2016届《创新方案》高考化学大一轮复习 章末检测达标练——第十二章 物质结构与性质(选考)
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质计时双基练 分子结构与性质高三化学试题
回夺市安然阳光实验学校计时双基练(三十九) 分子结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是( )A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关解析C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。
答案C2．下列有关σ键的说法错误的是( )A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p和p不能形成σ键D．HCl分子里含有一个sp σ键解析C项，当pp电子云头碰头重叠时，形成σ键；肩并肩重叠时，形成π键。
答案C3．以下微粒含配位键的是( )①N2H＋5②CH4③OH－④NH＋4⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析①N2H＋5的结构式为；⑦H3O＋的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。
答案C4．(2015·湖北普高一诊)下列有关说法不正确的是( )A．SO2－4的空间构型是正四面体形B．CS2分子中各原子均达8电子稳定结构C．CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2是sp3两种D．H2O2分子是既含极性键又含非极性键的非极性分子解析 硫酸根离子中S 的价层电子对数是4，无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，A 项正确；CS 2分子中，C 与S 之间形成2对共用电子对，所以各原子均达8电子稳定结构，B 项正确；乙酸分子中，甲基上的C 原子为sp3杂化，羧基上的C 原子为sp 2杂化，C 项正确；过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，其分子中正、负电荷中心不重合，应为极性分子，D 项错误。
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章末检测达标练——第二章化学物质及其变化(限时：45分钟)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．下列分类或归类正确的是()①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤2．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是()A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．(2015·宁波质检)已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。
往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2＋被氧化成Fe3＋。
则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为()A．1.1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1.2 mol·L－1D．1.0 mol·L－14A.22B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br25．(2015·惠州调研)无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是()A．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3B．K＋、Fe2＋、NH＋4、NO－3C．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Na＋、NO－3、OH－6．(2015·温州十校联考)下列离子方程式不正确的是()A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液：H2SO3＋ClO－===Cl－＋2H＋＋SO2－4C．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OD．在过氧化钠中加入稀硫酸：2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑7．(2015·湖南怀化模拟)下列离子方程式书写正确的是()A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4恰好完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO2－4＋3OH－===BaSO4↓＋Al(OH)3↓C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋8．(2015·江南十校联考)下列离子方程式书写正确的是()A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OC．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2OH2S＋2OH－D．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋9．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
第十二章物质结构与性质第九课时晶胞结构的分析与计算2课件-高三化学一轮复习
⑤金刚石型堆积 设原子半径为 R，由于原子在晶胞体对角线方向 上相切(相邻两个碳原子之间的距离为晶胞体对角线
的四分之一)，可以计算出晶胞参数：a＝b＝c＝8 3 3R， α＝β＝γ＝90°。每个晶胞中包含八个原子。
η＝8×a433πR3×100%＝88×433πRR33×100%≈34.01%。 3
角度一 原子坐标ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ数的计算 [典题示例 4] (1)(2019·全国卷Ⅱ)一种四方结构的超导化合物
的晶胞如图 1 所示。晶胞中 Sm 和 As 原子的投影位置如图 2 所示。
