生活中最常见的盐3
课题1 生活中常见的盐3
食盐
食盐的用途
氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医 药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是 化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。
食 盐 的 用 途
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多 的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽 宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自 古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为 有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、 新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐， 其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据 统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我 国十二亿人口食用四千多年。
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠 近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是 怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷 吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些 石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害 了病，便不敢再吃树上的葡萄了。 人们根据这个线索研究下去，终于在1885 年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混 合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树， 由于这种混合液是在波尔多城发现的，所 以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液
氯化钠与人体健康
• 如运动过度,出汗太多时, 体内的Na+、Cl- 和K+大 为降低,就会使肌肉和神 经反应受到影响,导致恶 心、呕吐、衰竭和肌肉 痉挛等现象。因此,运动 员在训练或比赛前后,需 喝特别配制的饮料,以补 充失去的盐分。
化学人教版九年级下册十一单元生活中常见的盐(三)复分解反应
2、硝酸银溶液与氯化钠溶液
3、硝酸和氯化钠溶液（X） 4、碳酸钠溶液和硫酸
5、氢氧化钠溶液和氯化钙溶液（X）
我 爱 化
#39
学
复分解反应的应用
1、下列物质能在水溶液中大 量共存的是( D ) A CuSO4和NaOH B Ba(NO3)2和Na2SO4 C Na2CO3和HCl D CaCl2和KNO3
KOH和稀HNO3反应
实质：
K+
OH-
旁观者：NO3-和K+
+ H H 2O
NO3－
结论：
水 生成时，复 有______ 分解反应能够发生
6.想一想：化学方程式是否正确？
NaCl+KNO3=KCl+NaNO3
NaCl+KNO3 ——
ClNa+
Na+
Cl-
K+ NO3NO3NO3K+
K+
NO3-
K+
#31. 幻灯片 31
关键是看几种物质之间能否发生反应
2、下列各组离子能在同一种无 色溶液中大量共存的是（ D ） A.H+、CO32+ B.H 、 OH 幻灯片 31 2+ C.Cu 、 OH D.Ca2+、NO3-
3、下列物质中，一般不能 发生复分解反应的是 （ A ） A、硝酸钾 B、氢氧化钠 C、碳酸钠 D、盐酸
课题1 生活中常见的盐
第十一单元课题1 生活中常见的盐
1、常见的盐
温馨提示：(1)工业用盐亚硝酸钠(有毒)，千万不能当作食盐用于烹调。
(2)粗盐易潮解：纯净的氯化钠不易潮解，粗盐中的由于含有氯化镁、氯化钙杂质而容易吸收空气中的水分而发生潮解的现象。
2、粗盐提纯：（步骤：溶解、过滤、蒸发）
过滤应注意：（1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗内壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。（2）滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。（3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
3、在溶解、过滤、蒸发操作中都用到的仪器是，分别起什么作用？溶解：玻璃棒去搅拌作用，目的是加速溶解。
过滤：玻璃棒起引流作用。
蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
※※讨论：1、过滤后滤液浑浊的原因？2、实验可能出现误差的原因？
【总结】1、过滤后滤液浑浊的原因：
（1）过滤时滤纸破损（2）倾倒液体时液面高于滤纸边缘
2、实验过程中可能出现的误差：
（1）溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。
（2）溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。
