乙烯教案
高中化学乙烯的合成教案
高中化学乙烯的合成教案
教学目标：了解乙烯的合成方法，掌握乙烯的生产原理和工业应用。
教学重点：乙烯的合成方法，乙烯的生产原理，乙烯的工业应用。
教学步骤：
一、引入
老师简要介绍乙烯的概念和重要性，以及乙烯在工业生产中的应用。
二、乙烯的合成方法
1. 介绍乙烯的主要合成方法：裂解、氧化、蒸汽重整等。
2. 具体讲解裂解法合成乙烯的原理和步骤。
3. 讲解氧化法和蒸汽重整法合成乙烯的原理和特点。
三、乙烯的生产原理
1. 分析不同合成方法的优缺点。
2. 探讨乙烯的生产过程中可能遇到的问题和解决方法。
3. 结合实际案例，讲解乙烯生产中的关键环节和技术要点。
四、乙烯的工业应用
1. 介绍乙烯在合成乙烯酮、聚乙烯等化学品中的应用。
2. 探讨乙烯在塑料、橡胶、合成纤维等工业中的广泛应用。
3. 分析乙烯在环保、能源、医药等领域的潜在应用价值。
五、小结与展望
总结乙烯的合成方法、生产原理和工业应用，展望乙烯在未来的发展前景。
教学延伸：
1. 学生可以通过实验模拟乙烯的合成过程，深化对乙烯合成方法的理解。
2. 学生可以做乙烯在不同工业领域中的应用调研，拓展对乙烯的应用领域的认识。
课堂设计：
整堂课以讲解、讨论和实验为主，增强学生的实践操作和思维能力。
通过案例分析和问题解答，引导学生深入探讨乙烯的合成原理和工业应用，培养学生的综合分析和解决问题的能力。
(完整版)《乙烯》教案最全版
《乙烯》教案第一课时教学目标知识技能：初步掌握乙烯分子的组成和结构；学会乙烯的实验室制法和收集方法。
能力培养：培养学生的观察能力、思维能力和实验能力。
科学思想：通过乙醇在不同条件下反应产物不同，即物质所发生的化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件,渗透“内因与外因”的辩证唯物主义教育。
科学品质：通过乙烯用途的介绍，激发学生的学习兴趣，对学生进行爱国主义教育。
在实验教学过程中,培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度.科学方法：学习用表格的形式对知识进行分类归纳的方法。
重点、难点乙烯的结构和实验室制法；思维能力和实验能力的培养。
教学过程设计【引入】不饱和烃：分子里碳原子所结合的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数,分子里的这种碳原子还可以结合其他原子或原子团，这类烃叫不饱和烃。
【板书】第四章第四节乙烯【提问】同学们常见塑料，大家想想哪些物品是用塑料制作的？【设问】大家知道我手中这些塑料物品是用什么制造的吗？阅读课本第84页,理解概念.记笔记.思考并举例.回答：是乙烯.力。
激发学生学习兴趣.续表教师活动学生活动设计意图【讲述】乙烯不仅可以制塑料，还可以制橡胶、纤维等。
国际上评价一个国家的石油工业发展水平的高低就是用“乙烯的年产量”衡量的.我国乙烯产量逐年迅猛增长，1997年乙烯产量为359万吨，比1996年增长18%。
【提问】乙烯的用途如此广泛,请大家想想这与乙烯的什么因素有关?【再问】那么乙烯的性质又是由它的什么因素决定的呢?【引入】现在我们就来研究乙烯的结构。
【板书】一、乙烯分子的结构【设问】乙烯分子中的两个碳原子、四思考并理解。
回答：性质。
回答：由结构决定。
思考。
一名学生板书,其他同学写在笔记本上。
对学生进行爱国主义教育.对学生进行结构决定性质，性质决定用途的学法指导。
自然过渡.激发求知欲。
个氢原子是怎样结合的呢?【讲述】请大家根据原子趋于达到稳定结构的趋势,试着写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
乙烯初中化学教案
乙烯初中化学教案
一、学习目标：
1. 了解乙烯的结构式和分子式；
2. 掌握乙烯的物理性质和化学性质；
3. 了解乙烯在生活中的应用；
4. 能够描述乙烯的制备方法。
二、教学内容：
1. 乙烯的结构式和分子式；
2. 乙烯的物理性质和化学性质；
3. 乙烯在生活中的应用；
4. 乙烯的制备方法。
三、教学步骤：
1. 导入环节（5分钟）：通过展示一些使用乙烯制品的图片，引起学生对乙烯的兴趣，并提出问题：“你知道乙烯是什么吗？”
2. 理论学习（15分钟）：
a. 讲解乙烯的结构式和分子式；
b. 介绍乙烯的物理性质和化学性质；
c. 分析乙烯在生活中的应用。
3. 实验展示（15分钟）：进行一个简单的实验，演示乙烯的制备方法。
4. 练习与讨论（10分钟）：让学生根据学习内容回答一些相关问题，并进行课堂讨论。
5. 小结与作业布置（5分钟）：总结本节课的重点内容，布置相关作业。
四、教学方法：
1. 演讲结合实验的教学方法；
2. 学生互动讨论，激发学生的思考与探究兴趣。
五、教学资源：
1. PPT课件；
2. 实验器材。
六、评估方式：
1. 课堂练习；
2. 作业完成情况。
七、教学反思：
在教学过程中，要注意引导学生主动思考和实践，激发学生的学习兴趣和主动性，提高学习效果。
高中化学乙烯说课教案
高中化学乙烯说课教案1. 掌握乙烯的物理性质和化学性质。
2. 了解乙烯的制备方法和应用领域。
3. 能够利用乙烯的化学性质解决实际问题。
二、教学重点与难点：重点：乙烯的物理性质、化学性质及其制备方法。
难点：乙烯与氧化剂的反应机理及其应用。
三、教学过程：1. 激发兴趣，引入话题。
分享一段乙烯在生活中的应用场景，如塑料制品、合成树脂等，引起学生对乙烯的好奇。
2. 学习乙烯的物理性质。
介绍乙烯的物理性质，如密度、熔点、沸点等，让学生了解乙烯的外观和一般性质。
3. 学习乙烯的化学性质。
讲解乙烯与氧化剂的反应、加成反应等化学特性，让学生了解乙烯的化学性质。
4. 学习乙烯的制备方法。
