2018届山东省高三高考仿真模拟冲刺考试(四)化学试题及答案
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(四)答案
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(四)答案1.D 【解析】选项A ,3Al +水解使溶液显酸性,故Al 2(SO 4)3溶液不能放在钢筒内,错误;选项B ,糯米酿酒的过程中,有一部分淀粉最终转化为乙醇,错误;选项C ,碘盐中添加的KIO 3很少,质量分数最高的元素是氯元素,错误;选项D ,SO 2漂白后生成的物质不稳定,易分解,故变黄的过程发生了化学变化,D 正确。
2.C 【解析】选项A ,氯水中含有的HClO 有漂白性,不能用pH 试纸测其pH ,错误;选项B ,制备溴苯时应用液溴而不是溴水,错误;选项C ,若Na 2SO 3溶液变质,则溶液中存在24SO -,24SO -与BaCl 2溶液反应生成白色沉淀,正确;选项D ,银镜反应不能在酸性条件下进行,错误。
3.B 【解析】选项A ,由加成反应的定义及X 、Z 的结构简式知,Y 的结构简式为,错误;选项B ,X 的苯环上的二溴代物共有6种,正确;选项C ,当X 分子中苯环确定的平面与碳碳双键确定的平面重合时,分子中所有原子位于同一平面,错误;选项D ,Z 的分子式为C 14H 14O 2,错误。
4.B 【解析】选项A ,ClO -能将SO 2氧化为24SO -,错误;选项B ,由于介质是NaCl 溶液,生锈时发生的是吸氧腐蚀,正确;选项C ,KI 溶液变黄色是由I -被氧化为I 2导致的,但溶液呈中性,离子方程式为4I -+O 2+2H 2O ═2I 2+4OH -,错误;选项D ,小苏打少量时,OH -反应不完,正确的离子方程式为2Ca ++OH -+3HCO -═CaCO 3↓+H 2O ,错误。
5.C 【解析】选项A ,由放电时总反应方程式及工作原理图知,铝电极是负极,NiO(OH)电极是正极,放电时,正极上NiO(OH)得到电子转化为Ni(OH)2,正确;选项B ,充电时,铝电极连接电源的负极,作阴极,2AlO -转化为Al ,正确;选项C ,放电时,Na +向正极移动,错误;选项D ,充电时,每消耗1 mol Ni(OH)2就生成1 mol NiO(OH),电路中通过1 mol 电子,阳极质量减少1 g ,正确。
2018届高考化学大一轮复习高三复习模拟预考卷四含解析
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高三复习模拟预考卷(四) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
【XZB2018YLHX024】可能用到的相对原子质量:H 1S 32Cl第Ⅰ卷一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()【导学号:】A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.相同条件下,与金属钠反应的速率,乙醇比乙酸慢C.乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得,乙酸可由乙醇氧化制得D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应的逆反应为皂化反应9.常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是()A.在mol·L-1 NaOH溶液中:K+、Na+、SO2-4、HCO-3B.在mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、Na+、NO-3、Cl-C.在mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、NH+4、I-、SCN-D.在c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO-310.短周期主族元素M、N、X、W在元素周期表中的相对位置如图所示,N元素的单质常用作半导体材料。
下列判断正确的是()【导学号:】MN X WA.B.气态氢化物的稳定性:N>X>MC.对应的含氧酸的酸性强弱:W>X>ND.W分别与N、X形成的化合物中的化学键均为极性键11.下列说法中,正确的是()A.AgI、AgCl与水混合后形成的分散系中:c(Ag+)=c(I-)>c(Cl-)B.25 ℃时,在pH相等的NH4Cl溶液和盐酸中,水的电离程度也相等C.25 ℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的某弱酸HA的溶液等体积混合,混合后的溶液呈碱性D.25 ℃时,在pH=2的H2C2O4(一种二元弱酸)溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合后形成的溶液中,一定存在:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O-4)+2c(C2O2-4)12.我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。
2018届高三化学二轮复习仿真冲刺卷(四) Word版含答案
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仿真冲刺卷(四)时间:45分钟分值:100分答案见182页可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Fe—56 Cu—64第一部分一、选择题(本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关,下列有关叙述正确的是( )A.高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光,常用作路灯B.用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源C.锂电池应用广泛,是因为锂能直接与水反应,不需要特殊的电解质溶液D.据报道,一定条件下氢气可转变为“金属氢”,“金属氢”具备超导等优良性能。
由氢气转变为“金属氢”属于同一元素的同位素之间的转化8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.在标准状况下,22.4 L一氯甲烷分子所含原子总数为5N AB.在标准状况下,11.2 L HF含质子总数为5N AC.63 g HNO3作氧化剂时转移电子数目为N AD.1 mol环己烷()含非极性键数目为5N A9.已知(异丙烯苯)(异丙苯),下列说法错误的是( )A.该反应属于加成反应B.异丙苯的一氯代物共有6种C.可用溴水鉴别异丙烯苯和异丙苯D.异丙苯是苯的同系物10.下列所述实验中,现象和结论均正确的是( ):HC>Al(OH)11.Cu2O是半导体材料。
采用电解法制备氧化亚铜的装置如图所示。
电流效率是衡量电解池的能量转化率大小的参照量。
电流效率等于生成目标产物消耗的电子数与电路中通过的电子总数之比。
下列说法正确的是( )A.电解过程中,OH-向石墨迁移B.铜极的电极反应式为2Cu-2e-+H2O Cu2O+2H+C.电解过程中,石墨极附近溶液的pH减小D.若电路中通过0.4 mol电子生成21.6 g Cu2O,则该装置的电流效率(η)为75%12.A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素,A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系,D与B同主族,下列说法正确的是( )A.x、y、z均是离子化合物B.氢化物的沸点:C>B>DC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>DD.简单离子半径:D>C>B13.电解质溶液电导率越大,导电能力越强。
山东省达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析
