浙江省诸暨中学2015届高三上学期期中考试化学试题
浙江省诸暨中学高三化学上学期期中试题
诸暨中学2015学年第一学期高三年级化学期中试题卷（可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu：64 Ba:137 Si：28)一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共44分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用,下列有关说法正确的是：A．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的2．纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A 漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液B CuSO4·5H2O Na2O2N2O5NH4NO3C 福尔马林CaO Mn2O7HClOD 冰醋酸Na2O SO2HCl3．3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
下列叙述中正确的是：A．ω＝35a/(22.4Vρ) B．c ＝a/(22.4V)mol/LC．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω4.对下列装置图的叙述正确的是：①② ③④A．装置①可用于加热蒸干氯化铵溶液得到氯化铵晶体B．装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO C．装置③可用于证明铁生锈而氧气参与反应D．苯萃取碘水中的碘后，从装置④下口放出的是碘的苯溶液5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．下列说法正确的是：A．给试管中的铜与浓硫酸加热，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质，此白色固体为硫酸铜，黑色固体为氧化铜B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸C．相同质量的铜分别与足量的等体积的浓硝酸和稀硝酸反应，生成溶液分别为绿色和蓝色，是由于反应时产生的铜离子浓度前者大于在后者D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是：①用50mL量筒取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g 氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL 溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL 容量瓶配制250mL 0.2mol/L 的NaOH 溶液．A ． ①②④B ． ②③④⑥C ． ③⑥D ． ③⑤⑥7．X 、Y 、Z 、R 和W 代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X 与Z 、Y 与W 同主族，Y 是地壳中含量最多的元素，W 元素与X 元素可以形成18电子的分子，R 元素的简单离子是同周期元素中半径最小的，下列说法正确的是：A ．R 元素最高价氧化物所对应的水化物具有两性，但不会溶于稀氨水B ．Y 分别可与X 和Z 形成原子个数比为1:1的化合物，且形成的化合物晶体类型相同C ．Y 的氢化物分子间存在氢键，因此Y 的氢化物的稳定性大于W 的氢化物的稳定性D ．原子半径从小到大：X<Y<Z<R<W8．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是：已知：MgCl 2·6H 2O 受热生成Mg(OH)Cl 和HCl 气体等。
2015年高三上学期期中考试化学试题
A ．②③④⑥
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①②③④⑤⑥
15．在溶液中可以大量共存，加 OH －产生沉淀，加 H+生成气体的一组离子是（
）
A 、Na+、 Cu2+、 CO32－、 Cl －
B、 Na+、
Cl －、
HCO
－
3
、
Mg
2+
C、Cl －、 NO 3－、K +、 Ca2+
D 、 NH 4+、 K +、 H+、 SO42－
气 ,并试验它与金属镁粉的反应。每个虚线框表示一个
单元装置 ,其中错误的是（
）
A ．只有①和②处
B ．只有②处
C ．只有①、②和③处
D ．①、②、③、④处 12．具有下列分子式的一溴代烷中，水解后产物在红热铜
丝催化下，最多可被空气氧化生成 4 种不同的醛的是
（）
-2-
期中考试
A ．C4H9Br
B ． C5H 11Br
9．某 CuO 粉末与适量的硫酸（
ρ
=．1
7g
－
·cm
3）在微热下充分反应，冷却后恰好全部形成
CuSO4·5H2O（设反应过程中无水份损失） 。则此硫酸溶液的物质的量浓度为（
）
A ．8． 5mol ·L -1
B． 10． 0mol ·L -1
C． 17． 0mol ·L -1
D． 18．4mol ·L -1
D．Al 3+ + 6OH— → AlO2— + 3H2O
2．结构决定性质：如最外层电子数决定元素性质， “官能团 ”是决定有机物性质
的原子或原子团。下列原子团不是有机 “官能团 ”的是（ ）
浙江省诸暨中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学 Word版含答案.pdf
A．常温常压下，8 g O2的体积为5.6 L
B．标准状况下，22.4 L 所含的分子数为NA
C．标准状况下， H2 O中含有电子数为NA
D．常温常压下，10 g氖气含有的原子数为NA
15．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是
A．→O2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br→Br2
．在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ试管
里盛有15 mL 30% OH溶液来制取氯酸，并置于热水浴中； ③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于
冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐一定是酸性氧化物
D．．下列关于离子的检验说法正确的是
A．某溶液中滴入足量盐酸，如观察到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-
B．向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，无法证明溶液一定含有SO42-
①
②
③
④
⑤
⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验室制
Cl2的化学方程式
；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下
列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸
⑵ 如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气
28．Cl溶液，回答下列问题：
(1) 应用托盘天平准确称取固体NaCl
【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题 化学
【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学试卷说明：诸暨中学学年高三第一学期期中考试化学试题卷可能用到的原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-4 Fe-56第Ⅰ卷选择题部分（共42分）一、选择题（本题共21小题，每小题2分．只有一个选项符合要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅2．下列关于有机物的叙述不正确的是A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物3．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和甘油互为同系物 B．分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液4．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，但两者并不互为同分异构体D．变质的油脂有难闻的特殊气味，是因为油脂发生了取代反应5．下列说法正确的是A．1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖B．甲苯的一氯取代物有四种同分异构体C．的名称是2，3-甲基丁烷D．CH3―CH=CH―CH3与C3H6一定互为同系物6．下列离子方程式书写正确的是A．制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3（胶体）B．向氨水中通入过量二氧化硫：NH3?H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑7．孔雀石的主要成分为xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称取a g样品进行实验。
【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题 化学
【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学【高三】浙江省诸暨中学届高三上学期期中考试试题化学试卷说明：诸暨中学学年高三第一学期期中考先行化学试题卷可能将使用的原子量：c-12h-1o-16n-14s-32cu-4fe-56第ⅰ卷选择题部分（共42分后）一、选择题（本题共21小题，每小题2分后．只有一个选项符合要求）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
以下观点不恰当的就是a．所含食品添加剂的物质均对人体身心健康有毒b．聚乙烯就是无污染高分子化合物，可以用做食品包装c．“地沟油”经过加工处置后，可以用以制肥皂和生物柴油d．太阳能电池板中存有低氢铵硅单质，光导纤维的主要成分就是二氧化硅2．以下关于有机物的描述不恰当的就是a．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以出现替代反应b．煤中所含苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可以通过电炉制备c．乙酸乙酯在无机酸或碱存有时都能够出现水解反应d．淀粉、纤维素、蛋白质都属高分子化合物3．以下关于有机物的观点恰当的就是a．乙醇和甘油互为同系物b．分子式为c7h8o且分子中存有苯环的有机物共计4种c．苯乙烯分子中所有原子可能将在同一个平面上d．除去乙烯中混有的甲烷，可以将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液4．以下关于有机物的观点恰当的就是a．乙烯分子和苯分子中都所含碳碳不饱和键，都能够与溴水出现加成反应b．棉、麻、丝、毛及合成纤维全然冷却都只分解成co2和h2oc．淀粉与纤维素的分子式均为（c6h10o5）n，但两者并不互为同分异构体d．变质的油脂存有难闻的特殊气味，是因为油脂出现了替代反应5．以下观点恰当的就是a．1mol蔗糖可以水解分解成2mol葡萄糖b．甲苯的一氯替代物存有四种同分异构体c．的名称就是2，3-甲基丁烷d．ch3―ch=ch―ch3与c3h6一定互为同系物6．以下离子方程式书写恰当的就是a．制取氢氧化铁胶体：fe3++3oh－＝fe(oh)3（胶体）b．向氨水中灌入过量二氧化硫：nh3?h2o＋so2＝nh4＋＋hso3－c．向苯酚钠溶液中灌入少量co2：d．用醋酸除水垢：caco3+2h+=ca2++h2o+co2↑7．孔雀石的主要成分为xcuco3?ycu（oh）2?zh2o，为测量其中cuco3的质量分数，称取ag样品展开实验。
2015年浙江省高考模拟试题_浙江省诸暨中学高三上学期期中考试化学卷
2014-2015学年第一学期诸暨中学高三年级化学期中试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题共21题，每小题2分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列说法正确的是A．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响B．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，如用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素2.下列各组气体，不论以何种比例混合，同温、同压时，其密度不等于N2的密度的是A．O2和H2 B．C2H4和CO C．CH4和C3H6 D．O2和Cl2 3.用氢氧化钠固体配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是A．定容时俯视，会造成浓度偏高B．转移时不慎将转移液溅出，会造成浓度偏低C．称量时托盘上要垫上干净的称量纸D．定容摇匀后发现液面下降，不应继续加水4.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是5.下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．二氧化硅的结构式：Si =O= Si6.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③ W与R同主族。
下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－8. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
浙江省绍兴市诸暨市牌头中学2015-2016学年高三上学期期中化学试卷(b卷) 含解析