介绍乙烯的制备方法，包括烃分馏、石油裂化等，让学生了解乙烯的生产原理。
5. 讨论乙烯的应用领域。
讲解乙烯在化工、医药、农业等领域的应用，引导学生思考乙烯的广泛用途。
6. 解决实际问题。
通过案例分析乙烯的应用，并让学生利用乙烯的化学性质解决实际问题，培养学生的实践能力。
四、课堂总结：复习乙烯的物理性质、化学性质和制备方法，概括乙烯的应用领域，强调乙烯在生活中的重要性。
五、课后作业：1. 总结乙烯的物理性质、化学性质和制备方法。
2. 结合生活实际，思考乙烯的应用领域及其优缺点。
3. 搜集乙烯相关的新闻报道或材料，并做简要介绍。
六、教学反思：在教学过程中，应注重激发学生的兴趣和培养他们的实践能力，让学生能够将所学知识应用到实际生活中去。
同时，要提高学生的思辨能力，引导他们独立思考和解决问题。
乙烯-教案
来自石油和煤的两种基本化工原料
第一课时乙烯
高雪梅
教学目标
1．探究乙烯分子的组成、结构式。
2．掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应。
3.了解乙烯的用途。
教学重、难点
乙烯的加成反应，乙烯结构与性质的关系。
教学过程
引入：
刚刚摘下不久的香蕉和成熟的香蕉，掺在一块放置几天的结果是香蕉已经全部变黄。
为什么？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。
一、乙烯的物理性质
二、乙烯的分子组成和结构
分子式：C2H4，电子式：，结构式：，结构简式：CH2＝CH2结构决定性质，乙烯的性质与甲烷的差异是由其不同的结构决定的，乙烯与烷烃的结构有何差异呢？
三、乙烯的化学性质
1、氧化反应
（1）燃烧—乙烯在空气中燃烧，产生明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。
反应方程式：C2H4＋3O22CO2＋2H2O
【思考】乙烯在空气中燃烧，为什么会有黑烟？
（2）与酸性KMnO4溶液反应，紫红色退去。
视频
【思考】鲜花保鲜原理？
2、乙烯与溴水反应，视频+动画
加成反应——有机物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
【练习】写出下列反应的化学方程式
CH2 = CH2 + H2O
CH2 = CH2 + H2
CH2 = CH2 + Cl2
CH2 = CH2 + HCl
【思考】
1、如何鉴别甲烷和乙烯气体，你能设计出几种方案？
2、如何除去甲烷中混有的乙烯？
四、乙烯的用途
重要的化工原料
课堂小结
当堂练习。
人教版高中化学乙烯教案
人教版高中化学乙烯教案
第一课时：
一、导入
通过呈现一些现实生活中乙烯的应用场景，引起学生的兴趣和好奇心。
二、习题讨论
1. 请学生回顾已学乙烷、乙炔的结构式，并简要介绍其分子式和官能团；
2. 请学生讨论乙烯分子结构，引导学生发现其中的特点。
三、教学内容
1. 乙烯的基本性质：分子式、分子结构、物理性质等；
2. 乙烯的化学性质：有机物与溴水反应，有机物与卤素氧化物反应等。
四、实验设计
设计一个简单的实验来展示乙烯的性质，如乙烯的不饱和性能。
第二课时：
一、复习
通过问题讨论或小测验来复习第一课时所学内容。
二、新知探究
1. 乙烯的化工应用：乙烯的制取方法、聚乙烯的生产及用途等；
2. 展示一些乙烯在日常生活和工业生产中的实际应用。
三、教学互动
分组讨论乙烯的环境问题，如乙烯的工业生产对环境的影响及相应的环保措施。
四、课堂总结
总结乙烯的基本性质及化工应用，强调乙烯在工业生产和生活中的重要性，并鼓励学生对化学知识的应用。
五、作业布置
布置乙烯相关的练习题或实验报告，巩固所学知识。
教学资源：实验室设备、乙烯样品、相关实验器材及资料。
评价方式：根据学生的实验报告、课堂表现及理解程度来评价学生的学习效果。
高中化学必修2乙烯教案
高中化学必修2乙烯教案教学内容：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学目标：
1. 理解乙烯的结构和性质
2. 掌握乙烯的制备方法
3. 了解乙烯的应用及环境问题
教学重点和难点：
1. 乙烯的结构和性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用及环境问题
教学过程：
一、乙烯的结构和性质
1.介绍乙烯的结构和化学式
2.讲解乙烯的物理性质和化学性质
3.进行一些简单的实验，观察乙烯的性质
二、乙烯的制备方法
1.介绍乙烯的主要制备方法：热裂解法和蒸气裂解法
2.讲解不同方法的原理和操作步骤
3.进行相关的实验，制备乙烯并观察结果
三、乙烯的应用及环境问题
1.介绍乙烯的主要应用领域：聚乙烯、乙烯树脂等
2.讲解乙烯生产和使用过程中可能产生的环境问题
3.讨论如何减少乙烯对环境的影响，提出解决方案
教学评估：
1. 考试：期末考试包含乙烯相关知识的选择题和简答题
2. 实验报告：要求学生完成乙烯相关实验并提交实验报告，评分考虑实验操作和实验结果的准确性
3. 课堂讨论：鼓励学生参与课堂讨论，展示对乙烯知识的理解和应用能力
教学反思：
在教学过程中，要注重培养学生的实验技能和动手能力，让他们能够独立完成实验操作并获得准确的实验结果。
此外，要引导学生关注乙烯在生产和使用过程中可能产生的环境问题，培养他们的环境意识和责任感。
最终目的是使学生掌握乙烯的基本知识，能够正确理解和应用在实际生活和工作中。
第二节乙烯与有机高分子材料-人教版高中化学必修第二册(2019版)教案
第二节乙烯与有机高分子材料-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.了解乙烯的基本性质和化学反应。
2.了解有机高分子材料的种类和性质。
