高中化学推断题组卷

高中化学推断题组卷
1．无机化合物A和NaH都是重要的还原剂，遇水都强烈反应．一定条件下，2.40gNaH余气体B反应生成3.90g化合物A和2.24L（已折算成标准状况）的H2．已知气体B可使湿润红色石蕊试液变蓝请回答下列问题：
（1）A的化学式是
（2）NaH与气体B反应生成化合物A的化学方程式
（3）A是足量盐酸发生非氧化还原反应的化学方程式
（4）在高温下（NaH）可将四氯化钛（TiCl4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为
（5）某同学认为：用足量B的水溶液吸收工业制硫酸尾气中的SO2，“吸收液”通过蒸发结晶制得的固体即为纯净的亚硫酸盐：取少量该固体加水溶解，再加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明得到的固体一定是纯净物．
2．某含氧物质X仅含三种元素，在198℃以下比较稳定，温度高时易分解．某研究小组设计并完成如下实验：
试回答如下问题：
（1）X的化学式为，写出X与H2O反应的离子方程式
（2）工业上由红棕色固体2可以制备一种单质，写出化学方程式
（3）保存X时应注意，写出X在实际生活中的一种应用．
3．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．
请回答下列问题：
（1）物质C和E的名称分别为、；
（2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为；
（3）反应②的化学方程式为；
（4）新配制的F溶液应加入以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是，实验现象为．
4．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
（1）甲的化学式是，
（2）乙的化学式是．
（3）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为．
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分：（可选试剂：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）．
5．有X、Y、Z三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y、Z单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
③Z ZO2ZO3H2ZO4，H2ZO4是一种具有强氧化性的酸．
根据上述实验现象或事实进行推断：
（1）写出X单质与水反应的化学方程式：；
（2）写出Y单质与水反应的化学方程式：；
（3）写出将一小块Y单质放入滴有酚酞水中时，你所看到的实验现象：；
（4）写出铜与H2ZO4浓溶液在加热时反应的化学方程式．
6．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．
若A为单质，且常温下0.1mol•L﹣1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为；
②A与H2O反应的离子反应方程式为；
③X可能为（填代号）．a．NaOH b．AlCl3c．Na2CO3d．NaAlO2．
7．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按如图所示进行反应．又知又知单质A是当今世界产量最大的金属，E溶液是无色的．请回答：
（1）试写出下列物质的化学式：A，C．
（2）反应①的化学方程式：．
（3）B+F→D的化学方程式：．
8．以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回答下列问题．
（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为．（2）电解A溶液反应的离子方程式为．
（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为：．
（4）空气分离出H后剩余气体的最主要成分是，有可以将其与B及D组成燃料电池，则该电池的负极反应式：；正极反应式：．
9．取钠﹣镁合金7.0克进行如下实验：
（1）写出Mg在CO2中燃烧的化学方程式
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为
（3）写出合金的化学组成．
10．利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）制备铁红，大致生产过程如下
请回答：
（1）验滤液A 中含有Fe2+的方法是．
（2）滤液A→B发生反应的离子方程式为．
（3）在空气中煅烧FeCO3的方程式为．
11．无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：
已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；2、固体B是一种重要的建筑材料；
3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B．
4、盐G的结构和Na2O2类似
请回答以下问题：
（1）写出CO2的电子式；X的化学式是；
（2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式
（3）写出②的化学反应方程式；
（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质．
12．有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水．取1.40g材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896L．
乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀，盐酸过量沉淀不溶解；丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．（1）甲的化学式为，属于晶体，丙的电子式为
（2）工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式为，该反应属于（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）
（3）乙的水溶液露置在空气中容易变质，写出相应的离子方程式
（4）工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜（CuCl），其工艺流程如图所示：
试根据图转化回答下列问题：
①还原过程中的产物为Na[CuCl2]，试写出反应的化学方程式．制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl﹣═2CuCl↓）．
②实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式．
13．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
另取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图，写出气体甲的电子式．
（2）X的化学式是，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为．
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学反应方程式表示）
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应
方程式，并设计实验方案验证该反应的产物．
14．大多数非金属元素有含氧酸根离子，某些金属元素也有含氧酸根离子：MnO4﹣、MnO42﹣、Cr2O72﹣等．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：
已知：
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其原子个数比为2：1：4；
②如图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，整个过程无气体生成，恰好完全反应得混合溶液N．
③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
请按要求回答下列问题：
（1）由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是．
（2）由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为g．
（3）无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为．。