广东省普宁市第一中学2015-2016学年高一下学期第二次月考化学试题(解析版)

注意事项：1．本试卷共5页，满分为100分,考试用时90分钟;考生务必将自己的姓名、准考证号、试室号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔在答题卡上的相应位置填涂考生号。

2．作答时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）1．―低碳经济，节能减排‖是21世纪世界经济发展的新思路。

下列与之相悖的是( ) A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放【答案】C【解析】试题分析：开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，实现节能减排,故A正确；大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源，实现节能减排,故B正确；采煤、石油和天然气，增多化石燃料燃烧，故C错误；发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，减少使用煤、石油等化石燃料，故D正确。

考点：本题考查化学与环境。

2．A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是()A．硅和钠B．硼和氮C．碳和氯D．碳和铝【答案】C【解析】试题分析：A原子L层比B原子M层少3个电子，则B原子L层一定有8个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子L层一定有4个电子，所以A为碳原子；B原子M层只有7个电子，B 是氯原子，故C 正确。

考点：本题考查原子结构。

3．下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与8【答案】C【解析】试题分析：活泼金属与活泼非金属形成的化学键是离子键，Na 与Cl 形成离子键 ，故C 正确。

考点：本题考查化学键。

4．下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )A ．HI 和NaIB ．H 2S 和CO 2C ．H 2O 2和CCl 4D ．Na 2O 2和NaBr【答案】B考点：本题考查化学键。

5． 把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑。

下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能【答案】D【解析】试题分析：水的分解反应是吸热反应，故A 错误；氢气是二次能源，故B 错误；使用氢气作燃料生成水，不会增加温室效应，故C 错误；水的分解反应是吸热反应，光能转化为化学能，故D 正确。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

6．下列图示变化为吸热反应的是( )【答案】A【解析】试题分析：生成物总能量大于反应物总能量，为吸热反应，故A正确；生成物总能量小于反应物总能量，为放热反应，故B错误；浓硫酸溶于水放热，故C错误；金属与酸反应放热，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。

7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．原子半径：Z＞Y＞XC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小【答案】B【解析】试题分析：同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，X、Y、Z 分别属于ⅦA、ⅥA、ⅤA族，X、Y、Z非金属性依次减弱，含氧酸的酸性：H3ZO4<H2YO4<HXO4，故A错误；原子半径：Z＞Y＞X，故B增强；气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由强到弱，故C错误；元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大，故D错误。

考点：本题考查元素周期律。

8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2 C．HNO2和NO－2D．CH＋3和NH＋4【答案】D【解析】试题分析：H3O＋和OH－都有10个电子，故A错误；CO和N2都有14个电子，故B错误；HNO2和NO－2都有24个电子，故C错误；CH＋3有8个电子、NH＋4有10个电子，故D正确。

考点：本题考查原子结构。

9．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．CO2C．NH3D．PCl5【答案】B考点：本题考查原子结构。

10．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是( )【答案】C【解析】试题分析：X原子的质量数为A，含N个中子，含A-N个质子；1H原子含1个质子；ag H m X的物质的量amol m A+，含质子的物质的量是amolm A+×(A-N+m)，故C正确。

考点：本题考查原子结构。

11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。

已知该化合物中的R n+核外有28个电子。

则R元素位于元素周期表的( ) A．第3周期第ⅤA族B．第5周期第ⅢA族C．第4周期第ⅢA族D．第4周期第ⅤA族【答案】C【解析】试题分析：化学式为RN，N元素化合价为-3，R化合价为+3，即R n+中n=3，R n+核外有28个电子，R的质子数为31，所以R元素位于元素周期表的第4周期第ⅢA族，故C正确。

考点：本题考查元素周期表。

12．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A．1对B．2对C．3对D．4对【答案】B【解析】试题分析：根据元素原子的核外电子排布规律可知，如果设两种元素为分别A和B，则当A为第一周期，B为第二周期时有：H和Be或He和C；所以在前10号元素中满足两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等的元素有2对，故B正确。

考点：本题考查元素周期表。

13．最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是（）A．N4是一种新型化合物B．N4和N2互为同素异形体C．N4分子和N2一样含有N≡N D．N4中含极性共价键【答案】B【解析】试题分析：N4是单质，故A错误；N4和N2是氮元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；N4分子有类似白磷状结构，只有N-N，故C错误；N4中含非极性共价键，故D错误。

考点：本题考查化学键、同素异形体。

14．下列关于元素周期表的叙述，不．正确．．的是（）A．在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料B．形成化合物种类最多的元素在第14列C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，其气态氢化物的化学式一定为H2m－n R或RH2m－n【答案】D【解析】试题分析：在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料,如硅、锗，故A正确；形成化合物种类最多的元素是碳元素在第ⅣA族，故B正确；第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族，故C正确；某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m，R的最高价是+(2m-n)，负价是2m-n-8，其气态氢化物的化学式一定为H2m-n-8R或RH2m-n-8，故D错误。

考点：本题考查元素周期表。

15．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是()A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．石墨的稳定性强于金刚石D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ【答案】C考点：本题考查化学反应中的能量变化。

16．下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不可以形成不同的单质⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数A．②④⑤B．①④⑤C．②③④D．①②③④⑤【答案】B【解析】试题分析：①质子数相同的原子一定是同一种元素；②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子；③电子数相同的粒子不一定是同种元素，如钠离子、镁离子；④一种元素可以形成多种不同的单质，如金刚石、石墨；⑤某原子的相对原子质量取整数值就是质量数，故选B。

考点：本题考查原子结构。

17．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/molB．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/molC．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/molD．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol【答案】C【解析】试题分析：生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则2mol乙炔燃烧生成4mol二氧化碳，放热4bkJ，乙炔燃烧的热化学方程式正确的是2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol，故C正确。

考点：本题考查热化学方程式。

18．由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。

同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。

下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键,共价化合物中只含共价键绝不含有离子键B．单质分子中均存在化学键,且只含有共价键,不可能含有离子键C．共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键D．共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键【答案】A【解析】试题分析：离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键,共价化合物中只含共价键绝不含有离子键，故A 正确；单质分子不一定存在化学键，如稀有气体不含化学键，故B错误；共价化合物中可能含非极性共价键，如：过氧化氢；离子化物中可能含非极性共价键，如过氧化钠，故C错误；共价化合物中不可能含离子键,离子化合物中含离子键，可能有共价键，故D错误。