陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷(II)卷
陕西省咸阳市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)
陕西省咸阳市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰;4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的)1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是：A. 煤、石油和天然气都属于碳素燃料B. 发展太阳能经济有助于减缓温室效应C. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D. 目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”【答案】D【解析】【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。
2.某温度下水的离子积K w=4×10－13，该温度纯水的pH为（）A. 小于7B. 等于7C. 大于7D. 无法确定【答案】A【解析】【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。
答案选A。
3.已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。
2025届陕西省咸阳市示范初中高二化学第一学期期末统考试题含答案
2025届陕西省咸阳市示范初中高二化学第一学期期末统考试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3pH 7.5 11.6 9.7 8.3下列有关说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HFB．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后C．若将CO2通入0. 1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF2、下列有关反应原理的说法正确的是A．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B．化学反应速率越快可逆反应正向进行的程度越大C．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀生成Ag2O而变暗D．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应的焓变3、下列各装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．4、在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：∆H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n(CO2)/molT10.70 ——T2——0.25下列说法不正确的是A．上述信息可推知：T12B．T1℃时，该反应的平衡常数K=9/16C．T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变D．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小5、下列有关溶液的说法正确的是A．向AgCl、AgBr的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变B．将CH3COONa溶液从20C升温至30C，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．同0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水．溶液中减小6、反应X(s)＋3Y(g) Z(g)＋2W(g) △H＞0，在恒容绝热容器中加入1 mol X 和3 mol Y 发生反应，下列说法正确的是A．在反应的过程中，加入更多的X，化学反应速率加快B．在反应的过程中，容器内的压强保持不变C．相同时间内，消耗0.1 mol X 的同时，生成0.2 mol W，说明反应到达平衡状态D．随着反应的进行，容器内气体的密度增大7、在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的K sp＝1.8×10－10。
陕西省咸阳市2025届高二化学第一学期期末考试试题含答案
陕西省咸阳市2025届高二化学第一学期期末考试试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线2、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是A．1.0×10-2mol•L-1B．1.0×10-7mol•L-1C．1.0×10-12mol•L-1D．1.0×10-14mol•L-13、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是A．X极是电源负极，Y极是电源正极B．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大C．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体4、1869年，俄国的一位科学家编制了第一个元素周期表，以后经过不断的研究和修正，元素周期表才发展为现在的形式。
该科学家是（）A．纽兰兹B．迈尔 C．尚古多D．门捷列夫5、丙烯是一种常见的有机物。
下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是A．分子式C3H6B ．结构简式CH 2=CHCH 3C ．球棍模型D ．聚合后的结构简式6、少量铁粉与1100mL0.01mol L -⋅的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变2H 的产量，可以使用如下方法中的（ ）①加2H O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸④改用110mL 0.1mol L -⋅的硝酸 ⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用110mL 0.1mol L -⋅的盐酸 A ．③⑤⑥⑦ B ．③⑦⑧C ．③⑥⑦⑧D ．③④⑥⑦⑧7、把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是A ．氯化铁溶液B ．碳酸钠溶液C ．亚硫酸钠溶液D ．高锰酸钾溶液8、在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A 、B 于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．C 、D 的物质的量的比值 D ．气体的总物质的量9、常温下，用0.1000mol/L 的NaOH 溶液滴定20mL 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随NaOH 溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。
2024届陕西咸阳中学化学高二第一学期期末经典试题含解析
2024届陕西咸阳中学化学高二第一学期期末经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示的各容器中均盛有食盐水，铝在其中都能被腐蚀。
其中腐蚀得最慢和最快的分别是A．1，2 B．2，3 C．3，4 D．1，42、下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是A．2s22p2和2s22p4B．2s22p2和3s23p4C．3s2和3s23p5D．3s1和3s23p53、常温下，将0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A．相同温度时，K sp(BaSO4)＞K sp(BaCO3)B．BaSO4在水中的溶解度、K sp均比在BaCl2溶液中的大C．反应BaSO4(s)＋CO32- (aq) BaCO3(s)＋SO42- (aq)，该反应的正反应平衡常数K1大于其逆反应的平衡常数K2 D．若使0.1 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 mol Na2CO34、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( )①容器中气体的密度不再发生变化② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①② B．②③ C．③④ D．①④5、如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。
干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。
恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24 g。
陕西省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
陕西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列不能使湿润的pH试纸变红的是（）A . Na2CO3B . SO2C . NH4ClD . HCl2. （2分）对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2019高二下·温州月考) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)B . c(Na+)+c(H+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH－)C . HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的电离有：NaHCO3 = Na++ HCO3- ，HCO3- = H++ CO32-4. （2分）下列说法正确的是（）A . 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B . 活化分子具有的能量是活化能C . 活化分子的总数越多，反应速率越快D . 单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快5. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。