3.掌握乙烯聚合的原理和方法。
4.了解聚合物的结构和性质。
二、教学重点1.乙烯聚合的原理和方法。
2.聚合物的结构和性质。
三、教学难点1.聚合物的结构和性质。
四、教学内容和步骤1. 乙烯及其化学性质乙烯是一种简单的烯烃，其化学式为C2H4，分子结构为H2C=CH2。
乙烯是一种无色、无臭的气体，易燃，不溶于水，能与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
2. 有机高分子材料有机高分子材料是一类具有高分子结构的化合物，如聚合物、橡胶、塑料、纤维等。
有机高分子材料具有重量轻、强度高、绝缘性好等性质，广泛应用于各个领域，如建筑、电子、包装、医药等。
聚合物是一种由相同或不同的单体分子通过共价键形成的高分子化合物。
聚合物的分子量通常很大，可以达到数百万个单体分子。
聚合物的结构决定了其性质，如力学性能、耐热性、耐候性等。
3. 聚合物的制备聚合物的制备有多种方法，如自由基聚合、阴离子聚合、阳离子聚合、羰基聚合等。
其中，自由基聚合是最常用的制备聚合物的方法。
自由基聚合的原理是通过自由基引发剂引发单体分子之间的加成反应，形成大分子链。
4. 聚合物的结构和性质聚合物的结构和性质受到其分子量、化学结构、分子排列方式等多种因素的影响。
聚合物的结构可以通过分析其化学成分、理化性质等进行表征。
聚合物的性质可分为物理性能和化学性能两个方面，如力学性能、热学性能、电学性能、生物相容性、耐腐蚀性等。
五、教学方法采用多媒体教学法，让学生通过多种视听手段掌握乙烯聚合和有机高分子材料的相关知识。
六、教学时间安排本节课预计用时2课时。
七、教学评价采用课堂讨论、小组讨论、实验等形式进行互动式教学，提高学生的思维能力和专业技能，同时评测学生的学情和学习效果。
八、教学反思本节课教学目标明确且难度适当，培养了学生的科学知识、思维能力和实验能力。
初中化学教案乙烯
初中化学教案乙烯
主题：乙烯
目标：学生能够理解乙烯的结构、性质和用途。
一、知识点介绍
乙烯，是一种烃类化合物，分子式为C2H4，属于烯烃类化合物。
它是一种无色的气体，具有特殊的气味。
二、习题讨论
1. 请描述乙烯的结构。
2. 乙烯的分子式是什么？
3. 乙烯的性质有哪些？
4. 乙烯的主要用途是什么？
三、实验
通过实验演示乙烯的裂解反应：将少量乙烯气体通入装有铜粉的试管中，用火炬加热试管底部，观察实验现象。
四、总结
通过本次教学，学生应该能够掌握乙烯的结构、性质和用途，并能够理解乙烯在工业生产中的重要性和应用。
五、作业
1. 完成课堂上的习题讨论。
2. 调查一种乙烯的应用领域，并撰写一份简短的报告。
希望本节化学课的内容能够为同学们加深对乙烯的理解，激发对化学科学的兴趣。
祝大家学习进步！。
乙烯教学教案范文
乙烯教学教案范文一、教学目标1. 让学生了解乙烯的定义、结构特点和物理性质。
2. 使学生掌握乙烯的化学性质，包括加成反应、氧化反应和聚合反应。
3. 培养学生运用实验方法和技能，观察乙烯的性质和反应现象。
4. 提高学生分析问题、解决问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 乙烯的定义和结构特点2. 乙烯的物理性质3. 乙烯的化学性质4. 乙烯的加成反应5. 乙烯的氧化反应和聚合反应三、教学重点与难点1. 教学重点：乙烯的结构特点，乙烯的化学性质及其应用。
2. 教学难点：乙烯的加成反应、氧化反应和聚合反应的原理。
四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示乙烯的结构和性质。
2. 利用实验现象，引导学生观察、分析和思考。
3. 采用问题驱动的教学方法，激发学生的好奇心，提高学习兴趣。
4. 组织课堂讨论，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。
五、教学准备1. 教学课件：乙烯的结构、性质和反应现象。
2. 实验器材：乙烯气体、试剂、仪器等。
3. 参考资料：相关书籍、论文和网络资源。
【章节一：乙烯的定义和结构特点】1. 乙烯的定义：介绍乙烯的分子式、结构及特点。
2. 乙烯的结构特点：解释乙烯的双键结构，对比其他烯烃。
【章节二：乙烯的物理性质】1. 乙烯的熔点、沸点：介绍乙烯的物理性质。
2. 乙烯的密度：解释乙烯的密度特点。
【章节三：乙烯的化学性质】1. 乙烯的加成反应：介绍乙烯与氢气、卤素等物质的加成反应。
2. 乙烯的氧化反应：讲解乙烯的燃烧反应及其产物。
【章节四：乙烯的聚合反应】1. 乙烯的聚合反应：介绍乙烯聚合反应的原理及应用。
2. 聚乙烯的性质：讲解聚乙烯的结构特点及应用领域。
【章节五：乙烯的实验观察】1. 乙烯的实验现象：组织学生进行实验，观察乙烯的反应现象。
2. 实验分析：引导学生分析实验结果，总结乙烯的性质和反应特点。
六、乙烯的工业生产与应用1. 乙烯的工业生产：介绍乙烯的工业生产方法，如石油炼制和裂解过程。
乙烯教学教案范文
乙烯教学教案范文一、教学目标1. 了解乙烯的化学结构和性质；2. 掌握乙烯的制备方法和反应特点；3. 能够运用乙烯的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 乙烯的化学结构：碳碳双键、分子式为C2H4；2. 乙烯的制备方法：石油裂解、植物油氢化等；3. 乙烯的性质：反应活性高、易发生加成反应、氧化反应等；4. 乙烯的应用：塑料、橡胶、纤维等工业原料。
三、教学重点与难点1. 重点：乙烯的化学结构、制备方法和反应特点；2. 难点：乙烯的反应机理和应用领域。
四、教学方法与手段1. 讲授法：讲解乙烯的化学结构、制备方法和反应特点；2. 案例分析法：分析乙烯在实际应用中的例子；3. 互动教学法：引导学生提问、思考和讨论；4. 多媒体教学：使用PPT、视频等辅助教学。
