考点15 硫元素单质及其重要化合物
2015高考复习-硫及其重要化合物
C、氧化性： -2e－×2
较弱
－2 ＋4
0
2H2S+SO2
3S +2H2O
+4e－×1
还原剂 氧化剂
请写出SO2与H2S反应的化学方程式，并标出电 子转移情况，判断氧化剂、还原剂物质的量之
比
D、漂白性：
品红 SO2 褪色 加热 变红
可以用品红来检验 SO2的存在
问题1： SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与 SO2使品红褪色，实质相同吗? 不同！
非金属及其化合物
硫及其重要化合物
一、单质硫 1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里．
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄，颜色状态：黄色晶体 ，溶解性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于CS2.
怎样系统地掌握一种物质的化学性质？
1、将物质归类——通性
化学 性质
问题：从物质的分类、化合价及特性三个方面总结 SO2的化学性质
视频
（2） SO2化学性质：
A、具有酸性氧化物通性： a 与水反应 （能使石蕊试液变红） 生成酸 b 与碱反应 生成盐和水 c 与碱性氧化物反应 生成盐 ｄ与某些盐反应 练习：请写出SO2和H2O、NaOH 、Ca(OH)2、CaO、 Na2CO3、Na2SO3反应化学方程式。
化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤
B．②③④⑤⑥
C．③④
D．①③
解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反 应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2， 但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④ 可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2 气体，⑥不能．
高三化学第一轮复习硫及其重要化合物
①酸性氧化物
a与水反应 SO2+H2O=H2SO3 (SO2又叫亚硫酐) b与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3 (吸收SO2)
c与碱性氧化物反应
SO2+CaO=CaSO3 (除去燃煤中的SO2)
d与盐反应
(除去CO2中的SO2) SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O
对环境 形成酸雨，直接危害人体健康
的影响
引起温室效应
SO2与CO2的常用鉴别法
(1)闻气味法 CO2无刺激性气味，而SO2有刺激性气味。但是由于
SO2有毒，此法一般不用。 (2)品红溶液法
(3)高锰酸钾(或溴水)法
注意：
(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别
SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜 色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表 现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
的性质 显酸性 显酸性
SO2与CO2性质的比较
颜色 气味
SO2
无色、刺激性气味
溶解性
易溶，常温常压下1∶40
CO2
无色无味 微溶，常温常压下1∶1
与碱 反应
通入澄清石灰水中，先生成沉淀，
通入澄清石灰水中，先生成沉淀，
当气体过量时沉淀又溶解
当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋ H2O CaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2
2 4 (1)写出下列物质的化学式:A________,G_________,写出反应C+E=F+乙的化学方程式:___________________________｡
2012年高考化学考点汇总(新课标) 考点15 硫元素单质及其重要化合物.pdf
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考点15 硫元素单质及其重要化合物 一、选择题 1.(2012·江苏高考·1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是( ) A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染” D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展 【解题指南】解答本题时应注意“资源利用、环境保护与社会可持续发展”的要求。
【解析】选D。
A项,汽车尾气中含有氮氧化物等有害气体,改进净化技术,可以减少污染物的排放,有利于社会可持续发展;B项,化石燃料是不可再生资源,且化石燃料使用过程中易产生污染,减少化石燃料的使用有利于社会可持续发展;C项,“白色污染”是聚乙烯等难以降解的塑料产生的污染,研发使用可降解塑料有利于保护环境,可持续发展;D项,矿物资源大多为不可再生资源,且矿物资源开采使用过程中易导致污染,不利于社会可持续发展。
2.(2012·江苏高考·5)下列有关物质的性质与应用不实验操作实验现象结 论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体 析出蛋白质均发生变性B向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色 沉淀溶液X中一定含有SC向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2 气体出现白色 沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色 沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 【解题指南】解答本题时应注意盐析和变性的区别、硫酸根的检验方法、强酸制弱酸和沉淀溶解平衡的有关原理,并应用相关原理来分析具体问题。
