云南省陇川县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案
2019-2020年高二上学期期末考试 化学试题 含答案
2019-2020年高二上学期期末考试化学试题含答案高二化学试题xx、01考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 P— 31 S — 32 Cl—35.5 K—39 Fe—56第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题：（本部分共18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项是符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入3. 用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋能溶解氢氧化铜C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. pH试纸显示白醋的pH为2.34．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是5．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是A. NaOHB. Na2CO3C. 氨水D. MgO6．实验报告中，以下数据合理的是A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaClD．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.77．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol•（L· s ）-1，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为A．48 mol•（L· s ）-1B．36 mol•（L· s ）-1C．24 mol•（L· s ）-1 D.12 mol•（L· s ）-18. 下列方程式中属于水解反应的是A．HCO3－+H2O H3O++CO32－B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3C．NH3+H2O NH4++OH－D．HCO3－+OH－== CO32－+H2O9. 250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.76kJ•mol-1，自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓变效应。
云南省2019年高二上学期期末化学试卷
云南省2019年高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （3分） (2018高二上·江苏期末) 一定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（）物质的起始浓度(mol/L)物质的平衡浓度(mol/L)容器温度/KCO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.40 1.2000丙600000.100.300.039A . 该反应正反应为吸热反应B . 达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的小C . 达平衡时，转化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1D . 达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)2. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
压强/MPa体积分数/%温度/℃ 1.0 2.0 3.081054.0a b915c75.0d1000e f83.0①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有（）A . 4个B . 3个C . 2个D . 1个3. （2分） (2018高三上·唐山期末) HR是一元酸。
室温时，用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时，溶液的pH 变化情况如图所示。
其中，b 点表示两种物质恰好完全反应。
下列叙述正确的是（）A . HR 的电离常数Ka=5×10-6B . 图中X<7C . a 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D . b 点溶液中粒子浓度大小关系是：c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)4. （2分） (2016高二上·新疆期末) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . 存在的电离平衡为：HCO +H2O⇌H2CO3+OH﹣B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（OH﹣）C . HCO 的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D . c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）5. （2分）已知R2＋核内共有N个中子，R 质量数为A，确定m g R2＋中含有电子的物质的量为（）A . molB . molC . molD . mol6. （2分） (2016高一下·吉林期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A . H3PO4的酸性比HNO3弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强7. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B . 元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族8. （2分） (2017高二下·高青期中) 在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元素是（）A . 无法判断是哪一类元素B . 一定是稀有气体元素C . 一定是过渡元素D . 一定是金属元素9. （2分）短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（）A . XY2一定能与水反应B . X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素C . 符合要求的XY2物质有两种D . X、Y一定不是同一主族的元素10. （2分） (2018高三上·武邑期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。
云南省2020年高二上学期化学期末考试试卷
云南省2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列原子轨道能量最大的是（）A . 3dB . 2pC . 5fD . 4s2. （2分） (2016高二上·福州期中) 以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（）A . ①②③B . ④⑤⑥C . ②④⑥D . ③④⑥3. （2分）被誉为"太空金属"的钛，在室温下，不跟水、稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸等作用，但易溶于氢氟酸，你认为其原因可能是A . 氢氟酸的酸性比其他酸强B . 氢氟酸的氧化性比其他酸强C . 氢氟酸的还原性比其他酸强D . 钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质4. （2分） (2019高二下·扶余月考) 有5种元素X、Y、Z、Q、T。
X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。
