2017-2018学年安徽省黄山市屯溪一中高一(下)期中化学试卷(J)
安徽省黄山市屯溪第一中学高一分班考试化学试卷_图文
安徽省黄山市屯溪第一中学高一分班考试化学试卷_图文一、选择题1．如图中X、Y、Z是初中化学常见物质，箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是（）A．若X是SO2，则Z可能是O2B．若X是H2O，则Z可能是O2C．若X是O2，则Z可能是CO2D．若X是CO2，则Z可能是H2CO32．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A CaO CaCO3高温充分煅烧B KCl溶液CaCl2通入足量的CO2，过滤C CO2CO通过足量的灼热氧化铜D H2HCl依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸A．A B．B C．C D．D3．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中，不合理的是A．KNO3（NaCl）：蒸发结晶后，洗涤干燥B．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量的BaCl2溶液，过滤C．N2（O2）：将气体缓缓通过灼热的铜网D．KCl溶液（K2CO3）：加入适量的稀盐酸4．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤5．等质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测：①Al＞Mg＞Zn; ②Al＝Mg＝Zn; ③Al＝Mg＞Zn; ④Al＝Zn＞Mg; ⑤Al＞Mg＝Zn.其中错误的个数为A．5个 B．2个 C．3个 D．4个6．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）A．高于20℃以后，B的溶解度比C大B．10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和C．20℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D．35℃时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%7．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质8．向某AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液，关于该滤渣和滤液有下列四种说法，其中正确的说法有①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生②滤渣中一定有Ag，可能含有Fe③向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生④滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2和AgNO3A．只有① B．只有② C．只有①②③ D．只有①③④9．取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。
安徽省黄山市屯溪一中高一化学下学期期中试题
屯溪一中2013-2014年度第二学期高一期中化学测试本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），全卷满分100分考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：4 Na：23 Ca：40 Zn：65 Cu：64Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．化学是五彩斑斓的。
下列“丰富多彩”的化学变化中涉及到氧化还原反应的是( ) A．二氧化硫使品红溶液褪色 B．氨气使滴加酚酞的水溶液变红C．二氧化氮使滴加紫色石蕊的水溶液变红 D．往三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色2．关于离子键和离子化合物的说法中，正确的是( )A．阴阳离子之间通过静电吸引形成离子键 B．阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电 D．只有在活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，才能形成离子键3．用电子式表示粒子，错误的是( )H Cl D．A．Na＋ B ． C．O4．下列有关说法中错误的是( )A．随着原子序数的增大，同周期简单离子的半径依次减小B．元素周期表中原子半径最小和最大的元素在同一主族C．王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比1∶3混合的溶液D．1L 1mol·L的氨水中NH3、NH4+、NH3•H2O的物质的量之和为1mol5．下列溶液中，能够区分SO2和CO2的是( )①澄清石灰水②氢硫酸③酸性KMNO4溶液④氯水⑤品红溶液⑥BaCl2溶液⑦酸性Ca﹙NO3﹚2溶液A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑤⑦ C．②③④⑤⑥⑦ D．全部6．关于111号元素Rg的名称以及在元素周期表中的位置，正确的是( )A．錀第七周期第ⅠB族 B．镭第七周期第ⅡA族C．金第六周期第ⅠB族 D．鎶第七周期第ⅡB族7．下列分子的各个原子都满足8电子结构的是 ( )A．BF3 B．SF6 C．CO2 D．PCl5 8．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高一(下)期中化学试卷(J)
2016-2017学年安徽省黄山市屯溪一中高一（下）期中化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1.2010年2月19日国际纯粹与应用化学联合会宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为下列关于Cn的说法正确的是A. Cn是第六周期元素B. Cn是过渡元素C. Cn是非金属元素D. Cn的一种核素可表示为【答案】B【解析】解：第七周期稀有气体原子序数，则112号化学元素位于第7周期的ⅡB族，属于过渡元素，是第七周期第ⅡB族元素，故A错误；是第七周期第ⅡB族元素，属于过渡元素，故B正确；是第七周期第ⅡB族元素，属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故C错误；的一种核素的质量数，该核素可表示为：，故D错误；故选：B。
第七周期稀有气体原子序数，则112号化学元素位于第7周期的ⅡB 族，为金属元素，结合原子的构成及表示方法来解答．本题考查由原子序数推断元素在元素周期表中的位置及元素周期表的结构，题目难度不大，明确元素周期律内容、元素周期表结构为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．2.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为下列说法正确的是、、三种元素最低价氢化物的稳定性依次降低B. X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是XC. 五种元素均为非金属元素D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物【答案】D【解析】解：W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为、、，故，解得，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl、T为Ge。
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为氨气、水、HCl，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，故A错误；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水合物的酸性越强，酸性最强的是高氯酸，故B错误；C.五种元素中Ge为金属元素，故C错误；D.GeT元素的单质具有半导体的特性，与Cl元素可形成化合物，故D正确，故选：D。
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷
安徽省屯溪第一中学高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是( )A．K2SO3是否被氧化(BaCl2溶液) B．新制氯水已经完全变质(紫色石蕊试液) C．KI是否被氧化(淀粉溶液) D．FeSO4是否被氧化(KSCN溶液)【答案】A【详解】A、K2SO3在空气中会被氧化为K2SO4，K2SO3、K2SO4和BaCl2反应都会生成白色沉淀，故BaCl2溶液不能达到实验要求，A错误；B、新制氯水中存在Cl 2+H2O HClO+HCl，HClO不稳定、易分解，随着HClO的分解，平衡不断右移，最终新制氯水会变质为盐酸溶液，失去漂白性，故使用紫色石蕊试液，若溶液变红后，不褪色，可以说明氯水完全变质，即紫色石蕊试液能达到实验要求，B正确；C、KI会被空气氧化生成I2，I2遇到淀粉溶液，溶液会显蓝色，故淀粉溶液能达到实验要求，C正确；D、FeSO4会被空气氧化为Fe2(SO4)3，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明FeSO4已被氧化，故KSCN溶液能达到实验要求，D正确；故选A。