化学文理基础复习(第十课时)
（3）具有漂白性（特性）：可使品红溶液退色 （认为H2SO3也可），退色后的溶液加热又恢复原 来的颜色（与氯气的漂白退色性质不同）。
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3.酸雨及其防治
①酸雨：正常雨水，因含H2CO3，其pH=5.6，雨水 中因含SO2较多而导致雨水中H2SO3、H2SO4增多 （2H2SO3+O2====H2SO4），酸性增强（其pH<5.6） ②酸雨的危害：严重威胁生态环境，使湖泊的水质 变酸，水生物死亡，使土壤变得贫瘠，森林大面积 死亡，使地下水中重金属元素含量增加危害人体健 康。 ③防治：从两方面着手：其一，控制引起酸雨的物 质的排放量；其二，改变能源结构，开发利用氢能、 风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
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课前梳理 化学 物理 1.化学反应伴随着_______变化和_______变化， 质量 能量 同时遵守______守恒和_______守恒。 2.从能量的形式看，化学反应中的能量变化通常 热量 表现为________的变化，所有的燃烧反应都是 释放 ________热量。 3.生活中和生产上最常用的燃料中所含的主要的 元素有____________________________等，它们 碳（C）和氢（H） 燃烧后生成的化合物主要是_______________。 CO2、H2O
3;O2
2SO3
SO3+H2O
H2O+SO2
H2SO4
H2SO3
2H2SO3+O2====H2SO4
2NO+O2====2NO2
3NO2+H2O====2HNO3+NO
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三、H2SO4：H2SO4====2H++SO42-，难挥发 性强酸
高考化学复习考点知识专题讲解13 硫元素单质及其化合物
高考化学复习考点知识专题讲解专题十三、硫元素的单质及化合物考点知识本节重点知识有S、SO2、SO3、H2SO4的性质、环境保护等。
主要考查SO2的酸性、还原性和漂白性，浓H2SO4的强氧化性，硫及其化合物的转化关系。
由于硫及其化合物知识与氧化还原反应、离子反应等理论知识关系密切，在化工、生产、环境等热点问题上应用广泛，预测明年高考还会以硫及其化合物主干知识为依托，紧密联系科技、生产、环境问题进行考查。
重点、难点探源1、硫单质的主要性质及应用2、硫元素的存在形态3、硫单质的物理性质溶解性俗称颜色状态水酒精CS2硫黄淡黄色晶不溶微溶易溶体4、硫单质的化学性质二、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫⑴物理性质颜色气味毒性密度溶解性有刺激性气有毒比空气大易溶于水无色味⑵化学性质2、三氧化硫⑴物理性质熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，常温下为液体，标准状况下为固态。
⑵化学性质酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的方程式为：SO3＋H2O=H2SO4；CaO＋SO3=CaSO4；SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O。
三、硫的氧化物对大气的污染1、来源：化石燃料的燃烧及含硫金属矿石的冶炼。
2、危害：危害人体健康，形成酸雨（pH<5.6）。
3、治理：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。
四、硫酸1、物理性质无色黏稠状液体，难挥发，易溶于水，且溶解时可放出大量的热，稀释浓H2SO4硫酸的方法是把浓H2SO4硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌。
2、化学性质⑴稀硫酸具有酸的通性遇石蕊变红，与碱、碱性氧化物、活泼金属、某些盐反应。
⑵浓H2SO4的特性①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性气体，如H2S、HBr、HI和NH3等。
②脱水性：将有机物中的氢、氧原子以2:1比例脱去。
③强氧化性：a：常温下遇Fe、Al发生钝化，所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
b：与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2Oc：与C反应：C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O追踪高考1．【2022北京卷】根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是【答案】C【解析】A、混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42-，再与BaCl2反应产生白色沉淀，体现了SO2的还原性，A正确；B、SO2与H2S在溶液发生反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了SO2的氧化性，B正确；C、SO2使酸性KMnO4溶液褪色，这是SO2在酸性溶液中还原KMnO4生成Mn2+，体现了SO2的还原性，C错误；D、SO2与Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。
