高中化学必修二课时训练：第一章第一节第二课时+Word版含答案

第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构
一.选择
1．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A都能够在空气中燃烧 B都能够与水剧烈反应 C都是柔软的银白色金属 D都可以保存在煤油中
2．钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素 B．原子半径相差不大 C．最外层电子数相同 D．最高化合价相同
3.某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是（）
A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B其原子半径比钾原子半径小
C其碳酸盐易溶于水 D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
4.按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（）
A.单质的熔沸点逐渐降低
B.与H2反应越来越容易
C.F- Cl- Br- I- 的还原性逐渐增强
D.单质的氧化性逐渐增强的还原性逐渐增强
5.主族元素，在周期表的位置，取决于元素原子的（）
A.相对原子质量和核电荷数
B.电子层数和中子数
C.电子层数和最外层电子数
D.金属性和非金属性的强弱
6.随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）
A I2、Br2 、Cl2 、F2
B F2、Cl2、Br2、I2 C.F－、Cl－、Br－、I－ D．Li、Na、K、Rb
7.下列各组中前者的碱性比后者强的是
A．KOH和Al(OH)3 B．Mg(OH)2和NaOH C．Al(OH)3和Mg(OH)2 D．Mg(OH)2和Ca(OH)2
8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S
9.碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
10．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质
是
A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化 B．砹化氢很稳定不易分解C．砹化银不溶于水或稀HNO3 D．砹在常温下是固体
11．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。

其性质相似性的原因是（），其性质递变性原因是（）
A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子C．电子层数不同 D．卤化氢中卤素都是－1价
12．有一包白色固体，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一种或两种物质。

将白色物质溶入水得无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀产生；在无色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液变为蓝色。

下列推断正确的是（）
A．白色固体中既有KI，又有BaCl2B．白色固体中既有NaBr，又有BaCl2
C．白色固体中可能有NaBr D．白色固体中可能没有NaBr
13.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
C．非金属性：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3-＞Y2-＞X-
14.钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）
A.钾的密度比钠的小
B.钾原子比钠原子多1个电子层
C.钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D.加热时，钾比钠更易汽化
二.填空
1.碘化钾水溶液呈_______色，加入适量的氯水后溶液呈_______色。

再往其中加入少量CCl4，振荡后静置，这时溶液分为_______层，上层是_______色，下层是_______色。

卤族元素主要包括_______ _______4种元素，在自然界都以 _______ 态存在，它们原子结构上的共同点是 _______ ，差别是_______。

由此可以推断：这4种元素中，非金属性最强的元素是_______，原子半径最大的是_______，氧化性最强的单质是 _______。

2.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
（1）写出A、B、C、D的元素名称:：A _______ B _______ C _______ D ______。

（2）写出化学方程式：
3.下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：
（1）表中元素，（填元素符号或化学式）Array化学性质最不活泼的是_____，
只有负价而无正价的是_____，
氧化性最强的单质是_____，
还原性最强的单质是_____；
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性
的是__________
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_____
（5）A和E形成化合物的化学式__________
第一章第一节第二课时元素的性质与原子结构
一.1-5 DCCCC 6-10 BACCB 11AC 12-14 AAB
二.1.无色；棕黄色；2；浅黄色（或无色）；紫红色；F Cl Br I；化合；最外层电子数都是7；核电荷数不同，电子层数不同；F；I原子，F2。

2.（1）A 氢 B 氧 C 钠 D 氯。

（2）
①2Na+O2Na2O2②H2+Cl2
2 HCl
3.（1）Ne；F；F2；Na （2）NaOH；HClO4；Al（OH）3（3）HF （4）Na （5）NH3。