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山东省达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.随着原子序数的递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小,最高正价或最低负价的变化如图所示,下列说法错误的是A.常见离子半径:g>h>d>eB.上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中,离子浓度:c(f3+)>c(zx4+)C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应2.草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料,受热容易分解,为探究草酸亚铁的热分解产物,按下面所示装置进行实验。
下列说法不正确的是A.实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊,E中固体变为红色,则证明分解产物中有CO2和COB.反应结束后,取A中固体溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液无颜色变化,证明分解产物中不含Fe2O3C.装置C的作用是除去混合气中的CO2D.反应结束后,应熄灭A,E处酒精灯后,持续通入N2直至温度恢复至室温3.《本草纲目》记载的烧酒工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
该方法与分离下列物质的原理相同的是A.苯和水B.硝酸钾和氯化钠C.食盐水和泥沙D.乙酸丁酯和1-丁醇4.下列说法正确的是A.在实验室用药匙取用粉末状或块状固体药品B.pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测氨气时也不需要润湿C.蒸馏操作时,装置中的温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶中的液体中部D.分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体从分液漏斗上端倒出5.工业生产措施中,能同时提高反应速率和产率的是A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液6.桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃,二环[1,1,0]丁烷()是最简单的一种。
最新2018年全国卷化学高考模拟试题(四)含答案
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最新2018年全国卷化学⾼考模拟试题(四)含答案绝密★启⽤前最新2018年全国卷化学⾼考模拟试题(四)满分100分时间50分钟可能⽤到的相对原⼦质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65⼀、选择题:本题共7⼩题,每⼩题6分,在每⼩题给出的四个选项中,只有⼀项是符合题⽬要求的。
7.化学与航空、航天密切相关,下列说法错误的是()A.镁⽤于制造轻合⾦,是制造飞机、⽕箭的重要材料B.⾼纯度硅制成的光电池,可⽤作⽕星探测器的动⼒C.聚酯纤维属于新型⽆机⾮⾦属材料,可制作宇航服D.⾼温结构陶瓷耐⾼温、耐氧化,是喷⽓发动机的理想材料8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()A.25 ℃时,1 L pH=11的氨⽔中OH-为0.001N AB.标准状况下,2.24 L SO3中氧原⼦数为0.3N AC.4.6 g⼄醇中含有的共价键数为0.7N AD.3.6 g D2O中所含质⼦数为2N A9.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.氯⼄烯和溴⼄烷均能发⽣加成反应B.花⽣油和⽟⽶油都是可皂化的饱和酯类C.天然⽓和⽔煤⽓的主要成分都是烃类D.分⼦式为C10H14的单取代芳烃,其可能的结构有4种10.下列所述实验中,现象和结论均正确的是()酸性:HC>Al(OH)311.以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制成能固氮的新型燃料电池,原理如图所⽰。
下列说法不正确的是()A.b电极为负极,发⽣氧化反应B.a电极发⽣的反应为N2+8H++6e-2NC.A溶液中所含溶质为NH4ClD.当反应消耗1 mol N2时,消耗的H2为67.2 L12.a、b、c、d是原⼦序数依次增⼤的四种短周期主族元素,b的原⼦半径是第三周期主族元素中最⼤的,a与c同主族,c为⾮⾦属元素,d与b形成的离⼦化合物对⽔的电离⽆影响。
下列说法正确的是()A.常温下a的单质⼀定呈⽓态B.a与d形成的化合物中各原⼦不⼀定达到8电⼦稳定结构C.b与a或c形成的化合物溶于⽔时,溶质⼀定促进⽔的电离D.d的含氧酸的酸性⼀定⽐c的含氧酸酸性强13.向NaOH溶液中缓慢通⼊CO2⽓体,溶液中C的物质的量与通⼊CO2的物质的量的关系如下图。
2018届高三高考仿真卷(四)理综化学试题含答案
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绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷(四)理综化学本试题卷共16页,46题(含选考题)。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答:先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题纸上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法中不正确...的是 ( ) A .鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM 2.5的污染 B .与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C .发酵粉中含有较多的NaHCO 3,能使焙制出的糕点疏松多孔D .东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜8.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 ( )A .标况下,11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N AC.室温下,2 L 0.05 mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2N AD.22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N A9.依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
2018新高考人教版高考化学三轮训练仿真试题四 Word版含答案
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42018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页,12题(含选考题)。
满分100分,考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.里约奥运会的“一池碧水”据猜测是由于清洗水池时用了过氧化氢,但误与氯混合使用,两种化学物质作用让水中氯气被中和,浮藻得以滋生才会令池水变绿。
下列有关漂白剂的说法正确的是()A.漂白剂的主要成分是NaCl和NaClO的混合液B.过氧化氢是离子化合物C.漂白剂和过氧化氢都属于纯净物D.漂白剂和双氧水一起使用,效果更佳【答案】A【解析】B项,过氧化氢属于共价化合物,错误;C项,漂白剂属于混合物,过氧化氢属于纯净物,错误;D项,漂白剂和双氧水一起使用,会发生化学反应,消毒杀菌效果降低,错误。
