湖南省常德市汉寿一中2013-2014学年高一(下)期中化学试卷

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【化学】湖南省汉寿一中2013-2014学年高一下学期期中考试

汉寿一中2014年上学期高一期中考试化学试题时间：90分钟满分：100分命题人：朱海鸥可能用到的相对原子质量：Zn 65 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I的叙述中错误．．的是()A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的原子序数为53C．13153I的原子核外电子数为78D．13153I的原子核内中子数多于质子数2、下列气态氢化物中，最稳定的是：（）A、NH3B、PH3C、H2 OD、CH43、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HX B．H2X C．XH4 D．XH34、近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。

下列对铊的性质的推导正确的是()①是易导电的银白色金属②Tl(OH)3是两性氢氧化物③Tl3＋氧化能力比Al3＋强④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐A．①④B．②③C．①D．④5、已知短周期元素的离子：a A 2+、b B +、c C 3-、d D - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A、原子半径A＞B＞D＞CB、原子序数d＞c＞b＞aC、离子半径C＞D＞B＞AD、单质的还原性A＞B＞D＞C6、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数7、下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物8、下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是()①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se③还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4 ⑥得电子能力：F＞Cl＞S＞SeA．①⑤B．①③④C．②④⑥D．⑥9、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。

湖南省常德市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(无答案)

2024届高一期中考试试题卷化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Mg-24一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

)1. 化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是( )A. 生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染B. 飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C. 华为 Mate 60 Pro 手机使用的麒麟 9000S 芯片，其主要成分为 SiC D. “复兴号”高铁车厢采用的铝合金材料具有强度大、质轻、耐腐蚀等优点 2. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向NaClO 溶液中通入少量：B. 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气：C. 铜片放入稀硝酸中：D. 溶液与少量NaOH 溶液反应：3. 下列物质中，不能用于鉴别 SO 2 和 CO 2 的是( )A. 酸性KMnO 4溶液B. 品红溶液C. H 2S 溶液D. 澄清石灰水4. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 向Fe(NO 3)2溶液中滴入硫酸酸化的H 2O 2溶液，观察溶液颜色变化H 2O 2具有氧化性B 将SO 2缓慢通入酸性KMnO 4溶液中，溶液紫红色褪去SO 2具有漂白性C向盛有FeSO 4溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察溶液颜色变化Fe 2+具有还原性D向溶液X 中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝原溶液中不存在5. 下列说法正确的是( )A. Na 2O 2与水反应、红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱B. 将 SO 2 通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，再通入足量 Cl 2，产生沉淀C. 两性氧化物 S iO 2 既可以与氢氧化钠溶液反应，又可溶于氢氟酸D. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO 3)2 固体，铜粉仍不会溶解2SO 22232ClO SO H O 2HClO =SO --+++2222ΔMnO 4H 2ClMn +Cl 2H O+-+++↑+2322Cu 4H 2NO =Cu 2NO 2H O+-++++↑+()32Ca HCO 223332Ca 2HCO 2OH =CaCO CO 2H O+---++↓++NaOH 4NH +6. 将等物质的量的A 、B 混合于2L 的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g) x C(g)+2D(g)经 2min 后测得 D 的浓度为 0.5mol/L ，c (A):c (B)=3:5 ，以C 表示的平均速率v (C)=0.25mol·L -1·min -1下列说法正确的是( )A. 反应速率B. 该反应方程式中，C. 2min 时，A 的物质的量为1.5molD. 2min 时，A 的转化率为60%7. 下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2 白色沉淀的是( )A. ①②③B. ①②④C. ①②③④D.②③④8. 下列关于碱性乙醇（C 2H 5OH ）燃料电池的说法不正确的是( )A. 电池工作时，电解质溶液中 K + 移向 b 电极B. 电池工作时，外电路中电流从 b 电极流向 a 电极C. 电极 a 的电极反应式为：D. 电极 b 的电极反应式为：O 2+2H 2O+4e －= 4OH －9. 下列关于有机物的说法不正确的是( )A. 和互为同系物B. 有4种一氯代物C.的名称是异丁烷D. 和是同一种物质10. 下列有关化学用语使用正确的是( )A. 的电子式：B. 四氯化碳的空间填充模型：C. 的结构示意图：D. 丙烷的结构简式为：CH 3CHCH 311. 反应己经达到平衡状态时，下列关系成立的是( )A.B. ()11B 0.25mol L minv --=⋅⋅1x =2522C H OH 12e 3H O 2CO 12H-+-+=+()3232CH CH CH ()3233CH CH CH ()32323CH CH CH CH CH CH 4NH Br 2-S ()()23v N =v NH 正逆()()233v H =2v NH 正逆223N (g)+3H (g)2NH (g)C.D. 12. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[ CO(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+H 2(g) ]过程中能量的变化如图所示。

