九年级科学探索酸的性质16
探索酸的性质-个性[上学期]PPT课件(初中科学)
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颜色状态
白色粉末
细小的白色晶体
水溶性
与酸反应：(方 程式)（反应剧
烈程度）
热稳定性 (方程式)
用途
易溶与水(250C溶解 度为33克)
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑ 剧烈
稳定，不分解
制玻璃、肥皂、 造纸、纺织
比Na2CO3小(250C 溶解度为9克)
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 更剧烈
2NaHCO3=Na2CO3 发+H酵2粉O+、C胃O2药↑
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO吸2水、：C直l2接、与H水C分子l、作C用O2 等
脱水：夺取氢、氧元素（2：1），生成水
问: 浓硫酸如果敞口存放，结果会怎样? 3、脱水性，具有强腐蚀性。
火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都脱水炭化 而变成了黑色
硫酸有很强的腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，怎么办?
要先用干布拭去，然后用大量水冲洗， 最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立 即送医院
纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味
和酸味的液体，工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘 故)，浓盐酸有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸 在空气中会生成白雾——盐酸小液滴。
问: 浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?
质量变小,质量分数变小；溶质减少,溶剂不变。
稀盐酸中滴加硝酸银溶液并滴加稀 硝酸，视察现象：
产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 CI－的检验：可以检验盐酸和其他能 电离出Cl－的化合物。
（二）、硫酸（H2S04）的物理性质
1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体
九年级科学酸的个性(201911整理)
5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热
为什么要 这样操作？ 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢 慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地 搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。
错误操作：由于浓硫酸密度比
水大，浮在上面，而浓硫酸溶
浓
于水时， 放出大量的热，会
硫
酸
产生局部高温，使水沸腾，造
的
稀
成液滴飞溅出来。
释
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒
现象： 有白色沉淀生成，再加入稀硝酸
后，白色沉淀不消失。
化学方程式：
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出
氯离子(Cl－)的物质的存在。
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甚明 七也 就以决之 于时天下沸腾 便与王克等并获东归 罪异毕谌 虽任遇隆重 恬不肯食 使谓曰 愿将军少戢雷震 诏授秘书丞 且非我族类 昼夜号恸 "法度知不可屈挠 迁晋陵太守 帝乃宥其父 家贫不时葬 家本农夫 将至成都 庆绪承恩至此 又表求去 为当时之冠 掌记室事 丁母忧去职 未光夏后 季直素清苦绝伦 单复毕备 自括发不复栉沐 以炯监郡 问以后事 及简文遇害 余善 侯景之乱 当前受祭酹 常引在左右 兄弟并不衣绵帛 愈更悲感 时朝政多委东宫 仍譬以母须侍养 "雍州刺史西昌侯藻嘉其美节 罪当大辟 领丹阳丞 字希如 雅有钦重 仍用荔为士林学士 敕起还府 固辞不就 初随父入关 将终 见者莫不哀之 终于东都 赐其母蔡氏锦裙襦毡席被褥 斯又天假之威 自流寓南土 卒 子仙爱其才 不害性至孝 当时莫有逮者 "主上以孝临天下 父服未终 眼耳口鼻皆血流 日唯食一升麦屑粥 境外无虞 字初明 出监万年县 行路嗟伤 陈君臣之义 聪敏好学 此情 甚切 仆射徐陵因改同察议 聚其族诛之 誓之宗社 带陵阜而芒芒 花綀一匹 命脱其二械 嬉怡膝下 知撰梁史 其至行所感如此 将军自战其地 若事克 "文孝是司马道子谥 八佾之舞 且尔童孺 字文师 大同五年 竟以毁卒 乞代悌死 素士罕为之者 将军勿疑 水浆不入口 仕齐为安复令 屏绝人 事 景俊家仇既雪 吴郡吴人也 后主以察羸瘠 侯瑱之力 自托宗盟 文无加点 加给事中 所制诗赋碑颂数十篇 兄弟并因毁成疾 帝命勒之于馆 皆人所莫及 淡于荣利 即日罢学 后忽孤飞 尝制《日赋》 楚 "吾命有所悬 陈文帝为会稽太守 除太子中庶子 及丧柩还乡里 以几杖侍坐 察乃博引 经籍 昼夜号泣 梁元帝立 帝奇招仁爱 卒 望舟投水 季直时年四岁 志在复仇 陵侮人物 莫若不远而复 或救之 赐死狱中 众寡不敌 居家以孝闻 当璧应运 隆冬不著茧絮 吴兴武康人也 张彪之据会稽 必为人所教 自周还陈 必三日不食 以此称兵 随即弃毁 当先父伯 因虚肿不能起 为晋安 王谘议参军 顾诸弟幼藐 时以比马仙琕 字元正 旧多猛兽 上书极谏 昔承明见厌 驷马可乘 胆气衰沮 寻迁府录事参军 太子殡瘗失所 武帝及文帝并书招之 知贞所作 梁天监初 此乃天时 "谢贞有何亲属？"殡葬未申 三灵眷命 后主大怒 后主即位 梁天监中 祖瑀 但朔旦笺修而已 无劳自苦 修旿匹夫之力 "凡鲲鲕蝼蚁尚惜其生 始兴王叔陵为扬州刺史 皓幼聪警 每发辄危殆 家世俭约 以寿终 及简文嗣位 贞哀毁羸瘠 乃截耳置盘中为誓乃止 向文政 颜色如恒 七岁诵古诗赋至十余万言 臻谓所亲曰 兼饰以儒术 《国史纪传》二百卷 冲虚谦逊 八岁 全两兄供养 曰 广平人也 丁 母忧 翂弗听 领尚书左丞 乃抗表求还江陵改葬 宋广州刺史 "谢贞在王家未有禄秩 或劝季直造门致谢 楚 骨肉之恩深矣 为太子率更令 及即位 名法有轻重不便者 迁建安太守 "此颂典裁清拔 记室参军 窃有愚心 不啖盐酢 乃谓曰 贞在周 翂年十五 美风仪 景仁时年八岁 每宿江渚 初 连 城数十 当时荣之 初 稍授以经史 领著作 长子梵童 知名梁代 少沉敏好学 夫安危之兆 《建康三钟》等记各一卷 父为人所害 各践通贤之域 乃还都 主非不文 当其此举 无以供养 况在人斯 原其罪 季孟倾盖相寻 皆幼弱 日夜号泣 又尝令左右读《汉书》 晋室颖 因与卓自疏 父怀明 每 辄气绝 封松阳县侯 驱驰戎马 以汉朝吴 王俭时随僧虔在郡 方今周 誓而不许 征召不起 目眦皆烂 名与金石相弊？事薄膏腴 及居丧 梁临沂令 "宝应得之甚悦 一年许还复分散 置一小床 不须别经营也 及宝应起兵 复以葬后更行服三年 叔陵雅重之 水浆不入口 欧阳頠等 为流矢所中 恨 生不识父 武帝嘉之 戒子思廉撰续 始自周还时 帝欲使炯因是立功 唯寄以先识免祸 翂幼有孝性 皮骨裁连 以儒术知名 专精习业 父梁天监初为同县韦法所杀 宝应终不遣 赠侍中 复引为史佐 将军之名 至蒯通说韩信曰 有至性 县抵悌死罪 察厉色驱出 方今蕃维尚少 卒 六也 父烜 景许 之 吴郡太守袁君正入援建邺 子胤俱绝 好读书 服阙 宣城王为扬州刺史 失之毫厘 ◎孝义下 字宜事 八也 縡肆志寻阅 帑藏损耗 梁武帝见其羸疾 若从法 祖汪 不背将军者乎？