溶解平衡第一课时
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九年级化学上册《9.2 溶解》(第一课时)课件
现象
加入5克硝酸钠，搅拌 再加入5克硝酸钠，搅拌
溶解 溶解
…… 加热 再加入5克硝酸钠，搅拌 冷却2021/12/10
不溶解
溶解
溶解
有晶体析出
第四页，共十四页。
冷却(lěngquè)
结论
物质的 溶解受 温度的 影响
饱和溶液 与不饱和溶 (bǎo hé rónɡ yè) 液在(b一ǎo定hé(ryóīdnìɡnygè)温) ，度向 一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继
热溶液
(róngyè)
结晶：已溶解的溶质从溶液(róngyè)中以晶体的形式析出。
结晶有 降温结晶（冷却热饱和溶液） 和 蒸发结晶（蒸发溶剂）二种。
2021/12/10
第十页，共十四页。
从海水中提纯食盐(shíyán)的过程:
海水
贮水池
蒸发池
食盐 结晶池
母液
氯化钠
多种化 工产品
2021/12/10
(róngyè)
2、有什么方法使饱和溶 液变为不饱和溶液？
2021/12/10
第八页，共十四页。
饱和溶液 与不饱和溶液 (bǎo hé rónɡ yè)
(bǎo hé rónɡ
yè)的转化 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液(bǎo hé
rónɡ yè)
增加溶剂、升高温度
饱和溶液(bǎo hé
（第一 课时） (dìyī)
2021/12/10
第一页，共十四页。
【大胆 猜想 (dàdǎn)
】
20ml水中最多能溶解
(róngjiě)多少NaCl呢？
2021/12/10
第二页，共十四页。
实验探究一
5克氯化钠 操作
加入5克硝酸钠，搅拌 再加入5克硝酸钠，搅拌
溶解 溶解
…… 加热 再加入5克硝酸钠，搅拌 冷却2021/12/10
不溶解
溶解
溶解
有晶体析出
第四页，共十四页。
冷却(lěngquè)
结论
物质的 溶解受 温度的 影响
饱和溶液 与不饱和溶 (bǎo hé rónɡ yè) 液在(b一ǎo定hé(ryóīdnìɡnygè)温) ，度向 一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继
热溶液
(róngyè)
结晶：已溶解的溶质从溶液(róngyè)中以晶体的形式析出。
结晶有 降温结晶（冷却热饱和溶液） 和 蒸发结晶（蒸发溶剂）二种。
2021/12/10
第十页，共十四页。
从海水中提纯食盐(shíyán)的过程:
海水
贮水池
蒸发池
食盐 结晶池
母液
氯化钠
多种化 工产品
2021/12/10
(róngyè)
2、有什么方法使饱和溶 液变为不饱和溶液？
2021/12/10
第八页，共十四页。
饱和溶液 与不饱和溶液 (bǎo hé rónɡ yè)
(bǎo hé rónɡ
yè)的转化 增加溶质、蒸发溶剂、降低温度
不饱和溶液(bǎo hé
rónɡ yè)
增加溶剂、升高温度
饱和溶液(bǎo hé
（第一 课时） (dìyī)
2021/12/10
第一页，共十四页。
【大胆 猜想 (dàdǎn)
】
20ml水中最多能溶解
(róngjiě)多少NaCl呢？
2021/12/10
第二页，共十四页。
实验探究一
5克氯化钠 操作
难溶电解质的溶解平衡第一课时
c(Cl-)=(0.01×0.1) ÷0.101 = 9.9×10-3mol/L c(Ag+)=(0.01×0.001) ÷0.101 = 9.9×10-5mol/L Qc =9.9×10-3×9.9×10-5 = 9.8×10-7 > Ksp
3、影响Ksp的因素 难溶电解质本身的性质和温度 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动， Ksp 增大。
1.7×10-5
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力.一定的温度下，相同类型的难溶电解质
的Ksp越小，溶解度越小，越难溶解
练习、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
（2）改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1.0 mol /L 呢？ 练习 如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, 使Fe3+完全沉淀而使Mg2+ 不沉淀的pH条件是什么? （沉淀完全是指该离子的浓度降低到 10-5 以下，氢氧化铁的 Ksp为 4.0 ×10-39 氢氧化镁的Ksp为 1.8 ×10-11）
= Pb2++
2I-
AgCl =Ag++ ClCu(OH)2 =Cu2+ + 2OH-
3、特征：逆、动、等、定、变 逆：溶解和沉淀互为可逆过程 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等：V溶解=V沉淀 定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的 变化基本规律。 讨论：在AgCl饱和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分别向溶液中加入下列物质， 将如何变化？AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq)
【高中化学】沉淀溶解平衡+第1课时+课件+高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
➢ 溶度积常数Ksp的应用
【变式1】 25℃时硫酸钡在纯水中的溶解度为1.04×10-5 mol·L-1。计算 在0.010 mol·L-1的Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度是多少？（用mol /L 表示）
➢ 溶度积常数Ksp的应用 （2）判断是否有沉淀生成
【例2】已知某温度下AgCl的Ksp=1.80×10-10，将0.001 mol/L NaCl和0.001 mol/L AgNO3 溶液等体积混合，是否有AgCl 沉淀生成?