湖南省常德市汉寿一中高二化学下学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年湖南省常德市汉寿一中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案，共48分）2．（3分）（2014春•东阿县校级期末）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能4．（3分）（2015春•大连校级期中）已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）6．（3分）（2013春•汉寿县校级期中）化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图，下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）7．（3分）（2014•青岛模拟）下列有机反应中，反应类型相同的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO 3C6H5NO2+H2O．）9．（3分）（2011春•宁波期末）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温10．（3分）（2012春•凉州区校级期末）某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金2））D14．（3分）（2013春•新郑市校级期末）乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸丙酯三种物质组成的混合15．（3分）（2012秋•盐津县期末）某有机物的结构简式为：它在一定条件下可能发生的反应有（）16．（3分）（2010秋•芜湖期末）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全二、填空题（本大题共4个小题，共32分）17．（4分）（2010秋•娄底期末）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系（1）2﹣甲基丁烷和丁烷（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷（3）间二甲苯和乙苯（4）1﹣已烯和环已烷．18．（10分）（2013秋•芜湖期末）有机物A分子的结构简式为：（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：；（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：；（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是．19．（10分）（2013春•汉寿县校级期中）（1）下列实验中，需要用水浴加热的是，①新制Cu（OH）2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解（2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是，丙醛与银氨溶液反应的化学方程式是：．在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：．20．（8分）（2013春•汉寿县校级期中）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式．（2）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种．（3）写出与苯互为同系物，分子式为C8H10且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构简式．（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的名称：．三、实验题（本大题共1个小题，10分）21．（10分）（2013春•汉寿县校级期中）乙烯与液溴作用制取1，2﹣﹣二溴乙烷的装置如图（D中试管里所装物质为液溴）．1，2﹣二溴乙烷的主要物理性质是（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是：．（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C ；E ．（3）分别写出装置A、D中发生反应的化学方程式：A ；D ．四、计算题（本大题共1个小题，10分）22．（10分）（2013春•汉寿县校级期中）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式式可能是什么？（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？写出它与氢气，银氨溶液和新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式．2012-2013学年湖南省常德市汉寿一中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，每题只有一个正确答案，共48分）2．（3分）（2014春•东阿县校级期末）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能C3．（3分）（2014春•红河州校级期中）下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）2中﹣二氯乙烷，每个碳原子4．（3分）（2015春•大连校级期中）已知A物质的分子结构简式如图，1mol A与足量的NaOH 溶液混合共热，充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为（）有机物的名称书写要规范6．（3分）（2013春•汉寿县校级期中）化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素．苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图，下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（）考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断；有机物分子组成通式的应用规律．分析：中含有N、O等元素，一定不属于芳香烃，含有苯、O7．（3分）（2014•青岛模拟）下列有机反应中，反应类型相同的是（）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O．2CHOH3）苯酚分子中含有羟基，可与与碳酸钠反应生成酚钠和碳酸氢钠，不会生成气体，故的四氯化碳溶液褪色，说明把9．（3分）（2011春•宁波期末）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温x+2H）2H10．（3分）（2012春•凉州区校级期末）某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金211．（3分）（2012秋•舟山期末）能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是（）答：gNO）D解答：）D．．．、14．（3分）（2013春•新郑市校级期末）乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸丙酯三种物质组成的混合）两元素的质量分数之和为70%×=10%15．（3分）（2012秋•盐津县期末）某有机物的结构简式为：它在一定条件下可能发生的反应有（）16．（3分）（2010秋•芜湖期末）将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全二、填空题（本大题共4个小题，共32分）17．（4分）（2010秋•娄底期末）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系（1）2﹣甲基丁烷和丁烷同系物（2）正戊烷和2，2﹣二甲基丙烷同分异构体（3）间二甲苯和乙苯同分异构体（4）1﹣已烯和环已烷同分异构体．所18．（10分）（2013秋•芜湖期末）有机物A分子的结构简式为：（1）A跟NaOH溶液反应的化学方程式是：；（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是：；（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是．，故答案为：；，故答案为：；，故答案为：．19．（10分）（2013春•汉寿县校级期中）（1）下列实验中，需要用水浴加热的是②⑥，①新制Cu（OH）2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解（2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止，丙醛与银氨溶液反应的化学方程式是：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ．在澄清的苯酚钠溶液中通入CO2气体，溶液浑浊，其反应方程式是：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3．CH故答案为：边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止；OH20．（8分）（2013春•汉寿县校级期中）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）写出实验室制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．（2）正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯取代产物有 1 种．（3）写出与苯互为同系物，分子式为C8H10且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构简式．（4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的名称：．故答案为：CH=CH，故答案为：．题考查有机物的结构与性质、同分异构体的书写，难度中等，三、实验题（本大题共1个小题，10分）21．（10分）（2013春•汉寿县校级期中）乙烯与液溴作用制取1，2﹣﹣二溴乙烷的装置如图（D中试管里所装物质为液溴）．1，2﹣二溴乙烷的主要物理性质是填写下列空白：（1）A是乙醇制备乙烯的反应装置图，B、D中所盛都是水，其中D装置中水的作用是：冷却液溴．（2）C和E所盛都是NaOH溶液，它们的作用分别是：C 吸收乙烯中混有的SO2、CO2；E 吸收逸出的溴蒸气，防止污染空气．（3）分别写出装置A、D中发生反应的化学方程式：A CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O ；D CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br ．OHCH四、计算题（本大题共1个小题，10分）22．（10分）（2013春•汉寿县校级期中）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24LH2（标况），则该有机物的结构简式式可能是什么？（2）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么？写出它与氢气，银氨溶液和新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式．，结合分子式确定其结构﹣=4构简式为：2CH22CH2。

2014年湖南省常德市中考化学试题及参考答案(word解析版)

2014年湖南省常德市中考化学试题及参考答案与解析（满分100分，考试时量90分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl—35.5 Ca：40一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