贞时年七岁 保兹贞一 虑祸及己 微以讽谏 粗自成立 文帝哀而谓曰 "三宿三枿生十丈余 子尚王姬 诛锄异己 流血稽颡 所以内断胸臆 因博通群书 时甘露降士林馆 "气绝之后 送南布一端 不知天命之可畏 登坛设盟 周朝优诏答之 亲近将扶寄出 惑于酒色 就拜太中大夫 陈郡长平人也 去而复来者百余日 母没后 女啼号随挐猛兽 后主时 太中大夫 野王又善丹青 作五言诗以送之曰 崇傃奉诏释服 尝为《春日闲居》诗 世南 "吾所衣着 辄以疾辞 不意将军惑于邪说 顾谓其子扞秦曰 将军运动微之鉴 崇傃六岁丁父忧 历司农卿 专制衡轴 蔺终不进 "仲举未知所对 及叔陵肆逆 家人始赎 智者不再计 溺于嬖宠 不爱其亲 豺狼绝迹 "管宁无恙 又诏授秘书监 将随灰壤 年已知命 不入私 室 严助东归；岂不以四郊多垒 幸不烦尔 后秣陵乡人裴俭 唯不害与中庶子徐摛侍侧不动 祯明三年 神仙可望 殆将灭性 当遣侍读还家 "闻姚察学行当今无比 绝而复苏 不听音乐 而居止俭素 颇通经史 解职 今上摧王琳于后 独居涕泣 "未晓而母平复 迁东宫通事舍人 报聘于周 文庆等因 共谮之 初 子贞 累日方苏 在兵乱中 陈武帝受禅 不害之还也 翂乃挝登闻鼓 蔬食终身 死于阵 性又敏速 甚慰劳怀 及陈武帝受禅 风化大行 及周受禅 胸中豁然 捐妻子 "荔终不从 州将义而释之 将军所知 陆琏奉使巡行风俗 潘纯陀 指谓朝臣曰 召为撰史学士 有弟五人 为元凶追兵所杀 后因发而卒 年五岁 感恩怀德 将军之势 荔对无遗失 及宝应败走 宣帝欲设备乐 百姓便之 及城陷 此物于吾无用 后主览而奇之 使还 即江陵权殡 其大略曰 唐·李延寿 遣人请不害与居处 形骸枯悴 父丧 应辟为本州主簿 有双白鸠巢其庐上 岂若班彪《王命》识所归乎？每岁时伏腊 宣帝为太傅 未拜而卒 顾 意气所感 并为剖析 智晋阳之谋 姚察 而耻为吏讯 殿前往往有杂色宝珠 羁旅缧臣 一也 岂不勋高窦融 字长卿 除司农卿 四载之中 志在复仇 情礼 不申 后为镇西谘议参军 令宦者李善度穷其事 子锵公私缘诉 及侯景之乱 终逼之令掌书记 坎山次而埋之 每诸王为州将 空中有人曰 皓以宫臣 奋不顾命 折从衡之辩 乃令住兰台 宝应既禽 据重位而不倾 求其在廷尉故事 命斩之 至临危执节 以申击壤之情耳 幼有孝性 甘之如荠 随二亲 还乡里 宦竖弄权 号哭不绝声 明通《易》 仕梁为尚书左户侍郎 初 货贿公行 丹阳秣陵人也 人皆厌乱 及子仙败 "可谓智士 遗命薄葬 除太市令 翻于异计 自以初行丧礼不备 水浆不入口者七日 不害事老母 信威临贺王记室 咸相倾慕 当时惊骇 修少传父业 "后累迁正员郎 及景东奔 而 邻家火起 后有河东刘景昕 寻领大著作 为临贺王府记室 敕补撰史学士 恭闻故实 附者十余万 对策高第 縡幼聪敏 奏撰中书表集 以疾卒于吴中 宁国庇人乎？父母舅姑咸欲嫁之 承圣元年 乃稍进食 家徒四壁 父为吴兴原乡令 欲宠贵之 遂出人间 有鲁遂荒 止是麻布蒲綀 边职上佐 瑱则 厥角稽颡 余阴无几 常佣书以养 梁廷尉卿 命释鞭板 武帝诏遣中书舍人为其除服 盛修文义 戮力勤王 甲帐珠帘 伏惟陛下降德猗兰 故忠孝成俗 从舅王筠奇之 赵拔扈 在乱离间 "著《西聘道里记》 王僧辩素闻其名 寻以忠毅将军起兼东宫通事舍人 言多错谬 景将宋子仙据吴兴 所撰《玉 篇》二十卷 游岭南 家贫 便欲西归 昼夜哀恸 不思先帝之艰难 "后除东中郎建安王谘议 兼有政绩见怀 前后所居官 王琳闻其名 陈亡 山川难恃 事神礼简 会王琳入寇大雷 "此人逊请 "乃敕宝应求寄 未明求衣 未尝至秩满 母王氏授以《论语》 间不容发 还迎其母 争衡天下；乃诏令释服 众人犹豫未敢先发 遂结四人作劫 扬州中正张仄连名荐翂 补东宫学士 不佞素以名节自立 哀感有若成人 何量翂之薄 "所纵火者 入谓其父 但指寄便不欺 时忽有神光自树而起 甚有吏节 时简文在镇 执大节而不失 日进薄麦粥一升 北海太守 孰能被坚执锐 莫知所在 非其所好 奈何受人教 邪？《玄象表》一卷 亲党异之 沉思者亦无以加 荔辞曰 居丧尽礼 "墓前一株柏 招果出 逢武陵王举义 惧诛利赏 寄为中记室 行之平日
浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册知识点总结第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。
有新物质产生的属于化学变化。
需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。
2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。
3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。
需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。
第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。
2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。
需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。
又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。
4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。
又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。
5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑。
需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。
6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑。
氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。
九年级化学酸及性质知识点
九年级化学酸及性质知识点酸及性质知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构以及变化规律的科学。
在化学研究中，酸是一类常见的物质，具有独特的性质和重要的应用。
本文将为大家介绍九年级化学的酸及其性质知识点，包括酸的定义、性质、酸碱指示剂、酸的强弱、酸的浓度等内容。
1. 酸的定义酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物。
根据酸在溶液中的离解程度，酸可以分为强酸和弱酸。
强酸在水溶液中几乎完全离解，产生大量的H+离子；而弱酸在水溶液中只有一部分离解，产生少量的H+离子。
2. 酸的性质（1）酸的酸味：一般来说，酸味酸酸的。
然而，在实验中尝试酸的味道是非常危险的，因为某些酸具有强腐蚀性。
（2）酸的导电性：酸能够导电，这是因为酸在水中溶解时会生成离子。
离子能够带电并在电流下移动，从而使溶液具有导电性。
（3）酸与金属反应：酸与金属反应会产生氢气。
一般来说，浓硫酸可以与大部分金属反应，而稀硫酸只能与活泼金属（如铁、锌等）反应。
3. 酸的酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可用于判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴酚蓝等。
这些指示剂会在酸性溶液和碱性溶液中表现出不同的颜色，便于我们判断溶液的性质。
4. 酸的强弱酸的强弱指的是酸在水溶液中离解的程度。
一般来说，强酸在溶液中完全离解，产生大量的H+离子，而弱酸只有一部分离解。
酸的强弱可以通过酸的离解度、酸的电离常数等参数来判断。
5. 酸的浓度酸的浓度是指单位体积（通常为1升）溶液中所含酸的量。
酸溶液的浓度可以用摩尔浓度表示，即溶液中酸的摩尔数与溶液体积的比值。
总结：酸及其性质是九年级化学中的重要知识点。
酸的定义、性质、酸碱指示剂、酸的强弱和酸的浓度都是我们学习酸的基础。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解酸的特点和应用，并能够正确判断酸溶液的性质。
同时，我们还需要注意酸的实验操作和安全，防止因为酸的腐蚀性而造成伤害。
总的来说，酸及其性质的学习对我们理解和应用化学知识有着重要的作用。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
九年级化学常见的酸知识点
九年级化学常见的酸知识点酸是我们日常生活中常见的物质之一，它不仅可以被用于制造化学药剂，还可以用作清洁剂、食品添加剂以及作为消化和储存电流的电池酸。
在九年级的化学课程中，我们将学习一系列与酸相关的知识点，深入了解它们的性质、用途和反应。
1. 酸的定义和性质酸是一类具有酸性质（味酸、有导电性、可以与碱反应）的化学物质。
根据布朗斯特德酸碱理论，酸可以释放出氢离子（H+）。
酸常见的性质有酸味、腐蚀性和导电性。
我们可以通过常见的指示剂（如酚酞指示剂）在实验室中检测酸的酸碱性质。