➢分步沉淀的计算
【例5】向Cl-和I-浓度均为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪 一种离子先沉淀？第一种离子沉淀到什么程度，第二种离子才开始沉淀？
Ksp(AgCl) = 1.8×10-10 Ksp(AgI) = 8.3×10-17 Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12
• 内因：电解质本身的性质
✓ 电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。 ✓ 对于常量的反应来说，当溶液中残留的离子浓度< 1 ×10－5mol/L时，沉淀就达到
完全。
• 外因：
✓ 温度：大多数难溶盐的溶解是吸热过程；少数如Ca(OH)2例外 ✓ 浓度：加水稀释，分类讨论
同离子效应：平衡左移 离子反应效应：平衡右移
➢分步沉淀的计算
【例6】向Cl-和CrO42-浓度均为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO3 溶，开始有沉淀生成时Ag+浓度分别是多少？
Ksp(AgCl) = 1.8×10-10 Ksp(AgI) = 8.3×10-17 Ksp(Ag2CrO4) = 1.12×10-12
[补充]Ksp的相关图像
加入10 mL蒸馏水 再次加入10 mL蒸馏水
高一化学第一课时课件-难溶电解质的沉淀溶解平衡
当Q <Ksp： 不饱和溶液 ，无沉淀析出
当Q =Ksp： 饱和溶液 ，处于沉淀溶解平衡 当Q >Ksp： 过饱和溶液 ，有沉淀析出
1、定义
一、 沉淀溶解平衡 2、表达式
课
3、特征
堂
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素
小 二、溶度积常数 1、定义
2、影响Ksp的因素
结
3、Ksp的意义
4、Ksp的有关计算
可溶
易溶
0.01
1
AgCl、AgBr Ag2S、BaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
Ag2SO4 Ca(OH)
2
CaSO4
10 S /g
Ba(OH)
2
AgNO3 BaCl2
难溶物在水中是否完全不能溶解呢？
Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑
溶液显碱性，
Mg(OH)2
Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
难溶的电解质存在沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡
1．沉淀溶解平衡的建立：Mg(OH)2(s)为例
溶解过程：在水分子作用下，少量Mg2＋ 与OH－脱离Mg(OH)2的表面进入水中 沉淀过程：溶液中的Mg2＋和OH－受
速
率
溶解速率 沉淀溶解平衡
Mg(OH)2表面阴、阳离子的吸引，回到 Mg(OH)2的表面析出沉淀。 当v溶解＝ v沉淀时，得到饱和Mg(OH)2溶 液，建立溶解平衡
如：Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) ；Ksp＝
注意：表达式中的浓度都是平衡浓度
练习：写出下列难溶物质的Ksp 的表达式
Ag2CrO4
Ag2S
BaSO4
3．Ksp 影响因素 课本P126附录III 常见难溶电解质的溶度积常数
第四节---难容电解质的溶解平衡(第一课时)---上课用介绍
【小结】：沉淀的生成、溶解、转化实质上 都是沉淀溶解平衡的移动的过程，其基本依 据主要有：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。 ④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更 难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。
人教版选修4 · 化学反应原理
c(Cl-)=(O.O5×0.01)÷0.1 = 5×10-3 mol/L c(Ag+)=(O.O5×0.001)÷0.1 = 5×10-4 mol/L
QC =5×10-3×5×10-4=2.5×10-6>KSP
第四节 难溶电解质的溶解平衡 第2课时
二、沉淀反应的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
1.3×10-16
【实验说明】沉淀可以从溶解度小的向溶解度 更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。
沉淀的转化示意图
AgCl(s)
Ag+ + ClKI = I + K+ AgI(s)
+-
AgCl(s)+Is(AgCl)=1.5×10-4g
AgI(s) + Cls(AgI)=3.7×10-7g s(Ag2S)=1.3×10-16g
（3）溶解平衡的概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的 速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中 各离子的浓度保持不变的状态。
（4）溶解平衡的特征： 逆、等、动、定、变
一般为吸热过程
溶液越稀，难溶电解质越 容易电离