高三化学一轮复习知识点第15讲硫及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第15讲 硫及其化合物【考情分析】1.了解硫及其重要化合物的制备方法，掌握其主要化学性质及其应用。
2.了解硫的氧化物对环境的影响。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【重点知识梳理】知识点一 硫及其氧化物的性质 一、硫单质的性质及应用 1．硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在 （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 2．硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．硫单质的化学性质 (1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S=====△FeS 、2Cu ＋S=====△Cu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(3)S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S 。
【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)。
②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
二、硫的氧化物(SO 2、SO 3)的性质及应用 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
第三节 硫及其重要化合物
4．硫酸的用途 (1)制取化肥，如磷肥、氮肥。 (2)制取硫酸盐，如CuSO4、FeSO4等。
(3)制取挥发性酸。
(4)消除金属表面的氧化物。 (5)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
【思考题3】 在浓硫酸与金属Cu、非金属C的反应中，分别体现了浓硫酸的什么性质？
测控导航表
考点 浓硫酸的性质 SO2、H2SO3的性质 硫及其化合物知识
题号(难易度) 2(易) 3(易)，4(易) 1(易)
1.以下关于硫及其化合物说法错误的是( B ) A．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态
B．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3
C．浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性 D．SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸
解析：给病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有盐酸，会与BaCO3反 应，生成可溶性钡盐，有毒。
2．(2010年北京模拟)在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正 确的是( C )
①新鲜苹果块会干瘪 ②小试管内有晶体析出
A．仅① B．仅② C．仅③ D．①②③
△
答案：在反应 Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 中，由 H2SO4― →SO2 知， 浓 H2SO4 表现了氧化性，又由 H2SO4― →CuSO4 知，浓 H2SO4 同时体现了酸性；而在反应 C
△
＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 中，由于 H2SO4 全部被还原为 SO2，只体现了浓 H2SO4 的强氧化性。
解析：(1)探究还原性，需要氧化剂。 (2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。 (3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白 性的只有使品红溶液褪色，而与新制的氯水的反应属于 SO2的还原性，与NaOH溶液的 反应属于SO2的酸性。
硫及其化合物知识梳理
硫及其化合物知识梳理一、 单质硫 （俗称硫黄黄色晶体，不溶于水，微溶酒精，易溶易溶） 1．含硫物质的连续氧化硫元素⎩⎨⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO42. 重要反应必练①S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐：3S ＋6OH －=====△2S 2－＋SO 2－3＋3H 2O ； ②把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中：H 2S ＋Cu 2＋===CuS↓＋2H ＋； ③Na 2S 溶液在空气中放置变浑浊：2S 2－＋O 2＋2H 2O===2S↓＋4OH －； ④铜丝在硫蒸气中燃烧：2Cu ＋S 点燃,Cu 2S ；⑤将SO 2气体通入到氢硫酸中：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ；⑥把H 2S 气体通入到FeCl 3溶液中：H 2S ＋2Fe 3＋===S↓＋2Fe 2＋＋2H ＋； ⑦SO 2通入足量的澄清石灰水中：SO 2＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋H 2O ；⑧SO 2通入溴水中，使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋； ⑨用足量氨水吸收SO 2尾气：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O ；①氧化性：(S ：0→－2价)：②还原性(S ：0→＋4价)③与碱发生歧化反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 二、二氧化硫 （无色，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易溶于水）(2)化学性质：①②弱氧化性：(S：＋4→0价)：SO2与H2S反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。