2015—2016学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）期中化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一．选择题（每题2分，共60分）1．引起下列环境污染的原因不正确的是（)A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧解：A、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故B正确;C、酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的,与CO2无关，故C错误；D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故D正确；故选：C．2．下列关于水污染叙述错误的是（）A．湿地有一定的处理水污染的能力B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时，对生物没有伤害C．大量使用含磷洗衣粉,会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长,鱼类死亡D．工业冷却所排出的热水危害水生生物解：A．湿地特殊的生态环境和水化学循环能力对污水有着很好的净化作用,基于此，越来越多的国家和地区开始构建人工湿地，以处理水污染，故A正确；B．汞、镉、铅等重金属离子能使蛋白质变性，能使蛋白质变性，伤害生物，故B错误; C．含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化,造成水体污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡，故C 正确；D．加热能使蛋白质变性,热水危害水生生物,故D正确；故选B．3．放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用,对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子．最近医学界通过用放射性14C来标记，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病．下面有关14C的叙述错误的是（）A．14C与14N含有相同的中子数B．14C60与12C60是同分异构体C．14C与12C的化学性质几乎相同D．14C与12C互为同位素，是碳的两种核素解： A．因中子数=质量数﹣质子数，14C和14N中14表示质量数，而C和N的质子数分别为6和7,因此它们的中子数分别为8、7，故A错误；B．因同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，而14C与C60都不是化合物，故B错误；C．因同一种元素的化学性质是一样的，所以14C与C60中普通碳原子的化学性质相同，故C正确；D．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子,所以14C与12C互为同位素,故D正确;故选AB．4．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化A、因为生铁里有其他物质形成合金,合金的熔点低于它任一组分的熔点，故A错误；B、杂质和铁会形成微小的原电池，铁更容易失去电子，所以比纯铁与盐酸反应速率快，故B 错误;C、在潮湿空气中生铁中含有杂质和铁与表面的电解质溶液形成原电池反应，铁做负极，生铁比纯铁容易被腐蚀,故C错误；D、常温下,纯铁在浓硫酸中会钝化；故D正确；故选D．5．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e﹣=H2↑B．Zn﹣2e﹣=Zn2+C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Ag++e﹣=Ag解：用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，铜为正极，正极发生还原反应，银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故选D．6．下列微粒半径从大到小排列的是（）A．Al、Na、Mg、Cl B．Cl﹣、F﹣、Mg2+、Al3+C．K+、Na+、Mg2+、Cl﹣D．Cl、Mg、Al、F解：A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl﹣＞F﹣＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+,故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大，故原子半径:Mg＞Al＞Cl＞F，故D错误,故选：B．7．下列说法不正确的是（）A．陶瓷的原料是粘土B．生产普通水泥的原料是石灰石、粘土和石膏C．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料D．氮化硼陶瓷是一种新型无机非金属材料解：A．陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品，故A正确；B．水泥的生产工艺,以石灰石和粘土为主要原料,经破碎、配料、磨细制成生料，喂入水泥窑中煅烧成熟料，加入适量石膏磨细而成，故B正确；C．钢化玻璃和普通玻璃的组成基本相同，是一种传统的无机非金属材料，故C错误；D．氮化硅陶瓷硬度大、强度高,是新型无机非金属材料之一，故D正确；故选C．8．在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，下列判断正确的是（）A．溶液中Mg2+与SO的物质的量浓度相B．溶液中Mg2+与SO物质的量浓度之比为8:5C．溶液中Mg2+与SO物质的量浓度之比为5：8D．溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等解：设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有 A．溶液中镁离子的物质的量为x+y，硫酸根的物质的量为y,两者不同，故A错误；B．镁离子的物质的量为x+y=,硫酸根的物质的量=y=．两者的比值为8:5，故B正确；C．由B得知，C错误；D．溶液中x≠y，故两者不相等，故D错误；故选B．9．若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过（）A．盛NaOH溶液的洗气瓶B．盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶C．盛品红溶液的洗气瓶D．盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶解:A．二氧化碳能与氢氧化钠反应，将原物质除去，故A错误；B．二氧化硫能与高锰酸钾反应生成硫酸，二氧化碳不反应，故B正确；C．品红溶液能检验二氧化硫，不能除杂,故C错误；D．饱和小苏打溶液可以与SO2气体反应生成二氧化碳和亚硫酸钠,二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，故D正确．故选BD．10．既能用浓硫酸,又能用碱石灰干燥的气体是（)A．Cl2B．SO2C．NO D．NH3解：A．Cl2能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物,能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥,故B错误;C．NO为中性气体,既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥,故C正确；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选C．11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32﹣、H+、HCO3﹣、Ca2+B．SO32﹣、SO42﹣、Na+、OH﹣C．I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+D．NH4+、OH﹣、Ba2+、NO3﹣解：A．H+与CO32﹣、HCO3﹣反应，CO32﹣与Ca2+，不共存，故A错误;B．四种离子相互之间不反应，能大量共存,故B正确；C．ClO﹣、NO3﹣在酸性环境下都能够氧化I﹣，不能共存,故C错误；D．NH4+与OH﹣反应生成一水合氨，二者不共存，故D错误；故选：B．12．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．氯化硫(SCl2）D．三氟化硼(BF3）解：A、六氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为14，故A错误；B、次氯酸中，H原子的最外层满足2个电子,故B错误；C、氯化硫（SCl2)中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+2价，所以满足最外层8电子结构,Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故C正确；D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3,其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误．故选C．13．有关镁的下列叙述中错误的是（）A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气B．与冷水剧烈反应，生成Mg(OH）2沉淀并放出氢气C．在CO2中能继续燃烧,所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强解：A．氯化铵水解呈酸性,能与镁反应放出氢气，故A正确；B．镁与冷水不反应，故B错误；C．镁能在二氧化碳中燃烧，生成MgO和C，故不能用于二氧化碳灭金属镁着火，故C正确；D．镁与氧气反应生成氧化镁，抗腐蚀能力较强，故D正确，故选B．14．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe(OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH）3；③2Fe（OH)3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀解:A、反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH）2中的氧化剂是O2，反应②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH）3中氧化剂也是O2，①、②两个反应中仅有O2作氧化剂且反应消耗O2的量相同，故转移电子数相等,故A正确；B、反应①中氧气中氧元素化合价降低，氧气为氧化剂,水中的元素的化合价没有变化,所以氧化剂只有氧气，故B错误;C、Cu、Fe形成原电池时，Fe失电子作负极,所以与铜质水龙头连接的钢质水管易发生电化学腐蚀，故C错误；D、钢铁在潮湿的空气,能形成原电池,Fe作负极失电子，所以易发生电化学腐蚀，故D错误．故选：A．15．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( ）A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3。
浙江省诸暨中学2015届高三期中考试
浙江省诸暨中学2015届高三期中考试高三2010-11-26 18:49浙江省诸暨中学2015届高三期中考试语文2010.11一、语言文字运用（共24分，其中选择题每小题3分）1．下列词语中加点的字，每对读音都相同的一项是（）A．剽悍漂泊骠勇虚无缥缈B．驾驭翁妪熨帖与会人员C．干涸阖家弹劾放浪形骸D．囹圄揶揄觊觎卖官鬻爵2．下列各句中，有一个错别字的一项是（）A．温州“购房门”事件再起波澜：政府限令补差价，买卖双方齐喊冤。
安置房层层转卖，差价谁该来埋单？一买一卖，简单交易是否隐藏腐败？B．仰望夜空，总是会有无可明状的失落感涌上心头。
多么怀念幼时曾见的如金刚钻般闪耀的星辰，那些闪烁的光亮总能引起我们无限的的暇想。
C．秋躁，是美丽的秋天最让人烦恼的事情了。
秋季天高气爽，空气中水分减少，此时，唇干口渴、咳嗽无痰、皮肤干涩等现象就显得很频烦。
D．张艺谋执导的《山楂树之恋》在内地影坛掀起一股“纯爱电影风”。
纯爱电影中那些像初恋般淡淡而唯美的情感总是让人觉得意尤未尽。
3．下列句子中，加点的词语使用正确的一项是（）A．来到工作现场，唐东平自作主张，结果把事情办砸了。
面对别人的不满和指责，他先是怒目而视，既而强词夺理，推卸责任，实在是不可理喻。
B．据报道，今年入秋以来的最强冷气流将以狼奔豕突之势席卷我国大部分地区，局部降温可超过15度。
C．为了保护中国渔民的财产和生命安全，也为了维护正常的渔业生产秩序，中国渔政船到钓鱼岛去执法是无可厚非的。
D．由于各种原因，“土地闲置满两年、依法应当无偿收回重新安排使用”这一规定在许多房地产开发商看来，往往是“雷声大，雨点小”，因此“囤地”现象屡禁不止。
4．下列各句中，没有语病的一项是（）A．为抗议第58届墨尔本国际电影节播放介绍“东突”民族分裂分子的纪录片，中国电影导演贾樟柯等决定撤回准备在8月中上旬在墨尔本国际电影节上公映的3部影片。
B．“贾君鹏，你妈妈喊你吃饭”这个帖子可能因为太好玩了，很快网友们转至各大网站，很多不明真相的网友纷纷问“贾君鹏是何许人也”，但没有任何人出来解答。
浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三化学上学期期中试卷(a卷)(含解析)
2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）期中化学试卷（A卷）一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．下列说法不正确的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11molL﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变2．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图．下列说法不正确的是（）A．Z与W可形成的化合物在5种以上B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZD．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2：1的化合物5．下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1molL﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色6．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（）A．全部B．②③④C．①③④D．①②③7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③NaHCO3溶液NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO29．下列说法正确的是（）A．△H1=△H2+△H3B．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2C．表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．可表示由CO（g）生成CO2（g）的反应过程和能量关系10．下列说法正确的是（）A．某芳香烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有3种B．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定C n H2n C．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也无同分异构体D．HOCH2COOH既可发生取代反应，也可发生加聚反应11．下列说法正确的是（）A．N A代表阿伏加德罗常数，1molC4H10中含共价键数目为14N AB．某反应的△H=﹣88kJmol﹣1，则正反应活化能一定小于88kJmol﹣1C．已知某温度下，K w=l×10﹣13，若将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11：9D．将浓度为0.1 molL﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和K a（HF）保持不变，始终保持增大12．将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变则下列说法正确的是（）A．反应过程只有O2生成，共6.72 L的气体（标况）B．本过程一共涉及了三个化学反应C．最终得到氢氧化铝的沉淀D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15 molL﹣113．电化学降解NO3﹣的原理如图所示．下列说法正确的是（）A．电源正极为BB．阳极反应式为2NO3﹣+6H2O+10e﹣=N2↑+12OH﹣C．当产生N211.2L时，电路中通过的电子数为5N AD．若电解过程中转移了2 mol电子，则两极产生的气体的质量差为10.4g14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0.1 mol/L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO3﹣B．无色溶液中：K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣D．使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣15．有关下列离子方程式的说法正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++6OH﹣NH3↑+H2OC．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++3NO3﹣=Ag++NO↑+H2O17．