2.下列说法正确的是()A.标准状况下,1.12 L Cl2溶于水,转移0.05N A个电子B.向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液,离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2OC.常温下,由水电离出的H+浓度为10-13 mol·L-1的溶液中,Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存D.葡萄糖(C6H12O6)溶液中:SO42-、MnO4-、K+、H+可以大量共存【答案】B【解析】A项,氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移的电子数小于0.05N A个,错误;B 项,设量少的NH 4Al(SO 4)2的物质的量为 1 mol ,在溶液中能电离出 2 mol SO 42-、1 mol Al 3+和 1 mol NH 4+,故所需的Ba 2+的物质的量为 2 mol ,由于Ba(OH)2过量,故Al 3+要转化为AlO 2-,所需的OH -的物质的量共为 5 mol ,故离子方程式为NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++5OH -===2BaSO 4↓+AlO 2-+2H 2O +NH 3·H 2O ,正确;C 项,由水电离出的H +浓度为10-13 mol·L -1的溶液中,水的电离被抑制,溶液可能呈酸性或碱性,在碱性溶液中,Fe 2+不能存在;在酸性溶液中,Fe 2+能被NO 3-氧化而不能共存,错误;D 项,葡萄糖是还原性糖,能被高锰酸根氧化为葡萄糖酸,错误。
2018年高考化学仿真模拟试卷四含解析
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2018年高考化学仿真模拟试卷(四)含解析2018届高考化学模拟卷7.下列物质性质和用途不对应的是选项性质用途AAl2O3是两性氧化物氧化铝常作耐高温材料BO3具有强氧化性臭氧常用于餐具的消毒杀菌C油脂在碱性条件下接近完全水解油脂可制造肥皂D葡萄糖氧化时释放较多能量为病人注射葡萄糖溶液为人体提供能量8.甲、乙两组有机反应类型相同的是选项甲组乙组A苯与氢气在催化剂、加热条件下反应苯与液溴在溴化铁作用下反应B蔗糖在稀硫酸中反应生成葡萄糖丙烯酸与甲醇在催化剂作用下反应C氧气与乙醇在铜和加热条件下反应丙烯与溴的四氯化碳溶液反应D在酸性重铬酸钾溶液中滴加乙醇光照条件下甲烷与氯气反应9.短周期主族元素X、Y、Z、R原子半径与原子序数的关系如图所示。
X和R同族,Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2,Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。
X有两种气态单质X2和X3,用湿润的淀粉KI试纸检验X3时生成X2。
下列说法不正确的是A.非金属性:X>R>ZB.气态氢化物的热稳定性:R>ZC.化合物Y2R3在水中能稳定存在D.X和Z组成的化合物可能是干燥剂10.科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M,M的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A.M分子含3种官能团B.M能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色C.M分子中苯环上的一氯代物有2种D.M的分子式为C19H12O611.为了探究电化学原理,某学习小组设计如图装置。
下列说法正确的是A.若断开K2,接通K1,则铁极的电极反应式为B.若断开K1,接通K2,则可用带火星的木条放在石墨极导管口处检验产生的气体C.若断开K1,接通K2,则在U形管底部可能产生白色沉淀D.若断开K2,接通K1,则石墨极的电极反应式为12.一包粉末由两种物质组成,为了探究其组成进行如下实验:①取少量粉末溶于蒸馏水,产生白色沉淀,得到无色溶液;②将步骤①的混合物过滤,取白色沉淀加入足量稀硫酸,白色沉淀全部溶解。
2018年高考仿真模拟化学试题(4)(新课标全国卷I、含答案)
![2018年高考仿真模拟化学试题(4)(新课标全国卷I、含答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/5faaa0fb524de518964b7d8f.png)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(四)第一部分选择题一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.下列说法正确的是A.泡沫灭火器中的Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内B.糯米酿制甜酒的过程中,淀粉最终均水解成葡萄糖C.食用碘盐中质量分数最高的元素是碘元素D.SO2漂白的纸张日久变黄发生了化学变化2.下列有关实验的叙述完全正确的是3.X与Y通过加成反应可以制得具有美容功效的化合物Z,如图所示。
下列叙述正确的是A.Y的结构简式为B.X的苯环上的二溴代物最多有6种C.X分子中的原子不可能均位于同一平面D.Z的分子式为C14H16O24.下列离子方程式正确的是A .向漂白粉溶液中通入SO 2:ClO -+H 2O+SO 2═HClO+3HSO - B .没有洗净(残液中含有NaCl)的铁锅生锈时正极反应式:O 2+2H 2O+4e -═4OH -C .KI 溶液存放时变黄色:4I -+O 2+4H +═2H 2O+2I 2D .向澄清的石灰水中加入少量的小苏打溶液:2Ca ++2OH -+23HCO -═2CaCO 3↓+2H 2O 5.某新型电池工作原理如图所示,放电时总反应为Al+3NiO(OH)+NaOH+H 2O ═NaAlO 2+3Ni(OH)2,下列说法错误的是A .放电时,正极的电极反应式为NiO(OH)+e -+H 2O ═Ni(OH)2+OH -B .充电时,阴极的电极反应式为2AlO -+3e -+2H 2O ═Al+4OH -C .放电时,Na +向负极移动D .充电时,当电路中通过2 mol 电子时,阳极质量减少2 g6.A 、B 、C 、D 是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素,A 、B 、C 的单质(用a 、b 、c 表示)与化合物x 、y 、z 有如图转化关系,D 与B 同主族,下列说法正确的是A .x 、y 、z 均是离子化合物B .氢化物的沸点:C>B>DC .最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>DD .简单离子半径:D>C>B7.T ℃时,向10 mL 0.1 1mol L -⋅CaCl 2溶液中滴加0.1 1mol L -⋅的Na 2CO 3溶液,滴加过程中溶液中2lg (Ca )+-c 与Na 2CO 3溶液体积(V )的关系如图所示,下列有关说法正确的是(已知lg 5=0.7)A .x 、y 两点c (2Ca +)之比为2 000∶3B .sp K (CaCO 3)=5×910-C .z 点对应的分散系很稳定D .若用Na 2SO 4代替Na 2CO 3,则图象在x 点后的变化如虚线部分第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分(一)必考题(共43分)8.(14分)某研究性学习小组的同学查阅资料后得到如下信息:①乙醚(C 2H 5OC 2H 5)的沸点为34.6 ℃,难溶于水;②将体积比为3∶1的浓硫酸与乙醇的混合溶液加热至140 ℃时可得到乙醚。
2018高考化学模拟试卷全国卷四-学生版
