北京市东城区普通校2013届高三11月联考化学试题
2013年普通高等学校招生全国统一测验理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl+H2O HCO-3+OH-B.碳酸钠溶液显碱性：CO2-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
北京市东城区2012—2013上学期高三化学期末考试试卷(含答案)
东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习(一)化学参考答案第一部分共14小题，每题3分，共42分。
题号1234567答案B C C A C A B 题号891011121314答案D B A C C D B第二部分共6小题，共58分。
15．(9分)(1)C4H8(2)取代(或酯化)(3)(4)a d(5)NaOH醇溶液、加热16．(10分)(1)羟基、羧基(2)C7H12O6(1分)(3)(4)(5)①6②(或)17．(10分)(1)第3周期ⅢA族(2)酸 NH +4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋(3)Al －4OH －－3e －＝AlO －2＋2H 2O(4)Si b c d 18．(10分)(1)①0.2 mol ·L －1·min －1 1.25 ②c d(2)2H 2(g )＋2NO (g )＝N 2(g )＋2H 2O (l )H ＝－752.1 kJ ·mol －1 (3)①＜②19．(10分)(1)Na 2SO 3 H 2O(2)2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －＝2ClO －2＋O 2↑＋2H 2O (3)H 2SO 4 阳 (4)1∶4ClO －2的氧化性或Cl －的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl －被氧化得到Cl 2(5)NaClO 2变质前后分别与Fe 2＋反应时，最终均得到等量NaCl ，Cl 元素均由＋3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同20．(9分)(1)(C 6H 10O 5)n ＋nH 2OnC 6H 12O 6 a 、c(2)避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH 的中和反应 (3)①%m)V c V 5.85(c 2211-②AgCl 在溶液中存在平衡：AgCl (s )Ag ＋(aq )＋Cl －(aq )，加入NH 4SCN 溶液后，SCN －与Ag ＋结合生成更难溶的AgSCN 沉淀，使AgCl 的溶解平衡向右移动，NH 4SCN 消耗量增大。
【精校】2013年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学
2013年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、选择题(共7小题，每小题6分，满分42分)1.(6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶解析：A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能，故A错误；B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D.燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故D正确。
2.(6分)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块解析：A.水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；B.对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；C.汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；D.镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误。
答案：A。
3.(6分)下列解释事实的方程式不准确的是( )A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O解析：A.氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；B.碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO﹣显碱性，故B正确；﹣3+OHC.钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；D.石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D正确。
北京市东城区普通校2013-2014学年第二学期联考高三理科综合试卷
北京市东城区普通校2013-2014学年第二学期联考试卷高三理科综合本试卷共21 页，300分，考试用长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56第一部分（选择题共120分）一．选择题（本大题共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
）1．关于细胞结构、功能及其化合物的说法正确的是A．转运RNA、抗体、酶发挥相应作用后，不能继续发挥作用的是抗体B．蛋白质的合成不一定要在核糖体上进行，例如哺乳动物的成熟红细胞C．同一生物的不同细胞会因细胞分化而导致DNA有区别，但mRNA是相同的D．蓝藻与黑藻都能进行光合作用，但二者在细胞结构上的主要区别是叶绿体的有无2．下列关于人体生命活动调节的叙述，正确的是A．激素弥散在全身的体液中，一经靶细胞接受即被灭活B．大面积烧伤易引起感染的原因是非特异性免疫能力降低C．脑干内有呼吸中枢、语言中枢等主要的生命活动中枢D．病毒侵入机体后，体内的吞噬细胞、T细胞和浆细胞都具有识别功能3. 关于生物技术的说法正确的是A．接种前需对培养基、接种环、操作者双手等进行严格的灭菌处理B．愈伤组织脱分化和再分化需要用一定比例的植物激素调控C．水稻基因组文库中的每个重组DNA都含有完整的水稻基因D．为统计某水样中活菌的数目，可采用平板划线法进行接种4．在水库的上游，将废弃农田和盐碱地改造成大面积芦苇湿地，可以有效地解决城市生活污水和农业生产对水源造成的污染问题，相关说法正确的是A．芦苇湿地生态系统实现了物质和能量的循环利用B．芦苇可以吸收城市污水和农业用水中有机污染物C．从废弃农田到芦苇湿地的变化属于次生演替D．湿地中生物种类多样，可利用正反馈调节维持其结构和功能的稳定5．下列关于科学研究、实验方法和实验原理的叙述，不正确．．．的是A．研究红绿色盲的遗传方式应该在患者家系中调查B．摩尔根等人通过假说-演绎的方法，证实了基因是在染色体上C．提取组织DNA是利用不同化合物在溶剂中溶解度的差异D ．盐酸处理细胞有利于健那绿对线粒体染色6．下列事实不能．．用金属活动性解释的是 A ．生活中可用铝制的水壶烧水B ．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C ．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D ．电解法精炼铜时，其含有的Ag 、Au 杂质沉积在电解槽的底部7．下列叙述正确的是① 7Li +中含有的中子数与电子数之比为2︰1②在C 2H 6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1③常温下，11.2 L 的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1④5.6 g 铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1A ．