2SO4+ H2O+ CO2↑7、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O8、向碳酸钠溶液中通⼆氧化碳 Na2CO3+CO2+ H2O= 2NaHCO39、碳酸氢钠受热分解（化学⽅程式） 2NaHCO 3Na2CO3+CO2+ H2O1、铁和稀硫酸反应Fe+ H2SO4= Fe SO4+ H2↑2、铁和氯化铁溶液反应Fe+2FeCl3= 3FeCl23、铁和氯化铜溶液反应Fe+ CuCl2= FeCl2+ Cu4、铜和氯化铁溶液反应Cu+2FeCl3= 2FeCl2 +CuCl25、氯化亚铁溶液中通氯⽓2FeCl2 + Cl2=2FeCl36、氯化铁溶液和硫化钠溶液反应2FeCl3+Na2S= 2FeCl2 + S↓+2NaCl7、氢氧化亚铁在空⽓中放置（化学⽅程式） 4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)38、氯化铁溶液和氨⽔制备氢氧化铁FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl氮部分1、雷⾬发庄稼：N2 + O22NO 2NO+O2===2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO NO ⽆⾊有毒⽓体，难溶于⽔NO2红棕⾊有毒⽓体，易溶于⽔2、酸⾬的形成：N2 + O22NO 2NO+O2===2NO2 3NO2 + H2O === 2HNO3 +NO3、⼀氧化氮与氧⽓、⽔反应：4NO+3O2 +2H2O === 4HNO34、⼆氧化氮与氧⽓、⽔反应：4NO2+ O2 +2H2O === 4HNO35、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2+2NO2 ↑+ 2H2O6、稀硝酸与铜反应： 3Cu +8HNO3 (稀) ===3 Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O7、氨⽓溶于⽔显碱性：NH3+ H2O NH3·H2O8、氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl=== NH4Cl9、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑10、氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：NH4Cl + NaOH === NH3·H2O+ NaCl11、氨⽓的实验室制取： 2NH 4Cl +Ca(OH)2 Ca Cl2+ 2NH3↑+2H2O12、氨的催化氧化4NH3+ 5O24NO+6H2O13、硝酸不稳定性4HNO34NO2↑+ O2↑+2H2O(浓) 4NO2↑+CO2↑+2H2O14、浓硝酸和碳 C +4HNO15、Fe(少量) + HNO3 (稀) Fe(少量) +4HNO3 (稀) ==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O16、Fe(过量) + HNO3 (稀) 3Fe(过量) +8HNO3 (稀) ==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 《硫的转化》⽅程式1、硫与⾦属Cu S+2Cu CuS2、硫与⾦属Fe S+Fe FeS3、硫与氧⽓S+O2 SO24、S+ HNO(浓)－S+4 HNO3(浓)SO2↑+ 4NO2↑+2H2O5、S+ HSO4(浓)－S+2 H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O6、硫化氢在少量氧⽓中点燃：2H2 S+ O22S+2H2O7、硫化氢在过量氧⽓中点燃：2H2 S+ 3O22SO2+2H2O8、硫化氢与氯化铁溶液反应H2 S+2FeCl3= S↓+2FeCl2+2HCl9、硫化氢与少量氢氧化钠H2 S+ NaOH= NaH S+H2O10、硫化氢与⾜量氢氧化钠H2 S+ 2NaOH=Na2S+2H2O11、硫化氢与CuSO4 H2 S+ CuSO4= H2 SO4+ CuS↓12、⼆氧化硫和氯⽓混合使⽤漂⽩效果更差：SO2+ Cl2+2H2O= H2 SO4+2HCl13、⼆氧化硫与硫化氢反应：SO2+ 2H2 S= 3S↓+2H2O14、氢氧化钠与少量⼆氧化硫SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O15、氢氧化钠与过量⼆氧化硫SO2+ NaOH= Na HSO316、向澄清⽯灰⽔中通⼆氧化硫⾄过量 2 SO2+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)217、⼆氧化硫与氧⽓反应 2 SO2+ O22SO3SO4(浓) +2Cu CuSO4 +SO2↑+2H2O18、浓硫酸与铜 2 H19、浓硫酸与碳 2 HSO4(浓) +C CO2↑+2SO2↑+2H2O必修⼀复习（1）元素化合物⼀、钠1、钠的性质（1）化学性质Na+O2＝（注意条件对反应的影响）Na+H2O＝与硫酸铜溶液：例1．⼀⼩块⾦属钠投⼊过量FeCl3溶液⾥，反应的⽣成物包括（）A．Fe、NaCl B．Fe(OH)3、NaOH、H2C．H2、Fe(OH)3、NaCl D．Fe、H2、Fe(OH)3、NaCl（2）保存：2例2．某溶液中含有以下阴离⼦：CO3、SO4、SO3、HCO3、Cl、NO3(1)在该溶液中加⼊⾜量的Na2O后，溶液中原离⼦数⽬明显减⼩的是，明显增加的是(2)在该溶液中加⼊⾜量的Na2O2后，溶液中原离⼦数⽬明显减⼩的是，明显增加的是⼆、氯1、化学性质与⾦属单质反应Na+Cl2Fe+ Cl2Cu+Cl2与⾮⾦属单质反应H2+Cl2与⽔反应Cl2+H2O=与碱反应：Cl2+ NaOH=Cl2+ Ca(OH)2=23、HClO的性质*4、漂⽩粉漂⽩原理：Ca(ClO)2?→酸HClO。