3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
安徽省屯溪一中高一化学下学期期中试题
屯溪一中2012—2013学年度第二学期高一化学期中试卷（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量： H: 1 Na : 23 S: 32 O: 16 C: 12 Cl : 35.5 K :39 Ca: 40 Fe : 56 Cu: 64 Mg: 24第Ｉ卷（选择题共55分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）1.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是 ( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性1、【答案】C2、【知识点】元素周期律元素周期表金属性与非金属性3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】本题考查利用元素周期律预测未知元素的性质，理清元素间的位置关系，熟练掌握递变规律是解题的关键。
A、硒（Se）和硫同主族，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，错误；B、溴和硒同周期，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，错误；C、根据原子序数差规律结合硫的原子序数是16推断，硒的原子序数为34，正确；D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，错误。
2．某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．Na+ Cu2+ NO-3 Cl— B．K+ NO-3Na+ Cl—C．K+ CO-23 NO-3Ca2+ D．K+ NO-3SO-24Mg2+1、【答案】B2、【知识点】离子共存3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。
安徽省黄山市高一下学期化学期中考试试卷
安徽省黄山市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共66分)1. （3分）(2017·嘉兴模拟) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期VIA族B . 第二周期VA族C . 第三周期VIA族D . 第三周期VA族2. （3分）铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于 Bi和 Bi的说法正确的是（）A . 两者都含有83个中子B . 两者互为同位素C . 两者的核外电子数不同D . 两者分别含有126和127个质子3. （3分） (2018高一下·桂林开学考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . CO2的比例模型：B . 氢氧根离子的电子式：C . 氯原子的结构示意图：D . 中子数为146，质子数为92的铀(U)原子4. （3分） (2019高一下·吉林月考) 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互为同位素B . 氘(D)原子核内有1个中子C . H2O与D2O的物理性质不相同D . 1H、D与16O、18O形成的水分子，其相对分子质量不相同的有5种5. （3分） (2020高一下·西安月考) 下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是（）A . NH4Cl 受热B . HCl 溶于水C . 冰雪融化D . NaCl 溶于水6. （3分） (2017高二上·小金期末) 以下晶体中属于原子晶体的是（）A . 硫磺B . 金刚砂（SiC）C . C60D . 干冰7. （3分）化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是（）A . 液氨用作致冷剂B . 明矾用作净水剂C . 用氢氟酸刻蚀石英制艺术品D . 用铁质容器盛放浓硝酸8. （3分）下列说法正确的是（）A . 六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式，空间利用率最高B . 分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定C . 熔点：BaO＞CaO＞NaCl＞KClD . 某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子个数之比是1：2：19. （3分） (2020高一上·西安期末) 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是（）A . K+、Na+、Cl-、CO32-B . NH4+、Na+、Cl-、SO42-C . Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D . K+、MnO42-、Na+、Cl-10. （3分）下列叙述正确的是（）A . 苯与溴水混合后因发生反应而使溴水褪色B . 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后静置，上层液体为紫红色C . 1mol苯能与3molH2发生加成反应，说明在苯环中含有3个双键D . 用冰冷却苯，苯可以凝结成无色的晶体11. （3分） (2019高一上·上海期末) 以下变化是化学变化的是（）A . 升华B . 潮解C . 风化D . 萃取12. （3分）(2018·聊城模拟) “中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
高一化学-安徽省黄山一中2018学年度第二学期期中高一
黄山一中18~18学年度第二学期期中高一化学测试试卷一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共54分。
）1．下列各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成AB3型化合物的是A．9和3 B．16和8 C．13和17 D．15和172．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种B.6种C.7种D.12种3．47Ag有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，若Ag的近似相对原子质量为118，则这两种同位素的中子数为A．118和110 B．60和62 C．153和73 D．57和634A．0.70×10－10m B．0.80×10－10m C．1.20×10－10m D．1.10×10－10m5．下列物质的性质比较，正确的是A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S6．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：②其中B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数7．有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。
则这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是A．BADC B．BACD C．ABDC D．ABCD8．下列反应的离子方程式正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+C．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓9．决定化学反应速率的主要因素是A．催化剂B．温度C．参加反应的物质的性质D．压强10．如图为元素周期表中的截取部分，A 、B 、C 为短周期主族元素，下列说法中正确的是 A ．B 的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键 B ．C 的最高价氧化物水化物显强酸性 C ．D 一定是金属元素，其金属性比C 强D ．E 的原子序数一定是A 的5倍，且原子半径比A 大 11．在反应：C + CO 22CO 中,可使反应速率明显增大的措施是①增大压强 ②升高温度 ③通入CO 2 ④增加碳的量 ⑤减少炭的量 A ． ①②③④ B . ①②③ C . ②③④⑤ D .②③④12．100 mL 6 mol ·L -1 H 2SO 4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓化学反应速率 但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A ．碳酸钠固体B ．硫酸铵固体C ．硫酸钾固体D ．醋酸钠固体 13．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。