下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应．A．全部B．只有①③⑤C．只有②④⑥D．只有①②③18．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．第①步中除去粗盐中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化19．某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣．现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：下列说法正确的是（）A．沉淀甲可能是AgBrB．沉淀丙一定是BaCO3C．气体甲的成份只有4种可能D．肯定存在的离子有AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、Na+20．如图与对应的叙述一定正确的是（）A．①所示，反应：X（g）+2Y（g）═3Z（g），b的压强一定比a大B．②表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加入了催化剂C．③所示，t1℃时质量分数均为20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2℃时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D．④所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c ＞b＞a21．某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为（）A．36 L B．28 L C．22.4 L D．11.2 L22．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g二、解答题（共5小题，满分47分）23．已知酮在催化剂作用下能被氢气还原成相应的醇，且不会被银氨溶液氧化．根据下列各步变化，回答下列问题：（1）A、B、C结构简式分别为A B C（2）B在浓硫酸中发生消去反应的化学方程式为（3）C在烧碱溶液中发生反应的化学方程式为．24．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其中A 的一种原子不含中子；B 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C元素的一种气体单质呈蓝色，D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；E的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；F 元素最高正价与最低负价的代数和为4．（1）B、C、E 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有，其电子式为．（2）D、E、F 的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）．（3）两种均含A、B、C、F 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式．（4）A、B 形成的化合物BA 在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式．（5）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为g，此时反应的化学方程为．25．A、B分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．现对A、B两种化合物分别做以下实验：A是一种蓝色固体，B是无色晶体，B式量为68，分别取A、B两种物质少量于两支试管中，加适量水溶解，发现A不溶于水，B能溶于水，并且用pH试纸测定，B的水溶液显碱性．（1）取A物质少量于一支试管中，后加适量稀盐酸溶解，并用酒精灯微热，发现固体溶解时，伴有气泡产生．将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水，生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L，则A的化学式为．（2）取B的水溶液2ml与新制Cu（OH）2混合加热，发现能出现砖红色沉淀，则物质B为．26．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl﹣SO42﹣HCO3﹣含量/mg∙L﹣19360 83 200 1100 16000 1200 118（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：，该海水中Ca2+的物质的量浓度为 mol/L．（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．①阴极的电极反应式为．②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式．③淡水的出口为a、b、c中的出口．（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图2所示：该电池的电解质是能传导 Li+的固体材料．则放电时该电极是电池的极（填“正”或“负”），电极反应式为．（4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为（空气中氧气的体积分数按20%计）．27．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如图：（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3．那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时，消耗的氯气是mol．（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是（填编号）．A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH去体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供碱性的环境D．使KClO3转化为 KClO（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为．（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：FeO42¯+H2O= Fe（OH）3（胶体）+O2↑+完成并配平上述反应的离子方程式．2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）期中化学试卷（A卷）参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．下列说法不正确的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11molL﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变【考点】真题集萃；反应热和焓变；清洁能源；"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，结合c=计算；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同．【解答】解：A．电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，前者浪费能源，则光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，故A正确；B．氨氮废水中N为﹣3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C．可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，体积为10﹣12L，设数个分子为N，则即该检测技术能检测细胞内浓度为，N可能介于1～10之间，则约为10﹣12﹣10﹣11molL﹣1的目标分子，故C正确；D．汽油与甲醇均可燃烧，且热值不同，则向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生变化，故D错误；故选D．【点评】本题为2014年浙江高考化学试题，涉及能源利用、氧化还原反应原理、燃烧热及光学检测技术等，选项C为解答的难点，为前沿学科技术，知识点较偏僻，题目难度中等．2．2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的．下列有关化学药品的存放说法不正确的是（）A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．液溴易挥发，需液封；B．液体用细口瓶保存；C．钠的密度比煤油的大；D．碳酸钠溶液水解显碱性．【解答】解：A．溴单质易挥发，应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，水封法保存，故A正确；B．液体用细口瓶保存，固体用广口瓶，故B错误；C．金属钠易和空气中的水、氧气以及二氧化碳反应，常保存在密度较小的煤中油，故C正确；D．碳酸钠溶液水解显碱性，玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应，生成具有粘性的硅酸钠，将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块，应用橡胶塞，故D正确．故选B．【点评】本题考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．3．依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质．下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A．依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B．依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C．依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D．依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性【考点】原子结构与元素的性质；物质的分离、提纯和除杂．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、原子序数=原子的核外电子数；B、元素金属性、非金属性的强弱与原子核外电子数的多少没有必然联系；C、相同状态下相同物质的量不同气体具有相同的体积，相同物质的量的不通气体的质量与其摩尔质量成正比；D、蒸馏是利用组分沸点不同分离均相液体混合物的一种方法．【解答】解：A、原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，所以知道了某元素的原子序数，就知道了其原子的核外电子数，故A合理；B、一般对于同周期的主族元素原子最外层电子数越多，在同周期中的位置越靠后，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，但把范围扩大到不同周期不同族是就不成立了，例如H和稀有气体，Mg和H等，故B不合理；C、据m=nM，V=nV m，代入ρ===，相同状态下不同气体的V m相同，所以气体的密度与其气体摩尔质量成正比，故C合理；D、蒸馏是利用混合液体或液﹣固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，一般要求温度差不小于30℃，故D合理；故选：B．【点评】本题涉及知识点非常基础，掌握元素金属性和非金属性的强弱判断依据，学会运用基本公式的去解答问题，对比记忆物质分离和提纯常用方法原理和试用范围，难度不大．4．X、Y、Z、W、Q是五种短周期元素，它们在周期表中的位置如图．下列说法不正确的是（）A．Z与W可形成的化合物在5种以上B．Z、W、Q三种元素形成的化合物，其水溶液一定呈中性C．X、Y、Z、W形成的化合物的化学式可以是Y2X7W2ZD．X与Y、Z、W均可形成原子个数比为2：1的化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的位置可知：X为H元素、Q为Na 元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，A．Z为N元素、W为O元素，N元素的化合价有5种，则其氧化物有5种以上；B．Z、W、Q可以形成亚硝酸钠，为强碱弱酸盐，溶液为碱性；C．Y2X7W2Z为C2H7O2N，根据各元素数目判断其可能的结构简式；D．X为H，Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，H元素可以分别与C、N、O形成原子个数比为2：1的化合物．【解答】解：根据X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在周期表中的位置可知：X为H元素、Q 为Na元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，A．Z为N元素、W为O元素，N元素的化合价有5种，其中+4价的氧化物有二氧化氮和四氧化二氮，则其氧化物有5种以上，故A正确；B．Z、W、Q分别为N、O、Na元素，可以形成硝酸钠和亚硝酸钠，其中亚硝酸钠为强碱弱酸盐，溶液为碱性，故B错误；C．X为H元素、Q为Na元素、Y为C元素、Z为N元素、W为O元素，则Y2X7W2Z为C2H7O2N，该有机物可以为：，故C正确；D．X为H，H元素可以与C元素形成单烯烃或环烷烃，分子通式为C n H2n，H与N元素可以形成N2H4、H与O元素形成H2O，所以H元素可以分别与C、N、O形成原子个数比为2：1的化合物，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．5．下列说法不正确的是（）A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2﹣3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果C．金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D．在4mL0.1molL﹣1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL﹣1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色【考点】不能加热的仪器及使用方法；化学实验安全及事故处理；中和热的测定．【分析】A．根据标有使用温度的仪器有：滴定管、容量瓶、量筒、烧杯等；根据标有“0”刻度的仪器有：滴定管、托盘天平、温度计等；根据滴定管的使用事项等方面进行解答；B．不能使用普通玻璃棒进行搅拌，容易导致热量散失，影响测定结果，应该使用环形玻璃棒；C．灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝．撤走可燃物；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．【解答】解：A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有刻度，使用时避免热胀冷缩，所以标有使用温度，量筒“0”刻度就是底座、容量瓶只有最大容量的一个刻度，所以两者都无“0”刻度，使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗因还需加水定容，故A正确；B．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故B错误；C．泡沫灭火器灭火时喷出的泡沫中含有水分，容易在电器短路灭火时导致触电及损坏电器，所以不可用泡沫灭火器灭火，故C正确；D．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，滴加数滴1mol/LNaOH 溶液，平衡正向移动，则溶液颜色从橙色变成黄色，故D正确．故选B．