图1
图2
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子
鸟不展翅膀难高飞。
人儿生童大不 有得无，行抱胸负一怀，，这般虽无寿关作百紧岁要为犹，为可拔无成也年高。人则设不可问胸无出大志现。 ，主要考查晶胞的微粒组成、晶胞的
桐山万里丹山路，雄风清于老风声
人雄若鹰密有 必志须度，比万鸟、事飞可得微为高。，粒因为间它的的猎物距就是离鸟。、空间占有率、原子分数坐标等内容，如 2020
[解析] (1)根据图 1 中原子 1 的坐标为12，12，12，可看出原子 2 的 z 轴为 0，x、y 轴均为12，则原子 2 的坐标为12，12，0；原子 3 的 x、y 轴均为 0，z 轴为12，则原子 3 的坐标为0，0，12。(2)D 与 周围 4 个原子形成正四面体结构，D 与顶点 A 的连线处于晶胞体对 角线上，过面心 B、C 及上底面面心原子的平面且平行侧面将晶胞 2 等分，同理过 D 原子的且平行侧面的平面将半个晶胞再 2 等分， 可知 D 处于到各个面的14处，则 D 原子的坐标参数为14，14，14。
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章末检测达标练——第一章物质的量(限时：45分钟)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．2013年11月，超强台风海燕在菲律宾东部及中部造成严重灾情，某高效安全灭菌剂RO2作为捐献物资之一送往灾区。
实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则下列说法正确的是()A．R的摩尔质量是71 gB．RO2的化学式为ClO2C．1.12 L RO2的物质的量为0.05 molD．67.5 g RO2中含有N A个氧原子2．(2015·浙江台州调研)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。
混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(N A为阿伏加德罗常数)()A．该混盐在酸性溶液中产生1 mol Cl2时转移的电子数为N AB．该混盐的水溶液具有漂白性C．该混盐中氯元素的化合价为＋1和－1价D．该混盐具有较强的还原性3．(2015·惠州调研)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中的Na＋数为N AB．常温时，2.24 L CO2所含的氧原子数为0.2N AC．5.6 g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1N A4．(2015·宁波质检)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法一定正确的是()A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N AB．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10N AC．常温常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的O原子数目为0.2N AD．Fe与水蒸气在高温条件下反应，有1 mol Fe参与反应，则转移电子的数目为3N A5．(2015·成都七中模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮复习 第章 物质的结构与性质单元过关检测高三全册化学试题
回夺市安然阳光实验学校第十二章物质的结构与性质单元过关检测一、选择题(本题包括7小题，每小题5分，共35分)1.(2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A.分子式为C3H6N3O3B.分子中既含有极性键，也含有非极性键C.属于共价化合物D.生成该物质的上述反应为中和反应解析：根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误；B.根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误；C.根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确；D.NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。
答案：C2.(双选)(2014·海南卷)对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是( )A.SiX4难水解B.SiX4是共价化合物C.NaX易水解D.NaX的熔点一般高于SiX4解析：SiX4易水解，但NaX中除NaF外，NaCl，NaBr，NaI都不水解；因为SiX4是共价化合物，通常为分子晶体，而NaX是离子化合物，是离子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX4。
答案：BD3.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )A.三角锥形、sp3B.V形、sp2C.平面三角形、sp2D.三角锥形、sp2解析：SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1+3=4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。
答案：A4.(2015·东北师大附中模拟)化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是( )A.NH3与BF3都是三角锥形B.NH3与BF3都是极性分子C.NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构D.NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配(精)
基础课对3 分子空问结构与杨质性质考点一I 考点二］考点三［最新考纲］1.理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。
2•了解共价键的主要类型。
键和7T键，能用键能.键长. 览角等数据说明简单分子的某些性质（对。
键和兀键之间相对强弱的比较不作要求）。
3•了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。
