高中化学生产生活中的含氮化合物 复习练习 苏教版 必修1
苏教版高中化学必修一生产生活中的含氮化合物习题
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）生产生活中的含氮化合物 同步练习1． 下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A A ．N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。
B.工业合成氨的过程属于人工固氮。
C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。
D.雷电发生时涉及的反应有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2 解析：选D 反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2。
3．下列说法不正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O D ．HNO 3―→NO ―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成解析：选A A 项中加入Cu(NO 3)2固体后，Cu 和H ＋、NO －3发生反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，该项不正确。
苏教版高中化学必修一生产生活中的含氮化合物习题.docx
高中化学学习材料生产生活中的含氮化合物 同步练习1． 下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是( )A ．氮元素均被氧化B ．工业合成氨属于人工固氮C ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D ．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环解析：选A A ．N 2→NH 3过程中氮元素由0价变为－3价，被还原。
B.工业合成氨的过程属于人工固氮。
C.1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。
D.雷电发生时涉及的反应有N 2＋O 2=====放电2NO,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N 2合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。
2．随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。
汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是( )A ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物B ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2 解析：选D 反应过程中NO 、O 2为氧化剂，N 2为还原产物；汽车尾气中的N 2不是污染物；NO 和O 2的反应不需要催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO ＋O 2===2NO 2,2NO 2＋4CO===N 2＋4CO 2，将两步反应式合并可得总化学方程式为2NO ＋O 2＋4CO=======催化剂4CO 2＋N 2。
3．下列说法不正确的是( )A ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B ．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C ．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD ．HNO 3―→NO ―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成解析：选A A 项中加入Cu(NO 3)2固体后，Cu 和H ＋、NO －3发生反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，该项不正确。
苏教版高中化学必修1生产生活中的含氮化合物--氮氧化合物对环境的污染与防治 同步练习
生产生活中的含氮化合物--氮氧化合物对环境的污染与防治同步练习一.选择题（每小题4分，共56分）1. A下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是A 闪电B 酸雨C 光化学烟雾D 臭氧空洞2. A下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是A N2B NOC NO2D SO23. A下列气体不会造成大气污染的是A 二氧化硫B 氮气C 一氧化氮D 一氧化碳4. A在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，其主要来源是A 硫酸工业排放的废气B 氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气C 汽车尾气D 煤炭不完全燃烧的产生的废气5. A据最新消息，我国今年将实现“神舟号”宇宙飞船载人飞行。
发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A 高温下N2遇空气生成NO2B NO遇空气生成NO2C CO2与NO反应生成NO2D NO与H2O反应生成NO26. B汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2等）是城市空气的主要污染源。
治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，它使CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO2转化。