安徽省屯溪第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试
屯溪一中2017—2018学年第二学期期中考试高一地理本卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
第I 卷（选择题 共50分）本卷共25小题，每小题2分，共50分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
下图是我国某乡村人口年龄结构金字塔图。
据此完成下列各题。
1．上图示乡村的人口增长现状是（ ）A. 少儿比重大，人口增长速度加快B. 环境优美，老年人口迁入多C. 医疗卫生水平高，人口死亡率下降D. 受经济因素影响，人口迁出率高 2．该乡村人口现状给当地带来的不利影响是（ ）①土地撂荒 ②养老服务难以保障 ③劳动力短缺 ④就业压力增加 ⑤水土流失加剧，生态环境恶化A. ①②③B. ①③④C. ②③⑤D. ①③⑤ 3．上图示乡村可能位于我国的（ ）A. 浙江沿海地区B. 河南中部地区C. 新疆南部地区D. 上海郊区 读人口增长模式示意图，回答：4.如果图中甲、乙、丙、丁表示同一地区不同历史 阶段的人口增长过程，按照人口增长的一般规律， 下列排序正确的是（ ）自然增长率（‰） （‰）出 生率死亡率（‰）自然增长率（‰）A．甲-乙-丙-丁 B.丁-丙-乙-甲C．丙-丁-乙-甲 D.乙-丙-甲-丁5.若该图中甲、乙、丙、丁表示不同地区的人口增长模式，则最有可能表示目前我国的是（）A.甲B.乙C.丙D.丁复活节岛是一个孤悬于南太平洋中部的小岛，与最近陆地的直线距离超过1900公里。
考古发现，大约在公元600年左右，该岛开始出现人类活动。
下图为复活节岛人口总量与环境承载力的关联变化关系图，读图回答以下问题：6.据图可知，复活节岛（）A.在纯自然状态下提供的物资可以养活大约6000人B.t2时期，环境承载力的提高主要得益于农业生产力的发展C.t3时期，整个岛屿的社会发展最为繁荣安定D.t4时期的生态环境优于t1时期7.复活节岛人口数量与环境承载力的关联变化说明（）A.环境承载力的大小只受自然资源因素的影响B.人口数量的变化不受环境承载力的制约C.人口数量只能低于环境承载力D.环境承载力是维持人类与自然环境和谐发展的底线人口老龄化系数与人口老龄化程度呈正相关。
安徽省黄山市屯溪区高一化学下学期期中试题
安徽省黄山市屯溪区2016-2017学年高一化学下学期期中试题本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N： 14 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是( )A．Cn是第六周期元素Array B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn的一种核素可表示为165Cn2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )A．W、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低B．X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是XC．五种元素均为非金属元素D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ43. 下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等4. 下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子更容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。
A.①②③⑤B.②⑤C.①②③④⑤D.全部5. 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
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屯溪一中 2018-2019 学年第二学期期中考试试卷高一化学考试时间：100分钟试卷满分：100注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.根据元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A. 在地球上，元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系B. 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D. 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素2.下列说法中，正确的是A. 浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B. 浓硫酸不分解，不挥发，所以可以敞口放置于空气中C. 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D. 可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸3.下列各组性质比较中，正确的是沸点：离子还原性：酸性：金属性：气态氢化物稳定性：半径：．A. B. C. D.4.根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是A. 元素形成的化合物是离子化合物B. 元素位于第二周期第V 族C. 元素形成的化合物具有两性 D. 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性最强5. 下列化学用语或命名正确的是 A. 次氯酸的结构式：B. 第三周期简单阴离子结构示意图均可表示为C. CO2分子的比例模型 ：D. 的电子式：6. 下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是 品红溶液 酸性溶液溴水滴有酚酞的NaOH 溶液淀粉碘溶液 A.B.C. D.7. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 L O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
安徽省黄山市高一下学期化学期中考试试卷
安徽省黄山市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高一上·玉田期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：在水溶液里电离出的阳离子全部为H+的化合物B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 电解质与非电解质：辨别依据是水溶液是否导电D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应2. （2分） (2016高一上·温州期末) 如图所示的实验仪器名称是（）A . 分液漏斗B . 锥形瓶C . 蒸馏烧瓶D . 烧杯3. （2分）分类是学习化学的重要方法．下列归纳正确的是（）A . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B . 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类C . 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D . 碱性氧化物都是金属氧化物4. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是（）A . Na2CO3：CO32－＋H2O 2OH－＋CO2↑B . NH4NO3：NH4＋＋H2O NH3H2O＋H＋C . CuSO4：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D . KF：F－＋H2O=HF＋OH－5. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列关于甲烷的叙述正确的是（）A . 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以，甲烷不能被氧化B . 甲烷可以与氯气发生取代反应，因此可以使氯水褪色C . 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一D . 将甲烷与氯气以体积比为1:1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl6. （2分）下列化学名词书写正确的是（）A . 甲完B . 乙希C . 铵基酸D . 二氧化硫7. （2分） (2017高一下·南充期末) 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A . CH3CH3B . CH3CH2OHC . CH3CH2BrD . CH3CHCl28. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列变化中，不涉及化学变化的是（）A . 蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀B . 明矾净水C . 从海带中提取碘D . 煤的液化9. （2分）下列说法正确的是（）A . 蛋白质和糖类的水解都是高分子生成小分子的过程B . 甲苯分子中所有原子均处在同一个平面上C . 溴水与乙烯发生加聚反应而褪色D . 天然气和液化石油气的主要成分都是烃10. （2分）(2018·赣州模拟) 有机物m、n、P存在如下转化关系。