若其他条件都不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。
现有下列叙述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。
则以上所述各项符合题意的组合为A . ②④⑥B . ②④⑤C . ②③⑤D . ②③⑥6. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣7. （2分）(2018·龙岩模拟) 某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的H2S气体，再将得到的Na2S溶液进行电解制得NaOH溶液，以实现NaOH的循环利用。
陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
陕西省咸阳市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共25分)1. （1分）下列物质中，属于可再生的能源是（）A . 石油B . 氢气C . 天然气D . 煤2. （1分）为增大铁片与硫酸制取H2的化学反应速率，下列措施中不能达到目的的是（）A . 用铁粉代替铁片B . 用浓硫酸代替稀硫酸C . 向反应体系中滴加少量CuSO4溶液D . 适当升高溶液温度3. （1分） (2016高二上·包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（）A . 一样大B . 前者大C . 后者大D . 无法判断4. （1分）在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A . △H＜0，△S＜0B . △H＞0，△S＜0C . △H＜0，△S＞0D . △H＞0，△S＞05. （1分）参照反应Br + H2 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的（）A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热改变C . 正反应为吸热反应D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6. （1分） (2019高二上·芮城期末) 下列说法正确的是（）A . 吸热反应一定需要加热才能进行B . 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C . 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2D . 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol7. （1分） (2018高二上·淮北期中) 按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（）A . 4∶1B . 3∶1C . 2∶1D . 1∶18. （1分） (2016高二下·娄底期末) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）9. （1分）可逆反应：2NO2 2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）⑴单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2⑵单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO⑶用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态⑷混合气体的颜色不再改变的状态⑸混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . 仅(1)(4)(5)B . 仅(2)(3)(5)C . 仅(1)(3)(4)D . (1)(2)(3)(4)(5)10. （1分）某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示，若其他条件不变，当温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。
陕西省高二上学期期末化学试卷(II)卷
陕西省高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共27题；共54分)1. （2分）下列变化，属于吸热过程的是（）A . 浓H2SO4溶于水B . 甲烷燃烧C . CaO与水反应D . Ba（OH）2晶体与NH4Cl反应2. （2分）美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A . a极为电池的正极B . 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C . 电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD . 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移3. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B . 灼热的碳与二氧化碳反应C . Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应4. （2分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1下列说法不正确的是（）A . 反应①②均为放热反应B . 反应①②转移的电子数相同C . 由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1 ， a＜574D . 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2 ，放出的热量是173.4kJ5. （2分） (2016高二上·大连期中) 某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下至少有一个是为气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小6. （2分）(2015·米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前 v（正）＞v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%7. （2分）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应为Fe﹣3e﹣=Fe3+B . 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁制品中铁的腐蚀速率更快C . 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D . 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬8. （2分）对于密闭容器中的可逆反应：mX (g) + nY(s) pZ (g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是（）A . 增大压强，化学平衡不一定发生移动B . 通入氦气，化学平衡不一定发生移动C . 增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D . 其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动9. （2分）(2015·河北模拟) 25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列叙述不正确的是（）弱酸CH3COOH HCN H2CO3K 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11A . 等体积、等物质的量浓度的CH3COOH溶液和Na2CO3溶液反应后的溶液呈碱性B . a mol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液c（Na+）＞c（CN﹣），则a可能等于bC . 相同温度时，等物质的量浓度三种溶液的PH关系：NaCN＞Na2CO3＞CH3COONaD . 向NaCN溶液中通入少量的CO2离子方程式为：CN﹣+H2O+CO2=HCN+HCO3﹣10. （2分）(2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。
陕西省咸阳市2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题
2020~2021学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题注意事项：1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；3.第I 卷选择题必须使用2B 铅笔填涂，第II 卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 Mg -24 S -32 Fe -56第I 卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）1.下列过程中熵变为负值的是（ ）A.液态溴蒸发变成气态溴B.()()()()222SnO 2H g Sn s 2H O l s +===+C.电解水生成()2H g 和()2O gD.公路上撒盐加快冰融化 2.引起化学平衡移动的根本原因是（ ）A.正、逆反应速率的改变B.压强的改变C.使用了催化剂D.浓度的改变 3.2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。