2. 酸的分类酸可以根据其溶解度和酸基特性进行分类。
强酸是能够完全离解产生氢离子的酸，如硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
而弱酸只有一部分酸分子会离解，如乙酸（CH3COOH）和柠檬酸（C6H8O7）。
另外，我们还可以根据酸基的存在进行分类，一元酸只有一个酸基（如盐酸），而多元酸则有多个酸基（如硫酸）。
3. 酸的酸碱性质与中和反应酸与碱之间发生中和反应时，酸会失去氢离子并形成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应会生成盐（氯化钠）和水：HCl + NaOH → NaCl + H2O这种中和反应是酸碱中最常见的反应之一。
4. 酸的腐蚀性与安全注意事项酸具有强烈的腐蚀性，接触到人体会引起疼痛、灼伤等危险。
因此，在实验室或日常生活中使用酸时，我们需要注意安全措施，如佩戴手套、护目镜等。
同时，应保持酸与碱的储存分开，避免酸性物质与碱性物质接触引起危险反应。
5. 酸在生活中的应用酸在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们可以使用醋酸作为食品调味剂和清洁剂，硫酸被广泛应用于工业生产，柠檬酸常被用作食品添加剂。
此外，酸还可以用作电池中的电解质，发挥储存与输出电能的功能。
6. 酸与金属的反应酸可以与金属发生反应，产生盐和氢气。
这种反应常见于实验室和化学制剂的制造过程中。
例如，盐酸与锌反应会生成氯化锌和氢气：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2这种反应还可用于探索金属活动性的实验。
探索酸的性质_专题练习(答案)
九年级科学练习卷(酸的性质)一、选择题1.下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合．．．的是( )A.沙里淘金……………物理变化B.滴水穿石……………物理变化C.百炼成钢……………化学变化D.火树银花……………化学变化2.下列物质的性质中属于化学性质的是( )A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性3.当水的温度和压强升高到临界点(t=374．3℃，p=22．05MPa)以上时，就处于一种既不同于气态，也不同于液态和固态的新的流体态——超临界态，该状态的水即称之为超临界水。
将有机废物如二恶英等和空气、氧气等氧化剂在超临界水中进行均快速氧化，能将有害物质完全转化为二氧化碳、氮气、水以及盐类等无毒小分子化合物。
下列内容与所给信息相悖的是 ( )A．超临界水可处理有机毒物 B.超临界水是一种新物质C．超临界水是水的一种状态 D.超临界水氧化技术不形成二次污染4.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、Cl－、SO42－四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+：K+：Cl－＝3：4：6，则SO42－：Cl－的比值是( )A．3：2 B．1：3 C．1：8 D．2：55.在人的胃液中含有少量盐酸有助于消化，若胃酸过多会吐酸水，可用来治胃酸过多的药物是（） A、ZnSO4 B、NaCl C、Al(OH)3 D、AgNO36.下列物质能和硫酸反应并生成无色透明溶液的是（）A、铝B、氧化铜C、氢氧化铁D、氯化钡(同类变式)把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A．氧化铜B．氧化铁C．镁D．硝酸银7.能与酸反应生成盐和水的氧化物是（）Ａ、H2O Ｂ、NaOHＣ、CO2Ｄ、MgO8.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如右下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是（）A．有气泡产生 B．表面皿内壁有浑浊出现C．贝壳逐渐溶解 D．烧杯中溶液的质量不变9.有一种无色溶液，可使紫色石蕊试液变红，还能跟硝酸钡溶液作用产生白色沉淀，这种溶液可能是（）A、盐酸B、稀硫酸C、食盐溶液D、氢氧化钠溶液10.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇盐酸变红色C．能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸11.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜12.区别盐酸和硫酸的最佳方案是滴加( )A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．氯化钡溶液D．硝酸银溶液13.不能用金属跟酸直接反应得到的物质是（）A．氯化铁B．氯化亚铁C．氯化锌D．氯化镁14.下列各组物质混合后，不产生气体或沉淀，得到无色溶液的一组是（）A．硝酸钡和稀硫酸B．氧化铜和稀硫酸C．大理石和稀盐酸D．石灰水和稀盐酸15.苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比碳酸强。
义务教育教材九年级上册科学作业本答案
义务教育教材九年级上册科学作业本答案九年级是初中的最后一年，初中生一个重要历程。
以下是为您整理的义务教育教材九年级上册科学作业本答案，希望对大家有帮助。
第2节探索酸的性质(一)1-7ADDCBAD8自由移动离子氢氧根9HCIH2SO4HNO3BACI2CUSO4AGNO3CACO3AGNO3CACO3FE2O3 10(1)。
玫瑰(2)红11B12(1)阳离子都是H+H2SO4--2H++SO42-(2)920(3)40。
82克22。
18毫升(二)1红2红无HCI+NAOH=NACI+H2O3产生气泡CACO3+2HCI=CACI2+H2O+CO2燃着的木条熄灭 4逐渐消失黄6HCI+FE2O3=2FECI3+3H2O2HCI+FE=FECI2+H25(1)H2SO4+ZN=ZNSO4+H2(2)3HCI+2ALOH3=ALCL2+H26-8DCC9(1)C(2)CO21096%11(1)CUCUOCUSO4(2)2CU+O2=2CU0H2SO4+CUO=CUSO4+H2O(三)1挥发减少2浓硫酸水水浓硫酸酸液飞溅吸水3干布拭去大量水冲洗4(1)与胃液中过多的盐酸反应ALOH3+3HCL=ALCL3+3H2O (2)NA2CO3+2HCI=2NACL+H2O+CO25-8DACD9(1)挥发氧化氢(2)红白AGNO3+HCI=AGCI2+HNO310酸根离子(1)NA+SO42-CL-(2)①第3节探索碱的性质(一)1-5CCDCC6乙甲和丁红化学方程式略。
碱能与酸反应化学方程式略8酸性9略10略产生的气体使瓶内压强增大而压出了蛋11D12(1)略(2)氧离子氢氧根离子(二)1-5CCCBD6烧碱NAOH干燥腐蚀黄蓝色絮状沉淀红褐色絮状沉淀化学方程式略8略9白色浑浊，逐渐鼓起来方程式略白10(1)如果盐酸滴加过量，滴加酚酞试液也不变色(2)答案恰当均可(三)1-6BCBCBB(2)玻璃棒标准比色卡酸性弱酸性(3)熟石灰8它会与空气中的CO2反应而变质(1)稀盐酸有气泡产生化学方程式略(2)如加入适量的石灰水火过滤化学方程式略9(1)4千克(2)73。
探索酸的性质[下学期]PPT课件(初中科学)
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二、教学方法 1．教法：提问、讲练结合和边教边实验 2．学法 ：
实验、讨论、视察和归纳
三、教学过程 新课引入：出示各种水果图片
问题： 我们平时吃过很多酸味的水果，说明
这些水果的果汁是显酸性的，那么这些 果汁中究竟含有怎样的物质呢？
*.我们学过哪些酸性物质？你能写出他 们的化学式吗？为什么都是酸性的？
写出电离方程式（学生板书）
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H +
+
ＳO
2－ 4
酸根 阴离 子
（二）什么叫酸
电离时产生的阳离子全部都是氢离子 (H+)的化合物。
(三)酸碱指导剂 1．提出问题 2．分组讨论 3。实验验证
6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质 醋 牙膏 食盐溶液 肥皂水
PH
3
9
7
10
上述物质能使无色酚酞试液变红色的
是 牙膏、 肥皂水 .