中考化学化学式专题复习

中考化学化学式专题复习1．木糖醇（C5H12O5）是一种广泛用于口香糖的防龋齿食品。

下列有关木糖醇的说法不正确的是（）A．该物质每个分子中含有22个原子B．该物质分子中碳、氢、氧原子个数比为5∶12∶5C．该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为5∶12∶5D．该物质的相对分子质量为152考点：由化学式叙述物质的分子构成、有关化学式的计算。

解析：由木糖醇的化学式可以知道该物质的分子构成。

木糖醇的化学式为C5H12O5，仔细观察：C5H12O5的1个分子中共含有22个原子，分别为：5个C原子、12个H原子、5个O原子；木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：12×5∶1×12∶16×5＝15∶3∶20；木糖醇的相对分子质量＝12×5＋1×12＋16×5＝152。

答案：C2．目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂ClO2，有的国家还颁布了强制使用ClO2的法律和法规。

请回答下列有关ClO2的问题：(1)ClO2读作__________________，它是由________(几种)种元素组成的；(2)ClO2中氯元素的化合价为________，氧元素的质量分数为________。

考点：化学式的读法，由化学式确定元素组成、判断某元素的化合价、计算某元素的质量分数。

解析：本题要紧扣化学式ClO2分析解答。

(1)由化学式的宏观意义知它由氯、氧两种元素组成。

这类化合物的名称一般是从右向左读作“某化某”，有时还要读出化学式里各种元素的原子个数。

因此，ClO2应该读作二氧化氯。

(2)根据化合价法则，已知O为—2价，设Cl的化合价为x，则x＋(—2)×2=0，得x＝+4。

计算氧元素的质量分数不要忘记ClO2分子中氧原子个数为2。

答案：(1)二氧化氯，两；(2)+4，47.4％。

3．我国《食品卫生法》规定，食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学或天然物质。

化学复习笔记-常见物质的化学式

初三化学常见物质的化学式
1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁
CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠
（2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸
（3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3 氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁
（4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁
Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4 高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl氯化铵NH4NO3硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜
（5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n。

2024年中考化学+化学式的简单计算提高复习

2024年中考化学化学式的简单计算提高复习1．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH 3COOH 。