（3）过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损失，从而产率降低。（4）蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从而使产率降低。
4、盐的化学性质：【务必掌握】
(1)盐+金属→新盐+新金属(置换反应) 如：Fe + CuSO
4
——
Cu + AgNO
3
——
(2)盐+酸→新盐+新酸(复分解反应)
《生活中常见的盐》第三课时教案
课题1 生活中常见的盐
第三课时复分解反应的条件与实质
一、核心素养
通过动画和图片展示复分解反应的微观过程，引导学生从离子反应的角度来认识复分解反应的本质。
二、学情分析
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。学生在学习复分解反应前已经完整的学习了常见酸、碱、盐的性质和用途，也能够认识到常见的酸、碱、盐在水中溶解后是以离子的形式分散到溶液中的，对它们之间的反应有了较多的感性认识。但是，学生虽然积累了一些酸、碱、盐的相关知识点，却缺乏融会贯通的能力，对知识掌握的深度和高度不够。为了记忆一些反应的相关知识点耗费了较多的时间和精力，同时也感到知识琐碎，困难重重。因此，本节课的设计从情境入手，引出复分解反应的概念，然后要求学生根据所给的药品进行探究实验，从实验中归纳复分解反应的条件。通过flash动画和图片展示复分解反应的微观过程，引导学生从离子反应的角度来认识复分解反应的本质。最后归纳复分解反应的定义、特点、类别、条件、本质，促使学生形成对复分解反应的系统完整的认识，能够顺利的判断复分解反应的发生和正确的书写相关的化学方程式。本节内容也是对酸、碱、盐之间相互反应知识的有效归纳，学生对其的有效掌握会帮助他们有效提高逻辑思维和推理判断能力。
三、教学目标
1. 通过对具体复分解反应的探究，理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；
2.能利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行；
3.能从微观的角度，即离子之间的互换反应角度认识复分解反应的本质，并能够正确书写复分解反应的化学方程式；。
初三化学知识点：生活中常见的盐
以下是⽆忧考为⼤家整理的关于初三化学知识点：⽣活中常见的盐的⽂章，供⼤家学习参考！
（1）氯化钠(NaCl)：①俗名：⾷盐。②存在：在⾃然界中分布很⼴，存在于海⽔、盐湖、盐井、盐矿中。③⽤途：a、调味品，b、配制⽣理盐⽔，c、⼯业原料，d、⼯业上⽤来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯⽓、盐酸等，e、农业上⽤氯化钠溶液来选种等。
（2）碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打；⽤途：⽤于⽣产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
（3）碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：⼩苏打；⽤途：在⾷品⼯业上⽤作⾷品添加剂，在医疗上是治疗胃酸过多的⼀种药剂。
（4）碳酸钙(CaCO3)：它是⼤理⽯或⽯灰⽯的主要成分；⽤途：⽤作建筑材料及补钙剂。
生活中常见的盐
小苏打
白色晶体
石灰石、大理石
白色固体
学 与AgNO 3 质 反应
与酸反应生成二氧化碳
酸根离 子检验 用 途
几种生活中常见的盐的组成及主要用途
四、盐的化学性质 1．盐与酸反应： 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 取样，滴进盐酸，如果能产生使石灰水浑浊的 气体，则该物质中一定含有CO32-或HCO3-。 这是检验碳酸根离子或含有碳酸氢根离子的方法。 盐+酸→另一种盐+另一种酸 (强酸制弱酸、不挥发性酸制挥发性酸)
H2CO3 Na2O (1)金属氧化物________；(2)酸________； CO2 CO H2O H2O2 (3)非金属氧化物_____________________；
(4)碱________； NaOH
Na2CO3 (5)盐_________；
H2 O2 C (6)非金属单质____________。
D．搅拌烧杯中的溶液，加快溶质的溶解
巩固练习： 4．下列说法正确的是 (
A
)
A．纯碱不是碱 √
C．火碱不是碱 × A．食盐 B．石灰石
常见的盐
NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O
铵态氮肥（含铵根的氮肥）用碱（NaOH、 Ca(OH)2等） 和湿润的红色石蕊试纸检验。
化肥的使用：
• 不能滥用，要根据土壤特点和作物生长需要合理利用化肥。 • 对同一块土地不能长期用一种化肥，否则会破坏土壤结构， 要将化肥与农家肥交替使用。
硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4) 、
化学肥料大部分属于酸、碱、盐中的哪一类呢？
化学肥料：通过化学加工生产的肥料 农作物 肥料来源 农家肥料：含多种营养元素，但营养元素含量较小如
厩肥、人粪尿、绿肥
讨论：施用化肥和农家肥哪个比较好？ 化肥 优点：肥分含量高，见效快 缺点：肥分单一，使用不恰当会破坏土壤结构， 甚至因流失而污染江河湖泊 农家肥 优点：不污染环境，成本低 缺点：肥分含量低，见效慢
(Na2CO3)的生产方面曾作出了
杰出的贡献。在二十世纪二 十年代，他成功的改进了生 产纯碱的方法，发明了联合 制碱法（又称侯氏制碱法），
打破了帝国主义对制碱技术
的垄断，是我国制碱工业的 先驱和奠基人。
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？ 三酸：硫酸、盐酸、硝酸 两碱：烧碱、纯碱
注意：纯碱不是碱，而是盐