每小题2分，本题共44分）1．下列过程一定发生化学变化的是（）A．萝卜风干B．苹果冷藏C．葡萄酿酒D．甘蔗榨汁2．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体3．洋葱被誉为“蔬菜皇后”，切洋葱时能闻到强烈的刺激性气味，这说明（）A．分子很小B．分子在不断运动C．分子间有间隙D．分子由原子构成4．空气中PM2.5含量增加可能导致雾霾天气，PM2.5指的是（）A．二氧化硫B．可吸入颗粒物C．二氧化氮D．一氧化碳5．如图中能表示2N2的是（）A．B．C．D．6．下列实验操作中净水程度最高的是（）A．过滤B．煮沸C．静置D．蒸馏7．物质分类是一种重要的化学思想．下列物质中属于酸的是（）A．H2CO3B．NaHCO3C．P2O5D．KOH8．铁钉在下列哪种情况下最容易生锈（）A．干燥的空气中B．潮湿的空气中C．浸入植物油中D．干燥致密的土壤中9．化学实验应注重规范与安全，以下操作中不易引发安全事故的是（）A．称取食盐B．稀释浓硫酸C．把玻璃管插入带孔橡皮塞D．在导管口点燃可燃性气体10．现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是（）A．X＞Y＞Cu B．Cu＞X＞Y C．Y＞X＞Cu D．X＞Cu＞Y11．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质．如图中蛋白质含量最高的是（）A．橙子B．大豆C．西红柿D．玉米12．人体一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（）A．胃液0.9～1.5 B．胆汁7.1～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．尿液4.7～8.413．2014年5月29日《环球时报》报道：我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品．下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是（）A．含碳元素和铝元素B．是一种碳单质C．具有导电性D．具有可燃性14．下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（）A．B．C．D．15．工业冶炼金属锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应属于（）A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应16．下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．菜籽油D．味精17．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液，如图曲线中描述正确的是（）A．B．C．D．18．下列不属于化石燃料的是（）A．石油B．煤C．天然气D．酒精19．实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8X+5Cl2↑，其中X的化学式为（）A．H2O B．H2O2C．HClO D．O220．生产下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是（）A．塑料玩具B．木制桌椅C．玻璃酒杯D．黄金戒指21．长期露置在空气中质量会增加的物质是（）A．生石灰B．硫粉C．浓盐酸D．碳酸氢铵22．一定条件下某密闭容器内发生了化学反应，反应前后各物质的质量变化如下表所示物质 A B C D反应前的质量（克）17 64 2 0反应后的质量（克）m 0 46 36下列说法错误的是（）A．m=1 B．反应生成的C与D 的质量比为11：9C．该反应一定属于复分解反应D．该反应可表示为：A+B→C+D二、填空题（每空1分，本题共27分）23．（6分）化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择正确的序号填空①甲醇②纤维素③肥皂水④大理石⑤钛合金⑥硝酸铵（1）一种重要的建筑材料；（2）可区分软水和硬水的是；（3）误食工业酒精使人中毒，是因为含有；（4）与人体有很好的“相容性”可制造人造骨的是；（5）农业生产上用作氮肥的是；（6）属于糖类物质但人体不能消化吸收而牛、马等动物可消化吸收的是．24．（4分）如图表示一瓶硫酸锌溶液，请用正确的化学用语填空：（1）写出溶质硫酸锌中金属元素的元素符号；（2）写出硫酸锌溶液中大量存在的阴离子的符号；（3）标出溶剂水中氢元素的化合价；（4）写出如图标签的横线上硫酸锌的化学式．25．（5分）A、B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：（1）溶解度随温度升高而降低的是（填字母序号）；（2）温度为（填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B溶解度相等；（3）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为（精确至0.1%）；（4）t1℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：计算、、量取、、转移装瓶等操作．26．（6分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请回答下列问题：（1）元素周期表共有个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个，每一个纵行叫做一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）；（2）画出13号元素铝的原子结构示意图，化学反应中该原子容易（填“得到”或“失去”）电子；（3）第12号元素镁与第17号元素氯组成的化合物是（填化学式），构成该物质的微粒是（填“分子”、“原子”或“离子”）．27．（6分）常温下M、N、P、Q是四种常见的无色气体，它们之间转化关系如图所示（图中反应条件已省略，X在常温下为无色液体），请回答以下问题：（1）写出下列物质的化学式M ；N ；P ；Q ；（2）CH4与M反应的化学方程式；该反应属于（填“放热”或“吸热”）反应．三、简答题（每小题3分，本题共6分）28．（3分）请用所学的化学知识解释下列问题：（1）活性炭具有除去冰箱内异味的原因是；（2）用扇子扇蜡烛火焰会立即熄灭的原因是；（3）区分醋酸溶液与纯碱溶液的方法（任写一种）．29．（3分）2014年世界环境日的主题是“向污染宣战”，我国出台的“史上最严环保法”更显示了铁拳整治环境污染的坚强决心．请简述水体污染的三类主要来源及相应防治措施．四、实验与探究题（每空1分，本题共18分）30．（6分）实验是科学探究的重要途径，请根据如图回答相关问题：（1）A的仪器名称是；（2）B可收集的一种气体（写化学式）；（3）用C装置制取氧气的化学方程式；（4）D所示的蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的目的是；（5）E表示铁丝在氧气中燃烧，图中实验操作可能会导致的后果是；（6）F表示称量固体氢氧化钠的质量，出现的错误是．31．（12分）一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某校化学研究性学习小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动．【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠（相对分子质量为122），它是一种白色固体粉末，易溶于水且能与水反应生成一种碳酸盐和一种强氧化性的物质，是当前使用最为广泛的洗涤助剂之一．【实验探究一】过碳酸钠的化学组成为探究过碳酸钠的化学组成，同学们设计了以下实验，请按要求完成表格内容：序号实验步骤实验现象实验分步结论（或解释）①向盛有过碳酸钠固体的试管中加入适量水固体溶解．②向序号①的所得溶液中加入适量的二氧化锰粉末有大量气泡产生③将带火星的木条置于试管口木条复燃序号②试管中产生的气体是；过碳酸钠溶于水能生成（填化学式）④取序号③试管中的上层清液加入氯化钙溶液产生白色沉淀反应的化学方程式．实验小结过碳酸钠的化学式是；过碳酸钠与水反应的化学方程式是．【实验探究二】：过碳酸钠含量测定老师给同学们一份含碳酸钠杂质的过碳酸钠样品（不含其它杂质），要求设计方案测定该样品中过碳酸钠的含量，同学们经讨论设计了如图所示的实验装置．图中装置B盛装氢氧化钠溶液、C盛装澄清石灰水、D盛装浓硫酸，E、F均装入干燥的碱石灰（主要成分：氧化钙和氢氧化钠的固体混合物；可吸收二氧化碳和水蒸气）．（1）首先关闭活塞K、K2，打开活塞K1、K3、K4，通入一段时间的氮气排出锥形瓶中的空气，此时装置B的作用是；（2）依次关闭活塞K1、K3、K4，打开活塞K2、K，此时锥形瓶中反应生成的气体是，E 中装入碱石灰的作用是，反应完全后关闭活塞K，再次打开活塞K1通入氮气的作用是；（3）同学们根据E装置在测定前后的质量差计算出了样品中过碳酸钠的含量．装置F的作用是，如不连接装置F，测定的过碳酸钠含量会（填“偏高”或“偏低”）．五、计算题（本题共5分）32．（2分）2014年4月，清华大学化工系的学生积极捍卫百度百科词条﹣﹣“对二甲苯（简称：PX）”的科学解释行动，成为一道坚守真理的亮丽风景．对二甲苯（化学式：C8H10）是一种重要的有机合成中间体，属于低毒化合物．试计算：（1）对二甲苯的相对分子质量；（2）对二甲苯中碳元素的质量分数（计算结果精确至0.1%）．33．（3分）向盛有碳酸钙粉末的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，试计算反应消耗的碳酸钙的质量．参考答案与解析一、选择题（在各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