醋不仅是调味品，而且有较强的灭菌、抑毒的作用。

(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。

(2)醋酸中碳、氢、氧原子个数比是。

2．苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用。

苹果酸的分子式为C 4H 6O 5，请计算：(1)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是；（填最简整数比）(2)13.4 g 苹果酸中含C 元素质量克（答案精确到0.1）3．茶叶是人们喜爱的饮品之一，科学研究证实茶叶中含茶氨酸（化学式为C 7H 14N 2O 3）、锌、硒等多种对人体有益的成分。

请计算：(1)茶氨酸的相对分子质量为。

(2)茶氨酸中氢、氮元素的质量比为。

4．乙醇（化学式为C 2H 6O ）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。

(1)写出乙醇燃烧的文字表达式：。

(2)计算乙醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)乙醇燃烧后，其中的碳元素全部转化到二氧化碳中。

计算46g 乙醇完全燃烧，能生成多少克二氧化碳？5．科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺()35C H ON 。

请你根据丙烯酰胺()35C H ON 的化学式计算： (1)丙烯酰胺()35C H ON 的相对分子质量是；(2)丙烯酰胺中氢元素的质量分数是（保留一位小数）。

6．乙醇俗称酒精，是一种清洁能源，其燃烧时不会污染空气。

(1)C 2H 5OH 中氧元素的质量分数为。

7．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：3222S 2KNO 3C K S N 3CO =+++↑+↑。

回答下列问题，并写出计算过程。

(1)计算硫化钾2K S 中硫元素的质量分数。

(精确到小数点后一位)(2)若有32g 硫完全参与反应，计算爆炸后产生的2CO 的质量。

化学式和化合价_九年级化学复习

化学式和化合价★思路点睛1、化学式表示的意义：①由分子构成的物质，其化学式意义（以CO 2为例）：⎩⎨⎧氧元素组成的二氧化碳是由碳元素和组成表示该物质由哪些元素二氧化碳表示该物质宏观：： ⎩⎨⎧构成的一个碳原子和两个原子一个二氧化碳分子是由构成表示该物质一个分子的一个二氧化碳分子表示该物质的一个分子微观：： ②由原子构成的物质，其化学式的意义（以Fe 为例）：⎩⎨⎧铁是由铁元素组成的素组成表示该物质是由什么元铁表示该物质宏观：：微观：表示该物质的一个原子：一个铁原子。

如：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息：化学式的含义 H 2O ①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、熟记常见元素的化合价，一价氢氯钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

①化合价有正价和负价。

a.氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。

b.金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

②单质中元素的化合价为零③化合物中元素正负化合价的代数和为零。

④同意元素在不同物质里可显不同的化合价。

⑤在同一物质里，同一元素也可显不同的化合价。

常见根（原子团）的化合价根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根离子符号 NH 4+ OH - NO 3- SO 42- CO 32- PO 43- 化合价 +1-1-1-2-2-33、有关化学式的计算：①根据化学式可以计算物质的相对分子质量。

