江苏省盐城市2013-2014学年高一下学期期终考试 化学(四星) Word版含答案.pdf
江苏省盐城市2013-2014学年高一下学期期末考试 数学(四星) Word版含答案(苏教版)
四星高中使用2013/2014学年度第二学期高一年级期终考试数 学 试 题注意事项：1．本试卷考试时间为120分钟，试卷满分160分，考试形式闭卷． 2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分．3．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上．参考公式：柱体体积公式：V Sh =一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分.请把答案填写在答题卡相应位置上. 1．直线30x y -+=在y 轴上的截距为 ▲ ． 2．若角α的终边经过点(3,2)P ，则tan α的值为 ▲ ．3．已知圆柱的底面半径为1，母线长与底面的直径相等，则该圆柱的体积为 ▲ ． 4．已知点)2,1(A ，)5,3(B ，向量()=,6a x ，若a //AB ，则实数x 的值为 ▲ ． 5．过点(2,1)A ，且与直线230x y -+=平行的直线方程为 ▲ ．6．已知向量与的夹角为120，且||2a =，1||=b ，则=+|2| ▲ ． 7．若等比数列{}n a 的前n 项和为n S ，且141,8a a ==，则5S = ▲ ． 8．若54)6sin(=+πx ，则=-)3cos(πx ▲ ．9．直线+10x =被圆032:22=--+x y x C 截得的弦长为 ▲ ． 10．设,m n 是两条不同的直线，βα,是两个不重合的平面，给定下列四个命题： ①若n m ⊥，α⊂n ，则α⊥m ； ②若m α⊥，m β⊂，则βα⊥； ③若α⊥m ，α⊥n ，则n m //； ④若α⊂m ，β⊂n ，βα//，则n m //. 其中真命题的序号为 ▲ ．11．在平面直角坐标系xOy 中，若圆C 的圆心在第一象限，圆C 与x 轴相交于(1,0)A 、(3,0)B 两点，且与直线01=+-y x 相切，则圆C 的标准方程为 ▲ ．12．在ABC ∆中，角C B A ,,所对的边分别为c b a ,,，若,,a b c 成等差数列，30B ∠=，1b =，则BA BC ⋅=uu r uu u r▲ ．13．已知点()5,0A -，()1,3B --，若圆()2220x y r r +=>上恰有两点M ，N ，使得M AB∆和NAB ∆ 的面积均为5，则r 的取值范围是 ▲ ． 14．若单调递增数列{}n a 满足1236n n n a a a n ++++=-，且2112a a =，则1a 的取值范围是 ▲ .二、解答题：本大题共6小题，共计90分.请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 15．（本小题满分14分）如图，在三棱锥P ABC -中，90ABC ∠=，PA ⊥平面ABC ，E ,F 分别为PB ,PC 的中点.（1）求证：//EF 平面ABC ； （2）求证：平面AEF ⊥平面PAB .16．（本小题满分14分）已知函数()2sin cos f x x x x +，x R ∈. （1）求函数()f x 的最小正周期； （2）求函数()f x 在区间⎥⎦⎤⎢⎣⎡4,0π上的值域.A17．（本小题满分14分）在四边形ABCD 中，已知9=AB ，6=BC ，PD CP 2=． （1）若四边形ABCD 是矩形，求BP AP ⋅的值；（2）若四边形ABCD 是平行四边形，且6=⋅BP AP ，求AB 与AD 夹角的余弦值．18．（本小题满分16分）为绘制海底地貌图，测量海底两点C ，D 间的距离，海底探测仪沿水平方向在A ，B 两点进行测量，A ，B ，C ，D 在同一个铅垂平面内. 海底探测仪测得30,BAC ∠=45,DAC ∠=45,ABD ∠=75,DBC ∠=A ，B 两点的距离为3海里.（1）求ABD ∆的面积； （2）求C ，D 之间的距离. 19．（本小题满分16分）DCBA设n S 是数列{}n a 的前n 项和，且22n n a S An Bn C +=++. （1）当0A B ==，1C =时，求n a ； （2）若数列{}n a 为等差数列，且1A =，2C =-. ①求n a ；②设n b ，且数列{}n b 的前n 项和为n T ，求60T 的值.20．（本小题满分16分）已知圆O 的方程为1322=+y x ，直线:l 00+13x x y y =，设点00(,)A x y ． （1）若点A 在圆O 外，试判断直线l 与圆O 的位置关系；（2）若点A 在圆O 上，且02x =，00y >，过点A 作直线,AM AN 分别交圆O 于,M N 两点，且直线AM 和AN 的斜率互为相反数； ① 若直线AM 过点O ，求tan MAN ∠的值；② 试问：不论直线AM 的斜率怎样变化，直线MN 的斜率是否为定值？若是，求出该定值；若不是，说明理由．四星高中使用高一数学参考答案一、填空题：每小题5分，共计70分.1．3 2．233．2π 4．4 5．230x y --= 6．2 7． 31 8．549． 10．②③ 11． 2)1()2(22=-+-y x 12． 13．()15，14．123(,)52-- 二、解答题：本大题共6小题,共计90分.15．证明:（1）在PBC ∆中，F E , 分别为PC PB ,的中点BC EF //∴………………3分 又⊂BC 平面ABC ，⊄EF 平面ABC //EF ∴平面ABC …………………………………7分（2）由条件，⊥PA 平面ABC ，⊂BC 平面ABCBC PA ⊥∴︒=∠90ABC ，即BC AB ⊥，………………………………………………10分 由//EF BC ，∴EF AB ⊥，EF PA ⊥又A AB PA =⋂，AB PA ,都在平面PAB 内 EF ∴⊥平面PAB又⊂EF 平面AEF ∴平面AEF ⊥平面PAB ………………………………………………14分16．解: （1）由条件可得sin22sin(2)3y x x x π=+=+， (4)分所以该函数的最小正周期22T ππ==………………………………………………………6分 （2）⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈4,0πx ，⎥⎦⎤⎢⎣⎡∈+∴65,332πππx ，……………………………………………………8分 当12π=x 时，函数y 取得最大值为2，当4π=x 时，函数y 取得最小值为1∴函数y的值域为[]2,1…………………………………………………………………………14分17．解：（1）因为四边形ABCD 是矩形，所以0=⋅由PD CP 2=得：DC DP 31=，3232-==．………………………………3分∴ BP AP ⋅)()(CP BC DP AD +⋅+=)32()31(-⋅+= 229231-⋅-=18819236=⨯-=． (7)分（2）由题意，DP AD AP +=AB AD DC AD 3131+=+= AB AD CD BC CP BC BP 3232-=+=+=∴ )32()31(-⋅+=⋅221239AD AB AD AB =-⋅-136183AB AD =-⋅-1183AB AD =-⋅………………………………………………10分 又6=⋅BP AP ，∴ 11863AB AD -⋅=， ∴ 36AB AD ⋅=．又θθθcos 54cos 69cos =⨯⨯==⋅AD AB ∴ 54cos 36θ=，即2cos 3θ=．（利用坐标法求解，同样给分）………………………14分18．解：（1）如图所示,在ABD ∆中︒=︒+︒=∠+∠=∠754530DAC BAC BAD ︒=∠∴60ADB由正弦定理可得，ABD AD ADB AB ∠=∠sin sin ，260sin 45sin 3=︒︒=AD (4)分则ABD ∆的面积113sin 2244S AB AD BAD =⋅∠==（平方海里）…………8分（2）︒=︒+︒=∠+∠=∠1207545DBC ABD ABC ，︒=∠=∠30BCA BAC3==∴AB BC 3=∴AC …………………………………………………………………12分在ACD ∆中，由余弦定理得，5cos 2222=∠⋅-+=DAC AD AC AD AC CD即5=CD （海里） 答：ABD ∆的面积为433+平方海里，C ，D 间的距离为5海里.……………………16分19．解：(1)由题意得，21n n a S +=，∴1121(2)n n a S n --+=≥，两式相减，得123n n a a -=，……………………………………………………………………3分 又当1n =时，有131a =，即113a =，∴数列{}n a 为等比数列，∴112=33n n a -⎛⎫⎪⎝⎭.………………………………………………5分（2）①Q 数列{}n a 为等差数列，由通项公式与求和公式，得2211113222(1)()()222222n n d d d da S a n d n a n n a n a d +=+-++-=+++-， Q 1,2A C ==-，∴12d=，12a d -=-，∴2d =，11a =，∴21n a n =-.………10分②n b=12=…………………………………………………………………………13分则111=+=12122n T n ⎛⎛ -⎝⎝， ∴6011115==1=2121111T ⎛⎛⎫-- ⎪ ⎝⎭⎝……………………………………………………16分20．解：（1）当点A 在圆O 外时，得132020>+y x ，即132020>+y x∴ 圆心到直线l 的距离r yx d =<+=1313202，∴ 直线l 与圆O 相交．…………………………………………………………………………5分（2）①由点A 在圆O 上，且02x =，00y >，得03y =，即)3,2(A ．记直线AM 的倾斜角为α，则3tan 2α=，…………………………………………………7分 又∵ 0AM AN k k +=， ∴ 直线AN 的倾斜角为πα-，∴22tan 312tan tan(2)tan 291tan 514MAN απααα∠=-=-=-=-=--．…………10分 ②记直线AM 的斜率为k ，则直线AM 的方程为：32y kx k =+-． 将32y kx k =+-代入圆O 的方程得：22(12)33kx x k +-+=， 化简得：22232(1)2(32)(130)k x k k x k ++-+-=-，∵ 2是方程的一个根， ∴ 2232)2(131M k x k -=+-， ∴226221M x k k k --+=， 由题意知：k k AN-=，同理可得，226221N x k k k +-+=，…………………………………13分∴ 32(32)4M N M N MN MN M N M N M Ny y kx k kx k x x k k x x x x x x -+---+++-===⋅---， ∴ 2222222222228421222362621116262111MN k k k k k k k k k k k k k k k k k k --+-+++---+-=⋅=⋅=--+-+++， ∴ 不论直线AM 的斜率怎样变化，直线MN 的斜率总为定值23．………………………16分。
盐城中学2013-2014学年高一下学期期中考试 化学
命题人：董强 丁瑞 审核人：邱志俊试卷说明：1．本场考试时间100分钟。
2．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择卷）两部分，满分150分。
3．请将选择题答案涂在答题卡上。
考试完毕，只交答题卡和答题纸。
可能用到的数据：相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32Cl －35.5 Fe —56 Cu —64第Ⅰ卷（选择题，共75分）一、选择题（共25题，每题只有一个正确答案，请将正确答案涂在答题卡上）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不．正确的是 A ．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B ．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D ．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”2．某些建筑材料含有放射性元素22486Rn （氡），会对人体产生一定危害。
该原子的中子数和质子数之差是A ．52B ．138C ．86D ．2243．下列化学用语的书写，正确的是A ．氮气的电子式： BC ．溴化钠的电子式：D ．水分子的球棍模型：4．据报道，N 4是一种形似白磷的分子，18O 2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是A ． 18O 2 与16O 2 性质完全相同B ．N 4＝2N 2是化学变化C ． N 4和N 2互为同位素D ．18O 2中含18个中子 5．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A ． NH 3、NO 2 。
B ．NaCl 、KFC ． NaOH 、Ca(OH)2D ．MgO 、H 2O 2 6．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外观象冰。