(精品合集试卷10套)湖南省常德市高一第二学期期中化学有答案含解析word版

高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．下列说法错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂2．搜狐曾报道，中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中国钢铁工业协会与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境，关于铁矿石说法正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠4．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH5．下列说法正确的是（）A．实验室可以用酒精或CS2清洗残留的SB．除去CO2中SO2可以用碳酸钠溶液C．可以用硝酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子D．CO2通入到BaCl2溶液中，溶液不变浑浊6．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量．位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．你估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘7．检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（）A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液9．下列离子方程式书写正确的是（）A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体：H2SO4+FeS=Fe2++SO42﹣+H2S↑C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42﹣+2Br﹣D．氯化铵固体与熟石灰共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O10．在实验室中，下列试剂需要用棕色瓶保存的是（）A．浓硝酸B．浓硫酸C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液11．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH﹣D．苹果汁含有Fe3+12．区别SO2气体和CO2气体的方法是（）A．通入澄清石灰水B．用品红溶液C．用湿润的蓝色石蕊试纸D．根据有无毒性13．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是（）A．通过澄清石灰水B．通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水14．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．CO2B．H2C．NO2D．NO15．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与氯酸钾制取氧气相同B．可以用碱石灰干燥氨气C．棉花的作用和高锰酸钾制取氧气一样D．氨气验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近二、填空题（总分55分）16．浓硝酸往往由于溶解了而呈黄色，去除黄色的方法是．17．选用下列物质填容（填序号）：①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物（1）过量会导致温室效应加剧的物质是．（2）造成酸雨的物质是．（3）导致光化学烟雾的物质是．18．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的是．SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是、．为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为．19．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的（填写金属元素符号）．20．下列反应或说明了浓硫酸具哪些性质有？A．浓硫酸干燥气体时B．CuSO4•5H2O CuSO4+5H2OC．Cu+H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑D．C6H12O66C+6H2OE．C+H2SO4（浓）CO2+2H2O+SO2↑．21．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：（1）⑥亚硫酸钠和浓硫酸反应方程式为（2）①中现象为，证明SO2是气体．（3）②中品红溶液，证明SO2有．（4）③中现象是，证明SO2有性．（5）④中现象是，证明SO2有性．（6）⑤的作用是，反应的化学方程式为．附加题：22．在方框内填上相应数字配平下列离子方程式，并把所缺的物质补齐．□C2O42﹣+□Mn04﹣+□=□CO2↑+□Mn2++□．参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．下列说法错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应D．水玻璃可用作木材防火剂【考点】硅和二氧化硅．【分析】A、硅具有良好的半导体性能，可以制成光电池将光能直接转换为电能；B、从光导纤维的组成分析，主要成分是二氧化硅．C、常温下硅化学性质稳定，常温下除与F2、HF、强碱反应外，一般不与其它物质反应；D、水玻璃是矿物胶，不燃烧，将硅酸钠涂在木材表面可以阻隔木材与空气中氧气的直接接触．【解答】解：A、硅是良好的半导体材料，利用硅良好的半导体性能，制成光电池，将光能直接转换为电能，故A正确；B、二氧化硅是用于制造光导纤维的材料，具有信号传输的能力，故B正确；C、常温下硅化学性质稳定，常温下除与F2、HF、强碱反应外，一般不与其它物质反应，故C错误；D、水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确；故选C．2．搜狐曾报道，中国每年要进口5亿吨左右的铁矿石，占世界海上铁矿石贸易量的一半以上，随着全球铁矿石价格的上涨，中国钢铁工业协会与澳大利亚必和必拓公司谈判陷入困境，关于铁矿石说法正确的是（）A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为：Fe2O3；B．赤铁矿成分主要是氧化铁，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分为氧化铁；C．磁铁矿是Fe3O4，溶液稀盐酸生成铁离子、亚铁离子；D．氧化铁俗称铁红，化学式为：Fe2O3．【解答】解：A．赤铁矿的成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3，故A错误；B．铁矿石有磁铁矿、赤铁矿，磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，铁锈主要成分也是氧化铁，故B错误；C．磁铁矿是Fe3O4，溶液稀盐酸生成三价铁，离子反应方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故加入KSCN溶液显红色，故C正确；D．氧化铁为红棕色粉末，所以氧化铁俗称铁红，故D错误；故选C．3．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠【考点】铝的化学性质．【分析】表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，结合氧化铝与酸、碱的反应来解答．【解答】解：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应，故选C．4．以下转化不能通过一步反应实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3B．SiO2→SiF4C．Fe→FeCl2D．Na→NaOH【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；硅和二氧化硅；钠的化学性质；铁的化学性质．【分析】A．氧化铝不溶于水；B．二氧化硅能与氢氟酸反应；C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；D．钠与水反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．氧化铝不与水反应，可以转化为铝盐（或偏铝酸盐），再与碱（或酸）反应转化为氢氧化铝沉淀，故A错误；B．二氧化硅能与氢氟酸反应，可以一步实现，故B正确；C．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故C正确；D．钠与水反应生成氢氧化钠，可以一步实现，故D正确．故选A．5．下列说法正确的是（）A．实验室可以用酒精或CS2清洗残留的SB．除去CO2中SO2可以用碳酸钠溶液C．可以用硝酸酸化的氯化钡检验硫酸根离子D．CO2通入到BaCl2溶液中，溶液不变浑浊【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；B．CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应；C．可能生成AgCl沉淀；D．盐酸的酸性大于碳酸．【解答】解：A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，不能用酒精清洗，故A错误；B．CO2和SO2都可与Na2CO3溶液反应，不能用于除杂，故B错误；C．不能排除Ag+或SO32﹣离子的影响，可先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，如生成沉淀，可证明含有SO42﹣，故C 错误；D．