安徽省黄山市屯溪区高一化学下学期期中试题
安徽省黄山市屯溪区2016-2017学年高一化学下学期期中试题本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，满分100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N： 14 Na：23 Cu：64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。
下列关于Cn的说法正确的是( )A．Cn是第六周期元素Array B．Cn是过渡元素C．Cn是非金属元素D．Cn的一种核素可表示为165Cn2．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是( )A．W、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低B．X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是XC．五种元素均为非金属元素D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ43. 下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等4. 下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子更容易得到电子。
③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性H m MO x＞H n NO y。
A.①②③⑤B.②⑤C.①②③④⑤D.全部5. 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
安徽省黄山市屯溪一中最新学年高一下学期期中化学试卷(Word版 含解析)
2020┄2021学年安徽省黄山市屯溪一中高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题仅一个正确选项，共10题，每小题2分，共20分）1．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A． Pu与U互为同位素B． Pu与Pu互为同素异形体C． Pu与U具有完全相同的化学性质D． Pu与Pu具有相同的最外层电子数2．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度D．反应物的浓度或压强3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO44．下列说法正确的是（）A．离子键是指阴阳离子间的静电引力B．离子化合物是指只含有离子键的化合物C．升高温度只能使吸热反应的速率增大，不能使放热反应的速率增大D．粉碎固体反应物可以增大反应速率5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素6．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应7．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（）A．HNO3和NH4NO3 B．NaOH和KCl C．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2 8．下列各种规律描述正确的是（）A．第ⅠA 族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高B．卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高C．第ⅤA族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高D．第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大9．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、铜片、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀硫酸D．铜片、银片、FeCl3溶液10．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．元素周期表共有18个族B．含有元素种类最多的族是第ⅠA 族C．含有元素种类最多的周期是第六周期D．第五周期有14种金属元素二、选择题（每小题仅一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）11．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C12．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（）A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+513．在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol14．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（）A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C．B与C形成的化合物中一定含有共价键D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键15．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号a b c d e f g原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣2+3+1+1下列推断不正确的是（）A．氢化物稳定性的强弱：b＞dB．金属性的强弱：f＜gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜g16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键17．A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极．A、B、C金属的活动性顺序为（）A．B＞A＞C B．A＞C＞B C．A＞B＞C D．B＞C＞A18．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a ﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、619．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al20．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol•L﹣1和5.4mol•L﹣1，在一定条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度为0.8mol•L﹣1，则在这10min内N2的平均反应速率是（）A．0.1 mol•L﹣1•min﹣1B．0.2 mol•L﹣1•min﹣1C．0.3 mol•L﹣1•min﹣1D．0.6 mol•L﹣1•min﹣1三、非选择题（共50分）21．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：化学键N﹣H N﹣N O═O N≡N O﹣H键能386167498946460（kJ•mol﹣1）（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼（N2H4，气态）为燃料，若它在氧气（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）．1mol肼完全燃烧时放出的热量为．（2）肼﹣空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼﹣空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是．