1体积“可燃冰”可储藏100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确．．．的是 A ．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B ．“可燃冰”是一种比较洁净的能源江苏省盐城中学2013—2014学年度第二学期期中考试 高一年级化学试题（2014.4）C ．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D ．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷7．下列物质属于共价化合物的是A ．C 60B ．CaCl 2C ．NH 4NO 3D ．C 6H 68．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应．．．．．．．．．而不能．．大量共存的是 A ．H +、NO 3—、Fe 2+、Na +B ．Ag +、NO 3—、C1—、K +C ．K +、Ba 2+、OH —、SO 42—D ．Cu 2+、NH 4+、Br —、OH — 9．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．锌粒与稀H 2SO 4反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C ．灼热的碳与CO 2反应D ．葡萄糖在人体内氧化 10．决定化学反应速率的根本因素是A ．温度和压强B ．反应物的浓度C ．物质自身的性质D ．催化剂的加入 11．对于反应2SO 2+O 2 2SO 3下列判断正确的是A ．2 mol SO 2和足量的O 2反应，必生成2 mol SO 3B ．平衡时SO 2、O 2、SO 3的分子数之比为2∶1∶2C ．平衡时SO 2的消耗速率必定等于O 2的生成速率的2倍D ．平衡时SO 2的浓度必为O 2浓度的2倍12．下列有关反应限度的说法错误．．的是 A ．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B ．炼铁高炉尾气中CO 含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度C ．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D ．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变13．下列各组顺序的排列错误．．的是 A ．半径：F —＞Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋ B ．沸点：H 2O< H 2S < H 2SeC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞CO 2 14．下列关于浓硝酸的叙述正确的是 A ．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色B ．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中C ．具有强氧化性，常温下可以溶解铝片D ．具有酸性，实验室可以用它来制氢气15．下列说法中错误．．的是 A ．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C ．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量D ．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应16．下列离子方程式不正确．．．的是 催化剂加热A ．过量的NaHSO 4和Ba(OH)2溶液反应：2H ++SO 42—+Ba 2++2OH —= BaSO 4↓+2H 2O B ．NH 4HCO 3和过量NaOH 溶液相混合：HCO 3—+OH —=CO 32—+H 2O C ．NaHSO 4溶液中滴加氨水：H ++NH 3·H 2O=NH 4++H 2OD ．向氨水中通入过量的SO 2：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4++HSO 3— 17．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 A ．液溴和苯分别受热变为气体B ．干冰和氯化铵分别受热变为气体C ．二氧化硅和铁分别受热熔化D ．食盐和葡萄糖分别溶解在水中18．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．H 2O B ．NH 3C ．Cl 2D ．BCl 3 19．下列不能．．证明氯的非金属性比硫强的实验是 A ．HCl 比H 2S 稳定B ．HCl 溶液（盐酸）的酸性比H 2S 溶液（氢硫酸）的酸性强C ．HClO 4溶液的酸性比H 2SO 4的酸性强D ．氯气比硫有更强的氧化性 20．下列关于原电池的叙述中错误．．的是 A ．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B ．原电池是将化学能转变为电能的装置C ．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D ．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极21．肼（N 2H 4）是一种高效清洁的火箭燃料。
2013-2014学年第二学期期中考试高一化学 (文科)(含答案)
2013-2014学年第二学期期中考试高一化学 (文科)说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．试卷满分100分，考试时间90分钟。
3．可能用到的相对原子质量：H－1，C—12，N－14，O—16, Cu—64卷Ⅰ一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共30分）1．下列关于元素周期律和元素周期表的说法正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2．下列措施不．符合节能减排的是()A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不．涉及化学变化的是() A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液中加入硫酸铵饱和溶液后析出白色沉淀C．碘单质遇淀粉变蓝D．用75%的乙醇溶液进行皮肤消毒4. 下列说法正确的是（）A. 大量获得乙烯和丙烯的工业方法是重油裂化B. 石油裂解是为了得到高质量的轻质油C. 煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤干馏得到D. 煤干馏是化学变化，石油分馏是物理变化5.下列物质属于共价化合物的是（）A.NH4ClB. H ClC. H2D.Na2O26．下列有关化学用语正确的是（）A．氯原子结构示意图B．乙烯的结构简式C2H2C．二氧化碳的电子式D. 苯的分子式C6H67. 下列物质在光照条件下，可与CH4发生取代反应的是（）A． 氧气 B． 溴水 C．氯气 D．酸性KMnO4溶液8．下列叙述正确的是( )A．含碳化合物都是有机物B．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物C．烃的组成均符合通式C2n H2n+2 D．甲烷只能发生取代反应9．下列反应中，属于加成反应的是( )A．乙烯使溴水褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．甲烷与Cl2混合，光照后黄绿色消失10．下列关于苯的叙述中正确的是（）A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液发生化学反应而使它们褪色11. 酯分子中含有的官能团是（）A. B. —OH C. —COOH D. —CHO12. 已知E A、E B、E C、E D分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应A＋B===C＋D，以下说法正确的是()A．E A>E B B．E A>E C＋E DC．E A＋E B>E C＋E D D．E A＋E B<E C＋E D13.为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO4；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）2悬浊液，实验的最佳顺序（）A.④①③⑥③B.④③①⑥⑤③C.①③②⑥③D.④①③⑤⑥③14.下列装置或操作能达到实验目的的是（）A．除去乙醇中的乙酸B．形成原电池C．制取乙酸乙酯D．石油的蒸馏15. 下列物质中既能与酸反应，又能和碱反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al(OH)3 ③NH4Cl ④H2N-CH2-COOHA. 全部B. ①②④C. ①②D. ①②③二、选择题（每小题有1个选项符合题意,每小题3分，共30分）16．下列判断错误的是（）A．稳定性：HI>HBr>HCl B．非金属性：F>O>NC ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．碱性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3 17．短周期元素X ，Y ，Z 在周期表中的位置如右图所示，则下列说法中错误的是（ ） A ．X ，Y ，Z 中X 的单质最稳定 B ．Y 的氢化物为HY C ．X 能生成HXO D ．能发生Cl 2+H 2Z = Z+2HCl 的反应18．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 （ ）A. 质子数c>bB. 非金属性Y > ZC. 氢化物的稳定性H 2Y>HZD. 原子半径X>W19．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
江苏省盐城市2013-2014学年高二下学期期终考试 化学(四星) Word版含答案
四星高中使用2013/2014学年度第二学期高二年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是2H2O（g）太阳能人造树叶A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－水浴加热CH3COO－＋NH4＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O7．下列说法不正确．．．的是A．盛有被KCl饱和溶液浸泡过的琼脂的U型管，可用作原电池的盐桥B．Al3+能水解为Al(OH)3胶体，明矾可用作净水剂C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂8．下列依据相关实验得出的结论正确的是选项实验步骤现象结论A浓硫酸与乙醇加热，产生的气体X直接通入溴水溴水褪色X一定是纯净的乙烯B 溴乙烷、乙醇及固体NaOH混合加热，产生的气态物质Y，直接通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色Y一定是纯净的乙烯C在含有酚酞的Na2CO3溶液中加入适量BaCl2溶液振荡红色褪去说明Na2CO3溶液中存在水解平衡D Z、W两试管中分别盛有pH和体积相同的盐酸和醋酸溶液，同时分别投入质量大小、形状相同的少量锌粒Z中产生气体速率快Z中盛放的是盐酸A．上述四种有机物中环已烷最稳定B．苯分子中不存在独立的碳碳双键C ．1，3—环已二烯比苯稳定D ．苯与H 2反应生成1，3—环已二烯吸收热量不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
江苏省盐城市2013-2014学年高一下学期期终考试 化学(四星) Word版含答案
四星高中使用2013/2014学年度第二学期高一年级期终考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 F 19一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
绿色交通工1．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。
下列不属于．．．具的是A．无轨电车B．氢气动力车C．太阳能汽车D．柴油汽车2．下列化学用语表示正确的是A．高氯酸的化学式：HClO3B．氮气的电子式：C．氟原子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH23．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是A．NaCl B．CH4C．KOH D．CH3Cl4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化5．下列每组中的两种互为同素异形体的是A．金刚石与石墨B．CH4与CH3CH3C．正丁烷与异丁烷D．12C与14C6．下列说法正确的是A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B．甲醛可作为海产品的防腐剂C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%7．下列属于加成反应的是A．CCl4 + H2催化剂CHCl3 + HCl△2CH3CHOB．2CH2=CH2 + O2催化剂△C．+ HNO3浓硫酸NO2+ H2OD．+ 3H2△8．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液D．Na2CO3溶液9．下列属于吸热反应的是A ．CaO + H 2O = Ca(OH)2B ．C + H 2O高温CO + H 2C ．NaOH + HCl = NaCl + H 2OD ．2Mg + CO 2点燃2MgO + C10．下列说法正确的是A ．H 、D 、T 表示三种氢原子B ．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C ．稀有气体元素最外层电子数均为8个D ．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多种元素 11．右图为铁、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是A ．铜片为负极B ．铁片上发生还原反应C ．该装置将电能转变为化学能D ．电子由铁片沿导线流向铜极 12．下列说法正确的是A ．光导纤维的材料是晶体硅B ．金属越活泼，发现和使用的年代越早C ．合理使用化肥有利于提高农作物产量D ．高毒、高效、高残留化合物可用作未来粮食生产的杀虫剂 13．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A ．加热金属铝使之熔化B ．加热金刚石使之熔化C ．液溴受热变成溴蒸气D ．加热碘化氢使之分解 14．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe 2O 3(s) + 3CO(g)高温2Fe(s) +3CO 2(g)，下列说法正确的是A ．升高温度，反应速率减慢B ．当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆) = 0C ．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO 的浓度D ．某温度下达到平衡时，n (CO)/n (CO 2)不再随时间而变化15．下列实验方法或操作正确的是A ．蒸馏石油B ．除去甲烷中少量乙烯C ．验证化学能转变电能D ．制取乙酸乙酯 16．下列是一些早期文献中的论述，根据你目前所掌握的知识，其中说法不确切．．．的是 ①玻义耳：能使石蕊试液变红的物质都是酸，能使石蕊试液变蓝的物质都是碱 ②拉瓦锡：一切非金属氧化物对应的水化物都是酸，金属氧化物对应的水化物都是碱 ③门捷列夫：元素的性质随相对原子质量增大而呈周期性变化水↓ ↓水 温度计饱和碳酸 钠溶液 灵敏电流计稀硫酸 铜锌液④塑料一定不能导电，是良好的电绝缘体A ．①②③④B ．①②③C ．③④D ．①②17．利用ZnFe 2O 4 /( Fe 3O 4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．图中能量转化方式只有1种 B ．两步总反应为：2H 2O太阳能2H 2↑+ O 2↑C ．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源D ．H 2生产步骤反应为：3Zn+2Fe 3O 4 +4H 2O873K3ZnFe 2O 4+4H 2↑18A ．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化B ．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应C ．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值D ．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应19．科学家研究发现：利用二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯，其反应原理可表示为n CH 3CH —CH 2 + nCO 2 [ O －CH(CH 3)CH 2O －CO ]n催化剂O环氧丙烷 二氧化碳 聚碳酸酯下列说法不正确．．．的是 高 考 资 源 网 A ．该反应符合绿色化学的原则B ．聚碳酸酯质容器可长期盛放氢氧化钠溶液C ．环氧丙烷与环氧乙烷（CH 2—CH 2O）互为同系物D ．用聚碳酸酯代替聚乙烯、聚氯乙烯，可防止白色污染20．乙酸与下列物质无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧产生的H 2O 的质量也一定的是①HCHO②HCOOCH 3 ③ CO(NH 2)2 ④C 7H 6A ．②B ．①②C ．①②③D ．①②③④ 21．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是O 2太阳＞1500KZnFe 2O 4Fe 3O 4 ,Zn873KH 2OH 222．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X 的原子半径比Y 的小，X 与R 同主族，Y、W族序数之和为10，W 原子最外层电子数是内层电子总数的3倍。