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？ 碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 都含有 碳酸根 CO3 统 称
课题1 生活中常见的盐3(复分解反应)
能，K2CO3+2HCl=2KC1+H2O+CO2↑
(5)硫酸铜溶液和氯化钡溶液
↓ 能，CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4
课后作业（抄题） 1、下列物质间能否发生复分解反应？如果能，请写出化学方程式
（1）K2CO3和BaCl2 （2）HCl 和 Mg(OH)2 （3）Na2CO3和HCl （4）H2SO4 和 NaNO3 （5）硝酸银溶液和盐酸
特 征
“多变一”
“一变多” “单换单”
内内结合 外外结合
练习
下列反应分别属于什么基本反应类型
CaO+H2O =Ca(OH)2 化合反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 H2＋CuO=△ Cu+H2O 置换反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 复分解反应
CaCO3
只有当两种化合物互相交换成分，生成物 中有沉淀或气体或水生成时(至少满足上述条件 之一）， 复分解反应才可以发生。
二、八大沉淀
四种碱 四种盐
Cu(OH)2 蓝色
Fe(OH)3 红褐色 Al(OH)3
Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
白色
BaSO4
AgCl
生活中常见的盐教案(第3课时)
《生活中常见的盐》教案（第3课时）
教学设计说明
生活中常见的盐是学生认识酸碱后的又一类化合物，也是学生较为熟悉的物质，尽量贴近学生生活，密切联系社会实际，目的是增强学生的求知欲，调动学生学习的积极性和主动性，通过实物、图片、实验等，让学生去感知、体验、对比，加深对所学知识的理解和运用，让学生感受到“从生活走向化学”，“从化学走向社会”。
（一）教材分析
本课内容粗盐的提纯物质的分离与提纯和化合物的简单分类等内容进行总结和延伸，为今后进一步学习化学打下良好的基础。
（二）学情分析
本次课是常见的盐这个课题中比较简单的知识部分，其中实验所用仪器、实验操作在在学习前学生已了解了一些，这使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。通过将近一年的学习，学生已经具备了一定的化学学科能力。能够用化学方法解决一些实际问题，并具备基本的实验技能和简单的实验设计能力。
教学目标
（一）知识与技能
1.了解粗盐的来源及生活生产中用途；
2.学会粗盐初步提纯的操作方法，掌握过滤、蒸发等操作的要点。
（二）过程与方法
通过观察实验现象及出现的问题，培养学生的观察能力、分析和解决问题能力
（三）情感、态度与价值观
1. 通过实验，增强学习化学的兴趣
2. 通过相关图片的展示，培养学生热爱生活的情怀及进行爱国主义教育
教学重点
粗盐提纯实验操作的掌握
教学难点
粗盐提纯理论依据及操作要点
教学策略
1.粗盐的用途及自然界的分布情况，主要通过学生阅读来了解，
2.
通过活动与探究粗盐提纯认识其操作步骤并了解分离物质的方法
人教版九年级化学下册教案：11.1生活中常见的盐(第三课时)
课题一生活中常见的盐（第三课时）导学案
学案
【学习目标】
1、复分解反应发生的条件。
2、能根据复分解反应发生的条件，判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。【学习重、难点】
酸、碱、盐的反应——复分解反应，理解复分解反应发生的条件。
一、课前先学
1、________________________________________________叫做复分解反应。
2、只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或有________或有________生成时，复分解反应才可以发生。
3、国化学家在改进纯碱的生产方面，曾作出杰出的贡献，发明了联合制碱法，又称侯氏制碱法。
4、写出下列化学方程式
Na
2CO
3
+HCl=___________________ Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
=_________________
二、设计探究、归纳复分解发生的条件
提出问题：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。
过渡：我们通过所提供的仪器和药品一起来进行探究。
学生活动：根据提供的实验器材和药品，请学生进行实验设计，判断复分解反应的发生。
学生讨论：在怎样的条件下，复分解反应才能发生？
学生归纳：有气体，沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。
针对训练：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。如能发生反应，写出反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（2）氢氧化钾溶液和盐酸
（3）硫酸和氯化钠溶液
（4）碳酸钾溶液和盐酸
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
生活中常见盐
小苏打的制备方法
纯碱法 氨碱法 联合制碱法 天然碱法
小苏打的注意事项
不可过量食用， 否则会引起腹胀、 恶心等不适症状。
不宜与酸性物质 混合使用，否则 会降低其功效。
存放时要密封， 置于阴凉干燥处， 避免受潮和阳光 直射。
孕妇、儿童和过 敏体质者在使用 前应先咨询医生 或专业人士的建 议。
泡菜盐
加工食品：制作 腌制品、烹饪料 理等
医疗用途：补充 钠、氯等矿物质， 治疗呕吐、腹泻 等症状
食盐的摄入量