【点评】本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．6．氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3的水溶液呈碱性；②HN3的固体属于分子晶体；③NaN3的固体属于离子晶体；④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊．其中正确的是（）A．全部B．②③④C．①③④D．①②③【考点】钠的重要化合物；分子晶体．【专题】化学键与晶体结构；盐类的水解专题．【分析】①叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近是弱酸，形成的阴离子剧烈水解呈碱性；②HN3的构成微粒为分子；③NaN3的构成微粒为离子；④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，以此来分析．【解答】解：①叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近是弱酸，形成的阴离子水解呈碱性，故①正确；②HN3的构成微粒为分子，则属于分子晶体，故②正确；③NaN3的构成微粒为离子，则属于离子晶体，故③正确；④由信息可知撞击发生爆炸生成氮气，则可用于小汽车防撞保护气囊，故④正确；故选A．【点评】本题属于信息习题，注重对化学键的考查，明确金属元素与非金属元素及物质的构成微粒即可解答，难度不大．7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②S SO3H2SO4③NaHCO3溶液NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝．②硫燃烧生成二氧化硫．③NaHCO3溶液蒸干产生碳酸氢钠固体，加热NaHCO3分解生成碳酸钠．④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解，加热蒸发得不到无水FeCl3．⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，故①正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②错误；③NaHCO3溶液蒸干产生碳酸氢钠固体，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O⇌2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，故④错误；⑤氯化镁与石灰乳转化为更难溶的氢氧化镁，氢氧化镁不稳定，加热分解生成氧化镁，故⑤正确．故①③⑤正确．故选：A．【点评】考查元素化合性质、侯德榜制碱法、盐类水解等，难度中等，注意侯德榜制碱法要先通氨气，后通二氧化碳，以便获得高浓度离子溶液．8．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【考点】金属冶炼的一般原理．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．【解答】解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．9．下列说法正确的是（）A．△H1=△H2+△H3。
2025届浙江省诸暨市高三化学第一学期期中检测模拟试题含解析
2025届浙江省诸暨市高三化学第一学期期中检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是( )A．钠钾合金B．镁铝合金C．纯铝D．黄铜2、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AB．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为N AC．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为N AD．39g钾与氧气完全反应，生成K2O转移N A个电子，生成KO2转移2N A电子3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选实验操作和现象实验结论项向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL 的CuSO4溶液，振荡后再加入Y中不含有醛基A0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量CO2具有氧化性B白烟和黑色颗粒加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试NH4HCO3显碱性C纸，石蕊试纸变蓝D 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性A．A B．B C．C D．D4、下列说法中，正确的是A．化学研究的主要目的就是认识分子B．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阳极C．化学家可以制造出自然界中不存在的物质D．《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指硫化物5、下列过程中，没有新物质生成的是A．熔化Al B．电解Al2O3C．Al(OH)3分解D．AlCl3水解6、锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。
【化学】浙江省绍兴市诸暨市牌头中学2015届高三上学期月考化学试卷(1月份)
2014-2015学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）月考化学试卷（1月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物2．用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1N AB．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol•L﹣1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属C．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2N AD．VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl﹣的数目大于3N A3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中不正确的是( )A．气态氢化物稳定性最强的是HWB．PH相同HW和HZ溶液，稀释100倍，前者c（H+）＜后者C（H+）C．R和X形成简单离子的核外电子排布相同，两者能形成离子键D．原子半径由小到大的顺序为：r W＜r R＜r Y4．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中不正确的是( )A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为：C6H12O6+6H2O﹣24e ﹣═6CO2↑+24H+D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）时，则有2N A个H+通过离子交换膜5．下列说法正确的是( )A ．按系统命名法的名称为2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．1mol 与足量的氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠2n molD ．可与盐酸反应6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：下列有关说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH （CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c （CO32﹣）C．pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）﹣c（F﹣）]＜[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）] D．等浓度的①CH3COONH4、②NH4F、③（NH4）2CO3、④NH4HCO3溶液中的c（NH4+）：③＞②＞①＞④7．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是( )A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3 C．气体A和气体B一定均为纯净物D．原混合物中一定含有Fe2O3二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑．回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图__________；Cl元素在元素周期表第__________周期__________族．（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是__________．（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：__________．（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为__________．（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：①写出滤液甲中溶质的化学式__________．②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式__________．9．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NO x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．（1）处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x．已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________．（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，计算该反应的化学平衡常数：K=__________．若升高温度则平衡常数将__________（变大、不变、变小）．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将__________移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图3所示的变化，则改变的条件可能是__________（填序号）．①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的量（3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式__________．（4）如图2所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极为__________（阴、阳极），反应式为__________．（5）已知某温度下Li2CO3的K sp为1.68×10﹣3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L﹣1．c（CO32﹣）=0.075mol•L﹣1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L﹣1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．（6）请画出t1时刻后Li+和CO32﹣浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li+，实线表示CO32﹣）．10．（14分）二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用左图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：__________．（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________；B 也必须添加温度控制装置，应该是__________（选填“冰水浴”或“热水浴”）装置．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2．根据如图2所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤：①__________；②__________；③洗涤；④干燥．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是__________．②原ClO2溶液的浓度为__________g/L（用步骤中的字母代数式表示）．11．苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料，其合成路线如下：已知：CH3CHO+H2CH3CH2OH．（1）写出E中官能团的结构式：__________；化合物Ⅱ中含氧官能团的名称是__________．（2）下列说法中正确的是__________．A．反应①与③属于取代反应B．在一定条件下，化合物Ⅰ不能与液溴反应C．在一定条件下，化合物Ⅰ可以与CH3COOH反应，其反应类型与③相同D．在一定条件下，化合物Ⅰ能与酸性KMnO4溶液反应（3）反应⑤的化学方程式为__________（要求写出反应条件）．（4）写出化合物Ⅰ转化为化合物A的化学反应方程式：__________（要求写出反应条件）．（5）化合物F有多种同分异构体，写出属于芳香族化合物，属于酯类且能发生银镜反应．写出其中一种的结构简式__________．参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是( )A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；常见的生活环境的污染及治理；含硅矿物及材料的应用；纤维素的性质和用途．【专题】化学应用．【分析】A．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成；B．宝石是氧化铝，水晶是二氧化硅，陶瓷、玻璃是硅酸盐；C．光导纤维、玻璃纤维的主要成分是二氧化硅；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．【解答】解：A．裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，属于化学变化；煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化；海水制镁由镁离子生成镁单质；火棉就是硝酸纤维，是硝酸和纤维素发生酯化反应生成的等；以上过程中都有新物质生成，包含化学变化，故A正确；B．宝石是氧化铝，水晶是二氧化硅，陶瓷、玻璃是硅酸盐，故B错误；C．光导纤维、玻璃纤维的主要成分是二氧化硅，不是糖类，故C错误；D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了常见物质的性质和用途，涉及到化学变化、材料、环境的污染与保护，题目难度不大，解答此题，注意加强对课本知识的记忆．2．用N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24LCHCl3的分子数0.1N AB．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol•L﹣1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属C．9.2gNO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为大于0.2N AD．