江苏省盐城市滨海县明达中学2013_2014学年高一化学下学期期中试卷(含解析)
2013-2014学年江苏省盐城市滨海县明达中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）1．（3分）（2009秋•郑州期末）酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治．下列观点3的电子式： 分子的球棍模型：11．（3分）（2014春•滨海县校级期中）汽车尾气（含有烃类、CO 、NO x 、SO 2）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO 和NO x 反应生成）12．（3分）（2015春•杭州校级期末）下列五种有色溶液与SO 2作用均能褪色，其实质相同的是（ ）13．（3分）（2015春•黔东南州期末）在一定条件下，反应N 2+3H 2⇌2NH 3，在2L 密闭容器中进14．（3分）（2015春•祁县校级期末）在已达到平衡的可逆反应2SO 2+O 2⇌2SO 3中，充入由18O 组1817．（3分）（2012春•淮安期中）元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为4，Y元素的18．（3分）（2014春•滨海县校级期中）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g） N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol﹣119．（3分）（2013•天津校级学业考试）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的20．（3分）（2012春•淮安期中）元素的性质和原子结构之间存在内在关系，性质是结构的外22．（3分）（2012春•淮安期中）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）23．（3分）（2013•庐江县四模）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）二．非选择题（本题包括3小题，共计31分）24．（8分）（2014春•滨海县校级期中）有下列物质：①C与 C ②O2与O3③正丁烷和异丁烷④金刚石和石墨⑤冰与水⑥CH3CH2OH和CH3OCH3⑦H与D（1）互为同素异形体的是，（2）互为同分异构体的是，（3）互为同位素的是，（4）为同一物质的是．25．（13分）（2014春•滨海县校级期中）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式．（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是．（3）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是．26．（ 10分）（2014春•江阴市期中）下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号），其原子结构示意图为．（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为．（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为．（4）非金属性最强的元素是（填元素符号）．除0族外原子半径最大的元素是（填元素符号）．元素①单质与水反应的离子方程式是．（4）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是．（5）能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．2013-2014学年江苏省盐城市滨海县明达中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）1．（3分）（2009秋•郑州期末）酸雨会给人类带来种种灾害，应该积极进行防治．下列观点3．（3分）（2014春•滨海县校级期中）下列物质中可用来干燥NH3的是（）的电子式：分子的球棍模型：．二氧化碳的电子式为：．氟化氢分子中不存在阴阳离子，其正确的电子式为，氯离子结构示意图为．，故11．（3分）（2014春•滨海县校级期中）汽车尾气（含有烃类、CO、NO x、SO2）是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，它使CO和NO x反应生成）2CO+2NO2CO12．（3分）（2015春•杭州校级期末）下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）13．（3分）（2015春•黔东南州期末）在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3，在2L密闭容器中进14．（3分）（2015春•祁县校级期末）在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2⇌2SO3中，充入由18O组1817．（3分）（2012春•淮安期中）元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为4，Y元素的18．（3分）（2014春•滨海县校级期中）N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g） N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l）△H=+267kJ•mol﹣119．（3分）（2013•天津校级学业考试）对于工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法错误的20．（3分）（2012春•淮安期中）元素的性质和原子结构之间存在内在关系，性质是结构的外22．（3分）（2012春•淮安期中）X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）23．（3分）（2013•庐江县四模）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙Cu++NO↑+Cu++NO↑+二．非选择题（本题包括3小题，共计31分）24．（8分）（2014春•滨海县校级期中）有下列物质：①C与 C ②O2与O3③正丁烷和异丁烷④金刚石和石墨⑤冰与水⑥CH3CH2OH和CH3OCH3⑦H与D（1）互为同素异形体的是②④，（2）互为同分异构体的是③⑥，（3）互为同位素的是①⑦，（4）为同一物质的是⑤．素，C C25．（13分）（2014春•滨海县校级期中）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成乙中品红溶液褪色；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲中溶液显蓝色；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ．（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是尾气吸收，防止二氧化硫污染环境．（3）生成的气体使品红溶液的颜色褪色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是由无色变红色；原因是二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．CuSOCuSO26．（10分）（2014春•江阴市期中）下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周（1）化学性质最不活泼的元素是Ar （填元素符号），其原子结构示意图为．（2）元素⑧的名称为，其最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4．（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为．（4）非金属性最强的元素是 F （填元素符号）．除0族外原子半径最大的元素是K （填元素符号）．元素①单质与水反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑．（4）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是NaOH ．（5）能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．其原子结构示意图为，故答案为：；案为：。
江苏省盐城市2013-2014学年高一下学期期终考试 英语(四星) Word版含答案
四星高中使用2013/2014学年度第二学期高一年级期终考试英语试题第一卷（选择题，共85分）第一部分听力（共两小节，满分20分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节（共5小题；每小题1分，满分5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What will the man probably do?A. Run to another station.B. Hurry to catch the bus.C. Go to the railway station.2. Why was the man disappointed?A. There were no tickets left.B. The play was bad.C. The play was not interesting.3. What does the woman believe?A. Sally misses her.B. Sally is mad at her.C. Sally has forgotten her.4. Where does the conversation most probably take place?A. At a restaurant.B. At a hotel.C. In an office.5. How many people went to the movies actually?A. 6.B. 4.C. 2.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
江苏省盐城市2013-2014学年高一下学期期终考试 生物(四星) Word版含答案
四星高中使用2013/2014学年度第二学期高一年级期终考试生 物 试 题一、单项选择题：本部分包括35题，每题2分，共计70分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．细胞中无机盐的存在形式主要是A ．原子B ．离子C ．分子D ．化合物 2．糖类是细胞生命活动的主要能源物质。
动、植物细胞中都含有的糖类是A ．葡萄糖B ．乳糖C ．麦芽糖D ．糖原3．构成细胞膜的主要化学元素是A ．C 、H 、O 、NB ．C 、H 、O C ．C 、H 、O 、P 、SD ．C 、H 、O 、N 、P 4．下列哪项不是构成蛋白质的氨基酸5．细胞代谢活动和遗传特性的控制中心是A ．细胞膜B ．细胞质C ．细胞核D ．内质网6．T 2噬菌体、蓝藻、果蝇都具有A ．细胞结构B ．核糖体C ．染色体D ．DNA7．观察同一材料的同一部位时，高倍镜与低倍镜相比A ．物像小，视野亮，看到的细胞数目多B ．物像小，视野暗，看到的细胞数目少C ．物像大，视野暗，看到的细胞数目少D ．物像大，视野亮，看到的细胞数目多 8．下图是细胞膜的亚显微结构模式图，有关说法错误．．的是 A ．③构成细胞膜的基本骨架 B ．细胞识别与物质①有关C ．细胞膜的选择透过性主要是由③决定的D ．由②参加的物质运输不一定为主动运输9．下图为某细胞内的部分结构模式图。
下列相关叙述错误．．的是A ．含少量DNA 的是①和③B ．4种结构都具有膜结构C ．该细胞可能是低等植物细胞D ．①和②与分泌蛋白的合成、分泌有关10．下图为A TP 与ADP 相互转化的关系式。
下列相关叙述错误．．的是 A ．ATP 中的A 代表腺嘌呤脱氧核苷酸 B ．①过程中远离A 的高能磷酸键断裂 C ．②过程可发生在绝大部分生物体内 D ．①过程能直接为细胞分裂提供能量A ．NH 2—CH 2COOHB ．NH 2—CH —CH 2—COOHNH 2C ．NH 2—CH —(CH 2)4—NH 2COOHD ．NH 2—CH —COOHCH 2-CH 2-S-CH 3时间B时间C时间D时间A11．在“探究不同pH 值对酶活性的影响”实验中，pH 值属于A ．自变量B ．无关变量C ．因变量D ．对照变量 12．下图中，能够表示洋葱表皮细胞在质壁分离及其复原过程中细胞液浓度变化的曲线是13．下列反应在细胞质基质和线粒体内均能完成的是A ．ADP+Pi+能量→ATPB ．丙酮酸→酒精+CO 2C ．葡萄糖→丙酮酸D ．H 2O→[H]+O 214．下列关于“叶绿体色素的提取和分离”实验的叙述中，错误．．的是 A ．应选用新鲜绿色的叶片 B ．滤液细线不能触及层析液 C ．加少量CaCO 3是为了研磨充分D ．加无水乙醇是为了溶解色素15．细胞衰老是一种正常的生命现象。
江苏省盐城中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试卷 解析版
江苏省盐城中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试卷试卷说明：本场考试100分钟。
部分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108选择题（共76分）选择题：本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．将煤液化或气化，获得清洁燃料B．提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋C．对垃圾进行无害化、资源化处理D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体【答案】D【解析】A、煤液化或气化，可获得清洁燃料，正确；B、提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋，可减少白色污染，正确；C、正确；D、PM2.5分散在空气中形成的分散系不是胶体，错误。