下列叙述不正确的是（）A . 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B . T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形C . X和Q结合生成的化合物为离子化合物D . ZQ2是极性键构成的非极性分子5. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A . CH4B . NH3C . C2H4D . H2O26. （2分） (2017高一下·绛县期中) 关于化学键的下列叙述中，下列叙述不正确的是（）A . 离子化合物可能含共价键B . 共价化合物可能含离子键C . 离子化合物中必含离子键D . 共价化合物中不含离子键7. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A . ④⑥B . ④⑥⑧C . ①②④⑤8. （2分） (2016高一下·安徽期末) 下列描述中正确的是（）A . CS2分子的立体构型为V形B . ClO 的空间构型为平面三角形C . SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构D . SiF4和SO 的中心原子均为sp3杂化9. （2分） (2017高三上·华安开学考) 下列说法中正确的是（）A . SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化B . H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键C . SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形D . 石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键10. （2分） (2017高二下·高青期中) 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8﹣N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8﹣N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（）A . ⅢAB . ⅣAC . ⅤAD . ⅥA11. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 以下微粒含配位键的是（）①N2H5+②CH4③OH﹣④NH4+⑤Fe（CO）5⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧[Ag（NH3）2]OH ⑨[B（OH）4]﹣．B . ③④⑤⑥⑦⑨C . ①④⑤⑥⑦⑧⑨D . 全部12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氧气的沸点低于氮气的沸点B . 稀有气体原子序数越大沸点越高C . 极性分子中一定不含非极性键D . 乙醇与水任意比互溶只是由于相似相溶原理13. （2分） (2016高一下·射洪期中) 根据表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是（）A . 元素④和⑦的最高价氧化物的水化物的化学式不一定都为HRO3B . 元素③和⑥的最高价氧化物的水化物中，只有⑥的最高价氧化物的水化物能与Al（OH）3反应C . 元素①与元素②形成的化合物中不可能存在共价键D . 元素⑤的简单离子的半径是同周期主族元素简单离子中最大的14. （2分）中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（）A . 正是氢键的存在，冰能浮在水面上B . 氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C . 由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HFD . 由于氢键的存在，水分子中氢氧键角是104.50°15. （2分） (2016高一下·盐城期末) 最近中美科学家首次研获单层硼原子构成的“硼烯”（如图），有关“硼烯”的说法正确的是（）A . 是一种新型化合物B . 与金刚石结构相似C . 与 B互为同素异形体D . 由共价键构成的单质16. （2分） (2016高二下·曲周期末) 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A . CH4和 H2OB . KCl 和 HClC . Cl2 和 KClD . SiO2 和 CO217. （2分）石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构．如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳﹣碳化学键数的比是（）A . 1：1B . 1：2C . 1：3D . 2：318. （2分）下列叙述正确的是（）A . P4和NO2都是共价化合物B . CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C . H2O2的分子是含有极性键的非极性分子D . 在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子19. （2分）(2016·浦东模拟) 常温下非固态的物质是（）A . 软脂酸（C15H31COOH）B . 油酸（C17H33COOH）C . 草酸（HOOC﹣COOH）D . 氨基酸（H2N﹣CH2COOH）20. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 向含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2 ，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A . NaClB . NaCl和NaBrC . NaCl和NaID . NaCl和I2二、填空题 (共5题；共14分)21. （4分）分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。
云南省陇川县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(word无答案)
云南省陇川县第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题(★★) 1 . 下列醇中能由醛加氢还原制得的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3) OHC．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH(★★) 2 . 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )①H 2O ②NH 3③F －④CN －⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤(★) 3 . 能够用键能解释的是A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发(★★) 4 . 下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是( )A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．同一能层的电子能量相同(★★) 5 . 某有机物的分子结构如下表示：，该分子中最多可以有多少个原子共平面( ) A．18B．20C．22D．24(★) 6 . 下列各微粒中，各能层电子数均达到2 n 2的是( )A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar(★★) 7 . 下列说法不正确的是A．聚乙烯塑料可作食品包装袋B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基C．乙烯和苯都能发生氧化反应D．C5H12有两种同分异构体(★) 8 . 把2g甲醛（CH 2O）气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH 3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后将甲和乙两种混合液再按7：4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是A．20％B．35％C．40％D．55%(★★) 9 . 要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。
金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。
由此判断下列说法正确的是A．金属镁的硬度大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的C．金属镁的熔点大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙(★★) 10 . 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
云南省陇川县民族中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(word无答案)
云南省陇川县民族中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题(★★) 1 . FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物。
