上海市徐汇区2009年,高考化学二模试卷

2008学年第二学期徐汇区高三化学学科

学习能力诊断卷

（满分150分，时间120分钟）2009.04 说明：

1．本卷分试题卷与答题卷两部分，考生务必在答题卷上填写学校、班级、学号、姓名。

2．请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。

本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137

第一卷（共66分）

一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1．形成温室效应的主要物质是

A．CO2B．NO2C．NO D．SO2

2．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是

A．钠B．铝C．溴D．氯

3．下列物质的用途中，利用物质氧化性的是

A．SO2漂白织物B．氮气做储存粮食的保护气

C．食醋清洗水垢D．次氯酸消毒餐具

4．下面有关14C、15N叙述正确的是

A．14C与15N有相同的中子数B．14C与C60互为同素异形体

C．14N与15N互为同素异形体D．14C的核外电子数与中子数相同

5．分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是A．根据物质能否导电将物质分为电解质和非电解质

B．根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

C．根据熔点高低将晶体分为原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体四类

D．根据分子中是否含有极性键将分子分为极性分子和非极性分子

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有正确选项）

6．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是

A．NH4C1 B．SiO2C．CH4D．Na2SO4

7．加热分解下列硝酸盐，可以得到金属单质的是

A．AgNO3B．Pb(NO3)2C．Zn(NO3)2D．NaNO3

8．根据相关原理判断，下列各元素中一定属于主族元素的是

A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐

B ．Y 元素的原子最外电子层上有2个电子

C ．Z 元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同

D ．R 元素的最高价氧化物的水化物呈酸性 9．下列实验事实，可用同一反应原理解释的是

A ．乙醇和水都能与钠反应放出氢气

B ．烧碱和纯碱的溶液都呈碱性

C ．CH 2=CH 2和SO 2能使溴水褪色

D ．苯酚溶液和AgNO 3溶液遇溴水都产生沉淀 10．下列离子方程式书写正确的是

A ．铝与氯化铜溶液反应 Al+Cu 2+ → Al 3+ + Cu

B ．向NaAlO 2 溶液中通入过量CO 2 AlO 2－

＋CO 2＋2H 2O → Al(OH)3↓＋ HCO 3

－

C ．次氯酸钙溶液中通入SO 2气体 Ca 2+＋2C1O －

＋SO 2 ＋H 2O → CaSO 3↓＋2HClO D ．在溶液中NH 4HCO 3与NaOH 以等物质的量混合

NH 4+＋HCO 3-＋2OH - → CO 32-＋NH 3↑＋2H 2O

11．制备和收集下列气体可采用右图装置的是 A ．铜与浓硫酸反应制SO 2 B ．铜与稀硝酸反应制NO C ．乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D ．氯化钠与浓硫酸反应制HCl

12．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右图。1mol 该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为 A ．5mol

B ．6mol

C ．7mol

D ．8mol

13．在5 mL 0.1 mol/LKI 溶液中滴加0.1 mol/LFeCl 3溶液5~6滴后，生成Fe 2+和I 2，再进行下列实验，其中可证明FeCl 3溶液和KI 溶液的反应是可逆反应的实验是 A ．再滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgI 沉淀产生 B ．加入CCl 4振荡后，观察下层液体颜色

C ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加AgNO 3溶液，观察是否有AgCl 沉淀产生

D ．加入CCl 4振荡后，取上层清液，滴加KSCN 溶液，观察是否有血红色 14．在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是 A ．溴苯（溴）：加入KI 溶液，振荡、分液

B ．硝基苯（浓HNO 3和浓H 2SO 4）：加入NaOH 溶液，振荡、静置、分液

C ．乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应

D ．NaAlO 2溶液（Na 2CO 3）：加入适量盐酸，振荡 15．N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A ．在1mol NaHSO 4晶体中，含阳离子数为2N A

B ．足量的铜与含2molH 2SO 4的浓硫酸充分反应，可生成N A 个SO 2分子

C ．标准状况下，22.4L 己烷所含碳原子数为6N A

D ．1mol H 3O + 中含有电子数为10N A

16．向溶液中加入新物质时, 其导电性（I ）符合下图变化趋势的实验操作是 A ．乙酸溶液中通入氨气至过量 B ．氢硫酸中通入氯气至过量 C ．石灰水中通入CO 2 至过量

D ．SO 2 水溶液中加入NaOH 固体

17．已知25℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag +)为1.22×10-8mol/L ，AgCl 的饱和溶液中c (Ag +)

为 1.25×10-5mol/L 。若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO 3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A ．c (K +)＞c (NO 3-)＞c (Ag +) = c (Cl -) + c (I -) B ．c (K +)＞c (NO 3-)＞c (Ag +) ＞c (Cl -)＞c (I -) C ．c (NO 3-)＞c (K +)＞c (Ag +) ＞c (Cl -)＞c (I -) D ．c (K +)＞c (NO 3-) ＞c (Cl -) ＞c (Ag +)＞c (I -)

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）。

18．某学生用质量为a g 、边长为b cm 的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm 3)。下列叙述错误的是

A ．t 1时刻锌镀层已完全反应

B ．锌镀层的厚度为a -c ρb

2

C ．反应放热也是影响OA 段的反应速率的因素之一

D ．有原电池反应发生，负极的电极反应式为2H + + 2e → H 2↑ 19．在相同温度时100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列

数值前者小于后者的是

A ．c (CH 3COO -)

B ．电离平衡常数

C ．H +的物质的量

D ．CH 3COOH 的物质的量

20．测定小苏打（杂质为氯化钠）样品的纯度，操作过程如下：称取样品2.100 g ，配制成100mL 溶液，量取20.00mL 溶液用盐酸标准溶液滴定，滴定管的最大读数为25.00mL 。下列相关叙述错误的是

A ．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B ．滴定的指示剂可以选用甲基橙或酚酞

C ．若样品中杂质含量小于10%，则盐酸标准溶液的浓度应小于0.1800mol/L

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