2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①冰水混合物和酸雨都是混合物；②水煤气和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④稀硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．③④B．③⑥C．①③⑤D．①③⑥【答案】B【解析】②水煤气和石油都是不可再生能源，错误；④稀硫酸和食醋是混合物，错误；⑤纯碱是盐，错误；3．我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1【答案】D【解析】O2－的摩尔质量为32 g·molˉ1。
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．KCl溶液B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液【答案】C【解析】A、KCl溶液能导电，不是电解质，错误；B、液态HCl不能导电，属于电解质，错误；C、熔融的NaOH既能导电又属于电解质，正确；D、蔗糖溶液既不能导电又不属于电解质，错误。
2013—2014学年度下学期期中考试高一化学试题及答案
2013—2014高一下学期期中考试化学试题时间：90分钟满分：100相对原子量H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag:108Zn：65一、选择题（只有一个选项正确，每小题2分，共50分）1、是γ放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。
对原子的叙述不正确的是A、质量数是60B、质子数是 60C、中子数是33D、电子数是272、某微粒用表示，下列关于该微粒叙述正确的是A、所含质量数=A-nB、所含中子数=A-ZC、所含电子数=Z+nD、所含质子数=A+Z3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+nB、a=b-m+nC、a=b+m-nD、a=b-m-n4、下列各组的电极材料和电解液，不能．．组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，FeCl3溶液5、下列物质中含有共价键的离子化合物是A、Ba（OH）2 B、H2O C、HCl D、CaCl26、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片B、Cu片、Al片C、Al片、Al片D、Al片、Cu片7．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．气态氢化物的稳定性：Z>WD．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质8．下列说法正确的是：( )12A 、Na ，Mg ，Al 还原性依次减弱B 、HCl ，PH 3，H 2S 稳定性依次减弱C 、NaOH ，KOH ，CsOH 碱性依次减弱D 、S 2－，Cl －，Ca 2+半径依次增大9．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的时（ ）A.CaCl 2 和 Na 2SB.Na 2O 和Na 2O 2C.CO 2 和 CaOD.HCl 和NaOH 10．如图所示装置中， M 棒变细，N 棒变粗．由此判断下表中所列M 、N 、R 物质，其中合理的是( )11. 在2L 的密闭容器中进行反应：3H 2+N 2 2NH 3，经过一段时间后，NH 3的物质的量增加0.8 mol ，在这段时间内用N 2表示的平均反应速率为0.01 mol ·l -1·s -1。
(精品合集试卷10套)江苏省盐城市高一第二学期期中化学有答案含解析word版
高一下学期(第二学期)化学期中考试试题(解析卷)注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分）1．（2.5分）下列有关SiO2的叙述正确的是( )A．SiO2不与任何酸反应B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应D．SiO2能与水反应生成硅酸2．（2.5分）将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2．最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④3．（2.5分）据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是( )A．72 B．113 C．185 D．2574．（2.5分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A．①③ B．②③ C．①②③D．②③④5．（2.5分）Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀．A．①② B．①③ C．②③ D．②④6．（2.5分）将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是( )①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq）A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是7．（2.5分）利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是( ) A．BaCl2、HCl、石蕊溶液B．BaCl2、HCl、品红溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液8．（2.5分）下列推断正确的是( )A．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9．（2.5分）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z10．（2.5分）原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )A．1种B．2种C．3种D．4种11．（2.5分）向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol12．（2.5分）某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是( )A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族13．（2.5分）在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g．再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( )A．a可能等于b B．a一定小于b C．a可能大于b D．a一定大于b14．（2.5分）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E15．（2.5分）下列各组顺序的排列不正确的是( )A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）316．（2.5分）元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个．下列描述正确的是( )A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B．X和Y形成的化合物的化学式只能为Y2X2C．X的化合物种类比Y的化合物种类多D．Y能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属17．（2.5分）某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( ) A．B．C．D．18．（2.5分）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R19．（2.5分）某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算20．（2.5分）在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2（气体所处环境均在标准状况下）的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中正确的是( )A．总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3B．总反应为2NO+10NO2+4O2+6H2O═12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/LD．生成硝酸的物质的量浓度约为0.045 mol/L二、非选择题（本题包括2小题，每空3分，共42分）21．图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D 各是什么元素，写出他们的元素符号：A______，B______，C______，D______．22．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．请回答下列问题：（1）写出下列物质的电子式：丙______、D______．（2）写出下列反应的离子反应方程式：反应①______；反应⑤______；反应⑥______．23．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：______接______，______接______，______接______；（2）仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？______，______；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是______；（4）写出甲中反应的化学方程式______．三、计算题（本题包括2小题，共8分）24．在100mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL 1mol/L的氢氧化钡溶液，生成白色沉淀．反应后，有硫酸剩余，还需要加入50mL 2mol/L的氢氧化钠溶液才能使得溶液的pH=7．试计算：（1）白色沉淀的质量．（2）原来硫酸溶液的物质的量浓度．25．将32.64g Cu与140mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．（1）NO的体积为多少？（2）求消耗的硝酸物质的量．高一（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分）1．（2.5分）下列有关SiO2的叙述正确的是( )A．SiO2不与任何酸反应B．玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反应D．SiO2能与水反应生成硅酸【分析】根据SiO2的性质：具有酸性氧化物的通性，但SiO2不与水反应，能与HF、NaOH等物质反应来分析．【解答】解：A、因SiO2能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A错误；B、因玻璃中含有的SiO2能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3具有粘合性，能将瓶塞和瓶口黏结在一起，所以不用玻璃塞，但仍用玻璃瓶，故B错误；C、因SiO2是酸性氧化物，能与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正确；D、因SiO2虽是酸性氧化物，但SiO2不能与水反应，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查了SiO2的化学性质，需要强调的是SiO2作为酸性氧化物，但也不完全具有酸性氧化物的通性．2．（2.5分）将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca（OH）2．最终溶液中有白色沉淀析出的是( )A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④【分析】①化学反应的原则是：酸性强的酸制弱酸弱的酸，一般情况不能由弱酸制强酸．碳酸的酸性强于硅酸、次氯酸，弱于盐酸；②硅酸钠溶液通二氧化碳，生成硅酸和碳酸钠，硅酸是不溶于水的沉淀；③NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，沉淀析出；⑤澄清石灰石中通入足量的二氧化碳生成可溶性的碳酸氢钙可溶性溶液，不会产生沉淀．【解答】解：①CaCl2溶液与二氧化碳不反应，故①不会产生沉淀；②硅酸钠溶液通二氧化碳反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3硅酸是一种白色沉淀，故②产生白色沉淀；③NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故③产生白色沉淀；④饱和Na2CO3溶液通入足量的二氧化碳，由Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3可知，此反应消耗水，且Na2CO3转化为NaHCO3后溶质质量增加，又因NaHCO3溶解度较小，所以会有晶体析出，故④会产生沉淀，⑤Ca（OH）2通入过量的二氧化碳，2CO2+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2，不会产生沉淀，故⑤不会产生沉淀；故选B．【点评】本题考查了碳的氧化物及其对应碳酸盐和碳酸氢盐的性质，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠溶解性的差别．3．（2.5分）据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是( )A．72 B．113 C．185 D．257【分析】元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：72185Hf的质子数为72，质量数为185，中子数=质量数﹣质子数=185﹣72=113，故选B．【点评】本题考查了质子数、质量数、中子数之间的关系，难度不大，明确元素符号周围各数字表示的含义．4．（2.5分）已知元素的原子序数，可以推知原子的①中子数②核电荷数③核外电子数④在周期表中的位置，其中正确的是( )A．①③ B．②③ C．①②③D．②③④【分析】原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，依此进行判断．【解答】解：原子序数=质子数=核电核数=核外电子数，由原子结构示意图可知元素在周期表中的位置，即由原子序数可以推知原子的核电荷数、核外电子数和在周期表中的位置，故选D．【点评】本题考查原子结构知识及原子中微粒的数量关系，题目难度不大，注意相关知识的积累．5．