下列说法错误的是A CO和NO x反应的化学方程式为：2xCO＋2NO x2xCO2＋N2B 此方法的缺点是，由于CO2增多会提高空气的酸度C 多植树造林，增大绿化面积，可有效控制汽车尾气中的各类污染源D 汽车改用天然气，液化气为燃料或开发氢能源，减少对空气的污染7. B在体积为V的密闭容器中，通入a摩NO、b摩O2、c摩N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为A.(a＋c)/(a＋b)B.(a＋2c)/(a＋b＋c)C.2(a＋c)/(a＋2b＋c)D.(a＋2c)/(a＋2b)8. B下列反应中气体只作氧化剂的是A.Cl2通入水中B.Cl2通入Na2SO3溶液中C.SO2通入溴水中D.NO2通入水中9. B把平均相对分子质量为51的Cl2和NO2混和气体A与平均相对分子质量为48的SO2和O2混和气体B同时通入一盛满水的倒立于水槽中的容器里,充分反应后溶液充满容器,则A与B的体积比为A.4:1B.1:1C.2:5D.5:210. A家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源（洗涤剂中常含有三聚磷酸钠），必须采取有效措施控制含磷洗涤剂的污水污染水体的原因是A.使水的酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设施B.磷酸根进入水中，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，日积月累，河床抬高造成水患C.浮游生物得到养分，大量繁殖、死亡、腐败，耗尽水中氧，水质恶化D.磷酸盐有毒、致癌，不溶于水11. B将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是A.NO2B.NOC.O2D.NO或O212. B 一定条件下,将等体积的NO 和O 2一同置于试管中,并将试管倒立于水中,充分反应后剩余气体约为原总体积的 A.14 B.34 C.18 D.3813. B 把少量NO 2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（不考虑NO 2与过氧化钠反应）A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮14. B 标准状况下，将盛满1体积O 2的干燥的烧瓶倒扣在一个盛满水的水槽中，再通入4体积NO 2，充分反应后，所得的溶液的物质的量浓度为A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.18mol/LD.0.30mol/L二.问答题15. B （12分）在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后，风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，狂风大作，人畜常遭雷击而倒毙。
苏教版高中化学必修一生活中含氮化合物习题.docx
高中化学学习材料基础课时4 生产生活中的含氮化合物一、单项选择题1．下列说法中正确的是( )A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物B．N2＋3H22NH3、N2＋O22NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH＋4解析NO能与氧气反应生成NO2，NO在空气中不能稳定存在，A错误；N2→NH3，N 2表现氧化性，N2→NO，N2表现还原性，B错误；NO2与H2O反应生成HNO3，HNO3具有强氧化性，可以把SO2－3氧化为SO2－4，生成BaSO4沉淀，C错误。
答案 D2．下列叙述不正确的是( )A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NO和NH3均可用排空气法收集解析NH3与挥发性酸的蒸气能形成固体小微粒而形成白烟，B正确；溴微溶于水且密度比水大，加入的少量水会浮在液面上，C正确；NO易与空气中氧气反应，D错误。
答案 D3．关于如图进行的实验的说法，正确的是( )A．若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B．选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C．若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D．若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生解析若X为HCl，则烧瓶内会发生HCl与浓氨水挥发出来的氨气的反应，刚开始时会产生白烟，而不是白雾，A错误；选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉，如硫化氢气体和硫酸铜溶液，B正确；若烧瓶内产生喷泉，则Y与X发生反应即可，故Y溶液不一定呈酸性，C错误；若通入气体为Cl2，Y溶液为碱性溶液则烧瓶内可以产生喷泉，D错误。
答案 B4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入氨水有白色沉淀产生，继续滴加氨水沉淀不溶解，一定有Al3＋B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，一定有SO2－4 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋解析Mg(OH)2、Al(OH)3等均不溶于氨水，故A错；加入BaCl2溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，溶液中除了可能存在SO2－4外，也可能存在SO2－3、Ag＋等，故B错；C项正确；加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，溶液中存在的离子有可能是Ca2＋，故D错。
高中化学生产生活中的含氮化合物 复习练习 苏教版 必修1
同步练习45 单元复习一、单项选择题1．在NO2与水的反应中，NO2的作用A．是还原剂B．是氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A．a/b B．a/2b C．a/a＋2b D．a/2（a＋b）3．下列四组混合气体（体积比）为①NO2∶O2＝2∶1 ②NO∶O2＝2∶1 ③NH3∶O2＝2∶1 ④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（）A．④③②①B．④①②③ C．③①④② D．③②①④4．以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）A．都易溶于水 B．都可分解放出氨气C．都能与碱反应且均放出氨气 D．都是离子化合物能形成离子晶体5．对于氨水的组成的叙述正确的是（）A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子6．下列物质含氮量最高的是（）A．硫铵B．碳铵 C．硝铵 D．尿素二、不定项选择题7．质量分数为35％的氨水，与等体积的水混合后所得溶液的质量分数为（）A．17.5％B．大于17.5％C．小于17.5％D．无法确定8．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是A．浓硫酸B．浓磷酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸9．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A．稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色10．“NH4H与NH4Cl相似，与水可以反应生成H2，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小 B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是离子化合物 D．NH4H的水溶液呈酸性11．已知镁和硝酸反应时，每有1mol硝酸反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO三、填充题12．有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则A是____________，B是____________，C是____________（写化学式）。