（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因：难溶电解质本身的性质 ②外因： a、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
难溶电解质的溶解平衡
试利用平衡移动原理解释下列事实
（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中？
（2）分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4沉淀，用水洗涤的BaSO4的损失量大 于稀硫酸洗涤的损失量？
一、 沉淀溶解平衡 1、定义 2、溶解平衡方程式 3、特征 ：逆、动、等、定、变 4、影响难溶电解质溶解平衡的因素 温度、浓度、其他离子
2、你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑？ 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？ 说明原因。
从溶解度是否足够小考虑 不可能，生成的沉淀会有微量溶解
练习
要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸 盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些 离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物 PbSO4 PbCO3 PbS
一解平衡的描述正确的是( B ) A.BaSO4属于难溶物,它在水中完全不能溶解 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等, 且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物, 将促进溶解
2.(双选）在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：
积常数，简称溶度积。温度越高，Ksp越大
2、难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq)
则Ksp( AnBm)= KSP=[c(Am+)]n· [c(Bn-)]m
练习：1、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式
3.意 义
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解度
A.溶液中Ca2+离子数目减少
C.溶液的pH增大
B.溶液中C(Ca2+)增大
D.溶液中溶质的质量分数增大
沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课件高二化学人教版(2019)选择性必修1
2、表达方法：
①AgCl(s) AgCl (aq) ②AgCl(aq) =Ag＋(aq) + Cl－(aq) 相加得： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
要求：标物质状态,用 表示。
练习
1.书写CaCO3,Mg(OH)2溶解平衡的表达式.
CaCO3(s) Mg(OH)2(s)
Ca2＋(aq) + CO32－(aq) Mg2＋(aq) + 2OH－(aq)
一般温度升高，物质溶解度增大，但Ca(OH)2例外 c.同离子效应：向生成沉淀的方向移动。
例：加NaOH固体，平衡逆向移动
d.离子反应效应：向沉淀溶解的方向移动。 例：通HCl气体，平衡正向移动
练习 1.若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐?
加入可溶性钡盐.因BaSO4的溶解度比CaSO4（微溶） 小,用Ba2+沉淀SO42-更完全。
已知Ksp(Fe（OH）3)=1.0×10-38，Ksp((Mg（OH）2)=1.0×10-11
即c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1 ，c(Mg2+)=0.1mol·L-1
解: Fe(OH)3 (s)
Fe3+ (aq)+ 3OH-(aq)
Ksp = [Fe3+][OH-]3 = 1.0 ×10-38
Fe3+ 沉淀完全时的c(OH-)为:
c(OH－) 3 Ksp 3 1.0 10 38
[Fe3 ]
1105
1.0 1011 mol L1
c(H+)=10-3 mol/L pH=3
Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq)
①AgCl(s) AgCl (aq) ②AgCl(aq) =Ag＋(aq) + Cl－(aq) 相加得： AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
要求：标物质状态,用 表示。
练习
1.书写CaCO3,Mg(OH)2溶解平衡的表达式.
CaCO3(s) Mg(OH)2(s)
Ca2＋(aq) + CO32－(aq) Mg2＋(aq) + 2OH－(aq)
一般温度升高，物质溶解度增大，但Ca(OH)2例外 c.同离子效应：向生成沉淀的方向移动。
例：加NaOH固体，平衡逆向移动
d.离子反应效应：向沉淀溶解的方向移动。 例：通HCl气体，平衡正向移动
练习 1.若要除去溶液中的SO42-离子你选择钙盐还是钡盐?