VL a mol•L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为N A，则Cl﹣的数目大于3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，三氯甲烷为液态；B、根据阳离子的放电顺序判断；C、NO2和N2O4的最简式为NO2；D、氯化铁溶液中，铁离子部分水解，铁离子数目减少，所以铝离子数目大于铁离子数目的3倍．【解答】解：A、标况下，三氯甲烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；B、Ag+氧化性大于Cu2+，1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故C错误；C、NO2和N2O4的最简式为NO2，故9.2g混合气体中含有的NO2的物质的量n==0.2mol，故含有的额氮原子的个数为0.2N A个，故C错误；D、V L 0.1mol/L的氯化铁溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少，若Fe3+的数目为N A，则Cl﹣的数目大于3N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．已知R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y 是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中不正确的是( )A．气态氢化物稳定性最强的是HWB．PH相同HW和HZ溶液，稀释100倍，前者c（H+）＜后者C（H+）C．R和X形成简单离子的核外电子排布相同，两者能形成离子键D．原子半径由小到大的顺序为：r W＜r R＜r Y【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，只能处于第二周期，最外层电子数为6，则R为O元素；元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于O，只能处于第三周期，故X为Na；W原子序数大于O，而小于Na，故W为F元素，W、Z同族，则Z为Cl，据此解答．【解答】解：R、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为Al；R原子的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，只能处于第二周期，最外层电子数为6，则R为O元素；元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于O，只能处于第三周期，故X为Na；W原子序数大于O，而小于Na，故W为F元素，W、Z同族，则Z为Cl．A．W为F元素，上述元素中F元素的非金属性最强，故HF稳定性最强，故A正确；B．HF为弱酸，HCl为强酸，pH相同HF和HCl溶液，稀释中HF可以继续电离出氢离子，稀释100倍，前者c（H+）＞后者C（H+）故B错误；C．R和X形成简单离子分别为O2﹣、Na+，二者核外电子数均为10，则核外电子排布相同，两者能形成离子键，故C正确；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径W（F）＜R（O）＜Y（Al），故D正确，故选B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．4．甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中不正确的是( )A．装置乙的a极要与装置甲的X极连接B．装置乙中b极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C．若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为：C6H12O6+6H2O﹣24e ﹣═6CO2↑+24H+D．N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）时，则有2N A个H+通过离子交换膜【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】甲为原电池，有机物失电子在负极反应，氧气得电子在正极反应；乙为电解池，在下端生成氯气，上端生成氢氧化钠和氢气，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则下端为阳极，所以a与正极相连．【解答】解：A、装置乙的a极上生成氢氧化钠和氢气，则a为阴极，与甲中的负极相连，即与X相连，故A正确；B、乙为电解池，在下端生成氯气，则b极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故B正确；C、若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极上C6H12O6失电子生成二氧化碳，其电极应为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正确；D、N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e﹣=2H2O，则当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）即0.25mol时，消耗的氢离子为1mol，则有N A个H+通过离子交换膜，故D错误；故选D．【点评】本题考查了原电池原理和电解池原理的应用，涉及电极的判断和电极反应式的书写，根据正负极上得失电子再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，电解质溶液酸碱性不同，其电极反应式不同，为易错点，题目难度中等．5．下列说法正确的是( )A．按系统命名法的名称为2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．1mol与足量的氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠2n molD．可与盐酸反应【考点】有机化合物命名；有机物的结构和性质；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】有机化学基础．【分析】A．为烷烃的键线式，键线式中，每一个拐点和终点都表示一个C，根据烷烃的命名原则进行判断；B．高分子化合物的相对分子量达到10000以上，油脂相对分子量较小，不属于高分子化合物；C．1mol水解产物中含有2n mol酚羟基、nmol羧基，能够消耗3 nmol氢氧化钠；D．分子含有亚氨基，亚氨基能够与氢离子反应．【解答】解：A．为烷烃键线式，该有机物总分子中最长碳链含有7个C，选取含有支链最多的碳链为主链，主链为庚烷；编号从右边开始，在2、5号C各含有一个甲基、在3号C含有一个乙基，该有机物正确命名为：2，5﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故A错误；B．蛋白质相对分子量达到10000以上，所以高分子化合物，而油脂相对分子量较小，不属于高分子化合物，故B错误；C．1mol水解能够生成2nmol酚羟基、nmol羧基，所以1mol该有机物与与足量的氢氧化钠溶液反应，最多消耗氢氧化钠3n mol，故C错误；D．该有机物在中含有亚氨基，亚氨基具有氨气的性质，能够与酸反应，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了有机物的命名、有机物的结构与性质、高分子化合物的判断，难度不大，注意掌握常见有机物的结构与性质，明确有机物命名的原则，明确高分子化合物的相对分子量达到10000以上．6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：下列有关说法正确的是( )A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH （CH3COONa）＞pH（NaHCO3）B．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c （CO32﹣）C．pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）﹣c（F﹣）]＜[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）] D．等浓度的①CH3COONH4、②NH4F、③（NH4）2CO3、④NH4HCO3溶液中的c（NH4+）：③＞②＞①＞④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．酸的电离常数越大其酸性越强，则其阴离子水解能力越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小；B．根据电荷守恒判断；C．酸的电离常数越大其酸性越强，则其阴离子水解能力越小；D．等浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度首先取决于其化学式中铵根离子系数，再结合盐的水解程度比较c（NH4+）大小．【解答】解：A．酸的电离常数越大其酸性越强，则其阴离子水解能力越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据电离常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是：S2﹣＞CO32﹣＞CN﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣，所以等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2S）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．根据电荷守恒知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故B错误；C．氟离子的水解程度小于醋酸根离子，所以等pH的NaF与CH3COOK溶液中c（NaF）＞c（CH3COONa），c（Na+）﹣c（F﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），c（K+）﹣c（CH3COO﹣）=c （OH﹣）﹣c（H+），两种溶液的pH相对，则氢氧根离子与氢离子浓度差相等，所以[c（Na+）﹣c（F﹣）]=[c（K+）﹣c（CH3COO﹣）]，故C错误；D．等浓度的铵盐溶液中，铵根离子浓度首先取决于其化学式中铵根离子系数，所以碳酸铵中铵根离子浓度最大，酸根离子水解程度大小顺序是：HCO3﹣＞CH3COO﹣＞F﹣，铵根离子和弱酸根离子相互促进水解，所以这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是③＞②＞①＞④，故D正确；故选D．【点评】本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数、酸性强弱、酸根离子的水解程度关系是解本题关键，难点是计算溶液中铵根离子浓度大小，明确盐类水解是微弱的，难度中等．7．固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，以下说法正确的是( )A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、可能含有KAlO2、K2CO3B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3 C．气体A和气体B一定均为纯净物D．原混合物中一定含有Fe2O3【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】元素及其化合物．【分析】有色气体A应为NO2，可能含有CO2气体，说明一定含有NaNO2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl2，则应含有MnO2，沉淀A应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，以此解答该题．【解答】解：有色气体A应为NO2，可能含有CO2、SO2等气体，说明一定含有NaNO2，固体甲与浓盐酸反应生成有色气体B，B应为Cl2，则应含有MnO2，沉淀A应为H2SiO3，说明含有K2SiO3，则一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，A．有以上分析可知一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有K2CO3，也可能含有KAlO2，加入过量盐酸生成AlCl3，与以上物质不反应，不能确定，故A正确；B．因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成SO42﹣，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液没有沉淀，则一定不含有K2SO3，故B错误；C．有色气体A应为NO2，可能含有CO2气体，而浓盐酸易挥发，生成的氯气中一定含有HCl气体，故C错误；D．溶液B加KSCN溶液呈血红色，说明含有Fe3+，则固体中可能含有FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成Fe3+，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于元素化合物知识的综合运用，题目难度中等，注意把握反应的现象，根据现象结合物质的性质进行判断，易错点为B和D，注意体会．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑．回答以下问题：（1）画出Al的原子结构示意图；Cl元素在元素周期表第三周期ⅤⅡA族．（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是碳与O2反应，有利于反应正向进行．（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO．（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2．（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH．②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3Al3++3NH3•H2O=Al（OH）↓+3NH4+．3【考点】镁、铝的重要化合物；制备实验方案的设计．【专题】元素及其化合物．【分析】（1）根据原子结构示意图的画法来回答，元素的周期数=电子层数，族序数=最外层电子数；（2）根据焦炭在一定的条件下可以喝氧气发生反应来回答；（3）根据原子守恒，Al2O3、C12和C反应会生成A1C13，还会生成碳的氧化物；（4）根据题目信息书写化学方程式；（5）金属铝可以和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和氢气，二氧化硅可以和氢氧化钠发生反应生成硅酸钠和氢气，可溶性的铝盐可以喝氨水反应制得氢氧化铝，据此来回答．【解答】解：（1）铝是13号元素，原子结构示意图为：，氯元素是17号元素，位于第三周期，第ⅦA族，故答案为：；三，ⅦA；（2）碳可以与O2反应，有利于氧化铝和氯气之间的反应正向进行，故答案为：碳与O2反应，有利于反应正向进行；（3）根据原子守恒，Al2O3、C12和C反应会生成A1C13，还会生成碳的氧化物，气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，故答案为：CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO；（4）金属铝和氯化铁之间的氧化还原反应为：Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2，故答案为：Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2；（5）①金属铝可以和氢氧化钠发生反应生成偏铝酸钠和氢气，二氧化硅可以和氢氧化钠发生反应生成硅酸钠和氢气，故滤液甲的成分是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH，故答案为：NaAlO2、Na2SiO3、NaOH；②NaAlO2、Na2SiO3、NaOH中加入过量的稀盐酸，得到的滤液是氯化铝、氯化钠、盐酸的混合物，所以滤液乙中加入氨水，发生反应：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．