五、教学安排1. 课时：45分钟；2. 教学环节：导入（5分钟）、讲解（20分钟）、案例分析（10分钟）、互动教学（5分钟）、总结（5分钟）。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾烃类化合物的知识；2. 提问：什么是烯烃？有何特点？二、讲解（20分钟）1. 讲解乙烯的化学结构：碳碳双键、分子式为C2H4；2. 讲解乙烯的制备方法：石油裂解、植物油氢化等；3. 讲解乙烯的性质：反应活性高、易发生加成反应、氧化反应等；4. 讲解乙烯的应用：塑料、橡胶、纤维等工业原料。
三、案例分析（10分钟）1. 分析乙烯在塑料工业中的应用案例；2. 分析乙烯在橡胶工业中的应用案例；3. 分析乙烯在纤维工业中的应用案例。
四、互动教学（5分钟）1. 提问：乙烯的制备方法有哪几种？各有什么优缺点？2. 提问：乙烯的反应活性为什么高？3. 提问：乙烯在哪些工业中有应用？五、总结（5分钟）1. 总结乙烯的化学结构、制备方法和反应特点；2. 强调乙烯在工业中的重要地位；3. 提醒学生注意乙烯的安全使用。
六、教学评价1. 评价内容：学生对乙烯的化学结构、制备方法和反应特点的理解和掌握；2. 评价方法：课堂提问、作业、小测验等方式进行评价；3. 评价标准：学生能准确回答乙烯相关问题，能够分析乙烯的应用案例，能够运用乙烯的知识解决实际问题。
乙烯的教案
乙烯的教案乙烯的教案一、教学目标1. 知识目标：了解乙烯的化学性质和用途，掌握乙烯的制取方法。
2. 能力目标：能够正确区分乙烯和其他烯烃，能够描述乙烯的结构特点。
3. 情感目标：培养学生的动手实践能力和创新意识，激发学生对化学实验的兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：乙烯的结构特点和制取；乙烯的化学性质。
2. 教学难点：乙烯的制取方法。
三、教学过程1. 导入通过展示乙烯的结构式和一些与乙烯相关的事物（如PVC塑料、乙烯纤维等），引起学生的兴趣，激发学生对乙烯的学习兴趣。
2. 知识讲解a. 讲解乙烯的结构和命名规则，让学生了解乙烯的分子结构特点。
b. 讲解乙烯的制取方法，包括乙烯的工业制备和实验室制备，重点介绍蒸馏法和热解法。
3. 实验操作根据教材提供的实验步骤，进行乙烯的制备实验。
具体步骤如下：实验器材：锥形瓶、酒精灯、导管、稳定剂、冷却器等。
实验步骤：a. 将2-溴丙烷与纯酒精按物质的1:2加入锥形瓶中。
b. 放入酒精灯，加热并搅拌，直到出现气泡。
c. 用冷却水冷却冷却瓶口，收集乙烯气体，并通过导管通入水中。
d. 观察观察乙烯的性质。
4. 实验讨论根据观察到的实验现象，让学生讨论乙烯的一些化学性质和用途，并引导学生思考乙烯是如何制备的。
5. 拓展延伸介绍一些乙烯的应用领域，如塑料制品、橡胶制品、合成纤维等，并展示相关产品和制造过程。
6. 归纳总结让学生梳理所学知识，总结乙烯的结构特点、制备方法和用途。
并与其他烯烃进行对比，区分它们的结构和性质。
7. 练习与评价布置相关习题，检测学生对乙烯的掌握情况，并进行评价和反馈。
四、教学资源与评判1. 教学资源：乙烯的结构式、实验器材、化学试剂、相关的图片和视频。
2. 评判标准：实验操作是否规范，对乙烯的结构和性质是否了解，是否能够正确回答相关问题。
高中生物乙烯教案
高中生物乙烯教案
教学目标：
1. 了解乙烯的结构、性质和用途。
2. 理解乙烯在生物体内的合成和作用。
3. 能够分析乙烯对生物体生长与发育的影响。
教学重点：
1. 乙烯的结构和性质。
2. 生物体内乙烯的合成和作用。
3. 乙烯在生物体生长与发育中的作用机制。
教学难点：
1. 理解乙烯与生物体生长发育的关系。
2. 分析乙烯合成和降解的途径。
教学准备：
1. 讲义、教材、实验器材等。
2. 展示乙烯化学结构模型。
3. 实验室实验材料。
教学过程：
一、引入
引导学生通过讨论乙烯在日常生活中的应用，导入乙烯的学习主题。
二、讲解
1. 介绍乙烯的结构和物理性质。
2. 讲解乙烯的化学反应和应用。
3. 探讨乙烯在生物体内的合成和作用。
三、实验
进行乙烯对植物生长的影响实验，让学生亲自感受乙烯的作用。
四、讨论
总结乙烯在生物发育中的作用机制，让学生展开讨论并提出问题。
五、练习
组织学生进行乙烯相关知识的练习，加深对乙烯的理解。
六、作业
布置相关作业，巩固学生对乙烯的理解。
教学延伸：
可以邀请专家进行讲座，深入探讨乙烯在生物体内的作用机制；或组织实地考察，了解乙烯在植物生长中的运用。
教学反馈：
通过课堂讨论、实验结果分析等方式，对学生的学习情况进行及时反馈，帮助学生更好地理解乙烯的相关知识。
教学结束：对本节课的内容进行总结，鼓励学生积极探索生物乙烯的更多应用和研究，培养学生的探究能力和创新精神。
乙烯详细教案
乙烯详细教案教案标题：乙烯详细教案教案目标：1. 了解乙烯的化学性质和结构；2. 掌握乙烯的制备方法；3. 理解乙烯在工业上的应用；4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教学时间：2个课时教学步骤：第一课时：1. 导入（5分钟）：引入乙烯的话题，提问学生对乙烯有什么了解，并与学生进行讨论。
2. 知识讲解（25分钟）：a. 介绍乙烯的化学性质和结构，包括乙烯的分子式、结构式和双键特征。
b. 解释乙烯的制备方法，如石油裂解和乙烷脱氢。
c. 探讨乙烯在工业上的应用，如制造塑料、合成橡胶等。
3. 实验演示（20分钟）：进行乙烯的实验演示，展示乙烯的制备方法和性质。
学生观察实验现象，记录实验结果。
4. 实验讨论（10分钟）：学生根据实验结果进行讨论，分析乙烯的性质和结构。