加入可溶性钡盐.因BaSO4的溶解度比CaSO4（微溶） 小,用Ba2+沉淀SO42-更完全。
已知Ksp(Fe（OH）3)=1.0×10-38，Ksp((Mg（OH）2)=1.0×10-11
即c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1 ，c(Mg2+)=0.1mol·L-1
解: Fe(OH)3 (s)
Fe3+ (aq)+ 3OH-(aq)
Ksp = [Fe3+][OH-]3 = 1.0 ×10-38
Fe3+ 沉淀完全时的c(OH-)为:
c(OH－) 3 Ksp 3 1.0 10 38
[Fe3 ]
1105
1.0 1011 mol L1
c(H+)=10-3 mol/L pH=3
Mg(OH)2 (s)
Mg2+ (aq)+ 2OH-(aq)
难溶电解质的溶解平衡第一课时
第四节难溶电解质的溶解平衡（第一课时）【学习目标】1.了解难溶电解质的溶解平衡2.理解沉淀溶解平衡的影响因素3.了解溶度积的意义【新知学习】一、溶解平衡【思考与交流】阅读P61-62，思考：1.难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2.当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否AgCl的饱和溶液？3.难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡?仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4.溶解平衡的建立：（1）定义：（2）特征：（与化学平衡相比较）①：可逆过程②：v（溶解）＝v（沉淀）③：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变④：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠ 0⑤：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
5、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：（2）外因：遵循原理①浓度：加水，平衡向方向移动。
②温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
③同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。
【例题】将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____二、溶度积（难溶电解质的溶解平衡常数）阅读课本P65科学视野，完成下列问题：1.概念：在一定温度下，难溶强电解质M m A n溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时的离子浓度幂的乘积是一个常数，叫作溶度积常数，简称溶度积。
符号为K SP 2.表达式（以反应MmNn(s)mM n+(aq)＋nN m－(aq)为例）Ksp ＝【练习】：请写出下列物质的沉淀溶解平衡方程式与溶度积K SP表达式。
溶解平衡_第一课时
4、影响溶度积（Ksp）的因素： 难溶电解质本身的性质 a、内因： ； b、外因：温度：升高温度，Ksp增大 ；
溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度 有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使 平衡发生移动,而不能改变溶度积.
5、溶度积的应用--利用溶度积计算某种离子的浓度
例1：25℃时，Ksp (PbI2)= 7.1×10-9 mol3/L3， 求PbI2饱和溶液中的[Pb2+]和[I-].
KSP=[Ba2+][SO42-] KSP=[Mg2+ ][OH-]2
Al(OH)3 (s)
Al3+ (aq) + 3OH- (aq)
KSP=[Al3 + ][OH-]3
3、意义：一定温度下，Ksp反映了难溶电
解质在水中的溶解能力
常见难溶电解质的浓度积常数（25℃） 难溶物
AgCl(s) Ag+ + Cl-
练一练
讨论：对于平衡AgCl（S） 若改变条件，对其有何影响 改变条件 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 平衡移动方向 → → 不移动 ← → ← →
Ag+(aq) + Cl-(aq)
平衡时 c（Ag+ ） 平衡时 c（Cl-）
↑ 不变 不变 ↓ ↓ ↑ ↓
↑ 不变 不变 ↑ ↑ ↓ ↑
2、溶度积Ksp 表达式 AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)
n+] m﹒[Bm- ]n [A Ksp= 。
练：请写出 BaSO4 、 Mg(OH)2 、Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。
BaSO4 (s) Mg(OH)2 (s)
3.4《难溶电解质的溶解平衡第一课时》教案
《难溶电解质的溶解平衡第一课时》教案一、教学目标知识技能：让学生掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用，并运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题。
培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。
