科学版九年级化学下册第7章溶液PPT
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九年级化学人教版下册《溶液的形成》课件
B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性
D.具有均一性和稳定性
练习
把足量的锌放到一定量的稀硫酸中所形成的溶液中溶质是 B
（）
A.硫酸
B.硫酸锌
C.锌
D水
练习
写出下列溶液中溶质的化学式
稀：硫酸_H__2_S_O__4_，澄清的石灰水_C_a_(_O__H__)_2 _，
稀盐酸__H__C__l __,
课本练习
在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度下 降。这种物质可能是( ) A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 D.蔗糖
课本练习
在化学实验室里和日常生活中我们曾接触过许多溶液。指出下列 溶液中的溶质和溶剂，完成下表。
溶液
溶质
溶剂
硫酸铜溶液 碳酸钠溶液 澄清石灰水
医用酒精
生理盐水
溶液的形成
教学目标
认识溶解现象，知道溶液、溶剂和溶质的概念 。 了解溶液在生活、生产和科学研究中的广泛用途 。 知道物质在溶解过程中通常伴随热量的变化 。 知道一些常见的乳化现象 。 练习观察、记录和分析实验现象，以及简单实验的设计 。
教学重点
熟练掌握溶液的特征 。了解不同溶质在不同溶剂中溶解性是不同的 。掌握常见的溶于水吸热和放热的物质 。了解乳化的现象和原理 。 教学难点
课本练习
生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明 的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，是否会出现浑浊 现象？为什么？
课本练习
请你用所学的知识解释下列现象。 (1)在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提 高反应速率。 (2)用汽油加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
中考化学科粤版精讲本 第七章 溶 液 第16课时 溶液浓稀的表示 结晶现象
②溶剂a.量取水的过程中，仰仰视（选填“仰视”或“俯视”）读数 偏多 b.烧杯或试剂瓶中有少视量水
(2)导致溶液溶质质量分数偏大的原因
①溶质a.天平使用不正确，如称量前没有调平天平且指针偏右 偏多 b.砝码生锈或沾有污渍 ②溶剂a少 b.将量筒中的水倒入烧杯中时，有一部分洒出
入试剂柜中
(2)用浓溶液稀释配制稀溶液：用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶
液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液。
计算 所需6%的氯化钠溶液2255g(体积2244mL)，水2255g(体积2255mL)
用量量筒筒量取所需氯化钠溶液(接近所需体积时改用胶胶头头滴滴管
量取 滴加)和水，倒入烧杯中
管
混匀
用玻玻璃璃棒棒搅拌，使溶液混合均匀
装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放入
贴标签 试剂柜中
配制结果有偏差的原因分析 (1)导致溶液溶质质量分数偏小的原因
a.天平使用不正确，如药品与砝码位置 放反且称量时使用了游码 ①偏溶少质bc..固向体烧药杯品中中加含固有体杂时质，有少量撒到外面 d.溶质未完全溶解就装瓶存放
二、除去粗盐中难溶性杂质 【考情分析】2019、2017 桂林，2019、2018 北部湾考查，主要考查该实 验中的几个步骤及相关操作：溶解、过滤、蒸发，以及这些操作中的注 意事项。
1．实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、 量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、蒸馏水、剪刀、火柴。
第16课时 溶液浓稀的表 示 结晶现象
知识点1：溶质质量分数(☆☆☆☆)
(1)溶质质量分数是表示溶液浓度的常用方法。 □1 溶溶质质量与 □2 溶溶液
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
鲁教版九年级化学下册第七单元第三节溶液的酸碱性课件共28张PPT
6.0～7.0 5.3～6.3 6.0～7.0 6.0～7.0 5.0～6.0 6.0～8.0 6.0～8.0
常考题型一：酸碱性测定方法 【例1】（双选）下列使用pH试纸的方法，错误的是 ( BD ) A.将pH试纸剪成几小段后使用 B.将pH试纸伸入溶液中检测溶液的pH C.用胶头滴管把待测溶液滴到pH试纸上检测溶液的pH D.将溶液倾倒在pH试纸上检测溶液pH
【实验结论】 （1）可以用酸碱指示剂识别酸和碱。 紫色石蕊试液遇酸变成红色，遇碱变为蓝色。无色酚酞 试液遇酸不变色，遇碱变成红色。 （2）为了便于实验，化学上分别 用含有石蕊的酸溶液或碱溶液制成 石蕊试纸。蓝色石蕊试纸遇酸变红， 红色石蕊试纸遇碱变蓝。
二、怎样判断溶液酸碱性的强弱 1.溶液的酸碱度：定量表示溶液酸碱性强弱程度的物理量。 2.酸碱性强弱的表示方法——pH。
A.pH试纸
B. 无色酚酞试液
C.紫色石蕊试液
D. 蓝色石蕊试纸
2.某溶液的pH=0，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会 ( C )
A. 变蓝色 B.变无色 C.变红
D. 不变色
3.自然界中的水，经检验其pH略小于7，这是因为水中溶有( B )
A．O2
B．CO2
C．NaCl
D．NaOH
4. 测得生活中一些液体的pH如下表：
（2）碱性：由于溶液中含有大量的氢氧根离子而表现出来的性质， 氢氧根离子的个数越多碱性越强。
【提醒】
（1）酸溶液一定是酸性溶液，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液。有 些盐溶液也呈酸性，如Na2HSO4溶液。 （2）碱溶液一定是碱性溶液，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液。有 些盐溶液也呈碱性，如Na2CO3溶液。
变 蓝
变 蓝
变 蓝
实验活动7溶液酸碱性的检验课件--九年级化学人教版下册
【实验步骤】
（1）自制酸碱指示剂:分别取牵牛花、万寿菊、胡萝卜、玫瑰 的花瓣或果实在研钵中捣烂,加入酒精浸泡,用纱布将浸泡出的 汁液过滤或挤出。并分别做好标记。 （2）选择生活中的食醋、蔗糖溶液、草木灰水、肥皂水、石 灰水,进行下列实验: ①向盛有以上几种溶液的试管中分别滴加酚酞溶液和石蕊溶液, 观察颜色的变化。
(4)自制的指示剂在溶液中颜色的变化如表所示:
植物的 汁液
在食醋中