每天适宜摄入量：6g 高盐食品：腌制食品、加工肉类、高盐零食等 摄入过多的危害：高血压、心血管疾病等 减少摄入的方法：控制烹饪用盐、选择低盐食品等
食盐的选购与保存
选购：选择正规品牌，注意成分表和保质期 保存：存放在阴凉干燥处，避免阳光直射和潮湿环境
腌制泡菜
泡菜盐的用途
调味增鲜
保存食物
制作咸菜
泡菜盐的成分
泡菜盐主要由氯化 钠和亚硝酸盐组成。
氯化钠是泡菜盐的 主要成分，它能够 赋予泡菜独特的咸 味。
亚硝酸盐在泡菜盐 中扮演着重要的角 色，它能够抑制有 害微生物的生长， 同时促进泡菜发酵 。
此外，泡菜盐中还 含有少量的钙、镁 等矿物质，这些矿 物质能够提升泡菜 的口感和营养价值 。
小苏打
小苏打的性质
化学式：NaHCO3 外观：白色结晶性粉末 易溶于水：易溶于冷水中 稳定性：不稳定，易分解
11.1生活中常见的盐
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生 成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠 中含有下列离子中的（ C ）。 A、氯离子 B、硫酸根离子
C、碳酸根离子 D、氢氧根离子
3、下列各组中的物质，能在溶液中共存的 是 （ A ）
复分解反应：由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。基本反应类型 注：各元素的化合价不变
表达式： AB + CD→ AD + CB
四种基本反应类型比较：
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
由一种单质与一 由两种或两种 由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相 以上物质 定 种或两种以上 应，生成另 交换成分生成另 生成另一 义 其它物质的反 一种单质与 外两种化合物的 种物质的 应 另一种化合 反应 反应 物的反应 类 型
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
物质 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙 （CaCO3）
俗名
பைடு நூலகம்
纯碱、苏打
小苏打
石灰石、大理 石的主要成分 白色固体， 难溶于水
用作补钙剂； 石灰石，大理 石用作建筑材 料；用于实验 室制取CO2
白色固体，易 白色固体，易 性质 溶于水，其水 溶于水，其水 溶液呈碱性 溶液呈碱性 用于生产玻 用途 璃、造纸、 作发酵粉；治 纺织、洗涤 疗胃酸过多 剂
几种常见的盐
工业上，精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。
CO32-的检验方法
组成里含有CO32-的盐跟盐酸反应都能生成CO2， 利用这种反应可鉴别CO32-。
二、盐的性质
物理性质： 在常温下盐大都是晶体。不同种类的盐在水中 的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶， 盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫酸钡外其他都溶，碳 酸盐、磷酸盐除钾盐、钠盐、铵盐溶，其他不溶。
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 盐跟酸反应，一般生成另一 种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
(右上录像)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
常见的盐
一、几种常见的盐
1、氯化钠
用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物， 医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。
2、碳酸钠 碳酸钠是重要的化工产品，用途广泛。 我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面， 曾做出杰出的贡献。 3、硫酸铜 硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和石 灰配制的波尔多液杀菌效率高，药害较小。
生活中常见的盐
生活中常见的盐
一：氯化钠
1：物理性质：白色晶体，有咸味，易溶于水。
2：制取方法：(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐（粗盐中含有多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等）。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步的提纯。
3：用途
（1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数0.9%的氯化钠溶液）；
（2）农业上用氯化钠溶液选种（质量分数16%的氯化钠溶液）；
（3）工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
（4）氯化钠用作调味品、腌制食品；（5）用氯化钠消除公路上的积雪。
4：氯化钠对人的影响：
（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。但长期食用过多食盐不利于人体健康。二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途
九年级化学常见的盐3
物
质
1、食盐在自然界中的分布如何？ 2、食盐具有哪些性质和用途？ 3、粗盐易潮解，为什么？
返回
?