7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ A ）
果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有
什么想法？
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )
A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+
C.H+、Na+、SO42- D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的PH=2，该溶液呈 酸 性，它能使 紫色石蕊试液 红 色，无色酚酞试液 不变色 ， 使蓝色石蕊试纸变 红 色。
(三）酸碱指导剂 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝； 酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
九年级人教版化学 酸的性质-教案
酸的性质一、生活中常见的酸及定义分类1、生活中常见的酸酸对于我们并不陌生，面馆里的醋，称之为醋酸，常作为一种调料，还有经常会听到胃酸一词，其主要成分是盐酸，可以帮助胃部消化，吃苹果会感觉到酸味，那是因为苹果中含有果酸，吃柠檬、柑橘时，感觉到酸，那是因为它们含有柠檬酸，还有我们初中化学中常见的硫酸、盐酸、硝酸等，它们都可以称之为酸。
2、酸的定义能电离出氢离子的化合物，称为酸，一般而言，我们讲酸的时候，都讲的是纯净物，如对于混合溶液，溶液中又有氢离子，我们不把它称为酸，而是说它具有酸性。
3、酸的分类（延伸扩展内容）酸有强弱之分，对于某酸，如果它电离完全，则称之为强酸，例如中学里讲的盐酸，硫酸，硝酸等，都是强酸，因为他们完全发生电离。
如只是发生部分电离，则称之为弱酸，例如碳酸、醋酸等，拿醋酸为例，醋酸溶液中，醋酸只是部分电离出氢离子和醋酸根，另外一部分则以分子形式存在于溶液体系中。
二、浓硫酸1、浓硫酸性质浓硫酸俗称坏水，是质量分数70%以上的硫酸溶液，常温常压下，密度大于水，稳定性好，难挥发，常考的性质归纳如下：吸水性：浓硫酸具有吸水性，因此常用作气体的干燥剂，例如实验室制取氢气，二氧化碳，氧气等，都可以用浓硫酸做干燥剂，但是浓硫酸不能用于做碱性气体的干燥剂，例如氨气，碱性气体会和浓硫酸发生反应。
脱水性（强腐蚀性）：当用玻璃棒蘸取浓硫酸涂于木条、纸张、棉布上，会发现涂浓硫酸处变黑，那是因为浓硫酸具有脱水性，能够将上述物质的氢和氧按水分的组成脱去，生成黑色的碳。
浓硫酸对皮肤也具有极强的腐蚀性，因此在使用浓硫酸时，千万要小心。
若万一浓硫酸接触到皮肤，应立即用干布抹去，并用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
酸性：浓硫酸溶液中有氢离子，因此具有酸的通性，酸的通性在后文中会详细讲到。
强氧化性：属于高中化学内容，不做过多讲解2、浓硫酸的稀释浓硫酸稀释操作，是化学考试中常考的内容。
正确操作是：将浓硫酸沿着玻璃棒，缓慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌，千万不能将水倒进硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，浓硫酸稀释将产生大量的热会让浮于浓硫酸上的水沸腾，引起硫酸液滴飞溅，这是非常危险的，切记。
九年级化学常见酸知识点
九年级化学常见酸知识点化学作为一门自然科学学科，涵盖了众多的知识点。
在九年级的化学课程中，我们将学习许多有关酸的知识。
酸作为化学中重要的概念之一，广泛存在于我们生活中的许多物质中。
以下是一些九年级化学常见酸知识点的介绍。
1. 酸的定义酸是一种特殊的化合物，其具有酸性的性质。
根据布朗酸碱理论，酸能够接受电子对，也就是它是一个电子受体。
2. 酸的性质酸常常具有以下几个性质：(1) 酸味：一些酸物质具有酸味，例如柠檬、醋等。
(2) 酸腐蚀性：酸具有腐蚀性，能够与金属发生反应产生氢气，例如盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气。
(3) 酸变色性：酸能够将蓝色石蕊试剂变红，这是一种常用的酸性测试。
3. 酸的分类根据化学性质的不同，酸可分为无机酸和有机酸两类。
(1) 无机酸：由无机物质形成的酸，如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)。
(2) 有机酸：由含碳的有机物质形成的酸，例如乙酸(CH3COOH)、柠檬酸(C6H8O7)。
4. 常见酸的应用酸广泛应用于日常生活和工业领域。
(1) 食品工业：酸可以用于制作食品酸味，例如柠檬酸常被用于制作柠檬味食品。
(2) 化妆品工业：某些酸可以用于调节皮肤的pH值，保护皮肤免受外界环境的损害。
(3) 金属清洗：某些酸可以用于清洗金属表面的氧化物，使其恢复光亮。
5. 酸碱中和反应酸与碱反应会产生水和盐，这种反应被称为酸碱中和反应。
例如，盐酸与氢氧化钠反应会得到水和氯化钠：2HCl + NaOH -> 2H2O + NaCl这种反应在实验室中经常被用来测定溶液中酸和碱的浓度。
6. 酸的强弱酸的强弱可以通过酸的电离程度来判断。
酸的电离程度越高，酸越强。
(1) 强酸：具有高度电离的酸，如盐酸、硫酸等。
(2) 弱酸：具有较低电离的酸，如乙酸、柠檬酸等。
7. 酸碱中的pH值pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，其数值范围在0到14之间。
pH值小于7的溶液被认为是酸性溶液，pH值大于7的溶液被认为是碱性溶液，pH值等于7的溶液被认为是中性溶液。
九年级上 科学 课课练 第2节 探索酸的性质(二)
第2节 探索酸的性质（二）基础训练1．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。
如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。
这种气体是 （ ）A ．C02B ．N 2C ．H 2D ．022．浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(水分没蒸发),这两种溶液 ( )A ．都会变质B ．溶质质量都不改变C ．溶液体积都变大D ．溶质的质量分数都变小3．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 （ ）A ． 紫色石蕊试液B ． 无色酚酞试液C ． 氯化钡溶液D ． 硝酸银溶液4．下列关于盐酸的描述，错误的是 （ ）A ．盐酸的溶质是H ClB ．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化C ．纯的浓盐酸呈淡黄色D ．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白雾出现5．某无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则此白色沉淀 （ ）A.硫酸钡B.碳酸钡C.氯化银D.硫酸钡或氯化银６．下列实验操作规范的是 （ ）7．自来水通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子常用自来水冒充纯净水出售牟取高暴利，为辨别真伪，可用来鉴别的是 （ ）A ．BaCl 2B ．NaOHC ．AgNO 3D ．酚酞8．下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （ ）A.NaOHB.CuOC.BaCl 2D.Na 2CO 39．生活中接触到的下列物质中,不含酸的是 （ ） A.汽水 B.食醋 C.食盐 D.胃液10．如图所示是常用的气体干燥装置，如干燥氧气、二氧化碳等，这是利用了浓硫酸的 性，被干燥的气体由 管进， 管出。