引导学生思考乙烯在实际应用中的重要性。
第二课时：5. 小组讨论（15分钟）：将学生分成小组，让他们讨论乙烯的制备方法和应用，并提出自己的观点和想法。
6. 实验设计（20分钟）：学生根据所学知识，设计一个简单的乙烯实验，包括实验目的、实验步骤和所需材料。
鼓励学生发挥创造力，提出自己的实验方案。
7. 实验操作（20分钟）：学生按照自己设计的实验方案进行实验操作。
教师提供必要的指导和支持。
8. 结果分析（10分钟）：学生根据实验结果进行结果分析，总结实验中的观察现象和实验结论。
9. 总结和展望（5分钟）：教师对本节课进行总结，并展望乙烯在未来的应用前景。
鼓励学生继续深入学习和探索相关知识。
教学资源：1. 乙烯的化学性质和结构的介绍资料；2. 乙烯制备方法和应用的相关资料；3. 乙烯实验所需的实验器材和化学品。
教学评估：1. 实验报告评估：评估学生对乙烯实验的设计和操作能力；2. 小组讨论评估：评估学生对乙烯制备方法和应用的理解和表达能力；3. 课堂参与评估：评估学生在课堂上的积极参与程度和学习态度。
教学延伸：1. 学生可进一步深入研究乙烯的合成方法和工业应用；2. 学生可进行乙烯相关的实验探究，如乙烯的聚合实验等；3. 学生可了解乙烯在环境保护和可持续发展方面的应用。
高中化学必修二乙烯教案
高中化学必修二乙烯教案
一、教学内容简介
1. 乙烯的基本性质
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用
二、教学目标
1. 了解乙烯的分子结构和化学性质
2. 掌握乙烯的制备方法和反应特点
3. 了解乙烯在工业上的应用
三、教学重点
1. 乙烯的基本性质和分子结构
2. 乙烯的制备方法
3. 乙烯的应用和重要性
四、教学步骤
1. 导入：介绍乙烯在日常生活和工业中的重要性，并引出本节课的主题。
2. 讲解：教师讲解乙烯的基本性质、分子结构和化学性质。
3. 实验：展示乙烯的制备方法，并让学生观察反应过程。
4. 练习：让学生分组进行乙烯的相关练习题，加深对知识点的理解。
5. 总结：回顾本节课的重点内容，强化学生对乙烯的了解和应用。
6. 作业：布置相关乙烯的作业，巩固学生对知识点的掌握。
五、评价方式
1. 学生的课堂表现和参与程度
2. 学生对乙烯知识的掌握和运用能力
3. 课堂练习和作业的完成情况
六、教学资源
1. 乙烯相关的教材和资料
2. 乙烯的化学实验器材和试剂
七、教学方式
1. 讲授结合实验，注重理论与实践相结合
2. 学生互动，鼓励学生提问和思考
3. 多种教学方法相结合，培养学生的综合能力
八、教学效果
通过本节课的学习，学生将能够全面了解乙烯的基本性质、制备方法和应用，在未来的学习和工作中能够更好地运用这些知识。
高中化学教案乙烯教材
高中化学教案乙烯教材
教学目标：
1. 了解乙烯的性质和结构；
2. 了解乙烯的制备方法和应用；
3. 认识乙烯对环境和健康的影响。
教学重点：
1. 乙烯的结构和性质；
2. 乙烯的制备方法和应用。
教学难点：
乙烯的环境和健康影响。
教学过程：
一、导入
请学生回顾一下碳的化学性质和族式、结构式的表示方法。
二、乙烯的结构和性质
1. 介绍乙烯的结构：C2H4，为无色气体，具有特殊的臭味。
2. 讲解乙烯的性质：乙烯是一种不饱和烃，较容易燃烧，与卤素发生加成反应等。
三、乙烯的制备方法和应用
1. 制备方法：乙烯可以通过蒸馏石油裂解产生。
2. 应用：乙烯是工业上重要的化工原料，用于生产乙烷、乙醇等化合物。
四、乙烯的环境和健康影响
1. 环境影响：乙烯可以污染空气，造成大气中有毒气体的增加。
2. 健康影响：乙烯的长期接触可能导致呼吸道、皮肤等方面的问题。
五、案例分析
讨论乙烯的应用领域和对环境的影响，引导学生思考如何减少乙烯对环境的影响。
六、课堂练习
出示相关习题，让学生巩固所学知识。
七、作业布置
布置作业，要求学生总结乙烯的结构、性质、制备方法和应用，并写出乙烯对环境和健康的影响。
教学反思：
通过本节课的学习，学生应该能够掌握乙烯的结构、性质、制备方法和应用，了解乙烯对环境和健康的影响，培养学生的环境保护意识和环境责任感。
高中化学教案乙烯模板
高中化学教案乙烯模板主题：乙烯课时安排：1课时教学目标：1. 了解乙烯的结构和物理性质；2. 掌握乙烯的制备方法；3. 了解乙烯的化学性质和应用。
教学重点和难点：重点：乙烯的结构、制备方法和化学性质；难点：乙烯的应用以及与其他化合物的比较。
教学准备：1. 乙烯的化学结构模型和物理性质表；2. 实验室用品和试剂。
教学过程：一、导入（5分钟）引入乙烯这一概念，简要介绍乙烯的用途和重要性，引起学生的兴趣。
二、乙烯的结构和物理性质（10分钟）1. 展示乙烯的分子结构和化学式；2. 讲解乙烯的物理性质，如密度、沸点、熔点等。
三、乙烯的制备方法（15分钟）1. 烷烃的脱氢方法；2. 乙醇的蒸馏方法。
四、乙烯的化学性质和应用（15分钟）1. 乙烯的加成反应和聚合反应；2. 乙烯的应用领域，如合成橡胶、制备乙烯基塑料等。
五、实验演示（10分钟）进行乙烯的制备实验或加成反应实验，让学生亲身体验乙烯的化学性质。
六、课堂讨论（5分钟）让学生讨论乙烯与其他化合物的比较，加深对乙烯的理解。
七、总结（5分钟）总结乙烯的结构、物理性质、制备方法、化学性质和应用，强化学生的学习效果。
作业布置：1. 复习乙烯的相关知识；2. 查阅资料，了解乙烯的最新应用。
板书设计：乙烯- 结构：C2H4- 物理性质：密度、沸点、熔点教学反思：本课主要介绍了乙烯的结构、物理性质、制备方法、化学性质和应用，通过实验演示和讨论让学生更深入地了解乙烯的特点。
教师应注重激发学生的学习兴趣，加强实验操作和课堂互动，提高学生学习效果。
乙烯的教案（精选五篇）
