江苏省盐城中学2017届高考化学一轮复习 专题三 溶液中的离子反应单元集训试题 苏教版选修4

专题三溶液中的离子反应

1．能大量共存于溶液中的离子组有

A. Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-

B. Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-

C. Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-

D. Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-

【解答】答案C

2．下列说法不正确的是( )

A．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，

用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=

B．0.1mo l•L-1醋酸溶液中：c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO-)+K W

C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后

【解答】答案D

试题分析：A、25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡体系中，c(CH3COOH)=(c-0.02)mol•L-1，

c(CH3COO-)=0.02 mol•L-1，c(H+)=1×10-7mol•L-1，则CH3COOH的电离常数为K a=，故A

正确；B、0.1 mol•L-1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一)，可推得c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO一)+K W，故B正确；C、随着溶液pH的增大，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小．pH=4.75溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，pH=4.5溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，且溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，同时由图中数据分析知，c(CH3COO-)＞c(H+)，故C正确；D、电荷守恒分析，等体积等物质的量浓度的CH3COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数都为n(Na+)+n(H+)]，醋酸根离子水解，显然前者c(H+)小，所以N前＜N后，故D错误；故选D。

【考点定位】考查图象分析方法，电解质溶液中电荷守恒，离子浓度的大小比较

【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较的规律：（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如H3PO4的溶液中，c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中，c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)> c(HCO3-)。（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。如在①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)浓度的大小为③>①>②。（3）如果题目中指明溶质只有一种物质(该溶质经常是可水解的盐)，要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。（6）对于HA 和NaA的混合溶液(多元弱酸的酸式盐：NaHA)，在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有

c(HA)>c(Na +)>c(A -) ，显碱性；若电离大于水解，则有c(A -)>c(Na +)>c(HA)，显酸性。若电离、

水解完全相同(或不水解、不电离)，则c(HA) =c(Na +)=c(A -)，但无论是水解部分还是电离部分，

都只能占c(HA) 或c(A -)的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产

生的c(H +) 或c(OH -)都很小。

3．下列说法正确的是

A ．直接加热蒸干FeCl 3溶液，可得FeCl 3固体

B ．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率

C ．pH 值相同的CH 3COOH 溶液和NH 4Cl 溶液中，水的电离程度相同

D ．可用Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4，转化为易于除去的CaCO 3

【解答】答案D

试题分析：A 、在FeCl 3溶液中，Fe 3+发生水解生成Fe （OH ）3，由于加热蒸发，使HCl 挥发，破

坏平衡，使平衡不断向右移动，结果生成Fe （OH ）3，又由于灼热使Fe （OH ）3受热分解生成Fe 2O 3，故A 正确；B 、催化剂能提高反应速率但不能改变反应的转换率，故B 错误；C 、在醋酸溶液中氢离子大量来自于酸的电离，水的电离程度不大，在氯化铵溶液中大量氢氧根离子来自铵根的水解，故两组水的电离程度不同；D 、硫酸钙微溶于水，碳酸钙不溶于水，即可用碳酸钠除去碳酸钙，故D 正确。

考点：盐类水解的应用

4．下列化学实验事实及解释都正确的是

A ．向Na 2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀出现，说明Na 2S03溶液已经变质

B ．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C ．等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：HA HB >

D ．向浓度均为0.1mol /L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明[][]22u()()SP SP K C OH K Mg OH >

【解答】答案B

试题分析：A 、加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，Na 2SO 3具有还原性，可被硝酸氧化生成Na 2SO 4，所以不能说明Na 2SO 3是否变质，应用盐酸酸化的氯化钡检验，A 错误；B 、锌比铁活泼，海轮外壳上镶锌块，组成铁锌原电池，铁为正极，被保护，B 正确；C 、等体积、PH 都为3的酸HA 和HB 中电离出的氢离子的浓度相同，HA 放出的氢气多,说明HA 溶液中还有未电离的分子,则HA 属于弱酸，C 错误；D 、向浓度均为0.1mol/L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明先达到Cu(OH)2的K SP ，说明K sp Mg （OH ）2]>K sP Cu （OH ）2]，Dcw 。答案选B 。

考点：离子的检验，原电池，沉淀溶解平衡

5．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）

A ．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

B ．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

C ．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动

D ．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

【解答】答案C

试题分析：弱电解质的电离达到平衡时，分子和离子的浓度不再变化，但不一定相等；而且是动态平衡，只不过分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等。

考点：弱电解质的电离平衡。

6．下列离子方程式书写正确的是

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO 2: 2H ++CO -

23=CO 2↑+H 2O

B.铁和稀硝酸反应:Fe+2H +===H 2↑+Fe 2+

C.向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液：Al 3++3OH - =Al(OH)3↓