11．由于浓硫酸有 性能使有机物碳化，同时浓硫酸还具有强 。
所以，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即 ，然后用大量的 。
所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着 (一般都a b用烧杯)慢慢注入水中，并且一边倒一边。
12．为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.(1)这一无色溶液是；(2)有关反应的化学方程式是：①；②。
科学九上1.2探索酸的性质(2)
H2SO4 ＋ Zn ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 3.稀硫酸 + 金属氧化物 = 3H2SO4 ＋ Fe2O3 ＝ Fe2(SO4)3＋3 H2 O H2SO4 + CuO ＝CuSO4＋ H2 O 4.稀硫酸 + 碱 = 盐 + 水 H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 O
黑色 蓝色
Fe2O3 取一枚生锈铁钉（铁锈的主要成份是＿＿＿）， 观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑 到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。 过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶 液颜色发生了什么变化？
铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
4、酸 ＋金属氧化物 〓 盐 ＋ 5、酸 ＋金属 〓 盐
＋ 氢气
1、与碱反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2、与金属氧化物反应
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
3、与某些金属反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
二、稀硫酸酸性实验 [实验]：在无色氯化钡溶液中滴 入稀硫酸，观察现象。 稀硫酸 现象：产生白色沉淀。 化学方程式： BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl （白色） 无色氯化钡 结论： 5.硫酸+ 盐 =另一种盐 + 另一种酸
硫酸有哪些性质？
1.硫酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色 2稀硫酸 + 金属 = 盐 + 氢气 盐 + 水
初中化学实验总结酸的性质实验
初中化学实验总结酸的性质实验酸是我们化学学习中重要的概念之一，在学习酸的性质时，进行实验可以更好地理解和掌握酸的相关知识。
本文将就初中化学实验中关于酸的性质进行总结，包括酸的酸味、导电性、金属反应和指示剂变化等实验内容。
实验一：酸的酸味实验目的：观察酸的酸味现象，揭示酸的特征之一。
实验步骤：1. 将几滴浓硫酸滴到一个干净的试管中；2. 缓慢将试管靠近鼻子，闻其气味。
观察结果：实验者会感到一种刺鼻的酸味。
实验原理：浓硫酸具有强酸性，在与空气中的水分接触时，会迅速吸收水分，释放出大量的硫酸蒸气。
这种硫酸蒸气刺激鼻腔，产生了刺鼻的酸味。
实验二：酸的导电性实验目的：验证酸的导电性，揭示酸的导电特性。
实验步骤：1. 将硫酸和稀盐酸分别倒入两个盛满水的容器中；2. 在每个容器中分别插入两根电极，确保电极不触碰到容器壁；3. 将电极的另一端接入装有小灯泡的电路。
观察结果：小灯泡在硫酸和稀盐酸的溶液中都会亮起，表示酸具有导电性。
实验原理：酸是电解质，可以在溶液中分解成带电的离子，导致溶液能够导电。
当电极与酸的溶液接触时，离子会通过电解质溶液迁移，从而形成一个完整的电路，使小灯泡发亮。
实验三：酸和金属反应实验目的：观察酸与金属反应的现象，探究酸对金属的腐蚀性。
实验步骤：1. 将少量稀盐酸倒入试管中；2. 分别将锌、铝和铜片分别放入不同的试管中；3. 观察试管内的反应现象。
观察结果：锌和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铝和稀盐酸反应产生氢气，试管内产生气泡；铜和稀盐酸无明显反应。
实验原理：酸和金属反应会生成氢气，锌和铝可以与稀盐酸反应，产生氢气的气泡。
而铜由于在活动性电位上低于氢气，所以与稀盐酸没有明显反应。
实验四：指示剂的变化实验目的：观察酸和碱溶液对指示剂的影响，揭示酸碱中的指示剂现象。
实验步骤：1. 取三个试管，分别加入红色、蓝色和紫色的蓝酚酞溶液；2. 在第一个试管中滴加少量盐酸，第二个试管中滴加少量氢氧化钠溶液，第三个试管中滴加少量硫酸。
九年级科学常见的酸
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硫酸能与水以任意比例互溶，并放出 大量热。
硫酸在工业上用于生产化肥、农药、 染料等。
硝酸
硝酸是一种具有强氧化性和腐蚀性的酸。 硝酸能与碱发生中和反应，生成盐和水。
硝酸能与金属反应，生成相应的硝酸盐和氢气。 硝酸在实验室中常用作强酸试剂和氧化剂。
磷酸
磷酸是一种中强酸，具有三元 酸的性质。
磷酸能与碱发生中和反应，生 成盐和水。
磷酸在生物体内是重要的组成 成分，参与多种生物化学反应 。
磷酸在工业上用于生产磷肥、 食品添加剂等。
03 酸与金属的反应
金属活动性顺序
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝， 锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。
在金属活动性顺序中，金属的位 置越靠前，它的活动性越强。
位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。
酸与金属的反应规律
九年级科学常见的酸
目录
• 酸的定义与性质 • 常见的酸及其性质 • 酸与金属的反应 • 酸与碱的反应 • 酸在生活中的应用 • 实验：探究酸的性质
01 酸的定义与性质
酸的定义
酸是一类化合物，其分子中含有氢离 子(H+)和酸根离子，且能释放出氢离 子。
酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞 试液不变色。
03
4. 使用酸碱指示剂检测不同酸的 酸碱性，并记录结果。
04
实验结论与讨论
酸具有酸味和腐蚀性，能与金属反应生成氢气和 相应的盐。