③强还原性：(S：＋4→＋6价)：④酸性：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色漂白性：使品红溶液褪色加热恢复还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色(3)实验室制取Na2SO3粉末与较浓的硫酸反应， Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
高考化学复习硫单质及其化合物知识点
高考化学复习硫单质及其化合物知识点
2019高考化学复习硫单质及其化合物知识点硫是一种非金属化学元素，化学符号S，原子序数16。
以下是碳的还原性知识点，请考生认真学习。
(一)硫单质的反应(非金属性弱于卤素、氧和氮)
1.硫与氧气反应(只生成二氧化硫，不生成三氧化硫)
2.硫与氢气加热反应
3.硫与铜反应(生成+1价铜化合物，即硫化亚铜)
4.硫与铁反应，(生成+2价铁化合物，即硫化亚铁)
5.硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
7.硫与强碱溶液反应生成硫化物和亚硫酸盐(试管上粘附的硫除了可用CS2洗涤以外，还可以
用NaOH溶液来洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
(二)二氧化硫或亚硫酸的反应(弱氧化性,强还原性,酸性氧化物)
1.氧化硫化氢
2.被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
氧化成三氧化硫，并溶解于雨雪中成为酸性降水。
)
3被卤素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
4.与水反应
5.与碱性氧化物反应。
2023高考化学一轮复习知识点：硫单质及其化合物
2023高考化学一轮复习知识点：硫单质及其化合物1500字硫（S）是一种常见的非金属元素，具有多种物理和化学性质。
硫单质的化学式为S8，它的存在形式可以是黄色晶体、橙黄色粉末或者黄褐色透明胶状物。
硫单质的制备方法主要有以下两种：1. 从天然硫矿中提取：硫矿是指含有大量硫的矿石，常见的硫矿有辉硫矿、硫铁矿等。
硫矿中的硫经过矿石破碎、矿石浮选等工艺处理后，可以得到纯净的硫单质。
2. 通过加热硫化物：硫单质可以通过加热金属硫化物来制备。
例如，将铁与硫粉末混合加热，铁与硫反应生成硫化铁，然后再通过加热硫化铁来制备硫。
硫单质具有以下几个重要的化学性质：1. 燃烧性质：硫单质可以在氧气中燃烧，产生二氧化硫（SO2）气体。
硫燃烧的化学方程式为：S + O2 → SO22. 溶解性质：硫单质几乎不溶于水，但可以溶解于有机溶剂如二硫化碳（CS2）。
硫和二氧化硫在水中的溶解度较小，而在二硫化碳中的溶解度较大。
3. 氧化性：硫单质具有较强的氧化性。
例如，硫可以与金属反应生成金属的硫化物。
硫化物是一类重要的化合物，如FeS、CuS等。
硫化物是硫与其他元素形成的化合物。
硫化物具有广泛的应用，例如在金属冶炼、化工工艺、能源生产等领域中都有重要的作用。
一些常见的硫化物有：1. 硫化氢（H2S）：是一种无色、有刺激性气味的气体，具有强烈的毒性。
硫化氢广泛存在于天然气、石油等矿物资源中。
2. 二硫化碳（CS2）：是一种无色液体，具有强烈的挥发性和可燃性。
它广泛应用于橡胶工业、农药生产等领域。
3. 三硫化二磷（P2S3）：是一种黄色固体，是一种常用的农药成分。
4. 二硫化锌（ZnS）：是一种白色固体，常用于制备发光材料。
此外，硫还可以形成一些含氧化合物，如亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）等。
硫酸是一种广泛应用的化学品，具有强酸性和腐蚀性。
总之，硫单质及其化合物是化学中重要的一类物质。
理解硫的性质及其与其他元素的反应，对于理解硫化物的合成和应用具有重要的意义。
高三化学硫单质及其重要化合物的主要性质及应用知识点分析
硫的转化教学目标：(2009考试说明要求)1、掌握硫单质及其重要化合物的主要性质及应用；2、能够利用氧化还原反应的相关知识，研究硫元素不同价态之间的相互转化，从而掌握不同价态硫元素的氧化性和还原性；3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害及防护措施；教学重点：硫单质及其重要化合物的主要性质及应用；教学难点：应用氧化还原反应的相关知识探究不同价态硫元素之间的相互转化；知识框架：教学过程：【讲解】考点一：自然界中不同价态硫元素间的转化：【教师】：列举硫元素在自然界的存在形式和主要化合物，标出各种物质中硫元素的化合价【学生】：1、硫元素在自然界中的存在形态：既有游离态（单质）又有化合态（存在于化合物中）。
2、含硫元素的常见物质有：硫单质、二氧化硫、硫酸及硫酸盐、硫化物等。
【教师】展视硫元素在自然界的转化关系如图所示：【投影】认识，便于展开后续复习；【讲解】考点二：硫单质性质：【教师】：回忆：1、从哪些方面描述物质的物理性质？2、硫单质的常见的物理性质有哪些？【学生】：1、硫单质：（1）、物理性质：硫单质俗称：硫磺；颜色：淡黄色；状态：固体。
溶解性：硫单质不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。
硫的同素异形体常见的有：单斜留、斜方硫。
【教师】：思考：如何用物理方法除去试管上残留的硫？【学生】：因为硫易溶于二硫化碳所以可以用CS2进行洗涤；【评析】了解记忆性内容，简化处理，使学生有直观认识、了解。