在蔗糖 溶液中
在草木灰水、 肥皂水、石灰水中
牵牛花 万寿菊 胡萝卜
玫瑰
红色 黄色 橙色 浅红色
紫色 黄色 橙色 浅红色
蓝色 黄色 橙色 绿色
【实验结论】
(1)食醋的溶液呈_酸__性__,pH_<_7_,能使石蕊溶液变红__色___,使酚 酞溶液_不__变_色___。 (2)蔗糖的溶液呈中__性___,pH_=_7_,不能使石蕊溶液和酚酞溶液 变色。 (3)草木灰水、肥皂水、石灰水的溶液呈碱__性___,pH_>_7_,能使 石蕊溶液变_蓝__色__,使酚酞溶液变_红__色__。 (4)_牵__牛__花__和_玫_瑰___的汁液可用作酸碱指示剂,万__寿__菊___和___ 胡__萝__卜_的汁液不能用作酸碱指示剂。
着一层水垢（主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），可以用______来洗涤。写出其与Mg（OH）2反应 的化学方程式：______。③实验室中含有盐酸的废水直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所
以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是______。
9．下面是金属钠与水反应的实验记录，请仔细阅读后回答下列问题：从煤油 中取出一块金属钠，用滤纸吸干净表面的煤油后，用小刀切下一小块。切口呈 现出银白色的金属光泽，光泽迅速消失、变暗，原因是钠与空气中氧气迅速反 应。将这小块钠投入水中，钠浮于水面，剧烈反应，急速游动，并熔成一个闪 亮的小球，逐渐缩小，最后完全消失。向反应后的溶液中滴加2滴无色酚酞试 液，溶液变红色。（1）请写出金属钠的一条物理性质：______（回答一条即 可）。（2）金属钠与水的反应的化学方程式为：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑， 该反应属于______反应类型（填“分解”、“化合”、“置换”或“复分 解”）。（3）反应后的溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），原因 是反应生成了______。（4）金属钠通常必须保存在煤油中，原因是金属钠易 与空气中的______和______发生反应。10．化学实验如果不按要求操作就会出 现误差或事故，以下操作的目的是：（1）空气中氧气含量测定实验中，红磷 过量的原因是______。（2）测定某酸溶液的酸碱度时，pH试纸不能润湿的原 因是______。（3）做金属性质实验时，金属表面必须打磨干净______。
九年级化学第七章：溶液;溶解度人教版知识精讲
九年级化学第七章：溶液；溶解度人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章（一）溶液1. 溶液溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。
2. 溶液的概念和基本特征。
3. 溶液在生活和生产中的应用。
（二）饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液2. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化（三）溶解度1. 影响物质溶解性的因素2. 溶解度的概念和有关概念的计算二. 重点、难点：1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。
2. 溶解度的概念和有关概念的计算【教学过程】一. 溶液1. 概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。
均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。
2. 在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。
例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质。
溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。
两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。
通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
3. 注意事项⑴溶液一般是透明的，但透明不一定无色。
例如硫酸铜溶液是蓝色的。
溶液是由溶质和溶剂组成的。
溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。
但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。
⑵物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。
例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。
也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。
又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。
还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。
二. 饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
【推荐】九年级化学下册第七章溶液7.4结晶现象课件新版粤教版
是否澄清？＿否＿。
解释和结论： （１）用玻璃棒搅拌的目的是加＿快＿粗＿盐＿溶＿解＿。 （２）溶解所得的是＿含＿有＿泥＿沙＿的＿混＿合＿物＿。
２.过滤
实验过程中，进行过滤应掌握什么要领? 过滤操作的要点可概括为： 一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； 三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部，玻璃 棒斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠接液烧杯内 壁。
饱和溶液冷却结晶法 饱和溶液
蒸发溶剂结晶法
结晶
溶解度随温度变化改变不明显的溶质 如氯化钠。
知识讲解
●结晶法的应用
在实际生产中，利用结晶的方法，从含杂质的混合 物中分离或提纯的例子有哪些呢？
海水晒盐、蔗汁制糖等。
实验探究
学习除去粗盐中难溶性杂质的方法 1.粗盐溶解 (１) 称量
在托盘天平上称取混入少量泥沙杂质的粗盐5ｇ。
2019/8/3
最新中小学教学课件
30
谢谢欣赏！
2019/8/3
最新中小盘天平称量时，应注意什么事项?