①②B ．②③C ．①③D ．③④8.下列各组离子一定能大量共存的是（）A ．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na +、K +、SO 42-、Cl -、HCO -3B ．含有大量硝酸根离子的溶液中H +、Fe 2+、SO 42-、Cl -C ．常温下，c(H +)/c(OH -) = 1×10-10的溶液中NH 4+、K +、Ca 2+、Cl -D. 常温下pH=1的溶液中：MnO 4-、NO 3-、SO 42-、Na +、Fe 3+9．解释下列事实的方程式不正确．．．的是 A ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO －+ H 2O + SO 2＝CaSO 3↓+ 2HClO B ．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH 下降：2H 2SO 3＋O 2＝2H 2SO 4C ．纯碱液可以清洗油污的原因：CO 32¯+H 2O HCO 3¯+OH¯D ．向K 2Cr 2O 7溶液中加入少量NaOH 浓溶液，溶液由橙色变为黄色：Cr 2O 72—+H 22CrO 42—+2H +10．下列实验操作不能．．达到其对应目的的是11．下列说法正确的是A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离12．室温下，下列说法正确的是A．pH＝5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10－9mol/LB．pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数，氨水的pH较大D．0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)13．对一定量的气体，下列说法正确的是A．气体体积是指所有气体分子的体积之和B．气体分子的热运动越剧烈，气体的温度就越高C．气体对器壁的压强是由于地球吸引而产生的D．当气体膨胀时，气体对外做功，因而气体的内能一定减少14. 下列说法中正确的是A．α粒子散射实验发现了质子B．玻尔理论不仅能解释氢的原子光谱，也能解释氦的原子光谱C．热核反应的燃料是氢的同位素，裂变反应的燃料是铀D．中子与质子结合成氘核的过程中需要吸收能量15.K，电流计G的指针发生偏转。
北京市东城区普通校2015届高三11月联考化学试题 Word版含答案
北京市东城区普通校2015届高三11月联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 Zn-65 Na-23 O-16 Cu-64 S-32N-14 Al-27第Ⅰ卷（选择题，共45分）本卷包括15小题，每小题3分，共45分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（）A. CuB. CO2C. 冰醋酸D. 氨水2．下列关于能源的说法不．正确的是（）A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2N AB．7g C n H2n中含氢原子数为N AC．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1N A4．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．苯酚与通入少量的CO2的反应：2C6H5O- + CO2+ H2O 2 C6H5OH + Na2CO3 C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO25．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41 g6．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
2013北京市各城区高三第一学期期末化学试题及答案汇编
海淀区高三年级第一学期期末练习化学参考答案2013．1第I卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C D B C B C A题号8 9 10 11 12 13 14答案 D D A D D C B第II卷（非选择题，共58分）说明：1．合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2．化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写―↑‖或―↓‖不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。
15．（共8分）（1）（2）A C D（有错不得分，答对2个得1分，全对得2分）（3）3C（s）+ Al 2O3（s）= 2Al（s）+3CO（g）△H= -(2a-2b) kJ/mol 或△H= 2b -2a kJ/mol （4）8NO + 3O2 + 8OH- = 2NO3- +6NO2- + 4H2O16. （共9分）（1）猜测1：Mg(OH)2（1分）（2）①氢气②稀盐酸（合理均可）③产生气泡，沉淀全部溶解④CO32- （各1分）（3）2MgCO3·Mg(OH)2 或Mg(OH)2·2MgCO3或Mg3(OH)2(CO3)2（4）NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3-H+ +CO32-、H2O H++OH-；Mg和H+反应生成H2和Mg2+，Mg2+跟OH-、CO32-生成难溶物Mg(OH)2·2MgCO3，则H+、OH-、CO32-的浓度均降低，促使上述两平衡均向右移动。
故Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气体H2。
17．（共12分）（1）①B ② 0.1 （各1分）（2）①Cl - - 5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H +②0.01在阴极发生2H + + 2e - =H 2↑，H +浓度减小，使得H 2OOH - +H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大（3）2ClO 2+2CN - = N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl -13a 50（或3.85a ）18．（共14分）（1）2Al+2OH -+2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑ （2）4Co 2O 3·CoO + Na 2S 2O 3 + 11H 2SO 4 = 12CoSO 4 + Na 2SO 4 + 11H 2O Co 2O 3·CoO 可氧化盐酸产生Cl 2，污染环境。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(北京卷,解析版)
绝密★启封前机密★使用完毕前2013年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40第一部（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】A、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；B、锂离子电池将化学能直接转化为电能，故错误；C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。