计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和。

②根据化学式可以计算物质中各元素的质量比。

计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。

③根据化学式可以计算物质中某元素的质量分数。

计算公式：元素的质量分数=%100⨯⨯相对分子质量原子个数相对原子质量。

化学式专题复习

反思
• 你有哪些收获？
• 维生素是人体必需的重要营养素之一，它促进人体的生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，它能溶于水，受热会分解，能燃烧。维生素C的化学式为C6H8O6，回答： 1、找出维生素的物理性质：________,化学性质：__________. 2.根据维生素C的化学式为C6H8O6，告诉我们哪些信息？（写4条） 3.用符号表示：2个维生素C分子表示为_____，其中2、6、8、6所表示的意义是_______、______、______、_________。 4.判断（1）维生素C由3个元素组成。（2）维生素C由6个碳原子、 8个氢原子、6个氧原子构成。（3）维生素C分子中有20个原子。（4）维生素C是氧化物。 5.计算维生素C的相对分子质量，各元素质量比，各原子个数比，其中碳元素的质量分数。10克维生素中碳的质量。 6.写出维生素燃烧的方程式______________________，计算生成的CO2中C的化合价_____。 7.补充人体维生素要多吃____________。 8设计实验证明维生素中含有C、H元素？
类比题
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某品牌火腿肠使用的猪肉，由于猪食用了“瘦肉精”，引发了人们对该食品的抵制。“瘦肉精”会引起心慌、肌肉震颤、头痛和脸部潮红等症状。该物质能溶于水，受热会分解，能燃烧。“瘦肉精”的化学式为： C12H18Cl2N2O。回答下列问题： 1.找出瘦肉精的物理性质是：___________. 2.根据瘦肉精的化学式C12H18Cl2N2O，告诉我们哪些信息？（写4条） 3.用符号表示，3个瘦肉精分子表示为_____。其中3、 12、18分别表示的意义是______,______,_____. 4.判断正误： ①一个瘦肉精分子中共有44个原子。②一个C12H18Cl2N2O中含有12个氧原子、18个氢原子、12 个氯原子、2个氮原子、1个氧原子 ③ C12H18Cl2N2O由五种元素组成④瘦肉精是无机物。

中考总复习：物质组成的表示~化学式与化合价·知识讲解与巩固练习

中考总复习：物质组成的表示~化学式与化合价·知识讲解与巩固练习【考纲要求】1．掌握化学式的书写方法和读法；掌握化学式所表达的意义。

2．了解化合价的含义，能运用化合价规律书写化学式或计算化学式中某元素的化合价。

3．能应用化学式进行相关计算，从量的角度理解物质组成。

【知识网络】【考点梳理】考点一、化学式 1.化学式的意义：化学式的意义以CO 2为例说明宏观上表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示该物质由哪些元素组成表示组成元素的质量比表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成m (C)∶m (O)=3∶8 微观上表示该物质的一个分子表示一个二氧化碳分子表示该物质的构成表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成表示该物质的一个分子中原子个数比n (C)∶n (O)=1∶22.物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属元素名称：Fe ——铁稀有气体 “某气”：He ——氦气非金属固态元素名称：S ——硫气态在元素符号的右下角写一小数字表示。

如：氧气——O 2、氮气——N 2、臭氧——O 3“某气”：O 2——氧气化合物氧化物氧元素符号在后，另一元素符号在前。

如：CO 2、CuO 等从后向前读作“氧化某”，如：CuO ——氧化铜；有时需读出原子个数，如：Fe 3O 4——四氧化三铁由金属元素和非金属元素组成的化合物非金属元素符号在后，金属元素符号在前。

如：ZnS 、KCl 等从后向前读作“某化某”，如：ZnS ——硫化锌；有时需读出原子个数，如：FeCl 3——三氯化铁【要点诠释】1.当表述物质组成和构成时要“宏观对宏观”“微观对微观”“个数对个数”。