4•能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d 轨道参与杂化和AB5型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
5•了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
6•知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
了解考点一分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
7•了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.8•了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
考点一| 考点二| 考点三考点一共价键考点一考点二考点三考点一I 考点二I 考点三STEP知识串讲■学有所思，思有深度1・本质共价键的本质是在原子之间形成共用电子对（电子云 的重叠）。
2.特征具有饱和性和方向性。
考点一I 考点二I 考点三3・类型分类依据 形成共价键的原子轨道重类型电子云电子云 并肩”重叠兀考点一 考点二 考点三考点一I 考点二I 考点三特别提醒(1) 只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用电子 对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1・7)时, 不会形成共用电子对，这时形成离子键。
(2) 同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。
形成共价极性锂共用共用电子对不发生偏移 原子间有一对共用电子对原子间有西1共用电子对 原子间有三对共用电子对4.键参数⑴概念塑遊：气态基态原子形成1 nx＞］化学键释放—的最低能址键参数键氏:形成共价键的两个原子之间的核卩U距键角:在原子数超过2的分子中•两个共价键之间的夹角5.等电子原理考点一I考点二考点三(2)键参数对分子性质的影响①键能越土，键长越亘，分子越稳定。
化学高考一轮复习课件第12章第3讲醇酚
(4)在有机合成中，利用醇或卤代烃的消去反应可以在碳 链上引入双键、三键等不饱和键。
4．有机化学中的氧化反应和还原反应 (1)有机化学中，通常将有机物分子中加入氧原子或脱去 氢原子的反应称为氧化反应，而将有机物分子中加入氢原子 或脱去氧原子的反应称为还原反应。 (2)在氧化反应中，常用的氧化剂有O2、酸性KMnO4溶 液、O3、银氨溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液等；在还原反应 中，常用的还原剂有H2、LiAlH4和NaBH4等。
例1 有下列几种醇 ①CH3CH2CH2OH
(1)其中能被催化氧化生成醛的是____(填编号，下同)，其中能 被催化氧化，但不是生成醛的是________，其中不能被催化氧化的 是__________。
(2)与浓 H2SO4 共热发生消去反应 只生成一种烯烃的是_____，能生成三种烯烃的是________， 不能发生消去反应的是______________________。
(2)各自消耗的H2的最大用量是①______、②______、 ③______、④______。
答案 (1)5 mol 2 mol 6 mol 6 mol (2)5 mol 4 mol 7 mol 10 mol
考点三 有机反应类型 1．取代反应(特点：有上有下) (1)取代反应指的是有机物分子中的某些原子或原子团被 其他原子或原子团所代替的反应。 (2)烃的卤代、芳香烃的硝化或磺化、卤代烃的水解、醇 分子间的脱水反应、醇与氢卤酸的反应、酚的卤代、酯化反 应、酯的水解和醇解以及蛋白质的水解等都属于取代反应。 (3)在有机合成中，利用卤代烷的取代反应，将卤原子转 化为羟基、氨基等官能团，从而制得用途广泛的醇、胺等有机 物。
红热铜丝插入醇中有刺激性
气味(生成醛或酮)
高三化学总复习练习：第十二章 物质结构与性质(3)12-41
12-41［A层基础练］1．(2018·武汉模拟)下列有关晶体的说法中，不正确的是(）A．晶体中一定存在化学键B．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成C．分子晶体在晶体态或熔融态下均不导电D．原子晶体中只存在共价键，不可能存在其他类型的化学键【解析】稀有气体形成的晶体中只存在范德华力没有化学键,A错误；晶胞是描述晶体结构的基本单元,因此已知晶胞的组成就可推知晶体的组成,B正确；分子晶体在晶体态或熔融态下均不能电离出离子,不导电,C正确；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,因此原子晶体中只存在共价键,不可能存在其他类型的化学键，D正确.【答案】A2．(2018·邯郸模拟）关于晶体的下列说法正确的是（）A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子,A错误；原子晶体中原子间以共价键相结合，B正确;金属晶体有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，C错误；离子晶体中也可能含有共价键，如NaOH属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键,D错误。
【答案】B3．(2018·贵阳模拟)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积（镁型)、面心立方堆积(铜型)和体心立方堆积（钾型)，图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为(）A．11∶8∶4 B．3∶2∶1C．9∶8∶4 D．21∶14∶9【解析】a中原子个数＝12×错误!＋2×错误!＋3＝6，b中原子个数＝8×错误!＋6×错误!＝4，c中原子个数＝1＋8×错误!＝2，所以其原子个数比是6∶4∶2＝3∶2∶1。
【答案】B4．（2018·仙桃模拟）下面有关晶体的叙述中,错误的是() A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子C．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－（或Na＋)D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏【解析】A项，白磷晶体为分子晶体，分子之间通过范德华力结合，错误；B项，金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，正确；C项，在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－）周围都紧邻6个Cl－(或Na＋)，正确；D项,离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，分子间作用力被破坏，化学键不被破坏，正确。
