专题四 离子反应
专题四离子方程式的书写与判断
专题四离子反应程式的书写技巧与正误判断方法一、离子方程式的书写技巧1、书写离子方程式的关键是抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，氧化物、非电解质、弱电解质(熟记常见的弱酸和弱碱)、难溶物（归纳书后溶解度表中难溶物和微溶物）、气体等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
2、书写离子方程式应注意的问题⑴未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸(H2SO4主要以分子形式存在)、氯化钠固体和浓硫酸[NaCl（s）+H2SO4（浓）△NaHSO4+HCl↑]、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应（非溶液中反应）等。
⑵有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硝酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
⑶微溶物处理：生成物中有微溶物析出时，应写化学式；反应物里微溶物处于溶液状态时应写离子符号；反应物里微溶物处于浊液或固体状态时，应写化学式。
例如石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca（OH）2+CO32—=CaCO3↓+H2O：向澄清石灰水中通入CO2气体：Ca2++2OH—+CO2=CaCO3↓+H2O：向氯化钙溶液中滴加NaOH溶液：Ca2++2OH—=Ca（OH）2↓。
⑷多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如HCO3—、HS—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—等；多元强酸酸式酸根离子在离子方程式中必须拆开写，如HSO4—应写成H++SO42—。
⑸注意反应物之间量的关系，如KAl（SO4）2和Ba（OH）2反应：若按1:2的物质的量之比反应：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O[SO42—恰好完全沉淀，Al元素以AlO2—形式存在]；若按2:3的物质的量之比反应：2Al3+ + 3SO42—+ 3Ba2+ + 6OH —=== 2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓[Al3+恰好完全沉淀，SO42—部分沉淀，SO42—有剩余]。
专题四离子反应
高二化学强化专题四离子反应离子反应贯穿在整个高中化学教学之中，是高考必考知识点之一。
要求能较熟练地掌握在水溶液中（不同条件下）离子能否大量共存的特点和规律；要求能正确书写离子反应的方程式。
一、强弱电解质1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，二者满足其一即可。
电解质是指化合物，而不是指它的水溶液，它的溶液称为混合物。
一切单质既不是电解质也不是非电解质。
2．电解质导电是有条件的溶于水或熔融状态下），否则即使是电解质，也不一定能导电。
3．电解质有强弱之分，而判断是强电解质还是弱电解质的主要依据是看其在水溶液或熔融状态下是否完全电离，而与电解质的溶解性以及导电能力强弱无关。
即强电解质不一定易溶于水，弱电解质不一定难溶于水。
从化合物的结构来看，有典型离子键的化合物（如强碱和大多数盐类），以及那些在水分子作用下能全部离子化的共价键的化合物（如硫酸、硝酸等强酸）都属于强电解质。
在水溶液里仅部分离子化的共价键的化合物（如醋酸、一水合氨等弱酸、弱碱）属于弱电解质。
4．电解质溶液导电性强弱取决于溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数的多少，如果某强电解质溶液浓度很小，它的导电性可能很小；而某弱电解质溶液虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，其导电能力也可以较大。
5．下列物质或其溶液中能导电的是 AF；属于电解质的是 CEGJ ；属于非电解质的是 DHJ ；即不是电解质又不是非电解质的是 ABF 。
A.汞B.氯气C.氧化钙D.二氧化硫E.硫酸钡F.盐酸G.氯化钠H.乙醇I.蔗糖J.氢氧化钡1．关于强弱电解质的描述错误的是：（ D ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质；B.强电解质的水溶液，它的导电能力一定比弱电解质的导电能力强；C.某物质若不是电解质则一定是非电质；D.溶于水的强电解质，在水溶液中全部电离为离子。
二、离子反应1．概念：在溶液中发生的有离子参加或者生成的反应。
2．类型：复分解反应、在溶液中的置换反应、溶液中的氧化还原反应、碱性氧化物和酸的反应、酸性氧化物和碱的反应、水解反应、电极反应、电解反应。
高考化学一轮必刷题 专题04 离子反应方程式(含答案解析)
专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。
高考化学备考复习专题四：离子反应
高考化学备考复习专题四：离子反应姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列物质中属于电解质的是（）A . 二氧化碳B . 银C . 烧碱溶液D . NaCl2. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A . 金属钾投人水中B . 镁条放人冷水中C . KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D . 氯水滴加到KI淀粉溶液中3. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH34. （2分） (2019高二下·温州期中) 下列属于强电解质的物质是（）A . 盐酸B . NH3C . HClOD . CaCO35. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C . 碱性氧化物都能与水化合生成碱D . 酸性氧化物都能与水化合生成酸6. （2分）下列说法正确的是（）A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为28. （2分） (2016高三上·海淀期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 在pH=1的溶液中：SO32﹣、Cl﹣、NO3﹣、Na+B . 在能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl﹣、NO3﹣、K+C . 在1 mol•L﹣1的NaAlO2溶液中：K+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣D . 在1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中：NH4+、Ag+、Na+、NO3﹣9. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列物质的水溶液显酸性的是（）A . 