高中化学生产生活中的含氮化合物 同步练习1苏教版 必修1
生产生活中的含氮化合物 同步练习11．下列反应中能起到固氮作用的是( )A.NO 与O 2反应生成NO 2B.NH 3经催化氧化生成NOC.由NH 3制碳铵和硫铵D.N 2与H 2在一定条件下合成氨2．下列用途中应用了氮气不活泼性的是（ ）A.金属焊接时的保护气B.用于合成氨气C.工业上以N 2为原料之一制HNO 3D.保护粮食和水果3．NO 在人体内具有多方面的独特功能。
1998年诺贝尔医学及生理学奖即授予了研究NO 、并在医学领域取得重大进展的科学家。
以下关于NO 的叙述中不正确的是（ ）A ．NO 既可是某些含低价氮物质的氧化产物，也可是某些含高价氮物质的还原产物B ．NO 具有氧化性C ．通常状况下，NO 是无色气体D ．NO 是亚硝酸（HNO 2）的酸酐4．下列物质存放方法正确的是（ ）A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B ．少量的钠保存在无水乙醇中C ．少量白磷保存在二硫化碳中D ．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中5．废切削液中含2%~5%的2NaNO ，直接排放会污染环境，下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的2N 的是（ ）A ．22O HB ．Cl NH 4C ．NaClD ．浓42SO H6．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是（ ）A ．22232634N O H Pt O NH +∆+ B ．-+++2433NH NH NH NH C ．2423638N Cl NH Cl NH ++ D ．2233332N O H Cu CuO NH ++∆+7．对下列事实的解释错误的是（ ）A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B ．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C ．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应D ．反应4224SO H CuS S H CuSO +↓+能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．判断市面上的金首饰是否含有铜，可以取样品与某试剂进行反应，根据现象即可判断，该试剂是（ ）A ．浓盐酸B ．硝酸C ．王水D ．稀硫酸9．把6mol 铜粉投入含8mol 硝酸和2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为( )．A ．2 molB ．3 molC ．4 molD ．5mol10．已知NH 3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——CCl 4。
高一化学必修1专题4第二单元生产生活中的含氮化合物培优训练 (附答案)
B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为0.336L（标准状况下）
C．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol
D．参加反应的金属的总质量一定是9.9g
4．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ）
A．0.2molB．0.8molC．0.6molD．1.0mol
10．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为6 mL (相同状况),则NO和CO2的体积比为( )
A．1:1B．2:1C．3:2D． 1:2
11．某单质有如下转化关系，该单质可能是（ ）
单质 A B C
A．氮气B．硅C．硫D．铁
A．试管A中加入的试剂为 固体B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
14．对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol•L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为()
A．0.3 mol NO2和0.3 mol NOB．0.2 mol NO2和0.1 mol N2O4
C．0.6 mol NOD．0.1 mol NO、0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
9．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为( )
高中化学4.2《生产生活中的含氮化合物》单元测试(苏教版必修1)
《生产生活中的含氮化合物》一、选择题1. 把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度为A B C D2. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。
如可用于制HNO3.肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