下列说法正确的是（ ） A.桥墩钢筋容易发生化学腐蚀B.可在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率C.在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀D.将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法4.一定条件下，将2A 和2B 两种气体通入1L 密闭容器中，发生反应：()()()22A g B g 2C g x y +，2s 内的反应速率()112A 0.5mol L s v --=⋅⋅，()112B 1.5mol L s v --=⋅⋅，()112C 1mol L s v --=⋅⋅。
则x 和y 的值分别为（ ）A.2 和3B.3和2C.3和1D.1和3 5.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（ ） A.在实验中，温度计只使用2次B.为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D.用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大6.由人体冷冻学之父罗伯特·埃延格所著的《不朽的前景》一书列举了大量证明冷冻复活可能的事实，如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又会自动复活。
2022-2022学年陕西省咸阳市高二(上)期末化学试卷
2018-2019 学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16 小题，每小题3 分，计48 分．每小题只有一个选项是符合题意的）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法中不正确的是（）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈2．（3 分）当水发生如下变化时：H2O（s）→H2O（l）→H2O（g），对此过程的△S（熵变）判断正确的是（）A．△S＞0 B．△S＜03．（3分）下列溶液肯定呈酸性的是（）C．△S＝0 D．无法判断A．含H+的溶液C．pH＜7 的溶液B．加酚酞显无色的溶液D．c（OH+）＜c（H+）的溶液4．（3 分）中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会因电化学腐蚀被氧化的是（）A．A B．B C．C D．D5．（3 分）乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气）⇌（CH3COOH）2（气）；△H＜0．现欲测定乙酸的相对分子质量，应采用的反应条件是（）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压6．（3 分）在2A（g）+B（g）＝3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）＝0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．v（C）＝0.8mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）＝0.9mol•L﹣1•min﹣17．（3分）含NaOH 20.0g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.6kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+28.6kJ/molB．NaOH（aq）+HCL（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣28.6kJ/molC．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝+57.2kJ/molD．NaOH（aq）+HCl（aq）＝NaCl（aq）+H2O（1）△H＝﹣57.2kJ/mol8．（3 分）向10mL NaCl 溶液中滴加硝酸银溶液1 滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1 滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1 滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系（）A．AgCl＞AgI＞Ag2S B．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgCl D．无法判断9．（3 分）COCl2 俗称光气，一定条件下可发生化学反应：COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＜0．下列说法正确的是（）A．一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率B．当反应达到平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能降低COCl2 的转化率C．平衡常数K 随反应物浓度的改变而改变D．当反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小10．（3 分）若某电化学装置的总反应的离子方程式为：Cu+2H+＝Cu2++H2↑，则关于该装置的说法正确的是（）A．该装置一定为原电池B．该装置一定为电解池C．若为电解池，Cu 为阴极D．若为原电池，电解质溶液是硝酸11．（3 分）下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）3A ．AB ．BC ．CD ．D12．（ 3 分） 常温下， 在 0.01mol • L ﹣ 1 的 H 2SO 4溶液中， 由水电离出的氢离子浓度是 （）A ．5×10﹣13mol •L ﹣1B ．0.02mol •L ﹣1C ．1×10﹣7mol •L ﹣1D ．1×10﹣12mol •L ﹣113．（3 分）为了使 K 2S 溶液中的比值变小，可加入的物质是（）①适量 HCl （g ） ②适量 NaOH （s ） ③适量 KOH （s ） ④适量 NaHS （s ） ⑤适量的水．A ．②④B ．①②⑤C ．③④⑤D ．②③ 14．（3 分）料电池能量利用率可高达 80%，下列说法不正确的是（）A ．燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质B ．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，属于环境友好电池C ．H 2SO 4 作电解质，氢氧燃料电池的负极反应式为 H 2+2OH ﹣﹣2e ﹣＝2H 2OD ．乙醇燃料电池电解质为 KOH ，负极反应式为 C 2H 5OH+16OH ﹣﹣12e ﹣＝2CO 2﹣ +11H 2O15．（3 分）在体积一定的密闭容器中给定物质 A 、B 、C 的量，一定条件下发生反应建立的化学平衡为 aA （g ）+bB （g ）⇌xC （g ），其符合如图所示的关系（C%表示平衡混合4 气中产物 C 的百分含量，T 表示温度，P 表示压强）。
陕西省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
陕西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是（）A . “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B . “美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C . “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”D . “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列说法不正确的是（）A . 油脂会造成人体肥胖，所以不能食用B . 脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C . 摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D . 必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能3. （2分）下列说法正确的是（）A . 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B . 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D . 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变4. （2分） (2015高二下·莆田期中) 下列说法正确的是（）A . pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为10：1B . 一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH﹣）C . KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO ）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大5. （2分） (2016高一下·广州期末) 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速度甲比乙慢6. （2分）下列过程属于物理变化的是（）A . 石油分馏B . 煤的气化C . 