烧碱B . 生石灰C . 食醋D . 小苏打10. （2分） (2018高一上·遵义期中) 在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Al3＋、Ag＋、NO3-、Cl－B . Mg2＋、NH4+、HCO3-、Cl－C . Na＋、K＋、CO32-、Cl－D . Cu2＋、Na＋、NO3-、SO42-11. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使酚酞呈红色的溶液:Na+、AlO2-、NO3-、CO32-B . 由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L的溶液:NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-C . 含有0.1mol/LHCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SCN-D . 无色溶液:K+、Na+、MnO4-、Cl-12. （2分）强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）A . X中肯定存在Na+、Fe2+、Al3+、NH4+、SO42﹣B . 气体F经催化氧化可直接生成气体DC . 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I可能有Al（OH）3D . X中不能确定的离子有Na+、K+和Cl﹣13. （2分） (2017高二上·汕头开学考) 某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c(K+)=c(Cl－)，c(Na+)=2c(SO42-)。
2019-2020学年广东高中学业水平合格考试化学必修部分 第2章 专题4 离子反应
专题四 离子反应1．电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐都是电解质。
(2)电解质与非电解质比较(1)概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
(2)表示电离可以用电离方程式表示，如HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
[学考真题对练]1．(2019·6月广东学考)属于电解质的是()A．Cl2B．CuC．NaOH D．CO2C[NaOH是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。
] 2．(2018·6月广东学考)下列物质中，导电性最好的是() A．熔融的KCl B．NaOH固体C．蔗糖溶液D．普通玻璃答案：A3．(2018·1月广东学考)下列物质中，导电性最强的是()A．液态氮B．碘酒C．Na2SO4溶液D．食盐晶体答案：C4．(2016·广东学业水平考试)下列关于电解质的说法，正确的是()A．金属导电，属于电解质B．乙酸是有机物，属于非电解质C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质D[A项，金属不是化合物，不属于电解质；B项，乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质；C项，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物都为电解质；D项正确。
]5．(2016·广东学业水平考试)下列溶液中的溶质，不发生电离的是() A．苏打水B．葡萄糖水C．稀盐酸D．生理盐水B[苏打水中的溶质NaHCO3、稀盐酸中的溶质HCl、生理盐水中的溶质NaCl，三者都为电解质，都可发生电离。
葡萄糖水中的溶质为C6H12O6，为非电解质，不发生电离。
]6．(2019·1月广东学考)下列溶液的pH最大的是()A．0.20 mol·L－1 HNO3B．0.10 mol·L－1 H2SO4C．0.10 mol·L－1 NaOHD．0.20 mol·L－1 KOH答案：D7．(2015·广东学业水平考试)如图所示装置最适宜用于观测()A．NaCl溶液的密度B．NaCl溶液的浓度C．NaCl溶液的酸碱性D．NaCl溶液的导电性D[由图示中电路和灯泡可知该装置是测NaCl溶液的导电性。
高三化学二轮复习-专题四氧化还原反应 离子反应
(4)[2018·江苏卷，20(3)]用酸性(NH2)2CO 水溶液吸收 NOx，吸收 过程中存在 HNO2 与(NH2)2CO 生成 N2 和 CO2 的反应。写出该反应 的 化 学 方 程 式 ： ____________________________________________ ___________________________________________________。
[真题演练]
1．(2019·浙江卷，6)反应 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化
的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为( )
A．2∶3
B．8∶3
C．6∶3
D．3∶2
A [该氧化还原反应用双线桥表示为
可知实际升价的 N 原子为 2 个，所以 2 个 NH3 被氧化，同时 Cl2 全部被还原，观察计量数，Cl2 为 3，因而 被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 2∶3。]
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
②外界条件相似时，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产 物价态越低，对应的还原剂的还原性越强。如：
3．掌握氧化还原反应的“4”规律
4．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)同一元素价态越高氧化性一定越强。( × ) (2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素 被还原。( √ ) (3)得电子难的物质，失电子一定越容易。( × ) (4)元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原。 (√) (5)在反应中，得电子越多的物质氧化性越强。( × ) (6)浓 H2SO4 具有强氧化性，SO2 具有还原性，二者能反应。 (×)
2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)专题04 离子方程式与离子共存(解析版)