7.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块【答案】A【解析】A、钢闸门连接电源的负极，为电解池的阴极，被保护，属于外加电流的阴极保护法，故正确；BC、是金属表面覆盖保护层，隔绝空气，故错误D、镁比铁活泼，构成原电池，铁为正极，被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故错误。
8.下列解释事实的方程式不准确．．．的是A.用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4ClB.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O HCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【答案】C【解析】A、盐酸具有挥发性，挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵，冒白烟，故正确；B、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈碱性，故正确；C、钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极被氧化，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故错误；D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，故正确。
2013届北京东城区高三化学一模试卷及答案
东城区2012—2013学年度第一学期高三统一练习（一）化学考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
1至3页为第一部分，4至7页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分 （选择题 共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列说法不正确．．．的是 A ．运用电化学原理可以进行金属防护 B ．氢氧化铝、碳酸钙、醋酸铅都可作抗酸药C ．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放D ．“酸雨”主要是由大气中含有较高浓度的硫和氮的氧化物造成的 2.下列化学用语的表述不正确．．．的是 A ．过氧化氢的结构式：H ―O ―O ―H B ．2，2—二甲基丁烷的实验式：C 3H 7C ．质子数与中子数相等的氢原子符号：H 11D ．Cl －的结构示意图： 3.下列说法正确的是A ．1 mol OH －中含有电子数是9×6.02×1023B ．1 L 1 mol·L －1 FeCl 3溶液中含有铁离子数是6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 氢气和氧气的混合气体中，分子总数是6.02×1023D ．1 mol Cu 和足量稀HNO 3反应生成NO 气体，转移电子数是3×6.02×1023 4. 下列说法正确的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B. 煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化 C ．Al 2O 3可以与水反应得到其对应水化物Al(OH)3 D. 可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质5.下列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HIB．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液6.下列说法正确的是A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价7. 种，8.9.11.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性在容积恒定的密闭容器中，一定量的(g) 2SO的平衡转化率是B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 molC．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体第二部分 （非选择题 共58分）本部分共6小题，共58分。
东城区二模试题化学
北京市东城区2013—2014学年度高三第二学期综合练习（二）理科综合能力测试本试卷共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 O 1 6 S 32第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共1 20分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
7．下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。
下列说法不正确的是A．制备乙炔的反应原理是B．c的作用是除去影响后续实验的杂质C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D．e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化8．下列离子方程式不正确的是A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：B．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：C．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4：D．向Cu粉中加入过量的浓HNO3：9．右图是研究铁钉腐蚀的装置图。
下列说法不正确的是A．ab在两处的腐蚀速率．a<bB．a、b两处铁钉中的碳均为正极C．a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D．a、b两处的正极反应式均为10．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现右图转化的是11．常温时，下列叙述正确的是A．混合溶液中B．的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的1 0倍C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL，pH和K w均减小12．X、Y、Z、Q、W均为短周期元素，原子序数逐渐增大。
X、Q同主族，Q元素的焰色反应为黄色；W的原子半径是同周期中最小的；X与Y、Z分别形成化合物甲、乙，甲、乙均由10电子分子构成，且能反应生成碱。
下列说法不正确的是A．X的单质和Q的单质均可用电解法制得B．X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物C．Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离D．X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离13．下列说法中正确的是A．布朗运动就是液体分子的热运动B．对一定质量的气体加热，其内能一定增加．C．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子的平均动能越大D．分子间的引力与斥力同时存在，斥力总是小于引力25．（16分）有机物5一甲基是一种医药合成中间体，某同学设计它的合成路线如下：（1）①的反应类型是。