1.事先把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平 左右平衡。
2.右放砝码，左放物体。 3.砝码用镊子夹取，使用时要轻放轻拿。使用天平时 游码也不能用手移动。 ４.若砝码与要称重物体放反了，则所称物体的质量比 实际的大。
(２) 溶解 水
实验现象： 粗盐水中混有少量＿＿泥＿沙＿等＿难＿溶＿性＿杂质，所得盐水
实验现象： 蒸发至一定程度，蒸发皿底部有＿晶＿体＿析出；停止加
热继续搅拌，结果＿有＿大＿量＿晶＿体＿析＿出＿。
解释和结论： 析出的晶体是＿＿Na＿Cl＿晶＿体＿；停止加热的原因是
＿利＿用＿余＿热＿将＿剩＿余＿液＿体＿蒸＿干＿。
解释和结论： （１）用玻璃棒搅拌的目的是加＿快＿粗＿盐＿溶＿解＿。 （２）溶解所得的是＿含＿有＿泥＿沙＿的＿混＿合＿物＿。
２.过滤
实验过程中，进行过滤应掌握什么要领? 过滤操作的要点可概括为： 一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁上； 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； 三靠：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部，玻璃 棒斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端紧靠接液烧杯内 壁。
饱和溶液冷却结晶法 饱和溶液
蒸发溶剂结晶法
结晶
溶解度随温度变化改变不明显的溶质 如氯化钠。
知识讲解
●结晶法的应用
在实际生产中，利用结晶的方法，从含杂质的混合 物中分离或提纯的例子有哪些呢？
海水晒盐、蔗汁制糖等。
实验探究
学习除去粗盐中难溶性杂质的方法 1.粗盐溶解 (１) 称量
在托盘天平上称取混入少量泥沙杂质的粗盐5ｇ。
2019/8/3
最新中小学教学课件
30
谢谢欣赏！
2019/8/3
最新中小盘天平称量时，应注意什么事项?
1.事先把游码移至0刻度线，并调节平衡螺母，使天平 左右平衡。
2.右放砝码，左放物体。 3.砝码用镊子夹取，使用时要轻放轻拿。使用天平时 游码也不能用手移动。 ４.若砝码与要称重物体放反了，则所称物体的质量比 实际的大。
(２) 溶解 水
实验现象： 粗盐水中混有少量＿＿泥＿沙＿等＿难＿溶＿性＿杂质，所得盐水
实验现象： 蒸发至一定程度，蒸发皿底部有＿晶＿体＿析出；停止加
热继续搅拌，结果＿有＿大＿量＿晶＿体＿析＿出＿。
解释和结论： 析出的晶体是＿＿Na＿Cl＿晶＿体＿；停止加热的原因是
＿利＿用＿余＿热＿将＿剩＿余＿液＿体＿蒸＿干＿。
科粤新课标九年级下册初中化学《第七章 溶液 7.3 溶液浓稀的表示》_3
7.3溶液浓稀的表示学情分析1.本节教材从溶液的浓稀引出浓度的概念，说明日常生活中浓稀的说法不能准确的表明溶液里溶质的含量，生产中必须把溶液的浓稀水准给以数量的含义。
通过溶液的浓度的知识引导学生从定量的方面去理解溶液组成，是溶液知识的深化，也是在溶液、溶质、溶剂、溶解度等概念基础上的又一重要的化学计算，它能协助学生加深相关概念的理解，提升学生的化学计算水平，也为高中学习物质的量浓度做好坚实的基础。
2.我们的学生是农村学生，寒假在家过春节受到村子打工者的各种影响，刚从寒假回校，对学生教学要有耐心，多做思想教育工作，给他们以学习的信心。
教学目标知识与技能目标：1.明确溶液浓度的含义。
2.理解溶解度与溶质分数的区别与联系。
过程与方法目标：1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数，能实行简单的溶质质量分数的计算。
2.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
3.能实行关于溶质质量分数的简单计算。
情感态度价值观目标：通过溶液涵义的讲解和相关溶质质量分数的计算水平的培养，实行实事求是的科学态度的教育。
教学重点1.溶质质量分数的概念及其计算。
2.配制一定溶质质量分数的溶液。
教学难点溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
教学课时3课时教学过程第一课时[板书]7.3溶液浓稀的表示[引言]某一溶液浓或稀到什么水准？用定量的方法表达出来，这就是通常说的“浓度”。
溶液的浓度有很多种表达方式，现在我们学习其中一种———溶质的质量分数。
[实验7-7]引导学生完成实验，比较蓝色的深浅，阅读课文，完成DEF三支试管内相关猜测的计算。
[自学]课文204-205[小组合作思考讨论]1.什么叫溶液的浓度？2.溶质质量分数是溶液浓度的一种方式，它是怎么样表示的？3.溶液的溶质质量分数有物理量单位吗？它能单独表明溶质的溶解量是多少吗？[讨 论]溶解度与溶质的质量分数有何区别？在常温下能否配制35%的氯化钠溶液？为什么？（实行小组讨论P206“讨论与交流”的两道题）[板 书]一.溶液的浓度1. 溶液浓稀水准（浓度）是指溶质质量所占溶液质量的相对多少。
专题 物质溶解的量(课件)九年级化学下册(科粤版)
思考： 通过右图的溶解度曲线，你可 以得出哪些结论？
（1）可知道该物质在某温度时的溶解度； （2）可知道该物质的溶解度随温度的变化 情况。
新知学习 二、固体溶解度
讨论：下图是Ca(OH)2的溶解度曲线，根据曲线你得到什么结论 ?
Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
新知学习 二、固体溶解度
【填一填】右图是几种固体物质的溶解度曲线。
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】（2022•香洲区校级开学）室温下，将盛有接近饱和 的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使 硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入足量的固体物质是 （A ）
A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．蔗糖
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】四个烧杯分别装有质量相等、温度相同的同种溶剂，小明 分别向四个烧杯中加入某种溶质，且加入固体的质量依次减少，溶质 充分溶解后如图所示，请回答下列问题：
A
B
C
D
（1）_A_、__B____中盛的一定是饱和溶液。
（2）___C_____中盛的可能是饱和溶液。
新知学习 三、气体溶解度
思考：
观察一瓶汽水（或啤酒），未能发现有气泡，打开瓶盖后， 会发现有大量气泡，这是为什么？
这与二氧化碳气体的溶解度有关系，打 开汽水的瓶盖，瓶内压强减小，会导致气体 的溶解度减小，气体逸出。
那么什么是气体的溶解度，它与哪些因 素有关呢？
新知学习 三、气体溶解度
1.气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积
【练一练】（2021秋•上虞区期末）概念图能清晰地反映概念之间 的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的 是（ C ）
（1）可知道该物质在某温度时的溶解度； （2）可知道该物质的溶解度随温度的变化 情况。
新知学习 二、固体溶解度
讨论：下图是Ca(OH)2的溶解度曲线，根据曲线你得到什么结论 ?
Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。
新知学习 二、固体溶解度
【填一填】右图是几种固体物质的溶解度曲线。
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】（2022•香洲区校级开学）室温下，将盛有接近饱和 的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中（如图所示），欲使 硝酸钾溶液变为饱和溶液，可向大烧杯中加入足量的固体物质是 （A ）
A．硝酸铵 B．食盐 C．氢氧化钠 D．蔗糖
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
新知学习 一、饱和溶液与不饱和溶液
【练一练】四个烧杯分别装有质量相等、温度相同的同种溶剂，小明 分别向四个烧杯中加入某种溶质，且加入固体的质量依次减少，溶质 充分溶解后如图所示，请回答下列问题：
A
B
C
D
（1）_A_、__B____中盛的一定是饱和溶液。
（2）___C_____中盛的可能是饱和溶液。
新知学习 三、气体溶解度
思考：
观察一瓶汽水（或啤酒），未能发现有气泡，打开瓶盖后， 会发现有大量气泡，这是为什么？
这与二氧化碳气体的溶解度有关系，打 开汽水的瓶盖，瓶内压强减小，会导致气体 的溶解度减小，气体逸出。
那么什么是气体的溶解度，它与哪些因 素有关呢？
新知学习 三、气体溶解度
1.气体溶解度：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积
【练一练】（2021秋•上虞区期末）概念图能清晰地反映概念之间 的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。下列说法错误的 是（ C ）
2021春科学版九年级化学下册 第7章 7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液
能溶解的是饱和溶液。
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况）
饱和溶液
升温、加溶剂
不饱和溶液 蒸发溶剂 结晶
降温、蒸发溶剂、加溶质
冷却
请完成《点拨》剩余习题
【视频播放】氯化钠与硝酸钾在水中的溶解
知1－导
问 题（一）
将氯化钠和硝酸钾分别加入一定量的水中，观察到什么现 象？
问 题（二）
什么是饱和溶液和不饱和溶液？
问 题（三）
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
归纳
知1－导
1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某 种溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某 种溶质的溶液。
（来自《点拨》）
知1－练
1．20 ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g 氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所 示。下列说法正确的是( )
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液浓度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
知1－练
2．判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤： (1)观察溶液底部是否有没有溶解的溶质，如果有未溶解的
第七章 溶液
7.2 物质溶解的量
第1课时 饱和溶液与不 饱和溶液
1 课堂讲解 对饱和溶液、不饱和溶液的理解与判断、
饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
饱和溶液与不饱和溶液
在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱” 吗？
知1－导
知识点 1 对饱和溶液、不饱和溶液的理解与判断
知1－讲
解析：向 KNO3 饱和溶液中加 KNO3 晶体，KNO3 晶体不 再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、一定 量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发生改 变，它会变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在一定 温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能再 溶解蔗糖，A、B、 C 不正确。
三、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况）
饱和溶液
升温、加溶剂
不饱和溶液 蒸发溶剂 结晶
降温、蒸发溶剂、加溶质
冷却
请完成《点拨》剩余习题
【视频播放】氯化钠与硝酸钾在水中的溶解
知1－导
问 题（一）
将氯化钠和硝酸钾分别加入一定量的水中，观察到什么现 象？
问 题（二）
什么是饱和溶液和不饱和溶液？
问 题（三）
怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？