专题四离子方程式与离子共存目录：2023年真题展现考向一离子方程式与电极方程式考向二与量有关的离子方程式真题考查解读近年真题对比考向一离子方程式正误判断考向二与量有关的离子方程式考向三离子共存命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一离子方程式与电极方程式1.（2023·湖南卷第5题）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O-2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -【答案】B【解析】碱性锌锰电池放电时正极得到电子生成MnO(OH)，电极方程式为MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH -，A 正确；铅酸电池在充电时阳极失电子，其电极式为：PbSO 4-2e -+2H 2O=PbO 2+4H ++SO 42-，B 错误；K 3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe 2+生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K ++Fe 2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C 正确；TiCl 4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl 4+(x +2)H 2O=TiO 2·x H 2O↓+4H ++4Cl -，D 正确。
2.（2023·北京卷第6题）下列离子方程式与所给事实不相符的是（）A.Cl 2制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H OB.食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H CaH O COC.利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe CuD.Na 2S 去除废水中的2Hg ：22Hg S HgS 【答案】B【解析】Cl 2和NaOH 溶液反应产生NaCl 、NaClO 、H 2O ，除了Cl 2和H 2O 不能拆写其余均可拆写为离子，A 项正确；食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2+H 2O ，B 项错误；FeCl 3将Cu 氧化为CuCl 2而自身被还原为FeCl 2，反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，C 项正确；Na 2S 将Hg 2+转化为沉淀除去，反应为Hg 2++S 2−=HgS↓，D 项正确。
高三化学专题复习之离子反应离子方程式
专题四：离子反应离子方程式【考纲要求】1能力要求：能识别电解质和非电解质；了解强酸、强碱、盐在水溶液中的电离，会书写其电离方程式会书写离子方程式，能理解离子方程式的含义能理解离子反应的含义和离子反应发生的条件。
2、知识要求掌握离子方程式的概念，能正确书写化学方程式、离子方程式。
离子方程式的书写及正误判断掌握离子共存的判断方法。
【基础知识】1、电解质：___________________________________________________ 的化合物叫做电解质。
非电解质：__________________________________________________ 的化合物叫做非电解质。
电解质和非电解质都是指______________ ， _____________________ 既不是电解质也不非电解质。
2、电离：电解质________________________________________________________ 的过程。
3、离子反应及其发生：（1）离子反应的定义：在水溶液中（或熔融状态下）有离子____________________________ 的反应。
（2）离子反应的分类：一般可分为两大类，_______________ 类型和______________ 类型。
复分解类型发生的条件是有生成___________________________________________ ；而氧化还原类型发生的条件是元素的_____________ 发生变化。
一般二者共同的条件是必须在水溶液中发生。
4、离子方程式的书写离子方程式的书写应注意以下几点：（1）完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）在溶液中只以________ 形式存在，必须______ 写成离子的形式。
（2）单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质等物质则在离子方程式中保留 ____________ 。
专题04 离子反应—三年高考(2015-2017)化学真题分项版解析(解析版)
1．【2017江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na +2H2O Na++2OH– + H2↑B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl–+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH– + H+ + BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH–CaCO 3↓+H2O【答案】B【名师点睛】判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。
②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。
③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。
④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。
⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
2．【2017江苏卷】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–B．=1×10 −12的溶液中：K+、Na +、、C．c(Fe2+) =1 mol·L−1的溶液中：K+、、、D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、、、【答案】B【解析】A．Fe3+和SCN−会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B．根据K W可以求出c(OH−)=0.1mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；C．Fe2+还原性较强，氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D．使甲基橙变红的溶液显酸性，不能在酸性溶液中大量共存，D错误。
【名师点睛】本题考查学生对溶液中离子的性质和离子反应的实质的认识，并将其应用到具体情境中分析问题、解决问题。
化学反应专题四高考常见离子反应的书写
化学反应专题四：高考常见离子反应的书写
1、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
2、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
3、向小苏打溶液中加入醋酸溶液：
4、苯酚钠溶于醋酸溶液：
5、金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：