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构和性质》测试卷(解析版)
人教版高中化学高考第一轮复习专题12《物质结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.只有阳离子而没有阴离子的晶体是（）A．金属晶体B．原子晶体C．离子晶体D．分子晶体2.下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B． s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C． p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多D．与s轨道相同，p轨道的平均半径随电子层的增大而增大3.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键4.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键5.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al7.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO28.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO49.有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。
第十二章物质结构与性质第六课时晶体结构与性质1课件-高三化学一轮复习
①8 个 CO2 分子构成立方体且 在 6 个面心又各占据 1 个 CO2 分子
②每个 CO2 分子周围等距且 紧邻的 CO2 分子有 12 个
晶体 分子
冰 晶体
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
[名师点拨] (1)具有规则几何外形的固体不一定是晶体， 如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。
(3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六 面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。
3．常见晶体的结构模型
晶体
晶体结构
晶体详解
①每个碳与相邻4个碳以共价
键结合，形成正四面体结构
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
()
志不立，如无舵这舟，无衔之马，漂荡奔逸，终亦何所底乎。
丈夫清万里，谁能扫一室。
志之所趋，无(4远)勿金届，属穷山镁复海形不能成限也的;志之晶所向体，无中坚不，摧。每个镁原子周围与其距离最近的
与其当一辈子乌鸦，莫如当一次鹰。
第十二章 物质结构与性质（选修3）
第十二章 物质结构与性质（选修3） 第六课时
晶体结构与性质（一）
• 高三化学组
考纲要求★靶向明确
1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作
用力的区别。
虽长不2满．七尺了，而解心雄晶万丈格。 能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
器大者声必闳，志高者意必远。
有鸟志贵者 有3能翼．使，石人了头贵长有解出志青。分草来子。 晶体结构与性质的关系。
原子有 6 个 远大的希望造就伟大的人物。
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质(选修)计时双基练40 晶体结构与性质 新人教版
计时双基练(四十) 晶体结构与性质(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化需克服相同类型作用力的是( )A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化C．氯化氢和氯化钠的溶解D．溴和汞的气化解析A项均属于分子晶体，克服范德华力，正确；B项，硅属于原子晶体，破坏的是共价键，C60属于分子晶体，克服范德华力；C项，HCl溶解破坏的是共价键，NaCl溶解破坏的是离子键；D项，溴、汞的气化分别克服范德华力、破坏金属键。
答案 A2．下列说法正确的是( )A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的晶体一定是离子晶体解析如Si3N4为原子晶体，但存在极性共价键，A项错误；稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体，B项正确；干冰升华时，只破坏分子间作用力，分子内共价键不会发生断裂，C项错误；如氯化铝为分子晶体，D项错误。
答案 B3．下列物质形成的晶体中，其中任何一个原子都被相邻的四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是( )A．四氯化碳B．石墨C．金刚石D．二氧化硅解析这种晶体应是原子晶体，二氧化硅中一个氧原子与两个硅原子直接相连，不符合题意。
答案 C4．有关晶体的下列说法中正确的是( )A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．金属晶体发生形变时，金属键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏解析分子稳定性取决于分子内化学键的强弱，而与分子间作用力无关，A项错；金属晶体发生形变时，金属键未断裂，C项错；氯化钠熔化时离子键被破坏，D项错。