过程方法：引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识。
情感态度价值观：认识自然科学中的对立统一的辨证唯物主义。
二、教学重点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化三、教学难点：沉淀的转化和溶解四、教学方法：实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五、教学过程：复习引入：1、展示蔗糖溶解平衡的课件，回顾非电解质的溶解平衡。
2、进一步分析电解质氯化钠在水中的溶解情况(随氯化钠的增多)，演示课件。
说明并板书：强电解质溶解的过程就是电离的过程。
提问：当氯化钠的溶解速率和结晶速率相等时，体系将处于什么状态？板书：一、强电解质的溶解平衡回顾：关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡，它们的定义均类似且均遵循平衡移动原理(勒夏特列原理)，强电解质溶解平衡也不例外。
提问：有那位同学能模仿化学平衡的定义结合我们刚才演示的氯化钠的溶解情况给出强电解质溶解平衡的定义呢？投影：1、定义：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
(也叫沉淀溶解平衡)提问：1、回顾比较与电离平衡的联系与区别。
2、说明强电解质溶解的特征。
板书：2、特征：等、动、定、变。
强调并板书：变：当条件改变时，强电解质溶解平衡可能发生移动，从而达到新的平衡。
练习1：下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
B、沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。
D、沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。
板书：3、表达式：如 NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)练习2：书写氯化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式练习3：向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中，分别加入固体醋酸钠、氯化铵时，固体氢氧化镁的质量有什么变化？板书：4、影响溶解平衡的因素：提问：应该从那几方面去分析？(1)内因：电解质本身的性质展开：不同的电解质在水溶液中溶解的程度不一样，而且差别很大，有的能溶解很多，像NaCl、KCl、NaOH等，这些物质的溶解度大于0.1克，我们通常把它们称作易溶物质。
沉淀溶解平衡(第1课时)
Qc＝ Ksp， 溶液饱和，沉淀与溶解达到平衡。
Qc＜ Ksp，
溶液未达饱和，无沉淀析出，若加入 过量难溶电解质，沉淀溶解直至饱和。
湖
虽然溶洞都是十分坚硬的碳酸盐质岩石， 但由于长期沉浸在地下水中被溶解，特
南
别是当水中含有二氧化碳时，其溶解速
张
度更加迅速。这样一年又一年，坚硬的 岩层就会被溶蚀出一个个洞穴。当溶有
形状规则 的NaCl固
饱和NaCl 溶液
食盐晶体的形状会改变但质量不变； 说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的 速率相等， 溶液的饱和状态是一种 动态平衡状态。
如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸， 你认为会有明显变化吗？
一、沉淀溶解平衡
1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的
速率和沉淀生成速率相等
注意：饱和溶液
1、盐类的水解实质： 盐电离出来的弱离子与水电离出来的H + 或OH – 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。
2、水解规律： 有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。
3、影响因素
①温度： ②溶液酸碱性： ③浓度：
越稀越水解， 越热越水解
当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色 时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石 岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会 形成各种奇形异状的溶洞。 它是如何形成的呢？
现在你能用我们今天学习的知识加以解释吗？
拓展研究
含氟牙膏的重要功能就是防治 蛀牙，你知道其中原理吗？ 请用我们学过的知识加以解释。
课堂练习
1、石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),
加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的
高考专题：难溶电解质的溶解平衡第一课时 课件 2021届高三高考化学一轮复习
mol·L-1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀 ③将①中浊液 过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液， 白色沉淀变为红褐色沉淀 ④另取少量白色沉淀，滴
加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是