6、氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生：
7、碳酸钠溶液与盐酸反应：
8、过量铁粉与氯化铁溶液反应：
9、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：
10、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：
11、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：
12、氢氧化镁与稀硫酸反应：
13、单质铜与稀硝酸反应：
14、单质铜与浓硝酸反应：
15、甲酸钠溶液和盐酸反应：
16、硫化钠的第一步水解：
17、醋酸钡溶液和硫酸反应：
18、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：
19、硫化亚铁与盐酸反应：
20、氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
21、向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：
*22、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
23、二氧化硫通入足量氢氧化钠溶液中：
24、澄清的石灰水中通入过量的CO2气体：
25、碘化钾溶液中通入氯气：
26、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：
27、氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液:：
28、偏铝酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：
29、偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸：
30、氯化铁溶液和碳酸氢钠溶液混合：
31、碳酸钙溶于醋酸：
32、铝片跟氢氧化钠溶液反应：
33、碳酸氢钠溶液中加入盐酸：
34、氯化铝溶液中加入过量氨水：
35、碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：。
高考专题复习——离子反应
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注意1（SO2 、SO32-与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2
2、SO32-+ Cl2 / Br2 / I2 （1）体现SO2的还原性
HSO3-
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4、离子间发生络合反应 3+ － 1、 Fe + SCN
2、 Fe
3+
+ C6H5OH
3、 Al
3+
+
+ F
－
4、 Ag + NH3
苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋ 棕黄色 紫色
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专项练习——离子方程式的书写
AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3++4OH- = AlO -+2H O Al 2 2 NaAlO2溶液与HCl溶液反应 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
CO2过量
-+H O+CO =HCO -+HClO ClO 2 2 3
此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？ 酸性： H2CO3>HClO
高考化学二轮复习专题04离子反应(讲)(含解析)
专题04 离子反应（讲）考向一离子方程式（1）考纲要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
（2）命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。
从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。
届专题4离子反应
应为：3Fe3O4＋28H＋＋NO－ 3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；B 项，采用
“少定多变法”可写出正确的离子方程式为
Ca2
＋
＋
HCO
－
3
＋
OH
－
===CaCO3↓＋H2O；C 项，当明矾溶液中的 Al3＋恰好完全沉淀时生
成的沉淀物质的量最多，正确的离子方程式应为：2Al3＋＋3SO24－＋
专题四 │ 要点热点探究
(3)忽视电荷守恒或原子守恒 如Cu溶于FeCl3溶液，错写成：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋；过 氧化钠加水，错写成：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑。 (4)漏掉部分离子反应，书写离子方程式不完整 如向硫酸氨溶液中加入氢氧化钡溶液因忽视了氢氧根离子与铵 根离子反应而写成：Ba2＋＋SO42－===BaS②优先沉淀原理 若某一溶液中同步存在几种能与所加试剂形成沉淀旳离子， 则溶解度(严格讲应为溶度积)小旳物质优先沉淀。如向 Mg(HCO3)2溶液中加入足量旳氢氧化钠溶液，应优先生成 Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀。 (3)多离子反应分析 两种试剂混合，同步存在多种离子反应，分析时可令其中一 种离子完全反应，然后分析另一种离子旳反应情况。
专题四 │ 要点热点探究
A 【解析】 A 项，能使石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液， OH－与 Na＋、AlO－ 2 、S2－、SO42－都不能发生反应；B 项，由水电离出 的 c(H＋)＝10－12mol·L－1 的溶液可能显碱性也可能显酸性，显碱性时 NH＋ 4 与 OH－不能大量共存，显酸性时 H＋与 CO23－、SO23－不能大量共 存；C 项，加入铝粉能产生 H2 的溶液可能显酸性也可能显碱性，显 酸性时不能有 NO－ 3 ，因稀硝酸与铝反应不能放出 H2，显碱性时 OH －与 NH＋ 4 、Fe2＋不能大量共存；D 项，pH＝2 的溶液中，H＋与 ClO－、 SO23－不能大量共存。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题四 离子反应 (解析版)
专题四 离子反应 （解析版）1.【2019 江苏 】4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B. 0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C. 0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D. 0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -【答案】A 【解析】A 选项是一个碱性环境，没有存在能与氢氧根发生反应的离子，故A 正确；B 选项是一个亚铁离子和氯离子的环境，选项中有高锰酸根可以与铁离子反应，故错误；C 选项是一个钾离子和碳酸根的环境，选项中存在钡离子可以与碳酸根发生反应生成沉淀，故错误；D 选项是氢离子和硫酸根的环境，选项中有硝酸根和亚硫酸氢根，其中硝酸根可以与氢离子结合成硝 酸，硝酸具有强氧化性可以氧化亚硫酸氢根，故错误。