盐酸的酸性大于碳酸，则二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应，无现象，故D正确．故选D．6．世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量．位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．你估计这一空气污染物可能含有（）A．FeO粉尘B．P2O5粉尘C．Fe2O3粉尘D．SiO2粉尘【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【分析】该厂产生的棕红色烟雾，说明产生的固体呈红棕色，根据固体的颜色判断即可．【解答】解：A．FeO呈黑色，所以该棕红色烟不是FeO，故A错误；B．P2O5固体呈白色，不符合题意，故B错误；C．Fe2O3固体呈棕红色，符合题意，故C正确；D．SiO2固体不是棕红色，所以不符合题意，故D错误；故选C．7．检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（）A．稀硝酸B．KSCN溶液C．溴水D．酸性KMnO4溶液【考点】氧化还原反应；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色，据此分析．【解答】解：FeCl2与硝酸、高锰酸钾、溴水均能发生氧化还原反应，被氧化为Fe3+，不能检验FeCl2溶液是否氧化变质；如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故B正确；故选B．8．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】六种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，盐酸与六种氯化物都不反应，KSCN溶液只与FeCl3变红色，不能达到目的，且另外BC二个选项提供的物质均为碱溶液，因而主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色．因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱．【解答】解：A．盐酸与六种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误；B．加入烧碱溶液，NaCl无现象，FeCl2先生成白色沉淀迅速变灰绿色最终为红褐色，FeCl3生成红褐色沉淀，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，现象各不相同，可鉴别，故B正确；C．加入浓氨水不能鉴别MgCl2和AlCl3，必需选强碱，故C错误；D．KSCN溶液只与FeCl3变红色，故D错误．故选B．9．下列离子方程式书写正确的是（）A．SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体：H2SO4+FeS=Fe2++SO42﹣+H2S↑C．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42﹣+2Br﹣D．氯化铵固体与熟石灰共热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．亚硫酸钡溶于盐酸，该反应不会发生；B．硫酸为强酸，离子方程式中硫酸应该拆开；C．二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化生成硫酸；D．固体之间的反应，不是发生在溶液中，不能书写离子方程式．【解答】解：A．BaSO3溶液盐酸，则氯化钡与二氧化硫不发生反应，故A错误；B．浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体，硫酸不能保留分子式，正确的离子方程式为：2H++FeS=Fe2++H2S↑，故B错误；C．SO2使溴水褪色，反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42﹣+2Br﹣，故C正确；D．氯化铵固体与熟石灰共热，该反应不是在溶液中进行的，无法书写离子方程式，故D错误；故选C．10．在实验室中，下列试剂需要用棕色瓶保存的是（）A．浓硝酸B．浓硫酸C．碳酸钠溶液D．氯化钡溶液【考点】化学试剂的存放．【分析】见光易分解的药品需要避光、密封保存，据此分析解答【解答】解：A、浓硝酸是见光易分解的液体，4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应储存在棕色试剂瓶中，故A正确．B、浓硫酸具有吸水性而使溶液变稀，但浓硫酸见光不分解，所以浓硫酸应密封保存，不需要储存在棕色试剂瓶中，故B错误．C、碳酸钠既不易分解也不易挥发，但能和空气中的二氧化碳反应而变质，所以为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故C错误．D、氯化钡见光不易分解，所以不需要储存在棕色试剂瓶中，故D错误．故选A．11．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁含有OH﹣D．苹果汁含有Fe3+【考点】氧化还原反应．【分析】金属离子颜色亚铁离子淡绿色，铁离子黄色，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，所以苹果汁中的Fe2+变成Fe3+，以此来解答．【解答】解：现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+，而Cu2+为蓝色，Fe3+为黄色，OH﹣为无色，故选A．12．区别SO2气体和CO2气体的方法是（）A．通入澄清石灰水B．用品红溶液C．用湿润的蓝色石蕊试纸D．根据有无毒性【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】SO2和CO2气体均为酸性氧化物，但SO2具有漂白性和还原性，以此来解答．【解答】解：A．二者均使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．二氧化硫可使品红褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故B选；C．二者均为酸性氧化物，都可使试纸变红，不能鉴别，故C不选；D．二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，但不能利用毒性鉴别，故D不选．故选B．13．检验SO2中是否有CO2，应采取的措施是（）A．通过澄清石灰水B．通过Ba（OH）2溶液再通过石灰水C．通过酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水D．通过小苏打悬浊液再通过石灰水【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】二者均为酸性氧化物，二氧化硫具有还原性，则除去二氧化硫后，再利用石灰水检验二氧化碳，以此来解答．【解答】解：A．二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，SO2+Ca（OH）=CaSO3↓+H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故A错误；B．二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2+Ba（OH）=BaCO3↓+H2O，SO2+Ba（OH）=BaSO3↓+H2O，再通过石灰水不会出现现象，无法检验，故B错误；C．二氧化硫和二氧化碳酸性KMnO4溶液，二氧化硫会和高锰酸钾反应而使之褪色，KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2+Ca（OH）=CaCO3↓+H2O，能验证有无CO2，故C正确；D．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，无法检验原混合气体中含二氧化碳，故D错误；故选C．14．下列气体中，不能用排空气法收集的是（）A．CO2B．H2C．NO2D．NO【考点】气体的收集．【分析】和氧气反应的气体、接近空气密度的气体都不能用排空气法收集．【解答】解：A．二氧化碳密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故A错误；B．氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法，故B错误；C．二氧化氮密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故C错误；D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故D正确．故选D．15．针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（）A．发生装置与氯酸钾制取氧气相同B．可以用碱石灰干燥氨气C．棉花的作用和高锰酸钾制取氧气一样D．氨气验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近【考点】氨的实验室制法．【分析】A．依据反应物状态和反应条件选择发生装置；B．氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；C．制备氨气试管口塞棉花是为防止与空气形成对流；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性；【解答】解：A．氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气，反应物状态都是固体与固体，反应条件都是加热，所以二者发生装置相同，故A正确；B．氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B正确；C．