（2.5分）Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀．A．①② B．①③ C．②③ D．②④【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，故选C．【点评】本题考查氯气和二氧化硫的反应，明确二者发生反应及生成物的性质是解题关键，题目难度不大．6．（2.5分）将SO2通入下列溶液中，溶液褪色或颜色变浅，说明SO2具有漂白作用的是( )①KMnO4（H+，aq）②溴水③碘水④氯水⑤Fe3+（aq）A．①⑤ B．②③ C．全部 D．都不是【分析】二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素品红结合成不稳定的无色物质，加热不稳定的物质分解恢复原来的眼神，体现了二氧化硫的漂白性；①紫红色是高锰酸根离子的颜色，通入二氧化硫气体溶液褪色是二氧化硫把高锰酸根还原为无色的锰离子；②红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；③紫色褪去的原因是：碘水是紫色，SO2和I2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；④浅黄绿色褪去的原因是：氯水是浅黄绿色，SO2和Cl2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；⑤黄色褪去，是Fe3+的黄色，Fe3+和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性；【解答】①高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合；②二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合；③二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，紫色退去，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合；④二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，浅绿色退去，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合；⑤黄色褪去，是Fe3+的黄色，Fe3+和二氧化硫发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，不是二氧化硫的漂白性；故⑤不符合；故选D．【点评】本题考查了二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的化学性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析解答，题目难度中等．7．（2.5分）利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是( ) A．BaCl2、HCl、石蕊溶液B．BaCl2、HCl、品红溶液C．AgNO3和HNO3溶液D．AgNO3和BaCl2溶液【分析】BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应无色无味的CO2，SO2和CO2都能是石蕊试液变红，但SO2可使品红褪色．【解答】解：A．加入BaCl2溶液分别生成BaSO4、BaSO3、BaCO3沉淀，BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应无色无味的CO2，SO2和CO2都能是石蕊试液变红，鉴别效果不好，故A错误；B．在Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl中滴加BaCl2和HCl．Na2SO4生成沉淀不溶解；NaCl不生成沉淀；Na2SO3、Na2CO3生成沉淀后都溶解，但Na2SO3生成的气体可以使品红褪色，而Na2CO3不能，可鉴别，故B正确；C．加入AgNO3和HNO3溶液，Na2SO3被氧化为Na2SO4，不能鉴别，故C错误；D．加入AgNO3和BaCl2溶液，都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误．故选B．【点评】物质的鉴别和检验一直是高考的热点，考查学生对元素与化合物知识的掌握情况及思维的灵活性，题目难度中等，注意相关物质的性质的把握．8．（2.5分）下列推断正确的是( )A．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【分析】A、常温下硅化学性质稳定，常温下除与F2、HF、强碱反应外，一般不与其它物质反应；B、Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，一氧化氮遇到氧气就被氧化为二氧化氮；D、氯水显示酸性，含有的次氯酸具有漂白性．【解答】解：A、常温下硅化学性质稳定，常温下除与F2、HF、强碱反应外，一般不与其它物质反应，故A正确；B、Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，二者与CO2反应产物不相同，故B错误；C、CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空气中不能稳定存在，故C错误；D、新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误．故选A．【点评】本题考查硅、钠、碳及其化合物的性质与用途等，比较基础，注意基础知识积累掌握．9．（2.5分）同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A．原子半径：X＞Y＞Z B．单质的非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D．原子序数：X＞Y＞Z【分析】同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，原子序数：X＞Y＞Z；同周期元素的原子从左到右，原子半径逐渐减小、氢化物的稳定性逐渐增强．【解答】解：非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，原子序数：X＞Y＞Z．A．同周期从左到右非金属性增强，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜Z，故A错误；B．最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性X＞Y＞Z，所以气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故C错误，D．非金属性X＞Y＞Z，同周期从左到右元素非金属性增强，可知原子序数的关系为X＞Y＞Z，故D正确；故选BD．【点评】本题考查元素周期律知识，题目难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．10．（2.5分）原子序数在20号以前的元素，原子最外层电子数等于次外层电子数的有( )A．1种B．2种C．3种D．4种【分析】20号以前的元素最多有4个电子层，如有次外层，至少有2个电子层，根据核外电子排布规律，当有2个电子层时，符合题意的是Be；当有3个电子层时，符合题意的是Ar，当有4个电子层时，没有符合题意的．【解答】解：20号以前的元素最多有4个电子层，如有次外层，至少有2个电子层，根据核外电子排布规律，当有2个电子层时，符合题意的是Be；当有3个电子层时，符合题意的是Ar，当有4个电子层时，没有符合题意的，所以原子序数在20号以前的元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的有Be、Ar两种，故选B．【点评】本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，本题注意把握原子核外电子的排布特点，学习中注意相关知识的积累．11．（2.5分）向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45mol B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间 D．大于0.90mol【分析】根据浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半．【解答】解：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于一半，则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为：小于0.45mol．故答案为：A．【点评】量变会引起质变，同样的物质由于浓度不同，反应就不同．12．（2.5分）某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2．该元素在周期表中的位置是( )A．第三周期第ⅤA族B．第二周期第ⅤA族C．第三周期第ⅣA族D．第三周期第ⅤA族【分析】根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．【解答】解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，X～XO2，设元素的相对原子质量为M，故有：=，解得：M=28核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第ⅣA族．故选C．【点评】本题考查元素的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，从质量的角度计算元素的摩尔质量为解答该题的关键，难度不大．13．（2.5分）在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g．再向其中加入一定量的稀硫酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则( )A．a可能等于b B．a一定小于b C．a可能大于b D．a一定大于b【分析】反应后溶液中存在大量的NO3﹣，加入盐酸，在酸性条件下NO3﹣与金属继续反应，则剩余金属进一步溶解，以此解答．【解答】解：在Fe、Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克，该金属可能为Fe、Cu或二者的混合物，溶液中一定存在NO3﹣，加入稀硫酸，在酸性条件下NO3﹣与金属继续反应，则剩余金属进一步溶解，则有a一定大于b，故选D．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意NO3﹣在酸性条件下的性质．14．（2.5分）A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E【分析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，对应的元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，根据对应化合物的碱性、稳定进行判断．【解答】解：A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，则都为金属，且碱性B＞A，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱，则原子序数A＞B，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D，则原子序数C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，原子序数最大．则原子序数为：B＜A＜D＜C＜E，故选C．【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质．15．（2.5分）下列各组顺序的排列不正确的是( )A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【分析】A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D．金属性越强，对应碱的碱性越强．【解答】解：A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故A错误；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3，故B正确；C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；D．金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选A．【点评】本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．16．（2.5分）元素X与元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X与Y两原子核外电子数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个．下列描述正确的是( )A．X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B．X和Y形成的化合物的化学式只能为Y2X2C．X的化合物种类比Y的化合物种类多D．Y能置换酸中氢放出氢气，但不能置换盐中的金属【分析】元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19，则为短周期元素，且位于二、三周期，设X原子的质子数为m，Y原子的质子数为n，则有：，解之得m=8，n=11，所以X为O元素，Y为Na元素，根据元素对应的单质、化合物的结构和性质解答该题．【解答】解：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期：X与Y两原子核外电子总数之和为19，则为短周期元素，且位于二、三周期，设X原子的质子数为m，Y原子的质子数为n，则有：，解之得m=8，n=11，所以X为O元素，Y为Na元素，A．O元素在自然界中可以游离态存在，空气中含有大量的氧气，故A错误；B．O和Na可形成Na2O、Na2O2等化合物，故B错误；C．氧元素形成的化合物种类比钠元素多，故C正确；D．钠与盐溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，在熔融状态下可置换出金属，故D错误．故选C．【点评】本题考查元素的推断和元素化合物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意D选项熔融状态下钠与盐反应置换金属．17．（2.5分）某元素原子的质量数为A，它的阴离子X n﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( ) A．B．C．D．【分析】先利用质量和质量数计算原子的物质的量，再由阴离子X n﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数．【解答】解：元素原子的质量数为A，w克这种元素的原子，其物质的量为mol，阴离子X n﹣核外有x个电子，则质子数为x﹣n，原子核内中子数为A﹣（x﹣n）=A﹣x+n，则w克这种元素的原子核内中子数为mol×（A﹣x+n）=，故选C．