故选A2.【2019 江苏 】7.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑ C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D. 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +【答案】A 【解析】A.NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A 正确；B.该离子方程式反应前后电荷不守恒，应改为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2，故B 错误；C.室温下，铜与稀硝酸反应生成NO 2 ,应改为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO+3Cu 2++4H 2O ，故C 错误；D.Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，应改为：SiO 32-++2H +=H 2SiO 3↓ ，故D 错误； 综上所述，本题应选A.【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。
2023届高三化学高考备考一轮复习 第四专题 离子反应 离子方程式 测试题
2023高考一轮复习 第四专题 离子反应 离子方程式 测试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1． 某离子化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。
已知N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列相关说法正确的是( )A ．1 mol MCl 中含有N A 对共用电子对B ．MCl 为弱电解质，在水中仅部分电离C ．M ＋和Cl －均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D ．MCl 在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 2． 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．NH ＋4、H ＋、S 2O 2－3、PO 3－4 B ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3 C ．Cu 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 2－4 D ．Ba 2＋、Al 3＋、Br －、CO 2－33． 下列离子方程式书写正确的是( )A ．泡沫灭火器的原理：2Al 3++3CO +3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．用石灰乳制漂白粉：Ca 2++2OH -+Cl 2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2OC ．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OD ．向NH 4HSO 4溶液中滴加少量Ba(OH)2：Ba 2++2OH -+2H ++SO =BaSO 4↓+2H 2O4． 下列离子方程式书写正确的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3 B ．NaClO 溶液中通入少量SO 2：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．FeI 2溶液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －D ．Ca(HCO 3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 5． 下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项 离子要求 A Na ＋、NO －3、Cl －、CH 3COO －c (Na ＋)＜c (NO －3)B Fe 3＋、NO －3、Cl －滴入KSCN 溶液，立即出现红色沉淀C Na ＋、HCO －3、Al 3＋、SO 2－4 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 DNH ＋4、H ＋、Al 3＋、SO 2－4滴加NaOH 浓溶液并加热，一开始没有气23-24-体产生6． 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( )A ．在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3＋，无Fe 2＋B ．气体通过无水CuSO 4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C ．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na ＋，无K ＋ D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 27． 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂后，发生反应的离子方程式也正确的是( )选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Ba 2＋、HCO －3、Cl －少量NaOH 溶液HCO －3＋OH －=== CO 2－3＋H 2O B NH ＋4、Fe 2＋、Br －、SO 2－4 过量H 2S Fe 2＋＋H 2S===FeS↓＋2H ＋C HClO 、Na ＋、Fe 3＋、SO 2－3 过量CaCl 2Ca 2＋＋SO 2－3===CaSO 3↓ DI －、Cl －、H ＋、SO 2－4适量NaNO 36I －＋2NO －3＋8H ＋===2NO↑＋4H 2O＋3I 28． 室温下，下列各组离子能大量共存的是( )A ．使酚酞变红色的溶液中：Na ＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3B ．NaHS 溶液中：SO 2－4、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．K W c H ＋＝10－13 mol·L －1的溶液中：NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4D ．通入大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO －39． 某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(高中段)专题四微专题4.2离子反应2