归纳
知1－导
1.饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某 种溶质的溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某 种溶质的溶液。
（来自《点拨》）
知1－练
1．20 ℃时，在两只各盛有50 g水的烧杯中，分别加入30 g 氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图所 示。下列说法正确的是( )
A．两烧杯中的溶液质量相等 B．两烧杯中的溶液浓度相等 C．氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖溶液一定是饱和溶液
知1－练
2．判断某溶液是否为饱和溶液，一般有两个步骤： (1)观察溶液底部是否有没有溶解的溶质，如果有未溶解的
第七章 溶液
7.2 物质溶解的量
第1课时 饱和溶液与不 饱和溶液
1 课堂讲解 对饱和溶液、不饱和溶液的理解与判断、
饱和溶液与不饱和溶液的转化方法
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
课后 作业
饱和溶液与不饱和溶液
在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱” 吗？
知1－导
知识点 1 对饱和溶液、不饱和溶液的理解与判断
知1－讲
解析：向 KNO3 饱和溶液中加 KNO3 晶体，KNO3 晶体不 再溶解，溶液质量不变；饱和溶液是指在一定温度、一定 量的溶剂中不能继续溶解原溶质，若温度、溶剂量发生改 变，它会变成不饱和溶液，可以继续溶解原溶质；在一定 温度下，饱和的氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能再 溶解蔗糖，A、B、 C 不正确。
人教版化学九年级下册第1课时 溶液的概念、特征和组成课件
►为你理想的人，否则，爱的只是你在他身上找到的你的影子。 ►有时候，我们愿意原谅一个人，并不是我们真的愿意原谅他，而是我们 不愿意失去他。不想失去他，惟有假装原谅他。不管你爱过多少人，不管 你爱得多么痛苦或快乐。最后，你不是学会了怎样恋爱，而是学会了，怎 样去爱自己。
►为你理想的人，否则，爱的只是你在他身上找到的你的影子。 ►冲冠一怒为红颜，英雄难过美人关。只愿博得美人笑，烽火戏侯弃江山。 宁负天下不负你，尽管世人唾千年。容颜迟暮仍为伴，倾尽温柔共缠绵。 ►蜜蜂深深地迷恋着花儿，临走时留下定情之吻，啄木鸟暗恋起参天大树， 转来转去想到主意，便经常给大树清理肌肤。你还在等待什么呢？真爱是 靠追的，不是等来的！
溶液中没有水存在时 固+液 液体为溶剂 液+液 量多的为溶剂
通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
溶液在生产、生活中的应用
例 在进行碘与高锰酸钾溶解性比较的实验时，
下列条件必须控制的是（C ）
①温度 ②溶质颗粒大小 ③溶质质量 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类
A.①② B.②③④ C.①④⑤ D.①⑤
提示：影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂 的性质、温度。
硫酸铜
水
碳酸钠溶液
碳酸钠
水
澄清石灰水
氢氧化钙
水
医用酒精
乙醇
水
生理盐水
氯化钠
水
3. 生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生 理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密 封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
解：不会出现浑浊。因为溶液具有稳定性。
►如果我们不曾相遇，你的梦里就不会有我的出现，我们都在不断地 和陌生人擦肩;如果人生不曾相遇，我的生命里就不会有你的片段， 我们都在细数着自己的日子。 ►当离别的脚步声越来越清晰，我们注定分散两地，继续彼此未完的 人生，如果我说放不下，短短一个月的光景，你是否愿意相信，我的 真诚，我的执着，只源于内心深处那一份沉沉的不舍。
科学版九年级下册化学 7.2.1 饱和溶液与不饱和溶液 课后习题重点练习课件
【解析】饱和溶液与不饱和溶液中加入少量水，溶液均会 变稀，A错误。向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、 过滤并称量，固体的质量不变，说明加入的硝酸钾没有溶 解，说明原溶液为20 ℃时的饱和溶液，B正确。硝酸钾的 溶解度随着温度的降低而减小，接近饱和的溶液降低温度 也可能有晶体析出，C错误。硝酸钾的溶解度随着温度的 升高而增大，无论是饱和溶液还是不饱和溶液，升高温度 均不会有固体析出，D错误。
B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙
4.某温度时，在m g食盐溶液中加入n g食盐，经充分搅拌
后，得w g食盐溶液。则m、n、w之间的关系为( C )
A．m＋n＝w
B．m＋n≤w
C．m＋n≥w
D．m＋n＜w
【解析】如果n g食盐全部溶解，则w＝m＋n，如果部分 食盐溶于水，则w＜m＋n。
5．能证明20 ℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A．向20 ℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 B．向该溶液里加入少量硝酸钾固体，搅拌、过滤并称 量，固体的质量不变 C．取少量该溶液降温，有固体析出 D．取少量该溶液升高温度，无固体析出
(2)20 ℃时，A的溶解能力__小__于____(填“大于”“小于”或“等 于”)B的溶解能力。
(3)20 ℃时，如何判断乙烧杯中的溶液是否饱和？ ____继__续__加__入__固__体__B__，__观__察__固__体__B_是__否__继__续__溶__解_____。
17．20 ℃时，100 g 水中不断加入 NaCl 固体，充分搅拌后
【答案】C
【答案】B
6．用“饱和”或“不饱和”填空。 (1)把硝酸钾固体放到硝酸钾溶液中，固体减少，则原硝酸
钾溶液为__不__饱__和__溶液。 (2)将常温配制的硝酸钾饱和溶液升温至80 ℃，变成
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最新科粤版九年级化学下册(粤教 版)(全套)精品课件目录
0002页 0056页 0101页 0156页 0226页 0266页 0340页 0371页 0418页 0513页 0582页 0621页 0660页
第六章 金属 6.2 金属的化学性质 6.4 珍惜和保护金属资源 7.1 溶解与乳化 7.3 溶液浓稀的表示 第八.4 常用的盐 第九章 现代生活与化学 9.2 化学合成材料 9.4 化学物质与健康 附录二 初中化学常用的量和单位 附录四 元素周期表
第六章 金属
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6.1 金属材料的物理特性
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6.2 金属的化学性质
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6.3 金属矿物与冶炼