【点评】本题考查学生利用原子构成的简单计算，明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键，注意电子的质量可忽略，质量数近似等于相对原子质量．18．（2.5分）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R【分析】主族元素的最高正化合价+|最低负化合价|=8，主族元素的最高正化合价=最外层电子数．【解答】解：主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，所以可知到R是第ⅥA的元素，而氧元素没有最高正价，所以R为S、Se、Te，故A、B错误；同一周期，从左到右，气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以R的气态氢化物不如同周期ⅤⅡA元素气态氢化物稳定，故C错误；R的最低负价是﹣2价，R气态氢化物化学式为H2R，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．19．（2.5分）某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算【分析】根据反应3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断离子的过量问题，然后再进行计算解答选择正确答案即可．【解答】解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，铜粉的物质的量==0.04mol，依据方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO+4H2O3 2 80.04mol 0.04mol 0.08mol 可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）=×0.08mol=0.03mol，所以C （Cu2+）==0.3mol/L，故选：B．【点评】本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．20．（2.5分）在容积为672mL的烧瓶里充满NO、NO2（气体所处环境均在标准状况下）的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶（气体体积都已折合为标准状况），下列有关叙述中正确的是( )A．总反应为NO+NO2+O2+H2O═2HNO3B．总反应为2NO+10NO2+4O2+6H2O═12HNO3C．生成硝酸的物质的量浓度接近0.03 mol/LD．生成硝酸的物质的量浓度约为0.045 mol/L【分析】n（NO x）==0.03mol，n（O2）==0.0125mol，NO、NO2、氧气和水反应方程式分别为：4NO+3O2+2H2O═4HNO34NO2+O2+2H2O═4 HNO3。
江苏省盐城中学2013-2014学年高二下学期期中考试 化学(选修) Word版含答案
江苏省盐城中学2013—2014学年度第二学期期中考试高二年级化学（选修）试题（2014.4）试卷说明：本场考试时间100分钟，总分150分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第Ⅰ卷选择题（70分）一、单项选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共计40 分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。
若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为A.等于5 sB.大于10 sC.等于10 sD.小于10 s2. 煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是①增加少量的碳②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N2使体系压强增大④保持压强不变,充入N2使体系体积增大A.①②B.②③C.②④D.①④3. 将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。
反应达到平衡时A2B为0.3 mol。
若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量A．小于0.15 molB．等于0.3 molC．等于0.15 molD．大于0.15 mol，小于0.3 mol4. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是A．反应可表示为3X＋Y2ZB．从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大D．升高温度，平衡常数一定增大5. CO(g)＋H2O(g) 2(g)＋CO2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变6. COCl2俗名称作光气，是有毒气体。
江苏省盐城中学2013-2014学年高一下学期5月月考试题
高一年级阶段性随堂练习化学试题（2014.5）试卷说明：本场考试时间100分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（60分）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共计60 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。
关于此物质，下列说法错误的是A．是烃类化合物B．常温下呈固态C．具有类似金刚石的硬度 D．能发生氧化反应2．下列叙述正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．氮分子的结构式为C．氯化氢分子的电子式为D．硫离子的结构示意图为3．下列说法正确的是A．甲烷与庚烷互为同系物 B．丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯与溴水在催化剂作用下能生成溴苯D．丙烷分子中所有碳原子均在一条直线上4．下列有关煤和石油的叙述中错误的是A．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来C．石油的催化裂化的目的主要是为了提高轻质油的产量和质量D．石油的裂解的目的主要是为了获取气态短链不饱和烃5．下列说法中正确的一组是A. 正丁烷和异丁烷是同系物B.和互为同分异构体；C. H2和D2互为同位素D. 和是同一种物质6．下列变化中，由加成反应引起的是A．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．甲烷在光照的条件下，与氯气混合并充分反应C．在一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物质生成D．在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇7．下列涉及有机化合物的说法正确的是A．苯中含有三个碳碳双键，所以苯可以与氢气发生加成反应B．乙炔可以用作植物生长调节剂C．甲醛是制造酚醛树脂的原料D．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理是相同的8．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2，下列说法正确的是A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为为CH49．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3能够跟1 mol该化合物起反应的H2的最大用量是A．1mol B．3 molC．5mol D．6 mol10．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为5N AC．1摩尔－CH3中含10N A个电子D．标准状况下，11.2L的已烷所含的分子数为0.5N A11．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是A．钠块沉在乙醇液面的下面 B．钠熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动 D．反应比钠跟水反应剧烈12．一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体。
江苏省盐城中学高一化学下学期期中考试(选修)试题
江苏省盐城中学2008—2009学年度第二学期期中考试高一年级化学试题（选修）（2009.04）试卷说明：本场考试100分钟。
总分150分。
本试卷由两部分组成，其中第I卷为必做题，第II卷为选做题。
各位同学在完成第II卷时应根据要求作出相应选择。
第I卷（必做题，120分）一、选择题（本题包括20小题，每小题4分，共80分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列属于离子化合物的是A．NaCl B．O3 C．NH3 D． SiO22．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是A．铝热反应 B．镁条与盐酸反应 C．燃放爆竹 D．干冰气化3．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能4．下列各组物质性质的比较正确的是A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸点：NaCl>SiO2>H2OC．离子半径：S2－>Cl－>K+ D．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．CO2和SiO2 B．HCl和H2O C．NaOH和MgCl2 D．CCl4和NH4Cl6．锗（Ge）是第四周期第ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗是一种非金属性很强的元素D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸7．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A．氧 B．氟 C．碳 D．氮8．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是A．O2和O3互为同分异构体B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数9．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热铝使之熔化B ．液氨受热蒸发C ．加热碘化氢气体使之分解D ．加热硅晶体使之熔化10．下列每组的三种物质中，两边的固体用导线连接后插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A ．Zn | H 2SO 4(稀) | CB ．Cu | 酒精 | AgC ．Zn | CCl 4 | CuD ．Fe | H 2SO 4(稀) | Fe 11．某主族元素R 的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是： A ．R 一定是第VIIA 族元素 B ．R 的最高价氧化物为RO 3C ．R 的气态氢化物能燃烧D ．R 的气态氢化物易溶于水显碱性12．已知在25℃、1.0×105Pa 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) △H＝-484kJ/molB ．H 2O(g)==H 2(g)+1/2 O 2(g) △H＝+242 kJ/molC ．H 2(g)+1/2 O 2(g)==H 2O(g) △H＝+242kJ/molD ．2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H＝+484 kJ/mol 13．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.5 mol·(L·min) -1②υ(B)＝0.6 mol·(L·min) -1③υ(C)=0.35 mol·(L·min) -1④υ(D)＝0.4 mol·(L·min) -1该反应在不同条件下反应速率最快的是A ．②B ．① C．④ D．③14．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式主要是由化学能转化为热能的是A ．CH 4+2O 2 点燃CO 2+2H 2O B ．CaCO 3 高温CaO+CO 2↑ C ．2H 2O 电解2H 2↑ + O 2↑ D ．Pb+PbO 2+2H 2SO 2PbSO 4+2H 2O 15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能使反应速率加快的是 A ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 B ．加热C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用铁片，改用铁粉 16．可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3达到平衡的标志是 ① 消耗2 mol SO 2的同时生成2 mol SO 3② SO 2、O 2与SO 3的物质的量之比为2∶1∶2充电放电③ 反应混合物中，SO 3的质量分数不再改变A ．①② B．①③ C．只有③ D．只有①17．下列各图所表示的反应是吸热反应的是A B C D18．下列说法正确的是A ．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属B ．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D ．X 2+的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族 19．与主族元素在周期表中所处的位置有关的是A ．相对原子质量B ．次外层电子数C ．核内中子数D ．电子层数和最外层电子数 20．在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是A ．Zn(s) + CuSO 4(aq) ＝ ZnSO 4(aq) + Cu(s) △H ＝-216kJ•mol -1B ．CaCO 3(s) ＝ CaO(s) + CO 2(g) △H ＝+178.5kJ•mol -1C ．2HI(g) ＝ H 2(g) + I 2(s) △H ＝-53.0kJ•mol -1D ．H ＋(aq) + OH －(aq) ＝ H 2O(l) △H ＝-57.2kJ•mol -1 二．（本大题包括3小题，共40分）主族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2 ① ② ③ 3④⑤⑥⑦⑧（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号）这种元素的原子结构示意图为_______。
江苏省盐城中学高一化学上学期期中试卷新人教版