乙烯的教案（精选五篇）第一篇：乙烯的教案必修二第三章第二节乙烯一、教学设计1、知道乙烯分子的组成和结构特点2、掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应3、了解乙烯的用途二、教学重、难点重点：乙烯的化学性质难点：乙烯的分子结构和加成反应三、教学过程【导入新课】我们常说煤是工业的粮食，石油是工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。
那么从煤和石油中都能获得哪些重要的化工原料呢？【板书】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯【过渡】到底乙烯是怎样的物质呢？能否从石油中得到乙烯？从石油分馏中得到的石蜡油进一步加热会得到什么呢？【探究实验】投影教材P67石蜡油的分解实验，将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液、并点燃气体，分别观察现象。
【观察与思考】观看视频并思考：1、实验中看到哪些现象？2、石蜡油分解实验中生成的物质与甲烷的性质比较有什么异同？3、由以上实验我们可以得出什么结论？【归纳】石蜡油分解得到的产物中含有与烷烃性质不同的烃——烯烃【学与问】投影乙烯的球棍模型和比例模型，写出乙烯分子的电子式和结构式和结构简式。
【板书】一、乙烯的分子组成和结构分子式：C2H4，电子式：结构式：结构简式：CH2＝CH2【思考与交流】乙烯分子的空间结构有什么特点？学生讨论后回答，由教师补充【归纳】乙烯分子的空间结构的特点：1、碳原子之间以双键结合，其中一根键不稳定。
2、原子之间的夹角均为120°。
3、乙烯分子为平面型结构，所有原子都在同一平面内。
【板书】乙烯分子的空间结构的特点：平面型结构，所有原子都在同一平面内。
【教师】乙烯有哪些物理性质呢？【投影】乙烯的物理性质：无色，稍有气味的气体，难溶于水（排水法收集）【板书】二、乙烯的物理性质【过渡】由于乙烯分子中存在碳碳双键，所以乙烯表现出较活泼的化学性质。
那么乙烯都能发生哪些反应呢？【讲解】在探究实验中体现了乙烯的氧化反应【板书】三、化学性质1、氧化反应：（1）乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O 现象：明亮的火焰并伴有黑烟，同时放出大量的热。
乙烯教案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯冯燕梅知识与技能：1.探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的物理性质，化学性质2.了解乙烯加成反应的机理。
过程与方法：从实验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学研究的方法；结合乙烯实验室制法条件的选择控制，使学生领悟到科学的实验方法。
情感态度与价值观：1.通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学态度；2.乙烯在生活中应用，培养学生科学态度教学重点、难点：乙烯的化学性质和加成反应教学方法：设疑启发、对比归纳等。
教具准备：多多媒体教学过程多媒体：第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯导课：我们常说煤是工业的粮食，石油是现在工业的血液，从煤和石油不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获取大量的基本化工原料。
乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是重要的石油化工原料。
多媒体：衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？（乙烯的产量）【小组学习阅读课本】：石蜡油的分解实验观察有气体产生，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液→观察现象。
用排水法收集一试管气体并点燃，观察气体的燃烧情况。
学生讨论交流2、乙烯的分子组成与结构与甲烷对比（与学生互动）3、根据乙烯的分子式和碳原子的成键特点，对比乙烷的分子结构，请同学们推断乙烯的分子结构，写出电子式、结构式和结构简式。
(请一请小组代表交流)教师解析,订正,总结多媒体：展示乙烯分子的结构与组成分子式：C 2H 4 电子式：H:C H ::C :H H⋅⋅⋅⋅结构式：HCH CHH -=-|| 结构简式：CH 2 = CH 2立体构型：乙烯分子的空间构型——平面结构，所有六个原子位于同一平面内。
乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，是不饱和烃。
乙烯分子的这种不饱和性使得其化学性质非常活泼，可以发生很多化学反应。
[板书]一、乙烯的分子组成与结构[板书]二、乙烯的性质：试从刚才的实验解析，能总结出乙烯具有怎样的物理性质吗？（色、态、味、密度、水溶性等）物理性质：无色稍有气味的气体，比空气轻，难溶于水。
乙烯教学设计范文
乙烯教学设计范文一、教学目标1.了解乙烯的基本概念、性质及用途；2.掌握乙烯的制备方法和常见的应用领域；3.培养学生的实际操作能力和合作意识。
二、教学重难点1.乙烯的制备方法；2.乙烯的应用领域。
三、教学准备实验材料：碳酸钠、稀盐酸、乙烯溶液；实验仪器：烧杯、试管、酒精灯、试剂瓶、量筒。
四、教学过程1.引入乙烯的概念（10分钟）引入乙烯的基本概念，介绍乙烯的结构、化学性质和用途。
通过图片和简单示意图等多媒体教具进行教学，提高学生的兴趣，并激发他们的好奇心。