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2018高考模拟试卷(四)理科综合化学部分可能用到的相对原子质量:H-1B-11C-12N-14O-16Si-28P-31Fe-56第I卷选择题(共42分)在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油B.加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D.纤维素作为营养物质,在人体内不断分解,最终生成水和二氧化碳排出体外8.下列关于有机化合物的说法不正确的是A.可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖B.苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应C.C6H14有5种同分异构体D.高分子化合物的单体是CH2=CH2和C2H5COOH9.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是A.B的单质在自然界只有一种核素B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小C.A、E分别与C形成的化合物中含有一种相同类型的化学键D.这几种元素可能形成的简单离子中E的简单离子的还原性最强10.通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如下图所示,下列说法正确的是A.B为电池的正极,发生还原反应B.电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极C.A极的电极反应式为:D.当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H+的数目为0.1N A11.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,每生成2.24L O 2,转移的电子数一定为0.4N AB.常温下,7.8g 苯中所含C—H 数为0.6N AC.常温常压下,1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AD.25℃时,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH −数目为0.2N A12.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是13.化学上常用AG 表示溶液中的lg 。
2018年山东、湖北部分重点中学高考冲刺模拟试卷(四) 理科综合化学试题(解析版)
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齐鲁名校教科研协作体山东、湖北部分重点中学2018年高考冲刺模拟试卷(四)理科综合化学试题命题:山东临沂一中可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S32 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73(原创,容易)7.化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A. 绿色化学的理想是在生产的各环节中,消除或减少有毒、有害的物质,充分运用化学原理进行污染控制。
B. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水、臭氧的强氧化性进行杀菌消毒C. 硒和锌都是人体必需的微量元素,所以成长中的青少年应大量补硒、补锌D. 旧书籍纸张变黄、青菜菜叶变黄和含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色均发生了化学变化【答案】D【解析】A绿色化学与污染控制化学不同。
污染控制化学研究的对象是对已被污染的环境进行治理的化学技术与原理,使之恢复到被污染前的面目。
绿色化学的理想是使污染消除在产生的源头,使整个合成过程和生产过程对环境友好,不再使用有毒、有害的物质,不再产生废物,不再处理废物,这是从根本上消除污染的对策。
B酒精杀菌消毒是蛋白质的变性,非强氧化性。
C微量元素不能大量补。
D旧书籍纸张变黄是二氧化硫化合漂白失效、青菜菜叶变黄为叶绿素降解和含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色是颜色反应,因此均发生了化学变化。
【考点】化学与STSE(改编,容易)8.“水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细,取极细药材粉末的方法。
《医学人门》中记载提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干。
”文中涉及的操作方法是()A.洗涤、溶解、过滤、灼烧B.洗涤、溶解、倾倒、蒸发C.洗涤、萃取、倾倒、蒸馏D.洗涤、萃取、过滤、蒸发【答案】B【解析】水洗净“洗涤”,细研水飞“溶解”,去石澄清“倾析”,慢火熬干“蒸发”。
【考点】中国优秀传统文化的考查(原创,中等)9.有机物萘()、蒽()、菲()均含有苯环,下列说法不正确的是A.萘、蒽、菲的一氯代物分别为2种、3种、5种B.蒽与菲互为同分异构体,萘与蒽或萘与菲互为同系物C.萘、蒽的二溴代物分别为10种、15种D.萘、蒽、菲都可以发生取代、还原、氧化反应【答案】B【解析】蒽与菲互为同分异构体,萘、蒽、菲结构中虽然均含苯环,但是不饱和度不同、通式不同,不是同系物。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)
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2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中,化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装材料。
B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C.发展非燃油型新能源汽车,有利于减少污染气体排放,改善人类生存环境。
D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8.N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有 1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L-1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大,位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W,X的内层电子与最外层电子数之比为2:5,Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切,Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品,也是重要的医用药剂,工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物,其中阴、阳离子数之比均为1:2。
下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。
B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。
C.四种元素形成的常见简单离子中,离子半径最小的是元素X形成的离子。
D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。
10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na+、Cl-和少量Mg2+、Br-)的装置如图所示(a、b均为石墨电极),下列说法正确的是A.电池工作时,负极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2OB.a极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑C.电解过程中电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H2时,b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。