（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构．试推测1个N60的结构含有个N﹣N键．22．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）W在周期表中的位置为．（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为．（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式．Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22（1）工业上生产Y氢化物的化学方程式为．（2）将X的最高价氧化物通入到硅酸钠溶液中，实验现象是．（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是．23．已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，A、C同主族，A与B、A与E形成共价化合物，A与B形成化合物的水溶液呈碱性，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，D是同周期中离子半径最小的元素．（1）写出C元素的原子结构示意图，用电子式写出C和E形成化合物的过程，用电子式写出A和B形成化合物的过程．（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在化学键的类型为．（3）C元素的最高价氧化物对应的水化物与D元素的最高价氧化物反应的离子方程式为．（4）已知X、Y、Z三种物质中均含有上述元素中的某一种元素，它们之间存在如图所示转化关系．①X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W固体俗称干冰，则反应Y→Z的离子方程为；②X、Y、Z均含有上述元素中的同一种金属元素，若W是强碱，且Y为白色难溶固体，则反应Z→Y的离子方程式为．③X、Y、Z是均含有上述元素中的同一种非金属元素的化合物，W是一种常见金属单质，且上述转化均在常温条件下完成，则反应Z→Y的离子方程式．24．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（图中左面为a 右面为b 底下为KOH溶液通入气体为H2和O2）（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．（2）负极反应式为．（3）电极表面镀铂粉的原因为．（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑①应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②已知LiH固体密度为0.82g/cm3．用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为．③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol．2020┄2021学年安徽省黄山市屯溪一中高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题仅一个正确选项，共10题，每小题2分，共20分）1．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A． Pu与U互为同位素B． Pu与Pu互为同素异形体C． Pu与U具有完全相同的化学性质D． Pu与Pu具有相同的最外层电子数【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素， Pu与U质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体， Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C． Pu与U质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D． Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．2．决定化学反应速率的主要因素是（）A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度D．反应物的浓度或压强【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据决定化学反应速率的根本原因（内因）：反应物本身的性质来回答．【解答】解：内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素．故选：A．3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4【考点】原子结构与元素的性质．【分析】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0确定其最高价氧化物的水化物化学式．【解答】解：某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，在其氢化物中X显﹣2价，则X位于第VIA族，其原子最外层有6个电子，主族元素最外层电子数与其族序数相等，所以X 位于第VIA族，主族元素中元素最高化合价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合价为+6价，化合物中各元素化合价的代数和为0，所以其最高价氧化物的水化物化学式为H2XO4，故选D．4．下列说法正确的是（）A．离子键是指阴阳离子间的静电引力B．离子化合物是指只含有离子键的化合物C．升高温度只能使吸热反应的速率增大，不能使放热反应的速率增大D．粉碎固体反应物可以增大反应速率【考点】离子化合物的结构特征与性质；化学反应速率的影响因素．【分析】A．离子键为离子的静电作用力；B．离子化合物中可能含有共价键；C．升高温度吸热与放热的速率均增大；D．粉碎固体反应物可以通过增大接触面积增大反应速率．【解答】解：A．离子键为离子的静电作用力，既有引力也有斥力，故A错误；B．离子化合物中可能含有共价键，故B错误；C．升高温度吸热与放热的速率均增大，故C错误；D．粉碎固体反应物可以通过增大接触面积增大反应速率，故D正确；故选D．5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．【解答】解：A、左、下方区域的金属元素的金属性很强，不具有非金属性，故A错误；B、金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故B正确；C、右、上方区域的非金属元素的非金属性很强，不具有金属性，故C错误；D、稀有气体元素的单质为气体，性质不活泼，不能用于制造半导体材料，故D错误；故选B．6．下列反应属于吸热反应的是（）A．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应C．锌与稀硫酸的反应D．生石灰变成熟石灰的反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、稀硫酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，故A错误；B、碳和二氧化碳生成一氧化碳的反应属于吸热反应，故B正确；C、锌与稀硫酸的反应属于放热反应，故C错误；D、生石灰和水反应变成熟石灰，次反应是放热反应，故D错误．故选B．7．下列各组物质所含化学键类型完全相同的是（）A．HNO3和NH4NO3 B．NaOH和KCl C．NaN3和CaO2D．AlCl3和MgCl2【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与活泼非金属形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．NH4NO3中含有离子键和共价键，HNO3中只含共价键，化学键类型不同，故A错误；B．NaOH中含有离子键和共价键，KCl只含离子键，类型不相同，故B错误；C．NaN3和CaO2都为离子化合物，都含有离子键和共价键，故C正确；D．AlCl3中只含共价键而MgCl2只含离子键，化学键类型不同，故D错误；故选C．8．下列各种规律描述正确的是（）A．第ⅠA 族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高B．卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高C．第ⅤA族元素的气态氢化物沸点随着原子序数递增而升高D．第三周期元素形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．ⅠA 族元素单质的熔点随着原子序数递增而减小；B．卤素单质的熔点与相对分子质量有关；C．第ⅤA族元素的气态氢化物中，氨气分子间含氢键，沸点最大；D．电子层越多，离子半径越大，具有相同原子序数的离子中原子序数大的离子半径最小．【解答】解：A．金属的熔点与金属键有关，由原子半径可知，ⅠA 族元素单质的熔点随着原子序数递增而减小，故A错误；B．