如CO 2由碳元素和氧元素组成，1个CO 2分子由1个碳原子和2个氧原子构成。

也可简单记忆为“见分子用原子，不见分子用元素”。

2.化学式书写规则：书写步骤可概括为：正左、负右、标价、化简、交叉、检查。

（1）一般正价元素在前，负价元素在后（CH 4和NH 3例外），每种元素的原子数写在符号右下角。

初三化学的所有必背化学式

Ⅰ、化学用语-四、熟记以下化学方程式：〔一〕化合反响1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2〔不充分〕=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反响：CO2+H2O=H2CO311'、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)211'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4〔二〕分解反响：12、氯酸钾与二氧化锰共热〔实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O=△=CuSO4+5H2O18'、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O〔三〕置换反响19、锌和稀硫酸反响〔实验室制H2〕：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20、锌和盐酸的反响：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑23、氢气复原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O24、木炭复原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑25、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO427、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)228、氢气复原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30、钠和水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑〔四〕复分解反响31、X石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO433、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑34、碳酸钾〔草木灰〕和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑35、盐酸和氢氧化钠〔中和反响〕：HCl+NaOH=NaCl+H2O36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓〔白〕+HNO339、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓〔红褐色〕+3NaCl40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO343、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)347、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O〔五〕其他：49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O51、用氢氧化钠溶液汲取二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O52、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳复原氧化铁〔炼铁〕：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO254、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O55、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O56、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2OⅡ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│ └—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘ ←————————————中性——————————————→酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大局部酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞〔水银〕CO2二氧化碳〔干冰〕CO一氧化碳〔煤气〕CH4甲烷〔沼气天然气〕CaO 氧化钙〔生石灰〕Ca(OH)2氢氧化钙〔熟石灰、消石灰〕CaCO3碳酸钙〔石灰石、X石〕NaCl氯化钠〔食盐〕KMnO4高锰酸钾〔灰锰氧〕C2H5OH乙醇〔酒精〕CH3COOH乙酸〔醋酸〕NaOH氢氧化钠〔烧碱、苛性钠〕Na2CO3碳酸钠〔纯碱、苏打〕NaHCO3碳酸氢钠〔小苏打〕HCl氢氯酸〔盐酸〕CuSO4·5H2O五水硫酸铜〔胆矾、蓝矾〕(NH4)2SO4硫酸铵〔硫铵〕NH4HCO3碳酸氢铵〔碳铵〕Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜〔铜绿〕NH4NO3硝酸铵〔X〕K2CO3碳酸钾〔草木灰主要成分〕五、化学反响类型1、化合反响：A+B→C2、分解反响：C→A+B3、置换反响：A+BC→B+AC4、复分解反响：AB+CD→AD+CB初三化学中考总复习知识点汇总〔绪言〕5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

初三化学式总结

初三化学式总结
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
二、几个氧化还原反应：
10. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
11. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
12. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
三、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
四、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
五、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑
六、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
七、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3。