江苏省盐城中学2013—2014学年度第一学期期中考试高一年级化学试题（2013.11）试卷说明：本场考试100分钟。
部分相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108选择题（共76分）选择题：本题包括19小题，每小题4分，共计76分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确．．．的是A．将煤液化或气化，获得清洁燃料B．提倡重拎布袋子、重提菜篮子，重复使用耐用型购物袋C．对垃圾进行无害化、资源化处理D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①冰水混合物和酸雨都是混合物；②水煤气和石油都是可再生能源；③不锈钢和目前流通的硬币都是合金；④稀硫酸和食醋既是化合物又是酸；⑤纯碱和熟石灰都是碱；⑥淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．③④ B．③⑥ C．①③⑤ D．①③⑥3．我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1 4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．KCl溶液B．液态HCl C．熔融的NaOH D．蔗糖溶液5．相同物质的量的N2和CO两者相比较，下列说法不正确．．．的是A．所占的体积一定相等B．所含原子总数相等C．所含电子总数相等D．所含分子数相等6．与0.2mol H2O含有相同氢原子数．．．．的是A．0.2molHNO3B．标况下2.24L CH4C．1.7g NH3D．1.505×1022个HCl分子7．下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯 B．沉淀的过滤 C．石油的分馏 D．NaCl固体的称量235料，235 92U 和 23892U 的关系是A ．中子数相同B ．同种原子C ．同位素D ．同种核素 9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的的是A ．2Fe ＋3Cl 2 2FeCl 3B ．Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2C ．CaO ＋CO 2 =CaCO 3D ．H 2SO 4＋2NaOH = Na 2SO 4＋2H 2O 10．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol·L －1Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42—总物质的量为0.6 molB ．50mL 2 mol·L －1的NaCl 溶液和100mL 0.5mol·L －1MgCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度相等 C ．用1 L 水吸收22.4 L 氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol ·L －1D ．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm —3）与10mL 18.4mol·L —1的硫酸的浓度是相同的 11．现有A Z X 和A ＋1 Z X ＋两种粒子，下列叙述正确的是A ．质子数相等B ．X 元素的质量数为AC ．A Z X ＋一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 D ．它们的化学性质几乎完全相同 12．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确．．．的是 A ．FeCl 2中有CuCl 2 （铁粉） B ．KCl 中有杂质K 2SO 4（氯化钡） C ．N 2中混有O 2（灼热的铜粉） D ．CO 2中混有HCl （氢氧化钠溶液） 13．下列溶液中的Cl －的物质的量与50 mL 1 mol ·L －1MgCl 2溶液中相等的是A ．150 mL 1 mol·L －1的NaCl 溶液 B ．75 mL 0.5mol·L －1的CaCl 2溶液 C ．50 mL 2 mol·L －1的KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L －1的FeCl 3溶液14．等体积的硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝溶液分别于足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡的质量相等，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A ．3:3:1B ．6:3:2C ．3:2:1D ．1:1:1 15．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A ．常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为N A B ．N A 个甲烷分子和1mol 甲烷的质量相等C ．2 L 1 mol·L －1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2N AD ．常温下，0.05 mol CO 和SO 2混合气体中所含氧原子数为0.1N A 16．下列关于氧化物的叙述正确的是A ．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物B ．不能跟碱反应的氧化物一定能和酸反应C ．金属氧化物一定是碱性氧化物D ．酸性氧化物不一定都能与水反应生成酸17．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的物质的量增加的是 A ．Cl —B ．HClOC ．Cl 2D ．ClO —18．V L 浓度为1 mol·L －1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A ．通入标准状况下的HCl 气体22.4V L 高温C．加入10 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD．加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀19．工业上常用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板。
江苏省盐城中学2013-2014学年高一(下)周考化学试卷(四)(Word版含解析)
2013-2014学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（四）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）3．（3分）（2015春•南阳期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，．5．（3分）（2013春•东莞期中）A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结6．（3分）（2013春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表B8．（3分）（2010春•通州区期末）A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大10．（3分）（2015春•深圳校级期末）A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们13．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构14．（3分）（2013秋•曲沃县校级期末）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作15．（3分）（2014春•延安校级期中）短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层二、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）16．（3分）写出下列微粒的电子式：氨气N2甲烷分子CO2H2O2HClONaOH氯化铵Na2O2MgBr2Na2S H2OH3O+CH3Cl CaH2．三、解答题（共5小题，满分0分）17．（2014春•迎泽区校级月考）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X 同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：（1）写出各元素符号：X、Y、Z．（2）X离子的结构示意图为．X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为．（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为．18．（2013秋•安达市校级期中）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称；B在周期表中的位置第周期，族；（2）A、B形成的化合物的电子式；（3）C的最高价氧化物的化学式；（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式．19．（2009秋•温州期末）A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L 层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A，B，C．（2）化合物C2A的电子式是．（3）化合物BA2的电子式是：，结构式是：．20．在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是；元素R在周期表中的位置是．21．A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．（1）写出五种元素的名称：A，B，C，D，E．（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、．（3）BC2的电子式为，BA4的结构式为．（4）五种元素中原子半径最小的是，金属性最强的是．（填元素符号）2013-2014学年江苏省盐城中学高一（下）周考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）3．（3分）（2015春•南阳期末）某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，．，故5．（3分）（2013春•东莞期中）A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结6．（3分）（2013春•永顺县校级期末）下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表B8．（3分）（2010春•通州区期末）A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大10．（3分）（2015春•深圳校级期末）A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素，A和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性前者强于后者，C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性，且酸性前者强于后者，五种元素形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们13．（3分）（2013春•濠江区校级期末）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构14．（3分）（2013秋•曲沃县校级期末）共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作15．（3分）（2014春•延安校级期中）短周期元素M和N的离子M2+和N2﹣具有相同电子层二、填空题（共1小题，每小题3分，满分3分）16．（3分）写出下列微粒的电子式：氨气N2甲烷分子CO2H2O2HClONaOH氯化铵Na2O2MgBr2Na2SH2OH3O+CH3ClCaH2．对电子形成，电子式为：故答案为：对电子，电子式为：故答案为：；对电子，电子式：故答案为：对共用电子对，其电子式为故答案为：对电子结合，电子式为：故答案为：；故答案为：；层电子，氢氧化钠的电子式为：故答案为：故答案为：，故答案为：；故答案为：故答案为：氧氢键，水的电子式为：故答案为：；故答案为：．三、解答题（共5小题，满分0分）17．（2014春•迎泽区校级月考）有X 、Y 、Z 三种短周期元素，X 的气态氢化物化学式为H 2X ，此氢化物的分子量与X 最高价氧化物的分子量之比为17：40，X 原子核内质子数与中子数相等，Y 与X 可以形成离子化合物Y 2X，Y 的阳离子电子层结构与Ne 相同，Z 与X 同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：（1）写出各元素符号：X S 、Y Na 、Z Cl ． （2）X 离子的结构示意图为 ．X 与Y 形成的离子化合物的电子式为，Z 和氢形成的化合物的电子式为 ．（3）Y 单质在空气中燃烧的化学方程式为 2Na+O 2Na 2O 2 ，生成物与水反应的化学方程式为 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ ．硫离子结构示意图为故答案为：；；2Na218．（2013秋•安达市校级期中）A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．（1）B元素的名称氮；B在周期表中的位置第二周期，ⅤA族；（2）A、B形成的化合物的电子式；（3）C的最高价氧化物的化学式SO3；（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式KOH．故答案为：19．（2009秋•温州期末）A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L 层少2个电子；B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物．由上述条件回答下列问题：（1）A、B、C三元素的名称分别是：A硫，B碳，C钠．（2）化合物C2A的电子式是．（3）化合物BA2的电子式是：，结构式是：S=C=S．由钠离子与硫离子构成，电子式为对共用电子对，电子式为，故答案为：20．在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣═RO4﹣+2F﹣+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n﹣中，元素R的化合价是+5；元素R在周期表中的位置是第三周期VIIA族．21．A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色．0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移．在E和C的化合物中，E的质量占52.94%，又已知E的原子核中有14个中子．（1）写出五种元素的名称：A氢，B碳，C氧，D钠，E铝．（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图、．（3）BC2的电子式为，BA4的结构式为．（4）五种元素中原子半径最小的是H，金属性最强的是Al．（填元素符号），则：子结构示意图为：，故答案为：；；；故答案为：。