有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液,再加入1mL CCl4,振荡后静置。
山东省济宁市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析
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山东省济宁市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下列有机物命名正确的是()A.氨基乙酸B.2—二氯丙烷C.2—甲基丙醇D.C17H33COOH硬脂酸2.在25℃时,向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L-1的HC1溶液。
滴定过程中,溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是A.图中②点所示溶液的导电能力弱于①点B.③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1C.图中点①所示溶液中,c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.25℃时氨水的K b约为5×10-5.6mo1·L-13.海洋约占地球表面积的71%,具有十分巨大的开发潜力。
工业上从海水中提取镁的流程如下:下列说法中正确的是A.工业上使Mg2+沉淀,试剂①应选用NaOHB.将MgCl2溶液直接蒸干得到无水MgCl2C.电解MgCl2溶液在阴极得到金属MgD.要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的应过量4.Calanolide A是一种抗HIV药物,其结构简式如图所示。
下列关于Calanolide A的说法错误的是()A.分子中有3个手性碳原子B.分子中有3种含氧官能团C.该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH5.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜的试剂是A.NaOH溶液B.氨水C.盐酸D.Ba(OH)2溶液6.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。
下列有关分析不正确的是A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐C.乙酸乙酯与互为同分异构体D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱7.从古至今化学与生产、生活密切相关。
2018届山东省高三冲刺模拟(四)化学试题及答案 精品
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一、选择题(本题包括l3小题,每小题5分,共65分,每题只有一个选项符合题意。
)7.下列关于有机物的说法中正确的是()A.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理相同C.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应D.蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物8.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数高考资C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同9.今有浓度均为3mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL,分别加入等质量的Fe粉,反应完毕后生成气体的质量之比为3:4,则加入盐酸中的铁粉的质量为()A.5..6g B.8..4g C.11..2g D.16..8g10.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()第11题图A.装置①中,d为阳极、c为阴极B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气或氯化氢,并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集氨气,并吸收多余的氨气11.下上图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中,产物只含有一种官能团的反应是()A.①②B.②③C.③④ D.①④12.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。
关于该电池的叙述正确的是()A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e—=6CO2↑+24H+C.放电过程中,+H从正极区向负极区迁移D.在电池反应中,每消耗1mol氧气,理论上能生成标准状况下气体22.46L13.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
山东省潍坊市2018年高考理综仿真试题(四)(化学部分) 精品
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2018年普通高考理科综合仿真试题(四)化学部分本试卷分第I卷和第II卷两部分,共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做,共87分)注意事项:1.第I卷共20小题。
第1~13题每小题4分,第14~20题每小题5分,共87分。
2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上,只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考:(略)相对原子质量:(略)一、选择题(本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意)7.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘-131和铯-137Cs)向外界泄漏。
下列相关说法错误的是(13755A.每个137Cs 原子中有82个中子55B.CsOH的碱性比KOH强C.HI比HF还原性强D.KIO3是碘的最高价含氧酸的盐8.下列说法错误的是A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠C.植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色D.使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾9.C、N、S都是重要的非金属元素。
下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C.同温度、同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH:NaNO3< Na2SO3<Na2CO3D.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应,其反应原理相同10.下列叙述中正确的是A.K3C60在熔融状态下能够导电,所以K3C60是电解质B.胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象C.离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引D.变化过程中化学键被破坏,则一定发生化学变化11.已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中W、Z同族,M原子的最外层电子数是电子层数的3倍,元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素。