化学复习题化学式的写法与解读

化学复习题化学式的写法与解读化学复习题: 化学式的写法与解读化学式是化学领域中用来表示化学物质组成和结构的符号系统。

准确地书写和解读化学式对于理解化学反应、化学方程式以及化学计算非常重要。

本文将介绍化学式的常用写法和解读方法，帮助读者更好地理解和运用化学式。

一、化学式的写法化学式由化学元素符号和下标组成，用来表示化学物质的分子或离子组成。

下面将介绍几种常见的化学式写法。

1. 分子式分子式是用化学元素符号和下标表示分子中各元素的原子数目。

例如，H2O表示水分子，其中H表示氢原子，O表示氧原子，下标2表示氢原子数目。

分子式中，化学元素符号大写，下标写在元素符号的右下角。

2. 结构式结构式是用化学元素符号和线条表示分子中各元素的原子数目和它们之间的连接关系。

结构式可以简单表示化学物质的分子结构，并标明化学键的类型。

例如，甲烷(CH4)的结构式如下所示：H|H - C - H|H结构式中，用直线表示化学键，将各原子按照它们在分子中的连接关系连在一起。

3. 电荷式电荷式用于表示带电离子的化学式。

带正电荷的离子在元素符号的右上方写上正号，带负电荷的离子在元素符号的右上方写上负号。

例子如下：Na+ 表示带一个正电荷的钠离子Cl- 表示带一个负电荷的氯离子二、化学式的解读正确解读化学式是理解化学反应、化学计算和化学方程式的基础。

下面将介绍几种常见的化学式解读方法。

1. 元素符号解读化学式中的元素符号表示了化学物质中所含元素的种类。

通过查阅化学元素周期表，可以了解到各个元素的原子序数、原子质量以及一些其他性质。

2. 元素原子数目解读分子式中的元素下标表示了分子中各元素的原子数目。

通过分析下标的数值可以得知化学物质中每个元素的相对含量。

例如，H2O表示一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。

3. 结构式解读结构式包含了分子中各个原子之间的连接方式。

通过分析结构式中化学键的类型和位置，可以得知分子中原子之间的连接关系。

基础知识点复习一化学式的书写及化合价

氢氧化钙Ca(OH)2氢氧根OH-
氯化铵NH4Cl铵根NH4+
化合价口诀
一价钾K钠Na氯Cl氢H银Ag
二价氧O钙Ca钡Ba镁Mg锌Zn
三铝Al四硅Si五价磷P读作
二三铁Fe，二四碳CFe+2 …亚铁FeO氧化亚铁
二四六硫S都齐全+3 …铁Fe2O3氧化铁
铜Cu汞Hg二价最常见
单质零价永不变
金属在化合物中只显正价
元素周期表
门捷列夫
氢H氦He锂Li铍Be硼B
碳C氮N氧O氟F氖Ne
钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P
硫S氯Cl氩Ar钾K钙Ca
碘I钡Ba锰Mn铁Fe锌Zn
铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au
化学式及其原子团
盐酸HCl盐酸根Cl-
碳酸H2CO3碳酸根CO32-
硫酸H2SO4硫酸根SO42-
硝酸HNO3硝酸根NO3-
高锰酸钾K O4锰酸钾K2 O4
氯酸钾K O3氯化钾KCl
过氧化氢（双氧水） 2 2水H2O
氨气 H3甲烷CH4冰CO2
金刚石、石墨盐酸HCl
臭氧 3酒精C2H5OH醋酸CH3COOH

第08讲化学式和化合价-中考化学一轮总复习基础通关

宏观微观知识点一化学式1．用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。

2．化学式的意义（1）由分子构成的物质的化学式，其意义如下：表示该物质表示该物质是由哪些元素组成表示一个该分子表示一个该分子是由哪几种原子构成，每种原子各有几个例如：（2）由原子构成的物质宏观上除表示一种物质外，还表示一种元素，微观上表示一个原子。

如Cu宏观上表示铜这种物质，还表示铜元素，微观上表示一个铜原子。

（3）由离子构成的物质物质中不存在一个个的分子，其化学式表示该物质中各种元素原子数的最简比。

1．在汽油中添加一定比例的乙醇（C2H5OH）制成的车用乙醇汽油已经在我国部分地区使用，它将逐步取代现有的92号汽油。

下列关于乙醇汽油说法正确的是（）A．乙醇和汽油混合后将继续保持各自的化学性质B．乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成C．乙醇汽油的使用将彻底避免化石燃料带来的环境污染D．乙醇属于氧化物【答案】A。

【解析】A、混合物中各物质各自保持原有的性质，乙醇和汽油各自保持原有的性质，故正确；B、乙醇是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；C、乙醇汽油中的汽油燃烧仍然会产生污染物，不能彻底避免化石燃料带来的环境污染，故错误；D、氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，故错误。

2．下列符号，既能表示一种元素，还能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O B．H2C．2N D．Mg【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义．A、该符号可表示1个氧原子，是元素符号，但不能表示氧气这一种物质，故选项错误．B、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项错误．C、该符号可表示2个氮原子，但不能表示氮气这一种物质，故选项错误．D、Mg属于金属元素，可表示镁元素，表示一个镁原子，还能表示镁这一物质，故选项正确．故选：D。

化合价,化学式,化学方程式(复习)

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑+H2O
常见元素化合价（部分）口诀： H，Na,K,Ag +1价氢，钠，钾，银正1价 Cu, Mg,Ca,Zn +2价铜，镁，钙，锌正2价
关于地壳中元素分布（口诀）洋鬼子头上带个铝铁盖氧，硅，铝，铁，钙
1.常见元素化合价课本P71 互动P57 2.几种原子的相对原子质量课本P48
The End