卤素单质的相对分子质量越大，熔点越大，则卤族元素单质的熔点随着原子序数递增而升高，故B正确；C．第ⅤA族元素的气态氢化物中，氨气分子间含氢键，沸点最大，其它氢化物中沸点随着原子序数递增而升高，故C错误；D．电子层越多，离子半径越大，具有相同原子序数的离子中原子序数大的离子半径最小，则第三周期中阴离子半径大于阳离子半径，且铝离子半径最小，故D错误；故选B．9．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（）A．铜片、铜片、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液C．锌片、铜片、稀硫酸D．铜片、银片、FeCl3溶液【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的形成条件来判断．原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发进行的、放热的氧化还原反应．【解答】解：A．两金属都是铜，活泼性相同，且铜与稀硫酸不反应，不能构成原电池，故A选；B．铜片与硝酸银溶液是自发进行的氧化还原反应，铜可以作负极，石墨能导电，锌可以作正极，所以能形成原电池，故B不选；C．两金属的活泼性不同，且锌片能自发的与稀硫酸发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故C不选；D．铜能够与氯化铁溶液发生氧化还原反应，银可以作正极，三者可以形成原电池，故D 不选；故选A．10．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．元素周期表共有18个族B．含有元素种类最多的族是第ⅠA 族C．含有元素种类最多的周期是第六周期D．第五周期有14种金属元素【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．元素周期表中有16个族；B．含有元素种类最多的族为ⅢB族；C．目前元素周期表中一至七周期含元素分别为2、8、8、18、18、32、26；D．第五周期有18种元素，只有三种非金属元素．【解答】解：A．元素周期表中有16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个ⅤⅢ族，故A错误；B．含有元素种类最多的族为ⅢB族，含锕系和镧系元素，故B错误；C．目前元素周期表中一至七周期含元素分别为2、8、8、18、18、32、26，则含有元素种类最多的周期是第六周期，故C正确；D．第五周期有18种元素，只有三种非金属元素，则第五周期有15种金属元素，故D错误；故选C．二、选择题（每小题仅一个正确选项，共10题，每小题3分，共30分）11．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，结合元素周期律递变规律解答该题．【解答】解：已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，由离子所带电荷，可知A、B属于金属元素，C、D属于非金属性元素，则：A．A、B在周期表中C、D的下一周期，并且原子序数：b＞a＞c＞d，原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则有原子半径：A＞B＞D＞C，故A错误；B．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，则有：a﹣n=b ﹣（n+1）=c+n=d+（n+1），则有原子序数：b＞a＞c＞d，故B正确；C．a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣具有相同的电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，核电荷数b＞a＞c＞d，故离子半径d D（n+1）﹣＞c C n﹣＞a A n+＞b B（n+1），故C 错误；D．A、B在周期表中同周期，原子序数：b＞a，则金属性：A＞B，C、D在同一周期，且原子序数C＞D，则非金属性：C＞D，故D错误，故选B．12．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（）A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+5【考点】原子结构与元素的性质．【分析】化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为﹣2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物．【解答】解：A．根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数8，因奇数和偶数的差与和还是奇数，故A选；B．若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n﹣3，故B不选；C．若化合物X2Y3为N2O3，N的核电荷数为7，O的为8，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n﹣1，故C不选；D．若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知Y的核电荷数为n，则X的核电荷数为n+5，故D不选；故选A．13．在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol【考点】氧化还原反应．【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．故选：D．14．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（）A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C．B与C形成的化合物中一定含有共价键D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．D的单质是黄色固体，则D为S，由元素相对位置关系可知，A为碳元素、B为O元素．E的原子序数大于硫，故E为Cl；只有C是金属，则C可能为Na或Mg或Al，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．D的单质是黄色固体，则D为S，由元素相对位置关系可知，A为碳元素、B为O元素．E的原子序数大于硫，故E为Cl；只有C是金属，则C可能为Na或Mg或Al．A．E为Cl元素，处于周期表中第三周期ⅦA族，故A错误；B．非金属性O＞S，故阴离子还原性：O2﹣＜S2﹣，故B错误；C．B与C形成的氧化钠没有共价键，故C错误；D．A、B两元素形成的常见化合物为CO、CO2，分子中C、O之间形成极性键，故D正确．故选：D．15．已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：元素编号a b c d e f g原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1﹣2+3﹣2+3+1+1下列推断不正确的是（）A．氢化物稳定性的强弱：b＞dB．金属性的强弱：f＜gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜g【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径较小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此解答．【解答】解：分析表中数据得：a为H元素，f为Na元素，g为K元素，b为O元素，d 为S元素，c为B元素，e为Al元素．A、非金属性：b＞d，所以氢化物稳定性的强弱：b＞d，故A正确；B、同主族从上往下金属性增加，所以金属性的强弱：f＜g，故B正确；C、元素e为Al元素，氧化铝既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；D、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以最高价氧化物对应的水化物的碱性e＜g，故D正确；故选C．16．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物C．由X元素形成的单质不一定能导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，。
安徽省黄山市屯溪第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题(含解析)
A.元素④⑤形成的化合物是离子化合物
B.元素⑦位于第二周期第V族
C.元素①⑧形成的化合物拥有两性
D.元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
【答案】C
【分析】
【剖析】
短周期元素中，①只有最廉价-2，处于ⅥA 族，则①为O；③⑥都有最高正价+1，处于ⅠA，
D.在金属元素与非金属元素的分界限邻近能够找寻制备半导体资料的元素【答案】B
【分析】
A.在地球上，元素的散布和它们在元素周期表中的地点有亲密关系，
A正确；B.