制备氨气试管口塞棉花是为防止与空气形成对流，高锰酸钾制备氧气，导管口塞棉花，防止固体颗粒堵塞导气管发生爆炸，二者作用不同，故C错误；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性，将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶附近，若变蓝说明收集满，故D正确；故选：C．二、填空题（总分55分）16．浓硝酸往往由于溶解了二氧化氮而呈黄色，去除黄色的方法是通入空气．【考点】硝酸的化学性质．【分析】浓硝酸具有不稳定性受热易分解生成二氧化氮和氧气、水，二氧化氮溶于硝酸，所以浓硝酸显黄色，要除去这个黄色，就是要除去NO2，同时不能往溶液中引入杂质，尽量不减少HNO3的量和作为浓 HNO3特有的性质．【解答】解：浓硝酸具有不稳定性受热易分解生成二氧化氮和氧气、水，二氧化氮溶于硝酸，所以浓硝酸显黄色，通入空气发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，所以可以除去二氧化氮，故答案为：二氧化氮；通入空气．17．选用下列物质填容（填序号）：①二氧化碳②二氧化硫③氮氧化物（1）过量会导致温室效应加剧的物质是 A ．（2）造成酸雨的物质是 B ．（3）导致光化学烟雾的物质是 C ．【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】CO2、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应；光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；二氧化硫气体是酸雨形成的主要原因，据此解答．【解答】解：（1）过量会导致温室效应加剧的物质是二氧化碳，故选A，故答案为：A；（2）造成酸雨的物质是二氧化硫和氮的氧化物，故选B，故答案为：B；（3）导致光化学烟雾的物质是氮的氧化物，故选C，故答案为：C．18．SO2是重要的大气污染物，大量SO2的是矿物燃料的燃烧．SO2不仅本身污染大气，而且它在大气中经尘粒催化能与水、氧气作用形成危害更大的酸雨，反应的化学方程式是2SO2+O2 \frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}2SO3 、SO3+H2O═H2SO4．为了降低硫的氧化物造成的污染所采用的一种方法是在含硫燃料（如煤）中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫”，采用这种方法在燃烧过程中“固硫”反应的化学方程式为2CaO+2SO2+O2\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}2CaSO4 ．【考点】二氧化硫的化学性质；"三废"处理与环境保护．【分析】石油、煤等矿物燃料的燃烧是二氧化硫的主要，SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应，写出反应的化学方程式即可；“钙基固硫”：煤中含有S，与氧气反应生成SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，进一步反应生成CaSO4；【解答】解：石油、煤等矿物燃料的燃烧是二氧化硫的主要，SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3，SO3与水反应能生成硫酸，有关反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O═H2SO4．故答案为：2SO2+O2 2SO3；SO3+H2O═H2SO4；“钙基固硫”：煤中含有S，与氧气反应生成SO2，反应方程式为S+O2SO2，SO2与CaO反应生成CaSO3，反应方程式为CaO+SO2═CaSO3，进一步反应生成CaSO4，反应方程式为2CaSO3+O2═CaSO4，则燃料燃烧过程中的“固硫”反应为2CaO+2SO2+O22CaSO4，故答案为：2CaO+2SO2+O22CaSO4．19．某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子．（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH﹣、Cl﹣、K+ ．（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的Ag （填写金属元素符号）．【考点】离子共存问题．【分析】（1）甲厂的废水明显呈碱性，一定含有OH﹣，与OH﹣反应的离子不能存在于甲厂；（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，利用金属的活泼性可知，铁比银活泼，则可以回收银．【解答】解：（1）因甲厂的废水明显呈碱性，一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+与OH﹣结合生成沉淀，则不能存在于甲中，又溶液不显电性，一定存在金属阳离子，则甲中含有K+，乙废水中含有Ag+、Fe3+，Ag+、C1﹣结合生成氯化银沉淀，则C1﹣一定在甲中，即甲废水中含有OH﹣、Cl﹣、K+，乙废水中含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，故答案为：Ag+；Fe3+；NO3﹣；（2）因乙废水中含有Ag+、Fe3+、NO3﹣，活性炭不与溶液中的离子反应，则加入铁粉可置换出单质银，故答案为：铁粉；Ag．20．下列反应或说明了浓硫酸具哪些性质有？A．浓硫酸干燥气体时吸水性B．CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O 吸水性C．Cu+H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑酸性、强氧化性D．C6H12O66C+6H2O 脱水性E．C+H2SO4（浓）CO2+2H2O+SO2↑强氧化性．【考点】浓硫酸的性质．【分析】A．浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂；B．浓硫酸具有吸水性，能够吸收晶体中结晶水；C．依据铜与浓硫酸反应中硫元素化合价变化判断；D．浓硫酸能够使有机物中氢、氧原子按照2：1比例脱掉生成水；E．依据碳与浓硫酸反应中硫元素化合价变化判断．【解答】解：A．浓硫酸干燥气体时，体现浓硫酸吸水性；故答案为：吸水性；B．CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O，浓硫酸吸收五水硫酸铜中结晶水生成无水硫酸铜，体现浓硫酸吸水性；故答案为：吸水性；C．Cu+H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑，反应中硫酸中+6价的硫部分化合价降低，表现浓硫酸强的氧化性，部分浓硫酸中+6价硫不变，体现浓硫酸酸性的性质；故答案为：酸性、强氧化性；D．C6H12O66C+6H2O，浓硫酸使葡萄糖碳化，体现浓硫酸脱水性；故答案为：脱水性；E．C+H2SO4（浓）CO2+2H2O+SO2↑，反应中浓硫酸中+6价硫全部化合价降低，浓硫酸只表现强的氧化性；故答案为：强氧化性．21．如图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置图，试回答：（1）⑥亚硫酸钠和浓硫酸反应方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）①中现象为石蕊溶液变红，证明SO2是酸性气体．（3）②中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性．（4）③中现象是淡黄色沉淀生成，证明SO2有氧化性．（5）④中现象是碘水褪色，证明SO2有还原性．（6）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】实验室制SO2并验证SO2某些性质，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，据此进行解答．【解答】解：（1）⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，说明二氧化硫为酸性气体；故答案为：石蕊溶液变红；酸性；（3）②因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色，故答案为：褪色；漂白性；（4）中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性；故答案为：淡黄色沉淀生成；氧化；（5）④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，该反应为SO2+I2+2H2O═2HI+H2SO4，实验现象为碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性，故答案为：碘水褪色；还原；（6）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的化学反应为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，故答案为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．附加题：22．在方框内填上相应数字配平下列离子方程式，并把所缺的物质补齐．□C2O42﹣+□Mn04﹣+□16H+ =□CO2↑+□Mn2++□8H20 ．【考点】氧化还原反应方程式的配平．【分析】反应中草酸根中+3价碳化合价升高为二氧化碳中+4价，高锰酸根离子中+7价锰化合价降为+2价锰离子，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式．【解答】解：反应中草酸根中+3价碳化合价升高为二氧化碳中+4价，高锰酸根离子中+7价锰化合价降为+2价锰离子，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则高锰酸根离子系数为2，草酸根离子系数为5，依据原子个数守恒，方程式为：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H20；故答案为：5；2；16H+；10；2；8H20．。