与酸反应时首先生成H 2S 2，H 2S 2类似于H 2O 2，易分解：H 2S 2===H 2S＋S↓。
实验室制取H 2S时，某学生误将FeS 2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为( )A．H2S B．S C．Fe2＋D．Fe3＋(★) 2 . 1997年，第一只“克隆羊”在英国诞生，“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，它们能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。
下列有关酶的叙述错误的是A．酶是具有催化功能的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．酶通常在强酸或强碱条件下发挥作用D．高温或紫外线照射会降低酶的活性(★) 3 . 甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是( )A．甲形成＋1价阳离子B．丙一定与水反应C．丙一定是MO型离子化合物D．丙中含有离子键(★★) 4 . 下列化学方程式或离子方程式书写有误的是（）A．Cl2＋2I－===I2＋2CI－B．I2＋2Br－===Br2＋2I－C．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－D．Br2＋H2O===HBr＋HBrO(★★) 5 . 有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（）A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液B．甲作负极，丙是硫酸溶液C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液D．乙作正极，丙是硫酸溶液(★★) 6 . 下列溶液中①碳酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是( )A．①③B．②④C．②③D．①④(★★) 7 . 假如你是某化工厂的总工程师，为了加快化学反应速率进而提高经济效益，你应优先考虑的措施是A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物的浓度(★★) 8 . 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法中正确的是A．X是正极，Y是负极B．X是负极，Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐增大D．CuSO4溶液的pH保持不变(★★) 9 . 下列说法正确的是（）A．强酸的水溶液中不存在OH－B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性(★★) 10 . 将a g聚苯乙烯树脂溶于bL苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合液中碳氢两元素的质量比是（）A．6︰1B．1︰2C．8︰3D．12︰1(★) 11 . 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是( )A ．Fe 是负极，C 是正极B ．负极反应式：Fe －3e －=Fe 3＋C ．内电路中阴离子移向FeCl 2溶液D ．电流由石墨电极流向Fe 电极(★★) 12 . 下列说法正确的是( )A ．氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B ．二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C ．碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电(★) 13 . 反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)，经一段时间后SO 3的浓度增加了0.4mol·L － 1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.4mol·L － 1·min － 1，则这段时间为A ．0.5sB ．1sC ．30sD ．60s(★★) 14 . 已知甲苯的一氯代物的同分异构体共有4种，则甲基环己烷的一氯代物的同分异构体共有 A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．8种(★★) 15 . 工业合成氨的反应为N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，已知下列化学键的键能： 化学键 键能kJ/mol H-H 436N-H391N N946下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．反应热ΔH＝92 kJ·mol－1D．生成1 mol NH3放出92 kJ热量(★★★★) 16 . 可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
云南省陇川县一中2019-2020年上学期开学考试 高二 化学
云南省陇川县一中2019-2020学年上学期开学考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分)1.下列说法中正确的是()A．烷烃分子中都存在碳碳单键B．乙醇与乙酸都存在碳氧双键C．普通食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸D．米酒变酸的过程涉及了酯化反应2.氨水显弱碱性的主要原因是 ()A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的一水合氨少量电离C．溶于水的氨分子只有少量发生电离D．氨本身的碱性弱3.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是()A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D．四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物4.制取合金常用的方法是将两种或多种金属(也可为金属和非金属)加热到某一温度使其全部熔化，再冷却成为合金。
试据下表数据判断(其他条件均满足)，下列合金不宜采用上述方法制取的是()A．铁铜合金 B．镁铁合金 C．钠铝合金 D．铁铝合金5.下列离子方程式中，正确的是()A ．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OB ． AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OC．将氯气通入水中：Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2H＋D ．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O6.可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。
请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是()A．放电时，把热能转化为电能B．放电时，正极发生氧化反应C．充电时，电池的负极发生还原反应D．充电时，把化学能转化为电能7.足量的铜和含有2.4×10－3mol 硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体的体积是22.4 mL。
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云南省陇川县第一中学2019-2020学年上学期期末考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分)1.下列醇中能由醛加氢还原制得的是（）A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3) OHC．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH2.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤3.能够用键能解释的是()A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，硫酸难挥发4.下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是()A．核外电子是分层运动的B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．同一能层的电子能量相同5.某有机物的分子结构为：，该分子中最多可以有多少个原子共平面（）A．18 B．20 C．22 D．246.下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar7.下列说法不正确的是（）A．聚乙烯塑料可作食品包装袋B．乙醇和葡萄糖分子中都含有羟基C．乙烯和苯都能发生氧化反应D．C5H12有两种同分异构体8.把3g甲醛气体溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合液甲。