煤的干馏D . 海水提溴7. （2分） (2017高二上·达州期末) 某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A . 均减半B . 均加倍C . 均减少1molD . 均增加1mol8. （2分）一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B . 用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1C . 向平衡后的体系中加入1mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol9. （2分） (2016高二上·宜昌期末) 右图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽．接通电路后发现B上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H++2e﹣═H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应10. （2分） (2016高二下·包头期中) 0.1mol/L K2CO3溶液中，若使c（CO32﹣）更接近0.1mol/L，可采取的措施是（）A . 加入少量盐酸B . 加水C . 加KOH固体D . 加热11. （2分） (2016高二上·宜宾期末) 下列对一些实验事实的解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
陕西省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
陕西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·晋江期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A . 煤经过气化和液化等物理变化，可变为清洁能源B . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C . 竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D . 采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2. （2分）常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgI）=1.0×10﹣16 ，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（）A . 两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B . 若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C . 向AgI的饱和溶液中加AgNO3 ， c（Ag+）增大，Ksp（AgI）也增大D . 若取0.1435克AgCl固体配成100mL溶液，c（Cl﹣）为0.01mol/L3. （2分） (2017高二下·驻马店期末) 298K 时，在20.0mL0.10mol•L-1 氨水中滴入0.10mol•L-1 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10mol•L-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC . M 点处的溶液中 c(NH4+) =C(Cl-)=C(H+) =c(OH-)D . N点处的溶液中pH <124. （2分） (2018高二下·六安开学考) 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶1095. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH 大于7的是（）A . NaClB . HClC . CH3COONaD . NH4Cl6. （2分） (2015高二上·西宁月考) 根据热化学方程式，正确的是（）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1 ．A . Q1＞Q2B . △H1＞△H2C . Q1=Q2D . △H1＜△H27. （2分） (2016高二上·襄阳期中) 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 生成物的总能量低于反应物的总能量C . 导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能D . 该反应的热化学方程式为：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol﹣18. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A . 920kJB . 557kJC . 436kJD . 181kJ9. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列叙述正确的是（）A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子C . 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D . 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体10. （2分） (2018高三上·台州月考) 常温下,浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸,下列说法正确的是（）A . 两种溶液的pH：盐酸大于醋酸B . 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全,盐酸消耗的NaOH溶液体积多C . 向醋酸中加入等物质的量的NaOH,溶液呈碱性,且溶液中D . 两种溶液中水电离出的氢离子：盐酸大于醋酸11. （2分） (2018高三上·和平期末) 下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔS>0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 常温下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 ，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2 ，反应中转移的电子数为6.02×102312. （2分） (2019高二下·台州期中) 二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。
陕西省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
陕西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A . C4H10B . (C2H4)nC . CH4OD . C2H4Cl22. （2分） (2020高一上·肇东期中) 下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A . I- →I2B . Cl2 →Cl-C . SO2 →D . CuO→Cu3. （2分） (2017高二上·普宁期末) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D HF的沸点高于HCl H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短A . SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B . 白磷为正四面体分子白磷分子中P﹣P键的键角是109.5°C . 1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响D . HF的沸点高于HCl,H﹣F的键长比H﹣Cl的键长短4. （2分）下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸，氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液，CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应，石灰石与盐酸5. （2分） (2020高一上·伊春月考) 下列各组离子能在溶液中能大量共存的是（）A . H+、Ba2+、、OH-B . 、Ca2+、、Cl-C . Ag+、Na+、、Cl-D . K+、Mg2+、OH-、6. （2分） (2015高一上·上饶月考) 用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 NAB . 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl﹣数目是0.2 NAC . 标况时，22.4L水所含水分子的数目为1NAD . 56g铁与过量硫酸反应，需失去3NA个电子7. （2分） (2019高一下·长治期末) X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法错误的是（）X YZ WA . X元素的氢化物分子间可以形成氢键B . Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C . 阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>WD . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z8. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列实验操作正确的是（）A .B .C .D .9. （2分）下列化合物在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子个数之比为3：2的化合物是（）A .B .C .D .10. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列有机反应方程式书写错误的是（）A . +HNO3 +H2OB . CH2═CH2+H2O CH3CH2OHC . 2CH3CHO+O2 2CH3COOHD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl11. （2分）已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为（）A . 两种B . 三种C . 四种D . 五种12. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列措施对加快反应速率有明显效果的是（）A . Na与水反应时，增加水的用量B . Al与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C . Na2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强D . 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状13. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。