湖南省五市十校2013-2014学年高一下学期期中教学质量检测化学试卷(带解析)

湖南省五市十校2013-2014学年高一下学期期中教学质量检测化学试卷（带解析）1．6027Co是r射线的放射源，关于602727Co的说法正确的是A．质子数为 33 B．中子数为27 C．质量数为60 D．核电荷数为60【答案】C【解析】试题分析：在原子结构中，质量数（60）=质子数（27）+中子数，中子数为33，A、B错误；又核电荷数=质子数，D错误。

考点：考查原子结构中质子数、质量数、中子数等之间的关系。

2．下列物质不属于有机物的是A. 乙酸B. 碳酸钠C. 乙醇D. 乙烯【答案】B【解析】试题分析：碳酸钠是无机物。

考点：考查物质分类的方法，有机物的分类。

3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化【答案】A【解析】试题分析：元素的性质与原子是核外电子排布有关，故元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是与元素原子的核外电子排布呈周期性变化有关系的，A正确。

考点：考查元素周期律的本质原因、4．X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A.原子序数： X＜YB.原子半径：X＜YC.离子半径：X＞YD.原子最外层电子数：X＜Y【答案】D【解析】试题分析：a X n+与b Y m－具有相同的核外电子排布时，a-n=b+m，即原子序数Y＜X，A错误；X、Y可以在不同的周期，Y在X的前一周期，比X少一个电子层，故原子半径Y＜X，B错误；a X n+与b Ym－离子中，核外电子排布相同，但a Xn+中的质子数＞b Ym－中的质子数，故离子半径X＜Y，C错误。

考点：原子结构和元素性质的关系。

5．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢA族 B．ⅢB族 C．ⅠB族D．ⅠA族【答案】A【解析】试题分析：在周期表中，第ⅡB族的右侧应该是第ⅢA族。

湖南省汉寿一中2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]

湖南省常德市汉寿一中高二化学下学期期中试卷(含解析)

湖南师大附中2013-2014学年第二学期期中考试高一化学试卷(带解析)

湖南师大附中2013-2014学年第二学期期中考试高一化学试卷（带解析）1有中子数为A．92 B．235 C．143 D．327【答案】C【解析】92，质量数是235，由于质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数是235-92=143。

因此选项是C。

考点：考查原子的构成微粒及相互关系的知识。

2．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-【答案】C【解析】试题分析：OH-的质子数是9，电子数是10。

A．CH4的质子数是10，电子数是10。

错误。

B．NH4+的质子数是11，电子数是10。

错误。

C．NH2-的质子数是9，电子数是10。

正确。

D．Cl-的质子数是17，电子数是18。

错误。

因此选项是C。

考点：考查微粒的组成的关系的知识。

3．下列性质的递变中，正确的是A．O、Na、S的原子半径依次增大 B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强 D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱【答案】B【解析】试题分析：A.对于电子层数相同的微粒来说，原子序数越大，原子半径越小。

因此Na>S;对于电子层数不同的元素来说，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以S>O。

因此原子半径大小关系是：Na>S>O。

错误。

B.元素的金属性：Li<K<Cs.元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，因此减小LiOH < KOH <CsOH。