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6.4 珍惜和保护金属资源
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第七章 溶液
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7.1 溶解与乳化
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7.2 物质溶解的量
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7.3 溶液浓稀的表示
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7.4 结晶现象
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第八章 常见的酸、碱、盐
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8.1 溶液的酸碱性
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8.2 常见的酸和碱
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第六章 金属 6.2 金属的化学性质 6.4 珍惜和保护金属资源 7.1 溶解与乳化 7.3 溶液浓稀的表示 第八.4 常用的盐 第九章 现代生活与化学 9.2 化学合成材料 9.4 化学物质与健康 附录二 初中化学常用的量和单位 附录四 元素周期表
第六章 金属
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6.1 金属材料的物理特性
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6.2 金属的化学性质
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6.3 金属矿物与冶炼
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第七章 溶液
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7.1 溶解与乳化
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7.3 溶液浓稀的表示
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7.4 结晶现象
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第八章 常见的酸、碱、盐
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8.1 溶液的酸碱性
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8.2 常见的酸和碱
九年级化学人教版下册《溶液的形成(第一课时)》课件
eg:①、汽油能溶解油脂 ②、酒精能溶解碘形成碘酒
【思考】均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 不一定，如水是纯净物,不是溶液
7、溶液名称：
①全称：（溶质）的（溶剂）溶液
eg:氯化钠的水溶液，硫酸铜的水溶液
②简称：若溶剂为水，可直接读（溶质） 溶液 eg:氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
①特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸、 氨水
只要水分不蒸发， 温度不改变，蔗糖 与水不会分离
溶液是 稳定的
一、溶液:
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物
均一性： 溶液各部分组成、性质完全 相同 (密度、浓度等）
2、特征 稳定性：只要温度不变、水份不蒸发， 溶剂与溶质不会分离。
混合物
溶剂： 能溶解其他物质的物质
学习目标：
第三课时
1、知识目标：掌握物质溶解过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中的能量变化及 其产生原因和了解乳化现象产生的原因 2、能力目标：学会分析溶解过程能量变化相关题 型 3、学科素养：利用化学知识，从微观看待宏观现 象
旧知回顾
1、溶液的命名规则 全称：（溶质）的（溶剂）溶液
2、溶质溶剂的判别
（1）、某物质+水
溶质 溶剂
否
状浑浊
液体
分层
形成乳 状浑浊
不分层
是
液体
亲油基
亲水基
洗涤剂能使植物油分散 成无数细小的液滴，而不聚 成大油珠，从而使油和水不 分层。所以加了洗涤剂的乳 浊液稳定性增强。这种现象 称为乳化现象。乳化后的小 液滴能随着水流动，因此加 了洗涤剂的试管能洗干净。
三、乳化现象
1、乳浊液
（1）定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 （2）特征：不均一、不稳定的混合物
【思考】均一、稳定的液体一定是溶液吗？ 不一定，如水是纯净物,不是溶液
7、溶液名称：
①全称：（溶质）的（溶剂）溶液
eg:氯化钠的水溶液，硫酸铜的水溶液
②简称：若溶剂为水，可直接读（溶质） 溶液 eg:氯化钠溶液，硫酸铜溶液。
①特例：如糖水、碘酒、石灰水、盐酸、 氨水
只要水分不蒸发， 温度不改变，蔗糖 与水不会分离
溶液是 稳定的
一、溶液:
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成均一的、稳定的混合物
均一性： 溶液各部分组成、性质完全 相同 (密度、浓度等）
2、特征 稳定性：只要温度不变、水份不蒸发， 溶剂与溶质不会分离。
混合物
溶剂： 能溶解其他物质的物质
学习目标：
第三课时
1、知识目标：掌握物质溶解过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中的能量变化及 其产生原因和了解乳化现象产生的原因 2、能力目标：学会分析溶解过程能量变化相关题 型 3、学科素养：利用化学知识，从微观看待宏观现 象
旧知回顾
1、溶液的命名规则 全称：（溶质）的（溶剂）溶液
2、溶质溶剂的判别
（1）、某物质+水
溶质 溶剂
否
状浑浊
液体
分层
形成乳 状浑浊
不分层
是
液体
亲油基
亲水基
洗涤剂能使植物油分散 成无数细小的液滴，而不聚 成大油珠，从而使油和水不 分层。所以加了洗涤剂的乳 浊液稳定性增强。这种现象 称为乳化现象。乳化后的小 液滴能随着水流动，因此加 了洗涤剂的试管能洗干净。
三、乳化现象
1、乳浊液
（1）定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 （2）特征：不均一、不稳定的混合物
课题1第1课时 溶液的形成(1)九年级化学下册课件(人教版)
在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5mL 水或5mL汽油;另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾,.然 后分别加入5mL水或5mL汽油。振荡,观察现象。