下列各组物质中，不能生成NO 的是A. Cu + HNO3(稀)B. N2 + O2C. NH4Cl + O2D. NO2 + H2O3. 由硝酸尾气的处理原理：3NO2+H2O ==== 2HNO3+NO，NO2+NO+2NaOH ====2 HNO2+ H2O，下列气体中，不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 14. 下列反应起了氮的固定作用是A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵5. 相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH3、HCl、NO2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反应，用塞子塞好烧瓶的瓶口（设烧瓶内液体未扩散），则所得三种溶液的物质的量浓度之比为A1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：46. 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是A.NH3、O2、HClB. N2、H2、HClC. CO2、NO、O2D. N2、O2、CO27. 已知25%的氨水的密度为0.91g•cm-3,5%的氨水的密度为0.98 g•cm-3。
若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A.等于15 %B. 大于15%C. 小于15%D. 无法估算8. 任何铵盐都具有的性质是A都易溶于水 B. 加热都放出氨气C只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反应9. 当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是A.NH4NO3B.H2OC.N2D.NO210.下列叙述中，正确的是．A．氨气不易在空气中燃烧B. 氨水显碱性C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D. 在反应NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去电子被氧化11.任何铵盐都具有的性质是①都溶于水②都是晶体③都有氨的刺激性气味④加热后都放出氨气⑤与强碱混合加热都有氨气放出⑥加热后都会分解A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．②④⑤⑥12.火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮为氧化剂。
苏教版高中化学必修一专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物课后练习(含答案)_
苏教版高中化学必修一专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物课后练习（含答案）_苏教版高中化学必修一专题4硫、氮和可持续开展第二单元生产生活中的含氮化合物课后练习一、单项选择题1.某溶液中可能含有SO42- 、CO32−、Cl-.检验其中是否含有SO42- ,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是〔〕A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3 2.不同条件下，用O2氧化amol·L-1的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如下图。
以下分析或推测不合理的是〔〕A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.pH越大，Fe²+氧化速率越快C.60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol·L-1·h-1 D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 3.以下解释事实的方程式中，正确的选项是〔〕A.工业制粗硅：SiO2+C 高温__ Si+CO2↑ B.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O C.浓硝酸通常显黄色：4HNO3 光照__ 4NO2↑+O2↑+2H2O D.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：1/ 72S+3O2 点燃__ 2SO3 4.：SO32− +I2+H2O= SO42− +2I-+2H+ ，某无色溶液中可能含有Fe3+、Na+、K+、Cu2+、H+、NH4+ 、I-、SO32−、SO42−中的几种，且所有离子物质的量浓度相等。
向溶液中逐滴参加H2O2溶液，刚开始一段时间溶液颜色没有变化，之后变黄色〔不考虑盐类水解及水的电离〕；向反响后的溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
以下关于该溶液的判断正确的选项是〔〕A.不可能含有Cu2+、Fe3+ ，可能有H+ B.肯定有SO42− C.肯定含有Na+、K+、NH4+ D.可能含有SO32− 5.以下不属于硫酸的化学性质的是〔〕A.酸性B.强复原性C.脱水性D.吸水性6.将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反响后假设只生成NO气体，那么最多可收集到标准状况下的NO体积为〔〕 A.336 mLB.112 mLC.448 mLD.224 mL 7.安徽古代科学家方以智在其?物理小识?卷七?金石类?中指出：有硇水者，剪银块投之，那么旋而为水。
生产生活中的含氮化合物(苏教版必修1)同步练测(含答案解析)
专题4 硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）1.(2001.上海)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2．将物质的量相等的两种气体，在常温下混合在一定容积的密闭容器中，充分反应后，其压强最大的一组是( )A.NH3和HClB.SO2和O2C.NO和O2D.Cl2和CH4(光照)3.在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为4.把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )A.1体积NOB.1体积NO2和0.5体积O2C.0.25体积O2D.1/3体积的NO5.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知：2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O。
现有a mol NO2和b mol NO的混合气，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是（）A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a＜b6.将20 mL NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2 mL（气体体积均在相同条件下测定）。