处理“简“的得当；（2）、化学性质【教师】：硫作为比较典型的非金属单质，有哪些反应能体现其性质的特点？列举硫单质发生的典型反应的方程式，对比并对反应体现的硫单质的化学性质进行综合性的描述；【学生】：①与金属反应：铁与硫：Fe + S === FeS铁与铜：2Cu + S=== Cu2S【教师】：对比讲解铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl2 === 2 FeCl3②与非金属反应H2 +S △H2S，该反应表现了硫的氧化性。
考点15 硫元素单质及其重要化合物
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考点15 硫元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2013·广东高考·11)下列措施不合理的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)SO2具有漂白性,可以漂白工业制品和生活用品。
(2)熟悉常见化合物的常见反应。
【解析】选B。
SO2具有漂白性,常用于漂白纸浆和草帽辫,A合理;硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行,所以应选用盐酸除水垢,B不合理;焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳,C合理;Cu2+、Hg2+与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀,D合理。
2.(2013·新课标全国卷Ⅰ·7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是()A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【解析】选C。
+3C二、非选择题3.(2013·福建高考·23)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为。
②常温下,不能与M单质发生反应的是(填序号)。
a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
硫及其重要化合物
B．从上到下，卤素的非金属性逐步削弱， 故氢卤酸的酸性依次削弱
C．由于氧化性：HClO>稀H2SO4，因 此非金属性：Cl>S
D．钠在反映中失去的电子比铝少，故钠的 金属性不大于铝的金属性
解析：A项，酸雨的形成中有：SO2＋ H2O H2SO3,2H2SO3＋ O2===2H2SO4；酸雨中的H2SO3被 氧化，酸性增强；B项，盐酸的酸性强于氢 氟酸；C项，不能由其含氧酸的氧化性比较 其非金属性强弱；D项，不能由其在反映中 失去的电子数多少来判断其金属性。
解析：根据图示关系转化图，知A、B、C、 D、E分别为S、SO2、SO3、H2SO3、 H2SO4。
答案：(1)第三周期第ⅥA族
(2)SO2＋I2＋2H2O=== ＋4H＋＋2I－
(3)生产化肥等
8．(2009·江西南昌联考)某课外学习小 组的同窗设计了以下图的装置，以验证 SO2的氧化性、还原性和漂白性。回答下 列问题：
2．酸雨的危害：直接破坏农作物、 ________、草原、使湖泊________、 加紧建筑物的腐蚀等。
3．酸雨的控制方法：(1)调节能源 ________；(2)原煤________；(3) 改善燃烧技术；(4)对煤燃烧后的烟气脱硫； (5)开发氢能、风能、太阳能等清洁能源；
答案：
一、 黄 淡黄 固 不 微 易 FeS SO2
答案：A
5．(2009·济宁质量检测)将过量的气体 通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是
()
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧 化碳通入偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通 入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到AgNO3 溶液中
A．只有①②③
B．只有①②
硫及其化合物知识点总结
硫及其化合物知识点总结硫的性质硫是一种非金属元素，在地壳中含量丰富。
在标准条件下为黄色固体，呈菱形结晶。
具有较高的熔点和沸点。
具有可变价性，常见化合价为-2、+2、+4、+6。
硫的同素异形体硫有多种同素异形体，其中最常见的包括：单质硫：由 S8 环组成。
单斜硫：针状晶体，密度高于单质硫。
罗棱硫：棕色粉末，密度最低。
可溶硫：在碱性溶液中可溶，由 S6 环组成。
硫的氧化物常见的硫氧化物有：二氧化硫（SO2）：无色气体，具有刺激性气味。
三氧化硫（SO3）：无色液体或晶体，具有强酸性。
过氧化硫（SO5）：不稳定的过氧化物。
硫酸硫酸（H2SO4）是一种强酸，具有腐蚀性和脱水性。
是工业上最重要的化学品之一，用于生产肥料、染料、炸药等多种产品。
浓硫酸无色，吸水性强，保存时需要密封。
硫化物硫化物是由硫与金属或非金属元素形成的化合物。
硫化物通常不溶于水，性质稳定。
常见的硫化物包括：硫化氢（H2S）：有毒气体，具有臭鸡蛋的气味。
硫化钠（Na2S）：无色或黄色粉末，在潮湿空气中易氧化。
硫化铅（PbS）：黑色固体，具有半导体性质。
硫酸盐硫酸盐是由硫酸与金属离子形成的盐。
硫酸盐通常可溶于水，性质稳定。
常见的硫酸盐包括：硫酸钠（Na2SO4）：无色晶体，用作干燥剂。
硫酸镁（MgSO4）：白色固体，用作泻药。
硫酸钙（CaSO4）：白色粉末，用作石膏。
硫的用途硫及其化合物有广泛的用途，包括：制造硫酸。
生产橡胶、塑料、染料。
制作杀虫剂和杀菌剂。
用作电池电解质。
炼制石油和天然气。