北京市东城区普通校2013届高三12月联考 化学 Word版无答案
北京东城区普通校2012—2013学年高三第一学期联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．下列说法正确的是A．漂白粉是纯净物，化学式为Ca（ClO）2B．豆浆是一种胶体，可观察到丁达尔效应C．硝酸铵是共价化合物，阴阳离子个数比为1︰1D．二氧化硅是酸性氧化物，可以和水反应生成相应的酸2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B．在海轮外壳上镶入锌块，会加快船体的腐蚀速率C．硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂D．氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料3下列推断正确的是A．氢氧化物碱性的强弱：f < gB．氢化物稳定性的强弱：b < dC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物4．下列说法正确的是A．1 mol C7H16中含有23 mol共价键B．标准状况下1．12 L NH3中含有0．5 mol e-C．常温常压下0．37g 2H35Cl中含有0．2mol中子D．40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c（Na+）＝1 mol·L-15．下列解释实验事实的方程式不．准．确．的是A．0．1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOH CH3COO－+H+B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32- +H2O HCO3- +OH－C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2 + 2Fe3+ == 2Fe（OH）3↓+ 3Mg2+6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生刺激性气味的黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
北京市东城区2013届高三化学11月联考试题新人教版
东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷高三 化学命题校：北京市第一中学 2012年11月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．以下关于物质分类的说法正确的是①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na 2S 、Na 2O 2、Na 2SiO 3都是钠盐 A ．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③⑤ 2．下列化学用语正确的是A ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6B ．H 2O 2的电子式C ．氨分子的结构式D ．14C 的原子结构示意图3．下列说法正确的是A ．1mol CO 2和O 2组成的混合物中，氧原子数为2×6.02×1023B ．标准状况下，2.24 L 2H 216O 含有的中子数为1×6.02×1023C ．1 L 0.1 mol/L FeCl 3溶液中，Fe 3+的数目为0.1×6.02×1023 D ．7.1gCl 2完全反应，转移的电子数一定为0.2×6.02×10234．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确．．．的是 A ．W 的原子序数可能是Y 的两倍B ．Y 、Z 形成单质时，单质的活泼性可能是 Y > ZC ．X 、Y 形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X < YD ．Y 、W 的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 5．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．含有Fe 3+的溶液： Na +、SCN －、Cl －、I －B ．含有大量NO 3－的溶液： H +、Fe 2+、Cl －、SO 42－C ．常温下，pH=12的溶液： K +、Cl －、SO 32－、SiO 32－D ．c (H +)＝0.1 mol·L －1的溶液： Na +、NH 4+、SO 42－、S 2O 32－X Y ZW6．下列离子方程式书写正确的是A ．向水中通入少量氯气：Cl 2 + H 2O ＝2H ++ Cl ﹣+ ClO ﹣B ．向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：2I －+ H 2O 2+ 2H +＝I 2+ 2H 2OC ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 4NH 3·H 2O ＝AlO 2-+ 4NH 4++ 2H 2OD ．向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO 3- + Ca 2++ 2OH -＝CaCO 3↓+ CO 32-+ 2H 2O 7．已知一定条件下断裂1mol 下列化学键需要吸收的能量分别为：H －Ｈ 436 kJ ；Cl —Cl 243 kJ ；H —Cl 431 kJ 。
北京市东城区高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人
北京市东城区2013—2014学年度第一学期期末高三统一练习（一）化学试题考生须知：本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。
1至3页为第一部分，4至6页为第二部分。
将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。
试卷满分100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Br 80 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生物质（通过光合作用产生的有机体）是一种可再生能源，能发生如下图转化。
下列说法不正确．．．的是A．汽油属于纯净物B．乙醇属于可再生能源C．沼气的主要成分是甲烷D．生物质能来源于太阳能2．下列排列顺序不正确．．．的是A．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3 B．原子半径：Si＞Na＞OC．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：K＞Na＞Mg【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性O>N>P，所以热稳定性：H2O＞NH3＞PH3，正确；B、根据在元素周期表中的位置，可知原子半径： Na＞Si＞O，错误；C、金属性Cs>K>Na，所以碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，正确；D、金属性K>Na>Mg，所以失电子能力：K>Na>Mg，正确。
考点：本题考查元素周期律及应用。