2.乙烯的制备方法（30分钟）（1）实验演示法：通过实验演示的方式，向学生展示乙烯的制备方法，这样可以直观地了解到制备乙烯的过程。
具体操作如下：①取一定量的碳酸钠倒入烧杯中，加入适量的稀盐酸，观察观察现象；②在试管两端各放置一小块滤纸，其中一块滤纸浸满乙烯溶液；③将试管反立，使得乙烯溶液浸泡的滤纸朝上，通过易燃性的酒精灯点燃滤纸；④观察滤纸燃烧时的变化，以及试管内的气体变化。
（2）解释法：通过实验演示之后，对实验结果进行解释，说明碳酸钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳气体是如何催化乙烯溶液腐蚀滤纸并产生乙烯气体的。
3.乙烯的应用领域和意义（40分钟）（1）说故事法：通过故事的方式，向学生讲述乙烯的重要应用领域，如塑料、橡胶等，并介绍乙烯在社会发展中的作用和意义。
（2）案例分析法：选择几个具有代表性的案例进行分析，让学生深入了解乙烯在日常生活中的应用，如乙烯袋的使用、塑料制品的广泛应用等。
4.小组活动：制作乙烯袋（30分钟）让学生分成小组，每组派发一些乙烯薄膜和制作乙烯袋的工具。
引导学生根据所学到的知识，设计制作乙烯袋的流程和步骤，并进行实际操作。
鼓励学生积极参与小组合作，提高他们的实践能力和合作意识。
五、教学总结通过本次教学设计，学生能够初步了解乙烯的基本概念、性质和用途，并掌握乙烯的制备方法和常见的应用领域。
同时，通过小组活动的形式，培养学生的实际操作能力和合作意识，使他们在实践中能够更好地应用所学的知识。
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【教学目标】（1）了解饱和烃与不饱和烃概念，了解乙烯的物理性质。
（2）探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
（3）掌握加成反应的概念。
（4）了解石油炼制的过程。
【教学重点】本课时的重点是乙烯的化学性质【教学难点】难点是加成反应原理的理解【教学过程】［新课导入］1、简单讲述中东地区战争不断的一个重要原因--石油资源的争夺，引入学习课题――石油炼制乙烯。
2、介绍石油的形成与分布。
一、石油的炼制石油炼制、加工过程及主要产品的比较炼制和加工方法分馏裂化裂解常压分馏减压分馏热裂化催化裂化原理用蒸发和冷凝的方法把石油分成不同沸点范围的蒸馏产物在一定条件下，将式量大、沸点高的烃断裂成小分子的过程在高于裂化的温度下，将长链分子断裂成短链的气态和少量液态烃的过程原料脱水、脱盐的原油重油重油石油的分馏产品条件常压加热减压加热加热催化剂、加热高温目的将原油分离成轻质油将重油充分分离，并防碳化提高轻质汽油的产量和质量获取短链气态不饱和烃主要产品溶剂油(C5～C8)汽油(C5～C11)煤油柴油重油润滑油凡士林等汽油等轻油乙烯、丙烯、丁二烯等（一）石油1、石油的成分石油主要是由各种烷烃、环烷烃和环烷烃所组成的混合物。
石油的大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有少量的气态烃和固态烃。
石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。
石油的化学成分随产地不同而不同。
2、石油的炼制⑴石油的分馏①油田原油石油各种馏分（包括汽油、煤油和重油）②（1）主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、冷凝器、锥形瓶；（2）温度计的位置：水银球上端应与蒸馏烧瓶支管处相平，以用于测量蒸气的温度；（3）加入几片碎瓷片：以防液体暴沸。
（4）进出水方向：下进上出，与蒸气形成逆向热交换。
③石油分馏的馏分是纯净物吗？为什么⑵石油的裂化：为提高汽油的产量，在一定条件下，把分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。
①裂化的目的是。
②裂化的原理是。
③写出十六烷、辛烷、丁烷裂化的方程式。
④石油的裂解（即深度裂化）生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃之外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等。
裂解气里烯烃的含量比较高，因此常把乙烯的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。
[提出问题]石油裂解后生成各种短链气态烃，如乙烯、丙稀、丁二烯等不饱和的烃。
乙烯是怎样的一种物质呢？它和甲烷有什么不同？[活动与探究]1、乙烯气体通人酸性高锰酸钾溶液中，观察现象。
2、乙烯气体通人溴的四氯化碳溶液中，观察现象。
3、用排水集气法收集一试管气体，点燃，观察燃烧的情况。
[归纳小结]实验现象结论酸性高锰酸钾溶液溴的四氯化碳溶液点燃[思考与交流]通过实验探究可以知道乙烯的性质与甲烷（烷烃）的性质是不同的，由结构决定性质，可知乙烯与烷烃的结构是不同的，乙烯和烷烃的结构有何差异呢？二、乙烯（一）乙烯的物理性质是。
（二）乙烯的组成和分子结构说明1、组成：分子式，含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。
双键的键长比单键的键长要短些。
（三）乙烯的氧化反应1、可燃性点燃乙烯前一定要，看到的现象是。
思考：①和甲烷的燃烧相比较有哪些不同？为什么？化学方程式2、与酸性高锰酸钾溶液的作用--被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。