溶质 溶剂
现象
碘
水
碘几乎不溶于水
碘 汽油
碘溶于汽油，溶液呈棕色
高锰酸钾 水
高锰酸钾溶于水，溶液紫呈红色
高锰酸钾 汽油
高锰酸钾几乎不溶于汽油
溶质， 二硫化碳 是溶剂，这种溶液叫做 白磷 的 二硫 溶
液。
化碳
18、根据溶液知识，完成下列表格：
ห้องสมุดไป่ตู้
溶液 硫酸铜 澄清石 碘酒 白酒 稀硫酸 盐酸 碘的汽
溶液 灰水
油溶液
溶质 硫酸 铜
氢氧 碘 酒精 硫酸 氯化 碘
化钙
氢
溶剂 水
水 酒精 水 水 水 汽油
19、锌与稀硫酸恰好反应后，溶液的溶质是 ZnSO4 。 20、铁与硫酸铜溶液恰好反应后，溶液的质量 减少 ，
B.都是均一稳定的
C.都是无色透明的 D.都是有溶质和溶剂组成的
11.消毒酒精中酒精的体积分数为70%-75%，则消毒酒精 中的溶剂是（ A ）
A.水 B.酒精 C.酒 D.说不定
12、一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒 精度为 54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为 （ C ）
A.大于54度 B.小于54度 C.等于54度 D.无法判断
为了显色，利于观察)，振荡。然后将试管倾斜，用滴管沿
试管内壁(注意:滴管不要接触试管内壁)缓缓加入约2mL乙
醇，不要振荡,观察溶液是否分层。然后振荡并静置几分钟，
观察现象。
振荡前现象
液体分层，上层为 无色，下层为红色
九年级化学下册第七章溶质质量分数课件
浓 98% m
V = 10 g/1.84g/mL=5.43mL
稀 10% 98g
m水 = 98g-10g=88g
答：略。
13
01 基 础 题 考点 1 溶质质量分数 1．对于“10%的食盐溶液”的含义解释不正确的是( A ) A．100 g 水中溶解了 10 g 食盐 B．食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是 1∶9 C．将 10 g 食盐溶解于 90 g 水中得到的溶液 D．100 g 食盐溶液中溶有 10 g 食盐
第二步 称量和量取：用_托__盘__天__平___称量所需的氯化钠质量， 倒入烧杯中。用_____量量筒取所需水的水，倒入盛有 氯化钠的烧杯中。
实验步骤
第三步 溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里， 并用_玻__璃__棒_搅拌,使氯化钠充分溶解。
实验步骤
第四步 装瓶：配好后的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶 塞并贴上标签，放入试剂柜中。标签向外
3.误差分析：
（2）质量分数偏高的因素
①溶解时水洒出一些 ②用俯视方法量取水。 ③砝码生锈
有一种过氧乙酸消毒液，广泛用于室内外进行 消毒。现要配制10kg0.4%的过氧乙酸消毒液，请计 算需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量是多少？ 所需稀释用水的质量为多少？
四、用浓溶液配制一定浓度的稀溶液 1.步骤： ①计算；②量取；
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%
类型四：方程式与溶质质量分数的综合计算 4、 32.5g锌粉与245g稀硫酸溶液恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量
H2SO4 H2O
（2）所用硫酸的溶质质量分数
（3）最后所得溶液的溶质质量分数
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 注意：溶液是混合物，必须换算成溶质的质量才能代入
九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐同课异构2
3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的 小烧杯内，可以看到什么现象？ 跟冷水反应放出热
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中， 向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气， 观察现象。 滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐
沪教版 九年级下册
精选课件
情景导入
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种, 自然界中很多盐是晶体。
注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐！
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离 子和碱中的金属阳离子结合而成。
都含有 碳酸根
CO3
统称 碳酸盐
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
精选课件
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀
盐酸，有能使澄清石 灰水变浑浊的气体生 成。
精选课件
5.硫酸铜（CuSO4)
白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
精选课件
拓展
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为 什么吗？
大理石俗称汉白石，上等
建筑材料
静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中， 向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气， 观察现象。 滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊
4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解 释，并与同学们进行交流
第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐
沪教版 九年级下册
精选课件
情景导入
思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?
不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种, 自然界中很多盐是晶体。
注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐！
盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离 子和碱中的金属阳离子结合而成。
都含有 碳酸根
CO3
统称 碳酸盐
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
精选课件
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀
盐酸，有能使澄清石 灰水变浑浊的气体生 成。
精选课件
5.硫酸铜（CuSO4)
白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