应当在非金
属元素地区找寻制备新式农药资料的元素，B错误；C.在过渡元素中能够找寻制备催化剂及耐高平和耐腐化的元素，C正确；D.在金属元素与非金属元素的分界限邻近的元素常常既拥有金属性，也拥有非金属性，所以能够找寻制备半导体资料的元素，D正确，答案选B。
D. T元素单质拥有半导体的特征，T与Y元素可形成两种化合物TY和
【答案】D
【分析】
【剖析】
N元素形成的氢化物氨气与硝酸可反响生成硝酸铵，则说明X为N，依据元素周期表的地点关
系可推出Y、Z、W、T分别是O、Cl、Si与Ge元素，联合元素周期律与物质的性质作答。
【详解】依据上述剖析可知，X、Y、Z、W、T分别是N、O、Cl、Si与Ge，则
⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、-1价，
则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最廉价-3，处于ⅤA 族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦
为N；②有最高价+2，处于ⅡA 族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA 族，原子半径大于P，则⑧为Al，据此解答。
安徽屯溪一中18-19学度高一下年中考试-化学
安徽屯溪一中18-19学度高一下年中考试-化学期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16C U-64Zn-65【一】选择题〔此题共17小题，1-5每题2分，6-16每题3分共43分，每题只有一个选项符合题意〕。
1、R2+离子核外有a个电子，b个中子。
表示R原子符号正确的选项是〔〕A、ba R B、a+b-2a-2R C、a+ba-2R D、a+b+2a+2R2.以下化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是()A.Na2O2B.NH4ClC.CH4D.H2O23、有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。
那么这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是〔〕A、ABCDB、BACDC、ABDCD、BADC4、：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。
据此，以下判断或说法中正确的选项是〔〕A、在相同的条件下，红磷比白磷稳定B、在相同的条件下，白磷比红磷稳定C、红磷的总能量高于白磷D、红磷容易发生自燃而白磷那么不会自燃5、以下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是()①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A、①②③B.除①以外C.②③④D.全部6、一定条件下，将等体积NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽里的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的()A、1：4B、3：4C、1：8D3：87、Cl2和SO2都具有漂白作用，假设将等物质的量的这两种气体混合后，通入品红和BaCl2的混合溶液中，观察到的现象是()①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀A、①②B.①③C.②③D.②④8.以下过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水9.在以下分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是()A.CO2B.PCl3l4D.NO210、以下说法正确的选项是()A、SiH4比CH4稳定B、O2－半径比F－的小C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D、P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11、以下各项中表达不．〔〕A.F的结构示意图： B.NaCl的电子式：NaClC.CO2分子的结构式：O＝CD.碳－12原子：126C 12、以下各个装置中能组成原电池的是〔〕+9 ：：：：13.有以下物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NHNO3晶体；④CaO固体。
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2017-2018学年安徽省黄山市屯溪一中高一（下）期中化学试卷(J)副标题一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1.下列叙述错误的是A. 和属于同一种元素，它们互为同位素B. 和是不同的核素，它们的质子数相等C. 和的质量数相等，它们的中子数不等D. 和的电子数相等，中子数也相等【答案】D【解析】解：A、和属于同一种元素，质子数相同而中子数不同，它们互为同位素，故A正确；B、和是氢元素的不同核素，质子数相同均为1，故B正确；C、和的质量数相等，质子数分别为6、7，中子数分别为：、，它们的中子数不等，故C正确；D、和的电子数相等均为3，中子数分别为：、，不相等，故D错误。
故选：D。
根据原子表示法的知识，元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，质量数质子数中子数，质子数相同而中子数不同的同种元素的原子互为同位素．本题是对教材概念的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单．2.下列关于化学键的叙述中，正确的是A. 氢键是一种特殊的共价键B. 离子化合物中可能含有共价键C. 的挥发破坏了共价键D. 非极性键只能存在双原子单质中【答案】B【解析】解：氢键属于分子间作用力，不是共价键，故A错误；B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价键，故B正确；C.的挥发破坏了分子间作用力，共价键没有被破坏，故C错误；D.同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有非极性键，故D错误；故选：B。
A.氢键属于分子间作用力；B.离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；C.的挥发破坏了分子间作用力；D.同种非金属原子间形成非极性键．本题考查了化学键的判断、化合物类型的判断、氢键，根据离子键、共价键和离子化合物的概念来分析解答即可，题目难度不大．3.某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成分子，则a 中所含质子的物质的量是A. B.C. D.【答案】A【解析】解：的相对分子质量为，分子的物质的量为，X原子的质量数为A，含N个中子，则X原子含有质子数为，所以在分子中含质子的物质的量为：，故选：A。
X的质量数为A，含N个中子，则含有质子数为；的相对分子质量为，则，结合1个含有质子数为解答．本题考查物质的量的计算，题目难度不大，侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，试题培养了学生的化学计算能力．4.下列各组物质的性质比较中不正确的是A. 氧化性：B. 酸性：C. 碱性：D. 热稳定性：【答案】D【解析】解：非金属性：，元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，故氧化性：，故A正确；B.非金属性：，元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：，故B正确；C.金属性：，元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：，故C正确；D.非金属性：，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故热稳定性：，故D错误；故选：D。