【点评】本题考查了考生对自己存储的知识，进行分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力，难度较大．9．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NO x）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．（1）处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x．已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2 NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1．（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示，计算该反应的化学平衡常数：K=．若升高温度则平衡常数将变小（变大、不变、变小）．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图3所示的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．①加入催化剂②降低温度③缩小容器体积④增加CO2的量（3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977．写出肼与亚硝酸反应的化学方程式N2H4+HNO2═HN3+2H2O．（4）如图2所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极为阳极（阴、阳极），反应式为N2O4﹣2e﹣+2HNO3═2N2O5+2H+．（5）已知某温度下Li2CO3的K sp为1.68×10﹣3，将适量Li2CO3固体溶于100mL水中至刚好饱和，饱和Li2CO3溶液中c（Li+）=0.15mol•L﹣1．c（CO32﹣）=0.075mol•L﹣1若t1时刻在上述体系中加入100mL0.125mol•L﹣1 Na2CO3溶液，列式计算说明是否有沉淀产生．（6）请画出t1时刻后Li+和CO32﹣浓度随时间变化的关系图（用虚线表示Li+，实线表示CO32﹣）．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】（1）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1由盖斯定律，（①+②）÷2可得：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），反应热也进行相应的计算；（2）计算平衡时二氧化碳的浓度，将各组分的平衡浓度代入平衡常数表达式K=计算；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数变小；判断此时的浓度商与平衡常数关系，进而判断平衡移动方向；20min时，改变反应条件瞬间N2浓度不变，而后N2浓度增大，结合外界条件对平衡影响分析解答；（3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，则分子中N原子数目为=3，H原子数目为=1，故该氢化物为HN3，还有水生成，配平书写方程式；（4）阴极是氢离子放电，阳极应是N2O4氧化得到N2O5，在硝酸条件下有氢离子生成；（5）计算混合时溶液中c（Li+）、c（CO32﹣），再计算浓度积，与溶度积比较判断；（6）结合（5）计算可知t1时刻瞬间c（Li+）、c（CO32﹣），若没有沉淀析出，则从t1时刻起为水平线，若有沉淀析出，再根据溶度积计算平衡时c（Li+）、c（CO32﹣），画出变化图象．【解答】解：（1）①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol ﹣1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1由盖斯定律（①+②）÷2得到CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1，故答案为：CH4（g）+2 NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ•mol﹣1；（2）由方程式可知，平衡时二氧化碳的浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，平衡常数K===；正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数变小；若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，则浓度商==，等于平衡常数，故平衡不移动，20min时，改变反应条件瞬间N2浓度不变，而后N2浓度增大：。
浙江省诸暨市三都中学2015届高三化学10月月考试题(含解析)新人教版
浙江省诸暨市三都中学2015届高三化学10月月考试题（含解析）新人教版一、选择题（每题两分，共50分．每题只有一个正确答案，多选、漏选、错选均不给分．）1．人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（）A．铁、铝、铜、钛 B．铜、铁、铝、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：依据金属的化学性质和自然界中的存在形式，制取金属单质的难易程度和利用价值分析判断；根据常识判断：铜公元前20﹣30世纪，湿法冶炼铜；铁公元前10﹣11世纪；铝公元19世纪初发现公元19世纪末重晶石熔融电解法大规模生产；钛公元19世纪后期发现，公元20世纪后期大规模分离生产；解答：解：活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，铜、汞、银、金、锡、铅等金属都是最早使用的，它们的存在有的是游离态，有的熔点低容易冶炼，春秋晚期开始炼铁，战国时期开始炼钢，铝在自然界中制以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝得到，只是在近代才发明电后实现的，；钛金属耐腐蚀熔点高，但钛在高温下易与碳、氧、氮、等因素化合，所以使用时间较晚，故生产和使用金属的顺序是铜、铁、铝、钛；故选B．点评：本题考查了金属的性质应用和金属冶炼的方法、时间，需要把常识性的知识积累才能解决问题．2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．光导纤维的主要成分是SiO2B．工业上可用铝热反应大规模炼铁C．电解熔融MgCl2，可制得金属镁D．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．专题：化学应用．分析：A、光导纤维的主要成分是SiO2；B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁；C、根据工业制金属镁的方法；D、根据SO2的漂白性；解答：解：A、光导纤维的主要成分是SiO2，故A正确；B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，故B错误；C、工业制金属镁的方法：电解熔融MgCl2，可制得金属镁，故C正确；D、SO2常用于纸张等植物纤维的漂白，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．3．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9mole﹣D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化考点：金属冶炼的一般原理；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、得电子的元素被还原，失电子的元素被氧化．B、得电子的元素被还原，发生还原反应．C、根据四氧化三铁和转移电子之间的关系计算．D、铝热反应放出大量的热．解答：解：A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生成单质钠被还原，发生还原反应；氯离子失电子生成氯气单质被氧化，发生氧化反应，故A正确．B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故B 正确．C、Fe3O4+4CO3Fe+ 4CO2 转移电子1mol 8mol1mol 8mol所以还原1molFe3O4转移电子8mol，故C错误．D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，但很快会凝固，故D正确．故选C．点评：本题考查了金属的冶炼方法，难度不大，根据金属的活动性强弱选取正确的冶炼方法．4．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；C．KI变质生成碘单质；D．NaOH变质混有碳酸钠．解答：解：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；C．KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；D．NaOH在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大．5．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO3考点：探究氯水、氯气的漂白作用．专题：卤族元素．分析：干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气．解答：解：A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶是，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，故C错误；D．D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故选：B．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大．6．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验评价题；元素及其化合物．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B．根据钠守恒，可列方程组求解；C．应先把水蒸气排除才合理；D．根据质量关系，可列方程组求解．解答：解：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D 不选．故选C．点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理．7．氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是（）A．N aCN和AgCN都易溶于水B．H Cl和HCN都易形成白雾C．M nO2可与HCN反应生成（CN）2D．（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O 考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：元素及其化合物．分析：（CN）2的性质和卤素相似，将CN换为Cl，利用氯化物的性质来类推氰气及其化合物的性质，以此来解答．解答：解：A．因AgCl不溶于水，则AgCN不溶于水，故A错误；B．HCl易结合水蒸气形成白雾，则HCN也易形成白雾，故B正确；C．浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，则MnO2可与HCN反应生成（CN）2，故C正确；D．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，则（CN）2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正确；故选A．点评：本题考查（CN）2的性质，注意利用信息及类推法分析物质的性质为解答本题的关键，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．8．某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应．A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．解答：解：某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+﹣、Na+，故①正确；②有胶状物质硅酸生成，故②正确；③有二氧化碳气体产生，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故④正确；⑤共发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应．氯气和水发生的氧化反应，共3个氧化还原反应，故⑤错误；故选A．点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，主要考查氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用．9．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾﹣淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．测氯水的pH，可以用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照C．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜D．向某溶液中加入稀盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO32﹣考化学实验方案的评价．点：专题：实验评价题．分析：A．溴和二氧化氮都具有氧化性；B．氯水可使pH试纸褪色；C．铁在浓硫酸中发生钝化；D．能产生二氧化碳的不一定为碳酸盐．解答：解：A．溴和二氧化氮都具有氧化性，都可氧化碘化钾而生成单质碘，最简单的方法是将气体通入水中，溶液无色的为二氧化氮气体，故A错误；B．氯水具有强氧化性和漂白性，可将pH试纸漂白，应用pH计测定，故B错误；C．铁在浓硫酸中发生钝化而在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，故C正确；D．能产生使澄清石灰水变浑浊的气体可能为二氧化碳或二氧化硫气体，溶液中可能存在CO32﹣、SO32﹣、HCO3﹣等，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，本题中注意根据物质的性质选择实验方案，易错点为B，注意氯水的成分及性质．10．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为（）A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分Cl2和KOH发生氧化还原反应生成KCl、KClO、KClO3时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，析：如果混合溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：3，根据转移电子守恒计算KCl的物质的量，被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成KCl的氯元素和生成KClO、KClO3的Cl元素，据此分析解答．