2018年高考化学课标版仿真模拟卷四 含解析 精品
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2018高考仿真卷·化学(四)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Co 59 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与环境、生活、技术等密切相关。
下列说法正确的是()A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.光化学烟雾主要与碳氢化合物和氮氧化物有关C.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨形成和温室气体的排放D.工业上用电解其相应的熔融氯化物的方法制备钠、镁、铝8.下列离子组一定能大量共存的是()A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al-、N-、HC-C.含大量Al3+的溶液中:K+、N-、Na+、Al-D.含大量OH-的溶液中:C-、Cl-、F-、K+9.忍冬花又名金银花,其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功效,结构如下图所示,下列有关该有机物的说法正确的是() (已知有机物中一个碳原子同时连接4个不同基团时,该碳原子称为手性碳原子)A.1个该分子中含有4个手性碳原子B.该物质能够和碳酸钠溶液反应可以证明分子中含有羧基C.1 mol该有机物最多与7 mol NaOH反应D.该分子中有14种化学环境不同的氢原子10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X是宇宙中含量最多的元素,Y与W 同主族且可形成WY2和WY3型化合物,Z与Y形成的化合物是光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<Z<WB.W的含氧酸一定是强酸C.Y与Z形成晶体的基本结构单元为四面体D.X与Y只能形成一种化合物11.Cl2O是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
山东省济南市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷含解析
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山东省济南市达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.对图两种有机物的描述错误的是()A.互为同分异构体B.均能与钠反应C.均能发生加成反应D.可用银氨溶液鉴别2.化学与人类的生产、生活息息相关。
下列说法正确的是()A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素B.生物质能和氢气都属于可再生能源C.古代明矾除铜绿和现代焊接氯化铵除铁锈都利用了溶液显碱性的特性D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应3.25℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B.pH=7时,滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等C.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)D.V(NaOH)=20.00mL时,两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)4.以下说法正确的是A.CH3CH2C(CH3)3的系统命名是:2,2―甲基丁烷B.H2、D2、T2互称为同位素C.乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物D.硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互称为同分异构体5.下列化学用语表示正确的是()A.中子数为16的硫原子:4832S B.Cl-的结构示意图:C.甲酸甲酯的结构简式:HCOOCH3D.氢氧化钠的电子式:6.第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液,0.010 mol/L的这四种溶液在25℃时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是A.简单离子半径:X>Y>Z>WB.W的氧化物对应的水化物一定是强酸C.气态氢化物的稳定性:W<Z<YD.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2,其结构式为:W-Z-Z-W7.2019年为国际化学元素周期表年。
山东省达标名校2018年高考四月化学模拟试卷含解析
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山东省达标名校2018年高考四月化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.实验室分离苯和水,可选用下列()A.B.C. D.2.物质性质的差异与分子间作用力有关的是A.沸点:Cl2<I2B.热稳定性:HF>HClC.硬度:晶体硅<金刚石D.熔点:MgO>NaCl3.某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应,实验如下。
实验1实验2下列分析正确的是()A.实验1中,白色沉淀a是Al2(CO3)3B.实验2中,白色沉淀b一定是Al2(OH)2(CO3)2C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl2溶液D.实验1、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关4.下列图示与对应的叙述相符的是 ( )A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.根据图3,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH=4,过滤D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH5.1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素,命名为“镓”,它是门捷列夫预言的元素类铝。
Ga(镓)和As(砷)在周期表的位置如图,下列说法不正确的是Al PGa AsA.Ga的原子序数为31B.碱性:Al(OH)3 <Ga(OH)3C.简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D.GaAs可制作半导体材料,用于电子工业和通讯领域6.有关化学资源的合成、利用与开发的叙述合理的是A.大量使用化肥和农药,能不断提高农作物产量B.通过有机合成,可以制造出比钢铁更强韧的新型材料C.安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置,主要是为了提高煤的利用率D.开发利用可燃冰(固态甲烷水合物),有助于海洋生态环境的治理7.中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池,可大幅度提升电动汽车的使用性能,其工作原理如图所示。
济宁市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题含解析