答案 B5．下面有关晶体的叙述中，错误的是( )A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．在NaCl晶体中每个Na＋(或Cl－)周围都紧邻6个Cl－(或6个Na＋)C．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏解析金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个碳原子，碳原子之间以共价键连接成环；NaCl晶体的配位数为6；白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子间以分子间作用力结合，而非共价键；离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。
《创新方案》高考化学大一轮复习配套资源包：章末检测
章末检测达标练——第六章 化学反应与能量(限时：45分钟)一、选择题(本题包括9小题，每小题6分，共54分)1．硫有多种单质。
S(单斜)和S(正交)是其中的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1＝－297.16 kJ·mol －1②S(正交，s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2＝－296.83 kJ·mol －1③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH 3下列说法不正确的是( )A ．ΔH 3<0B ．正交硫比单斜硫稳定C ．单斜硫转化为正交硫是吸热反应D ．质量相等时，单斜硫能量比正交硫能量高2．下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是( )①CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1；CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1；H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2 ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1；CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 2A ．①②③B ．②④C ．②③④D ．③④3．(2015·武汉模拟)已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，Na 2O 2(s)＋CO 2(g)===Na 2CO 3(s)＋12O 2(g) ΔH ＝－226 kJ·mol －1。
根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是( )A ．如图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系B ．CO 的燃烧热为283 kJ·mol －1C ．2Na 2O 2(s)＋2CO 2(s)===2Na 2CO 3(s)＋O 2(g)ΔH >－452 kJ·mol －1D ．CO(g)与Na 2O 2(s)反应放出509 kJ 热量时，电子转移数为2N A (N A 表示阿伏加德罗常数的值)4．下列变化中属于原电池反应的是( )A ．铁锈可用稀盐酸洗去B ．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C ．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层D ．在Fe 与稀硫酸反应时，加几滴CuSO 4溶液，可加快H 2的产生5．下列有关电化学的示意图中正确的是( )6.(2012·上海高考)如图装置中发生反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是()A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液是稀硫酸7．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
2016届《创新方案》高考化学大一轮复习 基础排查保分练——第一章 物质的量
基础排查保分练——第一章物质的量一、判断正误(一)物质的量气体摩尔体积1．物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，它的基本单位是摩尔。
() 2．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量。
()3．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数。
()4．0.5 mol氢原子的质量为0.5 g。
()5．H2SO4的摩尔质量是98 g。
()6．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等。
()7．同种气体的摩尔体积总是相同的。
()8．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同。
()9．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。
() (二)阿伏加德罗常数与物质聚集状态相关1．常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为N A。
()2．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5N A。
()3．标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7N A。
()4．标准状况下，22.4 L SO3中含有3N A个氧原子。
()5．标准状况下，11.2 L氖气中含有N A个氖原子。
()6．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N A。
()7．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为N A。
()8．标准状况下，22.4 L水中水分子的数目为N A。
()与电子转移相关1．生成1 mol O2一定转移4 mol电子。
()2．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2N A个电子。
()3．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N A。
() 4．标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子总数为0.1N A。