解答：解：Cl2和KOH发生氧化还原反应生成KCl、KClO、KClO3时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，如果混合溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1：3，设c（ClO﹣）、c（ClO3﹣）的物质的量浓度分别是1mol/L、3mol/L，根据转移电子守恒计算c（KCl）==16mol/L，所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成KCl的氯元素和生成KClO、KClO3的Cl元素，溶液体积相等，所以被还原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物质的量之比为16：（1+3）=4：1，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确转移电子相等是解本题关键，侧重考查学生对基本概念、基本理论的理解和运用，知道常见元素化合价，题目难度不大．11．16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃．最后容器内的物质是（）A．N a2CO3、Na2O2和O2B．N a2CO3、O2和H2O（g）C．N a2CO3、CO2、O2和H2O（g）D．N aHCO3、Na2CO3和O2考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：在密闭容器中充分加热，2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O，计所产生的气体CO2和H2O 与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水再与过氧化钠反应．计算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化钠的反应进行过量计算判断是否有过氧化钠剩余，若过氧化钠剩余，则与水反应生成氢氧化钠，再根据剩余过氧化钠与水的量进行判断．解答：解：2NaHCO 3Na2CO3+CO2↑+H2O168 44 1816.8 g 4.4g 1.8 g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88 1564.4g 7.8g7.8g Na2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2．所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O（g），故选B．点评：本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答．12．20℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（g/mol）（）A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g﹣3.6g=8g，根据n=计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2），进而计算原混合气体的平均摩尔质量．解解：200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式答：为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g﹣3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）==0.25mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）=2n （O2）=2×0.25mol=0.5mol，所以原混合气体的平均摩尔质量为：=23.2g/mol，故选C．点评：本题考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法．13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3考点：镁、铝的重要化合物；金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液；B、试剂X为氢氧化钠溶液，氧化铁与氢氧化钠不反应；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠．解答：解：A、由溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为盐酸，故A错误；B、氧化铁与氢氧化钠不反应，反应①后过滤所带沉淀为氧化铁，故B错误；C、电解熔融氧化铝生成铝属于氧化还原反应，故C错误；D、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，故D正确；故选D．点评：本题考查铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．14．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+，则下列说法中正确的是（）A．铈的冶炼方法为：用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集；然后电解熔融的CeO2B．C eO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：CeO2+4HI=CeI4+2H2OC．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素考点：氧化还原反应；同位素及其应用；金属冶炼的一般原理．专题：信息给予题．分析：A．结合稀土串级萃取理论来分析；B．应发生氧化还原反应；C．电荷不守恒；D．具有相同质子数，不同中子数的不同原子互为同位素．解答：解：A．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，则用稀土串级萃取法对矿石进行萃取富集，然后电解熔融的CeO2来冶炼金属铈，故A正确；B．CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为2CeO2+8HI=2CeI3+4H2O+I2，故B错误；C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故C 错误；D．核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，是具有相同质子数，不同中子数的不同原子，它们互称为同位素，故D正确；故选AD．点评：本题考查氧化还原反应，注意利用信息及反应中元素的化合价变化来解答，题目难度不大，注重信息的迁移使用来考查学生，选项A为解答的难点．15．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C．1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、氧化物为含有氧元素的二元化合物，其中氧元素为负价．B、双羟基铝碳酸钠是一种盐．C、羟基（实际为氢氧根）与碳酸根能盐酸反应．D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳．解答：解：A、该物质含有Na、Al、O、H、C，不氧化物，故A错误；B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，故B错误；C、NaAl（OH）2CO3与盐酸发生反应NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，C错误；D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，故D正确．故选：D．点评：以为双羟基铝碳酸钠载体考查氧化物、氢氧化铝、碳酸钠的性质等，难度中等，可以根据混合物理解其性质，注意实际为一种盐．16．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL C（OH﹣）=0.1mol/L 的溶液，然后逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．原合金质量为 0.92 gB．图中V2为 60C．整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变D．Q点m1为1.56考点：铝的化学性质；钠的化学性质．专题：图示题；几种重要的金属及其化合物．分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2Na OH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算．解答：解：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL ﹣20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al （OH）3↓，0.02mol 0.02mol 0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B错误；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸后，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故D正确；故选D．点评：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大．17．现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol•L﹣1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现．若用过量的CO在高温下还原原混合物，固体质量减少为（）A．1.6 g B．2.4 g C．3.2 g D．4.8 g考点：铁的氧化物和氢氧化物；化学方程式的有关计算；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，且二者物质的量之比为2：1，根据氯离子守恒计算n（FeCl2），再根据Fe元素守恒计算n（Fe2O3），混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量．解答：解：向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，且二者物质的量之比为2：1，根据氯离子守恒：2n（FeCl2）+n（FeCl2）×2=0.15L×2mol/L，解得n（FeCl2）=0.1mol，根据Fe元素守恒可知n（Fe2O3）=0.05mol，混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量，故固体减少质量=0.05mol×3×16g/mol=2.4g，故选B．点评：本题考查混合物计算，明确发生的反应是解题关键，注意根据方程式确定溶液中氯化亚铁、氯化铜的物质的量关系，注意守恒思想的应用，难度中等．18．（2011•江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．如图所示转化反应都是氧化还原反应考点：氯气的化学性质；氧化还原反应；钠的重要化合物．专题：卤族元素．分析：A、根据其阴离子的水解程度判断；B、结合反应方程式化合价的变化判断；C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；D、根据元素的化合价是否变化判断．解答：解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误．B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确．C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C错误．D、氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D错误．故选B．点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可．19．将一定量的Fe和Fe0的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12L NO （标况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是（）A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3），根据氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），据此计算n（NaOH），再根据V=计算NaOH溶液的体积．解答：解：当加入的氢氧化钠使铁元素完全沉淀恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时溶液中溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒有n（NaNO3）+n（NO）=n（HNO3），故n（NaNO3）=0.25L×2mol/L ﹣=0.45mol，根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaNO3）=0.45mol，故需要NaOH 溶液的最小体积为=0.45L=450mL，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、混合物反应的计算，难度中等，关键清楚反应过程根据离子守恒进行计算．。
浙江省诸暨中学高三上学期期2015年中考试化学试卷(含答.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015届浙江省诸暨中学高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共21小题）1．下列俗名与化学式对应的是（）A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3D．芒硝：Na2SO4·12H2O2．生产生活离不开化学，下列有关说法，你的判断是（）①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白②“农夫山泉”天然矿泉水不含任何化学物质③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳④53度白酒是指乙醇的质量分数为53%⑤“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9 nm，该材料能产生丁达尔现象⑥“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素A．全都正确B．只有⑤正确C．只有④⑤正确D．以上说法都是错误的3．下列物质的分类正确的是（）A．①B．②C．③D．④4．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2·4H2O5．金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气(或H2、CO)法③活泼金属置换法④电解法。
这四种方法在工业上均有应用。
古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。
现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（）A．(Ⅰ)，①B．(Ⅱ)，②C．(Ⅲ)，③D．(Ⅳ)，④6．有下列试剂①KSCN ②淀粉—碘化钾溶液③Fe ④Cu ⑤H2S ⑥NH3·H2O ⑦Na2CO3溶液，和三氯化铁溶液反应时，使Fe3+表现出氧化性的试剂有（）A．①⑥⑦B．②③④⑤C．④⑤⑥⑦D．全部7．NaCl是一种重要的化工原料，如图所示，可以制备一系列物质。