思考：乙烯通入酸性高锰酸钾中有什么现象？如果是甲烷的话，现象是否相同，为什么？（四）乙烯的加成反应1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）2、与水的加成反应CH2═CH2+H－OH→CH3-CH2OH 乙醇（酒精）[学生活动]书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应[归纳整理]对比甲烷和乙烯性质和结构:比较甲烷乙烯分子式电子式结构式结构特点化学活动性化学性质取代反应燃烧氧化反应加成反应聚合反应鉴别[问题解决] 乙炔一、乙炔的组成和分子结构：1、组成：经测定，标况下，乙炔气体的密度为1.16g/L，其中含氢元素为7.8%,其余为碳元素试确定乙炔的分子式.2、结构：展示模型3、比较乙烷、乙烯、乙炔的分子式、空间构型、键角二、乙炔的性质：1物性：2化性：（1）氧化反应：使高锰酸钾溶液褪色可以燃烧C2H2+2.5O22CO2+H2O乙炔燃烧火焰明亮且有大量的黑烟，明亮是因为燃烧时一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些碳颗粒受灼热而发光，因此乙炔呈作为照明气使用。
黑烟是因为乙炔含碳量高，燃烧不充分造成的。
（2）加成反应：乙炔可以使溴水（或溴的CCl4溶液）褪色。
C2H2+Br2 C2H2+2Br2另外还可以和X2、H2 、HX、H2O加成。
但要注意条件。
乙炔和氯化氢加成得的氯乙烯，是制取聚氯乙烯的单体。
3.乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。
2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。
【课后练习】1．下列物质中，有固定沸点的是A．石油B．汽油C．聚乙烯D．甲苯2．石油催化裂化的目的是A．把相对分子质量大、沸点高的烃断裂成相对分子质量小、沸点低的烃B．使直链烃转化为芳香烃C．除去石油中的硫和其他杂质D．提高汽油的产量和质量3．石油在常压下分馏，得到的主要产品是A．汽油、煤油、柴油、重油B．煤油、柴油、重油、渣油C．柴油、重油、石蜡、润滑油D．凡士林、石蜡、沥青、石油焦4．某人坐在空调车内跟在一辆卡车后面，观察到这辆卡车在起动、刹车时排出黑烟，由此可推断这辆卡车所用的燃料是A．酒精B．汽油C．柴油D．液化石油气5．下列物质不能使溴水退色的是A．乙烯B．二氧化硫C．丁烯D．丙烷6．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是A．它们都属于纯净物B．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．它们的分子中都不含氢原子D．它们都可由乙烯只发生加成反应得到7．两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水。
下列说法正确的是A．混合气体一定有甲烷B．混合气体中一定是甲烷和乙烯C．混合气体中一定没有乙烷D．混合气体中一定有乙烯8．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶A．澄清石灰水，浓H2SO4 B．溴水，浓H2SO4C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液9．某混合气体由两种气态烃组成。
2.24L该混合气体完全燃烧后，得到4.48L二氧化碳（气体已折算成标准状况）和3.6g水。
则这两种气体可能是A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4C．C2H4和C3H4 D．C2H2和C2H610．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A．石油的产量B．乙烯的产量C．天然气的产量D．汽油的产量11．某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是A．该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3B．该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2C．该有机物中必含氧元素D．该有机物中必定不含氧元素12．最近国外研究出一种高效的水果长期保鲜新技术：在3℃潮湿条件下的水果保鲜室中用一种特制的低压水银灯照射，引起光化学反应，使水果贮存过程中缓缓释放的催熟剂转化为没有催熟作用的有机物。
试回答：（1）可能较长期保鲜的主要原因是（2）写出主要反应的化学方程式水果能放出少量的乙烯，乙烯是催熟剂。
根据题意，这种新技术能除去乙烯，把乙烯转化为一种没有催熟作用的有机物，生成什么有机物呢？联系题中所给出的反应条件"潮湿、光化学反应"可得出乙烯是跟水反应生成乙醇。
（1）使乙烯转化为乙醇而无催熟作用使水果在较低温度下保鲜时间长。
（2）CH2=CH2 + H2O C2H5OH。
13．实验室制取乙烯时，往往因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验已确认上述混合气中含有乙烯和二氧化硫。
请回答下列问题：(1)图中的①②③④装置依次盛放的试剂为①A②B③C④D。
A．品红溶液B．NaOH 溶液C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是品红溶液褪色；(3)使用装置②的目的是除去二氧化硫气体；(4)使用装置③的目的是除去乙烯中的水蒸气；(5)确认含有乙烯的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。