() 与化学键、微粒数目相关1．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1。
()2．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A。
()3．常温下，16 g CH4含有4N A个C—H共价键。
2016《创新设计》高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 专题11《物质结构与性质》选修 2-2
NaCl (型 ) 离子 晶体
CsCl (型 )
简单立 金 属 晶 方堆积
典型代表Po，配位数为 6 ，空 间利用率52%
体
面心立
方最密 堆积
又称为A1型或铜型，典型代表
Cu、Ag、Au，配位数为 12 ， 空间利用率74%
体心立 金 属 晶 六方最 密堆积 方堆积又称为A2型或钾 Nhomakorabea，典型代表
Na、K、Fe，配位数为 8 ， 空间利用率68% 又称为A3型或镁型，典型代表
体
(1)每个 Si 与 4 个 O 以共价 键结合，形成正四面体结 构 原子 晶体 SiO2 (2)每个正四面体占有 1 个 1 Si,4 个“ O”， 2 n(Si)∶n(O)＝ 1∶2 (3)最小环上有 12 子，即 6 个 O,6 个 Si 个原
分子 晶体
干冰
(1)8个CO2分子构成立方体且在6 个面心又各占据1个CO2分子 (2)每个CO2分子周围等距紧邻的 CO2分子有 12 个 (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻 的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围 等距且紧邻的Na＋有 12 个 (2)每个晶胞中含4 个Na＋和4 个Cl－ (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－ 有 8 个，每个Cs＋(Cl－)周围等距 6 且紧邻的Cs＋(Cl－)有 个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含 1个Cs＋、1个Cl－
考点二
常见晶体模型与晶胞计算
1．典型晶体模型 晶体 晶体结构 晶体详解 (1)每个碳与相邻 4 个碳以共价键 原 子 晶 结合，形成正四面体结构
金
刚 石
(2)键角均为109°28′
(3)最小碳环由 6 个C组成且六原子 不在同一平面内 (4)每个C参与4条C—C键的形成，C 原子数与C—C键数之比为 1∶2
高考总复习系列丛书—高三化学一轮复习高效创新教案(下册)：第十二章知识能力考点高考标准测试题 含解析
一、选择题（本小题共7小题,每题只有一个正确选项，每题6分，共42分）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2。
5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因,它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（)A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2。
5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．对于工农业生产和日常生活中与化学有关的问题，下列认识不正确的是（）A．含有氯化钠融雪剂的使用会加快桥梁的腐蚀B．铝合金的大量使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D．高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化,可变为清洁能B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱溶液会“断路”的是（）4．下列说法不正确．．．A．12C、13C、14C 为碳元素的三种核素.元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在。
14C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率C．能量是可以互相转化的。
植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能。
原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）。
创新方案高考化学大一轮复习单元过关检测第章物质结构与性质检测题
第十二章物质构造与性质检测题（二）一、选择题1.以下过程中，共价键被损坏的是（）A. HCl 气体溶于水B. 酒精溶于水C.冰消融成水2.某元素 X 的逐级电离能如图 A 所示，以下说法正确的选项是（D. 碘升华）A ． X 元素可能为+4 价B． X 可能 VA 族元素C． X 为第五周期元素D． X 与氯反响时最可能生成的阳离子为X 3+3.必定属于同族元素且性质相像的是()A ．原子核外电子排布式： A 为 1s2 2s2，B 为 1s2+1028+1128B．构造表示图： A 为， B 为C． A 原子基态时2p 轨道上有 1 个未成对电子， B 原子基态时 3p 轨道上也有 1 个未成对电子D． A 原子基态时2p 轨道上有一对成对电子， B 原子基态时3p 轨道上也有一对成对电子4.对于离子键、共价键的各样表达中，以下说法中正确的选项是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl 2）中C．在共价化合物分子内，必定不存在离子键D．由不一样元素构成的多原子分子里，必定只存在极性键5.以下式子中，能真切表示物质分子构成的是（）A ． AlB ．C C． NaClD ．CO26.以下化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描绘最详细的是（）．．．．A ．B ． :He C． 1s2 D ．7.X 、Y 、Z、W 是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（）X Y Z W化合价-4-2-3-2电负性 2.5 2.5 3.0 3.5A． X B．Y C．Z D．W8.以下热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）1＋－A ． Na (g) ＋Cl(g)===NaCl(s)HB ．Na(s)＋2Cl 2(g)===NaCl(s)H1－＋－－C． Na(g) －e ===Na (g)H 2D． Cl(g) ＋ e ===Cl(g)H 39.要使金属晶体消融一定损坏此中的金属键。