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诸暨中学-第一学期化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 He：4 Cl：35.5 C：12 Mn：55 N：14Al：27 Na：23 S：32 Br：80 I：137 Ag：108第Ⅰ卷一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确．．．．．．选项）1．下列做法中，不利于．．．实现“天更蓝，水更清”目标的是A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．减少汽车尾气排放 D．推广使用无磷洗涤剂2．下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是A．单质氯水 Cl2 B．酸性氧化物干冰 CO2C．酸硫酸 H2S D．碱纯碱 NaHCO33．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO24．只含有一种元素的物质不可能是A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质5．下列说法正确的是A．摩尔是物质的质量的单位 B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH—的质量是17g D．气体摩尔体积约为22.4L/mol6．如果1g水中有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为A．m/9 B．9m C．2m D．m/27．在标准状况下，下列物质的体积最大的是A．3.01×1023个氧分子 B．0.6molHCl C．4g 氢气 D．36g水8．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．都是透明的澄清液体C．用一束光照射都会产生光亮的通路 D．都有净水作用9．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是A．14C和14N互为同位素 B．14C的核外电子数为8C．14N核外电子数与中子数相同 D．14C和12C的所有性质都相同10．将5mol/L的盐酸10mL稀释到L，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为 A．0.5mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．1mol/L11．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 A ．BaCl 2溶液 B ．K 2SO 4溶液 C ．FeCl 3溶液 D ．NH 4NO 3溶液12．亚硝酸（HNO 2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
【 首发】浙江省诸暨中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学(实验班) Word版含答案( 2014高考)
诸暨中学2014学年第一学期高一年级（实验班）化学期中试题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Mg：24 Al：27 Cl：35.5一、选择题（共25小题，每题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I D．16O2与18O3互为同位素2．用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有① 烧杯② 坩埚③ 锥形瓶④ 蒸发皿⑤ 试管⑥ 烧瓶A．②④⑤ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑥3．下列说法正确的是A．同周期相邻主族的两元素原子序数均相差1B．原子最外层有2个电子的元素一定是金属元素C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的酸性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低4．下列说法正确的是A．放热反应一定能够自发进行B．放热反应的反应物总键能一定高于生成物总键能C．原电池反应一定是自发的氧化还原反应D．电解过程一定发生非自发的氧化还原反应5．下列变化一定能通过增大活化分子百分数而增大反应速率的是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．增大反应体系的体积D．升高反应体系的温度6．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．12 g金刚石中含有的共价键数为2N AB．22.4LNH3中含有的电子数为10N AC．将1molCl2通入足量水中充分反应达到平衡后转移电子总数为N AD．电解精炼铜时，当电路中转移2N A个电子时粗铜的质量减少64g7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A．除去Cl2中的HCl B．防止地下钢管腐蚀C．分离酒精和水D．电解精炼铜8．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.01 mol·L－1·s－1C．v（C）＝0.8 mol·L－1·min－1D．v（D）＝1 mol·L－1·min－19．右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g) ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。
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浙江省诸暨中学2015届高三上学期期中考试化学试题（可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu：64 Ba137 )一、选择题（每小题只有一个正确选项；每小题2分，共42分）1．下列俗名与化学式对应的是A．石膏：CaSO4·2H2O B．碳铵：(NH4)2CO3C．重晶石：BaCO3D．芒硝：Na2SO4·12H2O2．生产生活离不开化学，下列有关说法，你的判断是①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白②“农夫山泉”天然矿泉水不含任何化学物质③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳④53度白酒是指乙醇的质量分数为53%⑤“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9 nm，该材料能产生丁达尔现象⑥“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素A．全都正确B．只有⑤正确C．只有④⑤正确D．以上说法都是错误的34．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2·4H2O5．金属冶炼一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气(或H2、CO)法③活泼金属置换法④电解法。
这四种方法在工业上均有应用。
古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。
现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析，不正确的是A．(Ⅰ)，①B．(Ⅱ)，②C．(Ⅲ)，③D．(Ⅳ)，④6．有下列试剂①KSCN ②淀粉—碘化钾溶液③Fe ④Cu ⑤H2S ⑥NH3·H2O ⑦Na2CO3溶液，和三氯化铁溶液反应时，使Fe 3+表现出氧化性的试剂有A．①⑥⑦B．②③④⑤C．④⑤⑥⑦D．全部7．NaCl是一种重要的化工原料，如图所示，可以制备一系列物质。
下列说法正确的是A．反应②③是侯氏制碱法的原理B．反应①中的Ca(ClO)2是还原产物C．常温下干燥Cl2可储存于钢瓶中，所以Cl2与铁不反应D．图中所示转化反应都是氧化还原反应8．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸⑤向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A．①②B．②③C．①④D．④⑤9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．①④B．②③C．②③④D．①③④10A．①③11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．滴入甲基橙显红色的溶液中：K＋、Al3＋、I－、ClO－、NO3－B．常温下，某溶液pH＝1的溶液中含有：NO－3、NH＋4、Fe2＋、SO2－4C．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－12．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A．一定有SO42－、Cl－B．一定有SO42－、Al3＋C．可能含有Al3＋、Na＋D．一定没有CO32－、Cl－、Na＋13．对于反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4，下列各项判断正确的是A．反应中的氧化剂只有CuSO4B．7mol CuSO4能氧化5mol-1价的SC．被氧化的硫和被还原的硫物质的量的之比为3：7D．FeS2仅作还原剂14．某同学做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋□(未配平)。
关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4－在反应中失去5mol电子C．该反应右框内的产物是OH－D．配平该反应后，H＋的计量数是615．下列指定反应的离子方程式正确的是A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++ 2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+ CO32－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－16．如右图，假定五环中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是17．标准状况下，VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ cm），所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L。
下列判断不正确的是A．溶液的浓度为c=Vρ/(17V+22400)B．用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．上述溶液中再加入与该溶液体积相等的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω18．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋B．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出19．在淀粉—碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝A．氧化性：ClO－＞I2＞SO23C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色20．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是①常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 N A②14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1N A个硫酸钠分子③常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5 N A④10ml 18 mol/L的浓硫酸与足量的铜共热，反应时转移的电子数为0.18N A⑤在反应KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成3mo1 I2转移的电子数为5N A⑥2 g D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AA．①③④B．①⑤⑥C．②③⑤D．②③④21．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是A．M点时生成的CO2为0 molB．V1：V2=1：4C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- + H+ + H2O＝Al(OH)3↓二、填空题（共58分）22．（7分）（1）下列说法不正确的是▲。
A．由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳池馆常用硫酸铜作池水消毒剂B．明矾溶于水后能生成Al(OH)3胶体，它能凝聚水中的悬浮物并起到杀菌消毒的作用，从而达到净水的目的C．铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以不能盛放酸、碱溶液，但可以长时间盛放咸菜等腌制品D．工业电解氧化铝时，向其中添加冰晶石，使氧化铝的熔点降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗（2）下列有关说法正确的是▲。
A．按图I装置电解一段时间后，往蛋壳外溶液中滴加几滴酚酞，溶液呈红色B．按图II装置实验，可以证明酸性强弱关系为：硝酸＞碳酸＞硅酸C．图III表示：向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量随Ba(OH)2加入量的变化曲线，则oa段发生的离子反应为：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓D．图IV表示：室温时，将1 mol·L–1 NaOH溶液逐滴滴入0.2 mol·L–1 Al2(SO4)3溶液中，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线，则d点时Al(OH)3沉淀开始溶解（3）常温常压下，将一定质量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成两份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反应，生成0.1 mol NO气体；另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体。
向两次反应后溶液中分别加入硫氰化钾溶液，溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成的气体，在标准状况下的体积约为▲mL。
23．（12分）A、B、C、D均为中学化学中的常见物质，请根据题中信息回答问题。
（1）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为置换反应。
若A是金属单质，D是非金属单质，且A 原子的质子数是D原子的2倍，则反应的方程式是▲。
若A、D均为短周期同主族元素构成的非金属单质，B、C均为氧化物，则反应的方程式是▲。
②该转化关系中所涉及的反应为非置换反应。
若A、D分子的核外电子总数都为10个，B 与C能发生反应，则反应的方程式是▲。
（2）已知它们存在如下反应转化关系：A +B→C +D+H2O（未配平，反应条件略去）。
①该转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。
若C、D两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，当A的摩尔质量小于B时，试剂B的名称为▲，下列试剂能用于鉴别C、D两种气体的是▲。
a．Ba(OH)2溶液b．酸性KMnO4溶液c．紫色石蕊试液d．H2O2与BaCl2混合液e．酸化的Ba(NO3)2溶液f．饱和NaHCO3溶液②该转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。
若A是造成温室效应的主要气体之一，C、D均为钠盐，C与B反应能转化为D。
当参加反应的A、B物质的量之比为3∶4时，则C与D物质的量之比为▲。
24．（12分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。
②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。