3．下列有关物质性质的应用不正确．．．的是A．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氯气B．明矾水解得氢氧化铝胶体，可用作净水剂C．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂D．二氧化硅不与强酸反应，可用玻璃容器盛放氢氟酸4．关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是A．c(CH3COOH)＝0.01mol·L-1B．c(H+)＝c(CH3COO-)C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-【答案】C6．解释下列事实的反应方程式正确的是A．氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3＋HCl＝NH4ClΔB．铜与浓硫酸共热产生气体：Cu＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2↑C．铁钉在潮湿的空气中很快被腐蚀：Fe—3e-＝Fe3+D．纯碱溶液能清洗油污：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－7．下列说法正确的是g O中含有的氧原子数是2×6.02×1023A．32182B．N2和CO共1mol的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023C．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失电子数是0.1×6.02×1023D．1.0 L 0. 1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×10238．如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S。
北京市东城区普通校高三11月联考(全科10套)北京市东城区普通校高三11月联考化学试题
命题校：北京宏志中学 2014年11月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 Zn-65 Na-23 O-16 Cu-64 S-32N-14 Al-27第Ⅰ卷（选择题，共45分）本卷包括15小题，每小题3分，共45分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（）A. CuB. CO2C. 冰醋酸D. 氨水2．下列关于能源的说法不．正确的是（）A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2N AB．7g C n H2n中含氢原子数为N AC．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1N A4．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．苯酚与通入少量的CO2的反应：2C6H5O- + CO2+ H2O 2 C6H5OH + Na2CO3C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO25．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41 g6．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。
北京市东城区普通高中示范校2013届高三12月综合练习(一)化学试题
北京市东城区普通高中示范校2013届高三综合练习（一）化学试卷试卷满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共42分）本题有14道小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个正确选项。
1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是A ．乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成。
乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油B ．区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C ．奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高D ．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2．下列化学用语中书写错误．．的是 A ．硫离子的结构示意图：B ．次氯酸的结构式：C ．CO 2的比例模型：D ．原子核内有10个中子的氧原子：O1883．下列有关物质分类或归类正确的是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、冰醋酸、生石灰均为电解质④Na 2O 2、MgCl 2、NaOH 、NH 4Cl 均为含共价键的离子化合物 A ．①和② B ．②和③C ．③和④D ．①和④4．铊盐被列为A 级危险品。
铊（Tl ）与铝同主族，原子序数为81，Tl 3+与Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+ +2Ag===Tl + +2Ag +。
已知Ag + +Fe 2+===Ag+Fe 3+，下列推断正确的是 A ．氧化性：Tl 3+＞Ag +＞Fe 3+ B ．Tl + 最外层有3个电子C ．Tl(OH)3与Al(OH)3类似，都是两性氢氧化物D ．铊位于第五周期IIIA 族5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项 陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A 碳酸钠可用于治疗胃酸过多Na 2CO 3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 将少量Na 2O 2加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色 Na 2O 2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 铝制品很耐腐蚀铝在常温下很难被氧气氧化Ⅰ对，Ⅱ对，有 DSO 2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO 2具有漂白性Ⅰ对，Ⅱ对，无6．下列实验与对应结论正确的是 ABCD装置结论Ag 2O/Ag 极发生 还原反应能证明非金属性 Cl ＞ C ＞ Si验证铁发生析氢腐蚀白色沉淀是BaSO 37．下列说法正确的是①等p H 的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸的p H 变化大 ②将纯水加热，K w 增大，p H 不变③化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因④1 mol Na 与一定量的O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，Na 失去的电子的物质的量为1 mol⑤常温下，1L 0.1mol/L NH 4NO 3溶液中氮原子数小于0.2 N A ⑥已知，2NO 2N 2O 4，标况下22.4 L NO 2气体中含有的分子数小于N AA ．①⑤⑥B ．①③④C ．②④⑥D ．②③⑤ 8．从海水中提取部分物质的过程如下图所示下列有关说法不正确．．．的是A ．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程B ．过程②中结晶出的MgCl 2·6H 2O 要在HCl 氛围中加热脱水制得无水MgCl 2C ．经过③④实现了溴元素的富集D ．电解MgCl 2溶液制取Mg 单质 9．