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济宁市达标名校2018年高考四月仿真备考化学试题一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.工业生产措施中,能同时提高反应速率和产率的是A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液2.下列仪器不能直接受热的是()A .B .C .D .3.已知HNO2在低温下较稳定,酸性比醋酸略强,既有氧化性又有还原性,其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
pH范围>7 <7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种下列有关说法错误的是()。
A.碱性条件下,NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-+ClO-=NO3-+Cl-B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸,溶液变蓝色4.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的工作原理及电池中发生的主要反应如图所示。
下列说法错误的是A.电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的负极B.镀铂导电玻璃上发生氧化反应生成I-C.电解质溶液中发生反应:2Ru3++3I-2Ru2++I 3-D.电池工作时,电解质溶液中I-和I3-的浓度基本不变5.三种有机物之间的转化关系如下,下列说法错误的是A.X中所有碳原子处于同一平面B.Y的分子式为10162C H OC.由Y生成Z的反应类型为加成反应D.Z的一氯代物有9种(不含立体异构)6.第20届中国国际工业博览会上,华东师范大学带来的一种“锌十碘”新型安全动力电池亮相工博会高校展区。
该新型安全动力电池无污染、高安全、长寿命且具有合适的充电时间,可以应用于日常生活、交通出行等各个领域。
已知该电池的工作原理如图所示。
下列有关说法正确的是()A.正极反应式为I3--2e-=3I-B.6.5gZn溶解时,电解质溶液中有0.2mol电子移动C.转移1mol电子时,有1molZn2+从左池移向右池D.“回流通道”可以减缓电池两室的压差,避免电池受损7.脑啡肽结构简式如图,下列有关脑啡肽说法错误的是A.一个分子中含有四个肽键B.其水解产物之一的分子结构简式为C.一个分子由五种氨基酸分子缩合生成D.能发生取代、氧化、缩合反应8.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取14V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是( )A.125a9Vmol/L B.125a36Vmol/L C.125a18Vmol/L D.125a54Vmol/L9.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:下列说法正确的是A.离子半径的大小顺序:e>f>g>hB.与x形成简单化合物的沸点:y>z>dC.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应10.碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症,制备反应原理为:2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O,某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。
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绝密★启用前试卷类型:A山东省高考仿真模拟冲刺卷(四)理科综合化学本试卷分第I卷和第II卷两部分,共12页。
满分300分。
考试用时150分钟。
第Ⅰ卷(必做,共107分)以下数据可供答题时参考相对原子质量:N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题(本小题包括13小题。
每小题5分,只有一个....选项符合题意)7.下列说法中正确的是()A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,K SP变大C.若存在简单阴离子R2﹣,则R一定属于VIA族D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强8.下列叙述中完全正确的一组是()①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2N A③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下,16 g O3所含的原子数为N A⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N A⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 N A⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为N AA.①②③④⑤B.②④⑤⑥⑦C.①②⑤D.②④⑤9.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是 ( ) A .分子式为C 7H 6O 5B .分子中含有2种官能团C .可发生加成和取代反应D .在水溶液中羧基和羟基均能电离出H +10.下列实验能达到目的的是 ( ) 实验目的 证明铁生锈过程中空气参与反应 证明非金属性 Cl >C >Si 制取BaSO 3, 并吸收尾气从碘水中分离出碘选项A B C D11.下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是 ( ) A .碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合,反应的离子方程式为:O H CO OH HCO 2-23--3+=+B .25℃时,pH =8的0.lmol ·L -1NaX 溶液中由水电离出的c (OH -)=1×10-8mol ·L -1C .等物质的量浓度的NH 4Cl 溶液和NH 3·H 2O 溶液中,c (NH +4)前者小于后者D .等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c (H +)+c (NH +4)=c (Cl -)+c (OH -)12.下列有关溶液的叙述正确的是( ) A .向0.02 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中加入等体积0.01 mol ·L -1 NaOH溶液,测得溶液中c (CH 3COO -)>c (Na +),则水的电离程度比纯水的大B .在pH =2的醋酸溶液中加入等体积c (酸)=2mol ·L -1的某酸溶液后,混合溶液的pH 一定会减小C.pH相同的醋酸溶液和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液的m 倍和n倍,若稀释后两溶液的pH仍相同,则m>n D.对于难溶电解质:Ksp大的饱和溶液一定比Ksp小的饱和溶液浓度大13.将1 mol A(g)和2 mol B(g)置于2 L某密闭容器中,在一定温度下发生反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g),并达到平衡。