创新方案高考化学大一轮复习单元过关检测第章物质的量检测题
第一章物质的量检测题（二）一、选择题1.若某氖原子质量是 a g，12C 的原子质量是 b g，N A是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（）A.Wg 该氖原子所含质子数是10WB. 该氖原子的摩尔质量是aN A gaC.Wg 该氖原子的物质的量必定是Wmol D.氖元素的相对原子质量必定是12a a b2.以下说法正确的选项是（）①1 mol 羟基所含电子数为－1溶液与 2 L 0.25 10 N A；②必定温度下， 1 L 0.50 mol L·NH 4Cl－＋的物质的量不一样；③ 1 mol 臭氧和 1.5 mol 氧气含有同样的氧原mol ·L1 NH 4Cl 溶液含 NH 4子数；④ 58.5 g 的 NaCl 固体中含有 N A个氯化钠分子；⑤在反响 KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成 3 mol I 2转移的电子数为6N A；⑥标准情况下， 2.24 L H 2O 含有的分子数等于 0.1N A；⑦ 1 mol 乙烷分子中含有8N A－1碳酸钠溶液中，个共价键；⑧在 1 L 0.1 mol L ·阴离子总数大于0.1 N A；⑨常温下， 7.1g Cl 2与足量 NaOH 溶液反响转移的电子数约为0.2 ×6.02 ×1023；⑩4.0 g 重水 (D 2O) 中所含质子数为 2N A。
A. ④⑤⑦⑧⑨B.②③⑧⑩C.只有③D. 所有3． 0.5mol Na 2SO4中所含的 Na+离子个数为（）A ． 3.01 ×1023B ． 6.02 ×1023C． 0.5D． 14.设 N A为阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是（）A ． 60g SiO 2中含有 N A个 SiO 2分子B．标况下， 22.4L SO 3的分子数为 N AC． 1L 0.5 mol－1 2＋L · CuCl 2溶液中含有 0.5N A个 CuD． 15.6 g Na2O2与过度 CO2反响时，转移的电子数为0.4N A5.有 100mL 氯化镁和氯化铝的混淆溶液，此中c(Mg 2+)为-1-)为-10.2mol L·, c(Cl 1.3mol L· 。
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章末检测达标练——第十二章物质结构与性质(选考)(限时：45分钟)一、选择题(本题包括6小题，每小题6分，共36分)1．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是()A．K：1s22s22p63s23p64s1B．F－：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p62．对H3O＋的说法正确的是()A．O原子采取sp2杂化B．O原子采取sp杂化C．离子中存在配位键D．离子中存在非极性键3．下列说法中正确的是()A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合4．下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强5.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、光电等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。
晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)()A．8；BaTi8O12B．8；BaTi4O9C．6；BaTiO3D．3；BaTi2O36．(2015·吉安模拟)下列关于晶体的说法，一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)A．分子晶体中都存在共价键B．如图所示，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高二、非选择题(本题包括5小题，共64分)7．(12分)已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属元素周期表中前四周期的元素。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点________(填“高”或“低”)，理由是_______________________________________________________________________________________。
(3)E与D的同族短周期元素可形成一种化合物X，X是常见的有机溶剂，X分子的空间构型是________。
(4)F的核外电子排布式是____________，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为________。
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为________(黑色球表示F原子)。
(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为________。
8．(10分)(2015·常州调研)过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都具有重要意义。
(1)铜离子与氨基酸形成的配合物具有杀菌、消炎和抗肿瘤活性。
与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子的核外电子排布式为________________。
(2)CO可以与很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4]。
CO分子中C原子上有一对孤电子对，C、O原子都符合8电子的稳定结构，CO的结构式为________，与CO互为等电子体的离子为__________(填化学式)。
C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子的结构如图所示：①此配离子中含有的作用力有________(填字母)。
A．离子键B．金属键C．极性键D．非极性键E．配位键F．氢键G．σ键H．π键②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________。