1、风化是不是潮解的逆过程？ 2、硫酸铜晶体失去结晶水成无水硫酸铜的过程是不是 风化过程？ CuSO4 • 5H2O CuSO4 + 5H2O
返回
CaCO3 + CO2 + H2O
Ca（HCO3 ）2
溶、挥 溶 溶 溶 微 不 不 不 不
溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Fe2+ Fe3+
Cu2+ Ag+
不 不
不 不
溶 溶
溶 溶
溶 溶
溶 不
Fra Baidu bibliotek
溶 溶
溶 微
不 —
不 不
说明：“溶”表示该种物质可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水， “挥”表示挥发性，“—”表示该物质不存在或遇到水就分解了。
一、盐的涵义：
电离时，能生成金属阳离子（或铵根离子）和 酸根阴离子的化合物 巩 二、盐的物理性质： 大多数盐在常温下是晶体，不同的盐在水中 的溶解性差别很大。
盐类水溶性顺口溜： 钾钠铵硝盐全溶， 盐酸盐不溶氯化银， 硫酸盐银钙微溶钡不溶， 溶 解 性
其余只溶钾钠铵。
三、常见的盐
无色透明的晶体；
1、氯化钠（食盐） 粗盐因含MgCl2、CaCl2等杂质易潮解； NaCl 可食用，作食物防腐剂，是重要的化工原料。
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐第三课时 说课稿
人教版初中化学九下11.1 生活中常见的盐第三课时说课稿
一、教材内容分析
本节课是初中化学第三册第一章“盐的产生与应用”中的一节课，主要介绍了生活中常见的盐以及盐的用途。通过本节课的学习，学生将了解到盐的种类和制备方法，并了解到盐在日常生活中的重要性。
二、教学目标
1.知识目标：
–了解盐的定义和性质；
–掌握常见盐的名称和化学式。
2.能力目标：
–能够准确识别生活中常见的盐；
–能够描述盐的制备方法。
3.情感目标：
–培养学生对盐在日常生活中的价值和重要性的认识。
三、教学重难点
1.教学重点：
–盐的定义和性质；
–常见盐的名称和化学式。
2.教学难点：
–盐的制备方法；
–盐在日常生活中的应用。
四、教学过程设计
本节课采用启发式教学法，结合实物展示和实验演示，引导学生主动参与，激发学生对化学的兴趣。
1. 导入（5分钟）
通过提问学生日常生活中常见的盐的例子，引导学生思考盐在生活中的重要性，从而激发学生的学习兴趣。
2. 盐的定义和性质（10分钟）
通过简单明了的语言解释，讲解盐的定义和性质。通过实物展示，展示不同盐的外观和颜色，让学生直观感受不同盐的性质。
3. 常见盐的种类（15分钟）
通过幻灯片展示常见盐的名称和化学式，引导学生学习并记忆。同时，通过实物展示和实验演示的方式，让学生观察和验证不同盐的化学性质。
4. 盐的制备方法（20分钟）
通过实验演示的方式，展示几种常见盐的制备方法。同时，引导学生思考盐的制备是否与平时的生活有关联，并举例说明。
5. 盐在日常生活中的应用（10分钟）
通过实例和图片展示，让学生了解盐在日常生活中的广泛应用，包括食盐、洗衣粉、消毒剂等。同时，引导学生思考盐对我们日常生活的重要性。
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课题1 生活中常见的盐
教学目标
通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点
重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备
①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排共3课时
教学设计
第二课时活动与探究：粗盐的初步提纯
创设情境
1.学生交流家庭小实验情况（教师点评）。
2.教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
3.学生观察：
①固体食盐与粗盐的外观差异；
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
4.提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？”今天的学习任务：活动与探究──粗盐的初步提纯。
学生活动
1.分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型）
①通过观察、比较固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？
②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？
④每个步骤，应该注意哪些问题？
2.交流讨论结果：
①组内交流，形成方案。
②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导）
教师示范
1.制作过滤器。
2.简要说明过滤操作注意事项。
学生活动
1.分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据。（教师巡回指导，了解情况、发现问题、发现典型）
2.交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失。（教师适时点评，告诉精盐产率的理论值）
3.学生评议，提出疑问：
①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？
②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
4.分组讨论：
①造成实验误差的原因，可能有哪些？
②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
5.交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）
教学小结
1.学生：这节课我学到了什么？提高了哪些能力？（学生自我评价）
2.教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况。（教师激励性评价）
问题拓展
通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？
学生讨论
针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料进行探究。为下一节课做铺垫。
课后活动
按要求写探究实验报告。
课题1 生活中常见的盐
教学目标
通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
重点和难点
重点：粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点：复分解反应发生条件的判断。
实验准备
①粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10 mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
②［实验11-1］与［实验11-2］：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
③增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
④多媒体电脑及投影仪。
课时安排共3课时
教学设计
第三课时复分解反应及发生条件的探究
创设情境
1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。
2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？
学生活动
1.分组实验：按要求完成［实验11-1］、［实验11-2］，记录实验现象。
2.集体交流：汇报观察到的实验现象。
3.创新尝试：
仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓
4.观察与思考（一）：
①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表
被鉴定的物质加入的试剂现象
5.观察与思考（二）：
①观察：第④个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？
7.讨论与归纳：