2016年01月07日武汉市元调金属化学组卷

2016年01月07日武汉市元调金属化学组卷
一．填空题（共2小题）
1．（2015•淮安）某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究．
（1）该小组设计如图1研究铁的冶炼．
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是．
②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是．
（2）该小组又设计如图2装置，将反应所得铁粉置于锥形瓶底部，塞紧瓶塞，滴加适量食盐水，开始测量容器内压强的变化．压强与时间变化关系如图3所示：
①实验中食盐的作用是．
②锥形瓶内压强下降的原因是．
③生产、生活中铁制品的常见防锈方法有（举一例）．
2．（2015•绥化）某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：
（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应．
（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为．
（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式；B装置（填“能”或“不能”）用来收集CO．
（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铁的质量是g．
二．解答题（共9小题）
3．（2015•包头）某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg 粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2
②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
③Mg（NO3）2、AgNO3
④只有Mg（NO3）2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是（填标号），其理由是．
4．（2015•遵义）请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为．
（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1，请根据t1﹣t2时间段反应速率变化，说明化学反应速率受等因素影响．
研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．
（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为．（2）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是．
5．（2015•枣庄）老师在课堂上做钠的性质实验，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过几滴酚酞试液的水中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮
的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红．反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性．根据以上描述，回答下列问题：
（1）钠的物理性质（答出一条即可）；
（2）解释任一处划线现象的原因；
（3）如果在实验室中制取该反应产生的气体，收集方法为；
（4）反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到的现象为；
（5）反应完毕，向溶液中通入CO2，无明显现象．现提供固体NaOH、CO2、乙醇和必需
请设计一个“看得见”NaOH与CO2反应的实验．．
6．（2014•昭通）金属在生产和生活中具有广泛的应用．
（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是（填序号）．
（2）为防止铁制品锈蚀，通常在铁制品表面喷漆，其防锈原理是使铁制品与隔绝．铝的化学性质比铁活泼，但通常铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因
是．
（3）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中．甲中可观察到的现象是铁丝表面产
生，溶液由无色变为浅绿色．乙中发生反应的化学方程式是．②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示．若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶质是，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为．
7．（2014•青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣和滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：
（2）若要验证B试管得到的滤液中可能含有的溶质，可以采用的物理方法是；可以采用的化学方法是向滤液中加入（填写一种物质的化学式），并观察现象．
8．（2015•衡阳）实验室模拟炼铁的实验装置如图所示．
试回答下列问题：
（1）写出有标号仪器的名称：a．，b．．
（2）实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末，试管里的澄淸石灰
水．
（3）玻璃管中反应的化学方程式为．
（4）加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是．
（5）该实验设计装置C的目的是．
9．（2015•沈阳）某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案．
方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：．
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是．
方案二：如图2所示
请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：．
方案三：如图3所示
（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：．
（2）CO气体应由（填“a”或“b”）通入．
（3）写出装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①；
②．
10．（2015•眉山）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观
察，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑．，观察并记录现象即可证明．
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的，可使铁生锈的速率加快．a、硫酸钠溶液b、无水乙醇C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁
b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是．
a、银粉
b、铜粉
c、镁粉
【交流与思考】
（6）写出一种防止铁生锈的方法．
11．（2015•永州）“潇湘”化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实验探究，实验设计如下图．
实验操作如下：
①如图所示组装好仪器．
②用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞．在烧杯中倒入少量滴有红墨水的水（水不要加太多，没过导管末端即可）．
③打开胶塞，向锥形瓶中快速加入4mL饱和食盐水、2g铁系脱氧剂（主要成分是活性铁粉）．塞上胶塞，捏住乳胶管，轻轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥形瓶内壁上．
④将导管放入烧杯中．1分钟后，观察到导管中红色液柱高度超过25mm，锥形瓶内壁呈红褐色．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①组装好仪器后，立即需要进行的操作是．
（2）查资料得知，步骤④中红褐色固体为Fe（OH）3，它由生成的Fe（OH）2与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体的化学反应方程式．
（3）下列各项是同学们对该创新实验的判断与评价，你认为不太合理的是．A．实验中用红墨水是便于观察B．实验用氧气代替空气，毫无意义
C．实验用铁钉代替系脱氧剂，实验效果会更好D．加入饱和食盐水可加快铁生锈的速度．
2016年01月07日金属化学组卷
参考答案
一．填空题（共2小题）
1．排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；加快了
铁粉的锈蚀速率；铁锈蚀有氧气参与；在铁制品表面喷漆；2．先通一会儿CO；
3CO+Fe2O32Fe+3CO2； CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；能；8；
二．解答题（共9小题）
3．③；镁先与硝酸银反应；取固体加入盐酸；镁、铜和银；4．放热；
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；温度；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；B； 5．质地柔软，银白色有金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小；钠熔化成闪亮的小球，说明反应放出大量的热；向下排空气法；溶液由红色逐渐变为无色；将氢氧化钠溶于乙醇制成氢氧化钠的乙醇溶液，而后向该溶液中通入二氧化碳气体，看到溶液中有白色晶体（碳酸钠）析出，说明NaOH与CO2发生了反应；6．C；氧气和水；铝易与空气中的氧气反应；在其表面形成一层致密的氧化膜；气泡；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
FeSO4； Fe＞R＞Cu＞Ag；7．银、铜和锌；硝酸锌；硝酸铜；观察溶液的颜色；NaOH；8．铁架台；导管；由红色逐渐变黑；变浑浊；
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸；燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气；9．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；一氧化碳没有完全参与反应，有剩余；CO2+C2CO；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； b；除
去二氧化碳中的水蒸气；通过观察导管口的气泡来判断是否得到了混合气体；10．A；
氧气和水蒸气；将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；a；b；c；刷油漆；
11．检查装置的气密性；4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；BC；。