A.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，；B.元素的非金属性越强，最高氧化物对应水化物的酸性越强；C.元素的金属性越强，最高氧化物对应水化物的碱性越强；D.元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大要注意把握元素周期律的递变规律和基础知识的积累．5.有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A. B. C. D.【答案】A【解析】解：两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，所以A的活动性大于B。
金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈，所以D的活动性大于A；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，说明B的活动性大于铜。
如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明铜的活动性大于C，则活动性；所以金属的活动性顺序为：，故选：A。
原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属．本题考查了金属活动性强弱的判断，难度不大，能从原电池的负极、金属之间的置换反应、金属与酸或水反应的剧烈程度、金属氧化物的水化物的碱性强弱等方面来判断金属的活动性强弱．6.将等质量且过量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入两份同浓度同体积的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量溶液。
如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是A. B.C. D.【答案】A【解析】解：在a中加入少量溶液，锌置换出铜可形成铜锌原电池，反应速率增大，由于锌过量，则硫酸完全反应，生成的氢气应相等，则只有A符合。
故选：A。
在A中加入加入少量溶液，锌置换出铜可形成铜锌原电池，由于锌过量，生成的氢气应相等，以此解答该题。
本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意原电池反应的特点以及锌粉过量的信息，难度不大。
7.在恒温、恒容的密闭容器中反应；正反应为放热反应若反应物的浓度由降到需20s，那么反应物浓度由降到所需的时间为假设反应温度不变A. 10sB. 大于10sC. 小于10sD. 无法判断【答案】B【解析】解：反应物的浓度由降到时的平均反应速率，假设以的反应速率计算反应物的浓度由降到所需反应时间，实际上反应物的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由降到时的平均反应速率小于，所以所用时间应大于10s，故选：B。
先计算反应物的浓度由降到时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率计算反应物的浓度由降到所需反应时间，实际上反应所需时间比这个时间长，据此分析解答．本题考查化学反应速率的有关计算，难度不大，明确化学反应速率是平均值不是瞬时值，化学反应速率随浓度的变化而变化．8.下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是A. 10与19B. 6与16C. 11与17D. 14与8【答案】C【解析】解：号元素是Ne，19号元素是K，二者不能形成离子键，故A不选；B.6号元素是C，16号元素是S，碳元素和硫元素之间易形成共价键，故B不选；C.11号元素是Na，17号元素是Cl，钠是活泼金属，氯是活泼非金属，二者之间形成离子键，故C选；D.14号元素是硅，8号元素是氧，硅和氧元素之间形成共价键，故D不选；故选：C。
一般来说，活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键．本题考查了化学键的判断，正确推断元素是解本题关键，明确离子键和共价键的形成规律，难度不大．9.关于如图所示装置的叙述，错误的是A. 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻B. 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极C. 电流从锌极经导线流向铜极D. 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应【答案】C【解析】解：锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；B.原电池工作时，阳离子移向正极，所以氢离子移向铜极，阴离子移向负极，所以硫酸根移向锌极，故B正确；C.电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故C错误；D.锌作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子发生还原反应，故D正确；故选：C。
该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．10.一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol ，发生如下反应：，此反应达到平衡状态的标志是A. 混合气体的密度不再变化B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化C. 混合气体中、NO、的物质的量之比为2：2：1D. 单位时间内生成2n mol NO，同时消耗2n mol【答案】B【解析】解：该反应前后都是气体，气体总质量不变，容器容积不变，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故A错误；B.该反应为气体体积增大的反应，且气体总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故B正确；C.混合气体中、NO、的物质的量之比为2：2：1，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，故C错误；D.单位时间内生成2n mol NO，同时消耗2n mol ，表示的都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等，故D错误；故选：B。
反应为气体体积增大可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，据此进行解答．本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征即可解答，注意掌握化学平衡状态的实质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．11.下列物质中含有离子键且阴离子与阳离子数目比为1：2的是A. CaOB.C. KFD.【答案】B【解析】解：中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1：1，故A错误；B.的电子式为，是由钠离子和过氧根离子构成，含有离子键，中阴离子和阳离子数目比为1：2，故B正确；C.KF中含有离子键，阴离子与阳离子数目比为1：1，故C错误；D.中含有离子键，阴离子为碳酸氢根离子，阳离子为钠离子，阴离子与阳离子数目比为1：1，故D错误；故选：B。
一般活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，结合题目中化合物中阴阳离子的数目判断．本题考查了化学键和物质的组成，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意离子化合物中阴阳离子数目的判断．12.下列说法正确的是A. 元素周期表中有7个横行即7个周期，有18个纵行，共16个族B. 在周期表的右上角可找到耐高温、耐腐蚀的材料C. 因为等浓度的HI和HCl的酸性：，所以非金属性：D. 在周期表中与IIA相邻的是IA和IIIA【解析】解：元素周期表有7个横行三个短、四长，也称7个周期，有18个纵行七主、七副、零与VIII，共16个族组成，故A正确；B.耐高温、耐腐蚀的材料主要为过渡金属，周期表的右上角可用作农药，故B错误；C.不能根据氢化物的酸性比较非金属性，应根据最高价氧化物的水化物的酸性，且非金属性Cl的较强，故C错误；D.第四周期以后IIIA与IIA不一定相邻，二者之间相隔过渡金属，故D错误。