4．(1)(2020·山东等级考·节选)用软锰矿(主要成分为 MnO2，含少量 Fe3O4、 Al2O3)和 BaS 制备高纯 MnCO3 的部分工艺流程如下：
碳化过程中发生反应的离子方程式为_______________________________ ______________________________________________________________。
()
解析：Cu2＋是蓝色，故 A 不符合题意；pH＝13 的溶液中含有大量 OH－，与 Na＋、K＋、SO23－、S2－都不反应，可共存，故 B 符合题意；Fe3＋要水解，显酸 性，因此不可能为中性溶液，故 C 不符合题意；ccOHH＋－＝10－12 的溶液中含有 大量 H＋，与 HCO－ 3 反应生成二氧化碳气体和水，故 D 不符合题意。 答案：B
答案：A
2．(2020·江苏高考)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．0.1 mol·L－1 氨水溶液：Na＋、K＋、OH－、NO3－ B．0.1 mol·L－1 盐酸溶液：Na＋、K＋、SO24－、SiO23－ C．0.1 mol·L－1 KMnO4 溶液：NH＋ 4 、Na＋、NO－ 3 、I－ D．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：NH4＋、Mg2＋、Cl－、SO24－
(4)硫化钡溶液与硫酸锌反应生成难溶于水的立德粉(ZnS·BaSO4)，因此离子方
程式为 S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO24－===ZnS·BaSO4↓。
(5)“ 沉 锰 ” 时 加 入
NH4HCO3
发
生
反
应
：
Mn2
＋
＋
2HCO
－
3
===MnCO3↓
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专题四离子反应1、【基本概念】（1）离子反应定义：。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
离子反应的类型：①离子间发生复分解反应②离子间发生氧化还原反应③离子间发生双水解反应④离子间发生络合反应（2）电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：强电解质：弱电解质：非电解质：（3）离子方程式：定义：使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示2、【离子方程式的书写】离子方程式的定义：。
离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写方法：1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等熟记【常见物质的溶解性表】【例1】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。
1.H2SO4和NaOH溶液反应2.盐酸和石灰石反应3.氧化钠和二氧化碳反应4.钠和水反应5.氨水与醋酸溶液的反应6.NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热反应7.NaHS03溶液和稀硫酸反应8.氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应9.Na2S04溶液中加入AgNO3溶液10.澄清石灰水和少量二氧化碳反应11.石灰乳中加入Na2C03溶液【总结】(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。
(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HCl0、H2S03等)、弱碱(如NH3·H20)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe(OH)3等)必须写化学式。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。
如NaHS03溶液和稀硫酸反应：(4)对于微溶物的处理有三种情况；①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。
有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
―过量‖其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词―过量‖、―大量‖、―少量‖、―继续滴加‖等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关―过量‖问题离子方程式的书写时，以不足的物质为―标准‖，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：1、多元弱酸盐与酸的反应例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中 b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中2、多元酸的酸式盐与碱反应例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液3、Al3+与AlO2-的问题例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解4、酸性氧化物与碱的反应例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体5、银离子与氨水反应的问题例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水6、变价金属的问题例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸b. 向稀硝酸中加入少量铁粉7. 多种还原剂同时存在的问题例：a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化以上从七个方面对离子反应中的―过量‖问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。