另取5g 甲酸甲酯和9g 葡萄糖混合，得混合液乙。
然后将甲和乙两种混合液按7∶4的质量比混合得丙，则丙中碳元素的质量分数是（）。
A．20% B．35% C．40% D．55%9.金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小相关。
由此判断下列说法正确的是()A．金属镁的硬度大于金属铝B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs逐渐增大C．金属镁的熔点大于金属钠D．金属镁的硬度小于金属钙10.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因是()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应11.在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素的原子核外电子层数相同，X的原子半径大于Y 的原子半径，X与Z两原子的阳离子具有相同的电子层结构，Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是()A．X B．Y C．Z D．无法判断12.以下事实可充分说明某晶体是原子晶体的是（）A．固态时不导电B．硬而脆C．无延展性D．具有空间网状的微观结构13.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl>NaCl>BaO>CaO B．NaCl>KCl>CaO>BaOC．CaO>BaO>KCl>NaClD．CaO>BaO>NaCl>KCl14.以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯()的正确顺序是()A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥15.将a g聚苯乙烯树脂溶于ｂＬ苯中，然后通入c mol乙炔气体，所得混合物中的碳、氢两元素的质量比是（）A．6∶1 B．12∶1 C．8∶3 D．1∶1216.NM﹣3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图，下列说法正确的是（）A．该有机物的化学式为C12H12O6B．1mol该有机物最多可以和3molNaOH反应C．该有机物容易发生加成、取代、消去等反应D．该有机物分子中只含有1个手性碳原子17.欲证明某一卤代烃为溴代烃，甲、乙两同学设计了如下方案。
甲同学：取少量卤代烃，加入NaOH的水溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。
乙同学：取少量卤代烃，加入NaOH的乙醇溶液，加热，冷却后，用硝酸酸化，加入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃。
关于甲、乙两位同学的实验评价正确的是() A．甲同学的方案可行B．乙同学的方案可行C．甲、乙两位同学的方案都有局限性D．甲、乙两位同学的实验所涉及的卤代烃的性质一样18.下列说法中，正确的是()A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定19.能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是()A．任意两个B—F键之间的夹角为120°B．B—F键为极性共价键C．三个B—F键的键能相同D．三个B—F键的键长相同20.下列各微粒中属于等电子体的是（A．N2O4和NO2 B．SO2和O3C．CO2和NO2 D．C2H6和N2H421.下列有关范德华力的叙述正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量22.下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等23.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．TNT的结构简式为：B．苯乙醛的结构简式为：C．丙烷分子的球棍模型为：D．乙烯的结构简式为：CH2CH224.下列说法正确的是（）A．氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应B．在米汤中加入食盐，可以检验食盐中是否加碘C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖25.下列物质中，能和NaOH溶液反应也能遇FeCl3溶液呈紫色的是（）A．B．C．D．26.下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是()①基态X的原子结构示意图②基态Y的价电子排布式：3s23p5③基态Z2－的电子排布图④W基态原子有2个能层，电子式为A．①>②>③>④B．③>④>①>②C．③>①>②>④D．①>②>④>③27.下列关于有机物的叙述正确的是（）A．少量二氧化碳通入苯酚钠溶液中生成的是碳酸钠B．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成C．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键28.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅、烧焦，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是()A．聚四氟乙烯的化学活动性很强B．聚四氟乙烯分子中含有双键C．聚四氟乙烯的单体是不饱和烃D．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76%分卷II二、非选择题(共5小题,共44分)29.有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为n s nn p n＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。
回答下列问题：(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G 相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。
GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G 的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：_____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。
(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。
(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
30.化学与生活密切相关．（1）下列生活用品中，其主要材料属于天然纤维的是_________（填字母序号）；A．塑料保鲜薄B．橡胶手套C．棉布围裙（2）我们常用的洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_________的功能；（3）食用水果、蔬菜主要补充人体所需的_________；（4）国家禁止在面粉中添加增白剂过氧化钙CaO2，过氧化钙中氧元素的化合价为_______；（5）农业上降低土壤酸性的是_________（填化学式）；（6）生活中要用到大量的钢铁，写出赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼成铁的化学方程式_________。
（5）Ca（OH）2（）（6）3CO+Fe2O32Fe+3CO231.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是反应．（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是；乙的作用是；（3）反应进行一段时后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是，集气瓶中收集到的气体的主要成分是；（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有，要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）；a、氯化钠溶液b、苯c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。
32.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。