T反应中，原子的种类，数目，质量不变，所以物质的总质量不变。
化学方程式的书写步骤
！必须符合客观事实，不能凭空捏造。 1.写出反应化学式。（例如电解水）

通电←（反应条件）
化学方程式：
通电

H2O→H2+O2
2 H2O=2H2 ↑ +O2 ↑
2. 根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等（即配平），然后将短线段改为等号（等号表示“生成了……”）。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。 3.在等号上添加反应条件。 4.标气体标号活沉淀标号同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号（反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号）；产物是沉淀的加“↓”号。（相同，反应物中如有固体，则气态生成物不再标“↓”符号）；
MgO Al2O3
Ca(OH)2
Na2SO4
CuO
NaCl
0
(在单质中，元素的化合价为零)
化学方程式

依据：质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律(law of conservation of mass)。

2024年中考化学一轮复习考点突破十：化学式和化合价

HClO，化学方程式为Cl2O＋H2O
⁠
一定条件
2HClO，故反应中X和HClO的
分子个数之比为1∶2。
（2）写出浓盐酸与KClO3在一定条件下反应生成KCl和Cl2的化学方程
式：
KClO3＋6HCl
一定条件
KCl＋3Cl2↑＋3H2O
。
⁠
化学用语
解题关键
化学符号前面的数字表示该微粒的个数，正上方的数字和符号表示化合
2. 规律
化合物中元素的化合价有正有负，如氧元素通常显⑨ －2 价，氢元素通
常显⑩ ＋1 价，金属元素显正价。一些元素具有可变的化合价，甚至一
种元素在同一种化合物中，可能有不同的化合价，如NH4NO3中氮元素的化
合价分别为⑪ －3和＋5 。
⁠
⁠
3. 表示方法
在元素符号（或原子团）的正上方用“＋ n ”或“－ n ”表示， n 为1时不能
8.
（
（
（
（
（
（
（
×
×
√
×
×
√
×
）
）
）
）
）
）
）
14
尿素[CO（NH2）2]中氮元素的质量分数为 ×100％≈23.3％。
60
（
× ）
化合价及计算
解题关键
利用“在化合物里，正、负化合价的代数和为零”这一原则，可以求
化合物中某未知元素的化合价，也可以用来判断化合物的化学式书写
是否正确。
1. 硫酸锶（SrSO4）可用于制造光学玻璃。SrSO4中锶元素的化
下角的数字表示分子中原子的个数，故N、O原子的个数比为4∶6＝2∶3。D
（×），分子是由原子构成的，不可能包含其他分子。

初三中考化学专题复习化学式信息题

3、计算元素的质量比
元素质量比：
相对原子质量×原子个数之比
例：计算CO2中碳元素和氧元素的质量比？
解：CO2中碳元素和氧元素的质量比=12:(16x2﹚=12:32=3:8
练习1：已知燃料丙烷的化学式为C3H8
①丙烷属于有机物（填“无机物”或“有机物”中之一）。 ②丙烷由 2 种元素组成。 3：8 ③丙烷分子中，碳、氢的原子个数之比为。 ④丙烷分子中，碳、氢两元素的质量比为 9：2 。 (12x3):(1x8)=36:8=9:2
例：求CO2中碳、氧原子个数比
CO2中碳、氧原子个数比=1：2
原子个数比：右下角角标之比
2、计算相对分子质量
相对分子质量：
相对原子质量×原子个数之和
例：计算 (NH4)2SO4 的相对分子质量
答案： (NH4)2SO4的相对分子质量： (14+1x4)x2+32+16x4=132
学法指导
在计算相对分子质量时应注意： (1)同种元素的原子可以合并计算。 (2)当分子中含有多个原子团时，可先计算出原子团内的相对质量之和，再乘以原子团的个数。
例：180克水中含氢元素多少克？
解：180克水中含氢元素的质量为：
180g×
1×2 1×2+16
×100% =20g
答：180g水中含20g氢元素。
练习2：
近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药食品等工业应用前景广阔，乳酸的化学式为 C3H6O3 。试计算： ⑴每个分子中共有＿＿＿个原子； 12 ⑵该分子中碳. 氢．氧的原子个数比为＿＿＿； 1:2:1
复习小结
相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比