精选课件
拓展
在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少， 而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生 活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解 放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头 在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为 什么吗？
大理石俗称汉白石，上等
建筑材料
相关主题
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知2－导
归 纳
1．溶质和溶剂的判断
溶液类型 溶质 溶剂 固—液型 固体 液体 气—液型 气体 液体 液—液型 量少者 量多者 液—水型 液体 水
2．水是最常用的溶剂，除此之外，汽油、酒精等也可作
溶剂。如：碘酒的溶剂就是酒精。
知2－讲
【例2】写出表1所列溶液中溶质、溶剂的名称：
表1 溶液 溶质 碘酒 碘
知1－导
问 题（一）
所有物质都溶于水吗？
问 题（二）
什么是溶液？
知1－导
归 纳
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的 混合物，叫做溶液。 溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。如：水 溶质：被溶解的物质叫做溶质。如：蔗糖、食盐
知1－讲
【例1】〈湖南衡阳〉 将厨房里常用的下列四种物质分别放 入水中，不能形成溶液的是 ( B ) A．白糖 B．食用油 C．味精 D．食盐
A
B C
;
; 。
（来自《教材》）
第1课时 溶液的形成 一、溶液的形成 1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一的、稳定的混合物叫溶液。 2．溶液的组成：溶质：被溶解的物质。 溶剂：能溶解其他物质的物质。 二、溶质、溶剂的判断 1．溶质：可以是固体、液体或气体。 2．液体和液体形成溶液时：量多的称为溶剂，量少的称为溶 质。水是一种常见的溶剂。
知3－讲
C．对比实验②和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水 中溶解速率的影响 D．对比实验①和③，可探究固体溶质的形态对溶质在水 中溶解速率的影响 方法规律：该题利用控制变量的单一性解答。实验①
和②中都是将0.5 g块状的硫酸铜放入100 mL水中，变
量是温度，一个是冷水，一个是热水，探究了水的温 度对溶质在水中溶解速率的影响；对比实验②和③有 两个变量：实验②是块状硫酸铜，实验③是粉末状
2．通过升高温度、减小固体物质的颗粒大小、搅拌等方 法能加快溶质在溶剂里的溶解速率。
知3－讲
【例3】〈内蒙古赤峰，实验探究题〉 为了探究溶质在水
中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下图的实
验：
下列说法中正确的是( A ) A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶 解速率的影响 B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶 解速率的影响
澄清石灰
水 水
酒精
溶液
高锰酸钾
溶液
盐酸
氢氧化钙 酒精 水
高锰酸钾 氯化氢 水 水
溶剂 酒精
答案： 方法规律：该题利用口诀法解答。溶质、溶剂的判断 口诀为：固气溶解液为剂；液液互溶多为剂；水多水 少总为剂；不指溶剂水为剂。
知2－练
1．指出下列溶液中的溶质： （1）石灰水 （2）52。的白酒 。 。
（3）盐酸
方法规律：该题利用溶液三特征分析解答。溶液是均 一的、稳定的混合物。白糖、味精和食盐都能均一、 稳定地分散到水中，形成混合物，即溶液，而食用油 不溶于水，会浮在水面上，不均一，不是溶液。
知1－练
1．下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（ ） A.沙土加入水中 C.碘加入酒精中 B.冰加入水中 D.花生油加入水中
象:
固体物质 A B C D
现象 迅速消失 慢慢消失 没有消失，加热也不消失 未见消失，随着加热而逐渐消失
1.固体A、B消失了，这种现象叫做 2.以下结论，对的在括号内打V号，错的打x号 a.固体A、B都可溶于水。 （ ）
。
b.固体C不溶于水。
（
）
知3－练
c.固体D不能溶于冷水。
(
) )
d.固体D的消失，说明升高温度溶解加速。( 3.请各举出固体物质A、B、C的一个实例。
2．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A.不同液体的混合物一定是溶液 B.无色澄清液体一定是溶液
C.只有固体能作溶质
D.溶液的各部分性质均相同
（来自《教材》）
知2－导
知识点
2
溶质、溶剂的判断
问 题（一）
观察活动中，溶质分别是什么？溶剂是什么？
问 题（二）
如何区分溶液中的溶质和溶剂？
问 题（三）
水是不是可以溶解所有的物质呢？是不是只有水能做溶剂 呢？
三、影响溶质溶解速率的因素 1．温度、固体溶质的颗粒大小、是否搅拌等因素都会影响溶
质的溶解速率。
2．通过升高温度、减小固体物质的颗粒大小、搅拌等方法能 加快溶质在溶剂里的溶解速率。
第七章 溶液
7.1 溶解与乳化
第2课时 乳化 溶解时 的吸热或放热现象
1
课堂讲解 乳化作用、溶解时的吸热或放热现象、
知3－讲
硫酸铜，实验②是100 mL热水，实验③是50 mL热水，不
符合对照实验的设计方法；对比实验①和③有三个变量：
硫酸铜的形态不同、水的体积不同、水的温度不同，不符 合对照实验的设计方法，无法探究固体溶质的形态对溶质 在水中溶解速率的影响。
知3－练
下表描述了数种固体物质加入适量冷水时所观察到的现
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
乳化 溶解时的吸热或放热现象
生活中衣物上的油污是如何除去的呢？
知1－导
知识点
1
乳化作用
问题
生活中衣物上的油污是如何除去的呢？
知1－导
【实验】乳浊液的形成和乳化作用
知1－导
归 纳
1．乳浊液：由小液滴分散在液体里形成的混合物。
2．乳化剂：像洗涤剂这样的能使乳浊液稳定的物质。 3．乳化作用：乳化剂所起的作用成为乳化作用。
知1－导
问 题（一）
汽油和洗涤剂去油污的道理一样吗？
问 题（二）
乳化作用在日常生活中有哪些应用？
知1－导
归 纳
1．汽油去油污是利用溶解现象，洗涤剂去油污是利用了乳化
第七章 溶液
7.1 溶解与乳化
第1课时 溶液的形成
1
课堂讲解 溶液的形成、溶质、溶剂的判断、影响溶
质溶解速率的因素
2
课时流程
逐点 导讲练 课堂 小结 课后 作业
溶液的形成
场景①：青山绿水之间的溪流 场景②：黄河—瀑布流水
比较两种情况下水的区别，说出不同点？
知识点
1
溶液的形成
知1－导
【观察活动】在4支试管中各加入少量硫酸铜、酒精、泥沙和 食用油，然后再加入约10mL水，充分振荡后。
（4）碘酒
。
。 。
（5）90 g硫酸（液态）与10 g水配成的溶液
（来自《教材》）
知3－导
知识点
3
影响溶质溶解速率的因素
问 题（一）
哪些因素会影响物质的溶解速率？
问 题（二）
如何
知3－导
归 纳
1．温度、固体溶质的颗粒大小、是否搅拌等因素都会影
响溶质的溶解速率。