则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是( )A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶47.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）两个烧瓶中溶液的关系是( )A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同8.氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是（）A.NH4H是由离子键和共价键形成的离子化合物B.NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性C.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生D.NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂9.为了简便地制取干燥、纯净的氨气，下列说法合适的是（）A.氯化铵与氢氧化钠溶液共热，生成的气体用碱石灰干燥B.N2与H2化合生成NH3，用烧碱干燥C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥10.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
高中化学苏教版必修1 生产生活中的含氮化合物 同步练习3
生产生活中的含氮化合物 同步练习一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 ( ) A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸2.下列反应的离子方程式正确的是 ( )A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑B.Cl 2通入冷水中 Cl 2＋H 2O ＝Cl －＋ClO －＋2H ＋C.铜与稀硝酸反应 3Cu ＋2NO3—+8H ＋＝3Cu2＋＋2NO ↑+4H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO 3—＋OH －＝CO 32－＋H 2O 3．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +4转化为NH 3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2。
则原溶液中NO -3的浓度为 （ ） A ．L mol a c b /2- B ．L mol a cb /42- C ．L mol ac b /2- D ．L mol aab /4- 4．某金属的硝酸盐加热分解生成的NO 2和O 2的物质的量之比8:1。
在加热过程中，该金属元素的化合价 ( )A 、降低B 、升高C 、不变D 、无法确定5．38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO 3的物质的量可能是 ( ) A.1.0×10-3摩尔B.1.6×10-3摩尔C .2.2×10-3摩尔 D.2.0×10-3摩尔6．把6mol 铜粉投入含8mol 硝酸和2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO ）的物质的量为 ( ) A ．2 mol B ．3 mol C ．4 mol D ．5mol 二、填空题：7．如图所示转化关系，判断A 、B 、C 、D 各是什么物质，写出有关的化学方程式。
（1）当A 为气体单质时，A 是 ，B 是，C 是，D 是，E 是E→C化学方程式：。
高中化学苏教版必修1 生产生活中的含氮化合物 同步练习1
生产生活中的含氮化合物同步练习一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1.(2001上海)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是：（）A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒2．常温下，在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合，完全反应后容器中压强没有发生变化的是 ( )A.H2S和SO2B.NO和O2C.HI和Cl2 D.H2S和Cl23.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )4.我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼（N2H4）和氧化剂液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 ( ) A．氧气 B．氮气 C．氨气 D．氢气5．图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。
其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a 不可能是 ( )①F2②N2③C ④SA．只有① B．②和④ C．③和④ D．①和③6．将体积为V mL的试管充满NO气体，按右图进行实验．当通人相同条件下O249 mL时，液面仍在原来位置，则试管体积V为 ( )A．49mL B．28 mLC．30mL D．24.5mL7．下列除去杂质的操作方法正确的是（）A、NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B、食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C、N2中有少量的O2：通过灼热的铜网D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水，使NO2与水反应生成硝酸。
8.把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液（饱和）；②浓H2SO4；③Na2O2后（假设每一步的作用都是充分的），再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是：( )A．1体积NO B．1体积NO2和0.5体积O2C．0.25体积O2 D．1/3体积的NO9.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
高中化学苏教版必修1 生产生活中的含氮化合物 同步练习2