化学式计算复习.doc

专题复习：有关化学式计算石首市文峰中学徐锐（相对原子质量：1—127 K—39 0—16 Ca—40 N—14 Fe—56 C—12 S—32Cl—35. 5 Cu—64 P—31 H—1）一、复习目标（一）、掌握根据化学式进行的基本计算.即由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素的质量分数.（二）、熟悉有关化学式的逆运算.如已知化合物中各元素的质量比或质量分数推求化学式或化学式中某未知元素的相对原子质量.（三）、利用化学式进行样品纯度的计算、化合物质量与元素质量的互算，（四）、熟悉关系式法，利用化学式进行巧算。

二、典型例题解析【例11在食品店盐中加入适量的碘酸钾（KI03）,可以有效地预防碘缺乏病.根据碘酸钾的化学式计算：（1） KI（）3的相对分子质量为.（2）K I0,中钾元素、碘元素、氧元素的质量比为.（3）我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含碘0. 035g,相当于每千克食盐含碘酸钾多少克？（精确到小数点后第二位）方法小结：以化合物A m B n为例（1）相对分子质量==A的相对原子质量X m +B的相对原子质量X n（2）A元素的质量：B 元素的质量==（A的相对原子质量Xm） : （B的相对原子质量X n）（3）A元素的质量分数==（A的相对原子质量X m）/相对分子质量X1OO%（4）A元素的质量===物质的质量X A元素的质量分数【例2】硒元素具有抗衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似.硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,其对应的含氧酸为HzSefh 下列说法：①IfeSeCh应读作硒酸，②H2Se0i的式量为145,③H£eOi中Se的化合价为+ 4, @H2SeOi中组成元素H、Se、0的质量比为2：1：4,其中正确的一组是（）A.①②B.①②④C.②④D.①②③【例3】由(NH,) £、(NHQ戒0,组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%,则混合物中氧元素的质量分数为.三、尝试训练((一)选择题1.据报道，国家有关部门对家庭装饰材料进行抽查，发现具有毒气污染的材料占68%,它们会释放出300多种能引发30多种疾病的有害物质，甲醛就是其中的一种，它的化学式为 CH20.下面关于甲醛的叙述正确的是 ( )(A)甲醛由碳、氢、氧三种元素组成(B)甲醛由三种原子构成(C)甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1： 2： 1(D)甲醛中氧元素的质量分数约为53. 3%2.下列物质中铁元素的质量分数最高的是 ( )(A) FeO (B) Fe。

分子、原子、化合价、化学式专题复习

每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）.
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数=原子序数 ⑶、质子数不一定等于中子数 ⑷、原子中不一定含有中子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同
容易失去1个电子
H+
化合价：+1价
只有一个电子层，2个电子达到稳定结构，不发生变化。
Li 容易失去1个电子
+
化合价：+1价
Be 容易失去2个电子
+
化合价：+2价
B 容易失去3个电子 3+
化合价：+3价
最外层4个电子，不易得失，遇到得电子能力强的 C原子就失电子，例如形成CO2
N 容易得到3个电子
求HN3、NH4Cl、HNO3、NH4NO3中N元素的化合价求H2O2、Na2O2中各元素的化合价。
（2）、根据化合价求化学式
写出铝的氧化物、硫酸铝、氢氧化钙、硫酸铵、硝酸锌、碳酸钠、磷酸钙等物质的化学式。
符号
标在元素符号的正上方左符号右数目（1 要写）
A＋l、 3 －O2、＋M2g
离子
标在元素符号的右上角左数目右符号（1 不写）
Al3＋、O2-、Mg2＋
联系同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反
原子团氢氧根硝酸根碳酸氢根
铵根硫酸根碳酸根亚硫酸根磷酸根
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成
的化合物，如：H2、N2、O2、F2、Cl2、O3、 H2O、H2O2、CO2
粒
离子：由金属和非金属元素构成的的化合物