陕西省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
陕西省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2016·内江模拟) 化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 为延长食品保质期，可向其中大量添加苯甲酸钠等防腐剂B . 催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C . PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D . “地沟油”可以制成肥皂，从而提高资源的利用率2. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列过程中需要吸收热量的是（）A . H2→H + HB . Na + Cl→NaClC . CaO+H2O=Ca(OH)2D . Cl + Cl→Cl23. （2分） (2016高一下·定兴期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5mol•L﹣1•mim﹣1B . v（B）=0.3mol•L﹣1•mim﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1•mim﹣1D . v（D）=0.1mol•L﹣1•s﹣14. （2分） (2017高二上·宁城期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中．下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e﹣→H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体5. （2分）已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1 ．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2 ，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度能使增大B . 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C . 3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D . 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075mol/（L．min）6. （2分） (2019高三上·沈阳期末) 人们的生活离不开化学，学好化学更好地服务社会。
陕西省咸阳市2024学年化学高二第一学期期末经典试题含解析
陕西省咸阳市2024学年化学高二第一学期期末经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。
下列判断正确的是A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(L•min)B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)2、化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C．根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素D．根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常温下相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸和稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完3、黄铁矿（FeS2，铁为+2价）与硝酸反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物及反应转移的电子分别是A．NO28e－B．NO 15e－C．N2O 32e－D．N2O316e－4、可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是A．加入了正催化剂B．加大了体系的压强C．增加了体系的温度D．加大了反应物的浓度5、实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊溶液1 mL，发现紫色石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。
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陕西省咸阳市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：① 2NO(g) N2O2(g) (快）△H1< 0平衡常数 K1② N2O2(g)+O2 2NO2(g) (慢）△H2< 0平衡常数 K2下列说法正确的是（）A . 2NO(g)+O2 2NO2(g) △H= △H1-△H2B . 2NO(g)+O2 2NO2(g) 的平衡常数K=K1×K2C . 该转化反应过程中能量变化可如图表示D . 总速率的大小由反应①决定2. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A . T℃时，该反应的平衡常数B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态3. （2分）已知某化学反应2B2A(g)= A2(g)+2B2(g)(B2A、A2、B2的分子结构分别为B─A─B、A=A、B—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是（）A . 该反应的进行一定需要加热B . 该反应的ΔH=(E1-E2) kJ·mol-1C . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成1 mol A=A键和2 mol B—B键，放出E2 kJ能量D . 该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和4. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A . ④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B . ⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤C . ④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①D . ⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤5. （2分）下列说法错误的是（）A . 海港码头钢管桩可采用外接电源阴极保护法，以减缓钢管桩的腐蚀B . 配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸，然后加水稀释C . 一定条件下反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，当2v正(H2)=v逆(HI)时，反应达到平衡状态D . 向密闭容器中充入1molSO2与0.5molO2 ，在实验条件下充分反应生成SO3(g)，放出80kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-160kJ·mol-16. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，说法正确的是（）A . 弱酸溶液产生较多的氢气B . 强酸溶液产生较多的氢气C . 开始时产生氢气的速率强酸大D . 产生相同体积的气体强酸需要的时间短7. （2分） (2019高二上·清远期末) 常温下，关于pH=11的氨水溶液，下列说法错误的是（）A . 溶液中c(OH－) =1.0×10－3 mol·L－1B . 加水稀释100倍后，溶液的pH=9C . 此溶液中由水电离出的H+和OH－浓度均为1.0×10－11 mol·L－1D . 加入等体积pH=3的H2SO4溶液，溶液呈碱性8. （2分）(2020·河北模拟) 室温下，下列有关结论正确的是（）A . 向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小B . 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C . 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH )=2c(SO )+c(HSO )D . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。