3、【判断离子方程式书写正误】【典型真题分析】1、（全国II）能正确表示下列反应的离子方程式是A．醋酸钠的水解反应CH3COO—+H3O+＝CH3COOH+ H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32—C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+CO32—D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4 H2O2、．(江苏)下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－【离子方程式的常见错误分析】：尝试书写以下反应的离子方程式1、铁与稀盐酸反应2、铜与稀盐酸反应3、次氯酸钙与亚硫酸4、硫化钠水解5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH9、FeCl3溶液中通入过量H2S10、金属铝溶于氢氧化钠溶液11、铜片插入硝酸银溶液12、碳酸钙加入醋酸13、氨气通入醋酸溶液中14、硫化亚铁跟盐酸反应15、氯气跟水反应16、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应17、钠跟水反应18、向氯化亚铁溶液中通入氯气19、铜片跟稀硝酸反应20、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体21、向100ml0.1mol／LFeBr2溶液中通入0.025mol的Cl222、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应23、氢氧化钡溶液跟硫酸反应24、氢氧化钡溶液跟硫酸反应25、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫【判断离子方程式书写正误的方法】：⑴看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。
⑵看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。
⑶看表示各物质的化学式是否正确。
如HCO3－不能写成CO32－+H+,HSO4－通常写成SO42－+H+,HCOO－不可写成COOH–等。
⑷看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
⑸看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
⑹看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
⑺看是否符合题设条件及要求。
如―过量‖―少量‖―等物质的量‖―适量‖―任意量以‖―滴加顺序‖对反应方式或产物的影响。
【巩固练习】11、（上海）下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32- + 2H+═ CO2↑ + H2OB、硫化亚铁与盐酸反应S2- + 2H+═ H2S↑C、苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O- + CH3COOH ═C6H5OH + CH3COO-D、氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ + Cl2═ Fe3+ + 2Cl-12．(广东)下列离子方程式正确的是A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2OC．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O13．下列反应的离子方程式书写正确的是A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2OC 碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OD 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －14、（江苏）下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O △_____Fe(OH)3↓＋3H +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3－＋H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2：MnO 2＋2H +＋2Cl －△_____Cl 2↑＋Mn 2+＋H 2OD ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3+＋Cu===Fe 2+＋Cu 2+ 15．(江苏)下列反应的离子方程式错误的是（ ）A ．铁跟稀硫酸反应Fe+2H +＝Fe 2++H 2↑B ．铜跟浓硝酸反应Cu+2N03-+4H +＝Cu 2++2N02↑+2H 2OC ．碳酸钙跟稀盐酸反应C032-+2H +＝CO 2↑+H 2OD ．铁跟氯化铁溶液反应Fe+2Fe 3+＝3Fe 2+ 16．（上海）下列离子方程式中正确的是A H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋十SO 42－→BaSO 4↓＋2H 2OB Ca(HCO 3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca 2＋＋HCO 3－＋2OH －→CaCO 3↓＋CO 32－＋2H 2OC Na 2CO 3溶液中通入少量CO 2：CO 32－＋CO 2＋H 2O →2HCO 3－D CH 3COOH 溶液与NaOH 溶液反应：H ＋＋OH －→H 2O 17．（四川）下列反应的离子方程式书写正确的是A ．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH －＝AlO 2－+H 2↑ B ．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl －+2H 2O电解2OH －+H2↑+Cl 2↑C ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2++H 2O 2 +2H +＝2Fe 3++2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H ++SO 42－+Ba 2++2OH －＝BaSO 4↓+2H 2O18、（天津）下列离方程式书写正确的是A 、石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 32－＝CaCO 3B 、NH 4HSO 3溶液与足量的NaOH 溶液混合加热：NH 4＋＋HSO 3－＋2OH －NH 3•＋SO 32－＋2H 2OC 、酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO 3－＋5I －＋3H 2O ＝3I 2＋6OH －D 、AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ∙＋NH 4＋19．（四川）能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3＋+3CO 32－+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424SO )OH (Cu OH 2CuSOC ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+--D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO SO Ba20．（上海）下列离子方程式书写正确的是A ．AgNO 3溶液中滴入少量的Na 2S 溶液 2Ag ＋+S 2－错误！未找到引用源。