生产生活中的含氮化合物同步练习一、选择题（每小题有一至两个正确答案）1．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的试剂是：（）A．浓氨水B．Na2SO4溶液C．NaOH溶液D．浓硫酸2．实验室干燥氨可选用的干燥剂是: ( )A.无水氯化钙B.P2O5固体C.浓硫酸D.NaOH固体3.等体积等物质的量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为：（）A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:24.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是 ( )A.NH4H中 H- 的核外电子排布与He相同B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂5．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）( )A. 2ω1＝ω2B 2ω2＝ω1C.ω2＞2ω1D ω1<ω2<2ω16.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体，喷泉实验后（假设溶液充满整个烧瓶）二个烧瓶中溶液的关系是A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同7．将20ml NO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是6NO2＋8NH3==7N2＋12H2O，已知参加反应的NO2比NH3少2ml（气体体积均在相同条件下测定）。
则原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比是A ．3∶2B ．2∶3C ．3∶7D ．3∶48.将SO 2通人BaCl 2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，则该气体不可能为： ( ) A ．O 3 B ．NH 3 C ．Cl 2 D ．HI 9.V L 含有(NH 4)2SO 4、 NH 4NO 3的混合溶液，加入a molNaOH 后，加热，恰好使NH 3 全部逸出；又加入b mol BaCl 2,刚好使SO 42-完全沉淀。
《生产生活中的含氮化合物》同步练习1(苏教版必修1)
第二单元生产生活中的含氮化合物江苏省江阴市祝塘中学赵忠波根底训练1．以下表达中，正确的选项是〔〕A．氨气不易在空气中燃烧B. 氨水显碱性C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾D. 在反响NH3 + H+ = NH4+中，NH3失去电子被氧化2．当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是〔〕A．NH4NO3B．H2O C．N2D．NO23．在如图装置中，烧瓶中充满枯燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后翻开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
那么a和b分a(枯燥气体) b〔液体〕A NO2水B CO2 4 mol•L-1NaOH溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH3 1 mol•L-1盐酸4．任何铵盐都具有的性质是〔〕A．都易溶于水 B. 加热都放出氨气C．只有与碱作用才产生氨气 D. 都不能与其它盐反响5．在1 L 1 mol•L-1的氨水中〔〕A．含有1 mol NH3分子B．含NH3和NH4+之和为1 molC．含NH3•H2O 1molD．含NH3、HN3•H2O、NH4+之和为1 mol6．25%的氨水的密度为0.91g•cm-3,5%的氨水的密度为0.98 g•cm-3。
假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是〔〕A．等于15 % B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算7．氢阴离子〔H-〕能和NH3反响：H- + NH3 = NH2- + H2↑根据上述反响事实可以得出的正确结论是〔〕A．NH3有复原性 B. H-是很强的复原剂C．该反响的复原产物是H2 D. 该反响属于置换反响8．以下各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是〔〕A．NH3、O2、HCl B. N2、H2、HClC. CO 2、NO 、O 2D. N 2、O 2、CO 29．如图，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ，假设挤压滴管，使Y 滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a 鼓起，气体X 和液体Y 不可能是〔〕A ． X 是NH 3，Y 是水B ． X 是SO 2，Y 是NaOH 浓溶液C ． X 是CO 2，Y 是稀硫酸D ． X 是HCl ，Y 是NaOH 稀溶液 10.相同状况下,在体积相同的三个烧瓶中分别充满NH 3、HCl 、NO 2三种气体，将其倒置于水槽中，充分反响，用塞子塞好烧瓶的瓶口〔设烧瓶内液体未扩散〕，那么所得三种溶液的物质的量浓度之比为〔〕A ．1 ：1 ：1 B. 3 ：3 ：2 C. 2 ：2 ：3 D. 5 ：5 ：411．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是 〔 〕12．把盛有48mLNO 和NO 2的混合气体倒立于水中〔保持同温同压〕，液面稳定后，容器内气体体积变为24mL ，那么：〔1〕原混合气体中，NO 是_____mL ，NO 2是_____mL 。
苏教版必修1专题4生产生活中的含氮化合物5
3-苏教版必修1 专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物5硝酸的性质(巩固提高)一、选择题1.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是( )A. 常温下都用铜容器贮存B. 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C. 常温下都能与铜较快反应D. 露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低2．对下列事实的解释错误的是( )A ．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B •浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C •常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D •反应C U SO4+H2S=C U S J +H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸3 •用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是 ()A .