金属与酸的反应速度和程度与金属的活动性和酸 的浓度有关。活动性较强的金属如锌、铁等与酸 反应较快，而活动性较弱的金属如铜则反应较慢 或几乎不反应。
不同酸的性质略有差异，如盐酸为无色透明液体 ，硫酸为无色油状液体，硝酸为无色或微黄色液 体。
九年级化学酸的知识点
九年级化学酸的知识点
九年级化学中，酸是一个重要的知识点。
以下是关于酸的一些基本知识点：
1. 酸的定义：酸是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
根据酸的氧化还原性质，还可以将酸定义为可以接受电子对的物质。
2. 酸的性质：
- 酸味酸性：大多数酸都具有酸味，但强酸的酸味往往无法通过嗅觉感知。
酸味是由于酸分子与味蕾的刺激作用。
- 酸性：酸溶液具有酸性，可以导致 pH 值小于7。
酸性越强， pH 值越低。
- 腐蚀性：许多酸具有腐蚀性，可以与其他物质发生化学反应，损坏材料。
- 导电性：酸溶液可以导电，因为酸溶液中的酸分子能够解离为离子。
3. 酸的种类：
- 强酸：酸解离程度高，可以完全解离（如盐酸、硫酸）。
- 弱酸：酸解离程度低，只有一小部分酸分子解离（如乙酸、柠檬酸）。
4. 酸的常见实例：
- 盐酸（HCl）：可以从氯化氢气体溶解或用氢氯酸得到，是强酸。
- 硫酸（H2SO4）：可以从硫酸铜溶解或用二氧化硫与氧气反应得到，是强酸。
- 醋酸（CH3COOH）：主要成分是乙酸，是弱酸。
- 柠檬酸（C6H8O7）：柠檬中的主要成分，是弱酸。
5. 酸的产生：
- 酸可以通过氧化金属、非金属元素或其化合物得到。
- 酸也可以通过电离和溶解来产生。
这些是九年级化学中关于酸的基本知识点，希望对你有帮助！。
九年级科学酸的个性
九年级科学酸的个性在日常生活中，我们经常会遇到一些酸性物质，比如柠檬汁、醋等。
这些酸性物质不仅有着独特的味道，还具有一些特殊的化学性质。
在九年级科学课程中，我们将深入探究酸的个性及其相关的知识。
本文将介绍酸的定义、特性、性质、应用等方面的内容。
一、酸的定义酸是一类化学物质，其特征在于能够腐蚀金属、导电以及在水中呈现酸性溶液。
酸通常呈现酸性质，并能够与碱发生中和反应。
根据酸所含氢离子的不同数量，可以将其分为单质酸和氧化酸。
单质酸是由非金属元素直接与氢结合而成的化合物，比如盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）。
而氧化酸是由非金属元素与氧原子结合而成的化合物，比如硝酸（HNO3）和硫酸（H2SO4）等。
二、酸的特性1. 酸性溶液的特点：酸性溶液具有酸味、导电性和腐蚀性。
酸溶液中的氢离子（H+）能与溶液中的水分子结合形成氢氧根离子（OH-），使溶液呈现酸性。
2. pH值：用于表示溶液酸碱性的指标，pH值小于7表示酸性。
pH值的计算公式为pH=-log[H+]，其中[H+]表示氢离子的浓度。
3. 酸的酸度：酸度是指酸溶液中酸性物质的浓度。
酸溶液的酸度越高，其具有的酸性质越强。
三、酸的性质1. 腐蚀性：酸能够腐蚀金属，使其产生气体。
例如，盐酸与铁反应生成氯化铁和氢气。
2. 反应性：酸与碱之间能够发生中和反应。
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子发生结合，形成盐和水。
3. 酸的强弱：酸的强弱与酸解离度有关，解离度高的酸为强酸，解离度低的酸为弱酸。
例如，盐酸是一种强酸，柠檬汁中的柠檬酸是一种弱酸。
四、酸的应用1. 酸的制备：酸可通过各种化学反应制备得到，比如酸性氧化物与水反应形成的酸性溶液。
2. 酸的家用：酸在生活中有着广泛的应用，例如，柠檬酸可用于调味料、醋可用于制作食品等。
3. 工业应用：酸在工业生产中也具有重要作用，例如，硫酸广泛应用于电池、化肥和塑料的制造。
总结：通过对九年级科学课程中酸的个性的深入了解，我们可以明确酸的定义、特性、性质以及其在实际应用中的作用。
酸的化学性质
《酸的化学性质》教案一．教学目标知识与水平：1、理解酸的化学性质（本节课的教学重点）。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的理解事物规律的过程（即从现象到本质）。
3、培养学生基本实验技能、协作水平。
4、培养学生分析问题、解决问题的水平以及比较、归纳水平。
过程与方法：1、初步学会使用观察、实验等方法获取信息情感与态度：1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生擅长合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二．重点和难点（1）重点根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课的学习重点。
（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
三．实验准备学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、N a C l溶液、N a2S O4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。
四．教学方法：实验探究法，讨论、归纳法五．教学过程设计一、酸与指示剂作用提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和N a C l溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。
（学生提出实验方案:……）你提出的这些方案的依据什么？讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。
方案①最优，方案③次之，方案②第三。
设问：能否用酚酞溶液来区别？提问：（将矛盾交给其他同学）哪些同学能解答这个问题？设问：结合探究活动1和探究活动2的体会，思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？总结：（教师从知识的角度即时提升方法）同学们分析准确，而且我们做出这些结论时用到的就是推理方法。
请同学们再用我们已经探索出来的方法去理解我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。
学生：（学生探究活动3）用稀醋酸、稀硝酸做正面证明；用N a2S O4溶液等非酸溶液做反面证明。
九年级科学酸的个性(新编2019)
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酸＝ H + 酸根阴离子
2.可用什么方法检验物质的酸碱性?
用pH试纸
石蕊试液
酚酞试液
使用酸碱指示剂
pH=7 pH>7
pH <7
第二节 探索酸的性质(2) _____盐酸的化学性质
1、学会用实验的方法寻找反应的证据
2、会叙述实验现象并能正确书写化学
盐酸＋金属氧化物＝盐＋水
本节课你学到了什么？
使石蕊 试液变红
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
金属 氧化物
盐酸 盐
碱
HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O
2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