以下说法正确的是①某溶液加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则溶液中一定含有大量CO 32-②向饱和FeCl 3溶液中滴加过量氨水制取Fe(OH)3胶体③除去粗盐中的SO 42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质，加入的药品顺序为：BaCl 2溶液→NaOH 溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸④工业上常用铁质容器盛冷浓硫酸，因为浓硫酸有强氧化性，能使铁钝化阻止反应进一步进行⑤实验室用图1所示装置制备并收集收集少量氨气 ⑥实验室用图2所示装置除去Cl 2中的少量HClA ．③④⑥B ． ③④⑤C ．①③⑥D ．②⑤⑥ 10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论或解释A向盛有0.5 mol/L Fe(NO 3)2溶液的试管中加入0.5 mol/L H 2SO 4溶液 在试管口出现红棕色气体溶液中NO 3－被Fe 2＋还原为NO 2B将一小块铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化却不滴落氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落C 用醋酸溶液做导电性实验 灯泡较暗 醋酸是弱电解质D向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试沉淀部分溶解氯化铵溶液水解呈酸性，促进管中加入适量的氯化铵溶液 了的Mg(OH)2溶解11．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH)2溶液混合： HCO 3－+Ba 2++OH －=BaCO 3↓+H 2OB ．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO 2＋4H +＋2Cl－Mn 2+＋Cl 2↑＋2H 2OC ．酸性高锰酸钾溶液和双氧水制取少量氧气：4MnO 4－+4H 2O 2+12H +=4Mn 2++7O 2↑+10H 2OD ．将过量氨水滴入氯化铝溶液： 3NH 3·H 2O+Al 3+=3NH 4++Al(OH)3↓ 12．已知CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线I 和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
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东城区普通校2012-2013学年第一学期联考试卷高三 化学命题校：北京市第一中学 2012年11月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．以下关于物质分类的说法正确的是①液氨和液氯都是纯净物；②纯碱和熟石灰都是碱；③冰和干冰既是纯净物又是化合物； ④高氯酸和硫酸钡都是强电解质；⑤Na 2S 、Na 2O 2、Na 2SiO 3都是钠盐 A ．①②③ B ．①②⑤ C ．①③④ D ．①③⑤ 2．下列化学用语正确的是A ．葡萄糖的实验式C 6H 12O 6B ．H 2O 2的电子式C ．氨分子的结构式D ．14C 的原子结构示意图3．下列说法正确的是A ．1mol CO 2和O 2组成的混合物中，氧原子数为2×6.02×1023B ．标准状况下，2.24 L 2H 216O 含有的中子数为1×6.02×1023C ．1 L 0.1 mol/L FeCl 3溶液中，Fe 3+的数目为0.1×6.02×1023D ．7.1gCl 2完全反应，转移的电子数一定为0.2×6.02×1023 4．右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确．．．的是 A ．W 的原子序数可能是Y 的两倍B ．Y 、Z 形成单质时，单质的活泼性可能是 Y > ZC ．X 、Y 形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X < YD ．Y 、W 的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸 5．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．含有Fe 3+的溶液：Na +、SCN －、Cl －、I －B ．含有大量NO 3－的溶液： H +、Fe 2+、Cl －、SO 42－ C ．常温下，pH=12的溶液： K +、Cl －、SO 32－、SiO 32－ D ．c (H +)＝0.1 mol·L －1的溶液：Na +、NH 4+、SO 42－、S 2O 32－6．下列离子方程式书写正确的是A ．向水中通入少量氯气：Cl 2 + H 2O ＝2H ++ Cl ﹣+ ClO ﹣B ．向硫酸酸化的碘化钾溶液中加入双氧水：2I －+ H 2O 2+ 2H + ＝I 2+ 2H 2OC ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++ 4NH 3·H 2O ＝AlO 2-+ 4NH 4++ 2H 2OD ．向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO 3- + Ca 2+ + 2OH -＝CaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OX Y ZW7．已知一定条件下断裂1mol 下列化学键需要吸收的能量分别为：H －Ｈ 436 kJ ；Cl —Cl 243 kJ ；H —Cl 431 kJ 。
对于反应 H 2(g)+ Cl 2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是A ．该反应的反应热 ∆H ＞ 0B ．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定C ．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的∆H 不同D ．H 2与Cl 2反应的热化学方程式为 H 2(g) +Cl 2(g) = 2HCl(g) ∆H = -183 kJ 8．下列说法正确的是A ．溶液中c (H +)＞c (OH ﹣)，该溶液不一定显酸性B ．向沸腾的NaOH 溶液中滴加FeCl 3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C ．主族元素的简单离子R 2－ 和M +的电子层结构相同，则原子序数R ＞MD ．若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA ＞HB ，则钠盐溶液的碱性NaA ＜NaB 9．实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。
下列说法正确的是A ．NaNO 2是还原剂B ．NH 4Cl 中N 元素被还原C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1 10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋3H 2(g) ∆H ＝＋49.0 kJ/mol ②CH 3OH(g)+ O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2(g) ∆H ＝－192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是 A ．反应①中的能量变化如右图所示 B ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量 C ．1 mol CH 3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJ D ．可推知2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ∆H ＝－483.8 kJ/mol11．某温度下2 LA ．该温度下，此反应的平衡常数K ＝6.75B ．升高温度，若W 的体积分数减小，则此反应ΔH ＞0C ．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D ．该温度下，此反应的平衡常数表达式是K ＝ 12．右图为铅蓄电池的示意图。