C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示,下列说法不正确的是()A.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L-1·s-1B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a 曲线进行D.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小第Ⅱ卷(必做题157分+选做题36分,共193分)【必做题】28.(18分)请运用化学反应原理的相关知识研究元素及其化合物的性质.(1)工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CH3OH(g)△H1=﹣116KJ•mol﹣1 CO(g)+2H2(g)又知:CO(g)+1O2(g)═CO2(g)△H2=﹣283KJ•mol﹣12O2(g)═H2O(g)△H3=﹣242KJ•mol﹣1H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H4=﹣286KJ•mol﹣1H2(g)+12则甲醇的燃烧热为.(2)T℃时,向2L密闭容器中充入4mol CO和6mol H2,5min后达平衡时CH3OH物质的量为2mol.该反应的速率v(H2)为;下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是.a .随时将CH 3OH 与反应混合物分离b .降低反应温度c .使用高效催化剂d .增大体系压强(3)在密闭容器中充有10mol CO 与20mol H 2,在催化剂作用下反应生成甲醇,CO 的转化率(a )与温度(T )、压强(P )的关系如图所示.①A 、C 两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间,t A t c (填‚大于‛、‚小于’’或‚等于‚).②若A 点时容器的体积为10L ,该温度下B 点的平衡常数K= .(4)Na 2SO 3的水溶液呈 (填‚酸‛、‚中‛、‘‘碱‛)性,原因是(用离子方程式表示): ;把CaCO 3浊液滴入l.0mol/L 的Na 2SO 3溶液中,能否产生CaSO 3沉淀?若不能,说明原因;若可行,请简述判断依据及转化过程(已知:Ksp (CaSO 3)=1.4×10﹣7,Ksp (CaCO 3)=2.8×10﹣9). 29.(17分)用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl 2·xH 2O )。
有如下操作:已知:在pH 为4~5时,Fe 3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu 2+却几乎不水解。
(1)溶液A 中的金属离子有Fe 3+、Fe 2+、Cu 2+。
不能检验溶液A中Fe 3+的试剂为 (填编号,下同)①KMnO 4 ②(NH 4)2S ③NaOH ④KSCN (2)氧化剂可选用①Cl 2 ②KMnO 4 ③HNO 3 ④H 2O 2 (3)要得到较纯的产品,试剂可选用①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu (OH )2 ⑤Cu 2(OH )2CO 3(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是 (按实验先后顺序选填编号)①过滤②蒸发浓缩③蒸发至干④冷却(5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需,下列滴定方式中,最合理的是(夹持部分略去)(填字母序号)30.(18分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。
实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+H2C2O4+2H2O = FeC2O4·2H2O↓+H2SO42FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O回答下列问题:(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S 气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。
下列吸收装置正确的是。
A B C D(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是;在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40℃,理由是;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是。
(3)析出的K3[Fe(C2O4)3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。
下列操作不正确...的是。
A.选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸B.放入滤纸后,直接用倾析法转移溶液和沉淀,再打开水龙头抽滤C.洗涤晶体时,先关闭水龙头,用蒸馏水缓慢淋洗,再打开水龙头抽滤D.抽滤完毕时,应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管,以防倒吸(4)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤重复②~④至恒重,⑥计算。
步骤③需要在干燥器中进行,理由是;步骤⑤的目的是。
(5)晶体中C2O42-含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。
滴定过程中发现,开始时滴入一滴KMnO4标准溶液,紫红色褪去很慢,滴入一定量后紫红色很快褪去,理由是。
(6)下列关于酸式滴定管的使用,正确的是。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量酸液,使尖嘴充满酸液C.滴定管中溶液体积应读数至小数点后第二位D.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴31.(12分)【化学-化学与技术】由于人体体液呈弱碱性,因此健康饮用水的标准是:无有害物、弱碱性、矿物质适量、小分子团。
农夫山泉源出于千岛湖水面下70米,长年水温12摄氏度,天然清纯,味道甘洌。
pH值:7.1,水质主要成分:钙、钠、镁、钾、硅酸(H2SiO3)。
硅酸只能存在在很稀的溶液中,硅酸钠(Na2SiO3)具有强碱性。
某水处理科技有限公司在介绍各种饮用水水质情况的时候做了如下实验:取两只烧杯,分别注入自来水和农夫山泉水,做电解实验,一段时间后可看到盛放自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色的沉淀,而农夫山泉水中却无此现象。
试回答:(1)与电源正极相连的电极是 极;(2)农夫山泉饮用水水质呈弱碱性的可能原因:;(3)根据上述实验现象推测自来水中一定存在 离子,可能存在 离子。
通电后盛自来水的烧杯中出现灰绿色和红褐色沉淀的原因是: 。
(4)若要进一步确定可能存在的离子,可以通过加试剂,现象: 。
32.(12分)【化学—物质结构与性质】有A 、B 、C 、D 、E 五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A 的基态原子2p 能级有3个单电子;C 的基态原子2p 能级有1个单电子;E 原子核外有成单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D 与E 同周期,价电子数为2。
则:(1)D 的元素符号为_________,基态E 原子的价电子排布式__________。
(2)A 的单质分子中有___________个σ键,_______个π键。
(3)A 、B 、C 三元素第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示),B 元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的,原因是___________________。
(4)A 的最简单氢化物分子的空间构型为________,其中A 原子的杂化类型是_______。