江苏省盐城中学2013-2014学年高一下学期期末考试 化学 Word版含答案.pdf
江苏省盐城中学2013—2014学年度第一学期期末考试 高一年级化学试题（2014.1） 命题人：王 超 陆海燕 审题人：邱志俊 试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5Cu：64 Ag：108 选择题本题包括小题，每小题4分，共计分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列是 A．B．NaCO3可用于治疗胃酸过多 C．D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现. 下列的是A．B．C．D．aCl 3．A．硝酸钠 氢氧化钠 B．C． D．氢氧化钠．下列能达到实验目的的是 A．分离水和CCl4．Cl2 C．转移溶液．．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g Fe和足量的完全反应失去电子数为0. NA B．22.4L SO含有NA个SO分子C．g CH4所含的电子数为NA D．NA 6．能证明SO2具有漂白性的是 A．品红溶液中通入SO2气体红色消失 B．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色 ．盐酸NaOH 溶液，同温同压下产生的气体比为1，则NaOH溶液比为 A． B． C．2 D．8．实验室里利用以下反应制取少量气：＋HCl(浓) KCl＋Cl2↑＋H2O。
关于该反应的说法正确的是A．中的元素被 B．每生成1 mol Cl 2转移电子的物质的量为6 molC．剂是Cl D．Cl 2既是氧化剂，又是还原剂 ．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－Al(OH)3 ↓ B．碳酸溶于醋酸aCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ↑ C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O 2H＋+ Cl－+ClO－ D．加入：H++O3(=CO2↑+H2O 10．下列对实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．D．浓硫酸可以用铁质容器储运铁配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度的原因是 A． B．前溶液未冷却C． D．视液面 ．下列各组离子能大量共存的是Na+、K+、Cl(、SO42( B．Cu2+、K+、SO42－+ 、NH4+、SO42－Ba2+、Na、Cl－、SO42－．化学反应的产物与反应物的量无关的是A．Cl3与NaOH B．O2 C．CO2NaOH D．Cl2 14．下列A．B．C．D．15．在离子RO42—中，A．B．C． D． 16．FeCl3、FeCl、Cl3、NaCl A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+ ．A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂 B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子 C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性 D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 1．有8g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的固体混合物与00g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A．B．C．D．．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入00 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A． g B． g C．1.6 g D． g 非选择题（共74分） ．某待测液中可能含有2+、A13+、Cu2+、K+、离子，现通过如下实验进行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀溶解。
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A．②
B．①②
C．①②③
D．①②③④
21．下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加入稀硫酸，充分加热，冷却后，加入银氨溶液，水浴加热无银镜生成淀
粉未水解B浸透石蜡油矿渣棉，加入催化剂，强热，产生的气体通入溴水溴水褪色气体中只有乙烯C0.6mol金属钠中加入
0
2
4
6
8
Z
Y
18．下列图示与对应的叙述正确的是A．图①所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
B．图②所示曲线，表示该反应是吸热反应
C．图③所示曲线的阴影部分面积，表示正反应速率改变值
D．图④所示曲线，甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应
19．科学家研究发现：利用二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯，其反应原理可表示为
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．医疗上用于消毒的酒精其体积分数为95%
7．下列属于加成反应的是
A．CCl4 + H2 CHCl3 + HCl
B． 2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO
C． D．
8．只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液B．稀H2SO4C．Cu(OH)2悬浊液D．Na2CO3溶液
9．下列属于吸热反应的是
A．CaO + H2O=Ca(OH)2
B．C + H2O CO + H2
C．NaOH + HCl=NaCl + H2O
D．2Mg + CO22MgO + C
10．下列说法正确的是
A．H、D、T表示三种原子
B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素
C．稀有气体元素最外层电子数均为8个
A．升高温度，反应速率减慢
B．当反应达到化学平衡时，υ(正)=υ(逆)=0
C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度
D．某温度下达到平衡时，n(CO)/n(CO2)不再随时间而变化15．下列实验方法或操作正确的是
A．蒸馏石油 B．除去甲烷中少量乙烯C．验证化学能转变电能D．制取乙酸乙酯16．下列是一些早期文献中的论
下列说法不正确的是A．该反应符合绿色化学的原则
B．聚碳酸酯质容器可长期盛放氢氧化钠溶液
C．环氧丙烷与环氧乙烷（）互为同系物
D．用聚碳酸酯代替聚乙烯、聚氯乙烯，可防止白色污染
20．乙酸与下列物质无论以何种比例混合，只要总量一定，完全燃烧产生的H2O的质量也一定的是
①HCHO②HCOOCH3 ③ CO(NH2)2 ④C7H6
4．在石油化工及煤化工中，下列加工工艺只发生物理变化的是
A．分馏B．干馏C．裂解D．裂化
5．下列每组中的两种互为同素异形体的是
A．金刚石与石墨 B．CH4与CH3CH3 C．正丁烷与异丁烷D．12C与14C
6．下列说法正确的是
A．食品保鲜膜成分为聚氯乙烯B．甲醛可作为海产品的防腐剂
四星高中使用
2013/2014学年度第二学期高一年级期终考试
化 学 试 题
本卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 F 19
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1．绿色交通工具是指在行驶中对环境不发生污染或只发生微量污染的载客工具。下列不属于绿色交通工具的是
A．无轨电车B．氢气动力车 C．太阳能汽车 D．柴油汽车2．下列化学用语表示正确的是
A．高氯酸的化学式：HClO3B．氮气的电子式：
C．氟原子结构示意图： D．乙烯的结构简式：CH2CH2
3．下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是
A．NaCl
B．CH4
C．KOHD．CH3Cl
（5）表中元素⑧的与⑩的反应的离子方程式为。
（6）表中元素①、③可形成一种相对分子质量为19的离子化合物X，X的电子式为。
（7）表中元素③、④可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y的结
构式为。
25．（12分）前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说生命起源于甲烷，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二
氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示。
（1）C中官能团的电子式为；反应②类型为。 （2）写出结构简式：D为；H为。 （3）反应③的化学方程式为；二氧化碳及水光合作用生成葡萄糖的化学方程式为 。 （4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应化学方程式并配平：。 （5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表 共价键H—HC—HC≡C能量变化/kJ·mol－1436413812 反应① 2CH4(g) →C2H2(g) +3H2(g) △H=kJ·mol－1。 26．（8分）水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工产品的原料。 （1）直接水煤气燃料电池通CO、H2的极为电池的极（选填正，负）。 （2）水煤气变换反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H ＜ 0，下列措施能提高反应速率的有（不定项选 择）。 a.升高温度 b.加入催化剂 c.增大压强d.降低浓度 （3）H2和在催化剂、高温高压条件下合成氨的化学方程式为。 （4）氨的水溶液可用于吸收烟道气中的二氧化硫，该反应的化学方程式为。 （5）将标准状况下582.4L合成气（已知： n(CO)n(H2)=4∶9）通入合成塔，一定条件下可发生2CO(g)+ H2(g) → CH2=CH2(g)+2H2O(g)；CO(g)+3H2→CH4(g)+H2O(g)充分反应后，经测定产品中只有甲烷乙烯（假定CO和H2均无剩余 ），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）。 2013/2014学年度高一年级第二学期期终考试 化学试题（四星）参考答案与评分标准 一、选择题（每题3分，共69分） 题号123456789101112答案DCCAACDCBADC题号1314151617181920212223/答案CDCAADBDDBB/24．（11分） （1）4，ⅠA （每空1分，共2分） （2）④③②（1分） （3）⑤⑥②①（1分） （4）2NaCl2Na + Cl2↑（1分） （5）－=2－+ （2分） （6）（2分）（7）（2分） 25．（12分） （1）（1分）；加成反应（1分） （2）CH3CHO；（1分）（1分） （3）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2分）；6CO2 +6H2OC6H12O6+6O2（2分） （4）(C6H10O5)n +nH2O 3nCH4↑ +3nCO2 ↑ （2分，缺少条件或气体符号不扣分） （5）+358（或不写+”号，2分）。 26．（8分）（1）负 （1分） （2）abc（1分） （3）N2 + 3H2 2NH3（1分） （4）SO2 + 2NH3 +H2O=(NH4)2SO3 [或SO2 + NH3 +H2O=NH4HSO3] （1分）（5）依据题意：n(CO) +n(H2)==26mol n(CO)=26mol×4/(4+9)=8mol,n(H2)=26mol－8mol=18mol 由方程式：2CO(g)+ H2(g)→C2H4(g)+2H2O(g)和CO(g)+ 3H2(g) → CH4(g)+ H2O(g) n(CH4)+2n(C2H4)=8mol，3n(CH4)+4n(C2H4)=18mol，解得n(C2H4)=3mol。（共4分） 本卷中所有合理答案参照给分！ 0 能量 反应物 生成物 反应进程 当 v(正反应) 当 v(逆反应) H2 H2O 873K Fe3O4 ,Zn ZnFe2O4 ＞1500K
太阳能
O2
H2生成步骤
O2生成步骤
酸性高锰酸钾溶液液
锌
铜
稀硫酸
灵敏电流计
乙酸、乙醇
浓硫酸
饱和碳酸
钠溶液
温度计
↓水
水↓
t 反应时间
反应速率
甲
生成物浓度
0
反应时间
乙
图①
图②
图③
图④
3 4 5 6 7 8 9 10
B．①②③
C．③④
D．①②
17．利用ZnFe2O4 /( Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如右图所示，下列说法不正确的是
A．图中能量转化方式只有1种
B．两步总反应为：2H2O2H2↑+ O2↑
C．氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源
D．H2生产步骤反应为：3Zn+2Fe3O4 +4H2O3ZnFe2O4+4H2↑
子数是内层电子总数的3倍。下列说法正确的是
A．元素W、R的简单离子的电子层结构不同
B．W、R二种元素形成的化合物中可能含有共价键
C．由X、Z三种元素形成化合物，其水溶液一定显酸性
D．含有X、Y、Z、W四种元素的化合物一定是高分子化合物
23． 一定条件下进行反应：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反应过
24.（11分）下表是元素周期表的一部分，试回答下列问题
①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）表中金属性最强的元素位于周期表第周期族。
（2）表中元素②、③、④的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是（填数字序号）。
（3）表中元素①、②、⑤、⑥中，原子半径由大到小的顺序是（填数字序号）。
（4）工业上冶炼⑤单质的化学方程式为。
过量的液态有机物C2H6O，收集产生的气体气体为6.72L（标准状况）有机物为CH3OCH3D含5g油的酒精溶液加适量