C( ) A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：
第八单元 水溶液中的离子平衡
第25讲 难溶电解质的溶解平衡 第课时• 高三化学组考纲要求: 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的 计算。
一、沉淀溶解平衡及应用 1.沉淀溶解平衡： (1)沉淀溶解平衡的概念。 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液， 溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立。 固体溶质 溶液中的溶质。 ①v溶解>v沉淀，固体溶解。 ②v溶解=v沉淀，溶解平衡。 ③v溶解<v沉淀，析出晶体。 (3)溶解平衡的特点。逆、动、等、定、变
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) ①中NaoH是过量的 C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
二、溶度积常数及其应用
1.表达式：
对于溶解平衡MmAn(s) Ksp=_c_m_(_M__n_+)_·_c_n(_A__m_-)_。 2.意义：
平衡后 c(Cl-) 增大 不变 减小 增大 增大
Ksp
增大 不变 不变 不变 不变
(5)电解质在水中的溶解度。 20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关 系：
2.沉淀溶解平衡的应用：
(1)沉淀的生成。
①调节pH法。
加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是
C( ) A.将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+
B.①中浊液中存在沉淀溶解平衡：
第八单元 水溶液中的离子平衡
第25讲 难溶电解质的溶解平衡 第课时• 高三化学组考纲要求: 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解溶度积(Ksp)的含义，能进行相关的 计算。
一、沉淀溶解平衡及应用 1.沉淀溶解平衡： (1)沉淀溶解平衡的概念。 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液， 溶解速率和生成沉淀速率相等的状态。 (2)溶解平衡的建立。 固体溶质 溶液中的溶质。 ①v溶解>v沉淀，固体溶解。 ②v溶解=v沉淀，溶解平衡。 ③v溶解<v沉淀，析出晶体。 (3)溶解平衡的特点。逆、动、等、定、变
Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq) ①中NaoH是过量的 C.实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶 D.NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
二、溶度积常数及其应用
1.表达式：
对于溶解平衡MmAn(s) Ksp=_c_m_(_M__n_+)_·_c_n(_A__m_-)_。 2.意义：
平衡后 c(Cl-) 增大 不变 减小 增大 增大
Ksp
增大 不变 不变 不变 不变
(5)电解质在水中的溶解度。 20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关 系：
2.沉淀溶解平衡的应用：
(1)沉淀的生成。
①调节pH法。
高二上学期化学人教版选择性必修1第四节沉淀溶解平衡第一课时课件
将0.04mol/LAgNO3溶液与0.04mol/LH2SO4溶液等体积混合，
判断是否有沉淀生成?
没有沉淀生成。
新知探究
二、溶度积常数（简称溶度积 Ksp）
5、应用
(2)用于比较生成沉淀的顺序。
【练习9】已知硫化亚铁、硫化铜、硫化锌的溶度积分别为：
Ksp(FeS)=3.7×10－19 ;Ksp(CuS)=8.5×10－45 ;Ksp(ZnS)=1.2×10－23
)
A
A、AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C、升高温度，AgCl的溶解度不变
D、向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
新知演练
2、将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(
A、硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
课堂小结
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1、定义
2、特征
3、沉淀溶解平衡的表达式：
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因： ②外因：温度、浓度、同离子效应
二、溶度积常数（简称溶度积 Ksp）
1、定义
2、表达式：
3、影响因素
4、 Ksp的意义
5、溶度积规则
新知演练
1、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(
向等浓度FeCl2、CuSO4、ZnSO4中滴加0.01mol/LNa2S溶液时
Fe2＋、Zn2 ＋ 、Cu2＋沉淀的先后顺序是：
Cu2＋、Zn2+、Fe2＋
新知探究
二、溶度积常数（简称溶度积 Ksp）
5、应用
(3)计算使某离子沉淀完全时所需溶液的PH。
判断是否有沉淀生成?