测定密度B放入硝酸中C.放入盐酸中 D .观察外观4. (05 年人大附中)能够使铝的表面出现致密的氧化膜的试剂是( )①冷稀盐酸② 冷稀硫酸③冷浓硝酸④冷浓硫酸(A) ①②(B) ②③(C) ①③(D) ③④5. (06年上海高考)将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是() A ．反应速率：两者相同B •消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C •反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D .反应中转移的电子总数：前者多，后者少6. 在C U与浓HN03反应中，若有1 mol HNO 3被还原，则发生转移的电子是()A.1 molB.2 molC.0.5 molD.0.25 mol7. ( 05年湖南十校联考)将S02通入Bad?溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( )A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S－19. (2005年南京二测)将0.1 mol铜与40 mL 10 mol - L HN0 3充分反应后，溶液中含a mol＋，由此可知( ) HA .生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 LB .生成的气体在标准状况下的体积为 1.49 LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2- a) molH 2SO 4和铜片共（ ）D .反应后溶液中所含 N03「的物质的量为0.2 mol-310. 把70% HN0 3（密度为1.40 g cm ）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分 数是（ ）A.0.35B. V 0.35C. > 0.35D. < 0.3511.将14g 铜银合金与足量的 HN0 3反应，放出的气体与标准状况下体积为 1.12L 的。
2016秋高中化学39生产生活中的含氮化合物训练题苏教版必修1
( 测试内容：第二单元 生产生活中的含氮化合物 )
一、选择题
1．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是
()
A．铜和浓硝酸反应
B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应
D．氯化铜和硝酸银反应
答案： C
解析： A 项， Cu～ 4HNO3( 浓 ) ～ Cu(NO3 ) 2 ～ 2NO2； B 项， 3Cu～ 8HNO3( 稀 ) ～ 3Cu(NO3) 2～ 2NO； C
答案： D 解析： 在含有 NO－3 的溶液中加入盐酸，相当于有
HNO3 存在， HNO3 能够继续氧化金属，所以金
属质量减少。
5．物质的量之比为 2 ： 5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为
N2O，反应结束后锌
没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
()
A． 1 ： 4 B ． 1 ： 5
的气体为 NO，则产生的 NO在标准状况下的体积为 (
)
A． 2.24 L
B．1.68 L
C． 3.36 L D ．1.12 L
答案： B
解析： 可根据所发生反应的离子方程式进行计算： 3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2NO－3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋ 4H2O
192 g 8 mol 2 mol 44.8 L
19.2 g 0.3 mol 0.1 mol
V(NO)
由以上数据可知 Cu和 NO－3 过量，则依据 H＋的物质的量计算可得
0.3 mol V(NO)＝ 8 mol ×44.8 L＝
1.68 L 。
12．下列化学肥料中属于复合肥的是 ( )
A． KNO3
B． CO(NH2) 2
苏教版高中化学必修一课时练习-生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(侧重基础).docx
高中化学学习材料苏教版必修1专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(A卷)一、选择题1．下列物质不与氨反应的是 ( ) A．H2SO4 B．HCl气体 C．NaOH D．H2O2.下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl23．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 ( )A. N2B. NH3C. NOD. NO24．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )A.很易液化B. 比空气轻C. 极易溶于水D. 能跟水起反应5．氨水呈弱碱性的主要原因是 ( ) A．通常情况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱6．下列关于铵盐的叙述中正确的是 ( ) A．所以都是离子化合物 B．受热都能分解出氨气C．都易溶于水 D．都可以与碱反应放出氨气7．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.1∶0.45B.1∶1C.1∶0.29D.4.5∶2.98．下列物质含氮量最高的是 ( )A.硫铵B.碳铵C.硝铵D.尿素9．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有 2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是( )A. 16 mol NH3B. 8 mol NH3C. 4 mol NH3D. 3 mol NH3二、填空题10．某元素的原子核外有2个电子层，其最高正价与负价绝对值之差为2。
该元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为______。
11．通常情况下，氨气是_________色，_________气味的气体，对人的_________、_________、_________等粘膜有_________作用。
如果不慎接触过多的氨气，要及时______________。