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【考点15】 硫元素单质及其重要化合物1、（2010·荆门模拟）下列有关氮族元素和氧族元素比较的叙述中，不正确的是 ( )A.都有多种化合价B.都由非金属元素和金属元素组成C.同周期元素的非金属性：氧族>氮族D.非金属元素的氧化物的水化物均为强酸（氧除外）【解析】选D 。
非金属元素的氧化物的水化物可能为弱酸，如HNO 2等。
2、（2010·湖南师大附中模拟）能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )A ．硅B ．硫C ．氮D ．铁 【解析】选B 。
硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，再和碱反应生成盐，B 项正确；硅、氮和铁的单质和氧气反应生成的氧化物均不能溶于水，ACD 项错误。
3、（2010·合肥模拟）有BaCl 2和NaCl 混合溶液aL ，将它均分成两等份，一份滴加稀硫酸，使Ba 2+完全沉淀，另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl -完全沉淀，反应中消耗xmol 稀硫酸，ymolAgNO 3。
据此得知原混合溶液中的钠离子物质的量浓度为 ( )A 、(y-2x)/aB 、(y-x)/aC 、(2y-2x)/aD 、(2y-4x)/a【解析】选D 。
本题考查化学计算知识点，较易题，正确解答本题的关键是看清题意“分成两等份”和 “原混合溶液中”。
4、（2010·三明模拟）牙齿洁白，人人喜欢。
将漂白剂沾到牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白。
下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是 （ ）A ．C12B ．HNO 3C ．Na 2O 2D ．H 2O 2【解析】选D 。
C12有毒，HNO 3具有腐蚀性，Na 2O 2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，ABC 不正确；H 2O 2具有漂白性且无毒、无腐蚀性，D 项正确。
5、（2010·唐山模拟）用可溶性钡盐检验SO 42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ）A ．形成较多的白色沉淀单 化 物 酸 或 碱 盐 + O 2 + H 2 O + N a O H 或 H C lB．形成的沉淀纯度更高C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰D．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰【解析】选D。
AgCl和BaSO3同BaSO4一样都不溶于水，D项正确。
6、（2010·衡水模拟）2009年11月13日，某国NASA特别发表一份声明，月球上存在大量的水。
下列关于水的说法正确的是（）A．在常温时，10mL的水中有1×10－9mol H2O电离B．液态水的分子内存在极性共价键和氢键C．一个水分子与其他水分子间可以形成无数个氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这与氢键有关【解析】选A。
液态水的分子间存在极性共价键和氢键而不是分子内，B项错误；一个水分子与其他水分子间不可能形成无数个氢键，C项错误；H2O是一种非常稳定的化合物，这与氢键无关，和氧元素的非金属性很强有关，D项错误。
7、（2010·揭阳模拟）下列说法不科学的是（）A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，原因是臭氧杀菌能力强且又不影响水质B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成可溶性的Ca(HCO3)2的缘故C．实验室使用“通风橱”防污染是不环保的做法，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收D．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂与水发生了水解反应【解析】选D。
本题考查了生活中的化学知识的应用。
油脂中部分分子含有碳碳双键，易发生氧化反应而变质，生成难闻的气味。
8、（2010·安庆模拟）我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质188Ｏ2。
下列关于188O2的说法正确的是（）A. 它是O3的一种同素异形体B. 它是188O2的同分异构体C. 188O2与168O2互为同位素D. 1 mol 188O2分子中含有20 mol e-【解析】选A。
考查以同素异形体、同位素、同分异构体与分子中电子数为载体的有关知识的判断，较易。
188O2与O3是氧元素形成的不同种单质，故他们互称为同素异形体，A正确；同分异构体是指分子式相同而结构不同的有机物之间的互称，故B错；同位素则是指质子数相同而中子数不同的原子间的互称，C错；1 mol188 O2分子中含有16 mol e-，D错9、（2010·广州模拟）下列说法正确的是（）A.含氧酸的酸性越强，跟铁片反应产生氢气的速率越快B．铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，升高温度可以减慢该反应的速率D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的【解析】选D。
本题考查化学反应速率，较易题。
酸与铁片反应产生氢气的速率与酸中H+浓度、铁片表面积等因素有关，选项A错。
镁条和氯酸钾的作用是发生氧化还原反应放热，用其放出的热对铝和氧化铁加热，选项B错。
升高温度会加快反应速率，选项C错。
10、（2010·深圳模拟）以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-====2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电离：2SO2=SO32-+SO2+；△H>0。