没有沉淀生成。
新知探究
二、溶度积常数（简称溶度积 Ksp）
5、应用
(2)用于比较生成沉淀的顺序。
【练习9】已知硫化亚铁、硫化铜、硫化锌的溶度积分别为：
Ksp(FeS)=3.7×10－19 ;Ksp(CuS)=8.5×10－45 ;Ksp(ZnS)=1.2×10－23
)
A
A、AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－
C、升高温度，AgCl的溶解度不变
D、向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变
新知演练
2、将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(
A、硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变
课堂小结
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1、定义
2、特征
3、沉淀溶解平衡的表达式：
4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：
①内因： ②外因：温度、浓度、同离子效应
二、溶度积常数（简称溶度积 Ksp）
1、定义
2、表达式：
3、影响因素
4、 Ksp的意义
5、溶度积规则
新知演练
1、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是(
向等浓度FeCl2、CuSO4、ZnSO4中滴加0.01mol/LNa2S溶液时
Fe2＋、Zn2 ＋ 、Cu2＋沉淀的先后顺序是：
Cu2＋、Zn2+、Fe2＋
新知探究
二、溶度积常数（简称溶度积 Ksp）
5、应用
(3)计算使某离子沉淀完全时所需溶液的PH。
第四单元 沉淀溶解平衡第一课时)共18页
3、实验测得某水样中的铁离子的浓度为6×10-6mol·l-1 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要 控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]
解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中 的
铁离子转化为沉淀。 KSP=c(Fe3+) ·c3(OH-) =2.6×10-39 =6×10-6×X3
绝对不溶的物质是没有的！
绝对不溶解的物质是没有的,按照 溶解度的大小，可分为：
易溶： 可溶： 微溶：
难溶：
〉10g 10g—1g 0.01g—1g
< 0.01g
一、沉淀溶解平衡
1、概念：在一定的温度下，当沉淀溶解的
速率和沉淀生成速率相等
注意：饱和溶液
2、表示方法：PbI2 Pb2+ + 2I-
3、意义：不表示 电离平衡
表示：部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液,同时
进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉淀下来,当 这两个过程速率相等时,Pb2+和I-的沉淀与PbI2固 体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为：
PbI2 Pb2++2I-
4、沉淀溶解平衡的特征：与化学平衡的特征相似
求得X=7.57×10-12mol·L-1=c(OH-) C(H+)=1.32×10-3mol·L-1 PH=2.88
答：PH至少要控制在2.88以上。
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=7.071×10-5mol·L-1
因1升水中溶解了7.071×10-5mol的CaCO3 则1升水中溶解的CaCO3的质量为:
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注意： ①条件：一定温度； ③状态：饱和状态 ②标准：100g溶剂 ④单位：g
⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下
某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物质不存在。
溶解度与溶解性的关系：20℃
20℃时， 溶解度S：
难溶 0.01 微溶 1 可溶 10 易溶
（Sg/100g水）
难溶 ≠ 不溶
20℃时几种电解质溶解度表
第三节 沉淀溶解平衡
第一课时
一、了解难溶电 二、了解难溶电 解质在水中的溶 解质的溶解平衡 解情况。 及影响因素
温故
一种物质溶解在另一种物质中的能力。 溶解性是指:_______________________________; 物理 溶解性是物质的____ _______性质。物质溶解性的大小
1、问题讨论：
（1）当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成 AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 有
（2）有沉淀生成的复分解类型的离子反应能 不能完全进行到底呢？ 不能，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不 溶,只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存 在溶解平衡。
问题讨论：
（3）难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶 解度是否为0？ 习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称 为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很 小，但不会等于0
讨论: ⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有 何特征？ NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并 且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中 溶解的NaCl的量就是一个恒定值。 ⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？ 加热浓缩
降温 加入浓盐酸
探究与思考
⑴ 向溶液中加入足量多的蔗糖，当观察到蔗糖的量不再减少时，
溶质、溶剂的性质 跟______ _____________________有关。
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱，为了精
确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。
溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质 在这种溶剂里的溶解度。
应完全，但溶液中还有相应的离子。
5影响因素：内因、外因(浓度、温度等)
Ag+(aq) + Cl-(aq) △H>0 的平衡体系,改变条件，溶解平衡怎样移动？
【例1】：AgCl(s)
a.温度： 多数难溶电解质的溶解是吸热的, 升高温度, 平衡正向移动。溶解度增大。 b.加入水： 平衡正向移动。 c.加入AgCl固体： d.加入NaCl晶体： 饱和溶液，平衡不移动。
2、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
（2）AgCl溶解平衡的建立
Ag+
Cl-
沉淀 当v（溶解）＝ v(沉淀）时，
Hale Waihona Puke AgCl(s)溶解Ag＋(aq) + Cl－(aq)
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
同离子效应，平衡逆向移动。
[例2]石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列 AB