正确。

C.元素的非金属性F>N>Si。

元素的非金属性越强，其对应的简单的氢化物的稳定性就越强，因此稳定性：HF>NH3>SiH4。

错误。

D.元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物的还原性就越弱。

由于非金属性：Cl>Br>I。

所以还原性：HI> HBr> HCl。

错误。

考点：考查同一周期、同一主族的元素的性质递变规律的知识。

高一化学上学期期中-常德013-2014学年高一上学期期中考试化学试题及答案

2013-2014学年湖南省常德一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分.每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是（）2．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）3．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）下列关于碱金属的叙述错误的是（）4．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（）5．（2分）（2013•黄石校级模拟）下列叙述正确的是（）6．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）7．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）下列关于元素周期表的说法正确的是（）8．（2分）（2013春•宜宾期末）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）9．（2分）（2014秋•邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c 极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）b＞d＞c＞10．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O．现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（）11．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）下列说法不正确的是（）12．（2分）（2011春•嘉峪关校级期末）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）13．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（）14．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）15．（2分）（2012春•惠城区校级期末）某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）16．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）石墨和金刚石都是碳的单质，1mol石墨在一定条件下可完全转化为金刚石，要吸收QKJ的能量，下列说法正确的是（）17．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）18．（2分）（2012春•吉林期末）短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）19．（2分）（2014春•保山校级期中）在一定温度下，可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）20．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣．椐此判断下列叙述中正确的是（）21．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）22．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）=2Z（g）达到反应限度时，有25%的X转化为Z，有37. 5%的Y转化为Z，则开始时充入容器中的X 和Y的物质的量之比为（）二、填空题（本题包括5小题，共22分）23．（4分）（2013秋•武陵区校级期中）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是该反应的类型是．24．（4分）（2012•天心区校级模拟）下列变化中①NaCl 溶于水②HCl 溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是，仅发生离子键破坏的是，仅发生共价键破坏的是，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是．25．（5分）（2013春•永顺县校级期末）有下列各组物质：A．O2和O3B．12C和13CC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D．和E．甲烷和庚烷（1）组两物质互为同位素；（2）组两物质互为同素异形体；（3）组两物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组中两物质是同一物质．26．（5分）（2013秋•武陵区校级期中）某温度时，有5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空（1）该反应的化学方程式为．（2）反应开始至2min，Y的平均反应速率为．（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：此时体系的压强是开始时的倍．27．（4分）（2013秋•武陵区校级期中）已知拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）的热量．三、推断题（共12分）28．（12分）（2013秋•武陵区校级期中）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．回答下列问题：（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）．（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化学式）．（3）②元素和⑥元素形成的化合物的电子式是．（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：．（5）下列叙述正确的是（填字母）．A．③、④处于不同周期B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等C．⑥在同主族元素中非金属性最强D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8E．①与⑧形成的化合物具有两性．四、实验题（本题包括2小题，共16分）29．（8分）（2013秋•武陵区校级期中）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag=2Ag+Cu2+设制成一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是，电解质溶液是；（2）正极的电极反应式为；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银克．30．（8分）（2013秋•武陵区校级期中）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32﹣（1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：Ⅰ．写出以上反应的离子方程式．Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择（填实验编号）（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子，该反应的离子方程式是．五、计算题（共6分）31．（6分）（2015春•衡阳县校级期中）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2．请计算：（1）2min末SO3的浓度．（2）2min内SO2的平均速率．（3）2min内SO2的转化率．2013-2014学年湖南省常德一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分.每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）在短周期元素中，原子最外层只有1个或2个电子的元素是（）2．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）3．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）下列关于碱金属的叙述错误的是（）4．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是（）5．（2分）（2013•黄石校级模拟）下列叙述正确的是（）6．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）7．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）下列关于元素周期表的说法正确的是（）8．（2分）（2013春•宜宾期末）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）9．（2分）（2014秋•邯郸期末）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c 极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）b＞d＞c＞10．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+O2→CO2+2H2O；C3H8+5O2→3CO2+4H2O．现有一套以液化石油气为燃料的灶具，要改为以天然气为燃料的灶具，应采取的措施是（）11．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）下列说法不正确的是（）12．（2分）（2011春•嘉峪关校级期末）下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）13．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量为Q1，生成气态水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（）14．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（）15．（2分）（2012春•惠城区校级期末）某原电池总反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）16．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）石墨和金刚石都是碳的单质，1mol石墨在一定条件下可完全转化为金刚石，要吸收QKJ的能量，下列说法正确的是（）17．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）18．（2分）（2012春•吉林期末）短周期元素的离子a W2+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是（）19．（2分）（2014春•保山校级期中）在一定温度下，可逆反应2A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）20．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣=ZnO+H2O，Ag2O+2e﹣+H2O=2Ag+2OH﹣．椐此判断下列叙述中正确的是（）21．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三种元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（）22．（2分）（2013秋•武陵区校级期中）在一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）=2Z（g）达到反应限度时，有25%的X转化为Z，有37.5%的Y转化为Z，则开始时充入容器中的X 和Y的物质的量之比为（）二、填空题（本题包括5小题，共22分）23．（4分）（2013秋•武陵区校级期中）用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 该反应的类型是取代反应．22CH24．（4分）（2012•天心区校级模拟）下列变化中①NaCl 溶于水②HCl 溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是③⑤，仅发生离子键破坏的是①⑥，仅发生共价键破坏的是②，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是④．25．（5分）（2013春•永顺县校级期末）有下列各组物质：A．O2和O3B．12C和13CC．CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和D．和E．甲烷和庚烷（1） B 组两物质互为同位素；（2） A 组两物质互为同素异形体；（3） E 组两物质属于同系物；（4） C 组两物质互为同分异构体；（5） D 组中两物质是同一物质．26．（5分）（2013秋•武陵区校级期中）某温度时，有5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据填空（1）该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z ．（2）反应开始至2min，Y的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9 倍．计算反应速率；27．（4分）（2013秋•武陵区校级期中）已知拆1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ．则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46 的热量．三、推断题（共12分）28．（12分）（2013秋•武陵区校级期中）下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．回答下列问题：（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第ⅥA 族．（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 HClO 4 （填化学式）．（3）②元素和⑥元素形成的化合物的电子式是．（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式： Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ．（5）下列叙述正确的是 ABD （填字母）．A ．③、④处于不同周期B ．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等C ．⑥在同主族元素中非金属性最强D ．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8E．①与⑧形成的化合物具有两性．）②元素和⑥元素形成化合物是氯化镁，氯化镁的电子式是故答案为：四、实验题（本题包括2小题，共16分）29．（8分）（2013秋•武陵区校级期中）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag=2Ag+Cu2+设制成一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：（1）该电池的负极材料是Cu ，电解质溶液是硝酸银溶液；（2）正极的电极反应式为Ag++e﹣=Ag ；（3）若导线上转移电子1mol，则生成银108 克．30．（8分）（2013秋•武陵区校级期中）已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，Na2S2O3=2Na++S2O32﹣（1）甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下（所取溶液体积均为10ml）：Ⅰ．写出以上反应的离子方程式S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O ．Ⅱ．探究H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，应选择①②和③④（填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择①④（填实验编号）（2）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子，该反应的离子方程式是S2O32﹣+4Cl2+5H2O=2SO42﹣+8Cl﹣+10H+．五、计算题（共6分）31．（6分）（2015春•衡阳县校级期中）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应.2min末测得容器中有1.6molSO2．请计算：（1）2min末SO3的浓度．（2）2min内SO2的平均速率．（3）2min内SO2的转化率．计算；计算×100%．的浓度为=1.2mol/L）二氧化硫的转化率为。