下列说法正确的是A ．放电时，N 为负极，其电极反应式为： PbO 2+SO 42－+4H ++2e －=PbSO 4+2H 2OB ．放电时，c (H 2SO 4)不变，两极的质量增加C ．充电时，阳极反应式为：PbSO 4+2e －= Pb+SO 42－D ．充电时，若N 连电源正极，则该极生成PbO 22113．在室温下，下列叙述正确的是A ．将1 mL 1.0×10-5mol/L 盐酸稀释到1000 mL ，得到pH ＝8 的盐酸B ．将1 mL pH ＝3的一元酸溶液稀释到10 mL ，若溶液的pH ＜4，则此酸为弱酸C ．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大D ．pH ＝2的盐酸与pH ＝1的硫酸比较，2 c (Cl — )＝c (SO 42— ) 14．关于下列各装置图的叙述不正确．．．的是① ② ③ ④A ．用图①装置精炼铜，a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．图②装置盐桥中KCl 的Cl -移向乙烧杯C ．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D ．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 1516．向20 mL NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。
下列判断正确的是 A ．在M 点，两者恰好反应完全B ．滴定前，酸中c (H ＋) 等于碱中c (OH －)C ．NaOH 溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD ．在N 点，c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (CH 3COOH)第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．（7分）已知33As 、35Br 位于同一周期。
某反应中反应物与生成物有：AsH 3、H 2SO 4、KBrO 3、K 2SO 4、H 3AsO 4、H 2O 和一种未知物质X 。
（1）已知KBrO 3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
（2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是。
（3）在该反应条件下可推知（填序号）。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3（4）将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的化学计量数分别是和，其中转移电子的物质的量为mol。
18．（8分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 a b3 c d e f g h4 J k（1）g的离子结构示意图________ ，k的元素名称是________。
a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是________ 。
（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是_______ ，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为。
（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为__________ ；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是________________ （用离子方程式表示）。
（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：________ 。
19．（7分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。
W的最外层电子数是电子层数的2倍。
Y是金属，可以和X形成原子个数比1︰1和2︰1两种化合物。
Z的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）写出WX2的电子式___________________。
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序> > 。
（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反应的离子方程式为；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒。
（4）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1 mol Y2ZX4参加反应转移0.8 mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48 L，该反应的化学方程式为。
20．（7分）常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别一元酸NaOH 混合溶液的pH甲c(HX)=0.1 mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH = a乙c(HY)=c1 mol/L c(NaOH)=0.1mol/LpH = 7丙c(HZ)=0.1 mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH = 9丁 pH=2 HZ pH=12 NaOH pH = b（1）甲组实验中HX 为弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为 。
（2）乙组实验中HY 为强酸，则HY 溶液的pH= 。
（3）丙组实验发生反应的离子方程式为 ， 所得溶液中由水电离出的c (OH －) = mol/L 。
（4）丁组实验中b 7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
21．（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。
一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入K 3[Fe(CN)6] 溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被 （填“ 氧化”或“还原”）； 向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。
（2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L 的NaCl 溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液。