溶液,可使Ca(OH)2减少的是(
A、Na2CO3溶液 C、NaOH溶液
)
B、AlCl3溶液 D、CaCl2溶液
一、 沉淀溶解平衡
1、定义： 一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的 速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此 时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。 2、表达式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
3、特征：
逆、等、定、动、变 4、生成难溶电解质的离子反应的限度
当溶解度小于0.01g，或离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反
蔗糖是否还在溶解？
（2） 取4ml NaCl饱和溶液，滴加1—2ml 浓HCl，观察现象？
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl
AgNO3
1.5×10-4
222
Ba(OH)2
BaSO4
3.89
2.4×10-4
AgBr
AgSO4 Ag2S BaCl2
8.4×10-6
0.796 1.3×10-16 35.7
Ca(OH)2
CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
0.165
0.21 9×10-4 3×10-9
难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条
件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为
反应可以进行到底。
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
认真阅读 思考与交流表3—4
⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下
某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物质不存在。
溶解度与溶解性的关系：20℃
20℃时， 溶解度S：
难溶 0.01 微溶 1 可溶 10 易溶
（Sg/100g水）
难溶 ≠ 不溶
20℃时几种电解质溶解度表
第三节 沉淀溶解平衡
第一课时
一、了解难溶电 二、了解难溶电 解质在水中的溶 解质的溶解平衡 解情况。 及影响因素
温故
一种物质溶解在另一种物质中的能力。 溶解性是指:_______________________________; 物理 溶解性是物质的____ _______性质。物质溶解性的大小
1、问题讨论：
（1）当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成 AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 有
（2）有沉淀生成的复分解类型的离子反应能 不能完全进行到底呢？ 不能，沉淀即是难溶电解质，不是绝对不 溶,只不过溶解度很小，难溶电解质在水中存 在溶解平衡。
问题讨论：
（3）难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶 解度是否为0？ 习惯上,将溶解度小于0.01g的电解质称 为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很 小，但不会等于0
讨论: ⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有 何特征？ NaCl的溶解速率与结晶速率相等；并 且只要溶解平衡的条件不变，该溶液中 溶解的NaCl的量就是一个恒定值。 ⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体， 可采取什么措施？ 加热浓缩
降温 加入浓盐酸
探究与思考
⑴ 向溶液中加入足量多的蔗糖，当观察到蔗糖的量不再减少时，
溶质、溶剂的性质 跟______ _____________________有关。
在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱，为了精
确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。
溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里 达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质 在这种溶剂里的溶解度。
应完全，但溶液中还有相应的离子。
5影响因素：内因、外因(浓度、温度等)
Ag+(aq) + Cl-(aq) △H>0 的平衡体系,改变条件，溶解平衡怎样移动？
【例1】：AgCl(s)
a.温度： 多数难溶电解质的溶解是吸热的, 升高温度, 平衡正向移动。溶解度增大。 b.加入水： 平衡正向移动。 c.加入AgCl固体： d.加入NaCl晶体： 饱和溶液，平衡不移动。
2、难溶电解质的溶解平衡
（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因 生成物的溶解度很小
化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 小于10-5mol/L时,沉淀达到完全。
（2）AgCl溶解平衡的建立
Ag+
Cl-
沉淀 当v（溶解）＝ v(沉淀）时，
Hale Waihona Puke AgCl(s)溶解Ag＋(aq) + Cl－(aq)
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
同离子效应，平衡逆向移动。
[例2]石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) + 2OH-(aq),加入下列 AB
溶液,可使Ca(OH)2减少的是(
A、Na2CO3溶液 C、NaOH溶液
)
B、AlCl3溶液 D、CaCl2溶液
一、 沉淀溶解平衡
1、定义： 一定温度下，沉淀溶解的速率等于沉淀生成的 速率，固体量和各离子的浓度保持不变的状态。此 时沉淀达到最大溶解，形成饱和溶液 。 2、表达式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
3、特征：
逆、等、定、动、变 4、生成难溶电解质的离子反应的限度
当溶解度小于0.01g，或离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反
蔗糖是否还在溶解？
（2） 取4ml NaCl饱和溶液，滴加1—2ml 浓HCl，观察现象？
现象: NaCl饱和溶液中有固体析出
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，
化学式 溶解度/g 化学式 溶解度/g
AgCl
AgNO3
1.5×10-4
222
Ba(OH)2
BaSO4
3.89
2.4×10-4
AgBr
AgSO4 Ag2S BaCl2
8.4×10-6
0.796 1.3×10-16 35.7
Ca(OH)2
CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
0.165
0.21 9×10-4 3×10-9
难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条
件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓
如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为
反应可以进行到底。
一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
认真阅读 思考与交流表3—4