(4)Ti3＋可形成配位数为6的配合物。
现有钛的两种颜色的配合物，一种为紫色，另一种为绿色。
相关实验证明，两种物质的组成皆为TiCl3·6H2O。
为测定这两种配合物的成键情况，设计了如下实验：分别取等质量的两种物质的样品配成待测溶液；分别往待测溶液中滴入过量的AgNO3溶液并充分反应，均产生白色沉淀；测定沉淀质量并比较，发现由原绿色物质得到的沉淀质量是由原紫色物质得到的沉淀质量的23。
则原绿色配合物的内界的化学式为___________________________________________________。
9．(14分)(2015·岳阳模拟)现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F(2)E2＋的基态核外电子排布式为____________________________________________________。
(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是____________。
A、B、C 三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。
(4)BD3中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为。
(5)用晶体的X-射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图所示)，又知该晶体的密度为ρg·cm－3，晶胞中该原子的配位数为________；F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为N A)。
10．(14分)(2015·福建模拟)我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料的研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
(1)基态Fe2＋的核外电子排布式为________________。
(2)氟、氧、砷三种元素的电负性由大到小的顺序是____________(用相应的元素符号填空)。
(3)Fe(SCN)3溶液中加入NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3＋6NH4F===(NH4)3FeF6＋3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外，还有________(填序号)。
a．配位键b．氢键c．金属键d．离子键②已知SCN－中各原子的最外层均满足8电子的稳定结构，则C原子的杂化方式为________，该原子团中σ键与π键的个数比为________。
(4)FeCl3晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体的熔点高于1 000 ℃。
试解释这两种化合物熔点差异较大的原因：___________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________(填字母)。
a．稳定性b．沸点c．R—H键能d．分子间作用力②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞(结构如图所示)顶点的氮原子。
据此分析，这种碳氮化钛化合物的化学式为________。
11．(14分)已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。
其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。
M和W均有“生物金属”之称，M4＋和氩原子的核外电子排布相同；W处于元素周期表中第8列。
请回答下列问题：(1)1 mol B 2A 2分子中含σ键的数目是________。
(2)BC 2在高温高压下所形成的晶体其晶胞(晶体中最基本的重复单元)如图1所示。
则该晶体的类型属于________晶体(填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)；该晶体中B 原子轨道的杂化类型为________。
(3)“生物金属”M 内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如图2所示。
则晶胞中M 原子的配位数为________；若该晶胞的密度为ρ g·cm －3，阿伏加德罗常数为N A ，M 原子的摩尔质量为M r g·cm －1，则该晶胞的“边长”为________cm 。
(4)“生物金属”W 元素应用广泛，如人体内W 元素的含量偏低，则会影响O 2在体内的正常运输。
已知W 2＋与KCN 溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN 溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示。
①W 元素基态原子价电子排布式为________。
②已知CN －与__________(一种分子)互为等电子体，则1个CN －中π键数目为________(填字母)。
(5)光谱证实单质D 与强碱溶液反应有[D(OH)4]－生成，则[D(OH)4]－中存在________(填字母)。
a ．共价键b ．配位键c ．σ键d ．π键参考答案与详解1.解析：选C Fe 的电子排布式为[Ar]3d 64s 2。
2.解析：选C O 原子采取sp 3杂化，在H 2O 中有两对孤电子对，与H ＋结合后，尚剩余1对孤电子对。
3.解析：选D 离子晶体的结构不同，每个离子周围吸引的带相反电荷的离子数目不同，A 错误；金属是由金属阳离子和自由电子构成的，但自由电子并不是在外加电场的作用下才产生的，B 错误；分子晶体在常温下也有呈固态的，如硫、白磷等，C 错误。
4.解析：选A A 项，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；B 项，甲酸是一元酸；C 项，金属晶体中也含金属阳离子；D 项，N 元素非金属性较强，但N 2活泼性较弱。
5.解析：选C 由图可知，晶体中钛原子位于立方体的顶点，为8个晶胞所共用，每个晶胞中与钛原子紧邻的氧原子数为3，且每个氧原子位于晶胞的棱上，为4个晶胞所共用，故晶体内与每个“Ti ”紧邻的氧原子数为：3×8×14＝6；再据均摊法可计算出晶体中每个晶胞中各元素原子的数目：“Ba ”为1，“Ti ”为8×18＝1，“O ”为12×14＝3，故此晶体材料的化学式为BaTiO 3。