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同步练习45 单元复习
一、单项选择题
1．在NO2与水的反应中，NO2的作用
A．是还原剂B．是氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
2．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A．a/b B．a/2b C．a/a＋2b D．a/2（a＋b）
3．下列四组混合气体（体积比）为①NO2∶O2＝2∶1 ②NO∶O2＝2∶1 ③NH3∶O2＝2∶1 ④NO2∶NO∶O2＝1∶1∶1，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（）
A．④③②①B．④①②③ C．③①④② D．③②①④
4．以下哪个性质不是所有铵盐的通性（）
A．都易溶于水 B．都可分解放出氨气
C．都能与碱反应且均放出氨气 D．都是离子化合物能形成离子晶体
5．对于氨水的组成的叙述正确的是（）
A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子
D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子和氢氧根离子
6．下列物质含氮量最高的是（）
A．硫铵B．碳铵 C．硝铵 D．尿素
二、不定项选择题
7．质量分数为35％的氨水，与等体积的水混合后所得溶液的质量分数为（）
A．17.5％B．大于17.5％C．小于17.5％D．无法确定
8．在四片玻璃片上分别滴有下列溶液，当氨气靠近各玻璃片时，有白烟产生的是
A．浓硫酸B．浓磷酸 C．浓硝酸 D．浓盐酸
9．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．稀硝酸使蓝色石蕊试纸变红 B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2
C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
10．“NH4H与NH4Cl相似，与水可以反应生成H2，以下说法正确的是
A．H－半径比Li＋半径小 B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体
C．NH4H是离子化合物 D．NH4H的水溶液呈酸性
11．已知镁和硝酸反应时，每有1mol硝酸反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO
三、填充题
12．有A、B、C三种气体，A气体在一定条件下能与O2反应生成B；B不溶于水，但易与O2反应生成C；A、C气体皆易溶于水，所得的溶液可以相互反应生成盐和水，则A是____________，B是____________，C是____________（写化学式）。
13．0.05 mol铜与30.0mL10.0mol·L－1的硝酸反应时，生成的产物有NO和NO2。
若反应后溶液中有a mol
H＋，则此时溶液中有_______mol NO－。
3
14．光化学烟雾形成的化学过程是：当汽车尾气产生的NO2在日光照射下分解成为NO和O时，即开始光化
学烟雾的循环，不断地产生O3，这个循环包括了下列三个化学方程式，请补充（1）中的化学方程式②。
（1）①NO2NO＋O；②__________；③O＋O2O3。
（2）写出以上三个化学反应的净结果：________________。
15．用图所列仪器、药品，验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO（仪器可选择使用，N2和O2的用
量可自由控制）。
已知：①NO＋NO 2＋NaOH NaNO2＋H2O ②气体液化温度：NO22l℃NO －152℃
试回答：（1）仪器的连接顺序（按左→右连接，填各接口的编号）为_____________。
（2）反应前先通入N2目的是_______________________________________。
（3）确认气体中含NO的现象是_____________________________________。
（4）如果O2过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：______________。
16．NO分子因污染空气而臭名昭著。
近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，因而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。
请回答下列问题：（1）NO对环境的危害在于_____（填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属被氧化 C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合
（2）在含有Cu＋离子的酶活化中心，亚硝酸根离子（NO2-）转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子（NO2-）在酸性水溶液中反应方程式：___________________________。
（3）在常温下，把NO气体压缩到100个大气压，在一个固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅
速下降，压力降至略小于原压力2/3就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式：__________________________________。
（4）解释变化（3）中为什么最后的气体总压力小于2/3。
同步练习45 单元复习
1．解析：该题考查NO2与水的反应，该反应中，NO2一部分作氧化剂，一部分作还原剂，属于歧化反应。
答案：C 2．C 3．D 4．B 5．D 6．D 7．C 8．C D
9．解析：该题考查硝酸性质的应用。
答案：A D 10．C 11．解析：该题考查质量守恒原理、电子守恒原理的运用。
答案：
B C 12．NH3NO NO2 13．解析：该题最终溶质仅有硝酸铜。
据质量守恒原理、电子守恒原理即可得到答案。
答案：a
＋0.1
14．（1）2NO＋O22NO2（2）3O22O3（其中NO2是催化剂）
15．（1）1 5 4 10 11 6 8 2
（2）排尽装置中的空气，防止产生的NO被氧化
（3）通入O2后装置D中有红棕色气体生成
（4）4NO2＋O2＋4NaOH4NaNO3＋2H2O
16．解析：该题属于信息题，一般认为NO是有害气体，此题告诉人们它对人也有有用的一面。
考查根据客观事实写方程式
的能力。
答案：（1）C D （2）Cu＋＋NO－
＋2H＋Cu2＋＋NO↑＋H2O （3）3NO N2O＋NO2（4）有少量NO2
2
继续反应生成N2O4，而达到使气体的物质的量小于原气体的物质的量的2/3。