下列叙述中，错误的是（）A.若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Na2SO3,该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+=2SO2B.在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D．适当升高温度，液态SO2的导电能力增强【解析】选C。
由信息得知SO2与H2O性质相似，为共价化合物。
11、（2010·南京模拟）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B. NaHSC. Na2S和NaHSD. NaOH和NaHS【解析】选A。
NaOH+H2S=NaHS+H2O1 mol 56g0.2 mol 0.2 mol×56g/mol=11.2g2 NaOH+H2S=Na2S+2H2O2 mol 78g0.2mol 7.8g当NaOH完全反应时，所得无水物质量应在（7.8—11.2）g之间，现在是7.9g，说明NaOH完全反应时，既有Na2S又有NaHS；当NaOH没有完全反应时，所得盐必有Na2S，所以综合以上两种情况，一定有Na2S。
12、（2010·惠州模拟）下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A．铜与浓硫酸供热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解【解析】选D。
本题考查实验设计，较易题。
由反应原理可知，选项D符合条件。
13、（2010·昆明模拟）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。
经过思考分析，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器中，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，结果都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生的现象明显比通入CO2快。
（1）若锥形瓶内装的是亚硫酸钠，写出锥形瓶内反应的化学方程式：______________ ______________________________。
（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_________________。
写出此时试管内发生反应的总化学方程式：_____________________。
（3）用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊再变澄清的现象比CO2快，其原因是____________________________________。
（4）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，为防止SO2污染空气，应用盛有过量浓烧碱溶液的容器吸收SO2，写出容器内发生反应的离子方程式：_______【解析】CO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaCO3，SO2跟石灰水反应生成白色沉淀CaSO3，当气体过量时白色沉淀又溶解，所以，一般认为不能用石灰水来区别CO2和SO2。
然而本题给出的结论是：通入SO2没有看到浑浊现象。
这要从CO2和SO2性质的区别上来分析原因，二者在水中的溶解度及对应酸的酸性不同。
防止SO2污染空气，要增加尾气吸收装置，烧碱过量时生成的盐为Na2SO3。
【答案】（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2（2）反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2（3）SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快（4）SO2+2OH－=SO32－+H2O14、（2010·漳州模拟）将足量的铜片与一定量的浓硫酸共热反应，会不会出现随反应的进行硫酸浓度变稀而使反应停止，最终铜和硫酸都有剩余？某研究性学习小组按下图定性实验简易装置进行实验探究，部分现象如下：观察到：开始加热（浓硫酸未沸腾）时铜表面由光亮变黑，且黑色小颗粒扩散到浓硫酸中，并不断增多，当浓硫酸加热至沸腾时，黑色小颗粒逐渐溶解，溶液呈浅蓝色，继续加热时浅蓝色溶液逐渐变为灰白色悬浊液，液体量越来越少，最后全部变为灰白色固体。
查资料：①浓硫酸沸腾温度为338℃，这是硫酸和水的恒沸点温度。
②胆矾失去全部结晶水温度为150℃.请回答：（1）写出灰白色固体化学式（2）反应过程中，可观察到品红溶液、KMnO4溶液褪色，这分别体现反应产生气体的、性质，其中气体与KMnO4溶液反应离子方程式：（3）由上分析知：铜与浓硫酸共热，浓硫酸浓度（填“会”或“不会”）变稀，因此（填“会”或“不会”）出现反应自动停止，最终铜和硫酸都有剩余的现象。
（4）由上结论计算：将5ml 98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸与足量的铜共热反应，产生气体的物质的量为（）A．0.092mol B．0.046 mol C．小于0.046 mol D．大于0.046 mol，小于0.092 mol【答案】（1）CuSO4（2）漂白性还原性 5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 5 SO42- + 2 Mn2+ + 4 H+（3）不会，不会。
（4）B15、（2010·大连模拟）下图表示有关物质（均是中学化学常见的物质）之间的转化关系（其中部分参加反应的水和生成的水未列出），其中B、C为金属单质，E为非金属单质，其余均为化合物，Y、Z的组成元素相同，D为淡黄色的固体。