若pH<7，则H2A是强酸9. （2分）已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（）A . 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/LB . 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2C . 达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示D . 压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T110. （2分）(2018·海淀模拟) HA 为一元弱酸。
已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。
向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。
下列说法中，错误的是（）A . pH=9时，c(A-)=c(HA)B . x=0时，1＜pH＜7C . x=5时，c(A-)=c(HA)D . x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L11. （2分）利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（）选项实验器材和试剂相应实验A洗气甁（两只）、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、导管、橡皮管出去CO2中的HCl和水蒸汽B 滴定台（附滴定夹）、滴定管（酸式、碱式）、烧杯、胶头滴管、已知浓度的盐酸、未知浓度的NaOH溶液中和滴定实验C 烧杯、酒精灯、火柴、胶头滴管、蒸馏水、FeCl3饱和溶液、三脚架制Fe(OH)3胶体D铂丝或铁丝，蓝色钴玻璃、酒精灯、火柴、盐酸、待测液焰色反应实验A . AB . BC . CD . D12. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水中滴入盐酸：OH- + H+ =H2OB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OC . 铜粉溶于FeCl3溶液中：Cu+Fe 3+= Fe 2+ + Cu2+D . Cl2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－= Cl－+ClO－+ H2O13. （2分） (2018高二上·北京期中) 在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大，并使c(H＋)增大，应加入的物质是（）A . NaHSO4B . KAl(SO4)2C . NaHCO3D . CH3COONa14. （2分）分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（）A . FeCl3 NaOH KClB . KCl Na2CO3 Na2SO4C . BaCl2 NaCl Na2SO4D . NaCl AgNO3 KCl15. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上16. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：下列说法正确的是（）A . 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B . 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOHC . 同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-D . CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS17. （2分） (2017高二上·潮阳期中) 已知一种c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种c（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C . 等浓度的强酸和弱碱溶液反应D . 生成一种强酸弱碱盐18. （2分） (2015高二上·望城期末) 能使H2O⇌H++OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A . 将水加热到99℃，使水的pH=6.1B . 在水中滴入稀H2SO4C . 在水中加入Na2CO3固体D . 在水中加入氯化铝固体19. （2分）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A . pH = 11的溶液B . c(OH－) = 0.12 mol/L的溶液C . 1L中含有4g NaOH的溶液D . c(H+) = 1×10－10 mol/L的溶液20. （2分）下列有关仪器的使用正确的是（）A . 手持试管给试管内的物质加热B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C . 用天平称量药品时用手直接拿砝码D . 配制一定物质的量浓度溶液时，取完浓溶液的量筒不需要洗涤21. （2分）常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH﹣）是（）A . 10﹣11mol/LB . 10﹣3mol/LC . 10﹣7mol/LD . 0.1 mol/L22. （2分）室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（）A . 溶液的碱性增强B . 水的电离程度不变C . 溶液中c(CO32-)增大D . KW(水的离子积)将变小23. （2分）下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（）A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO424. （2分）在25℃时，浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，测得其中c（NH4+）分别为a mol/L、b mol/L、c mol/L，则下列判断正确的是（）A . a＞b＞cB . a＞c＞bC . b＞a＞cD . c＞a＞b25. （2分） (2017高二上·琼海期末) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：⑴CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2++CO32─+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─═CuCO3↓⑵CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─═CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）A . CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B . CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C . Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD . Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS二、填空题 (共5题；共38分)26. （8分）碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂．（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol•L﹣1 HCl的反应速率．①该反应的化学方程式为________②设计两种实验方案：方案一：通过测量________ 和________ 计算反应速率方案二：通过测量________ 和________ 计算反应速率③配制250mL 0.1mol•L﹣1 HCl：量取________ mL 10mol•L﹣1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入________ 中，洗涤，定容，摇匀．（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响．限选试剂与用品：0.1mol•L﹣1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表①设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定________ （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．②拟定实验表格，完整体现实验方案．（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）实验1…实验2…实验3…27. （5分） (2015高二上·岳阳期末) 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用标准溶液润洗后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液________时，达到滴定终点．（2）该小组在步骤①中的错误是________由此造成的测定结果________（偏高、偏低或无影响）（3）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ Ml（4）请根据下表数据计算待测烧碱溶液的浓度________ mol/L．28. （12分） (2019高二上·大足期末) 电解质溶液是中学化学中的非常重要的知识点，请根据要求填空。