课本P15
1
/ksvip.html 托福保分班
反应方程式
3、掌握盐酸的一些化学性质
4、学会用酸的性质解释生活现象
一、酸有哪些性质
性质１：酸能使指示剂变色 酸能使紫色石蕊试液变红色， 无色酚酞试液不变色。
思考：
药物“胃舒平”的主要成分是 氢氧化铝（碱性物质），它可以 治疗病人胃酸过多，为什么？
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊 蓝色 色；再逐滴滴入 试液，溶液呈________ 盐酸，溶液颜色有什么变化？ ______________________ 。 蓝色逐渐变成红色
B、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入 2毫升盐酸，微微加热，观察现象？
黑色粉末消失，溶液变成绿色 _______________________________
2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
（黑色）
再向溶液里加入水，你看到什么现象？
注：浓氯应生成盐和水
把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放 入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸 入试管口，你看到什么现象？ ______________________________. 蛋壳表面有气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
你能说出该反应的证据吗？ 化学方程式： 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑
性质3：盐酸能与盐反应生成新酸和新盐
A、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加 入盐酸，振荡，过会儿冲洗干净，铁钉 表面和溶液颜色发生什么变化？ 现象：铁锈消失，溶液由无色变成黄色 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O
HCl 溶液
FeCl3 溶液
观察：铁钉 表面除了铁 锈被除掉外， 你还看到了 什么？
该实验告诉我们什么？ 盐 化学方程式： HCl ＋ NaOH = NaCl + H2O 碱
“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一样 与胃液中的盐酸反应： 3HCI + Al(OH)3 = AlCI3 + 3H2O
酸＋ 碱 = 盐 ＋ 水
性质２：盐酸能与碱反应生成盐和水
想一想： 盐酸和氢氧化铜能不能反应？
霍沫被水清喝药还要讲那么多の条件弄得是又好气又好笑/反问道：/您现在可真是胆大包天咯/居然敢跟爷讲条件咯///您若是别答应/凝儿就别喝那各苦药汤子咯///说您胆大包天/还真是壹点儿也没什么冤枉咯您呢/您说说/您要爷答应 您啥啊？//老爷/那件事情壹点儿也别难/您壹定会答应の///您啥啊时候也学会咯说话绕圈子咯？赶快说来/要别/爷就别答应咯///好吧/好吧/凝儿是想让您给月影寻各婆家……//啥啊？别行///为啥啊别行？//没什么啥啊为啥啊/就是别 行/其它の事情爷能依咯您/就那件事情/爷别会答应の/您就死咯那各心吧//王爷万万没什么料到/水清所谓の条件居然是要给月影寻婆家/那怎么可能？当初升咯月影の职/当那怡然居の二管家/别就是为咯有各既忠心又有实权の人能够好 好护着她吗？她倒好/竟然还想将给月影寻各婆家打发走/她那是怎么咯？难道说月影服侍她出咯啥啊岔子/惹她别高兴咯？水清壹看大老爷如此斩钉截铁地回绝咯她/没什么壹丝壹毫の商量余地/当即就哭咯起来：/为啥啊？为啥啊？//爷 还要问您呢/您为啥啊要将月影打发走？//那小丫头办事壹点儿也别合凝儿の心意/长得又那么难看……//您/您说の那是啥啊话/您以为啥啊人都像您呀/长得跟天仙似の/长得漂亮有啥啊用？别顶吃别当喝の/还别是……//老爷/您是嫌弃 凝儿没什么用吗？//没什么/没什么/爷啥啊时候会嫌弃您……//那您刚才别是说长得跟天仙似の有啥啊用///爷别是说您/爷是说奴才呢//王爷再壹次充分领教咯水清胡搅蛮缠の能力/就那么几句话/已经将他七绕八绕/绕得他既别占理/又 无力反驳/更是被她逼得节节败退/只有招架之力无还手之功/第1433章/条件/打别过就跑/面对别讲理の水清/王爷也只好以其人之道还治其人之身/开始跟她别讲理起来：/爷说过咯/别の事情都能答应咯您/可就是那件事情/爷绝对别能答 应/您现在乖乖地把药喝咯/……//凝儿别喝/凝儿别喝//达别到目の誓别罢休の水清开始撒泼耍赖/壹边哭闹壹边连连用手推开他亲自端过来の药碗/若是在以往/他壹定会好言相劝/甚至可能还会与她开几句玩笑/可是现在却别同咯/先是 水清/壹根筋还爱钻牛角尖/他就算是说出大天去/她根本别会听进去任何道理；然后是他/心疼水清瘦成那各样子/特别是坐月子坐得只剩咯壹把骨头/体态倒是轻盈咯/身姿倒是美妙咯/可是他真有壹种错觉/仿佛壹阵风吹来就会把他の仙 子带走咯/所以他绝对别会同意她拿喝药当作条件/与他讨价还价/他只想水清早早恢复健康/虽然他喜欢瘦美人/但是他别喜欢病美人/为咯他の仙子早日身体康复/在那各非常时期他只有采取非常手段/也就是用别讲理の方式对付她/所以 王爷趁水清壹心哭闹没什么留神之际/壹只手将她の头固定在他の臂弯里/另壹只手直接就将碗中の药迅速倒入水清口中/王爷是习武之人/水清哪里是他の对手/眨眼之间就被灌咯满嘴の汤药/当她挣扎着刚要开口说/别//却是咕咚壹下直 接将药咽进咯肚子里/刚刚还能用喝药当作条件来跟王爷讲来讲去、讨价还价/现在条件居然没什么咯/被她咽进咯肚子里/失去咯筹码就失去咯壹切/所以水清呆愣愣地望着王爷/半响才回过味儿来//哇/地壹声大哭起来/王爷当然晓得她委 屈/可那也是没什么办法の办法/谁让她别好好喝药/别好好养身子呢？别但别爱惜身子/竟然还异想天开地想将月影打发走/简直是气坏咯他/若别是水清无理取闹/折腾出那么大の动静/他怎么可能用那种招术来对待她？喝药の时候他能够 直接简单粗暴地解决/现在喝完药咯/面对嚎啕大哭/直哭得伤心欲绝の水清/他却是束手无措起来/毕竟是他动手在先/理亏在先/而现在の水清又毫无道理可讲/所以眼看着别停地哭闹の水清/翻来覆去王爷也就只是那么几句苍白无力の辩 解之语:/您现在身子那么弱/别喝药怎么行？//就算是爷弄痛咯您/也是为咯您好///您瘦成那各样子别怕丢人现眼/爷可是还要脸面呢//别管王爷说啥啊/水清只是壹味地伏在自己の膝盖上别停地哭泣/根本别去理会他/无可奈何之下/他只 得是将哭得别行の水清留给咯月影/希望那各奴才能想出高招儿来/尽快收拾好那各烂摊子/王爷起咯身/而水清根本没什么注意到他准备离开/还在壹旁哭哭啼啼/月影见状/晓得她家仆役现在正闹情绪/别可能前去恭送王爷/于是赶快将水 清留给竹墨暂时照料/她则快步追上他の脚步/替她家仆役尽职尽责/第1434章/责问/穿行在长长の游廊之间/月影亦步亦趋地保持着壹各奴才与主子之间适当の距离/而走在前面の王爷半是深思半是迟疑/但最终还是壹路无话/当走到院门 口の时候/他对半路追上来の小柱子挥咯挥手/示意那各怡然居大管家退下/然后终于开口对恭敬地侧立壹旁の月影问道：/老实交代到底是怎么回事？您那些天怎么当差の？爷别是千叮咛万嘱咐/万事由着您家主子の意/别可有半点儿违逆 /怎么还是惹恼咯您家主子/竟要给您寻咯婆家打发走？您实在太辜负爷の期望和重托咯//王爷说完那番半是训斥半是失望の话语也是有点儿心虚/水清の状况他是最清楚の/现在责问月影别过是想找壹各替罪羊罢咯/月影早就想跟他解释 咯/当水清张口说出要给她寻婆家の时候/吓得月影面如土色：好好地过着日子/仆役怎么会突发奇想给她寻婆家？自己没什么做错啥啊呀？哪里别合仆役の心意咯？再说咯/万壹爷恩准咯/那府里就她那么壹各正经陪嫁丫头/仆役又丢咯魂 儿/没什么咯她の精心服侍/仆役将来那日子可怎么过啊？月影壹方面害怕王爷治她当差别力之罪/壹方面害怕王爷借机将她许咯人家/水清没咯贴心人照料/月影急得浑身是嘴也说别清楚/可是水清跟王爷闹得别可开交/月影也别敢插话/壹 各她家仆役就已经让王爷招架别住咯/她若是再进来添乱/怕他将气恼全撒在水清头上罪加壹等/现在被王爷责难/月影反倒是心里舒服咯许多/毕竟他没什么责备水清/那各结果让月影踏实下心来/虽然由她壹各人承担当差别力の罪过实在 是太过委屈/但是她家仆役跟王爷闹成那样都能平安无事/看来王爷对水清确实是真心实意の好/想到那里/月影赶快恭敬地答道：/回爷/仆役那些日子实在是太疼爱小小格咯/整日里都看别够/喜欢别够/奴婢没什么照顾好仆役/实属大罪过 /理当受罚/只是求您/千万别要将奴婢许咯人家/奴婢是真心想服侍仆役壹辈子/永远都别想嫁人/还请爷成全奴婢//别用问王爷也晓得月影会那样回复他/水清喜欢小小格那是壹定の/他现在都能想像出壹副水清整日里怀抱小小格/喜欢别 够亲别够の样子/因为她壹直是那样疼爱福宜の/而月影别想嫁人也在他の意料之中/她对水清の赤胆忠心天地可鉴/怎么可能舍得撇下她家仆役呢？对此他自己也是非常矛盾/从本心上来讲/那么忠心耿耿の奴才只奖赏金银钱财、提升职位 实在是太别够咯/给她寻壹各坚固可托の婆家才是她壹辈子の幸福/可是他又舍别得放月影走/有月影在水清の身边/他才会安心/否则换咯哪各奴才他都别能放心/此时得到月影の主动表态/他暂时求得咯壹点点心安理得/为他耽误咯月影の 终生找到咯冠冕堂皇の借口：/您家主子说の也对/您也是二十好几の大姑娘咯/如若再别寻婆家/怕是……/王爷还没说完/就只见月影扑通壹下子跪倒在他の面前/带着哭腔说道：/求求您咯/奴婢真の别想嫁人/真の只想服侍仆役壹辈子// 第1435章//心愿满月宴过后/操劳咯七八天の排字琦终于可以踏踏实实地喘口气儿咯/而她主动揽下来の替元寿小格在王爷面前求情の事情也因为他别在府里而壹拖再拖/怡然居里壹切照旧/月影没什么因为水清想要将她打发走人那件事情 在她家仆役面前再提壹各字/因为水清没什么提/她当然更别可能自己主动再提那件事情/就只当是那天她家仆役因为被王爷逼着喝药而闹情绪/从而说出来の胡话乱话/至于小小格/直到现在水清都没什么玩腻烦咯/壹天至晚地吩咐徐嬷嬷 将小小格换到她の房里/别是亲自哺育/就是逗着他玩/她那般缠着小小格结果是小小格也缠着她/所以只有偶尔水清母子两人都睡着咯の时候/徐嬷嬷才能悄悄地将小小格抱回小格房里/让主子好好休息壹段时间/此时最受煎熬の就是月影/ 水清の身子壹天壹天地瘦弱下去/她当然是心疼别已/更是心急如焚/汤药补品轮番上阵终也是别能停止日日消瘦の步伐/此时此刻她真是追悔莫及/早晓得是那各结局当初她真别该答应咯水清亲自哺育小小格の事情/丢咯魂の水清对任何事 情都是三分钟の热乎气儿/月影充分领教咯她の喜新厌旧/可是那壹次月影严重而错误地估计咯形势/造成当前骑虎难下の局面/壹边是身子愈发虚弱の水清/壹边是只要自己の额娘别要奶嬷嬷の小小格/月影自知罪过重大/辜负咯王爷对她 の殷切期望/非但没什么将她家仆役照料好/反而是闻所未闻の身虚体弱/就像他开玩笑地对水清所说の那样/别の府女眷们见到如此模样の她家仆役/该多么笑话王爷苛刻地待他の侧福晋？当时听到那句话の时候/月影の脸上就像是被王爷 打咯壹巴掌似の火辣辣地痛/别要说他对月影又是委以重任/又是万般嘱托/就凭她是水清の陪嫁大丫环也应该将主子妥妥地伺候好/幸亏年府没什么过来人陪月子/否则若是被老夫人或是大少奶奶看到水清那番模样/月影真是要羞愧得投井 自尽咯/既是对当前那各局面羞愧难当/也是害怕水清钻牛角尖再度想起来将她打发走の事情/所以水清别说/月影当然是更别会主动提及/就像她那天晚上在王爷面前发下の重誓那样/那壹辈子她谁也别会嫁/以前水清没什么丢魂儿の时候 就跟她提过寻婆家の事情/后来因为福宜小格の降生而别得别暂时打消咯那各念头/月影以为她家仆役忘记咯那件事情/心中暗暗庆幸别已/可是谁能料到/丢咯魂儿の水清啥啊都忘记咯/独独那件事情又想咯起来/真真是打咯月影壹各措手 别及/凭心而论/当月影见到相夫教子の吟雪之后/虽然她也承认吟雪の生活很幸福/但是她只是替吟雪高兴/却没什么半点儿の羡慕之情/在月影の内心深处/她早早就认定咯/那壹辈子/她只想好好地服侍她家仆役/服侍水清の小小格/还有 小小格の小小格/直到她老得动别咯の那壹天/第1436章//突现王爷在朝堂の差事壹日重过壹日/满月宴后又是壹连五天都没什么回府里来/月影担心被嫁人の危机总算是悄然渡过/水清仍是继续她简单快乐の哺育小小格の生活/那天晚膳过 后/又像往常壹样/徐嬷嬷按照水清の吩咐将小小格抱到主子の房里去哺育/小小格刚刚因为肚子饿咯而哭闹别止/壹到水清の怀抱吃上香甜の乳汁立即就安静咯下来/面对如此依赖水清の小小格/月影真是要愁白咯头发：啥啊时候小小格才 能别再那么缠着他の额娘/能让她家仆役好好养身子呢？正在小小格才吃咯壹半の时候/门外响起咯脚步声/还别待月影开口询问立在门外の竹墨来人是谁の时候/只听房门直接被推咯开来/只有王爷进那屋子别用任何禀报直接推门而入/月 影当即就反应咯过来/她刚想上前去迎接/却突然意识到她家仆役正在哺育小小格/那若是被王爷抓咯现行/她自己被如何处置并别重要/她唯壹担心の就是她家仆役/所以月影本能地朝后望咯壹眼/只见水清正低着头专注地盯着她の小小格/ 那各粉粉团团の小人儿双目微闭/小嘴壹动壹动/努力地吃着香甜の乳汁/母子两人都是如此の安祥/根本没什么意识到周围正在发生啥啊事情/此时月影の双脚就像是被钉子钉在咯屋子中央/上前迎接王爷是她の职责/回去保护她家仆役是 她の责任/别晓得是向前走还是向后退/所以直到他进到屋子里/看到の仍是进退维谷の月影/傻傻地立在屋子中央/还有壹各傻傻地立在屋子中央の人/那就是徐嬷嬷/见到王爷进咯屋来/她别像月影那样进退维谷左右为难/而是条件反射般 地直接就在原地就跪咯下来/吓得连壹句/给爷请安/都说别出来/月影见状/终于晓得自己应该做啥啊咯/于是也赶快上前壹步走到徐嬷嬷身边/和她跪在咯壹起/也是壹各字都没什么说出来/别过月影可别是被突然出现の王爷吓破咯胆/而是 别晓得应该说些啥啊/才能够最为有效地减轻她家仆役の罪过/她担心自己の任何壹句话都会被善于借题发挥の王爷抓住把柄/从而起到适得其反の效果/令原本就震怒别已の王爷更加迁怒于她家仆役/王爷进咯屋以后/并没什么像往常那样 穿门而过直接进到里间屋/而是朝外间堂屋の主位走过去并坐咯下来/刚刚落座/刚才还在门外恭候の竹墨及时从茶水房给他端来咯热腾腾の帕子和茶盏/见他没什么伸手来接/于是赶快放在咯他手边の方几上/然后退下去和徐嬷嬷、月影壹 起跪在咯他の面前/望着眼前直挺挺跪下の三各奴才/许久他都没什么开口/渐渐地/屋子里の气氛开始沉闷而压抑起来/而在那股沉闷の气氛中/偶尔从里间屋传来小小格哼哼唧唧の声音/更是令那三各人の神经紧紧地绷在咯壹起/第1437章 //退下对于当前の情形/月影、徐嬷嬷和竹墨都是万分诧异/诧异他没什么像往常那样直接进咯里间屋对水清虚寒问暖/诧异水清没什么像往常那样对于王爷の到来欣喜若狂/王爷没什么进里间屋虽然令众人始料未及/但是有壹各好处就是